資源簡介

第九單元溶液 作業設計
一、單元信息
基本 信息 學科 年級 學期 教材版本 單元名稱
化學 九年級 第二學期 人教版 第九單元 溶液
單元 組織方式 團 自 然 單 元 重組單元
課時 信息 序 號 課時名稱 對應教材內容
1 溶液 9.1 溶液的形成
2 溶解時的熱量變化 及乳化現象
3 飽和溶液和不飽和溶液 9.2 溶解度
4 溶解度
5 溶質質量分數的概念 及簡單計算 9.3 溶液的濃度
6 溶液的稀釋、配制、 與化學方程式相關計算
二、單元分析
(一) 課標要求
認識溶解現象，知道溶液是由溶質和溶劑組成的。
知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。
了解飽和溶液和溶解度的含義。
能進行溶質質量分數的簡單計算。
認識溶質質量分數的含義，能配制一定溶質質量分數的溶液。
能舉例說明結晶現象。
能說出一些常見的乳化現象。
了解溶液在生產、生活中的重要意義。
(二) 教材分析
本單元課題 1 從定性的角度初步認識溶液，課題 2 從定量的角度研究物質溶解的 限度，課題 3 進一步從定量的角度認識一定量溶液中所含溶質的多少，三個課題密切 相關，逐步深入。 內容從溶液概念的建立到溶液的分類、組成及配制等，重點知識包 括溶液、飽和溶液、溶解度和溶質質量分數等化學概念，有關計算有溶質溶劑與溶液 之間的質量關系、溶液的稀釋和配制問題、化學方程式與溶質質量分數的綜合計算等。
溶液是物質共存的一種狀態，是中學化學遇到的一類分散體系。重要溶劑——水 是第四單元研究的主要內容之一，物質溶解于水的微觀解釋則是以第三單元的知識為 重要依據,溶液中溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算則是第五單元與本單元的 有機結合。以上各單元的知識儲備,為本單元知識學習做好了充分準備，同時本單元知
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識也是學習后面知識的基礎。在下一單元里將要學習常見的酸和堿，有關它們之間的 化學反應幾乎都是在溶液里進行的，要學好這些內容，就很有必要系統地掌握溶液的 有關知識。因此本單元知識內容既是教材的一個重要組成部分,也是聯系全書內容的一 個紐帶。
(三) 學情分析
初中生對于“溶液”并不陌生，他們在生活中經常接觸并應用到溶液，在實驗室 也多次用到溶液，能列舉出一些常見的溶液，對溶液有一定的感性認識，也知道很多 化學反應是在溶液中進行的，因此從心理上和知識背景上具備了學習本單元的條件。 但學生對溶液的認識僅限于感性的、不系統的。對溶液在化學研究中的重要性，在生 命活動、工農業生產和生活中的作用的了解還遠遠不夠。另外此前學生已學過相對分 子質量及利用化學方程式的簡單計算，有了定量計算的概念，對化學中的計算已經不 再陌生，尤其是在相對分子質量的計算中，學生已經接觸到了質量分數的計算，這會 使學生更容易接受溶質質量分數的計算。此外，基于學生的有關數學知識和抽象化思 維都有助于掌握有關溶質質量分數的簡單計算。
三、單元學習作業目標
1.知道溶液是由溶質和溶劑組成的，知道水是重要的溶劑，酒精、汽油等也是常 見的溶劑。
2.了解溶液在生產、生活和科學研究中的廣泛應用；能用物質溶解度解釋與生活 有關的化學問題。
3.會用多種方法探究物質在水中溶解時溶液的溫度變化。
4.知道飽和溶液和不飽和溶液以及兩者之間的轉化。
5.了解溶解度的含義，初步學會查閱溶解度曲線，能利用溶解度曲線提供的信息 解決問題。
6.理解溶質質量分數的概念，能進行溶質質量分數的簡單計算，能進行溶質質量 分數和化學方程式的綜合計算.
7.會配制一定溶質質量分數的溶液的實驗技能，培養分析、解決問題的能力。
四、單元作業設計思路
以“身邊的化學物質”這一大概念為統攝，按照大概念、學科大概念、次級大概 念、核心概念和事實的順序整理出本單元作業的知識結構，如圖 1 所示。再根據知識 結構，整理出單元的課時主題和目標，如圖 2 所示。再根據課時目標設計相關作業。
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五、課時作業
第 1 課時 溶液(課題 1.1)
課時目標：認識溶解現象，知道溶液是由溶質和溶劑組成的；知道水是最重要的 溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑；知道影響物質溶解性的因素，了解溶液在生產 和生活中的重要意義。
作業 1：生活中的下列物質， 屬于溶液的是 ( )
A．泥漿水 B．牛奶 C．蒸餾水 D．食鹽水
1.參考答案：D
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
溶液是溶質的分子或離子均勻分散在溶劑的分子間，所以它是均一的穩定的混合
物，外表看是澄清透明的，泥漿水、牛奶外表看是渾濁的，靜止后有固體沉淀，說明 它是不均一不穩定的，所以 A、B 錯；蒸餾水是純凈物，C 錯；食鹽水是鈉離子、氯離 子均勻的分散在水分子間形成的均一穩定的混合物，故 D 對。
4.作業分析與設計意圖
考查學生能否通過溶液的形成過程或特征正確判斷溶液
作業 2：把下列物質少量分別加入水中充分攪拌可以得到溶液的有 ( )
A．冰 B．面粉 C．汽油 D．葡萄糖
1.參考答案：D
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
溶液是溶質的分子或離子均勻分散在溶劑的分子間，形成的穩定的均一的混合物； 冰溶于水所得物質是純凈物，A 錯；面粉不溶于水，外表看混濁，靜置后沉淀，所以不 均一不穩定，B 錯；汽油不溶于水，振蕩后渾濁，靜置后分層，所以不均一不穩定，C 錯；葡萄糖易溶于水，葡萄糖分子均勻的分散在水分子的間隙里，所得混合物均一穩 定，是溶液，D 對。
4.作業分析與設計意圖
考查學生分別從宏觀和微觀角度的認識溶液的形成，依據溶液的定義和特征正確 判斷溶液
作業 3：現有一瓶室溫下長期密封放置的氯化鈉稀溶液，請你分析下列說法正確的 是 ( )
A．接近瓶口的溶液較稀 B．瓶底附近的溶液較濃
C．瓶內溶液各部分密度相同 D．瓶底會析出少量氯化鈉固體
1.參考答案：C
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
溶液是均一的，所以溶液中各部分濃稀一致，密度相同，AB 錯 C 對；溶液又是穩 定的，當外界條件不變時，不會有固體析出，D 錯
4.作業分析與設計意圖
考查學生對溶液的穩定性、均一性等特征的理解。
作業 4：下列關于溶液的說法中正確的是 ( )
A．一瓶液體長期放置后不出現分層，該液體就是溶液
B．溶液中不能同時存在兩種溶質
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C．外界條件不改變，溶質溶劑不會分離
D．溶液的體積等于溶質與溶劑的體積之和
1.參考答案：C
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
溶液是均一的穩定的混合物，一瓶液體長期放置后不出現分層說明它均一穩定， 但可能是純凈物，A 錯；溶液是一種或一種以上物質分散在另一種物質中，形成的均一 穩定的混合物，所以溶質可能不止一種，B 錯；溶液是穩定的，C 對；從微觀角度看， 溶質以分子或離子形式分散在溶劑分子間隙里，所以溶液的體積不等于溶質與溶劑的 體積之和，D 錯
4.作業分析與設計意圖
考查學生對溶液概念以及特征的理解。
作業 5：溶液在日常生活、工農業生產和科學研究中具有廣泛的用途下列做法不正 確的是 ( )
A．把藥品配成溶液后給人體注射
B．把化肥配成溶液作為無土栽培的植物的營養液
C．實驗室里，常常將固體藥品配成溶液進行化學反應
D．生活中人們將含磷洗衣液洗的洗衣水倒入池塘里 1.參考答案：D
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
把藥品、化肥配成溶液有利于人體、植物對藥品、化肥的吸收，A、B 對；將固體 藥品配成溶液進行化學反應，可以加快化學反應速率，反應更加充分，C 對；含磷洗衣 粉中含磷，排到水中會造成水體富營養化，引起水污染，D 錯
4.作業分析與設計意圖
考查學生對溶液在生活、生產中用途的了解。
作業 6：下列關于溶液的說法：①無色 ②混合物 ③化合物 ④均一 ⑤穩定
⑥各部分的性質相同，其中正確的是 ( )
A．①③④⑤ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③⑤⑥ 1.參考答案：B
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
溶液是均一穩定的混合物，所以②④⑤⑥正確③錯；有的溶液有顏色，如硫酸銅 溶液是藍色的①錯，所以選 B
4.作業分析與設計意圖
測試學生對溶液的概念和特征的正確理解和掌握。
作業 7：表中數據是同學們配制溶液時的實驗記錄，以下說法不正確的是 ( )
溶質 碘 高錳酸鉀
溶劑 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B．同一物質在不同溶劑中的溶解性不同
C．水、汽油、酒精都可以作為溶劑
D．溶液都是均一、穩定、無色的液體
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1.參考答案：D
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
因為碘易溶于汽油，可以用汽油溶解從而除去，A 對；通過碘在不同溶劑中溶解性 不同，說明同一物質在不同溶劑中的溶解性不同，B 對；從表格分析看出碘溶于汽油、 酒精形成溶液，說明汽油、酒精可以作為溶劑，高錳酸鉀溶于水形成溶液，說明水可 作為溶劑，C 對；溶液都是均一、穩定的，但不一定無色，如硫酸銅溶液是藍色的，D 不正確。
4. 作業分析與設計意圖
考查學生對溶液定義以及特征的理解，同時考查學生通過對比實驗現象分析歸納 得出結論的能力。
作 業 8 ：一定量的鐵與稀硫酸反應 (1)稀硫酸中溶質的化學式為________，溶劑的化學式是_______。
(2)鐵與稀硫酸反應的化學方程式為______________。若恰好完全反應，反應后溶 液中的溶質是______，若酸過量，則溶質為______________。
1.參考答案： (1) H2SO4 、H2O；
(2) Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ ； FeSO4 ； FeSO4 H2SO4
2.時間要求：2 分鐘
3.評價設計
稀硫酸是濃硫酸溶于水稀釋而成，所以溶質是硫酸溶劑是水 (2) 鐵活動性大于氫， 能與稀硫酸發生置換反應生成硫酸亞鐵和氫氣； 由于鐵和硫酸發生化學反應，所得溶 液中溶質應是反應后生成可溶性物質和剩余的反應物，若恰好完全反應則溶質為反應 后生成的硫酸亞鐵，若硫酸過量則溶質除了硫酸亞鐵還有過量的硫酸。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
