資源簡介

初中化學第九單元溶液作業設計
一、單元信息
基本信息 學科 年 級 學 期 教材版本 單元名稱
化學 九年級 第二學期 人教版 第九單元 溶液
單元組織 方式 □ 自然單元 □重組單元
課時信息 序號 課時名稱 對應教材內容
1 溶液的形成 9.1 溶液的形成
2 溶解時的吸熱或 放熱現象 乳化 現象 9.1 溶液的形成
3 飽和溶液與不飽 和溶液 9.2 溶解度
4 溶解度 9.2 溶解度
5 溶質的質量分數 9.3 溶液的濃度
6 溶液的稀釋 9.3 溶液的濃度
7 一定溶質質量分 數溶液的配制 實驗活動 一定溶質質量分數的氯化 鈉溶液的配制
二、單元分析
( 一) 課標要求
1、認識溶解現象，知道溶液、溶劑和溶質的概念；
2、了解飽和溶液和溶解度的涵義；
3、能進行溶質質量分數的簡單計算；
4、初步學會配制一定溶質質量分數的溶液；
5、了解結晶現象；
6、能說出一些常見的乳化現象；
7、了解溶液在生產、生活中的重要意義。
(二) 教材分析
九年級下冊第九單元溶液。本單元包括三個部分：溶液的形成、溶解度、溶 液的濃度。本章從化學的角度展示了多彩的水溶液世界，以學生最熟悉的水溶液
為主線展開。第一課題是關于溶液的一些初步知識，包括溶解過程，溶液、溶劑 和溶質的概念，溶液的用途，溶解時的吸熱或放熱現象等。第二課題是以物質的 溶解度為核心展開的，先介紹飽和溶液和不飽和溶液，然后從定量的角度介紹物 質在水中溶解的限度。通過飽和溶液和溶解度的學習，加深學生對溶解性和溶液 的認識。第三課題主要圍繞溶液濃、稀，即一定量的溶液中含有多少溶質這一問 題展開，引出溶液中溶質的質量分數的概念，并結合這一概念進行一些簡單的計 算。
通過具體的學生實驗完成探究討論、課堂綜合檢測、了解溶液組成的定量表 示在工農業生產和生活中的應用等。
(三) 學情分析
初三學生思維活躍，課外知識較為豐富，對未知世界好奇，樂于完成富有挑 戰性的任務，喜歡將所學知識和已有經驗、生活實際相聯系，愿意表達自己的觀 點。學生對于溶液并不陌生，他們不僅在日常生活中經常接觸到溶液，在化學實 驗中也多次使用溶液，而且知道很多化學反應是在溶液中進行的。然而對于溶液， 學生仍然處于感性認識階段，對于溶液本質特征的了解，溶液在化學科學研究、 生命活動、工農業生產和日常生活中的作用和價值的了解，還是遠遠不夠的。此 外，通過前八個單元的學習，學生已經具備了一定的化學實驗操作能力，對于常 用儀器、藥品的使用和操作等都有過初步的訓練，對于一些科學研究的方法已有 一定的了解，對于自主探究和合作學習的方式也有了一些體驗。
三、單元學習作業目標
(1) 從宏觀上認識溶液的特征，從微觀上認識溶液是溶質以分子或離子形式 分散到溶劑中形成的均一體系；
(2) 知道從定量的角度認識溶液的組成；
(3) 知道影響物質溶解性的因素和溶解度的定量表示、結晶現象及其應用；
(4) 了解有關溶液知識科學運用到日常生活實際、生產及科學實驗等。
四、單元作業設計思路
(
溶
液
) (
溶
液的組成及溶質和溶劑的判斷
) (
溶
解時吸熱和放熱現象：
NaCl
、
NaOH
、
NH
4
NO
3
) (
乳
濁液
) (
基
本特征：均一性、穩定性
) (
洗滌劑
) (
乳化現
象
) (
乳化作
用
) (
去
除油污原理
) (
酒
精、汽油
)
本主題單元內容為人教版教材九年級下冊第九單元。單元包括三個課題: 課 題 1 是關于溶液的一些初步知識，包括溶解過程，溶液、溶劑和溶質的概念，溶 液的用途，溶解時的吸熱或放熱現象等，還涉及乳化現象。讓學生認識溶解現象， 知道水是最重要的溶劑，通過實驗探究認識水溶液的一些性質，能說出一些日常 生活中的常見的乳化現象，了解溶液在生產生活中的重要應用價值，學習科學探 究的一些基本方法。 課題 2 是以物質的溶解度為核心展開的。會用實驗探究的 方法確定影響物質溶解性的因素。了解飽和、不飽和溶液的涵義，了解結晶現象 及其在生產生活中的應。知道影響固體物質溶解度的因素，能正確使用、分析溶 解度曲線。通過實驗探究，學習控制變量的思想與方法；學會觀察圖像、表格， 運用比較、歸納的方法，培養分析數據、處理數據的能力。認識事物內因與外因 之間的辯證關系，理解化學在認識、改造和應用物質方面的重要價值。課題 3 主要圍繞溶液的濃、稀，即一定量的溶液中含有多少溶質這一問題展開。掌握一 種溶液濃度的表示方法——溶質的質量分數，并能進行溶質質量分數的有關計算。 初步學會配制一定溶質質量分數的溶液，學會辯證地看問題的思維方法，培養學 生獨立思考和合作學習能力。
