資源簡(jiǎn)介

《酸堿鹽》大單元作業(yè)設(shè)計(jì)
單元信息
基本信息 學(xué)科 年級(jí) 學(xué)期 教材版本 單元名稱
化學(xué) 九年級(jí) 第二學(xué)期 人教版 第十單元酸和堿 第十一單元鹽化肥
單元 組織方式 □自然單元 √重組單元
課時(shí)信息 序號(hào) 課時(shí)名稱 對(duì)應(yīng)教材內(nèi)容
1 酸堿的初步認(rèn)識(shí)、酸堿指示劑 10.1 常見(jiàn)的酸和堿
2 常見(jiàn)的酸及其化學(xué)性質(zhì) 10.1 常見(jiàn)的酸和堿
3 常見(jiàn)的堿及其化學(xué)性質(zhì) 10.1 常見(jiàn)的酸和堿
4 酸和堿的中和反應(yīng) 10.2 酸和堿的中和反應(yīng)
5 溶液酸堿度的表示法---pH 10.2 酸和堿的中和反應(yīng)
6 鹽的初步認(rèn)識(shí) 11.1 生活中常見(jiàn)的鹽
7 碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣 11.1 生活中常見(jiàn)的鹽
8 鹽的化學(xué)性質(zhì)以及復(fù)分解反應(yīng) 的應(yīng)用 11.1 生活中常見(jiàn)的鹽
9 化學(xué)肥料 11.2 化學(xué)肥料
單元內(nèi)容及教材分析
酸堿鹽的內(nèi)容， 是初中化學(xué)的重要知識(shí)， 這一大單元在教材中占有重要地 位 。教材包括兩部分內(nèi)容， 分別為第十章《酸和堿》和第十一章《鹽 化肥》 。 選取“酸 、堿 、鹽”作為重組單元主要考慮“酸堿鹽”各部分知識(shí)內(nèi)容具有很 強(qiáng)的內(nèi)在邏輯關(guān)聯(lián)， 同時(shí)各部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)也均具有鮮明的分類特點(diǎn) 。 因此將 “酸堿鹽”作為重組單元進(jìn)行系統(tǒng)教學(xué)研究， 更能突出化學(xué)基本觀念的構(gòu)建過(guò) 程， 也有利于在教學(xué)過(guò)程中結(jié)合學(xué)生的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)和心理發(fā)展水平,將貫穿于“酸 堿鹽”教學(xué)單元中的分類觀念隨教學(xué)分解為不同的層次, 以適合學(xué)生認(rèn)知的方式 闡述出來(lái),然后結(jié)合每節(jié)課教學(xué)內(nèi)容逐一建構(gòu)。 首先， 教材從生活和實(shí)驗(yàn)中的常見(jiàn)的酸和堿出發(fā)， 介紹了幾種常見(jiàn)酸和堿 的性質(zhì)及用途， 并說(shuō)明酸和堿各有其相似性質(zhì)的原因 。接著進(jìn)一步介紹了酸和 堿之間發(fā)生的反應(yīng)—— 中和反應(yīng)， 中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用， 以及溶液的酸堿 度及其測(cè)定等 。教材在內(nèi)容的安排上， 聯(lián)系了學(xué)生的生活實(shí)際， 選擇學(xué)生日常 生活或平時(shí)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的物質(zhì)， 通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明酸和堿的性質(zhì)， 進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生 基于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 、結(jié)論， 推理 、歸納酸和堿的通性， 培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理素養(yǎng) 。 同
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酸
堿鹽
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時(shí)， 通過(guò)探究 、討論 、調(diào)查與研究等方式， 培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?訓(xùn)練學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的方法。 鹽的概念在學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時(shí)就已提出， 鹽和化肥這一章節(jié)是對(duì)相關(guān)知 識(shí)的進(jìn)一步拓展 。教材內(nèi)容的安排注意了對(duì)前面所學(xué)知識(shí)和技能的歸納 、運(yùn)用 和提高， 如介紹酸、堿、鹽的復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件、碳酸根離子的檢驗(yàn)、 化肥的鑒別 、分離提純物質(zhì)及化合物的分類等 。教科書(shū)從學(xué)生身邊事物出發(fā) ， 在介紹生活中常見(jiàn)的鹽和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化肥的作用 、用途及對(duì)環(huán)境影響的 基礎(chǔ)上， 融入相關(guān)的學(xué)科知識(shí)與技能， 寓知識(shí)學(xué)習(xí)與實(shí)驗(yàn)技能于實(shí)際應(yīng)用中 ， 學(xué)用結(jié)合， 融為一體。 本單元重點(diǎn)： 常見(jiàn)酸和堿的主要性質(zhì)； 酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸 堿性； 中和反應(yīng)及其應(yīng)用； 幾種常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和應(yīng)用， 復(fù)分解反應(yīng)和過(guò)濾 、蒸 發(fā)等分離提純物質(zhì)的基本操作技能。 本單元難點(diǎn)： 從微觀角度初步了解酸 、堿各自具有的通性； 從微觀角度初 步認(rèn)識(shí)酸堿中和反應(yīng)； 復(fù)分解反應(yīng)。
學(xué)情分析
本單元的課程內(nèi)容處于初中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的中后期， 學(xué)生已經(jīng)掌握了一定 的化學(xué)基本概念與基本技能。“酸、堿、鹽”的應(yīng)用與實(shí)際生活息息相關(guān)， 極大 地提高了學(xué)生對(duì)本單元知識(shí)的學(xué)習(xí)熱情， 故學(xué)生能較好地掌握“酸 、堿 、鹽” 的基礎(chǔ)知識(shí) 。但本單元知識(shí)點(diǎn)較為繁雜， 學(xué)生還不能很好地將其整合在一起形 成一個(gè)系統(tǒng) 。所以在本單元的教學(xué)過(guò)程中， 重在引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的類別角度考 慮問(wèn)題， 讓學(xué)生的整體架構(gòu)能力有所發(fā)展。
單元學(xué)習(xí)目標(biāo)
依據(jù)教材內(nèi)容和學(xué)生實(shí)際， 以及通過(guò)對(duì)《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2011年 版)》 和近幾年化學(xué)中考試題及模擬考試題的分析,確定本單元教學(xué)目標(biāo)及課時(shí) 目標(biāo)如下: 1.從物質(zhì)的樹(shù)狀分類入手, 以酸 、堿 、鹽的知識(shí)學(xué)習(xí)為載體,運(yùn)用分類觀和微粒 觀從物質(zhì)的宏觀和微觀特征入手多角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的組成與分類,初步形成 “分類的標(biāo)準(zhǔn)不同,分類的結(jié)果不同”的分類思維 。 2.不斷完善物質(zhì)分類觀念,逐步幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)分類觀念的構(gòu)建。運(yùn)用分類觀和微 粒觀學(xué)習(xí)并歸納酸 、堿 、鹽的化學(xué)性質(zhì),通過(guò)“類別- →組成- →性質(zhì)- →變化” 認(rèn)知模型的建構(gòu)， 體驗(yàn)化學(xué)基本觀念的形成過(guò)程 。 3.運(yùn)用分類觀和微粒觀分析和挖掘隱藏在酸 、堿 、鹽知識(shí)背后更為本質(zhì)的思想 或方法， 在整體架構(gòu)中進(jìn)一步培育學(xué)科基本觀念 。 4.通過(guò)活動(dòng)與探究 、小組討論 、調(diào)查與分析等方式培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力和創(chuàng)新 精神。
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酸
堿鹽
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單元學(xué)習(xí)作業(yè)目標(biāo)序號(hào)內(nèi) 容能力 水平對(duì)應(yīng) 課時(shí)1了解常見(jiàn)的酸堿指示劑， 并掌握其用途。了解1 2通過(guò)對(duì)學(xué)生已學(xué)知識(shí)的總結(jié)歸納，加深對(duì)常見(jiàn)酸、堿、 鹽的了解，在練習(xí)的過(guò)程中引導(dǎo)學(xué)生從微觀層面分別 歸納總結(jié)酸、堿、鹽三類的共性特征， 從而歸納、推 理出酸、堿、鹽的概念； 初步感受分類思想。 應(yīng)用 推理2、3、 4、6、 7、8 3進(jìn)一步闡明常見(jiàn)酸、堿、鹽三類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)， 引 導(dǎo)學(xué)生探析各類物質(zhì)具有相似性的內(nèi)在邏輯， 即同類 物質(zhì)中具有相同的構(gòu)成離子或能在水溶液中電離出 相同的離子，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)和微觀探析的化學(xué)學(xué) 科素養(yǎng)； 從微觀層面， 進(jìn)一步感受分類思想， 促進(jìn)學(xué) 生建立“分類的標(biāo)準(zhǔn)不同,分類的結(jié)果不同”的分類 思維。 理解 應(yīng)用 推理 2、3、 4、6、 7、8 4利用中和反應(yīng)， 闡述無(wú)現(xiàn)象反應(yīng)的探究方法， 培養(yǎng)學(xué) 生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰吞骄烤瘢换谥泻头磻?yīng)微觀實(shí)質(zhì)的 探析， 進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生微觀探析的核心素養(yǎng)； 闡明中 和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用，幫助學(xué)生建立化學(xué)與生活之 間的聯(lián)系， 引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的視角， 解釋生活中的一 些常見(jiàn)現(xiàn)象。理解 應(yīng)用 探究 創(chuàng)新 4、5 5基于粗鹽提純， 引導(dǎo)學(xué)生建立除雜的核心思路： 將雜 質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)樗怏w或沉淀； 具體要求①不引入新的雜 質(zhì) ②除雜試劑易除去 ③優(yōu)先選擇將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為目 標(biāo)產(chǎn)物。 理解 應(yīng)用 探究 6、76幫助學(xué)生了解并熟悉常見(jiàn)的化肥及用途。了解9 7基于酸、堿、鹽三類物質(zhì)的性質(zhì)， 從分類法的角度引 導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建酸、堿、鹽的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)、體系， 促進(jìn)學(xué)生 加深對(duì)酸、堿、鹽認(rèn)知的同時(shí)， 培養(yǎng)學(xué)生模型建構(gòu)和 認(rèn)知的能力。 理解 應(yīng)用 創(chuàng)新 1、3、 7、8
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酸
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單元作業(yè)設(shè)計(jì)總體思路
“常見(jiàn)的酸、堿、鹽”是整個(gè)初中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)及難點(diǎn)； 知識(shí)點(diǎn)繁雜、 課堂容量大等等， 導(dǎo)致學(xué)生很難消化 。設(shè)計(jì)科學(xué) 、合理 、有針對(duì)性的課后作業(yè) 幫組學(xué)生梳理知識(shí)脈絡(luò)， 建立知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系， 構(gòu)建知識(shí)體系， 加深學(xué)生對(duì) 酸堿鹽知識(shí)的理解與掌握， 提升學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容的興趣和積極性， 達(dá)到學(xué)習(xí) 效果最優(yōu)化。 本單元以“同類物質(zhì)具有相似的組成和性質(zhì)”這一大概念為統(tǒng)領(lǐng)， 按照大 概念、學(xué)科大概念、核心概念、核心知識(shí)的順序整理出本單元知識(shí)結(jié)構(gòu)(如圖 1) 。 再根據(jù)知識(shí)結(jié)構(gòu)， 整理出重組單元的單元總目標(biāo)和課時(shí)目標(biāo) (如圖 2) 以及重組 單元思維導(dǎo)圖 (如圖 3) 。本單元作業(yè)設(shè)計(jì)旨在幫助學(xué)生形成基本的化學(xué)學(xué)科觀 念， 從“知識(shí)為本”轉(zhuǎn)向“觀念建構(gòu)” 。培養(yǎng)學(xué)生在現(xiàn)實(shí)情境中能夠主動(dòng)運(yùn)用 化學(xué)思想、方法認(rèn)識(shí)身邊的事物和處理問(wèn)題的自覺(jué)意識(shí)或思維習(xí)慣。 同時(shí)， 為有效落實(shí)“雙減”， 精選典型例題， 并對(duì)其進(jìn)行改編加工， 或針 對(duì)核心知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行原創(chuàng)， 設(shè)置基礎(chǔ)鞏固 、能力提升 、拓展延伸等多個(gè)維度的分 層作業(yè)分別以“課前導(dǎo)學(xué)” 、“課中悟?qū)W”和“課后固學(xué)”三種形式呈現(xiàn) 。既 突出學(xué)科教學(xué)的“學(xué)－教－測(cè)－評(píng)”一致性和系統(tǒng)性， 又減輕學(xué)生的課業(yè)負(fù)擔(dān)， 重視學(xué)生的個(gè)性發(fā)展， 使不同層次的學(xué)生都能達(dá)到應(yīng)有的提高， 為教師在教育 教學(xué)中實(shí)施因材施教提供有效依據(jù)， 真正提高學(xué)生的學(xué)科素質(zhì)及個(gè)人綜合素質(zhì)。
