資源簡介

化學第九單元作業(yè)設(shè)計
一、單元信息
基本 信息 學科 年級 學期 教材版本 單元名稱
化學 九年級 第二學期 人教版 第九單元 溶液
單 元 組 織方式 團自然單元 重組單元
課時 信息 序 號 課時名稱 對應(yīng)教材內(nèi)容
1 溶液的形成 9.1 溶液的形成
2 溶解度 9.2 溶解度
3 溶液的濃度 9.3 溶液的濃度
二、單元分析
( 一) 課標要求
【內(nèi)容要求】
1.知道水是一種重要的溶劑。
2.認識溶解和結(jié)晶的現(xiàn)象。
3.知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，具有均一性和穩(wěn)定性。 4.知道絕大多數(shù)物質(zhì)在溶劑中的溶解是有限度的，了解飽和溶液和溶解度的含義。
5.知道溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以表示濃度，認識溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義，學習計算溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)和配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意義。
6.體會溶液在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價值。
【學業(yè)要求】
1.從微觀角度認識溶液的形成過程，知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，具有均一性和 穩(wěn)定性。
2.能從定性和定量的角度，說明飽和溶液、溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義； 3.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算； 4.能根據(jù)需要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液；
5.能利用物質(zhì)的溶解性，設(shè)計粗鹽提純、水的凈化等物質(zhì)分離的方案。
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(二) 教材分析
本單元既是前面所學知識的延伸，也為酸、堿、鹽知識的學習作鋪墊。例如本單元的重要 溶劑——水，是第四單元研究的主要內(nèi)容之一；物質(zhì)溶于水的微觀解釋，是以第四單元的知識 為重要依據(jù)；而關(guān)于溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算，則是第五單元與本單元的 有機融合。正是由于前面所學知識作為儲備，才使得學生對本單元知識的學習更加得心應(yīng)手。 因此，本單元既是本教材的一個重要組成部分，同時也是聯(lián)系全書的一個紐帶。
本單元分三個課題，這三個課題存在著內(nèi)在的聯(lián)系。
課題1是關(guān)于溶液的一些初步知識，其中涉及溶解過程，包括溶液的形成，溶質(zhì)、溶劑、溶 液的概念，引導(dǎo)學生既能從宏觀上認識溶液的特征，又能從微觀上認識溶液是溶質(zhì)以分子或離 子等形式分散到溶劑中形成的均一、穩(wěn)定的混合體系。通過實驗探究溶解過程中的吸熱和放熱 現(xiàn)象，體會物質(zhì)溶解過程中伴隨著能量的變化。通過日常生活經(jīng)驗和實驗探究洗滌劑的乳化作 用，圍繞洗滌用品，選擇感興趣的課題進行調(diào)查與研究，感受化學在促進人類文明和社會可持 續(xù)發(fā)展方面的重要價值。在此基礎(chǔ)上幫助學生建立一個有關(guān)溶液的化學觀念，為后續(xù)的教學作 準備。
課題1中通過碘和高錳酸鉀溶解性實驗，是從定性的角度認識物質(zhì)的溶解，課題2則以物質(zhì) 的溶解度為核心展開，主要從定量的角度介紹物質(zhì)在水中溶解的限度，學生通過活動與探究， 了解飽和溶液、不飽和溶液和溶解度的概念，加深對溶解現(xiàn)象的理解。
課題3主要圍繞溶液的濃度，即一定量的溶液中含有多少溶質(zhì)這一問題展開。引出溶液中溶 質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念，并結(jié)合這一概念進行簡單計算，初步學習配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。
(三) 學情分析
1.本單元的相關(guān)內(nèi)容與現(xiàn)實生活聯(lián)系緊密，容易激發(fā)學生的學習興趣。經(jīng)過一個多學期的 化學學習，學生已經(jīng)擁有一定的實驗操作能力、借助身邊可利用的資源進行信息搜集的能力、 探究實踐的能力等，教師要充分利用這些能力，多讓學生把日常生活中的經(jīng)驗應(yīng)用到課堂，同 時學生可以根據(jù)課堂學習的知識，通過課外動手實踐來促進學生對課堂知識的應(yīng)用與掌握，體 現(xiàn)出由課堂走進生活，將所學化學知識應(yīng)用于生活。
2.在本單元出現(xiàn)了由定性問題向定量問題的深入過程，學生對于定性問題(例如:物質(zhì)溶于 水后可以形成溶液)比較熟悉，可是對于定量地去認識物質(zhì)的溶解性(或溶解度)卻很少思考。但 在有了溶液形成的基礎(chǔ)知識以后，再通過學生親身參與活動探究，也不難理解。
3.關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算內(nèi)容比較枯燥，沒有豐富的活動探究和實驗來伴隨。學生在 計算方面又因為繁瑣而懶于動手，針對于此，考慮設(shè)置與生產(chǎn)生活實際相聯(lián)系的問題為載體。