本單元的知識邏輯性很強，本單元中有關概念出現的先后順序是：溶液
飽和溶液 溶解度 溶質的質量分數。按照此順序整理出本單元作業的 知識結構，如圖 1 所示。再根據知識結構，整理出單元的各課時的主題和目標， 如圖 2 所示。再根據課時目標設計相關作業。
基本特征：均一性、穩定性
(
的
形
成
溶
液
)
堿性物質
(
溶
解
度
) (
飽
和溶液與
不
飽和溶液
) (
溶
液
) (
隨溫度和壓
強
的
變化規律
) (
氣體物
質
的溶解度
) (
概念及公式
) (
溶
質
的
質
量分
數
) (
溶
液
的
濃
度
) (
配制一定溶質質
量
分數的溶液
) (
固
體
配
溶
液
) (
步
驟
) (
濃
溶
液
配
稀溶液
)
概念及要點
如何判斷溶液是否飽和
飽和溶液與不飽和溶液的轉換
飽和溶液與溶液濃、稀的關系
概念及四個要點
固體物質溶解度隨溫度變化：NaCl 、KNO3 、Ca (OH) 2
(
結晶
) (
固
體物質
溶解度
) (
降溫結晶
(冷卻熱的飽和溶液
)
) 蒸發結晶
結晶法提純
溶解度與溶解性的關系：易溶、可溶、微溶、難溶
溶解度曲線：曲線上的點、曲線上方的點、曲線下方 的點、交戰含義
喝汽水打嗝
打開汽水瓶蓋汽水噴出
飽和溶液質量分數與溶解度的關系
溶液的稀釋：稀釋前后溶質質量不變
溶質質量分數變化的判斷
步驟
所需儀器
玻璃棒的作用
所需儀器
圖 1
(
第一課時：溶液的形
成
) (
第
二
課時：
溶解時的吸熱
或
放熱現象
乳化現象
) (
溶
液
) (
第三課時
：飽和溶液與不飽
和
溶液
) (
第
四課時：溶解度
) (
第五課時
：溶質的質量分數
) (
第六課時：溶液的稀
釋
) (
第七課
時：一定溶質質量分
數溶液的配
制
)
單元主題
課時主題
課時目標
認識溶解現象；.知道溶液、溶劑、 溶質的概念及特征，并能判斷出溶 液中的溶質和溶劑； 了解溶液在生 產和生活中的重要作用。
知道物質在溶解過程中通常伴隨熱 量的變化；知道乳濁液及一些常見 的乳化現象；學會觀察、記錄和分 析實驗現象，以及簡單實驗的設計。
知道飽和溶液與不飽和溶液的概 念。了解飽和溶液與不飽和溶液相 互轉化的方法。了解結晶現象及方 法。
了解固體物質溶解度的含義。知道 飽和溶液中溶質與溶劑的質量存在 定比關系； 了解溶解度曲線所表示 的意義，能通過溶解度曲線獲得相 關信息；知道影響氣體溶解度的一 些因素，能利用氣體溶解度的知識 解釋生活中的相關現象。
掌握溶質的質量分數的計算公式， 理解溶質質量分數的物理意義；熟 練地對溶質的質量分數的計算公式 進行變形來根據已知條件求溶質的 質量分數、溶質質量、溶劑質量和 溶液的質量。知道溶質質量分數與 溶解度的關系。
理解溶液稀釋計算的原理，掌握利 用相關公式進行有關量的計算； 掌 握將溶質的質量分數應用于化學方 程式的計算。
進一步熟悉并掌握有關溶質的質量 分數的計算和溶液稀釋的計算；掌 握實驗室用固體氯化鈉配制和濃氯 化鈉溶液配制一定溶質的質量分數
五、課時作業
第一課時
課時目標：認識溶解現象；.知道溶液、溶劑、溶質的概念及特征，并能判 斷出溶液中的溶質和溶劑；了解溶液在生產和生活中的重要作用。
作業 1：下列關于溶液的說法中正確的是 ( )
A. 溶液一定是混合物
B. 溶液一定是無色透明的
C. 溶液中只能含有一種溶質
D. 常溫下硝酸鉀的水溶液密封放置一段時間后會析出硝酸鉀固體
1．參考答案 A
2．時間要求：1 分鐘
3．評價設計
錯選 B 對溶液的概念和內涵認識不清楚，不清楚溶液不一定是無色透明的； 錯選 C 不清楚溶液的溶質可以為一種也可以為多種；錯選 D 對溶液的穩定性不清 楚。
4．作業分析與設計意圖
設計溶液的組成和一些特征，測評學生對溶液概念內涵的了解，不能給溶液 的概念加一些修辭的詞語。從而認識溶液的組成與特征。
作業 2：某小組同學計劃用如圖所示的實驗研究影響冰糖溶解快慢的因素, 請回答下列問題。
(1)根據圖示的信息,你認為該組同學假設影響冰糖溶解快慢的因素有 、
(
等
) 等。
(2)若研究攪拌對冰糖溶解快慢的影響,應選擇 (填燒杯編號)與 A 進行 對照。
(3)選擇 A 和 C 同時進行實驗時,小科發現 A 中冰糖溶解得快,他由此得出結 論:塊狀冰糖比粉末狀冰糖溶解得快。你認為他的結論對嗎 (填“對”或“錯”)。 你的理由是 。
1．參考答案(1)溫度 接觸面積 (2)E (3)錯 水的溫度不相同,且 A 中進行了 攪拌
2．時間要求：3 分鐘
3．評價設計