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酸
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圖 1： 大概念統(tǒng)領(lǐng)下的單元知識(shí)結(jié)構(gòu)
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酸
堿鹽
)大單元作業(yè)設(shè)計(jì)
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圖 2： 重組單元學(xué)習(xí)總目標(biāo)與課時(shí)目標(biāo) 圖 3： 重組單元思維導(dǎo)圖
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課時(shí) 1 酸堿的初步認(rèn)識(shí) 、酸堿指示劑
作業(yè)設(shè)計(jì)
學(xué)習(xí)進(jìn)程 作業(yè)內(nèi)容 設(shè)計(jì)意圖
課 前 導(dǎo) 學(xué) 1. 我們每天都生活在一個(gè)不斷變化的物質(zhì)世界， 大到 宇宙中的星體， 小到肉眼看不見(jiàn)的粒子， 構(gòu)成了千姿百 態(tài)的物質(zhì)世界 。現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①空氣 ②CO2 ③Fe2O3 ④HCl ⑤NaCl ⑥H2SO4 ⑦C ⑧ NaOH ⑨Ca(OH)2 ⑩CaCO3 (1) 以上物質(zhì)屬于混合物的是 ； (填序號(hào)， 下 同 ) 屬 于 氧 化 物 的 是 ； 屬 于 酸 的 是 ； 屬于堿的是 ； 屬于鹽 的是 。 (2) 物質(zhì)的分類對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的研究具有重大的意義 ， 查閱資料并小組交流，找出同類物質(zhì) (如： 氧化物、酸、 堿) 在組成上有哪些相似的特點(diǎn)？ 【參考答案】 (1) ①； ②③； ④⑥； ⑧⑨； ⑤⑩ (2) 氧化物： 由兩種元素組成其中一種元素為氧元素 的化合物； 酸： 陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物； 堿： 陰離子全部是氫氧根(OH－)的化合物 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的分類、通過(guò)查閱資料初步 了解不同類型物質(zhì)的基本概念。 通 過(guò) 自 主 學(xué) 習(xí) 和 小 組 交 流 初 步 構(gòu) 建 和 體 會(huì) 物 質(zhì) 分 類 的 基 本 含 義 ， 為 整 個(gè) 單 元 的 學(xué) 習(xí) 奠 定 基 礎(chǔ)。
題號(hào) 前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu) 抽象擴(kuò)展 結(jié)構(gòu)
1 無(wú)意義 或空白 答案 知道物 質(zhì)分類 基本的 知識(shí) 會(huì)用分 類知識(shí) 選擇不 同物質(zhì) 類別 會(huì)用分 類知識(shí) 區(qū)分容 易混淆 的物質(zhì) 能從分 類物質(zhì) 中找出 同類物 質(zhì)的相 同特點(diǎn)
課 中 悟 學(xué) 2、根據(jù)石蕊和酚酞滴入下列物質(zhì)中顏色變化填寫(xiě)下列 表格并回答相關(guān)問(wèn)題： 在 課 堂 中 通 過(guò) 分 組 小 實(shí) 驗(yàn) 讓 學(xué) 生 總 結(jié) “ 酸 堿 指 示 劑 -- 酚 酞 和 石 蕊 與 酸 堿 的 變 色 結(jié)
選擇的溶液 加入石蕊溶 液后的顏色 變化 加入酚酞 溶液后的 顏色變化 溶液的 酸堿性
稀硫酸
稀鹽酸
石灰水
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酸
堿鹽
)大單元作業(yè)設(shè)計(jì)
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課 中 悟 學(xué) 氫氧化鈉溶液 (
論
”
)。 通 過(guò) 觀 察 實(shí) 驗(yàn) 能 總 結(jié) 出 酸 堿 指 示 劑 的 變 色 規(guī) 律 激 發(fā) 學(xué) 生 的 學(xué) 習(xí)興 趣。
氯化鈉溶液
水
白醋
蘋(píng)果汁
討論： (1) 實(shí)驗(yàn)中根據(jù)變色情況， 哪些物質(zhì)可以分成一組？ (2) 白醋、蘋(píng)果汁是酸性還是堿性？ (3) 歸納總結(jié)紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液遇酸性或 堿性溶液的變色情況：
酸性溶液 中性溶液 堿性溶液
紫色石蕊溶液
無(wú)色酚酞溶液
【參考答案】 (1) 稀鹽酸、稀硫酸、白醋、蘋(píng)果汁； 石灰水、氫氧 化鈉； 氯化鈉溶液、水 (2) 白醋、蘋(píng)果汁是酸性溶液 (3)
酸性溶液中性溶液堿性溶液紫色石 蕊溶液紅色紫色藍(lán)色無(wú)色酚 酞溶液無(wú)色無(wú)色紅色
【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】
題號(hào) 前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu) 抽象擴(kuò)展 結(jié)構(gòu)
2 (1) 無(wú)意義 或空白 答案 只能想 到單一 答案： 醋酸 會(huì)聯(lián)系 生活中 的酸性 物質(zhì)來(lái) 回答實(shí) 際問(wèn)題 能根據(jù) 生活中 物質(zhì)的 相關(guān)性 質(zhì)回答 答案 理解物 質(zhì)酸堿 性會(huì)根 據(jù)性質(zhì) 分析相 關(guān)物質(zhì)
2 (2) 無(wú)意義 或空白 答案 知道指 示劑變 色中石 蕊變色 知道指 示劑石 蕊和酚 酞變色 根據(jù)指 示劑的 變色情 況判斷 熟練掌 握指示 劑變色 來(lái)判斷 物質(zhì)酸 堿性
2 (3) 無(wú)意義 或空白 答案 能了解 指示劑 變色 會(huì)指出 指示劑 變色與 物質(zhì)的 能正確 判斷指 示劑變 色原理 熟練指 出指示 劑變色 與物質(zhì)
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關(guān)系酸堿性 的關(guān)系
3.學(xué)完酸堿指示劑的知識(shí)后， 904 班的小江同學(xué)將橙子 擠出橙汁， 滴入紫色石蕊溶液， 她驚奇地發(fā)現(xiàn)紫色石蕊 溶液變紅， 由此可知， 橙汁顯 ( ) A. 無(wú)法確定 B.堿性 C. 中性 D.酸性 【參考答案】D 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】 石蕊試液遇酸性溶液變成紅色， 橙汁能 使石蕊試液變紅色， 說(shuō)明橙汁呈酸性； 故答案為： D。 常 見(jiàn) 酸 堿 指 示 劑 性 質(zhì) 的 簡(jiǎn) 單 應(yīng)用。
課 后 固 學(xué) 4.番茄中富含維生素 C,其化學(xué)式為 C6H8O6, 向維生素 C 溶液中滴入無(wú)色的酚酞溶液,石蕊溶液不變色,說(shuō)明維 生素 C 溶液顯 (填“酸性”或“堿性”),如果 向維生素 C 溶液中滴加石蕊,則石蕊呈 色。 【參考答案】酸性 紅 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】能使石蕊試液變紅色的溶液呈酸性。 生 活 中 常 見(jiàn) 物 質(zhì)的 酸 堿 性 認(rèn) 識(shí)。 檢 測(cè) 學(xué) 生 對(duì) 酸 堿 等 物 質(zhì) 分 類 的 簡(jiǎn) 單 認(rèn) 識(shí)， 并 能 掌 握 酸 堿 指 示 劑 的 變 色 原 理。
題號(hào) 前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展 結(jié)構(gòu) 4 無(wú)意義或 空白答案指示劑變 色結(jié)果的 應(yīng)用 無(wú) 無(wú) 無(wú)
5.把自制的紫薯汁(呈紫色)分別滴加到盛有下列溶液 的試管中,觀察到的現(xiàn)象如表所示 。下列說(shuō)法中不正確 的是 ( ) 溶液白醋鹽酸蔗糖水草木灰水氨水石灰水加入紫薯汁 后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色綠色
A. 白醋的水溶液呈酸性 B. 草木灰的水溶液呈堿性 C. 紫薯汁可以用作酸堿指示劑 D. 紫薯汁遇酸、堿溶液的變色情況與酚酞溶液相似 【參考答案】D 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】利用生活中的常見(jiàn)物質(zhì)作為酸堿指示劑的
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課 后 固 學(xué) 石蕊，通過(guò)與不同物質(zhì)的顯色進(jìn)一步學(xué)習(xí)酸堿指示劑的 知識(shí)。 6.化學(xué)課上， 化學(xué)老師為同學(xué)們表演了小魔術(shù)， 她將一 張白紙展示給大家，然后用噴壺向紙上噴了一些無(wú)色液 體，“我愛(ài)蕪湖， 我愛(ài)華外”的紅色大字立刻顯現(xiàn)于紙 上 。他所用的試劑可能是下列哪一組 ( ) A. 酚 酞 — — 石 灰 水 溶 液 B. 酚 酞 — — 鹽 酸 溶 液 C.石蕊——石灰水溶液 D.石蕊——鹽酸溶液 【參考答案】 A 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】A. 石灰水溶液顯堿性， 能使酚酞溶液變 紅色， 故符合題意。 B. 鹽酸溶液顯酸性， 酚酞溶液遇酸不變色， 故不符合 題意。 C. 石灰水溶液顯堿性， 能使石蕊溶液顯藍(lán)色， 故不符 合題意。 D. 鹽酸溶液顯酸性， 能使石蕊溶液顯紅色， 但石蕊溶 液本身顯紫色， 不正確， 故不符合題意。故答案為： A。 7.化學(xué)學(xué)習(xí)的的一種重要思維方法是推理，下列推理中 合理的是 ( ) A. 堿能使無(wú)色酚酞溶液變紅， 則能使無(wú)色酚酞溶液變 紅的一定是堿 B. 酸能使紫色石蕊溶液變紅， 則能使紫色石蕊溶液變 紅的一定是酸 C. 堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色， 則氯化鈉能使紫 色石蕊溶液變成藍(lán)色 D. 酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色， 則稀鹽酸能使紫 色石蕊溶液變成紅色 【參考答案】 D 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】A.堿能使無(wú)色酚酞溶液變紅， 則能使無(wú)色 酚酞溶液變紅的不一定是堿，碳酸鈉溶液也可以使無(wú)色 酚酞溶液變紅， 故 A 錯(cuò)。 B. 酸溶液能使紫色石蕊試液變紅， 所以能使紫色石蕊 試液變紅的溶液一定呈酸性， 但不一定是酸， 如硫酸銅 溶液可使石蕊變紅， 但是鹽溶液， 故 B 錯(cuò)。 C. 氯化鈉不是堿溶液， 不能使紫色石蕊溶液變藍(lán)， 故 C 錯(cuò)。 D. 酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色， 稀鹽酸屬于酸溶 液，則稀鹽酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，故符合題意。 故答案為： D。 考 查 利 用 酸 堿 指 示 劑 的 變 色 原 理 進(jìn) 行 邏 輯 判 斷 訓(xùn) 練 學(xué) 生 的 思 維 能 力。 檢 測(cè) 學(xué) 生 對(duì) 酸 堿 等 物 質(zhì) 分 類 的 簡(jiǎn) 單 認(rèn) 識(shí)， 并 能 掌 握 酸 堿 指 示 劑 的 變 色 原 理 。 考 查 利 用 酸 堿 指 示 劑 的 變 色 原 理 進(jìn) 行 邏 輯 判 斷 訓(xùn) 練 學(xué) 生 的 思 維能力。
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課 后 固 學(xué) 8. 自然界中，有許多植物色素在不同的酸堿性溶液中呈 現(xiàn)不同的顏色， 這些植物色素也可以作為酸堿指示劑。 自制酸堿指示劑可用到以下儀器： (1) 儀器 a 的名稱為_(kāi)_______。 (2) 查閱資料， 得到從紫甘藍(lán)葉中提取植物色素的方 法 。并用所查閱方法自制酸堿指示劑。 (3) 將紫甘藍(lán)提取液分別滴入白醋 、石灰水 、蒸餾水 中， 觀察顏色變化， 并填寫(xiě)下表： 自 作 示 高 習(xí) 促 對(duì) 示 的 運(yùn) 親 制 指 提 學(xué) ，生 指 識(shí) 與 生 手 堿 ，生 情 學(xué) 堿 知 解 。 學(xué) 動(dòng) 酸 劑 學(xué) 熱 進(jìn) 酸 劑 理 用
物質(zhì) 白醋 石灰水 蒸餾水
顯色情況
(4) 請(qǐng)用紫甘藍(lán)提取液， 選用題中給出的儀器， 用最 少量的試劑鑒別失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。寫(xiě) 出你的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程及結(jié)論 。________。 【參考答案】 (1) 燒杯 (2) ①取適量紫甘藍(lán)葉放在研缽中研碎； ②用水和酒 精(體積比 1： 1)浸泡， 過(guò)濾， 取液備用； (3)
物質(zhì) 白醋 石灰水 蒸餾水
顯色情況 紅色 綠色 藍(lán)色
(4) 各取幾滴待測(cè)液于點(diǎn)滴板上， 分別滴加幾滴紫甘 藍(lán)提取液， 顯紅色者為稀鹽酸， 顯綠色者為氫氧化鈉溶 液 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】(1) 由圖可知 a 為燒杯， 故填： 燒杯。 (2) 查閱資料， 得到制作紫甘藍(lán)提取液的方法。 (3) 分別滴加紫甘藍(lán)提取液到白醋， 石灰水， 蒸餾水， 觀察現(xiàn)象 。觀察到溶液分別變?yōu)榧t色、綠色、藍(lán)色。 (4) 紫甘藍(lán)酸性溶液顯紅色， 堿性溶液顯藍(lán)色， 中性 溶液綠色，用最少量的試劑鑒別失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氫 氧化鈉溶液， 各取幾滴待測(cè)液于點(diǎn)滴板上， 分別滴加幾 滴紫甘藍(lán)提取液， 顯紅色者為稀鹽酸， 顯綠色者為氫氧 化鈉溶液， 故填： 各取幾滴待測(cè)液于點(diǎn)滴板上， 分別滴 加幾滴紫甘藍(lán)提取液， 顯紅色者為稀鹽酸， 顯綠色者為 氫氧化鈉溶液。
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課 后 固 學(xué)
題號(hào) 前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu) 抽象擴(kuò)展 結(jié)構(gòu)
(1) 無(wú)意義或 空白答案 儀器的熟 練認(rèn)識(shí) 認(rèn)識(shí)溶解 過(guò)濾的相 關(guān)儀器 從溶解實(shí) 驗(yàn)操作角 度分析所 需要儀器 對(duì)儀器熟 練辨析并 且在生活 中找到相 應(yīng)替代品
(2) 無(wú)意義或 空白答案 無(wú) 無(wú) 無(wú) 無(wú)
(3) 無(wú)意義或 空白答案 根據(jù)實(shí)驗(yàn) 結(jié)果填寫(xiě) 變色 能聯(lián)系指 示劑變色 給出答案 會(huì)根據(jù)所 學(xué)的指示 劑變色知 識(shí)判斷 熟練知道 指示劑與 酸堿變色 結(jié)果， 并 學(xué)會(huì)了靈 活運(yùn)用