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將計算融于問題的解決中，使學生有一種急于得出結(jié)果的沖動，同時要簡化計算數(shù)據(jù)，將重點 放在應(yīng)用知識解決實際問題上，這樣既有利于知識的鞏固，又解決了問題。例如:可以例舉生理 鹽水的配制計算，由濃度為75%的醫(yī)用酒精引出不同濃度的酒精有什么用途，激發(fā)學生的求知欲， 成為學生的課外實踐作業(yè)。
三、單元學習作業(yè)目標
1.認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念；知道物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量的 變化；知道一些常見的乳化現(xiàn)象；了解溶液在生產(chǎn)、生活和科學研究中的廣泛用途。 2.理解飽和溶液與不飽和溶液的含義；通過實驗探究建立飽和溶液與不飽和溶液的概念；了 解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法；了解結(jié)晶現(xiàn)象。了解固體物質(zhì)溶解度的含義；初 步學習繪制和分析溶解度曲線，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學習數(shù)據(jù)處理的方法。 3.認識溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義；能進行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；初步感知定量研究的意 義；體會溶液在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價值。
四、單元作業(yè)設(shè)計思路
本單元是“物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用”學習主題下，在物質(zhì)的多樣性為大概念統(tǒng)領(lǐng)下，以“溶 液”為統(tǒng)攝展開有關(guān)概念，概念出現(xiàn)的先后順序為：溶液、飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量 分數(shù)，邏輯順為序：定性、定量、進一步定量，知識結(jié)構(gòu)如圖 1 所示。
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五、課時作業(yè)
第一課時
課時作業(yè)目標：認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念；知道物質(zhì)在溶解過程中通常 伴隨著熱量的變化；知道一些常見的乳化現(xiàn)象；了解溶液在生產(chǎn)，生活和科學研究中的廣泛 用途。
實踐性作業(yè)：觀察家、超市等場所現(xiàn)有的一些瓶裝 (或罐裝) 液體，判斷它們是不是溶液？ 你也可以將廚房中的物質(zhì)，如食鹽、蔗糖、面粉、植物油、廚房用調(diào)味料、小蘇打、純堿等 物質(zhì)放入水中，觀察能否形成溶液？如果能，觀察一下顏色，嘗試判斷溶質(zhì)和溶劑分別是什 么？
1.部分學生作業(yè)展示：
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2.時間要求：5分鐘
3.評價設(shè)計
每個學生都能夠利用身邊現(xiàn)有的液態(tài)混合體系，判斷混合體系是否為溶液。或者利用家中特 別是廚房中的物質(zhì)，結(jié)合溶液的概念和特征，感受溶液的形成過程，體會到化學來源于生活， 化學服務(wù)于生活。
4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
通過在家中進行的實踐作業(yè)，親身感受到溶液的形成過程，體會溶液的特征，加深對溶液的 概念的理解，嘗試對溶質(zhì)和溶劑進行判斷等。培養(yǎng)學生的探究實踐能力，體會溶液在生活、 生產(chǎn)中的應(yīng)用價值。
提升性作業(yè)：溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。結(jié)合你所學的知識，請回答以下問
題：
(1) 向液體X中加入固體Y，觀察到U形管內(nèi)紅墨水左側(cè)液面上升。則液體X為 ，固體 Y為 。
(2) 向液體X中加入固體Y，觀察到U形管內(nèi)紅墨水左側(cè)液面下降，則液體X為 ，固體 Y為 ；
1.參考答案： (1) 水 硝酸銨 (2) 水 氫氧化鈉或氧化鈣；酸，活潑金屬 (如Mg/Al) (答案合理即可)
2.時間要求：2分鐘。
3.評價設(shè)計
部分同學空白，可能是對物質(zhì)溶解過程中的能量變化和化學反應(yīng)中往往伴隨著能量變化知識 點認識不清晰，沒有通過實驗探究感受到物質(zhì)溶解過程中的能量變化，如硝酸銨溶于水會吸 收熱量，溫度會下降；氫氧化鈉固體溶于水會放熱；生石灰和水反應(yīng)會放熱；活潑金屬如鎂、 鋁與酸反應(yīng)放熱。使密閉容器內(nèi)壓強增大。有些學生也能掌握一些物質(zhì)溶解或化學反應(yīng)過程 中伴隨著能量變化、產(chǎn)生氣體等現(xiàn)象，但是不能將密閉容器中影響壓強變化的因素與這些熱 量變化、產(chǎn)生氣體相結(jié)合，導(dǎo)致不能得出正確的答案。本題開放性較強，涉及到物理中的壓 強知識，難度較大。
第二課時