作 業 8 無意義或空 白答案 會根據溶液的 定義判斷簡單 的溶液的組成 能結合化學方 程式判斷反應 后溶液的組成 能結合化學方 程式、物質的溶 解性判斷反應 后溶液的組成 能結合化學方程 式及反應物是否 過量來判斷反應 后溶液的組成
4.作業分析與設計意圖
知道發生化學反應后溶液中的溶質會發生改變，考查學生根據發生的化學反應分 析判斷反應后溶液組成的能力。
作業 9：通過學習化學，我們澄清了許多有關溶液的錯誤認識，逐步了解了溶液的 本質。請參照示例，否定下列錯誤的認識。
示例：只有固體物質才能作溶質。
否定例證：酒精溶液中溶質是液體。
(1)只有水才能作溶劑。
否定例證： 。
(2)溶液都是無色透明的。
否定例證：___________________________________________。
(3)均一、穩定的液體都是溶液。
否定例證：__________________________________________。
1. 參考答案：
(1) 碘酒中的溶劑是酒精，不是水(合理即可)
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(2) 硫酸銅溶液是藍色的(合理即可)
(3) 水是均一、穩定的液體，不是溶液(合理即可) 2.時間要求：2 分鐘
3.評價設計
(1) 酒精、汽油等也可作溶劑，如碘酒中溶質就是酒精
(2) 有的溶液有顏色，如銅鹽溶液顯藍色、亞鐵鹽溶液顯淺綠色等
(3) 溶液是均一穩定的混合物，均一、穩定的液體物不一定是混合物如蒸餾水
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或 空白答案 知道水可以作 溶劑 知道不僅水可 作溶劑，還知 道汽油、酒精 也可作溶劑 會分析溶液中 的溶質和溶劑 能從微觀角度判斷 形成的混合物是否 是溶液以及會判斷 溶質和溶劑
(2) 無意義或 空白答案 知道個別溶液 的顏色 知道一些典型 溶液的顏色 能運用溶液的 顏色鑒別物質 能從微觀角度解釋 溶液顏色的本質
(3) 無意義或 空白答案 知道溶液的部 分特征 知道溶液的全 部特征 能運用溶液的 特征來判斷溶 液 能從微觀角度解釋 溶液的均一性穩定 性
4.作業分析與設計意圖
考查學生能否正確運用溶液的定義和特征分析解決問題。
第 2 課時 溶解時的熱量變化及乳化現象 (課題 1.2)
課時目標：知道物質在溶解過程中通常伴隨著熱量變化；能說出一些常見的乳化 現象。
作業 1：把少量下列物質分別放到水里，充分攪拌后，可以得到乳濁液的是( )
A．面粉 B．植物油 C．高錳酸鉀 D．酒精
1.參考答案：B
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
乳濁液是小液滴分散在液體中形成的混合物，不穩定，靜置后會分層；面粉不溶 于水，固體懸浮于水中形成懸濁液，A 錯；植物油不溶于水，小液滴分散在水中形成了 乳濁液，B 對；高錳酸鉀、酒精都易溶于水，以離子、分子形式均勻的分散在水分子之 間形成了溶液，C、D 錯。
4.作業分析與設計意圖
考查學生對乳濁液概念的理解，能利用乳濁液的特征判斷是否是乳濁液。
作業 2：利用下列物質清洗油污時，發生乳化現象的是( )
A．汽油 B．洗滌劑 C .純堿溶液 D．燒堿溶液
1.參考答案：B
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
汽油去油污是因為汽油能將油污溶解形成溶液而除去，A 錯；洗滌劑具有乳化功能， 能將不溶于水的油污分散成無數細小的液滴，從而形成穩定的乳濁液，細小的小液滴
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會隨水流動，從而將油污去除，是乳化現象，B 對；純堿溶液和燒堿溶液是堿性溶液， 他們能跟油污反應形成可溶性的鹽從而除去油污，C、D 錯。
4.作業分析與設計意圖
檢查學生是否知道生活中常見的具有乳化作用的物質。如洗潔精、沐浴露、洗發 水、肥皂等。
作業 3：市場上有一種俗稱“搖搖冰”的罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一 種固體物質和水，飲用前搖動使它們混合，罐內飲料溫度就會降低。這種固體物質可 能是( )
A. 生石灰 B. 燒堿 C. 食鹽 D. 硝酸銨
1.參考答案：D
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
罐內飲料溫度降低，說明夾層中的固體溶于水時吸熱。生石灰遇水跟水反應放出 熱量，A 錯；燒堿溶于水放熱，B 錯；食鹽溶于水不放熱也不吸熱，溫度基本不變，C 錯；硝酸銨溶于水吸熱，D 正確。
4.作業分析與設計意圖
測評學生對常見的物質溶于水時熱量變化的了解。
作業 4：根據你的生活經驗和所學的化學知識判斷，下列做法中不正確的是( )
A. 用洗潔精除去餐具上的油污
B. 用鋼絲球洗刷鋁制鍋贓物
C．用軟水洗衣物，既節約肥皂又能洗干凈衣物
D. 可以用食醋除去水垢 1.參考答案： B 2.時間要求：1 分鐘 3.評價設計
洗潔精具有乳化作用，可以將油污分散成無數細小液滴隨水流走而將油污除去，A 正確；鋁與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化膜，具有抗腐蝕性，用鋼絲球刷洗鋁制 鍋贓物，會破壞氧化膜使鋁又被氧氣氧化而被腐蝕，B 不正確；軟水可以更好地發揮肥 皂的洗滌效果，C 正確；食醋里有醋酸，與水垢發生化學反應生成可溶性物質，從而除 去水垢，D 正確。
4.作業分析與設計意圖
本題意在考查學生對所學的知識在生活中的運用，如鋁的抗腐蝕性、軟水與硬水、 乳化作用及酸能水垢反應等。
作業 5：小剛設計了趣味實驗裝置(如圖)，其氣密性良好。實驗時，將 A 中分液漏 斗里的液體滴入瓶內與固體接觸，B 中尖嘴導管口有“噴泉”產生，則 A 中固體和液體 不可能是( )
A．氫氧化鈉和水
B．二氧化錳和過氧化氫溶液
C．鎂和稀鹽酸
D．硝酸銨和水 1.參考答案：D 2.時間要求：2 分鐘 3.評價設計
A 與 B 相通，B 中尖嘴導管口有“噴泉”產生，說明 A 中氣壓增大，可能原因是 A
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中固體與液體反應生成氣體，也可能固體與液體作用放出熱量。氫氧化鈉溶于水放熱， A 可能；二氧化錳催化過氧化氫溶液快速放出氧氣并放熱，B 可能；鎂和稀鹽酸反應生 成氫氣，C 可能；硝酸銨溶于水時吸熱 ，氣壓減小，D 錯。
4.作業分析與設計意圖
考查在密閉容器中引起壓強變化的因素，知道引起壓強變化的因素主要有氣體的 生成或減少、溫度的上升和下降。
作業 6：下列各組固體物質只用水不能區分的是( )
A．無水硫酸銅(白色)和氯化鈉 B．硝酸銨和氯化鈉
C．碳酸鈣和氯化鈣 D．氯化鈉和蔗糖
1.參考答案：D
2.時間要求：2 分鐘
3.評價設計
固體物質只用水就能區分，說明固體物質遇水作用出現不同的現象。無水硫酸銅 (白色)溶于水得到藍色溶液，氯化鈉溶于水得到無色溶液，A 能區分；硝酸銨溶于水吸 熱溫度下降，氯化鈉溶于水溫度沒變化，B 能區分；碳酸鈣不溶水得到渾濁的液體，氯 化鈉溶于水形成無色透明溶液，C 能區分；氯化鈉和蔗糖溶于水都形成無色溶液，D 不 能區分。
4.作業分析與設計意圖
考查學生利用物質的性質鑒別物質的能力，如溶解性不同、溶解時伴隨熱量變化 不同以及溶液的顏色不同。
作業 7：將一塊沾滿油污的抹布剪成相等的四塊后，分別浸沒在裝有等質量的冷水 和熱水的燒杯中，其中 C、D 分別加入同一牌子的洗滌劑各 5 滴，如圖所示。
(1) 10 分鐘后分別用小洗衣機洗滌 20 分鐘，再用清水漂洗干凈，并進行比較， ________ (填字母)中的抹布最干凈，原因是________________________________。
(2) 由上述實驗得到的啟示，談談在家清洗餐具時應如何做：
。
________________________________________________________________________
1.參考答案：
(1) D； 冷水難以去掉油污，熱水只能清洗掉極少量油污，冷水加洗滌劑乳化 較慢，溫度越高，乳化效果越好；
(2) 在家清洗餐具時，為了使污漬易于去掉，我們應該用溫水并且加入適量的洗 滌劑清洗。
2.時間要求：2 分鐘
3.評價設計
因為洗滌劑具有乳化功能所以能提高去污能力，溫度越高洗滌劑的乳化效果越好， 所以 D 中抹布最干凈；因此在家清洗餐具時，為了使污漬易于去掉，我們應該用溫水 并且加入適量的洗滌劑清洗。
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前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
作 業 7 無意義或空 白答案 知道洗滌劑具 有乳化功能 知道洗滌劑具 有乳化功能并 且溫度越高洗 滌效果越好 知道乳化作 用在生活中 的運用 能從微觀角度解釋 乳化作用的原理及 與溫度的關系。
4.作業分析與設計意圖
考查學生是否知道乳化作用在生活中的應用以及怎樣提高乳化效果。
作業 8：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做
溶液。
【實驗探究 1】如圖 1 所示，將一定質量的某種固體加入盛有水的燒杯中，拿起燒 杯，木板掉落，加入的固體可能是__________ (填字母)。
A．氯化鈉 B．氫氧化鈉 C．硝酸銨 D．氧化鈣
【實驗分析 1】上述四種固體中，有一種固體加入水中產生的熱量變化是由化學反 應引起的，該反應的化學方程式為____________________________。
【實驗探究 2】物質溶于水形成溶液的過程中溫度的測定。
第一步：讀取室溫為 26 ℃ ，取 30 mL 蒸餾水，加入燒杯中，放入攪拌器磁珠； 第二步：校準傳感器，組裝儀器，設定攪拌檔位；
第三步：用溫度傳感器采集數據，迅速將 7.5 g 氯化鈉加入燒杯中，根據實驗數 據繪制出氯化鈉溶解過程中溫度隨時間變化的曲線簡圖(如圖 2 所示)。
【實驗分析 2】將氯化鈉更換為等質量的氫氧化鈉或硝酸銨，重新進行上述實驗。 請在圖 2 中分別繪制出氫氧化鈉和硝酸銨溶解過程中溫度隨時間變化的曲線簡圖(趨 勢合理即可)，并在曲線旁邊寫出對應物質的化學式。
1.參考答案：BD；CaO＋H2O=Ca(OH)2；
2.時間要求：5 分鐘
3.評價設計
本題主要考查物質溶于水的能量變化。拿起燒杯，木板掉落，說明石蠟受熱熔化