(4) 無(wú)意義或 空白答案 僅判斷出 一種物質(zhì) 從試劑加 入產(chǎn)生不 同現(xiàn)象得 出結(jié)論 從試劑的 性質(zhì)分析 現(xiàn)象得出 “指示劑 遇酸變紅 色， 遇堿 變藍(lán)色” 根據(jù)指示 劑遇酸堿 變色學(xué)會(huì) 總結(jié)應(yīng)用
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課時(shí)作業(yè)屬性表
題 號(hào) 題目類型 素養(yǎng)維度 作業(yè)方式 SOLO 層次 來(lái)源 完成 時(shí)間
1 簡(jiǎn)答題 宏觀認(rèn)知 小組合作 R 原創(chuàng) 3 分鐘
2 實(shí)驗(yàn)題 宏觀認(rèn)知 小組合作 E 原創(chuàng) 6 分鐘
3 選擇題 宏觀認(rèn)知 獨(dú)立完成 U 原創(chuàng) 2 分鐘
4 填空題 推理判斷 獨(dú)立完成 U 改編 1 分鐘
5 選擇題 推理判斷 獨(dú)立完成 M 改編 1 分鐘
6 選擇題 推理判斷 獨(dú)立完成 M 改編 2 分鐘
7 選擇題 宏觀認(rèn)知 獨(dú)立完成 R 原創(chuàng) 1 分鐘
8 實(shí)踐操作題 科學(xué)素養(yǎng) 獨(dú)立完成 E 選編 6 分鐘
學(xué)習(xí)情況評(píng)價(jià)反饋表
自 評(píng) 課前自主預(yù)習(xí)情況反饋 作業(yè)完成情況反饋
感興趣的內(nèi)容 存在疑惑 完成度 滿意度 存在疑惑
★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★
師 評(píng) 學(xué)習(xí)情況評(píng)價(jià)反饋
學(xué)習(xí)活動(dòng)參與 學(xué)習(xí)目標(biāo)達(dá)成 作業(yè)等級(jí) 指導(dǎo)建議
★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★
(
酸
堿鹽
)大單元作業(yè)設(shè)計(jì)
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課時(shí) 2 常見(jiàn)的酸及其化學(xué)性質(zhì)
作業(yè)設(shè)計(jì)
學(xué)習(xí)進(jìn)程 作業(yè)內(nèi)容 設(shè)計(jì)意圖
課 前 導(dǎo) 學(xué) 1. 你知道日常生活中，哪些物質(zhì)中含有酸嗎？ 查閱資料 這些酸有哪些性質(zhì)？ 【參考答案】食醋中含有醋酸， 雪碧、可樂(lè)中含有碳酸， 胃液中含有鹽酸， 檸檬中含有檸檬酸， 電瓶的蓄電池中 含有硫酸， 果汁中含有果酸等 。酸的性質(zhì)： 能與石蕊指 示劑變色； 與活潑金屬反應(yīng)； 與金屬氧化物反應(yīng)； 與堿 反應(yīng)等 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】 通 過(guò) 與 學(xué) 生 的 討 論 使 學(xué) 生 對(duì) 酸 有 一 個(gè) 常 識(shí) 的 認(rèn) 知， 也 能 進(jìn) 一 步 激 發(fā) 他 們 的 學(xué) 習(xí) 興 趣。
題號(hào) 前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu) 抽象擴(kuò)展 結(jié)構(gòu)
1 無(wú)意義或 空白答案 只有單一 答案“醋” 能想到多 種與酸有 關(guān)答案 理解酸性 物質(zhì)能舉 出多例 會(huì)聯(lián)系指 示劑變色 分析出酸 相關(guān)物質(zhì)
課 中 悟 學(xué) (
是
) 2、利用以下裝置對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究。 (1)實(shí)驗(yàn) Ⅰ 中， 在點(diǎn)滴板的a、b 穴中滴入酸溶液后， 溶 液變紅的是___________ (填“a”或“b”)， 使用此裝 置優(yōu)點(diǎn)之一是_______ _ 。 (2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中， 試劑 X 中的溶液由澄清變渾濁,則試劑 X 的化學(xué)式為_(kāi)__________。 (3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ儀器①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 是 。 (4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ儀器②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。 【參考答案】 (1) a， 節(jié)約藥品， 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯， 操作簡(jiǎn)便等 (2) Ca(OH)2 (3) Fe2O3 +6HCl＝2FeCl3 +3H2O (4) 紅棕色固體被溶解， 溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】 利 用 本 題 在 教 學(xué) 中 讓 引導(dǎo) 學(xué) 生 總 結(jié) 歸 納 酸 的 相 關(guān)性質(zhì)。
(
酸
堿鹽
)大單元作業(yè)設(shè)計(jì)
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課 中 悟 學(xué) 題號(hào) 前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu) 抽象擴(kuò)展 結(jié)構(gòu)
(1) 無(wú)意義或 空白答案 知道指示 劑的變色 規(guī)律 會(huì)用指示 劑變色倒 退溶液的 酸堿性 知道指示 劑變色并 知道裝置 的優(yōu)點(diǎn) 熟練掌握 指示劑的 變色原理 和裝置的 優(yōu)缺點(diǎn)
(2) 無(wú)意義或 空白答案 會(huì)出“堿 性物質(zhì)” 寫(xiě)出“氫 氧化鈉” 的文字 寫(xiě)出“氫 氧化鈣” 的文字 熟練寫(xiě)出 正確答案
(3) 無(wú)意義或 空白答案 寫(xiě)出鹽酸 的化學(xué)式 HCl 能寫(xiě)出一 部分物質(zhì) 的化學(xué)式 會(huì)寫(xiě)出相 關(guān)方程式 熟練清晰 寫(xiě)出方程 式并配平
(4) 無(wú)意義或 空白答案 僅判斷出 物質(zhì)并未 寫(xiě)出相關(guān) 變化現(xiàn)象 寫(xiě)出物質(zhì) 溶解現(xiàn)象 會(huì)從反應(yīng) 的角度分 析反應(yīng) 能從物質(zhì) 的變化的 角度分析 反應(yīng)準(zhǔn)確 寫(xiě)出相關(guān) 物質(zhì)顏色 變化
課 后 固 學(xué) 3.下列對(duì)鹽酸的敘述正確的是( ) A． 鹽酸是氯化氫氣體的水溶液 B． 純凈的鹽酸往往帶有黃色 C． 濃鹽酸在空氣中會(huì)冒白煙 D． 鹽酸具有強(qiáng)烈的吸水性 【參考答案】A 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】純凈的鹽酸是無(wú)色的； 濃鹽酸在空氣中會(huì) 形成白霧而不是白煙；鹽酸具有揮發(fā)性，不具有吸水性。 4.下列有關(guān)硫酸的認(rèn)識(shí)或做法， 正確的是 ( ) A． 組成： 硫酸溶液中 H+和SO一 的數(shù)目相同 B． 性質(zhì)： 能與 CO2 、SO2 等非金屬氧化物反應(yīng) C． 用途： 用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等 D． 生產(chǎn)： 含硫酸的工業(yè)廢水， 用 CaCl2 處理后直接排放 【參考答案】C 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】A、硫酸溶液中存在硫酸(H2SO4 )和水(H2O)， 硫酸解離出 H+ 的數(shù)目是 SO42- 數(shù)目的 2 倍，水分子幾乎不 解離， 因此溶液中 H+ 的數(shù)目大于 SO42-， 選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、 酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水， 不和非金屬氧化物反 鹽 酸 性 質(zhì) 的 鞏 固 理 解。 認(rèn) 識(shí) 硫 酸 的 性 質(zhì) ， 應(yīng) 用 相 關(guān) 性 質(zhì) 解 決 問(wèn)題。
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課 后 固 學(xué) 應(yīng)， 硫酸不能與 CO2 、SO2 等非金屬氧化物反應(yīng)， 選項(xiàng)錯(cuò) 誤； C、硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等 ， 選項(xiàng)正確； D、硫酸廢水用CaCl2 處理后， 硫酸和氯化鈣 反應(yīng)生成硫酸鈣和氯化氫， 廢水中仍然有酸性物質(zhì)， 不 能直接排放， 選項(xiàng)錯(cuò)誤 。故選 C。 5.小明在探究稀硫酸性質(zhì)時(shí)， 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． 稀 H2SO4 與紫色石蕊試液反應(yīng)后， 溶液變藍(lán) B． 若能與 X 反應(yīng)制取 H2， 則 X 是 Cu C． 和金屬氧化物反應(yīng)， 有鹽和水生成 D． 若與 Y 發(fā)生中和反應(yīng)， 則 Y 一定是NaOH 【參考答案】C 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】A 、紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅， 遇堿溶 液變藍(lán)， 說(shuō)法錯(cuò)誤； B 、稀硫酸與X 反應(yīng)制取氫氣， 實(shí) 驗(yàn)室常用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣， 生成硫酸鋅和氫 氣， 則 X 是鋅， 說(shuō)法錯(cuò)誤； C 、硫酸與金屬氧化物反應(yīng) 生成鹽和水， 說(shuō)法正確； D 、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的 反應(yīng)叫做中和反應(yīng)， 若與 Y 發(fā)生中和反應(yīng)， 則 Y 是堿， 不一定是氫氧化鈉， 說(shuō)法錯(cuò)誤； 故選 C。 6、利用以下裝置對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究 。 鹽酸、硫酸是兩種常見(jiàn)的酸 。 (1)露置在潮濕的空氣中會(huì)產(chǎn)生“白霧”現(xiàn)象的是____ 填名稱， 可作某些氣體的干燥劑的是_______填名稱 。 (2)它們有些相似的化學(xué)性質(zhì)， 因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸己?有_______填離子符號(hào) 。 (3)實(shí)驗(yàn) Ⅰ 中， 在點(diǎn)滴板的a、b 穴中滴入酸溶液后， 溶 液變紅的是_______填“a”或“b”。使用點(diǎn)滴板的優(yōu)點(diǎn) 之一是_______ 。 (4)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中， 為了驗(yàn)證石灰石中含有碳酸根離子， 試 劑 X 的名稱是_______ 。 (5)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中， 在試管①②中均可觀察到的現(xiàn)象是____。 試管②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____ 。 【參考答案】濃鹽酸 濃硫酸 H+ a 節(jié)約藥 品 澄清石灰水 紅色固體減少， 溶液變黃 Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3+3H2O 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】(1) 濃鹽酸具有揮發(fā)性， 揮發(fā)出來(lái)的氯化 氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴， 小液滴 在空氣中漂浮形成白霧， 即露置在潮濕的空氣中會(huì)產(chǎn)生 “白霧”現(xiàn)象的是濃鹽酸， 故填濃鹽酸； (
一
題 酸 性 的 酸 劑 理
，
生 識(shí) 扎 能 運(yùn)
) (
稀 為 察
酸 的 度 細(xì) 控
以
酸
考
對(duì) 性 程 對(duì) 掌
) 是 合 鹽 理 酸 、示 原 識(shí) 學(xué) 知 且 。 (
題
，
生 通 握 及
的
力
本 硫 例 學(xué)
的 掌
以
節(jié) 能
) (
握 活
)題 綜 ，物 、性 指 色 知 求 礎(chǔ) ， 。 此 道 目 的 質(zhì) 通 堿 變 等 要 基 掌 實(shí) 靈 用
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課 后 固 學(xué) 濃硫酸具有吸水性， 能夠吸收氣體中的水分， 可用作干 燥劑， 故填濃硫酸 。(2) 鹽酸與硫酸溶于水后均能夠解 離， 且解離后的陽(yáng)離子只有氫離子， 即它們的溶液中都 含有氫離子， 使它們的化學(xué)性質(zhì)相似， 氫離子的符號(hào)為 H+， 故填 H+ 。(3) 紫色石蕊試液遇到酸性溶液變紅， 故 填 a； 使用點(diǎn)滴板使用的藥品比較少， 能夠節(jié)約藥品 ， 但也能達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)效果， 故填節(jié)約藥品 。(4) 含有 碳酸根的鹽能夠與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳， 二氧化碳能 夠與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸根沉淀使澄清石灰水變 渾濁， 所以為了驗(yàn)證石灰石中含有碳酸根離子， 試劑 X 選擇澄清石灰水， 故填澄清石灰水 。(5) 氧化鐵與稀鹽 酸反應(yīng)生成氯化鐵和水， 氯化鐵溶于水后溶液呈黃色， 觀察到的現(xiàn)象是紅色固體減少， 溶液變黃， 氧化鐵與硫 酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水， 硫酸鐵溶于水后溶液呈黃色， 觀察到的現(xiàn)象是紅色固體減少， 溶液變黃， 故填紅色固 體減少， 溶液變黃； 試管②中發(fā)生的反應(yīng)是氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸 鐵和水， 故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為： Fe2O3+3H2SO4 =Fe2 (SO4)3+3H2O 。 7、 向盛有一定量銅和 CaCO3 混合物的燒杯中滴加稀鹽 酸， 邊滴邊攪拌， 反應(yīng)過(guò)程中剩余固體的質(zhì)量與加入稀 鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示 (1) M 點(diǎn)時(shí)， 剩余固體是 (2) 混合物中銅的質(zhì)量為 g (3) P 點(diǎn)時(shí)， 溶液中溶質(zhì)有 (填“一種 ”“兩 種 ”“三種”) 【參考答案】 (1) Cu 和 CaCO3 (2) b g (3) 兩種 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】題中金屬銅和鹽酸不 反應(yīng)只有碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)， 所以 固體質(zhì)量減少的量是碳酸鈣反應(yīng)減 少的量， 因此到 N 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的質(zhì)量是銅的質(zhì)量。在 P 點(diǎn)時(shí) 溶液中只有氯化鈣和氯化氫兩種溶質(zhì)。 通 過(guò) 圖 像 上 的 相 關(guān) 信 息， 能 較 深 層 次 讓 學(xué) 生 利 用 所 學(xué) 知 識(shí) 解 決 相 關(guān)問(wèn)題。