前結構 單點結 構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義 或空白 答案 知道單 個因素 的影響 知道兩個因 素的影響 能從多角度分 析影響物質溶 解速率的因素 能熟練的從給定的 因素中得出影響物 質溶解速率的因素
(2) 無意義 或空白 答案 了解圖 中信息 了解同一溫 度下影響溶 解速率的因 素 從影響因素角 度分析 能從給定的信息中 尋找線索。掌握控制 變量法
(3) 無意義 或空白 答案 識別圖 像少量 信息 讀懂部分圖 像 從影響物質溶 解速率因素的 角度進行分析 掌握科學探究中只 能有一個變量的原 則
4．作業分析與設計意圖
通過對影響物質溶解因素的探究，知道影響物質溶解速率的因素有多種，而 且明白科學探究時只能有一個變量，否則無法進行對比得出正確結論。
第二課時
課時目標：知道物質在溶解過程中通常伴隨熱量的變化；知道乳濁液及一些 常見的乳化現象；學會觀察、記錄和分析實驗現象，以及簡單實驗的設計。
作業 1.如圖所示，U 型管中左右兩邊的紅墨水液柱位于同一水平面，向小試
管的水中加入氫氧化鈉固體后，則 U 型管中液柱出現的現象是 ( )
A.右高左低
C.沒有變化
1．參考答案 A
B.左高右低
D.不能確定
2．時間要求：1 分鐘
3．評價設計
錯 B 對氫氧化鈉固體溶于水放出熱量不清楚，認為是吸熱。錯 C、 D 對物質
溶于水中溫度的變化不清楚。
4．作業分析與設計意圖
通過氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，集氣瓶內氣體膨脹，進入 U 形管，導致 U 型管中左側液面下降，右側液面上升，測評學生對物質溶于水時溫度的變化。
作業 2：下列洗滌方法中利用了乳化原理的是 ( )
A.用洗潔精洗去餐具上的油污 B.用汽油洗去手上的油污
C.用酒精洗去試管中的碘 D.用稀鹽酸清洗裝過澄清石灰水的試劑瓶 1．參考答案 A
2．時間要求：1 分鐘
3．評價設計
錯 B 不清楚汽油能溶解油污；錯 C 對乳化與溶解概念認識不清；錯 D 對化學 反應與乳化不清楚。
4．作業分析與設計意圖
通過幾種洗滌方法的比較，考查學生乳化、溶解及化學反應之間的區別。從 而認識到乳化不是溶解和化學變化。
作業 3.某化學興趣小組探究 NH4Cl、CaCl2 、NaCl 三種物質溶于水過程中的 熱量變化。
【藥品器材】水、NH4Cl、CaCl2 、NaCl;燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、溫度計 等。
【實驗探究】
三種物質各取 1 藥匙于燒杯中,分別加入等量的水,還有一個燒杯只加水,用
溫度計測量液體溫度,并記錄有關數據如下:
實驗 水的體積 所加物質 測量液體溫度 (℃)
實驗 1 50mL NH4Cl 15
實驗 2 50mL CaCl2 28
實驗 3 50mL NaCl 21
實驗 4 50mL 無 22
【數據分析】 (1)比較實驗 2 與實驗 4,可獲得的結論是 。 (2)如果要生產一種“冰袋”用于冷敷,上述三種物質中最合適的是 。
【反思評價】 (3)經討論認為本實驗操作中存在缺陷,它是 。
A.實驗操作過程沒有采取較為嚴格的保溫措施
B.加入物質的質量可能不相等 C.加入物質的種類不一樣 1．參考答案(1)氯化鈣溶解過程中放熱 (2)NH4Cl (3)AB
2．時間要求：3 分鐘
3．評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義 或空白 答案 單個實驗數 據處理 多組實驗 數據處理 的方法 了解不同數據處 理方法， 能夠體驗數據 處理的過程、 體會數據處理 的意義
(2) 無意義 或空白 答案 一種物質溶 于水時溫度 變化分析 多種溶于 水時溫度 變化分析 物質溶解時的吸 熱與放熱 物質溶于水時 溫度的變化
(3) 無意義 或空白 答案 保溫措施或 物質量的影 響 能從保溫 和量的控 制分析實 驗 認識實驗操作過 程中變量控制與 實驗結果準確性 的關系 能夠懂得化學 實驗探究中控 制變量的意義
4．作業分析與設計意圖
通過對實驗數據的分析，能夠體驗數據處理的過程、體會數據處理的意義。 通過實驗操作過程的分析，使學生懂得實驗探究中變量控制的重要性。
第三課時
課時目標：知道飽和溶液與不飽和溶液的概念。了解飽和溶液與不飽和溶液 相互轉化的方法。了解結晶現象及方法。
作業 1 下列有關飽和溶液和不飽和溶液的說法中，錯誤的是 ( )
A. 在一定條件下，不能繼續溶解該溶質的溶液即為該溶質的飽和溶液