了，也就說明該固體溶于水放熱。氯化鈉溶于水不放不吸熱，A 不可能；氫氧化鈉、氧 化鈣溶于水放熱，BD 可能；硝酸銨溶于水吸熱，C 不可能。氫氧化鈉溶于水放熱是物 理變化，氧化鈣遇水放熱是氧化鈣跟水反應產生的熱量，是化學變化；氫氧化鈉溶于
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水放熱溫度逐漸上升，是上揚的曲線，硝酸銨溶于水吸熱溫度逐漸下降，是逐漸下降 的曲線。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或 空白答案 知道物質溶解 時伴隨著溫度 的變化 了解常見物質在 水中溶解時的吸 熱、放熱情況 知道物質在水中溶 解時有能量的變 化，并了解常見物 質溶解時的吸、放 熱情況 從微觀角度分析宏 觀上溶液形成時的 能量變化，并分析 常見物質溶解時吸 放熱的原因
(2) 無意義或 空白答案 知道個別物質 遇水反應吸 熱、放熱的情 況及相關反應 的化學方程式 了解常見與水反 應時放熱的物質 及化學方程式 知道物質溶于水吸 放熱，有的是溶解 時伴隨能量的變 化，有的是與水反 應時伴隨吸熱放熱 水及化學方程式 從微觀角度分析宏 觀上物質溶于水的 能量變化的原因并 用化學方程式解釋
(3) 無意義或 空白答案 會用圖像描述 個別物質的吸 放熱與時間的 關系 會用圖像描述物 質溶于水時的吸 放熱與時間的關 系 能用圖像描述物 質溶于水時的吸 放熱與時間的關 系 能用圖像來表示物 質的量的變化與時 間的關系
4.作業分析與設計意圖
考查學生對物質溶于水時伴隨能量變化的掌握情況，及運用其解決問題的能力。
第 3 課時 飽和溶液與不飽和溶液(課題 2.1)
課時目標：了解飽和溶液與不飽和溶液的含義，會識別飽和溶液與不飽和溶液； 了解飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化關系；能舉例說明結晶現象。
作業 1：將紅砂糖倒入一杯熱水中，充分溶解，能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依 據是 ( )
A.砂糖水顏色很深 B.砂糖水味道很甜
C.砂糖溶解得很快 D.砂糖固體有剩余
1.參考答案：D
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
判斷溶液是否飽和的依據是：燒杯底部是否有剩余的不能再溶解的固體，而溶液 的顏色、味道、溶解的快慢都不能作為判斷飽和溶液的依據。錯選 A、B，對溶液是否 飽和與溶液的濃稀概念混淆不清；錯選 C，對溶解速率不理解。
4.作業分析與設計意圖
設計根據具體的實例理解飽和溶液與不飽和溶液的概念，學會識別飽和溶液與不 飽和溶液。本題綜合性強，要加強記憶、理解應用。
作業 2：室溫下，向 200g 硝酸鉀溶液中加入 20g 硝酸鉀固體，充分攪拌后，尚有
2g 固體未溶解，再加入 20mL 水后，固體全部溶解。下列說法中正確的是 ( )
A.原溶液是飽和溶液 B.加入固體攪拌后得到的是飽和溶液
C.加水后得到的一定是飽和溶液 D.加水后得到的一定是不飽和溶液
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1.參考答案：B
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
錯選 A、C 、D，對飽和溶液和不飽和溶液的含義及識別方法沒有弄清楚。 4.作業分析與設計意圖
設計根據具體的實例解釋飽和溶液與不飽和溶液的概念，學會識別飽和溶液與不 飽和溶液。
作業 3：能將氯化鈉的不飽和溶液變為飽和溶液的方法是 ( )
A.加水 B.升高溫度
C.倒出部分溶液 D.加入NaCl 固體
1.參考答案：D
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
錯選 A，對飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件不清楚，加水得到的仍是不飽和 溶液；錯選 B，對固體物質的溶解度概念理解不清，氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高而 增大，升高溫度，得到的仍是不飽和溶液；錯選 C，對溶液的概念不清，溶液是均一的、 穩定的，倒出部分溶液并不會使不飽和溶液變為飽和溶液。
4.作業分析與設計意圖
設計根據具體的實例理解掌握飽和溶液與不飽和溶液的概念，學會判斷飽和溶液 與不飽和溶液相互轉化的條件。大多數物質不飽和溶液變成飽和溶液一般采取三種方 法：增加溶質、恒溫蒸發溶劑、改變溫度。
作業 4：要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法：①加入
CaO，②加入 Ca(OH)2 ，③升高溫度，④降低溫度。其中可行的是 ( )
A. ②③ B.②④ C.①②③ D.①②④
1.參考答案：C
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
由于氫氧化鈣的溶解能力隨溫度的升高而減小，因此將氫氧化鈣的不飽和溶液轉 化為飽和溶液，除了用增加溶質和恒溫蒸發溶劑的方法外，還可以用升高溫度的方法， 故②③可行；①中加入 CaO，CaO 能與水反應生成 Ca(OH)2 ，既增加了溶質 Ca(OH)2 的量 又減少了溶劑水的量，也能使接近飽和的石灰水變成飽和溶液，故選 C。錯選 A，是不 知道 CaO 能與水反應生成 Ca(OH)2；錯選 B、D，是對溫度對于氫氧化鈣的溶解能力的影 響不清楚。
4.作業分析與意圖
設計根據具體的實例理解掌握飽和溶液與不飽和溶液的概念，學會判斷飽和溶液 與不飽和溶液相互轉化的條件，并能在實踐中加以應用。增加溶質、蒸發溶劑都可以 將不飽和溶液變成飽和溶液，但改變溫度使不飽和溶液變成飽和溶液時要具體分析溶 解度與溫度的關系。
作業 5：如圖是海水曬鹽的工藝流程示意圖，有關該過程的說法不正確的是( )
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A.蒸發池中的海水是氯化鈉的飽和溶液
B.母液是氯化鈉的飽和溶液
C.結晶池中固體氯化鈉的質量逐漸增加
D.海水進入貯水池，海水的成分不變
1.參考答案：A
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
用海水曬鹽，就是利用漲潮將海水引入貯水池，所以海水進入貯水池，海水的成 分不變，選項 D 正確；海水進入蒸發池后，經過風吹日曬使水分部分蒸發，到一定程 度后再引入到結晶池中，繼續風吹日曬，海水就會慢慢成為食鹽的飽和溶液，再曬， 食鹽晶體就會從海水中析出，得到粗鹽，同時得到含有大量化工原料的母液。所以， 蒸發池中的海水是氯化鈉的不飽和溶液，故選項 A 錯誤。本題若選錯，是對海水曬鹽 的過程不了解。
4.作業分析與設計意圖
本題考查海水曬鹽工藝流程，通過海水曬鹽了解蒸發溶劑法是常見結晶方法之一， 理解并掌握海水曬鹽的過程。
作業 6：保持溫度不變，向一接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體。下列圖像 所反映的關系正確的是 ( )
1.參考答案：B
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
保持溫度不變，向一接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀晶體會繼 續溶解直至達到飽和狀態。因此，在此過程中，溶質的質量增大，溶劑的質量不變， 溶液的質量增大。選項 A，原有的硝酸鉀溶液中含有一定量的溶質硝酸鉀，溶質質量不 可能起點是零，故選項 A 圖像與所反映的關系錯誤；選項 B、C，此過程中溶劑質量不 變，圖像呈一條水平直線，故選項 B 正確，選項 C 錯誤；選項 D，在此過程中，溶液的 質量雖然會不斷增大，但當達到飽和時就不再溶解了，溶液的質量不再改變，圖像應 該是先上升后成一條水平直線，故選項 D 錯誤。
4.作業分析與設計意圖
本題是一道綜合性試題，要將飽和溶液的概念充分理解并能加以應用。要明確不 飽和溶液增加溶質后轉化為飽和溶液后，溶質質量、溶劑質量、溶液質量的變化關系。
作業 7:在 t℃時，有溶質為固體物質 M 的溶液甲 1000g，現對該溶液進行如下操作， 下列有關說法錯誤的是 ( )
A.溶液甲和乙一定是不飽和溶液
B.溶液丙和丁一定是飽和溶液
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C.若將溶液丁繼續恒溫蒸發 20g 水，一定會析出8g 晶體
D.溶液丙和丁中溶質和溶劑的質量比相等
1.參考答案：C
2.時間要求：1~2 分鐘
3.評價設計
由于溶液甲蒸發了 10g 水后沒有晶體析出，而溶液乙蒸發了 10g 水后析出了 3g 晶
體，溶液丙也蒸發了 10g 水后析出了 5g 晶體，說明溶液甲、溶液乙都是不飽和溶液， 溶液丙、溶液丁都是飽和溶液，選項 A、選項 B 都正確；由于溶液丙、溶液丁都是飽和 溶液，如果將溶液丁繼續恒溫蒸發 20g 水， 由于是恒溫蒸發，所以析出晶體的質量一 定是 10g，選項 C 錯誤；由于溶液丙、溶液丁都是相同溫度下的飽和溶液，所以它們的 溶質和溶劑的質量比相等，選項 D 正確。
4.作業分析與設計意圖
本題是一道綜合性試題，綜合考察如何辨別飽和溶液與不飽和溶液、飽和溶液與 不飽和溶液相互轉化的條件及結晶現象。
作業 8:許多科學知識在邏輯上存在如圖所示關系。其中并列關系是由于分類依據 的相同而把事物截然分開并列，而交叉關系是對事物分類時，由于采用不同的分類依
據，則必然出現交叉關系，下列關于溶液的說法正確的是 ( )
A.飽和溶液包含濃溶液
B.飽和溶液與稀溶液屬于并列關系
C.飽和溶液與不飽和溶液屬于交叉關系
D.不飽和溶液與稀溶液屬于交叉關系
1.參考答案：D
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計：
溶液的濃稀由溶液中所含溶質質量分數的大小決定，溶液是否飽和與溶液的濃稀 沒有必然聯系，飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液，兩者之間是交叉關系；飽 和溶液與不飽和溶液之間是并列關系，故選項 D 正確。
4.作業分析與設計意圖：
測試學生了解溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯系，飽和溶液可能是濃溶液， 也可能是稀溶液，同理，不飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液。結合中考熱點 題型，鏈接中考。
作業 9:向 5 個燒杯的液體中分別加入固體充分溶解，結果如圖所示。
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(1) A 溶液一定是 (填“飽和”或“不飽和”) 溶液。