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課時(shí)作業(yè)屬性表
題號(hào) 題目類型 素養(yǎng)維度 作業(yè)方式 SOLO 層次 來(lái)源 完成 時(shí)間
1 實(shí)踐題 宏觀認(rèn)知 獨(dú)立完成 U 原創(chuàng) 3 分鐘
2 探究題 宏觀認(rèn)知 獨(dú)立完成 E 改編 8 分鐘
3 選擇題 推理判斷 獨(dú)立完成 M 改編 2 分鐘
4 選擇題 推理判斷 獨(dú)立完成 R 改編 1 分鐘
5 選擇題 推理判斷 獨(dú)立完成 R 改編 2 分鐘
6 填空題 推理判斷 獨(dú)立完成 E 改編 4 分鐘
7 填空題 推理判斷 獨(dú)立完成 E 改編 5 分鐘
學(xué)習(xí)情況評(píng)價(jià)反饋表
自 評(píng) 課前自主預(yù)習(xí)情況反饋 作業(yè)完成情況反饋
感興趣的內(nèi)容 存在疑惑 完成度 滿意度 存在疑惑
★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★
師 評(píng) 學(xué)習(xí)情況評(píng)價(jià)反饋
學(xué)習(xí)活動(dòng)參與 學(xué)習(xí)目標(biāo)達(dá)成 作業(yè)等級(jí) 指導(dǎo)建議
★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★
(
酸
堿鹽
)大單元作業(yè)設(shè)計(jì)
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課時(shí) 3 常見(jiàn)的堿及其化學(xué)性質(zhì)
作業(yè)設(shè)計(jì)
學(xué)習(xí)進(jìn)程 作業(yè)內(nèi)容 設(shè)計(jì)意圖
課 前 導(dǎo) 學(xué) 1.在我們食用的袋裝食品中常常會(huì)有一袋干燥劑，你們 一定看過(guò)其成分——氧化鈣(生石灰)，它為什么能作干 燥劑呢？ 它遇水后生成什么呢？ 在我們使用的廚房清 潔劑中你會(huì)發(fā)現(xiàn)其成分中存在氫氧化鈉，這又是為什么 呢？ 想知道這其中的奧妙嗎？ 學(xué)好這節(jié)課我們就會(huì)迎 刃而解了。 【參考答案】見(jiàn)解析。 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】干燥劑的主要成分是生石灰它能與水反應(yīng) 生成熟石灰氫氧化鈣， CaO+H2O===Ca(OH)2 ； 廚房清潔 劑中的氫氧化鈉有利于去除油污， 清洗更干凈。 活 見(jiàn) 能 么 學(xué) 利 方 學(xué) 悉 手 動(dòng) 習(xí) 極 生 常 象 什 化 ，種 讓 熟 著 調(diào) 學(xué) (
積
)過(guò) 最 現(xiàn) 映 的 理 這 能 從 象 能 們 。 通 中 的 反 樣 道 用 式 生 現(xiàn) 更 他 的 性
課 中 悟 學(xué) 2、 回答下列問(wèn)題： (1) 觀察固體燒堿、消石灰和氨水的顏色、狀態(tài)， 正 確地聞氨水的氣味。在表面皿中放一些固體燒堿， 露置 在空氣中一段時(shí)間， 觀察它發(fā)生什么變化。 (2) 在試管中加一些固體氫氧化鈉， 加入水， 振蕩 ， 觀察它的溶解過(guò)程， 并摸一摸試管，感覺(jué)溶液溫度的變 化。 (3) 在硫酸銅溶液中滴加石灰水， 觀察到什么現(xiàn)象。 (4) 氫氧化鈉、氫氧化鈣在組成和性質(zhì)上有許多共同 之處 。如何區(qū)分它們。 【參考答案】 (1) 固體 固體 液體 燒堿表面變潮濕 (2) 氫氧化鈉溶解 放熱使試管表面燙手 (3) 有藍(lán)色沉淀生成 (4) 分別將二氧化碳?xì)怏w通入溶液中， 有白色沉淀的 是氫氧化鈣。 在 課 堂 教 學(xué) 中 通 過(guò) 題 目 的 設(shè) 問(wèn) 推 進(jìn) 教 學(xué) 進(jìn) 程 ， 讓 學(xué) 生 完 成 相 應(yīng) 的 問(wèn) 題 從 而 完 成 學(xué) 習(xí) 目標(biāo)。
(
酸
堿鹽
)大單元作業(yè)設(shè)計(jì)
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課 后 固 學(xué) 3.下列物質(zhì)屬于堿的是 ( )
A.H2O B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO3 【參考答案】C 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】堿是由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的， A 為氧化物， B 屬于鹽， C 屬于堿， D 是酸， 故選 C。 4.下列有關(guān)氫氧化鈉和氫氧化鈣的說(shuō)法中， 正確的是 ( ) A． 氫氧化鈉可用于治療胃酸過(guò)多 B． 它們均能與 CO、CO2 、SO2 等氣體反應(yīng) C． 均可應(yīng)用于檢驗(yàn) CO2 D． Ca(OH)2 可與 CuSO4 溶液配制波爾多液 【參考答案】D 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】A、氫氧化鈉腐蝕性較強(qiáng)， 不能用于治療 胃酸過(guò)多， 不符合題意； B 、氫氧化鈉、氫氧化鈣均能 與二氧化碳、二氧化硫反應(yīng)， 均不能與一氧化碳反應(yīng)， 不符合題意； C、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉 和水， 無(wú)明顯現(xiàn)象，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸 鈣和水，可用氫氧化鈣溶液檢驗(yàn)二氧化碳，不符合題意； D 、氫氧化鈣可與硫酸銅溶液配制農(nóng)藥波爾多液， 符合 題意 。故選 D 。 5.能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是 ( ) A． HCl B． KNO3 C． Na2CO3 D． FeCl3 【參考答案】C 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】氫氧化鈣能與碳酸鈉生成沉淀，氫氧化鈉 與碳酸鈉不反應(yīng)， 三氯化鐵與氫氧化鐵、氫氧化鈣能生 成紅褐色沉淀。 6.某同學(xué)總結(jié)的Ca (OH) 2 的化學(xué)性質(zhì)如圖 。下列說(shuō)法 錯(cuò)誤的是 ( ) 能 從 物 質(zhì) 組 成 形 式 上 認(rèn) 識(shí) 堿 的定義。 對(duì) 常 見(jiàn) 堿 氫 氧 化 鈣 和 氫 氧 化 鈉 的 性 質(zhì) 檢測(cè)。 利 用 堿 和 酸 、 鹽 等 物 質(zhì) 反 應(yīng)， 通 過(guò) 他 們 產(chǎn) 生 的 現(xiàn) 象 區(qū) 分物質(zhì)。 考 察 氫 氧 化 鈣 的 化 學(xué) 性 質(zhì) 與 用 途， 從 個(gè) 別 到 一 般， 進(jìn) 而 要 求 學(xué) 生 掌 握 堿 的
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課 后 固 學(xué) A． 向澄清石灰水中加入紫色石蕊試液， 試液由紫色變 為藍(lán)色 B． 反應(yīng)②為放熱反應(yīng) C． 反應(yīng)③可用于檢驗(yàn)?zāi)撤N溫室氣體 D． 甲一定是碳酸鹽 【參考答案】D 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】A、氫氧化鈣溶液顯堿性， 向澄清石灰水 中加入紫色石蕊試液，試液由紫色變?yōu)樗{(lán)色，選項(xiàng)正確； B 、反應(yīng)②是氫氧化鈣和酸發(fā)生的中和反應(yīng)， 為放熱反 應(yīng)， 選項(xiàng)正確； C 、反應(yīng)③可以是氫氧化鈣和二氧化碳 反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水， 用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w， 二 氧化碳是溫室氣體選項(xiàng)正確； D、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條 件是生成沉淀或氣體或水， 甲可以是可溶碳酸鹽， 也可 以是銨鹽， 選項(xiàng)錯(cuò)誤 。故選 D 。 7.化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著一些現(xiàn)象發(fā)生， 但 CO2 與 NaOH 溶液的反應(yīng)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象 。為了通過(guò)一些現(xiàn)象說(shuō)明 CO2 與 NaOH 發(fā)生了反應(yīng)， 某班同學(xué)分兩組進(jìn)行了如下 探究實(shí)驗(yàn)： (1) 第一組同學(xué)把一支收集有 CO2 的試管倒立在裝有 飽和 NaOH 溶液的燒杯中(如圖 1 所示)， 看到試管內(nèi)液 面上升。這種現(xiàn)象是因?yàn)樵嚬軆?nèi)外產(chǎn)生___________ (填 字母) 。 A. 溫度差 B. 重力差 C. 壓強(qiáng)差 (2) 第二組同學(xué)從中得到啟發(fā)， 也設(shè)計(jì)了如圖 2 實(shí)驗(yàn) 裝置進(jìn)行探究： A 中現(xiàn)象為_(kāi)__________， B 中現(xiàn)象為 ___________， C 中現(xiàn)象為_(kāi)__________ 。以上發(fā)生反應(yīng) 的化學(xué)方程式為： ___________ 。 (3) 同學(xué)們經(jīng)過(guò)分析討論， 認(rèn)為第一組的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生 液面上升現(xiàn)象的原因可能有兩種 。一種是因?yàn)?CO2 與溶 液中的 NaOH 反應(yīng)， 消耗了 CO2， 你認(rèn)為另一種原因是 。 ___________ 【參考答案】(1) C (2) 塑料瓶變癟 熟雞蛋被吸入瓶中 氣球 膨脹變大 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O (3) 二氧化碳能和水反應(yīng)， 且能溶于水 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】(1) 把一支收集有 CO2 的試管倒立在裝有 通 性， 認(rèn) 識(shí) 堿 的 定 義 和 性 質(zhì)。 通 過(guò) 試 題 的 設(shè) 問(wèn) ， 讓 學(xué) 生 利 用 常 見(jiàn) 堿 氫 氧 化 鈉 的 性 質(zhì) 來(lái) 解 決 實(shí) 際 問(wèn) 題， 從 而 提 高 他 們 分 析 問(wèn) 題 解 決 問(wèn) 題 的 能 力。
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課 后 固 學(xué) 飽和 NaOH 溶液的燒杯中， 看到試管內(nèi)液面上升， 是因 為二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)， 試管內(nèi)氣體減少， 壓強(qiáng)減小， 試管內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差 。 故選C； (2) A 中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉 和水， 二氧化碳被消耗， 瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小， 塑料瓶變癟； B 中由于二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)， 二氧化碳減 少， 瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小， 在外界大氣壓的作用下， 熟雞蛋被 吸入瓶中； C 中由于二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng) ， 二氧化碳減少， 瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小， 氣球膨脹變大； 發(fā)生的 反應(yīng)均為二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O； (3) 第一組的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生液面上升現(xiàn)象的原因可能有 兩種 。一種是因?yàn)?CO2 與溶液中的 NaOH 反應(yīng)， 消耗了 CO2， 另外二氧化碳能和水反應(yīng)， 且能溶于水， 導(dǎo)致二 氧化碳被消耗， 試管內(nèi)壓強(qiáng)減小 。
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課時(shí)作業(yè)屬性表
題號(hào) 題目類型 素養(yǎng)維度 作業(yè)方式 SOLO 層次 來(lái)源 完成 時(shí)間
1 簡(jiǎn)答題 宏觀認(rèn)知 獨(dú)立完成 M 原創(chuàng) 2 分鐘
2 實(shí)驗(yàn)題 宏觀認(rèn)知 獨(dú)立完成 E 改編 8 分鐘
3 選擇題 事實(shí)判斷 獨(dú)立完成 M 改編 1 分鐘
4 選擇題 推理判斷 獨(dú)立完成 R 改編 1 分鐘
5 選擇題 推理判斷 獨(dú)立完成 R 改編 1 分鐘
6 選擇題 科學(xué)探究 獨(dú)立完成 R 改編 2 分鐘
7 探究題 科學(xué)探究 獨(dú)立完成 E 改編 5 分鐘
學(xué)習(xí)情況評(píng)價(jià)反饋表
自 評(píng) 課前自主預(yù)習(xí)情況反饋 作業(yè)完成情況反饋
感興趣的內(nèi)容 存在疑惑 完成度 滿意度 存在疑惑
★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★
師 評(píng) 學(xué)習(xí)情況評(píng)價(jià)反饋
學(xué)習(xí)活動(dòng)參與 學(xué)習(xí)目標(biāo)達(dá)成 作業(yè)等級(jí) 指導(dǎo)建議
★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★
(
酸
堿鹽
)大單元作業(yè)設(shè)計(jì)
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課時(shí) 4 酸和堿的中和反應(yīng)