B. 將 20℃下的硝酸鉀飽和溶液升溫到40℃，加少許硝酸鉀固體，硝酸鉀固 體一定不溶
C. 析出晶體后的溶液還是當時條件下的飽和溶液
D. 冷卻或蒸發溶劑都能使不飽和氯化鈉溶液達到飽和
1．參考答案 B
2．時間要求：1 分鐘
3．評價設計
錯 A 對飽和溶液是否能溶解其它的溶質認識不清楚；錯 C 對析出晶體后的溶
液，不能繼續溶解該溶質不清楚；錯 D 對不飽和溶液與飽和溶液之間的轉化不清 楚。
4．作業分析與設計意圖
設計通過對不同情況下溶液狀況的分析，測評學生對飽和溶液與不飽和溶液 的辨別能力。
作業 2： A、B、C、D 四個燒杯中分別盛有相等質量的水,在溫度相同的條件 下,向四個燒杯中分別加入 20g、15g、10g、5g 某物質,充分溶解后觀察到如圖所 示的現象。請完成下列問題:
(1)在 A、B、C、D 四個燒杯中, 中盛的一定是飽和溶液； 中盛的一定 不是飽和溶液； 中盛的可能是飽和溶液。
(2)若固體是 KNO3,對盛有一定是飽和溶液的燒杯加熱,隨著溫度升高,先變 成不飽和溶液的是 (填“A”或“B”)。
(3)在一定溫度下,往 A、B 中加入相等質量的水,B 中固體剛好溶解,A 中固體
能否全部溶解 。
1．參考答案. (1)AB D C (2)B (3)不能(或否)
2．時間要求：2 分鐘
3．評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或 空白答案 知道飽和溶 液與不飽和 溶液概念 知道有固體剩余,一 定是飽和溶液 從一定量的 溶劑中溶質 變化角度分 析 能判斷任何情 況下溶液是否 飽和
(2) 無意義或 空白答案 了解飽和溶 液中一個重 要因素 知道有些物質溶解 能力隨溫度的升高 而增大 飽和溶液與 不飽和溶液 的轉化 根據溶質的溶 解能力與溫度 的關系，判斷 變化后溶液是 否飽和
(3) 無意義或 空白答案 知道溶液的 含義 知道從量的角度分 析飽和溶液 從溫度、溶 劑量、溶質 量角度分析 飽和溶液 熟練運用飽和 溶液概念中的 兩要素判斷溶 液狀況。
4．作業分析與設計意圖
通過一定溫度、一定量溶劑中溶質質量的變化，測評學生對飽和溶液與不飽 和溶液的理解；通過對飽和溶液與不飽和溶液的轉化，考查學生是否能從多角度 分析溶液的狀況。
第四課時
課時目標：了解固體物質溶解度的含義。知道飽和溶液中溶質與溶劑的質量 存在定比關系；了解溶解度曲線所表示的意義，能通過溶解度曲線獲得相關信息； 知道影響氣體溶解度的一些因素，能利用氣體溶解度的知識解釋生活中的相關現 象。
作業 1：已知 20℃時 KNO3 的溶解度為 31.6 g。下列關于對它的理解正確的 是 ( )
A．20℃ ，100 g 水中最多能溶解 31.6 g KNO3 固體
B．20℃時，100 g KNO3 溶液中溶解 31.6 g KNO3 固體
C．100 g 水中溶解了 31.6 g KNO3 固體達到飽和
D．20℃時，31.6 g KNO3 固體溶于水形成飽和溶液
1．參考答案 ：A
2．時間要求：1 分鐘
3．評價設計
錯選 B，對溶解度中溶液要飽和及溶劑 100 克不清楚；錯選 C，溶解度對一 定溫度的要求不清楚；錯選 D，對溶解度中溶劑的質量要求不清楚。
4．作業分析與設計意圖
通過文字敘述，測評學生的對固體溶解度中一定溫度、100 克溶劑和飽和狀 態等要素的理解能
作業 2：如圖是a、b、c 三種物質的溶解度曲線，請據圖回答下列問題：
(1)“P”點的含義為________ 。
(2)t1℃時，把 20g 物質 a 加入到 80g 水中充
分攪拌、靜置，形成的是溶液___ (填“飽和”或“不
飽和”)。
(3)欲使 a 物質的溶液從 M 點轉化為 N 點，可
采取的措施是______。若 b 物質的溶液中混有少量 a 物質，提純 b 物質的方法是
。
______
(4)將 P 點對應的 c 物質的溶液升溫到 t3℃，其溶質質量分數____ (填寫“變 大”、“變小”或“不變”)。
(5)將 t3℃時， a、b、c 三種物質的飽和溶液恒溫蒸發相同質量的水，析出 晶體的質量最小的是 (填物質序號)。
(6)t3℃時，將等質量的a、b、c 三種物質飽和溶液降溫到 t1℃所得溶液質 量由大到小的順序是___。
1．參考答案：(1) t1 ℃時，a、c 兩物質的溶解度為 20g (2) 飽和
(3) 增加溶劑 蒸發結晶 (4) 變小 (5) c (6) c>b>a
2．時間要求：5 分鐘
3．評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或 空白答案 溶解度概 念 從溶解度曲 線分析 從溶解度曲線 上點的含義分 析 同一溫度下不 同物質溶解度 大小的判斷