(2) 能比較食鹽和蔗糖溶解性強弱的是 (填字母) 。
(3) 對比 C 和 D，得出的結論是 。 1.參考答案：
(1) 不飽和
(2) B 和 E
(3) 在 20℃ ，相同體積的溶劑中，食鹽在水中的溶解性比在酒精中大。
2.時間要求：1~2 分鐘
3.評價設計：
(1) 不會寫或者寫錯，說明對飽和溶液與不飽和溶液的定義不理解，不會根據定 義判斷溶液是否達到飽和。
(2) 不會寫或者寫錯，說明不能應用控制變量法進行對比探究。
(3)容易出現的問題是：寫不完整、不說明溫度一定、溶劑的量一定就直接進行比
(
較
)。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無 意 義 或 空 白 答案 對飽和溶 液定義的 理解不完 整 知道判斷溶液是 否達到飽和需要 兩 個 前 提 條 件 “一定溫度” 、 “ 一 定 量 的 溶 劑” 理 解 飽 和 溶 液 與 不 飽 和 溶液的定義 能熟練地應用 飽和溶液的定 義去判斷各種 溶液是否達到 飽和
(2) 無 意 義 或 空 白 答案 知道物質 的溶解性 知道判斷一種物 質溶解性強弱的 方法 知 道 如 何 比 較 食 鹽 和 蔗 糖 的 溶 解 性 強弱 能應用控制變 量法比較兩種 物質的溶解性 強弱
(3) 無 意 義 或 空 白 答案 會簡單的 對比 知道物質的溶解 性與溶劑的性質 有關 能 根 據 題 目 意 思 進 行 對 比，并得出結 論，但所寫結 論不完整 能根據題目所 示，完整、準 確地寫出結論
4.作業分析與設計意圖
本題是一道綜合性試題，依據具體的實例解釋飽和溶液與不飽和溶液概念，并能 通過實驗探究的方式得出結論。
第 4 課時 溶解度(課題 2.2)
課時目標：解固體溶解度的含義；了解溶解度曲線，知道曲線的意義； 了解氣體 溶解度的含義，知道影響氣體溶解度的兩個因素。
作業 1:20℃時，氯化鈉的溶解度為 36g。對這句話的理解錯誤的是 ( )
A.20℃時，100g 水中最多能溶解氯化鈉 36g
B.20℃時，100g 氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉 36g
C.20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質量比為 100：36
D.20℃時，將 36g 氯化鈉溶解于 100g 水中所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液 1.參考答案：B
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2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
本題要緊抓固體溶解度的概念中的四要素，“一定溫度” 、“100g 溶劑” 、“達 到飽和狀態” 、“單位為克” 。選項 B 是錯誤的，錯誤的原因是將溶劑的質量和溶液 的質量混淆，20℃時 100g 水中最多能溶解氯化鈉 36g，此時氯化鈉飽和溶液的質量是 136g。
4.作業分析與設計意圖
本題難度不大，理解固體溶解度的概念，熟記固體溶解度的四要素 (“一定溫度”、 “100g 溶劑” 、“達到飽和狀態” 、“單位為克”) 。
作業 2:下表是 KCl、NH4Cl、KNO3 三種物質在不同溫度時的溶解度：
溫度／ ℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度 ／g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
根據表格信息可以推知 ( )
A.三種物質中溶解度最小的是KCl
B.40℃時，100gKNO3 飽和溶液中含有 63.9gKNO3
C.三種物質中溶解度受溫度變化影響最大的是 KNO3
D.在 0℃~100℃以內的相同溫度下，KCl 和 NH4Cl 的溶解度可能相等
1.參考答案：C
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計：
比較物質溶解度大小的時候，要指明溫度，否則沒有意義，故選項 A 錯誤；在一 定溫度下，某物質在 100g 溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。40℃時，KNO3 的溶解 度是 63.9g，40℃時，應該是 163.9gKNO3 飽和溶液中才含有 63.9gKNO3，故選項 B 錯誤； 根據三種物質的溶解度的表格可以看出：三種物質中，溶解度受溫度變化影響最大的 是 KNO3 ，故選項 C 正確；根據表格中獲取的信息可知：在 0℃~100℃以內的相同溫度 下，KCl 和 NH4Cl 的溶解度不可能相等，故選項 D 錯誤。
4.作業分析與設計意圖
本題是一道考查固體物質溶解度的相關的題目，能夠看懂表格，能從表格中獲取 有用信息是解答本題的關鍵。
作業 3:如圖是甲、乙兩種物質 (不含結晶水) 的溶解度曲線。下列說法中正確的 是 ( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1 ℃時，50g 甲的飽和溶液中有 15g 甲
C.t2 ℃時甲的飽和溶液降溫至 t1 ℃變為不飽和溶液
D.當甲中含有少量乙時，可以用降溫結晶的方法提純甲
1.參考答案：D
2.時間要求：1~2 分鐘
3.評價設計：
比較物質溶解度大小的時候，要指明溫度，否則沒有意義，故選項 A 錯誤；t1 ℃時， 甲物質的溶解度是 30g，所以65g 甲的飽和溶液中有 15g 甲，故選項 B 錯誤；甲物質的 溶解度隨溫度的升高而增大，所以 t2 ℃時甲的飽和溶液降溫至 t1 ℃仍為飽和溶液，故 選項 C 錯誤； 甲物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以當甲中含有少量乙時，可以
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用冷卻熱飽和溶液的方法除去乙，故選項 D 正確。
4.作業分析與設計意圖：
溶劑度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律，從溶解度曲線可以：①查出某物 質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；②比較不同物質在同一溫度下的 溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小；③判斷物質的溶解度隨溫 度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。
作業 4:如圖是a、b、c 三種物質的溶解度曲線，據圖回答下列問題：
(1) 三種物質的溶解度隨著溫度升高而減小的是 。
(2) t2 ℃時，物質a 的溶解度與物質 的溶解度相等。
(3) t3 ℃時，把 80g 物質 a 加入到 200g 水中充分攪拌、
靜置，形成的是 (填“飽和”或“不飽和”) 溶液。
(4) t3 ℃時，將等質量 a 和b 的飽和溶液降溫到 t1 ℃時，
析出晶體的質量關系正確的是 (填序號) 。
A.a＞b B.a＝b C.a＜b D.不能確定
1.參考答案： (1) c (2) b (3) 不飽和 (4) A
2.時間要求：2 分鐘
3.評價設計
(1) 據圖可以看出，三種物質的溶解度隨著溫度升高而減小的是 c。
(2) 據圖可以看出，t2 ℃時，物質a 的溶解度與物質b 的溶解度相等。
(3) t3 ℃時，物質 a 的溶解度為 50g，故把 80g 物質 a 加入到 200g 水中充分攪拌、 靜置，形成的是不飽和溶液。
(4) a 的溶解度隨溫度的升高增大明顯，故 t3 ℃時，將等質量 a 和b 的飽和溶液 降溫到 t1 ℃時，析出晶體的質量關系為a＞b 。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或 空白答案 知道物質 a、b 的溶 解度隨溫 度升高而 增大 知道物質c 的 溶 解 度 隨 溫 度 升 高 而 減 小 知道物質a 的 溶 解 度 隨 溫 度 升 高 明 顯 增大，而 b 的 變化不明顯 能熟練運用溶 解度曲線，知 道不同物質的 溶解度隨溫度 的變化趨勢不 同
(2) 無意義或 空白答案 知道 a、b 兩條曲線 有交點 知道 a、b 兩 條 曲 線 的 交 點 與 物 質 的 溶解度有關 能 根 據 溶 解 度曲線，判斷 t2 ℃時，物質 a 與物質b 的 溶解度相等 能熟練運用溶 解度曲線，充 分理解兩條曲 線的交點的含 義
(3) 無意義或 空白答案 知道判斷 溶液是否 飽和與物 質 a 的溶 解度有關 能 根 據 溶 解 度曲線判斷， t3 ℃時物質 a 的溶解度 知道 t3 ℃時， 100g 的 水 中 最 多能 溶 解 50g 的物質a， 由 此 推 出 200g 的 水 中 最 多能 溶 解 100g 的物質a 充分理解溶解 度的概念，并 能應用溶解度 概念判斷溶液 是否是飽和溶 液
(4) 無意義或 知道 a 的 知 道 不 同 的 知道 a、b 的 能根據溶解度
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空白答案 溶解度隨 溫度的升 高增大明 顯 物 質在 不 同 的溫度下，溶 解 度 的 變 化 趨勢不相同 飽 和 溶 液 在 降 溫 過 程 中 會析出晶體 曲線，判斷等 質量的不同的 物質的飽和溶 液在降溫過程 中析出晶體的 質量關系
4.作業分析與設計意圖
本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的 溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力。
作業 5:氣體的溶解度 (S) 是指在一定溫度和壓強下，某氣體在 1 體積溶劑里達到 飽和狀態時所溶解的體積。如表所列為 A、B 兩種氣體溶解于水中的相關數據：
溶質 溫度 溶劑 壓強 最多可溶解氣體量
氣體 A 30℃ 1L 水 101kPa 0.035L
氣體 B 30℃ 1L 水 303kPa 0.035L
則在壓強為 202kPa、溫度為 30℃時，A、B 兩種氣體的溶解度大小關系是 ( )
A.SA＞SB B.SA＝SB C.SA＜SB D.無法比較
1.參考答案：A
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
由題干信息可知，溫度為 30℃，氣體 A 的壓強為 101kPa，氣體 B 的壓強為 303kPa