課時目標：理解飽和溶液與不飽和溶液的含義；通過實驗探究建立飽和溶液與不飽和溶液的 概念；了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法；了解結(jié)晶現(xiàn)象。了解固體物質(zhì)溶解度的 含義；初步學習繪制和分析溶解度曲線，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學習數(shù)據(jù)處理的方法。
基礎(chǔ)性作業(yè)：工業(yè)上采用如圖所示的流程利用海水制取精鹽。
(1) 上述流程 Ⅰ 、 Ⅱ 、Ⅲ中對氯化鈉來說溶液的狀態(tài)分別是 、 、 (均填 “飽和”或“不飽和”)。
(2) 從海水中提取粗鹽的過程中,利用了 的方法,得到氯化鈉晶體，請解釋使用此 方法的原因 。
(3) 將不飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡偷穆然c溶液的方法是 。 A.升高溫度 B.加水 C.加氯化鈉固體 D.恒溫蒸發(fā)溶劑
1.參考答案： (1) 不飽和 飽和 飽和 (2) 蒸發(fā)結(jié)晶，氯化鈉的溶解度受溫度的
影響變化不大 (3) CD
2.時間要求： 2 分鐘
3.評價設(shè)計
(1) 錯選可能對飽和溶液和不飽和溶液和不飽和溶液概念認識不清；
(2) 錯寫可能對結(jié)晶方法認識不清，常用的結(jié)晶方法有降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶，由于氯化鈉 的溶解度受溫度的影響變化不大，適合用蒸發(fā)結(jié)晶；對于溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)， 可以采取降溫結(jié)晶的方法得到晶體。
(3) 錯選可能對飽和溶液和不飽和溶液轉(zhuǎn)化方法認識不清。 4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
借助對教材中海水曬鹽的流程圖，測評學生對飽和溶液和不飽和溶液概念、相互轉(zhuǎn)化以及結(jié) 晶的方法等的辨析能力。
提升性作業(yè)： 甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，請回答。
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(1) P 點的含義是 。
(2) 氣體的溶解度隨溫度變化的趨勢與 (填“甲” 、“乙”或“丙”)相似。
(3) t2 ℃時，將 40g 甲物質(zhì)加到 50g 水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為_______g。
(4) 若乙中含有少量甲，提純乙的方法是_______。
(5) 將 t2 ℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1 ℃，對所得溶液的溶
解度的關(guān)系是_______。
1.參考答案：
(1) t1 ℃時，乙、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等 (2) 丙 (3) 80 (4) 蒸發(fā)結(jié)晶
(5) 乙=丙>甲 2.時間要求：2 分鐘 3.評價設(shè)計
(1) 錯寫對物質(zhì)溶解度曲線的交點認識不清；
(2) 錯選對氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大的變化規(guī)律認識不清；
(3) 錯寫對固體物質(zhì)溶解度概念認識不清；
(4) 錯寫對物質(zhì)結(jié)晶方法認識不清；
(5) 錯寫對物質(zhì)溶解度曲線中溶解度的變化規(guī)律認識不清。
4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
通過對甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度曲線的認識，測評和鞏固學生對物質(zhì)溶解度概念、溶解度
曲線上的點和交點以及曲線變化趨勢、物質(zhì)提純方法等的辨識能力。
拓展性作業(yè)：根據(jù) NaCl 和 KNO3 的溶解度數(shù)據(jù)表，回答下列問題：
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NaCl 35.5 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
(1) 40℃時，NaCl 的溶解度是______g；
(2) 30℃時，溶解度較大的是______ (選填“NaCl”或“KNO3”) ；
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(3) 20℃時，氯化鈉的溶解度為 36.0g ，對這句話理解正確的是______。
A.20℃時,100g 水中最多能溶解氯化鈉 36.0g
B.20℃時,100g 氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉 36.0g
C.20℃時,氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為 100:36
D.20℃時,將 36.0g 氯化鈉溶解于 100g 水中,所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液 1.參考答案：
(1) 36.6 (2) KNO3 (3) ACD
2.時間要求：2 分鐘
3.評價設(shè)計
(1) 錯寫可能對列表法表示物質(zhì)溶解度認識不清；
(2) 錯選可能對列表法表示物質(zhì)溶解度認識不清；