(2) 無意義或 空白答案 識別圖像 少量信息 從溶解度與 溶劑量的關 系分析 從溶解度與飽 和溶液的關系 分析 根據溶解度判 斷溶液的狀態
(3) 無意義或 識別圖像 讀懂部分圖 從飽和溶液與 從本質分析問
空白答案 少量信息 像 不飽和溶液的 轉化情況分析 題，讀懂圖像
(4) 無意義或 空白答案 溶解度曲 線上點的 含義 從溶解度與 溫度的關系 分析 從溶液中溶質 與溶液量的變 化分析 能根據溶液中 各種量的變化 判斷溶質質量 分數
(5) (6) 無意義或 空白答案 識別圖像 少量信息 從溶解度曲 線分析 從溶解度與溶 劑量的關系分 析 能運用溶解度 曲線進行推斷
4．作業分析與設計意
通過對簡單的圖示進行分析，獲得溶解度曲線中的相關信息；判斷溶液的狀 態和溶質質量分數的變化情況。
第五課時
課時目標：掌握溶質的質量分數的計算公式，理解溶質質量分數的物理意義； 熟練地對溶質的質量分數的計算公式進行變形來根據已知條件求溶質的質量分 數、溶質質量、溶劑質量和溶液的質量。知道溶質質量分數與溶解度的關系。
作業 1．對“溶質的質量分數為 20%的NaCl 溶液”的含義，解釋正確的是( )
A．在該溶液中，溶質和溶劑的質量比為 1 ∶5
B．100 克水中含有 20 克 NaCl
C．在該溶液中，溶質與溶液的質量比為 1 ∶6
D．50 克該溶液中含有NaCl 為 10 克
1．參考答案：D
2．時間要求：2 分鐘
3．評價設計
錯選 A、C，不清楚溶質質量分數是溶質與溶液的質量比；錯選 B，不清楚是 100 克溶液中含量；
4．作業分析與設計意圖
通過文字敘述，測評學生對溶質質量分數概念中各個要素的理解情況。 作業 2 現有 80 克溶質質量分數為 10%的硝酸鈉溶液，試回答下列問題：
(1) 上述溶液中含溶質的質量為 克，溶劑的質量為 克。
(2) 若向上述溶液中加入 20 克水，則所得溶液中溶質的質量分數為 。
(3) 若向上述溶液中加入 20 克硝酸鈉，完全溶解后所得溶液中溶質的質量
分數為 。
(4) 若 20℃時硝酸鈉的溶解度為 88 克，則該溫度下硝酸鈉的飽和溶液中 溶質質量分數為 。
1．參考答案 (1) 8 72；(2) 80%；(3) 28%；(4) 46.8%
2．時間要求：3 分鐘
3．評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義 或空白 答案 從溶液的 組成角度 分析 從溶質質量 分數角度分 析 從溶液、溶質、 溶劑與溶質質 量分數的關系 分析 能靈活運用溶質 的質量分數的計 算公式進行相關 計算
(2) (3) 無意義 或空白 答案 知道溶質 質量分數 的概念 從溶質、溶劑 量的變化角 度分析 從定量的角度 分析溶質質量 分數 能結合溶質質量 分數概念進行一 些簡單計算
(4) 無意義 或空白 答案 知道溶解 度的概念 知道溶解度 概念中包涵 的溶質與溶 劑的量 在理解溶解度 概念的基礎上 分析溶質質量 分數與溶解度 關系 能根據溶解度求 出飽和溶液中溶 質質量分數
4．作業分析與設計意
通過溶質的質量分數的計算，考查學生能否對溶質的質量分數的計算公式進 行變形來根據已知條件求溶質的質量分數、溶質質量、溶劑質量和溶液的質量。 通過對溶解度概念的分析，知道溶質質量分數與溶解度的關系。
第六課時
課時目標：理解溶液稀釋計算的原理，掌握利用相關公式進行有關量的計算； 掌握將溶質的質量分數應用于化學方程式的計算。
作業 1．“84”消毒液廣泛應用于物體表面的消毒，其有效成分是次氯酸鈉。 (水的密度為 1 g ·mL－1)
(1)50 g 溶質質量分數為 12%的次氯酸鈉溶液中，含溶質次氯酸鈉____g，水
(
___
)mL。
(2)可將上述溶液稀釋成溶質質量分數為 0.2%的次氯酸鈉溶液___g。
1．參考答案 (1) 6 44 (2) 3000
2．時間要求：2 分鐘
3．評價設計
前結 構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意 義或 空白 答案 從溶液的組 成角度分析 從溶質質量 分數角度分 析 從溶液、溶質、溶 劑與溶質質量分 數、體積與質量的 關系分析 能靈活運用溶 質的質量分數 的計算公式進 行相關計算
(2) 無意 義或 空白 答案 知道溶質質 量分數的概 念 從溶質、溶 劑量的變化 角度分析 從變化過程中溶 質質量、溶質質量 分數角度分析 能理解溶液稀 釋計算的原理， 掌握利用相關 公式進行有關 量的計算