時，兩種氣體的溶解度相等。氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，所以，溫度不變的 情況下，氣體 A 的壓強增大，則其溶解度增大，氣體 B 的溶解度減小，則其溶解度減 小，因此在壓強為 202kPa、溫度為 30℃時，A、B 兩種氣體的溶解度大小關系是 SA＞SB， 故選項 A 正確。
4.作業分析與設計意圖
本題主要考查了氣體的溶解度和壓強之間的關系，弄清氣體溶解度的影響因素： 隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大，從而培養學生分析問題、解決問題的能 力。
作業 6:甲、乙兩種物質的溶解度曲線如右圖所示。下列說
法錯誤的是 ( )
A.t1 ℃時， 甲、乙的溶解度相等
B.t1 ℃時， 甲、乙的飽和溶液中溶質質量相等
C.當甲中混有少量乙時，可采用降溫結晶的方法提純
D.t2 ℃時，在 100g 水中加入 25g 甲，形成甲的不飽和溶液
1.參考答案：B
2.時間要求：1~2 分鐘
3.評價設計
由溶解度曲線可知，t1 ℃時，甲、乙的溶解度相等，故選項 A 正確；由于溶液質量 不確定，所以無法比較 t1 ℃時甲、乙的飽和溶液中溶質的質量，故選項 B 錯誤； 甲的 溶解度受溫度的影響較大，乙的溶解度受溫度的影響較小，當甲中混有少量乙時，可 采用降溫結晶的方法提純，故選項 C 正確；t2 ℃時， 甲的溶解度大于 25g，在 100g 水 中加入 25g 甲，形成甲的不飽和溶液，故選項 D 正確。
4.作業分析與設計意圖
本題主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決
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相關的問題。根據物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小比較；可 以判斷隨著溫度的變化，物質的溶解度變化情況；根據物質的溶解度曲線、溶質質量、 溶劑質量可以判斷配制的溶液質量；飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉化；一種物質 的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫 結晶或蒸發結晶的方法分離。
作業 7:20℃時，將等質量的a、b 兩種固體分別放入 100g 水中充分溶解 (如圖甲 所示) ，然后升溫到 50℃ (如圖乙所示) ；圖丙所示是a、b 兩種固體的溶解度曲線。 下列說法中正確的是 ( )
A.甲中a、b 形成的兩溶液中溶質的質量相等
B.乙中a、b 形成的兩溶液一定都是不飽和溶液
C.丙中N 表示 a 物質的溶解度曲線
D.30℃時，要配制等質量 a、b 各自的飽和溶液，需要水的質量：b＞a
1.參考答案：B
2.時間要求：2 分鐘
3.評價設計：
甲中，由于 a 有未溶解的固體，所以a、b 形成的兩溶液中溶質的質量不相等，故 選項 A 錯誤；20℃時，N 的溶解度大于 M，結合甲中信息可知，丙中N 表示 b 物質的溶 解度曲線，50℃時，b 形成的溶液是不飽和溶液，a 的溶解度比 b 大，所以乙中a、b 形成的兩溶液一定都是不飽和溶液，故選項 B 正確；選項 C 錯誤；30℃時，a、b 溶解 度相等，要配制等質量a、b 各自的飽和溶液，需要水的質量相等，故選項 D 錯誤。
4.作業分析與設計意圖：
本題是一道綜合性試題，綜合考查了飽和溶液與不飽和溶液的概念、溶液的組成、 固體的溶解度曲線所表示的意義等相關的知識點。
作業 8：數據處理是對數據進行加工的過程，列表法和作圖
法是常用的數據處理方法。已知 KNO3 和 KCl在不同溫度時的溶解
度如表所示，請回答下列問題：
溫度／ ℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度 ／g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
(1) 依據如圖數據，繪制 KNO3 和 KCl 的溶解度曲線，如圖中能表示 KNO3 溶解度曲線 的是 (填“A”或“B”) 。
(2) 分析表中數據可知，KNO3 和 KCl在某一溫度x 時具有相同的溶解度，則 x 取值 范圍是 。
(3) 40℃時，將 140gKCl 的飽和溶液恒溫蒸發 10g 水后，析出 KCl 晶體的質量 為 g。
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(4) 要使 A 物質的不飽和溶液轉化為飽和溶液，方法是 。
(5) 將 60℃時 KNO3 和 KCl 的飽和溶液降溫至 20℃ ，析出晶體質量關系為 。 A.KNO3＞KCl B.KNO3＜KCl C.KNO3＝KCl D.無法確定
1.參考答案： (1) A (2) 20~30℃ (3) 4 (4) 增加溶質 (或蒸發
溶劑或降低溫度) (5) D
2.時間要求：3 分鐘
3.評價設計：
(1) 通過分析溶解度表中的數據可知，KNO3 的溶解度受溫度變化影響較大，KCl 的 溶解度受溫度變化影響較小，所以圖中能表示 KNO3 溶解度曲線的是 A。
(2) 從溶解度表格中找出 KNO3 和 KCl 的溶解度的范圍有相同值的區域，20℃KNO3 的 溶解度小于KCl，30℃KNO3 的溶解度大于KCl，在 20~30℃ 溫度范圍內，溶解度有相 同值的可能。
(3) 根據表格中的溶解度可知，40℃時，KCl 的溶解度是 40g，即 100g 水中最多能 夠溶解 40gKCl，即 10g 水中最多能夠溶解 4gKCl，所以 140gKCl 的飽和溶液中含有 100g 的溶劑和40g 的溶質，所以恒溫蒸發 10g 水后，析出KCl 晶體的質量為4g。
(4) 根據溶解度曲線可知，A 物質的溶解度隨溫度的升高而增大，要使 A 物質的不 飽和溶液轉化為飽和溶液，可以選擇的方法是：增加溶質或蒸發溶劑或降低溫度。
(5) 將 60℃時 KNO3 和 KCl 的飽和溶液降溫至 20℃ ，因為二者飽和溶液的質量不能 確定，所以析出晶體的質量關系也無法確定。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無 意 義 或 空 白 答案 知道個別物 質的溶解度 曲線 知道幾種物 質的溶解度 曲線 知道部分常 見物質的溶 解度曲線 能 熟 練 掌 握 各 種 常 見物 質的 溶解 度曲線
(2) 無 意 義 或 空 白 答案 能看懂表格 中的數據 能根據表格 中的數據 ， 了解所示物 質的溶解度 的變化情況 能對表格中 的兩種物質 的溶解度進 行比較 能 靈 活 運 用 表 格 中數據，分析兩種 物 質的 溶解 度 的 范 圍 有 相同值 的 區域
(3) 無 意 義 或 空 白 答案 知道一種固 體的溶解度 概念 知道幾種固 體的溶解度 概念 明確固體物 質的溶解度 的“四要素” 能運 用固體物 質 的溶解度的概念， 計 算 飽 和 溶 液 中 溶質、溶劑、溶液 的質量關系
(4) 無 意 義 或 空 白 答案 知道 A 物質 的不飽和溶 液轉化為飽 和溶液的一 種方法 知道 A 物質 的不飽和溶 液轉化為飽 和溶液的多 種方法 知道 A 物質 的不飽和溶 液與飽和溶 液的相互轉 化方法 能 熟 練 掌 握 所 有 物 質的 不飽 和 溶 液 與 飽 和 溶 液 的 相互轉化方法
(5) 無 意 義 或 空 白 答案 知道 KNO3 的 溶解度隨溫 度的升高增 大的比 KCl 明顯 知道 KNO3 和 KCl 的 飽 和 溶液在降溫 過程中會析 出晶體 知道飽和溶 液在降溫時， 析 出晶體 的 質量與飽和 溶液的質量 有關 能根據溶解度曲 線，判斷不同的物 質 的 飽 和 溶 液 在 降 溫 過 程 中 析 出 晶體的質量關系
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4.作業分析與設計意圖：
本題是一道綜合性試題，綜合考查了飽和溶液與不飽和溶液的概念、飽和溶液與 不飽和溶液的相互轉化關系、 固體的溶解度曲線所表示的意義等相關的知識點。
第 5 課時 溶質質量分數的概念及簡單計算(課題 3.1)
課時目標：認識溶質質量分數的含義；能進行溶質質量分數的簡單計算。
作業 1：對于 t℃時的 30% KNO3 溶液，下列說法正確的是 ( )
A.均一、穩定、透明、純凈物
B．每 100g 水中溶解 30g KNO3
C．該溶液中溶劑與溶液的質量比為 7:10
D．若再加 30g 硝酸鉀，則變為 60% KNO3 溶液
1.參考答案：C
2.時間要求: 1 分鐘。
3.評價設計：
錯選 A，對 KNO3 溶液的特征 (均一、穩定、透明的混合物) 認識不清；錯選 B，錯 把 100g 溶劑水的質量當成了溶液的質量；錯選 D，由于不知溫度和溶液的質量，不能 判斷溶液是否飽和，若再加 30g 硝酸鉀，不一定能變為 60% KNO3 溶液。
4.作業分析與設計意圖
根據溶質質量分數的含義，引導學生結合溶液的特征進行溶質質量分數的簡單計
算，測試學生計算能力、分析判斷問題能力。
作業 2：20℃ 時，將一杯接近飽和的糖水不斷恒溫蒸發水分，表示水分蒸干之前 其溶質的質量分數隨時間變化的關系的曲線是 ( )
A． B． C． D．
1.參考答案: B
2.時間要求: 1 分鐘。
3.評價設計:
錯選 A、C，溶劑減少對于溶質質量分數影響方向判斷不清楚；錯選 D，溶液飽和 后溶質質量分數達到最大，不會無限增大。
4.作業分析與設計意圖：
通過識別坐標圖信息，測試學生對于圖表題的解讀能力，考查不飽和溶液轉化為 飽和溶液過程中溶液組成的變化的分析。
作業 3：現有 100g 溶質質量分數為 10%的氯化鈉溶液，若使溶液的溶質質量分數
變成 20%，下列操作中，能實現這一 目標的是 ( )
A.加入 10g 氯化鈉 B．加入 50g 水
C.蒸發掉 50g 水 D．加入 100g 溶質質量分數為 10%的氯化鈉溶液
1.參考答案：C
2.時間要求: 1 分鐘。
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3.評價設計
錯選 A，計算能力不足，應該加入 12.5g 氯化鈉；錯選 B，加入 50g 水會使溶質 質量分數減小；錯選 D，對于溶液特征理解不夠，加入 100g 溶質質量分數 10%的食鹽 溶液時溶質質量分數不變。
4.作業分析與設計意圖
若使溶液的溶質質量分數增加一倍，可以增加溶質，也可以蒸發溶劑，根據溶質 質量分數的計算公式進行分析。本題主要考查學生進行計算和推斷的能力，計算時要 注意規范性和準確性。
作業 4：20℃ 時，在一支試管盛中有 10mL 水，放入 0.1g 熟石灰，攪拌，有白色
固體沉降到試管底部．對于試管內上層澄清的液體，下列說法中錯誤的是 ( )
A.是無色溶液 B．屬于稀溶液 C．是飽和溶液 D．屬于濃溶液
1.參考答案: D
2.時間要求: 1 分鐘。