作業(yè)設(shè)計(jì)
學(xué)習(xí)進(jìn)程 作業(yè)內(nèi)容 設(shè)計(jì)意圖
課 前 導(dǎo) 學(xué) 1. 同學(xué)們， 夏季快來(lái)臨了， 蒼蠅“上白班”，蚊子“上 夜班”，它倆互不打擾， 和諧相處， 但它們卻困擾著我 們整個(gè)夏天。大家都有被蚊蟲(chóng)叮咬過(guò)的經(jīng)歷， 一旦被蚊 蟲(chóng)叮咬后： ①為什么會(huì)出現(xiàn)痛癢呢？ ②我們可以采取什么措施來(lái)減輕皮膚的痛癢呢？ ③為什么可以采取這些措施呢？ (請(qǐng)同學(xué)們查閱相關(guān)資料， 互聯(lián)網(wǎng)等。) 【參考答案】①因?yàn)槲米右撕髸?huì)釋放出一種叫做蟻酸 的物質(zhì)， 這種物質(zhì)有腐蝕性， 會(huì)刺激皮膚， 引起皮膚過(guò) 敏、痛癢。 ②我們可以涂上肥皂水等堿性物質(zhì)緩解痛癢。 ③蟻酸可以和肥皂水等發(fā)生反應(yīng)。 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】本題為課前導(dǎo)學(xué)問(wèn)題設(shè)置， 讓學(xué)生借助資 料、網(wǎng)絡(luò)等方式認(rèn)識(shí)酸堿中和反應(yīng)。 引 導(dǎo) 學(xué) 生 借 助 互 聯(lián) 網(wǎng) 等 方 式 讓 學(xué) 生 對(duì) 酸 堿 中 和 反 應(yīng) 有 個(gè) 初 步 的 認(rèn) 識(shí)。
課 中 悟 學(xué) 2. (1) 分組實(shí)驗(yàn)： 請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)步驟分組完 成實(shí)驗(yàn)： (1) 檢測(cè) 學(xué) 生 實(shí) 驗(yàn) 操 作 能 力， 課 堂 觀 察 能 力， 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 描 述 能 力 和 語(yǔ) 言 組 織 能 力， 同 時(shí) 加 強(qiáng) 對(duì) 酸 堿 中 和 反 應(yīng) 方 程 式 的 書(shū) 寫(xiě) 能 力。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式
實(shí)驗(yàn) 1： 向盛有 剛 剛 制 得 的 Cu(OH)2 ( 難 溶 性堿) 的試管中 滴加稀硫酸
實(shí)驗(yàn) 2： 向盛有 剛 剛 制 得 的 Fe(OH)3 ( 難 溶 性堿) 的試管中 滴加稀硫酸
實(shí)驗(yàn) 3： 向盛有 NaOH 溶液的試 管 中 滴 加 稀 硫 酸溶液
(
酸
堿鹽
)大單元作業(yè)設(shè)計(jì)
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課 中 悟 學(xué) (2) 如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaOH 溶液和稀硫酸發(fā)生了反 應(yīng) 。 (至少兩種方案) 【參考答案】 (1) 藍(lán)色沉淀消失， 溶液呈藍(lán)色 。紅褐色沉淀消失， 溶液呈黃色 。無(wú)明顯現(xiàn)象 。 Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+2H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (2) 方案一、向盛有 NaOH 溶液的試管中滴加 1-2 滴酚 酞， 溶液變紅， 然后繼續(xù)逐滴加入稀硫酸， 紅色消失， 說(shuō)明NaOH 溶液和稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)。 方案二： 測(cè)量反應(yīng)前稀硫酸和氫氧化鈉溶液的溫度，然 后將兩溶液混合， 并測(cè)量反應(yīng)后溶液溫度。 方案三： 向稀硫酸溶液中加入幾滴酚酞試液， 再滴加少 量氫氧化鈉溶液， 若溶液不變色， 則證明氫氧化鈉和硫 酸發(fā)生了反應(yīng)。 方案四： 向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸溶液至過(guò)量， 再 加入硫酸銅溶液， 若沒(méi)有藍(lán)色絮狀沉淀， 則證明硫酸和 氫氧化鈉反應(yīng)。 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】 (1) Cu(OH)2 是藍(lán)色沉淀， 加入稀硫酸后生成 CuSO4 和 H2O ， 且 Cu2+顯藍(lán)色， 因此沉淀消失， 溶液變成藍(lán) 色。 Fe(OH)3 是紅褐色沉淀， 加入稀硫酸后生成 Fe2(SO4)3 和 H2O， 且 Fe3+ 顯黃色， 因此沉淀消失， 溶 液變成黃色。 H2SO4 和 NaOH 反應(yīng)生成 Na2SO4 和 H2O， 無(wú)明顯 現(xiàn)象。 (2) 方案一： 酚酞遇堿變紅， 因此向 NaOH 溶液中滴 加酚酞后溶液顯紅色，再滴加稀 H2SO4，H2SO4 和 NaOH 反應(yīng)生成 Na2SO4 和 H2O，而 Na2SO4 顯中性， 因此紅色 消失可證明 H2SO4 和 NaOH 發(fā)生反應(yīng)。 方案二： 酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液溫度 (2) 通過(guò) 小 組 實(shí) 驗(yàn) 培 養(yǎng) 學(xué) 生 科 學(xué) 探 究 的能力。
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課 中 悟 學(xué) 會(huì)升高。 方案三： 酚酞遇酸不變色， 因此向稀硫酸中滴加酚酞后 溶液不變色，再滴加少量氫氧化鈉溶液，H2SO4 和 NaOH 反應(yīng)生成 Na2SO4 和 H2O， 硫酸過(guò)量， 溶液呈酸性， 酚 酞仍顯無(wú)色。 方案四： 向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸溶液至過(guò)量后， 氫氧化鈉無(wú)剩余， 加入硫酸銅溶液后， 不會(huì)生成氫氧化 銅沉淀。 使 學(xué) 生 加 深 對(duì) 酸 堿 中 和 反 應(yīng) 的 認(rèn) 識(shí) ， 知 道 酸 堿 中 和 反 應(yīng) 是 放 熱 反 應(yīng)， 提 升
題號(hào) 前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu) 抽象擴(kuò)展 結(jié)構(gòu)
(1) 無(wú) 意 義 或 空 白 答案 知道描述 沉淀消失 知道描述 沉 淀 消 失， 溶液 顏色變化 知道描述 沉 淀 消 失， 溶液 顏 色 變 化， 會(huì)寫(xiě) 部分化學(xué) 方程式。 準(zhǔn) 確 描 述 沉 淀 消 失， 溶 液 顏 色 變 化， 正 確 寫(xiě) 出 化 學(xué) 方 程式。
(2) 無(wú) 意 義 或 空 白 答案 可 以 寫(xiě) 出 一 種 方案 可 以 寫(xiě) 出 兩 種 方案 可 以 寫(xiě) 出 三 種 方案 可 以 寫(xiě) 出 四 種 及 以 上 方案
3、在 2 題 (2) 方案二基礎(chǔ)上， 將稀硫酸逐滴滴入盛有 氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中溶液的 溫度，繪制出溶液溫度隨加入稀硫酸的質(zhì)量而變化的圖 像 。(如圖所示)
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課 中 悟 學(xué) (1) 根據(jù)圖像溫度變化可以判斷稀硫酸和氫氧化鈉的 反應(yīng)是 反應(yīng)。 (2) 該反應(yīng)的終點(diǎn)是 (填 A、B 或 C) 。 (3) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (4) 試分析溶液溫度先升高后降低的原因： 。 【參考答案】 (1) 放熱 (2) B (3) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (4) 因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)， 隨著反應(yīng)的進(jìn)行， 溶液 溫度逐漸升高， 當(dāng)氫氧化鈉被反應(yīng)完后， 繼續(xù)滴加冷的 稀硫酸， 溶液溫度會(huì)降低。 【作業(yè)分析】 (1) 由圖像知隨著反應(yīng)的進(jìn)行， 溶液溫 度逐漸升高， 因此稀硫酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是放熱反 應(yīng)。 (2) 當(dāng)溫度升到最高點(diǎn) B 時(shí)， 繼續(xù)加入稀硫酸溶液溫 度逐漸降低， 說(shuō)明此時(shí)氫氧化鈉已經(jīng)消耗完，反應(yīng)不再 進(jìn)行， 因此 B 點(diǎn)是反應(yīng)終點(diǎn)。 (3) 略 (4) 因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)， 隨著反應(yīng)的進(jìn)行， 溶液 溫度逐漸升高， 當(dāng)氫氧化鈉被反應(yīng)完后， 繼續(xù)滴加冷的 稀硫酸， 溶液溫度會(huì)降低。 學(xué) 生 的 讀 圖 能 力 ， 學(xué) 會(huì) 用 語(yǔ) 言 準(zhǔn) 確 描 述 圖 像 變 化 的 具 體 情 況 及 其 原因。
【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】 (
抽象擴(kuò)
展
結(jié)
構(gòu)
)題號(hào) 前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)
3 無(wú)意義 或空白 答案 知道酸 堿中和 反應(yīng)是 一種放 熱反應(yīng) 知道溫度 變化的簡(jiǎn) 單原因 能寫(xiě)出 酸堿中 和反應(yīng) 方程式 熟練掌 握酸堿 中和反 應(yīng)各知 識(shí)點(diǎn)
4.下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是 ( ) A.2KOH+SO2=K2SO3+H2O B.Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 幫 助 學(xué) 生 了 解 中 和 反 應(yīng) 的 基 本知識(shí)。
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課 后 固 學(xué) C.Mg(OH)2+H2SO4═MgSO4+2H2O D.CaO+H2O═Ca (OH) 2 【參考答案】 C 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】酸與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水的反應(yīng)為中 和反應(yīng)， 因此選 C。 5.酸堿中和反應(yīng)在日常生活中應(yīng)用廣泛，下列做法是利 用中和反應(yīng)原理的是 ( ) A. 用含 NaHCO3 的藥物治療胃酸過(guò)多。 B. 用孰石灰改良酸性土壤。 C. 用鹽酸出去金屬表面的銹。 D.用氯氣對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒。 【參考答案】B 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】酸堿中和反應(yīng)是酸和堿之間的反應(yīng)， A 中 NaHCO3 屬于鹽類， C 中金屬銹的成分是金屬氧化物； D 中氯氣是單質(zhì)， 因此 A、C、D 均錯(cuò)誤 。B 中熟石灰是 Ca (OH) 2， 與酸性土壤中的酸反應(yīng)， B 正確。 6.下圖是從微觀領(lǐng)域研究酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從圖中 可以看出， 鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中，Na+,Cl- 的個(gè)數(shù) 沒(méi)有發(fā)生改變， H+和 OH- 結(jié)合生成 H2O。 (1) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (2) 稀鹽酸的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式， 下同) ； 氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)是 ；當(dāng)鹽酸和氫氧化鈉恰好 完全反應(yīng)， 反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)是 ， 溶劑 熟 悉 酸 堿 中 和 反 應(yīng) 在 日 常 生 活 中的 常 見(jiàn)應(yīng)用。 使 學(xué) 生 學(xué) 會(huì) 從 微 觀 領(lǐng) 域 理 解 中 和 反 應(yīng)， 并 知 道 不 是 所 有 生 成 鹽 和 水 的 反 應(yīng) 都 是 中 和反應(yīng)。
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課 后 固 學(xué) 的質(zhì)量 (填增大、減小或不變 。 ) (3) 由上圖可知酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，那么生成 鹽和水的反應(yīng)一定是酸堿中和反應(yīng)嗎？ 請(qǐng)舉例說(shuō)明。 【參考答案】 (1) HCl+NaOH=NaCl+H2O (2) HCl NaOH NaCl 增大 (3) 不一定， 如 CaO+2HCl=CaCl2+H2O、 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 等酸和金屬氧化物、堿和非金屬 氧化物反應(yīng)也會(huì)生成鹽和水。 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】 (1) 略 (2) 稀鹽酸的溶質(zhì)是 HCl， 氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)是 NaOH， 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水， 因此恰好 完全反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)是 NaCl； 由于有水生成， 因此 反應(yīng)后溶劑水的質(zhì)量增大。 (3) 酸堿中和反應(yīng)強(qiáng)調(diào)的是酸和堿反應(yīng)， 而酸和金屬 氧化物反應(yīng)， 堿和非金屬氧化物反應(yīng)也可以生成鹽和 水， 但都不屬于中和反應(yīng)。
題號(hào) 前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu) 抽象擴(kuò)展 結(jié)構(gòu)
6 無(wú)意義 或空白 答案 了解溶 質(zhì)、溶 劑相關(guān) 概念 了解酸 堿中和 反應(yīng)基 礎(chǔ)知識(shí) 能正確 寫(xiě)出酸 堿中和 反應(yīng)方 程式 能從微 觀認(rèn)識(shí) 中和反 應(yīng)， 并 能區(qū)分 酸堿中 和反應(yīng)
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課時(shí)作業(yè)屬性表