(3) 錯選可能對溶解度概念及意義認識不清。 4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
通過對列表法表示物質(zhì)溶解度隨溫度變化規(guī)律的認識，測評學生對物質(zhì)溶解度概念及意義的 辨識能力。
實踐性作業(yè)—— 自制冰糖
請結(jié)合教材 P39 第九單元課題 2【課外實驗】 自制冰糖，進行家庭實驗，并將制作過程拍成 視頻通過 C30 、班級群上傳給老師，將制作成品帶到教室，結(jié)合制作過程視頻比一比，賽一 賽，嘗一嘗誰的制作成品更具有色香味俱全，誰是最佳制作能手。
1.部分學生作業(yè)展示
2.評價設(shè)計
學生在家自己動手自制冰糖，感受溶解和結(jié)晶的過程，體會到了實驗成功的快樂，激發(fā)了學 生學習化學的興趣。
3.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
通過學生親身經(jīng)歷自制冰糖體會一般溶質(zhì)溶解都會有限度的，蒸發(fā)溶劑體會結(jié)晶的過程。通
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過比自制的白糖晶體增強學生的審美觀，體驗學習化學學以致用成功的喜悅。
第三課時
課時目標：認識溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義；能進行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；初步感知定量 研究的意義；體會溶液在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用價值。
基礎(chǔ)性作業(yè)：疫情期間，二氧化氯消毒液廣泛應(yīng)用于學校教室、食堂、寢室等的衛(wèi)生消毒， 我校決定今天放學后對全校教室、食堂、寢室等全面消毒。張師傅觀察到瓶上的標簽如表所
(
示
)。
二氧化氯1000mL
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 80%
密度 1.2g/cm3
強腐蝕性，陰冷，密封儲藏
求： (1) 1000mL二氧化氯消毒液的質(zhì)量是 ______g，其中含溶質(zhì)二氧化氯 ______g。 (2) 我校欲配制48千克質(zhì)量分數(shù)為10%的稀二氧化氯消毒液用來消毒，需要多少毫升這種二 氧化氯消毒液和多少千克水？ 1.參考答案 (1) 解：二氧化氯消毒液的密度為1.2g/cm3 ，1000mL即1000cm3 ,二氧化氯消毒液的質(zhì)量是 1.2g/cm3 × 1000cm3 = 1200g；其中含溶質(zhì)二氧化氯的質(zhì)量為1200g × 80% = 960g 。 (2) 設(shè)需要二氧化氯消毒液的質(zhì)量為x ，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 則 48kg × 10% = x × 80%
x = 6kg
其體積：6kg ÷ 1.2g/cm3 = 5cm3 = 5mL；
需要水的質(zhì)量：48kg 6kg = 42kg。
答：需要5毫升這種二氧化氯消毒液和42千克水。
2.時間要求：7分鐘
3.評價設(shè)計
錯誤點1：計算時不帶單位；
錯誤點2：不進行單位換算；
錯誤點3，錯把溶劑的質(zhì)量認為溶液的質(zhì)量。
4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
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設(shè)置題目測試學生是否掌握有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 提升性作業(yè)：我國第一艘國產(chǎn)航母的許多電子元件使用了黃銅 (假設(shè)合金中僅含銅、鋅) ， 興趣小組同學向盛有30g黃銅樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸 的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，計算：
(1) 充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為 ______。
(2) 硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 1.參考答案
解： (1) 圖示可知，最終生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。
設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x。
Zn + H2 SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
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98
x
98 x 2 = 0.2g
2
0.2g
x = 9.8g
硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 × 100% = 9.8%
答：硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。
2.時間要求：5分鐘
3.評價設(shè)計
錯誤點1：找不準已知量；
錯誤點2：設(shè)未知量時帶單位；
錯誤點3：設(shè)的為硫酸的質(zhì)量分數(shù)，而求的為質(zhì)量；
錯誤點4：計算時不帶單位；