3.評價設計:
根據題意可以知道在 20℃時 10mL 水中加入 0.1g 熟石灰，結果沒有完全溶解，說 明此時的溶液為該溫度下的飽和溶液，同時可以得出水中溶解的氫氧化鈣的質量很少， 是相對比較稀的溶液，同時氫氧化鈣是白色，其溶于水后也是無色的。錯選 A，對石 灰水的顏色識記不對；錯選 B，認為飽和溶液都是濃溶液；錯選 C，對于溶解的熟石 灰量少應該沒有飽和判斷不準確。
4.作業分析與設計意圖:
通過溶液的濃稀與飽和問題的聯系，引導學生熟練掌握飽和溶液和不飽和溶液的 定義，測試學生是否能夠區分判斷溶液是否飽和，知道溶液的濃與稀與溶液是否飽和 沒有必然的聯系。
作業 5：下列有關溶液的說法正確的是 ( )
A．濃溶液的質量分數一定比稀溶液的質量分數高
B．同種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液的質量分數大
C．飽和溶液轉化為不飽和溶液溶液的質量一定增大
D．飽和溶液恒溫蒸發部分溶劑后溶質的質量分數一定不變 1.參考答案：D
2.時間要求: 1-2 分鐘。
3.評價設計
錯選 A，是沒有選好濃稀溶液的參照點，不同物質在不同溫度下，溶液的濃稀不 是絕對的；錯選 B，錯把溫度較低的物質的飽和溶液質量分數可能小于該物質在較高 溫度時不飽和溶液的質量分數這種情況漏掉；錯選 C，沒有全面準確分析飽和溶液轉 化為不飽和溶液的方法：增加溶劑會導致溶液質量增大，升高溫度 (氫氧化鈣是降溫) 溶液質量則是不變的。
4.作業分析與設計意圖
本題主要考查溶質質量、溶劑質量、溶液質量、溶質質量分數、飽和與不飽和的 轉換、及其溶液濃稀方面的問題，測試學生對于問題全面分析問題能力、訓練思維的 嚴謹性。
作業 6：如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，將甲、乙、
丙三種物質 t2 ℃時的飽和溶液降溫至 t1 ℃，所得溶液的溶質質量分
數關系正確的是 ( )
A.甲＝乙＞丙 B.甲＝乙＝丙
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C.甲＞乙＞丙 D.丙＞甲＝ 乙
1.參考答案: A
2.時間要求: 1 分鐘。
3.評價設計:
由于在 t2 ℃時，三種物質的溶解度大小關系是甲＞乙＞丙，即在 t2 ℃時，三種物 質的飽和溶液中溶質的質量分數： 甲＞乙＞丙； 由于甲和乙的溶解度隨溫度的降低而 減小，因此降溫至 t1 ℃時， 甲和乙的溶液中都會有晶體析出，溶液都還是飽和溶液， 由于在 t1 ℃時甲和乙的溶解度相等，即它們的飽和溶液中溶質的質量分數相等；而由 于丙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫至 t1 ℃時，它的飽和溶液就會變成不飽 和溶液，但溶液中溶質的質量分數不變，由圖可知，丙的溶液中溶質的質量分數還是 最小，故選 A。錯選 B、C、D，是對不同物質溶解度曲線受溫度影響不同，以及溶液的 飽和情況不能準確判斷，對曲線提取信息有誤。
4.作業分析與設計意圖
根據三種物質的溶解度曲線比較出 t2 ℃時的溶解度的大小，從而判斷中三種物質 的飽和溶液中溶質的質量分數的大小，然后判斷出三種物質的溶解度隨溫度變化的變 化情況，從而比較出降溫后的溶液中溶質的質量分數的大小。主要在于測試學生對于 溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系；固體溶解度曲線及其作用的掌握情況。
作業 7：請仔細觀察下面溶液的變化并回答問題。
(1) A 中的試管 (填“能”或“不能”) 把水加入濃硫酸中。
(2) B 中溶液變渾濁的原因是 。
(3) 把 A 中試管內試劑改為 Mg 和稀硫酸， (填“會”或“不會”) 出現與 上圖相同的現象。
(4) 在 A、B、C 中 Ca (OH) 2 溶液的質量分數的大小關系是 (用 A、B、 C 和“＞” 、“＜” 、“＝”表示) 。
1.參考答案： (1) 不能； (2) 氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低、濃硫酸稀 釋大量放熱引起氫氧化鈣飽和溶液溫度升高、有氫氧化鈣晶體析出而產生渾濁； (3) 會； (4) A＝C＞B。
2.時間要求: 2-3 分鐘。
3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或空 白答案 知道水能稀 釋溶液 了解溶解過 程伴隨吸 熱、放熱現 象 知道濃硫酸的腐 蝕性，明確濃硫酸 稀釋的正確操作， 及錯誤操作可能 引發的后果 能從物質特性進 行安全實驗操 作，建立安全意 識
24
(2) 無意義或空 白答案 知道固體溶 質溶解度的 部分影響因 素 知道氫氧化 鈣溶解度隨 著溫度升高 而降低 能分析溫度升高 會讓飽和氫氧化 鈣溶液析出晶體， 知道結晶方式 能關注飽和溶液 與溶解度間的辯 證關系
(3) 無意義或空 白答案 知道活潑金 屬與酸能反 應 知道活潑金 屬與稀酸反 應放熱 能判斷溫度變化 對特殊溶質對應 的溶液狀態的影 響 能認識放熱可以 是化學反應能量 變化，也可以是 溶解放熱，從本 質分析問題，運 用類比方法解決 問題
(4) 無意義或空 白答案 知道溶液溶 質質量分數 的定義 了解影響溶 質質量分數 的因素 能分析導致溶質 質量分數發生變 化時因素 能從溶液的狀態 變化分析溶液中 各組成變化情 況，并會辨析不 同溫度下溶液濃 度變化
4.作業分析與設計意圖
此題是小型綜合題。考查學生溶液溶解度知識，明確氫氧化鈣溶解度隨著溫度升 高而降低特點，熟悉濃硫酸稀釋產生大量的熱；能通過活潑金屬與稀酸反應放熱來分 析、解決問題。測試學生對于知識的遷移性掌握。
作業 8：為了做好疫情防控，公共場所可用 0.5%的過氧乙酸 (化學式為 C2H4O3 ) 溶 液來消毒。請計算 (直接寫出結果) ：
(1) 過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的原子個數比為 ；
(2) 現要配制溶質質量分數為 0.5%的過氧乙酸溶液 2000g，需要過氧乙酸的質量 是 。
1.參考答案： (1) 2：4：3； (2) 10g。
2.時間要求: 1 分鐘。
3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或空 白答案 知道物質的 元素組成， 會初步判斷 物質構成。 會通過化合 物化學式各 元素原子的 角標來計算 原子個數比 能區分物質的宏 觀組成與微觀構 成，能準確進行化 合物化學式的相 關計算 能通過陌生化合物的 化學式推斷物質構成 的微觀意義，建立宏觀 辨識與微觀探析關聯 性
(2) 無意義或空 白答案 知道溶液的 組成 了解溶液中 溶質質量、 溶液質量間 關系 能進行溶質質量 分數計算公式的 轉換，清楚溶液、 溶質、溶質質量分 數三者間的質量 關系 熟練應用溶質質量分 數的計算，解決生活中 的實際問題。
4.作業分析與設計意圖
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根據時事，考查學生結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問 題、解決問題的能力。
第 6 課時 溶液的稀釋、配制、化學方程式相關計算(課題 3.2)
課時目標：能配制一定溶質質量分數的溶液；知道溶液稀釋前后溶質質量不變； 能進行溶質質量分數融合在化學反應方程式中的簡單計算。
作業 1：某同學配制 100g 質量分數為 15%的硫酸銅溶液，下列操作會導致所配溶 液濃度偏高的是 ( )
A．用托盤天平稱硫酸銅時，砝碼放在左盤
B．轉移硫酸銅時，紙上有少量殘留
C．用量筒量取水時，俯視液面
D．配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出 1.參考答案：C
2.時間要求: 1 分鐘。
3.評價設計
錯選 A，左碼右物，導致稱量的實際溶質質量變小，最終導致溶液濃度偏低；錯 選 B，轉移硫酸銅時，紙上有少量殘留，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶 質質量分數偏小；錯選 D，配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出，溶液具有均一性， 溶質質量分數不變，對于溶液的特征不清楚。
4.作業分析與設計意圖
本題從溶質質量分數的概念入手，與溶質和溶劑的質量有關，溶質質量分數偏高， 則可能是溶質質量偏大或溶劑質量偏小，分析操作中的錯誤操作，測評學生判斷錯誤 操作對溶質、溶劑的影響的能力。
作業 2：實驗室中利用 20%的氯化鈉溶液配制 50g6%的氯化鈉溶液，下列說法不正 確的是 ( )
A．實驗步驟是計算、量取、混勻等
B．量取 20%氯化鈉溶液，仰視讀數會使配制溶液的溶質質量分數小于6%
C．將燒杯清洗后未干燥會使配制溶液的溶質質量分數小于6%
D．實驗中用到的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 1.參考答案：B
2.時間要求: 1 分鐘。
3.評價設計
利用濃溶液配制稀溶液，采用的是加水稀釋的方法，其操作步驟是計算、量取、 混勻、裝瓶貼標簽，錯選 A，操作步驟不清楚；燒杯清洗后未干燥，會造成溶劑的質 量偏大，會使溶質質量分數偏小，錯選 C，實際溶劑質量判斷不準確；錯選 D，對 于一定濃度溶液配制中所用基本儀器的使用及其用途的不明確。
4.作業分析與設計意圖
考查學生一定溶質質量分數溶液配制的步驟 (計算、稱量、溶解) 、注意事項等。
作業 3：當溶液被水稀釋時，則下列各量保持不變的是 ( )
A．溶液的質量 B．溶劑的質量
C．溶質的質量 D．溶液中溶質的質量分數
1.參考答案：C
2.時間要求: 1 分鐘。
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3.評價設計
當溶液被水稀釋時，如溫度不變，溶質質量不變，溶劑質量增加，則溶液質量增
加，溶質的質量分數變小。錯選 A、 B、 D，對于溶液稀釋前后溶質質量不變不清楚。
4.作業分析與設計意圖
考查學生溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質的質量不變這一突破點。
作業 4：下列涉及學科觀點的有關說法正確的是 ( )
A．微粒觀：過氧化氫是由氫原子和氧原子構成的
B．轉化觀：一氧化碳和二氧化碳在一定條件下可相互轉化
C．結構觀：氬原子和氯離子最外層電子數相同，化學性質相同
D．守恒觀：10mL 質量分數 4%的硫酸，加 10mL 水后質量分數變為 2% 1.參考答案：B
2.時間要求: 1 分鐘。
3.評價設計