題號(hào) 題目類型 素養(yǎng)維度 作業(yè)方式 SOLO 層次 來(lái)源 完成 時(shí)間
1 實(shí)踐題 宏觀認(rèn)知 獨(dú)立完成 M 原創(chuàng) 5 分鐘
2 實(shí)驗(yàn)題 推理判斷 合作完成 M 原創(chuàng) 10 分鐘
3 填空題 推理判斷 獨(dú)立完成 R 原創(chuàng) 2 分鐘
4 選擇題 事實(shí)判斷 獨(dú)立完成 R 改編 1 分鐘
5 選擇題 事實(shí)判斷 獨(dú)立完成 M 改編 1 分鐘
6 填空題 科學(xué)探究 獨(dú)立完成 E 原創(chuàng) 3 分鐘
學(xué)習(xí)情況評(píng)價(jià)反饋表
自 評(píng) 課前自主預(yù)習(xí)情況反饋 作業(yè)完成情況反饋
感興趣的內(nèi)容 存在疑惑 完成度 滿意度 存在疑惑
★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★
師 評(píng) 學(xué)習(xí)情況評(píng)價(jià)反饋
學(xué)習(xí)活動(dòng)參與 學(xué)習(xí)目標(biāo)達(dá)成 作業(yè)等級(jí) 指導(dǎo)建議
★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★
(
酸
堿鹽
)大單元作業(yè)設(shè)計(jì)
30
課時(shí) 5 溶液酸堿度的表示法--pH
作業(yè)設(shè)計(jì)
學(xué)習(xí)進(jìn)程 作業(yè)內(nèi)容 設(shè)計(jì)意圖
課 前 導(dǎo) 學(xué) 1.下圖是醋、碳酸飲料和鹽酸， 請(qǐng)同學(xué)們查閱相關(guān)資料 讓 學(xué) 生 聯(lián) 系 生 活 中 常 見(jiàn) 的 酸 性 物 質(zhì) 并 借 助 互 聯(lián) 網(wǎng) 等 方 式 使 學(xué) 生 了 解 酸 堿 度 和 pH。
及網(wǎng)絡(luò)等回答下列問(wèn)題。
①白醋、碳酸飲料中含有什么酸？ ②它們的酸性強(qiáng)弱一樣嗎？
③濃度為 1%的鹽酸和濃度為 10%的鹽酸哪個(gè)酸性更強(qiáng) 呢？ 你能用什么方法區(qū)分兩種溶液呢？ 石蕊可以嗎？ 【參考答案】①白醋中含有醋酸 (或乙酸)， 碳酸飲料 中含有 H2CO3。 ②不一樣， 鹽酸是強(qiáng)酸， 醋酸和碳酸是弱酸 。 ③10%的鹽酸酸性更強(qiáng)； 可以測(cè)定兩種鹽酸溶液的pH； 石蕊只能判斷溶液是酸性還是堿性， 無(wú)法表示溶液酸堿 強(qiáng)弱的程度。 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】本題為課前導(dǎo)學(xué)問(wèn)題設(shè)置， 讓學(xué)生借助資 料、網(wǎng)絡(luò)等方式認(rèn)識(shí)溶液酸堿度和pH。
課 中 悟 學(xué) 2、某校化學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿 中和反應(yīng)時(shí)， 利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液 pH 的 變化圖像， 如圖所示。 ①反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ② 圖 中 a 點(diǎn) 溶 液顯 性， 此 時(shí) 溶 液 中 的 溶 質(zhì) 是 ； b 點(diǎn)溶液顯 性， 此時(shí)溶液中的溶質(zhì) 是 ； c 點(diǎn)溶液顯 性， 此時(shí)溶液中 的溶質(zhì)是 。 【參考答案】①H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ② 堿 NaOH 和 Na2SO4 中 Na2SO4 酸 H2SO4 本 題 考 查 硫 酸 和 氫 氧 化 鈉 中 和 反 應(yīng) 溶 液 pH 的變 化 圖 像 ， 使 學(xué) 生 初 步認(rèn)識(shí)pH 變 化 圖 像， 學(xué) 會(huì) 判 斷 曲 線 上 每 個(gè) 點(diǎn) 代 表 的 具 體意義。
(
酸
堿鹽
)大單元作業(yè)設(shè)計(jì)
31
課 中 悟 學(xué) 和 Na2SO4 。 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】 ①略 ②由圖像知該實(shí)驗(yàn)是將硫酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉 溶液的燒杯中， a 點(diǎn) NaOH 過(guò)量， 此時(shí) pH>7， 溶液呈 堿性， 溶質(zhì)為 NaOH 和 Na2SO4；b 點(diǎn)硫酸和氫氧化鈉恰 好完全反應(yīng)， 此時(shí) pH=7 溶液呈中性， 溶質(zhì)為 Na2SO4； c 點(diǎn) H2SO4 過(guò)量，此時(shí) pH<7，溶液呈酸性，溶質(zhì)為 H2SO4 和 Na2SO4。 (
生
胃
多
象 生 步 酸 和
) 根 據(jù) 活 中 酸 過(guò) 的 現(xiàn) 使 學(xué) 進(jìn) 一 掌 握 堿 中 反應(yīng)。
題號(hào) 前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu) 抽象擴(kuò)展 結(jié)構(gòu)
2 無(wú)意義 或空白 答案 知道溶 液酸堿 性與pH 的關(guān)系 會(huì)寫(xiě)方程 式， 但配 平錯(cuò)誤 正確寫(xiě) 出方程 式但酸 堿性判 斷錯(cuò)誤 會(huì)寫(xiě)方 程式， 并能根 據(jù) pH 準(zhǔn) 確溶液 酸堿性
3、測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH， 可以了解人體的健 康狀況。人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常 pH 范圍(如
表) 血漿7.35 ~ 7.45唾液6.6 ~ 7. 1胃液0.9 ~ 1.5乳汁6.6 ~ 7.6膽汁7. 1 ~ 7.3
①上表中所述物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是 。 ②小紅近日感覺(jué)胃部不適， 經(jīng)常打嗝， 吐出酸水， 醫(yī)生 給小紅開(kāi)的藥物成分中含有Al (OH) 3， 寫(xiě)出用 Al(OH) 3 治病時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ③醫(yī)生在給小紅的醫(yī)囑上寫(xiě)著“每日 3 次， 每次 2 片”。 根據(jù)右圖相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算每次服藥可以中和大約 克 HCl。
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課 中 悟 學(xué) 【參考答案】①胃液 ②Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ③0.7 g 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】 ①pH 越小酸性越強(qiáng)， 所以酸性最強(qiáng)的是胃液。 ②略 ③設(shè)每次服藥可中和HCl 的質(zhì)量為x ，根據(jù)化學(xué)方程式 求解。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 78 109.5 2x0.25g x 列式解得 x=0.7g
題號(hào) 前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu) 抽象擴(kuò)展 結(jié)構(gòu)
3 無(wú)意義 或空白 答案 知道酸 性強(qiáng)弱 與 pH 的 關(guān)系 知道酸性 強(qiáng)弱與 pH 的關(guān) 系， 會(huì)寫(xiě) 部分物質(zhì) 化學(xué)式 知道酸 性強(qiáng)弱 與 pH 的 關(guān)系 ， 可寫(xiě)出 反應(yīng)物 和生成 物的化 學(xué)式 理解酸 堿性強(qiáng) 弱與pH 的關(guān)系 并能正 確寫(xiě)出 方程式
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課 后 固 學(xué) 4.我校學(xué)生在教師指導(dǎo)下利用pH 計(jì)完成了對(duì)生活中常 見(jiàn)物質(zhì)pH 的測(cè)定， 如下表， 其中酸性最強(qiáng)的是 ( ) 幫 助 學(xué) 生 了解 pH 與 酸 堿 性 強(qiáng) 弱 的 基 本 關(guān)系。 熟悉用pH 試 紙 測(cè) 定 溶液 pH 值 的 正 確 方 法 及 注 意 事項(xiàng)。
物質(zhì) 氯化鈉 小蘇打 植物型 洗發(fā)水 食醋
pH 7 1 8 3 5 5 2 9
A.氯化鈉 B.小蘇打 C.植物型洗發(fā)水 D.食醋 【參考答案】 D 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】pH 越小溶液酸性越強(qiáng)，表中食醋 pH 最小， 因此選 D。 5.用 pH 試紙測(cè)定某待測(cè)液的pH， 下列操作正確的是 ( ) A． 先用水潤(rùn)濕 pH 試紙， 再測(cè)定溶液的pH。 B． 用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液， 滴到 pH 試紙上。 C． 3 分鐘后將變色的 pH 試紙與比色卡對(duì)比。 D． 對(duì)照比色卡， 讀出 pH 為 4.7。 【參考答案】B 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】A、用蒸餾水潤(rùn)濕的 pH 試紙， 相當(dāng)于將溶 液稀釋， 所測(cè)定的溶液的 pH 對(duì)于酸性溶液來(lái)說(shuō)會(huì)偏高， 堿性溶液會(huì)偏低， 故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 B、用 pH 試紙測(cè)定未知溶液的pH 時(shí)， 正確的操作方法 為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的 pH 試紙上， 與 標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH， 故選項(xiàng)正確。 C、讀數(shù)時(shí)間通常要在 30S 之內(nèi)， 時(shí)間長(zhǎng)了， 水蒸發(fā)導(dǎo) 致試紙變色， 讀出的數(shù)值不準(zhǔn)確， 故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 D、用 pH 試紙測(cè)得的 pH 為 0~14 的整數(shù)， 不能估讀， 故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
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課 后 固 學(xué) 6.家庭小作業(yè)： 完成對(duì)下表中物質(zhì)pH 的測(cè)定 (教師給 每位學(xué)生發(fā) 10 張 pH 試紙和一張標(biāo)準(zhǔn)比色卡) 不要求全 部填寫(xiě)。 開(kāi) 放 型 習(xí) 題 鍛 煉 學(xué) 生 實(shí) 驗(yàn) 操 作 能 力 ， 利 用 互 聯(lián) 網(wǎng) 等 激 發(fā) 學(xué) 生 的 學(xué) 習(xí) 興 趣 ， 同 時(shí) 了 解 生 活 中 常 見(jiàn) 物 質(zhì)的 酸堿性。
物 質(zhì) 食 鹽 水 白 醋 食 用 純 堿 雪 碧 自 來(lái) 水 純 凈 水 小蘇 打溶 液
pH
以上物質(zhì)顯酸性的是： ， 顯堿性的是： ， 顯中性的是： 。 (探究題) 試分析以上顯酸性的物質(zhì)中主要含有哪些 酸？ (可網(wǎng)上查詢) 【參考答案】表格中的 pH 數(shù)值略。 顯酸性： 白醋， 雪碧， 自來(lái)水 。顯堿性： 食用純堿、小 蘇打溶液 顯中性： 食鹽水、純凈水 探究題： 白醋中中主要含有乙酸； 雪碧中中含有碳酸、 檸檬酸； 自來(lái)水中含有鹽酸和次氯酸。 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】本題為家庭作業(yè)， 需要學(xué)生動(dòng)手操作， 查 閱資料、互聯(lián)網(wǎng)解決問(wèn)題。
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課時(shí)作業(yè)屬性表
題號(hào) 題目類型 素養(yǎng)維度 作業(yè)方式 SOLO 層次 來(lái)源 完成 時(shí)間
1 簡(jiǎn)答題 宏觀認(rèn)知 獨(dú)立完成 M 原創(chuàng) 5 分鐘
2 填空題 推理判斷 獨(dú)立完成 R 改編 3 分鐘
3 填空題 推理判斷 獨(dú)立完成 E 原創(chuàng) 3 分鐘
4 選擇題 事實(shí)判斷 獨(dú)立完成 M 改編 1 分鐘
5 選擇題 事實(shí)判斷 獨(dú)立完成 M 改編 1 分鐘
6 實(shí)驗(yàn)題 科學(xué)探究 獨(dú)立完成 R 原創(chuàng) 8 分鐘
學(xué)習(xí)情況評(píng)價(jià)反饋表
自 評(píng) 課前自主預(yù)習(xí)情況反饋 作業(yè)完成情況反饋
感興趣的內(nèi)容 存在疑惑 完成度 滿意度 存在疑惑
★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★
師 評(píng) 學(xué)習(xí)情況評(píng)價(jià)反饋
學(xué)習(xí)活動(dòng)參與 學(xué)習(xí)目標(biāo)達(dá)成 作業(yè)等級(jí) 指導(dǎo)建議
★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★
(
酸
堿鹽
)大單元作業(yè)設(shè)計(jì)
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課時(shí) 6 鹽的初步認(rèn)識(shí)
作業(yè)設(shè)計(jì)
學(xué)習(xí)進(jìn)程 作業(yè)內(nèi)容 設(shè)計(jì)意圖