錯誤點5：不清楚溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的含義，不會求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
錯誤點6：計算結(jié)果錯誤。
4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
設(shè)置題目讓學生體會溶液在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用價值，測試學生是否掌握有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 的簡單計算。
實踐性作業(yè)——制作不同濃度的酒精使用說明書
通過查閱資料，了解不同濃度酒精的用途，并制作不同酒精濃度的使用說明書、快板等對大
眾進行科普。
六、單元質(zhì)量檢測作業(yè)
( 一) 單元質(zhì)量檢測內(nèi)容
基礎(chǔ)性作業(yè)：溶液在生活和生產(chǎn)中有著重要的作用。
(1) 廣告語“農(nóng)夫山泉有點甜” 。下列判斷“農(nóng)夫山泉飲用天然水”屬于溶液的依據(jù)是 (填序號)。
①均一性 ②混合物 ③化合物 ④穩(wěn)定性 ⑤無色
(2) 75%酒精常被用于皮膚的外傷殺菌消毒，該溶液中溶質(zhì)為 。
(3) 白糖固體放人口中有清涼的感覺，請從溶解過程中能量變化的角度推測其可能的原 因: 。
1.參考答案： (1) ①②④ (2) 碘 (3) 白糖溶于水吸收熱量
2.時間要求:3 分鐘。
3.評價設(shè)計：
前結(jié)構(gòu) 單點結(jié)構(gòu) 多點結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu) 抽象擴展結(jié)構(gòu)
(1) 無意義或空 白答案 從單一特點角 度分析 從多個特點角度 分析 從溶液的特點 角度分析 能理解溶液的概 念
(2) 無意義或空 白答案 從溶液的單一 角度分析 從溶液的多個 角度分析 從溶液的 組成分析 能從溶液中正確 分析溶質(zhì)和溶劑
(3) 無意義或空 白答案 從宏觀角度分 析 從宏觀和溫度 角度分析 從溶解角度分 析 從溶解的溫度 變化角度分析
4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
從學生熟悉的礦泉水、75%酒精、 白糖等入手，利用所學的溶液知識，考查學生能否從簡 單的視角認識溶液的特征、組成、溶解時的能量變化知識。
提升性作業(yè)：
作業(yè)1：如圖為我國古代“布灰種鹽”生產(chǎn)海鹽的部分場景，其過程為“燒草為灰，布在灘 場，然后以海水漬之，俟曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋”。
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(1) “曬結(jié)浮白”是指海水浸漬的草灰經(jīng)日曬后出現(xiàn)白色海鹽顆粒的過程，化學上稱之為
。
_______
(2) 經(jīng)過多次“掃而復(fù)淋”，提高鹵水濃度獲得“上等鹵水”(氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)約為 15%)，用于煎煉海鹽。
①1000g“上等鹵水”蒸干后，可得氯化鈉的質(zhì)量約為________g。 ②從燃料利用角度分析，用獲得的“上等鹵水”而不直接用海水煎煉海鹽的原因
是 。 ③將“上等鹵水”在100℃恒溫蒸發(fā)至剛有晶體析出，所得溶液的組成為：150g溶液中含水 100g 、NaCl 39.8g 、MgCl27.65g及其他成分2.55g 。將150g此溶液降溫至20℃，有_______g NaCl析出(溶解度見表)。此時，________ (填“有”或“沒有”)MgCl2析出，原因
是 。
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1.參考答案：
(1) 蒸發(fā)結(jié)晶
溫度/℃ 20 60 100
溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8
MgCl2 54.8 61.3 73.0
(2) ①150 ②海水中氯化鈉濃度低，浪費燃料
③3.8 沒有
20℃時，100g水中最多能溶解54.8g氯化鎂，而該溶液中氯化鎂只有7.65g ，能全部溶解 2.時間要求:4分鐘。
3.評價設(shè)計
(1) 空白或錯誤，閱讀理解能力障礙，不清楚“曬結(jié)浮白”的意思，或者即使知道這層意 思，不能掌握結(jié)晶的方法。
(2) ①空白，沒有理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的意義，不會利用已知的溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量 分數(shù)，求溶質(zhì)的質(zhì)量。
②錯沒有掌握做題的方法，題目提示從燃料利用角度分析，如果直接用海水，海水中氯化鈉的 質(zhì)量分數(shù)較低，則蒸發(fā)耗時長，消耗的燃料多，鹵水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為15%，蒸發(fā)消耗的 燃料相對較少。
③錯沒有理解溶解度、飽和溶液的概念，結(jié)晶的前提是溶液飽和后，溶解不了的物質(zhì)才會以晶 體的形式析出。
4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