過氧化氫是過氧化氫分子構成的，過氧化氫分子是由氫原子和氧原子構成的，錯 選 A，構成過氧化氫的微粒不清楚；最外層電子數相同，但是化學性質不相同，是因 為氬氣是稀有氣體，化學性質極不活潑，錯選 C，是沒有關注到氬氣的惰性；10mL 質 量分數 4%的硫酸的質量大于 10g，而 10mL 水的質量等于 10g，混合后質量分數大于平 均值 2%，等質量混合時才是 2%，錯選 D，
4.作業分析與設計意圖
碳的氧化物之間的相互轉化體現化學思維空間關系，掌握物質的微粒構成和物質 的性質，測試學生運用學科觀點分析和解決問題的方法。
作業 5：有一瓶久置的過氧化氫溶液，為測定其溶質的質量分數，取該溶液 100g， 向其中加入 10g 二氧化錳粉末。過氧化氫全部反應后，稱得剩余物質的質量為 106.8g， 則此瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數為 ( )
A．3.2% B．3.4% C．10.2% D．6.8%
1.參考答案: D
2.時間要求: 1-2 分鐘。
3.評價設計
根據化學方程式計算代入的數據必須是純凈物的質量，因此首先根據物質的總質 量的減少求出生成的氣體的質量，然后根據化學方程式計算出過氧化氫溶液中溶質的 質量，即可得到過氧化氫溶液中溶質的質量分數。錯選 B，可能化學方程式中過氧化氫 前化學計量數為 1，錯選 A、C，學生不能按照質量守恒定律算出生成氧氣的質量，化 學方程式正確書寫，化學方程式計算步驟等沒有掌握。
4.作業分析與設計意圖
根據化學方程式計算溶液中溶質的質量分數，培養學生分析數據的能力和解決問 題的能力。
作業 6：奧密克絨病毒傳染性強，疫情防控不可松懈。我們要堅持科學防疫，出行 佩戴口罩，堅持每天鍛煉，注意合理膳食。
(1) 口罩的防護原理與化學中的 (填實驗操作名稱) 相似。
(2) “84”消毒液 (主要成分：次氯酸鈉 NaClO) 是主要用于環境和物體表面消毒 的試劑，其中次氯酸鈉中氯元素的化合價為 價。
(3)“84”消毒液有一定的刺激性或腐蝕性，必須稀釋后才能使用，將 50 克含NaClO 5%的次氯酸鈉溶液稀釋至 1%，需向原溶液中加入水的質量為 克。
1.參考答案： (1) 過濾； (2) +1； (3) 200。
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2.時間要求:2-3 分鐘。
3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或 空白答案 知道口罩的 防護原理 了解過濾的操 作原理 能分析操作的 共通性 對理論與實踐應用熟 練轉換
(2) 無意義或 空白答案 知道鈉元素、 氧元素的化 合價 了解常見元素 的化合價 判斷簡單物質 的化合價 熟練應用判斷元素的 化合價
(3) 無意義或 空白答案 知道溶液稀 釋 了解溶液稀釋 的特征 能分析、建立等 量關系式進行 計算 能熟練運用溶液稀釋 前后等量關系解決實 際問題
4.作業分析與設計意圖
從生活中取材，考查學生過濾的原理、方法及其應用，利用化合價的原則計算指 定元素的化合價的方法、有關溶液稀釋改變濃度的計算等并能靈活運用的能力。
作業 7：現有鎂銅的混合物 10g 放入燒杯中，加入 100g 稀硫酸恰好完全反應，測 得燒杯內剩余固體的質量為 5.2g，請計算：
(1) 該混合物中鎂的質量為 。
(2) 求該稀硫酸溶質的質量分數。
1.參考答案：
解: (1) 4.8g；
(2) 設 H2SO4 的質量為 x
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2 ↑
24 98
4.8g x x＝19.6g
稀硫酸溶質的質量分數 × 100%＝19.6%
答：該稀硫酸溶質的質量分數 19.6%。
2.時間要求: 4-5 分鐘。
3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或 空白答案 知道金屬活 動性順序。 了解金屬與 稀酸的反應 能 根 據 質 量 守 恒 定 律，聯系化學反應分 析反應物的質量變化 利用差量法找尋突 破點，熟練運用質 量守恒定律
(2) 無意義或 空白答案 會寫符合題 意的化學方 程式 了解化學方 程式進行計 算的基本步 驟 能分析、提煉化學反 應，在溶液中進行化 學方程式的計算 能處理綜合信息， 利用化學方程式準 確進行溶質質量分 數的相關計算
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4.作業分析與設計意圖
本題主要考查學生對金屬的化學性質的認識，以及運用化學方程式和溶質質量分 數公式綜合分析和解決實際問題的能力。增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學 生整合知識的能力。
六、單元質量檢測作業
(一) 單元質量檢測作業內容
作業 1：化學與生產、生活息息相關，下列說法中正確的是 ( )
A．生活中所有均一、穩定的無色液體都是溶液。
B．泥土加入水中，振蕩后可以形成乳濁液。
C．為了把衣服洗的干凈，可合理使用含磷洗衣粉。
D．洗滌劑可去除餐具上的油污，是利用其乳化作用。
1.參考答案：D
2.時間要求:1分鐘。
3.評價設計：
選錯A，沒有掌握溶液的概念及其特征；選錯B，沒掌握乳濁液和懸濁液的概念； 選錯C，不了解含磷洗衣粉可引起水體污染。
4.作業分析與設計意圖
本題重點考查乳化作用的化學原理及應用。洗滌劑具有乳化作用，能使植物油分 散成無數細小液滴分散到水中而不聚集，通過乳化后形成的不是溶液，仍是乳濁液。
作業 2：炎熱的夏天，小汪從冰箱里拿出一杯蔗糖溶液A，仔細觀察發現底部有少 量晶體，在室溫下放置一段時間后，發現晶體消失了，得到溶液B．判斷下列說法正確 的是 ( )
A．剛從冰箱里拿出的A溶液一定是飽和溶液
B．室溫下，B溶液一定是飽和溶液
C．A溶液的溶質質量分數大于B溶液的溶質質量分數
D．蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低
1.參考答案：A
2.時間要求:2分鐘。
3.評價設計：
選錯B,對飽和溶液的鑒別不熟練，在室溫下放置一段時間后，發現晶體消失了， 溶液B可能恰好飽和，也可能是不飽和溶液。選錯C，審題不深入，溶液A中溶解的溶質 比溶液B中少，故溶液A的溶質的質量分數小于溶液B的溶質的質量分數；選錯D，沒有 掌握物質溶解度變化的規律，晶體消失說明晶體已經溶解了，從而說明溶解度隨溫度 升高而升高。
4.作業分析與設計意圖
鞏固飽和溶液和不飽和溶液、固體溶解度的影響因素、有關溶質質量分數的簡單 計算的相關知識，加深對溶液知識的理解。
作業 3：20℃時，將40g某固體A加入100g水中，充分攪拌后，有8.4g 固體未溶解。 下列說法正確的是( )
A．A的溶解度為31.6g
B．將4gA加入6g水中，20℃時能得到A的飽和溶液
C．將該溶液加熱，最終剩余固體將溶解
D．20℃時可配制出溶質質量分數為31.6%的A溶液
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1.參考答案：B
2.時間要求:3分鐘。
3.評價設計：
20℃時，將40g某固體A加入100g水中，充分攪拌后，有8.4g固體未溶解，說明該 溫度下，100g水中最多能溶解固體A的質量為40g 8.4g=31.6g。選錯A，沒有注明溫度 在20℃ ，沒有將溶解度與溫度聯系上。選錯C，沒有掌握極小部分的物質其溶解度隨溫 度的上升而減小；選錯D，未掌握在20℃時，A的飽和溶液的溶質質量分數為[1.6g/ (100g+31.6g) ] ×100%小于31.6% ,該溫度下不可能配制出溶質質量分數為31.6%的A 溶液。
4.作業分析與設計意圖
本題重點考查學生對溶解度及其隨溫度變化的關系，掌握形成飽和溶液的方法以 及提升溶質質量分數的計算能力。
作業 4：以下是Na2CO3 、NaHCO3 的溶解度表。下列說法中正確的是 ( )
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
Na2CO3 的溶解度 (g/100g水) 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0
NaHCO3 的溶解度 (g/100g水) 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
A．40℃的Na2CO3溶液升溫到60℃ ，一定會析出晶體
B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼燒，可得到NaHCO3 晶體
C．30℃的溶質質量分數為25%的Na2CO3溶液降溫到20℃ ，有晶體析出
D．20℃的飽和Na2CO3溶液中通足量CO2 ，生成的NaHCO3將全部溶解
1.參考答案：C
2.時間要求:3分鐘。
3.評價設計：
選錯A，讀題不仔細，40℃的Na2CO3溶液未必是飽和溶液；選錯B，未掌握NaHCO3灼 燒將分解成Na2CO3 、H2O和CO2 ；選錯D，數據分析能力不足，20℃的飽和Na2CO3溶液中通 足量CO2 ，將生成NaHCO3 ，其質量將大于原溶液中的Na2CO3質量，且20℃時NaHCO3 的溶解 度僅為9.6g,故有NaHCO3 晶體析出
4.作業分析與設計意圖
本題重點考察學生對溶解度表中數據的分析能力，掌握結晶的方法，鞏固溶質質 量分數的計算能力。
作業 5：甲、乙、丙三種固體物質溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )
A．t2 ℃時,甲、乙的溶解度都是40g
B．t1 ℃時，將三種物質的飽和溶液均升溫到t2 ℃ ，能析出晶體的是甲和乙
C．將甲的飽和溶液從t1 ℃升高到t2 ℃ ，溶液中溶質的質量分數變為25%
D．t3 ℃時，將10g乙加入到25g水中充分攪拌后剩余2.5g乙未溶解
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1.參考答案：D
2.時間要求:2分鐘。
3.評價設計：
選錯A，不了解溶解度曲線交的含義，讀圖不仔細；選錯B，對物質溶解度隨隨溫 度變化的分析不深入，沒掌握溶解度隨溫度升高而減小的物質，升溫后其飽和溶液中 將有晶體析出；選錯C，沒掌握甲的飽和溶液從t1 ℃升高到t2 ℃時， 甲的溶解度增大， 溶液由飽和溶液變為不飽和溶液，溶液的溶質質量分數保持不變，仍為20%：t1 ℃甲的 飽和溶液的溶質質量分數＝25g/ (25g＋100g) × 100%＝20%。
4.作業分析與設計意圖
本題考查重點是飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法。學生應掌握某溫度時的不飽 和溶液使其飽和的一般方法有加入同種溶質、蒸發溶劑和降低溫度等；某溫度時的飽 和溶液使其不飽和，一般方法為增加溶劑和升高溫度；某溶質的飽和溶液一定要指明 一定溫度和一定量溶劑，大多數飽和溶液升溫后形成不飽和溶液，除熟石灰等極少數 之外，當飽和溶液降溫析出晶體后一定是飽和溶液。