課 前 導(dǎo) 學(xué) 1.2020 年 12 月 4 日下午 3 時(shí) 30 分，家住揚(yáng)中某小區(qū)的 劉某夫妻二人在用過(guò)午飯后，陸續(xù)出現(xiàn)呼吸困難、頭暈、 心慌、惡心嘔吐等癥狀 。意識(shí)到問(wèn)題嚴(yán)重后， 夫妻倆急 忙趕到揚(yáng)中市人民醫(yī)院急診科治療 。急診接診醫(yī)生陶 金， 見(jiàn)二人面色蒼白， 口唇、四肢發(fā)紫， 立即進(jìn)行檢查。 經(jīng)查， 顯示血氧飽和度均只有 90 (正常值 95 到 100) ， 據(jù)此初步診為中毒。 在詢問(wèn)病史后， 陶金得知， 前幾日， 劉某妻子在網(wǎng) 上購(gòu)買了兩斤食用亞硝酸鹽， 沒(méi)有仔細(xì)閱讀腌制食品的 用法比例，就用半斤硝酸鹽腌制了 16 斤豬肉。4 日中午 11 時(shí) 30 分左右， 用腌制的豬肉， 烹制了一碗大蒜炒咸 肉。夫妻倆津津有味的吃完后， 丈夫去單位上班， 妻子 在家午睡。下午 2 時(shí)左右， 兩人均出現(xiàn)了相似的不適癥 狀， 相互通氣后感覺(jué)情況不妙， 急忙趕赴醫(yī)院救治。 亞硝酸鈉 (NaNO2 ) 是肉制品生產(chǎn)中最常使用的一 種食品添加劑。常用來(lái)添加到腌臘肉制品類、醬鹵肉制 品類、熏燒烤肉類、油炸肉類、西式火腿類、肉灌腸類、 發(fā)酵肉制品類、肉罐頭及肉制品加工中， 他的特點(diǎn)是可 以增加肉類的鮮度， 并有抑制微生物的作用， 有助于保 持肉制品的結(jié)構(gòu)和營(yíng)養(yǎng)價(jià)值。但是， 亞硝酸鹽的使用是 有嚴(yán)格要求的， 絕不能超量使用， 一旦用量超標(biāo)， 就會(huì) 發(fā)生中毒事故。劉某夫婦就是食用亞硝酸鹽超標(biāo)食物造 成中毒的。 亞硝酸鹽和我們平時(shí)所使用的食鹽究竟區(qū)別在哪 里？ 我們?nèi)粘Ｋf(shuō)的鹽是否為食鹽呢？ 食鹽和我們化 學(xué)上的鹽有什么聯(lián)系和不同呢？ (請(qǐng)各位同學(xué)參考書(shū) 本， 查閱資料進(jìn)行分析) 【參考答案】亞硝酸鹽并不是我們?nèi)粘Ｋv的食鹽;而 日常所說(shuō)的鹽確實(shí)為食鹽； 但是食鹽并不是等同與化學(xué) 上的鹽， 化學(xué)上的鹽是具有相似結(jié)構(gòu)的化合物， 而食鹽 屬于化學(xué)上鹽的一種。 通 過(guò) 對(duì) 社 會(huì) 新 聞的 報(bào) 道 的 分 析， 認(rèn) 知 化 學(xué) 中的 鹽 類， 和 生 活 中 食 鹽 的 區(qū) 別 與聯(lián)系。
(
酸
堿鹽
)大單元作業(yè)設(shè)計(jì)
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課 中 悟 學(xué) 2.根據(jù)課堂所學(xué)的內(nèi)容進(jìn)行填空 (1) 鹽的定義:鹽就是一類含有 離子 (或銨根離 子) 與 離子的化合物。 (
礎(chǔ)
)通 過(guò) 對(duì) 化 學(xué) 上 鹽 的 定 義 的 理 解， 需 要 認(rèn) 知 更 多 化 學(xué) 上 的 鹽， 就 需 要 將 初 中 常 見(jiàn) 鹽 進(jìn) 行 簡(jiǎn) 單 分 類， 掌 握 基 礎(chǔ) 鹽 的 : 化 學(xué) 式 的 書(shū) 寫(xiě)， 同 時(shí) 鞏 固 對(duì) 常 見(jiàn) 元 素， 常 見(jiàn) 根 的 化 合 價(jià) 的 記 憶， 同 時(shí) 也 考 察 了 化 合 物 的 讀 法； 同 時(shí)， 為 了 更 深 刻 理 解 化 學(xué) 上 的 鹽， 還 需 要 從 溶 解 度 角 度 掌 握 常 見(jiàn) 的 難 溶 性 的 鹽， 以 助 于 更 快 的 為 后 邊 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 的 判 斷 打 下 基 。
Cl- NO3- SO42- CO32-
K+ KCl 氯化 鉀
Na+
Ca2+
NH4+ (NH4)2CO3 碳酸 銨 (2)鹽的類型(根據(jù)構(gòu)成來(lái)分：看金屬離子或酸根離子) 鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽、銨鹽、碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽等 ①Na2CO3 既是 鹽又是 鹽， CuSO4 既 是 鹽又是 鹽 ②鉀鹽如 、 、 ； 碳酸鹽如 、 、 (3)根據(jù)溶解性來(lái)分： 可溶性鹽和難溶性鹽(見(jiàn)書(shū) 114 頁(yè) 溶解性表) 下列鹽中屬于可溶性鹽的是 屬于難溶性鹽的是 NaCl、 Na2CO3 、 CuSO4 、 CaCO3 、 AgCl、 CaCl2 、 BaCO3、 KNO3 、 BaSO4 、 NaNO3 【參考答案】 (1)金屬；酸根；K+ : KNO3 硝酸鉀 K2SO4 硫酸鉀 K2CO3 碳酸鉀； Na+ : NaCl 氯化鈉 NaNO3 硝酸鈉 Na2SO4 硫酸鈉 Na2CO3 碳酸鈉； Ca2+ : CaCl2 氯化鈣 Ca(NO3)2 硝酸鈣 CaSO4 硫酸鈣 CaCO3 碳酸鈣 ； NH4+ :NH4Cl 氯化銨 NH4NO3 硝酸銨 (NH4)2 SO4 硫酸 (2) ①鈉； 碳酸； 銅； 硫酸② KNO3； K2SO4； K2CO3；
CaCO3； K2CO3； Na2CO3 (3) NaCl、 Na2CO3 、 CuSO4、CaCl2、KNO3、NaNO3； CaCO3、 AgCl、BaCO3 、BaSO4 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】(1) 鹽的基本概念， 通過(guò)常見(jiàn)元素和常見(jiàn) 根的化合價(jià)判斷化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)，從而判斷化學(xué)式的讀法 (2) 認(rèn)知鹽是根據(jù)陽(yáng)離子或是陰離子相同而進(jìn)行簡(jiǎn)單 分類 (3) 簡(jiǎn)單判斷常見(jiàn)鹽的溶解性， 認(rèn)知難溶性和可溶性 的一些常見(jiàn)的鹽。
38
課 中 悟 學(xué) 題號(hào) 前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu) 抽象擴(kuò)展 結(jié)構(gòu)
(1) 無(wú)意義 或空白 答案 只知道 鹽的基 本概念 或是只 寫(xiě)出部 分化學(xué) 式或化 學(xué)名稱 知道鹽 的概念 同時(shí)能 正確書(shū) 寫(xiě)部分 化學(xué)式 以及化 學(xué)名稱 通過(guò)鹽的 概念正確 書(shū)寫(xiě)出鹽 的化學(xué)式 及名稱 通過(guò)對(duì) 鹽的定 義的理 解能夠 正確迅 速的判 斷常見(jiàn) 鹽的化 學(xué)式和 名稱
(2) ① 無(wú)意義 或空白 答案 根據(jù)陽(yáng) 離子的 種類判 斷屬于 鈉鹽或 銅鹽 能夠根 據(jù)陰離 子種類 判斷屬 于碳酸 鹽或硫 酸鹽 對(duì)熟悉 的鹽進(jìn) 行陽(yáng)離 子或陰 離子的 判斷 ， 從而判 斷鹽的 類型 熟悉鹽 的基本 分類 ， 能夠根 據(jù)分類 特點(diǎn)準(zhǔn) 確迅速 完整的 判斷鹽 的類型
(2) ② 無(wú)意義 或空白 答案 會(huì)寫(xiě)部 分鉀鹽 或碳酸 鹽的化 學(xué)式 能夠書(shū) 寫(xiě)出鉀 鹽或碳 酸鹽 ， 但對(duì)于 常見(jiàn)元 素和根 化合價(jià) 的記憶 模糊 ， 導(dǎo)致部 分化學(xué) 式書(shū)寫(xiě) 錯(cuò)誤 能夠正 確書(shū)寫(xiě) 出鉀鹽 和碳酸 鹽的化 學(xué)式 根據(jù)鹽 的分類 特點(diǎn) ， 將常見(jiàn) 陽(yáng)離子 和根進(jìn) 行結(jié) 合， 能 書(shū)寫(xiě)出 多種符 合題目 要求的 鉀鹽和 碳酸鹽
(3) 無(wú)意義 或空白 答案 判斷出 少量可 溶性鹽 和難溶 基本能 夠?qū)㈦y 溶和可 溶性的 準(zhǔn)確的 判斷出 難溶和 可溶性 熟悉鹽 的溶解 性特 點(diǎn)， 歸
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性鹽鹽進(jìn)行 區(qū)分 ， 但是仍 有少量 誤判斷的鹽納整理 常見(jiàn)鹽 的溶解 性， 從 而判斷
(
角
) 課 后 固 學(xué) 3.下列有關(guān)鹽的相關(guān)說(shuō)法中正確的是 ( ) A. 鹽中一定含有金屬離子 B.鹽就是食鹽 C.鹽是無(wú)毒的化合物， 都可食用 D.有的鹽可溶解在 水中， 有的鹽難溶于水 【參考答案】D 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】 A 部分鹽的陽(yáng)離子可能是銨根離子 B 食鹽是化學(xué)上鹽的一種 C 亞硝酸鹽會(huì)引起中毒 4.有關(guān)食鹽的性質(zhì)和用途說(shuō)法正確的是 ( ) A.食鹽是一種常見(jiàn)的調(diào)味品 B.食鹽易溶于水， 且水溶液呈堿性 C.食鹽可以作為干燥劑使用 D.食鹽之所以能夠除冰， 是因?yàn)樗軌蛏弑娜埸c(diǎn) 【參考答案】A 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】 B 食鹽的水溶液呈中性 C 食鹽常見(jiàn)用途中可作為除雪劑， 無(wú)干燥的能力 D 食鹽除冰的原因是降低了冰的熔點(diǎn) 5. 閱讀下列短文， 回答問(wèn)題。 紅色經(jīng)典影片《閃閃的紅星》中有一段兒童√員潘 冬子給紅軍送鹽的故事 。冬子開(kāi)始把食鹽裝在竹筒中， 打算扮作上山砍柴的人將食鹽送給紅軍。途中發(fā)現(xiàn)敵人 盤(pán)查嚴(yán)格， 冬子急中生智跑到河邊， 把竹筒里的食鹽全 部溶成鹽水， 再用棉襖吸收， 最終順利地將食鹽送給了 紅軍。 (1)從微觀角度分析， 氯化鈉是由____ (填“分子”“原 子”或“離子”)構(gòu)成； 從元素角度分析， 氯化鈉溶液 中＋1 價(jià)的元素有____ (填元素符號(hào))。 (2)從鹽水中重新得到食鹽固體， 需進(jìn)行操作的名稱是 。 ____ (3)氯化鈉在生活中的用途有____ (寫(xiě)出 1 點(diǎn)即可)。 【參考答案】 (1)離子； Na,H(2)蒸發(fā)(3)做調(diào)味品 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】 (1) 離子； Na,H 從微觀角度分析， 氯化鈉是由離子構(gòu) 度分析， 氯化鈉溶液中＋1價(jià)的元素有鈉元素和氫元素； (2)蒸發(fā) 從鹽水中重新得到食鹽固體， 需進(jìn)行蒸發(fā)操 掌 握 化 學(xué) 上 鹽 的 概 念， 能 夠 辨 析 化 學(xué) 上 的 鹽 與 生 活 中 鹽 的區(qū)別。 熟 悉 掌 握 食 鹽 的 性 質(zhì) 和 用 途。 本 題 考 察 氯 化 鈉 微 觀 含 義 以 及用途。
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課 后 固 學(xué) 作； (3)做調(diào)味品 氯化鈉具有咸味， 是常用的調(diào)味品。 6.為了測(cè)定粗鹽中氯化鈉 (混有少量泥沙及不溶性雜 質(zhì)) 的純度， 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 (1) 主要的實(shí)驗(yàn)步驟有： ①溶解； ②稱量； ③過(guò)濾； ④計(jì)算； ⑤蒸發(fā) 。正確的操作順序是 ( ) A.①②③④⑤ B. ③②①④⑤ C. ②①③⑤④ D. ②④③⑤① (2) 下列操作中錯(cuò)誤的是 ( ) A.蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上加熱 B.加熱時(shí)用玻璃棒不斷攪拌， 防止濾液濺出 C.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)， 停止加熱 (3) 某同學(xué)實(shí)驗(yàn)后， 計(jì)算出氯化鈉的純度大于 100%。 引起錯(cuò)誤的原因可能是 _______________________________ (答一點(diǎn)) 。 (4) 已知生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.9% 。某同 學(xué)要配制 1000g 生理鹽水，他要稱取_______g 食鹽，量 取________mL 水。 【參考答案】 (1) C (2) A (3) 蒸發(fā)時(shí)水未完全蒸干 (或稱量錯(cuò)誤或計(jì)算錯(cuò)誤) (4) 9 991 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】： (1) 粗鹽的提純步驟為： 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)， 但要計(jì) 算粗鹽的氯化鈉純度故要加上稱量的步驟。所以具體步 驟為： 稱量 (粗鹽) 、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、稱量 (精鹽)、 計(jì)算。 (2) 蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器 。蒸發(fā)皿使用時(shí)所 加液體不能超過(guò)蒸發(fā)皿容積的 2/3。 (3) 氯化鈉的純度大于 100%， 說(shuō)明蒸發(fā)時(shí)沒(méi)有蒸干， 里面有水分； 或是稱量錯(cuò)誤或計(jì)算錯(cuò)誤。 7.某中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)海水“曬鹽”得到的粗 鹽 進(jìn) 行 提 純 , 流 程 如 圖 所 示 , 有 關(guān) 說(shuō) 法 正 確 的 是 ( ) A.操作①是溶解 B.經(jīng)過(guò)上述流程得到的食鹽晶體是純凈物 C.進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí),必須將水完全蒸干才能停止加熱 D.操作① 、② 、③均用到玻璃棒,且玻璃棒的作用相同 學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能并綜合運(yùn)用相關(guān)操作分離、提純固體 混合物。 考 察 粗 鹽 提 純 的 具 體 步 驟 和 過(guò) 程 以 及 提 純 過(guò) 程 中 應(yīng) 該 注 意 的 問(wèn) 題。 本 題 考 察 了蒸 發(fā) 操 作 技 能 ， 同 時(shí) 考 察 了 實(shí) 驗(yàn) 儀 器 的 使 用， 例 如 玻 璃 棒 的 三 種 用 途 等。
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課 后 固 學(xué) 【參考答案】A 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】 A 中操作是過(guò)濾 B 中流程中得到的晶體中可溶性雜質(zhì)無(wú)法去除 C 蒸發(fā)操作應(yīng)等待水快蒸干時(shí)再停止加熱 D①中玻璃棒用途是攪拌， 防止液體飛濺； ②中玻璃棒 是引流； ③中攪拌是使受熱均勻 本題考察了蒸發(fā)操作技能， 同時(shí)考察了實(shí)驗(yàn)儀器的使 用， 例如玻璃棒的 3 種用途等 蒸 技 時(shí) 實(shí) 的 以 質(zhì) 的 。解 純 了 作 同 了 器 ，液 數(shù) 等 了 提 。 察 操 ，習(xí) 儀 用 溶 分 算 悉 鹽 程 考 發(fā) 能 復(fù) 驗(yàn) 使 及 量 計(jì) 熟 粗 過(guò)
題號(hào) 前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu) 抽象擴(kuò)展 結(jié)構(gòu)
7 無(wú)意義 或空白 答案 知曉玻 璃棒基 本用途 能夠分析 簡(jiǎn)單流程 熟悉流 程中物 質(zhì)變化 熟練掌 握粗鹽 提純環(huán) 節(jié)中的 基本操 作和物 質(zhì)變化
8.科學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽(只含有難溶性雜質(zhì))提 純實(shí)驗(yàn),并用所得的精鹽配制 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的 氯化鈉溶液 。 回答下列問(wèn)題: 實(shí)驗(yàn)一 :粗鹽提純 (1)圖中操作有錯(cuò)誤的是 (填數(shù)字序號(hào)) 。 (2)操作④中玻璃棒的作用是 。 (3)操作⑥中,當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 時(shí),停止 加熱。