4．作業分析與設計意圖
通過對溶質質量分數的簡單計算，目的是鞏固對溶質的質量分數的認識。測 評學生能否對溶質質量分數的表達式稍作變換。引導學生理解加水稀釋和配制溶 液時，溶質的質量是不變的。知道計算時要以溶質的質量不變為依據來建立等式 關系。
作業 2.實驗室中有一包 CaCl2 和 CaCO3 的混合物，化學活動小組同學為測定
該混合物中CaCO3 的含量，取 20g 樣品于燒杯中，
向其中加入足量的稀鹽酸，測得生成的氣體與加
入稀鹽酸的質量關系如圖所示，請回答下列問題：
(1) 恰好完全反應時，產生的氣體質量為
______g。
(2) 求樣品中 CaCO3 的質量分數。
(3) 求恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。
1．參考答案 8．(1) 4.4；
(2) 解：設樣品中CaCO3 的質量為x，反應生成的氯化鈣質量為y。
x=10g
y=11.1g
樣品中CaCO3 的質量分數為：
答：樣品中 CaCO3 的質量分數為 50%。
( 3 ) 恰 好 完 全 反 應 時 ， 所 得 溶 液 中 溶 質 的 質 量 分 數 為 ：
答：恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為 21.1%。
2．時間要求：4 分鐘
3．評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或空白 答案 識別圖像少 量信息 讀懂部分 圖像 從化學變化 角度進行分 析 從化學方程式 分析問題，讀 懂圖像解決問 題
(2) 無意義或空白 答案 識別圖像信 息 判斷相關 聯的物質 量 從質量守恒 定律角度分 析 運用質量守恒 解決問題
(3) 無意義或空白 答案 獲取圖像中 相關信息 判斷溶液 中溶質、 溶劑的量 從質量守恒 和溶液中溶 質質量分數 角度分析 能將溶質質量 分數與化學方 程式相結合
4．作業分析與設計意圖
通過對圖像的分析獲取解題相關的數據，考查學生運用圖像分析化學方程的 過程，其中涉及到溶質的質量分數，引導學生綜合運用化學反應的知識、溶液的 知識進行相關的計算。
第七課時
課時目標：進一步熟悉并掌握有關溶質的質量分數的計算和溶液稀釋的計算； 掌握實驗室用固體氯化鈉配制和濃氯化鈉溶液配制一定溶質的質量分數的溶液 步驟、操作及注意事項。
作業 1．實驗室配制 50g 溶質質量分數為 15%的氯化鈉溶液。下列說法中錯 誤的是
A．實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、轉移
B．溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加快氯化鈉的溶解速率
C．把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標簽
D．量取水時，用規格為 50mL 的量筒量取 42．5mL 蒸餾水
1．參考答案：C
2．時間要求：1 分鐘
3．評價設計
錯選 A，對固體物質溶質質量分數配制步驟不清楚；錯選 B，對玻璃棒在不 同實驗中的作用不清楚；錯選 D，量筒的選擇不清楚。
4．作業分析與設計意圖
通過文字敘述，測評學生對一定溶質質量分數的溶液的配制步驟、儀器的選 擇和作用等能力
作業 2．如圖是配制 50g 溶質質量分數為 6%的氫氧化鈉溶液的有關操作示意 圖：
(1) 圖示操作錯誤的是_____ (填序號)，應改正為_____。改正后，配制溶 液的正確操作順序為_____ 。
(2) 量水時選用的量筒的量程最合適的是_____ (填序號)，讀數時視線要 與量筒內_____保持水平。
A 10mL B 25mL C 50mL D 100mL
(3) 若稱量氫氧化鈉固體時指針向右偏轉，則應_____直到天平平衡。
A 增加適量氫氧化鈉固體
B 減少適量氫氧化鈉固體
C 調節平衡螺母
(4) 圖①中盛放氫氧化鈉固體的儀器名稱是_____，此實驗需稱取氫氧化鈉 的質量是_____g。
(5) 取上述溶液 10g 加水稀釋到_____g，可得到 5%的 NaOH 溶液。
(6) 配制好的溶液裝入試劑瓶，需貼標簽，請你填寫
在空白處：_____。
(7) 經檢測，該同學配制的溶液溶質質量分數偏小，
可能的原因是_____ (填序號)。
A 氫氧化鈉固體不純 B 量取水時仰視讀數
C 裝瓶時有少量溶液灑出 D 溶解時燒杯內壁有水珠