作業 6： (1) 在水中加入白色的無水硫酸銅粉末，充分振蕩，得到 色 的溶液，其中的溶質是 ，溶劑是 。
(2) 分別將NaCl、NH4NO3 、NaOH 固體加入到水中，使它們充分溶解，使溶液溫度明 顯升高的是 ，明顯降低的是 ，該過程屬于 (物理變化或 化學變化) 。
1.參考答案： (1) 藍色、硫酸銅、水 (2) NaOH固體、 NH4NO3 、物理變化
2.時間要求:2 分鐘。
3.評價設計：
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或 空白答案 從溶液、溶劑、 溶質的概念分 析 知道溶液、溶劑、 溶質的概念并知 道常見的溶液 顏色 知道溶液、溶劑、 溶質的概念，分辨 溶液中的組成并知 道常見的溶液顏 色 做到宏觀辨識與 微觀探析，能從不 同層次認識溶液 的多樣性，并對溶 液及其組成進行 分類
(2) 無意義或 空白答案 知道物質溶解 時伴隨著溶液 的溫度變化 了解常見物質在 水中溶解時的吸 放熱情況 知道物質在水中溶 解時有能量的變化 并了解常見物質溶 解時的吸放熱情況 從微觀角度分 析宏觀上溶液 形成時的能量 變化，并分析常 見物質溶解時吸 放熱的原因
4.作業分析與設計意圖
從書本上常見的溶液入手，結合書本上化學實驗，考查學生是否理解溶液、溶劑、溶質 的概念和溶解時能量變化的情況，為之后酸堿鹽溶液的學習打好基礎，也提升了學生對化學反 應時的能量變化與物質溶解時的能量變化的分析能力。
作業 7:如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線，回答下列問題：
(1) N點的意義是_______________________________。
(2) t2 ℃時，將70g乙的飽和溶液與30g水混合，所得溶液中溶質的質量分數為 。
(3) 若甲溶液中混有少量的乙，現需提純甲物質應采用的方法是 。
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1. 參考答案：
(1) 在t1 ℃時甲、乙兩物質的溶解度恰好相等都是30克；
(2) 20%；
(3) 降溫結晶。
2.時間要求:2 分鐘。
3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或 空白答案 從特定溫度 下物質溶解 度的角度分 析 分析物質溶解 度隨溫度變化 的趨勢 分析物質溶解度 隨溫度變化的趨 勢并掌握特定溫 度下，兩條溶解度 曲線交點的含義 樹立變化觀念與平衡思 想，能多角度、動態地分析 圖形，解決實際問題。
(2) 無意義或 空白答案 從溶解度的 含義的角度 分析 從溶液的稀釋 角度分析 掌握溶解度的含 義并靈活運用溶 液稀釋中的變化 規律 建立證據推理與模型認知， 知道可以通過分析、推理等 方法認識溶液稀釋的本質 特征、構成要素及其相互關 系。
(3) 無意義或 空白答案 從單一物質 結晶方法的 角度分析 知道利用物質 溶解度變化規 律判斷其結晶 的方法 掌握從多種物質 中分離提純特定 物質的方法 依據被提純物質的特性，建 立物質分離提純的模型，從 多角度解決實際問題。
4.作業分析與設計意圖
本題是對溶解度曲線知識點的考察，加強學生對該知識點的了解與運用，為之后學習 溶液的稀釋打下基礎。同時本題鞏固了結晶的知識，為物質的分離提純提供了方法。
作業 8：硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度如下表，請回答。
溫度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 硝酸鉀 31.6 63.9 110 169 246
氯化鈉 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
(1) 40℃時硝酸鉀的溶解度是 g。
(2) 若氯化鈉溶液中混有少量的硝酸鉀，提純氯化鈉
可以采取的方法是 。
(3) 60℃時，將硝酸鉀和氯化鈉兩種固體各 38g 分別
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加入盛有 100g 水的燒杯中，充分溶解后可觀察到如圖所示的現象。
①燒杯 A 中溶解的物質是 。
②若向燒杯 A 中加入一定量的水使剩余固體剛好全部溶解變為飽和溶液，則溶液 中溶質的質量分數 (填“變大” 、“變小”或“不變”) 。
③若將 A、B 燒杯中的物質同時升溫至80℃，則 A、B 中溶質的質量 (填 “一定”或“不一定”) 相等。
1.參考答案：
(1) 63.9
(2) 蒸發溶劑結晶
(3) ①氯化鈉 (NaCl) ②不變 ③一定 2.時間要求:8分鐘。
3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(2) 無意義或 空白答案 從單一物 質結晶方 法的角度 分析 知道利用物質 溶解度變化規 律判斷其結晶 的方法 掌握從多種物 質中分離提純 特定物質的方 法 依據被提純物質的特性， 建立物質分離提純的模 型，從多角度解決實際問 題。
(3) 無意義或 空白答案 從特定溫 度下物質 溶解度的 角度分析 飽和溶液 與不飽和 溶液及其 轉換 能結合特定溫 度下物質的溶 解度判斷溶質 的溶解情況及 溶質質量分數 的變化 結合固體物質 的溶解度分析 物質的溶解的 變化情況，并掌 握溶質質量分 數的計算技巧 樹立變化觀念與平衡思 想，能多角度、動態地分 析數據，解決實際問題。 建立證據推理與模型認 知，知道可以通過分析、 推理等方法認識溶液濃 度隨溫度變化的規律
4.作業分析與設計意圖
本題通過對溶解度表格的分析培養學生數據推理和分析能力，在多個溫度下分析溶液 的濃度變化，培養學生解決實際問題的能力。
作業 9：下圖是配制50 g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖。試回答 下列問題。
(1)A操作中錯誤的是_________________。
(2)B操作中應稱量NaCl的質量是______________克，稱量時若指針偏右，應進行的操 作是____________________________。
(3)D操作中應選用___________ (填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)量筒量取_______mL 的水。
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(4)E中玻璃棒的作用是___________。
(5)經檢測，所配制溶液的溶質質量分數偏小，其原因可能是 (填序號) 。
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①氯化鈉固體不純
③量取水時，仰視讀數 1.參考答案：
(1) 試劑瓶塞沒有倒放
②稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片
④裝瓶時，有少量溶液灑出
(2) 7.5 ，繼續添加NaCl至天平平衡
(3) 50mL，42.5
(4) 攪拌，加速固體溶解
(5) ①②③ 2.時間要求:7 分鐘 3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或空 白答案 僅了解部分 操作 了解溶液配 制的實驗流 程 了解溶液配制的 實驗流程并熟練 掌握其中的關鍵 點 樹立科學探究 與創新意識，能 認識到實驗探 究的完整流程； 在實驗中學會 合作；面對實驗 中現象敢于提 出自己的見解。
(2) (3) 無意義或空 白答案 僅從溶液的 質量關系角 度分析 能從溶液濃 度的角度分 析各組成部 分的質量 能從溶液濃度的 角度分析各組成 部分的質量并熟 練轉化成實驗中 可獲取的數據
(5) 無意義或空 白答案 僅知道一種 溶質質量分 數偏小的原 因 分析出實驗 失敗的多種 因素 掌握實驗成敗的關 鍵技巧，分析出錯誤 操作的后果 (
識
)培養科學精神與 社會責任，面對實 驗誤差，要具有嚴 謹求實的科學態 度，具有探索未 知、崇尚真理的意 。
4.作業分析與設計意圖
本題是對特定濃度溶液配制實驗的知識點檢測，鞏固實驗流程，加深對實驗關鍵點的 理解，引到學生組織實驗，配制藥品，為更高層次的化學研究打下基礎。
作業10：化學實驗員發現一瓶標簽模糊的鹽酸溶液，便委托化學興趣小組測定其溶質 的質量分數，同學們量取100 g的該鹽酸與大理石充分反應，共用去含碳酸鈣75%的大理石 20 g。
(1)實驗室中的濃鹽酸需要密封保存，其原因是 。
(2)計算該鹽酸的溶質質量分數。 1.參考答案：
(1)濃鹽酸易揮發
(2)解：設該鹽酸中溶質的質量為x。
CaCO3 ＋ 2HCl = CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2 ↑
100 73
20 g×75% x
100 20 g×75%
＝
73 x x＝11 g
(
11 g
)鹽酸的溶質質量分數＝ × 100%＝11%
100 g
答：該鹽酸的溶質質量分數為11%。
2.時間要求:10分鐘。
3.評價設計
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作 業 8 無意義或 空白答案 知道濃鹽酸 易揮發，能寫 出化學方程 式 (
質
) 知道濃鹽酸 揮發后濃度 的變化趨勢， 辨別實際參 與反應的物 。 能掌握并解釋 濃鹽酸揮發時 的現象及濃度 的變化趨勢；熟 練分析反應的 實際參與物質 及其質量關系 并能列式計算。 利用宏觀辨識與微觀 探析，能從宏觀和微 觀相結合的視角分析 事物；養成證據推理 與模型認知的思維習 慣，通過實驗分析推 理來認識探究對象的 本質特征并獲取客觀 數據。
4.作業分析與設計意圖
本題通過對濃鹽酸敞口放置后溶質質量分數變化的計算，考查學生能否將溶質質量分 數與化學方程式知識點相結合，同時培養了學生在面對實際問題時的實驗探究和數據分析 能力，樹立科學探究與創新意識。
(二) 單元質量檢測作業屬性表
序號 類型 對應單元作 業目標 對應學 難度 來源 完成時間
了解 理解 應用
1 選擇題 1、2 √ 易 原創 40分鐘
2 選擇題 4、6 √ 中等 原創
3 選擇題 4、5、6 √ 較難 改編
4 選擇題 4、5、6 √ 較難 改編
5 選擇題 5、6 √ 較難 改編
6 填空題 1、3 √ 易 原創
7 圖形題 2、5、6 √ 中等 原創
8 推理題 3、4、5、6 √ 較難 改編
9 實驗題 1、6、7 √ 較難 改編
10 計算題 6 √ 較難 原創
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