本題以我國古代勞動人民的智慧結(jié)晶“布灰種鹽”的部分場景為情境，體會海水曬鹽的過程， 不僅可以進一步鞏固溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的意義，掌握結(jié)晶的方法，還可以體會到化學 學科對促進人類社會文明的進步有重要價值，感受到中國傳統(tǒng)文化知識的博大精深，增強民 族自信心和自豪感。
作業(yè)2：在全國抗擊“新冠肺炎”疫情中，“84消毒液”功不可沒，它可以廣泛地應(yīng)用于物 體表面消毒,其有效成分是次氯酸鈉。
(1) 若配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的次氯酸鈉溶液,需要固體次氯酸鈉 g,水 mL。
(水的密度為1g/cm3 )
(2) 若將上述配制的溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的次氯酸鈉溶液，需要加入水的質(zhì)量 是 。
(3) 配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的次氯酸鈉溶液時，不小心溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小了，可能 的原因是 ； (寫兩條) 。 1.參考答案： (1) 5,45 (2)50g (3)倒次氯酸鈉時灑了；量水時仰視讀數(shù)等 2.時間要求:4分鐘。
3.評價設(shè)計
前結(jié)構(gòu) 單點結(jié)構(gòu) 多點結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu) 抽象擴展結(jié)構(gòu)
(1) 無意義或空白 答案 從溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)角度分析 從溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)計算的變式角 度分析 從涉及密度計算的 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計 算的變式角度分析 從涉及密度計算的溶質(zhì) 的質(zhì)量分數(shù)計算的變式 的多角度分析
(2) 無意義或空白 答案 從溶液稀釋角度 分析 從加水溶液稀釋 分析 從加水溶液稀釋計 算分析 從加水溶液稀釋計算多 角度分析
(3) 無意義或空白 答案 從溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)角度分析 從溶質(zhì)變化對溶 質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)影 響角度分析 從溶質(zhì)和溶劑變化 對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 影響角度分析 從溶質(zhì)和溶劑變化以及 對操作過程對溶質(zhì)的質(zhì) 量分數(shù)影響角度分析
4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
本題通過配置一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的實驗探究形式，考查學生是否能初步認識溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)的技術(shù)視角、分析溶質(zhì)和溶劑的計算，溶液的稀釋的計算和操作過程的誤差分析。
作業(yè)3：化學興趣小組對實驗室制取二氧化碳的實驗較為感興趣，準備了73g質(zhì)量分數(shù)為 20%的鹽酸與足量的大理石，試計算充分反應(yīng)后，理論上生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？ 1.參考答案
第 15 頁
解：設(shè)理論上生成二氧化碳的質(zhì)量為x
73g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量：73g × 20％=14.6g
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2 O + CO2 ↑
73 44
14.6g x
=
x =8.8g
答：理論上生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g。
2.時間要求：4分鐘
3.評價設(shè)計
錯誤點1：找不準已知量，認為稀鹽酸的溶質(zhì)就是73g ，用73g當成鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量； 錯誤點2：計算時不帶單位；
錯誤點3：相對分子質(zhì)量計算錯誤，沒有乘以化學計量數(shù)。
4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
設(shè)置題目讓學生初步感知定量研究的意義，測試學生是否能區(qū)分溶液與溶質(zhì)，是否掌握有關(guān) 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。
(二) 單元質(zhì)量檢測作業(yè)屬性表
序號 類型 對應(yīng)單元作 業(yè)目標 對應(yīng)學 難度 來源 完成時間
了解 理解 應(yīng)用
1 填空題 (1) √ 易 改編 15分鐘
2 填空題 (2) √ 中等 改編
3 實驗題 (3) √ 較難 改編
4 計算題 (4) √ 中等 改編

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