1．參考答案
2．(1) ② 將氫氧化鈉從稱量紙改放入小燒杯中，放在左盤稱量
①②③④⑤
(2) C 凹液面的最低處
(3) A
(4) (1) 廣口瓶 3
(5) 12
(6)
(7) ABD
2．時間要求：4 分鐘
3．評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義 或空白 答案 識別圖像少 量信息 讀懂部分 圖像 從實驗的正確 操作分析 配制一定溶質 的 質量分數 的溶液 步驟、操作及注意 事
(2) (4) 無意義 或空白 答案 部分儀器的 識別 部分儀器 的使用 從常見儀器的 角度分析 能知道常見儀器 選擇及注意事項
(3) 無意義 或空白 答案 托盤天平的 使用 定量稱取 的方法 物品稱量的方 法 常見儀器的操作
(5) 無意義 或空白 答案 知道溶質質 量分數的概 念 從溶質、 溶劑量的 變化角度 分析 從溶液、溶質、 溶劑與溶質質 量分數的關系 分析 能依據溶液中各 種量的變化，進行 相關計算
(6) 無意義 或空白 答案 知道溶液的 組成 知道溶液 組成的表 示方法 知道一定溶質 質量分數的計 算 能掌握標簽的填 寫方法
(7) 無意義 或空白 答案 知道配制溶 質質量分數 的步驟 知道一定 溶質質量 分數計算 從影響質量分 數減小的角度 分析 能綜合實驗過程， 分析各種實驗誤 差的原因
4．作業分析與設計意圖
通過對一定溶質質量分數溶液配制操作的分析，進一步熟悉并掌握有關溶質 的質量分數的計算和溶液稀釋的計算；掌握實驗室配制一定溶質的質量分數的溶 液步驟、操作及注意事。
六、單元質量檢測作業
( 一) 單元質量檢測作業內容
作業 1．兩種固體物質A 和 B 的溶解度曲線如下圖所示。
(1) 溶解度隨溫度升高而增大的是______物質，
t1 ℃時 A、B 兩物質的溶解度為_______g。
(2) 將 t1 ℃時 B 物質不飽和溶液變為飽和溶液，
在不改變溶質質量分數的前提下，可采用的方法是______________________。
(3) t1 ℃時，將 A 的飽和溶液升溫至 t2 ℃，溶液的質量將_________ (填“減 少” 、“不變”或“增大”)。
(4) t2 ℃時，將 A 和 B 兩種物質的飽和溶液各 100g 分別蒸發 10g 水，然后降
溫到 t1 ℃所得溶液中溶質質量關系是 A B (填“＜”“＞”或“＝”)，
若將 t2 ℃時 A、B 的飽和溶液降至 t1 ℃時，則所得溶液的溶質質量分數 A_____B 填“＜”“＞”或“＝”)。
1．參考答案：(1)A 25 (2)升高溫度 (3)不變(4) ＜ ＞
2．時間要求：3 分鐘
3 評價設計：
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或 空白答案 從圖像所示 的溶解度角 度分析 從圖像中 的曲線不 同分析 在理解溶解 度曲線意義 基礎上分析 能根據溶解度 曲線進行判斷
(2) 無意義或 空白答案 識別圖像少 量信息 從物質溶 解度曲線 分析 從溶質質量 分數角度分 析 能利用溶解度 變化情況進行 溶液轉化
(3) (4) 無意義或 空白答案 知道溶解度 概念 知道溶解 度曲線 從溶解度變 化的趨勢及 溶液組成變 化角度分析 能計算出溶液 組成中各個量 及溶質質量分 數
4．作業分析與設計意圖
本題通過對溶解度曲線的分析，考查學生對溶液組成、狀態及表示方法的靈
活運用。
作業 2．氯化鉀和硝酸鉀兩種固體物質的溶解度以及溶解度曲線見下面的表和
(
圖
)。
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶 解 度 /g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
回答下列問題：
(1) 根據溶解度表和溶解度曲線，推斷乙物質為________ (填化學式)。
(2) 若想除去硝酸鉀中混有的少量氯化鉀，采用的方法是________ (填寫 “蒸發結晶”或“冷卻結晶”)。
(3) 60℃時，分別將等質量的硝酸鉀和氯化鉀兩種物質的飽和溶液溫度降 至 t ℃，析出晶體的質量關系為：硝酸鉀_____ 氯化鉀 (填寫“＞”“=”或 “＜”)。
(4) 如下圖所示，10℃時，將裝有少量硝酸鉀固體未溶解的硝酸鉀飽和溶 液試管放入盛水的燒杯中，再向該燒杯的水中加入 A 物質后，發現試管內未溶解 的固體消失。則加入的 A 物質可以是__ (填寫字母標號)。
①氯化鈉固體 ②濃硫酸 ③硝酸銨固體
④干冰 ⑤氫氧化鈉固體 ⑥生石灰固體 ⑦冰塊
A ①③④⑦ B ②⑤⑥ C ①③⑤ D ②④⑥
(5) 60 ℃時，將 60g KCl 固體溶解于 50 g 水中，
得到的溶液質量是______。
1．參考答案： (1)KCl (2)冷卻結晶 (3) > (4)
B (5)105g
2．時間要求：2 分鐘
3 評價設計：
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
作業 2 無意義或 空白答案 從實驗數據 不同分析 從溶解度 曲線分析 從物質溶解 時溫度變化 及溶解度與 溫度關系角 度分析 能實驗數據與 溶解度曲線關 系角度分析
4．作業分析與設計意圖
本題通過對實驗數據和圖像，考查學生對實驗數據處理分析能力以及對圖像 的識別和應用能力。
作業 3．小明同學要配制 50g 溶質質量分數為 6%的NaCl 溶液，準備了以下 實驗用品。
回答下列問題：
(1) 所需NaCl 的質量為______g。若小明同學在稱量氯化鈉質量時，右盤未 放紙片，則所稱量的氯化鈉質量 (填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(2)用規格為 (填“20”“50”或“100”)mL 的量筒量取 mL 蒸餾水倒入盛有氯化鈉的燒杯中進行溶解 (水的密度約為 1g/cm3) 。量取蒸 餾水應用下圖 量取水的體積。若用下圖C 觀察方式量取水的體積，所配制 溶液的溶質質量分數會______ (填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(3) 該小同學配制步驟為①計算，②稱量，③______，④裝瓶存放。(填步 驟名稱)
(4)配制過程中還需要的一種玻璃儀器是______ (填名稱)，作用是______。
1．參考答案： (1) 3 偏小 (2) 50 47 A 偏大 (3) 溶解
(4) 玻璃棒 加快氯化鈉溶解
2．時間要求：4
3．評價設計：
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
作業 3 無意義或 空白答案 常見實驗儀 器的識別 知道常見 實驗儀器 的使用 能知道一般 實驗的基本 操作步驟 能進行實驗結 果的分析
4．作業分析與設計意圖
本題通過對實驗儀器的識別、用途及注意事項等，考查學生的計算和實驗能 力以及實驗結果的分析能力。
作業 4．網紅產品“天氣瓶”(如圖 1)的制作步驟如下：
I.將 10g 樟腦溶于 40mL 酒精，得溶液 a(樟腦難溶于水)； Ⅱ.將 2.5g 硝酸鉀和 2.5g 氯化銨溶于 33g 水中，得溶液 b； Ⅲ.將 a、b 兩種溶液混合、加熱；
Ⅳ.混合液冷卻至室溫后，密封在玻璃容器內，即制得“天氣瓶”。
根據上述步驟并結合圖 2 的溶解度曲線，回答下列問題。
(1)溶液 a 中溶劑為_______。
(2)溶液b 中硝酸鉀的質量分數為_______ (列出計算式)。
(3)瓶內出現的晶體數量會隨氣溫的降低而增加。該晶體的成分是_______，
推斷產生這種現象的原因是_______。
(4)圖 3 是“天氣瓶”的宣傳圖，根據其制作步驟，判斷該宣傳的真實性為 ____，理由是___ 。
1．參考答案： (1)酒精
(2)
(3)硝酸鉀
(4)不真實
溫度降低，硝酸鉀的溶解度明顯減小因而析出晶體
變暖即溫度升高，KNO3 的溶解度增大因而溶解
2．時間要求：5
3 評價設計：
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
作業 4 無意義或 空白答案 從溶液的組 成角度分析 從溶解度 角度分析 從飽和溶液 的溶質質量 分數與溶解 度關系分析 能從溶解度與 溫度的關系角 度分析
4．作業分析與設計意圖
本題通過物質溶解實驗，認識溶液的組成及表示方法。學會計算溶液中各組 成成分的質量及質量分數。通過溶解度曲線圖分析，判斷物質溶解度與溫度變化 的關系，測評學生在日常生活中能否體會應用所學知識分析問題的思維方式，知 道如何在生活正確運用科學知識辨別真偽。
(二) 單元質量檢測作業屬性表
序號 類型 對應單元 作業目標 對應學 難度 來源 完成時間
了解 理解 應用
1 簡答題 (1) √ 中等 原創 14
2 填空題 (2) √ 易 原創
3 實驗題 (3) √ 較難 原創
4 科普閱讀 (4) √ 中等 改編

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