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課 后 固 學(xué) 實(shí)驗(yàn)二:用提純得到的精鹽配制 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6% 的氯化鈉溶液 (1)配制的步驟有:計(jì)算、稱量、量取、 、裝瓶 貼簽。 (2)量取水的體積時(shí),若仰視讀數(shù),所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)會(huì) 6%(填“>”“<”或“=”)。 【參考答案】 實(shí)驗(yàn)一 : (1)⑤ (2)攪拌,加快溶解速率 (3)較多固體 實(shí)驗(yàn)二: (1)溶解 (2)< 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】粗鹽提純食鹽的基本操作。
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課時(shí)作業(yè)屬性表
題號(hào) 題目類型 素養(yǎng)維度 作業(yè)方式 SOLO 層次 來(lái)源 完成 時(shí)間
1 材料題 宏觀認(rèn)知 獨(dú)立完成 M 原創(chuàng) 4 分鐘
2 填空題 宏觀認(rèn)知 小組合作 M 原創(chuàng) 5 分鐘
3 選擇題 宏觀認(rèn)知 獨(dú)立完成 M 原創(chuàng) 1 分鐘
4 選擇題 宏觀認(rèn)知 獨(dú)立完成 M 原創(chuàng) 1 分鐘
5 填空題 推理判斷 獨(dú)立完成 R 改編 1 分鐘
6 填空題 推理判斷 獨(dú)立完成 M 改編 1 分鐘
7 選擇題 推理判斷 獨(dú)立完成 M 改編 2 分鐘
8 填空題 推理判斷 獨(dú)立完成 M 選編 2 分鐘
9 實(shí)踐題 宏觀認(rèn)知 小組合作 R 原創(chuàng) 8 分鐘
學(xué)習(xí)情況評(píng)價(jià)反饋表
自 評(píng) 課前自主預(yù)習(xí)情況反饋 作業(yè)完成情況反饋
感興趣的內(nèi)容 存在疑惑 完成度 滿意度 存在疑惑
★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★
師 評(píng) 學(xué)習(xí)情況評(píng)價(jià)反饋
學(xué)習(xí)活動(dòng)參與 學(xué)習(xí)目標(biāo)達(dá)成 作業(yè)等級(jí) 指導(dǎo)建議
★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★
(
酸
堿鹽
)大單元作業(yè)設(shè)計(jì)
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課時(shí) 7 碳酸鈉 、碳酸氫鈉和碳酸鈣
作業(yè)設(shè)計(jì)
學(xué)習(xí)進(jìn)程 作業(yè)內(nèi)容 設(shè)計(jì)意圖
課 前 導(dǎo) 學(xué) 1.本節(jié)課我們會(huì)認(rèn)知熟悉常見(jiàn)的三種化學(xué)上的鹽，請(qǐng)各 位同學(xué)查閱資料，或是根據(jù)生活體驗(yàn)，以及以前的學(xué)習(xí)， 簡(jiǎn)單描述下碳酸鈉，碳酸鈣和碳酸氫鈉的部分性質(zhì)和用 途。 【參考答案】碳酸鈣:大理石和石灰石中的主要成分， 可以用來(lái)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳； 碳酸鈉：在第五單元質(zhì)量守恒定律中學(xué)習(xí)了碳酸鈉可以 和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。 碳酸氫鈉：俗名小蘇打，廚房常見(jiàn)，發(fā)酵粉中主要成分。 讓 學(xué) 生 主 動(dòng) 復(fù) 習(xí) 和 了 解 常 見(jiàn) 三 種 鹽 在 實(shí) 驗(yàn) 室 以 及 生 活 中 的作用。
課 中 悟 學(xué) 2.分組實(shí)驗(yàn)： 現(xiàn)在提供碳酸鈣， 碳酸鈉， 碳酸氫鈉， 稀 鹽酸， 稀硫酸， 澄清石灰水， 蒸餾水等， 分別將不同溶 液混合， 完成下列填空： (1) 取一只試管， 加入適量碳酸鈣， 再加入適量稀鹽 酸， 反應(yīng)現(xiàn)象_____________________， 反應(yīng)的化學(xué)方 程式_____________________。 (2) 另取一只試管， 加入適量的碳酸鈉， 再加入適量 的稀鹽酸， 反應(yīng)現(xiàn)象_____________________， 反應(yīng)的 化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。 (3) 再取一只試管， 加入適量的碳酸氫鈉， 再加入適 量的稀鹽酸， 反應(yīng)現(xiàn)象_____________________， 反應(yīng) 的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________. (4) 取一只試管， 加入適量的碳酸鈉， 再加入適量的 蒸 餾 水 溶 解 后 滴 加 澄 清 石 灰 水， 反 應(yīng) 現(xiàn) 象 _____________________ ， 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 是 。 _____________________ (5) 取適量的碳酸氫鈉固體， 放入試管內(nèi)加熱， 并通 入到澄清石灰水中，反應(yīng)現(xiàn)象_____________________， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。 (6) 由以上實(shí)驗(yàn)可以得出， 判斷鑒別簡(jiǎn)單碳酸鈉或是 碳酸氫鈉的方法是____________________________，而 判斷鹽是否為碳酸鈉或是碳酸氫鈉的方法是________。 【參 考答 案 】 ( 1 ) 固 體逐 漸溶 解， 有 氣 泡冒出； 2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2 ↑ (2) 固 體 逐 漸 溶 解， 有 氣 泡 冒 出； 2HCl+Na2CO3 ═ 2NaCl+H2O+CO2 ↑ (3) 固 體 逐 漸 溶 解， 有 氣 泡 冒 出； HCl+NaHCO3 ═ NaCl+H2O+CO2 ↑ 進(jìn) 行 分 組 實(shí) 驗(yàn)， 讓 同 學(xué) 動(dòng) 手 操 作， 總 結(jié) 現(xiàn) 象 以 及 原 理 ， 從 而 得 出 常 見(jiàn) 鹽 的 一 些 化 學(xué) 性 質(zhì)， 同 時(shí) 了 解 掌 握 關(guān) 于 碳 酸 鹽 以 及 碳 酸 氫 鹽 的 辨 析 方 法。
(
酸
堿鹽
)大單元作業(yè)設(shè)計(jì)
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課 中 悟 學(xué) (4) 溶液中有白色沉淀生成; Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3 ↓+NaOH (5) 試管內(nèi)有氣體生成， 且澄清石灰水變渾濁； △ 2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2 ↑ (6) 向滴加稀鹽酸或是稀硫酸， 有氣泡冒出， 即為碳 酸鈉或是碳酸氫鈉； 取樣品加熱， 通入澄清石灰水中， 有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，則該樣品為碳酸氫鈉 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作， 重新認(rèn)知總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和 原理化學(xué)方程式， 同時(shí)通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別， 熟悉碳酸鹽和碳酸氫鹽的簡(jiǎn)單鑒別。
題號(hào) 前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu) 抽象擴(kuò)展 結(jié)構(gòu)
(1)-(5) 無(wú) 意 義 或 空 白 答案 總 結(jié) 出 的 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 語(yǔ) 言 不 夠 精煉 能夠正確 描述出大 部分實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 認(rèn) 知 現(xiàn) 象， 能 正 確 寫(xiě) 出 化 學(xué) 方程式 準(zhǔn) 確 描 述 和 寫(xiě) 出 化 學(xué) 方 程 式， 并 知 曉 反 應(yīng)內(nèi)涵
(6) 無(wú) 意 義 或 空 白 答案 知 道 碳 酸 鈉 或 碳 酸 氫 鈉 與 酸 的反應(yīng) 能夠準(zhǔn)確 判斷碳酸 鈉和碳酸 氫鈉的化 學(xué)性質(zhì) 進(jìn) 行 簡(jiǎn) 單 實(shí) 驗(yàn) 設(shè)計(jì) 掌 握 了 碳 酸 鹽 和 碳 酸 氫 鹽 的 化 學(xué) 性 質(zhì)， 知 曉 兩 種 鹽 分 辨 方 法， 同 時(shí) 能 合 理 安 排 設(shè) 計(jì) 實(shí)驗(yàn)
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課 后 固 學(xué) 3.如圖， 實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽破損的白色粉末狀固體。 同學(xué)們?nèi)〕錾倭吭摴腆w， 放入一潔凈試管中， 加水振蕩 后固體溶解， 形成無(wú)色透明溶液； 然后加少量鹽酸， 有 無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生 。如果標(biāo)簽無(wú)誤， 該固體可能是 考 察 碳 酸 鹽 碳 酸 氫 鹽 的 性 質(zhì) 以 及 實(shí) 驗(yàn) 室 藥 品 標(biāo) 簽 的 基 本認(rèn)知。 考 察 碳 酸 氫 鈉 的 物 理 化 學(xué) 性 質(zhì)， 用 途 以 及 俗 稱。 本 題 考 察 常 見(jiàn) 鹽 的 用途。
( ) A． K2CO3 B． KOH C． K2SO4 D． NaHCO3 【參考答案】A 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】碳酸鉀能溶于水， 碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成 氯化鉀、水和二氧化碳， A 正確； 氫氧化鉀能溶于水， 但是氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水， B 錯(cuò)誤； 硫 酸鉀溶于水， 但是硫酸鉀與鹽酸不反應(yīng)， C 錯(cuò)誤； 碳酸 氫鈉溶于水， 且碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二 氧化碳和水， 但和圖示標(biāo)簽不符， D 錯(cuò)誤。 4． 梳理和歸納是一種行之有效的學(xué)習(xí)方法 。下列關(guān)于 NaHCO3 的描述錯(cuò)誤的是( ) A． 俗稱： 蘇打 B． 用途： 可作發(fā)酵粉和治療胃酸過(guò)多的藥物 C． 物理性質(zhì)： 白色固體 D． 化學(xué)性質(zhì)： 可與稀 HCl、稀 H2SO4 反應(yīng) 【參考答案】A 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】NaHCO3 俗稱小蘇打， 故 A 錯(cuò)誤； NaHCO3 可 作發(fā)酵粉和治療胃酸過(guò)多的藥物， 故 B 正確； NaHCO3 是白色固體， 故 C 正確； NaHCO3 可與稀 HCl 、稀 H2SO4 反應(yīng)生成氯化鈉(硫酸鈉)、水和二氧化碳， 故 D 正確。 5． 下列物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的用途錯(cuò)誤的是( ) A． 氧化鈣： 干燥劑 B． 氫氧化鈉： 治療胃酸過(guò)多 C． 碳酸氫鈉： 焙制糕點(diǎn) D． 氯化鈉： 醫(yī)療上配制生理鹽水 【參考答案】B 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】氧化鈣能與水反應(yīng)， 可以用作干燥劑， A 正確； 氫氧化鈉具有極強(qiáng)的腐蝕性， 不能用于治療胃酸 過(guò)多，B 錯(cuò)誤；碳酸氫鈉受熱會(huì)分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w， 且碳酸氫鈉能與酸性物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，所以用碳 酸氫鈉作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉， C 正確； 生理鹽水是 0.9% 的氯化鈉溶液， 所以用氯化鈉配制生理鹽水， D 正確。
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課 后 固 學(xué) 6.化學(xué)式是國(guó)際通用的化學(xué)符號(hào)。以下物質(zhì)俗名、化學(xué) 式及分類對(duì)應(yīng)正確的是( ) A． 小蘇打—NaHCO3—鹽 B． 純堿—NaOH—堿 C． 熟石灰—Ca(OH)2—氧化物 D． 酒精—CH3COOH—酸 【參考答案】A 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】 小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱， 其化學(xué)式為 NaHCO3， 是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的化合物， 屬 于鹽， A 正確； 純堿是碳酸鈉的俗稱， 化學(xué)式為 Na2CO3， 是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物， 屬于鹽， B 錯(cuò) 誤； 熟石灰是氫氧化鈣的俗稱， 其化學(xué)式為 Ca(OH)2 ， 屬于堿， 含三種元素， 不屬于氧化物， C 錯(cuò)誤； 酒精是 乙醇的俗稱， 化學(xué)式為 C2H5OH， 其溶液中不能電離出氫 離子， 不屬于酸， D 錯(cuò)誤。 7.Na2CO3 和 NaHCO3 有相似的化學(xué)性質(zhì)， 都能與酸、某些 堿反應(yīng)。 (查閱資料) 獲得如下信息： ①氯化鈣溶液呈中性， 與碳酸氫鈉溶液混合不發(fā)生反 應(yīng)。 ②碳酸鈉穩(wěn)定， 而 NaHCO3 受熱分解： (
3 2 3
2 2
)2NaHCO Δ Na CO + H O + CO 個(gè) 。 (1) NaHCO3 遇到鹽酸的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____。 (2) 工業(yè)上用碳酸鈉制燒堿的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 _____ (3) 同學(xué)們?cè)谔骄科浠瘜W(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)后， 將剩余固體藥 品集中放在燒杯中。小明為了弄清剩余固體的成分， 進(jìn) 行了如下的探究： (提出猜想) 剩余固體是： I、Na2CO3； Ⅱ、NaHCO3； Ⅲ、 。 _____ 本 題 考 察 常 見(jiàn) 鹽 等 化 合 物 化 學(xué) 式 的 書(shū) 寫(xiě) 以 及 物 質(zhì)俗稱。 本 題 考 察 碳 酸 鈉 和 碳 酸 氫 鈉 的 化 學(xué) 性 質(zhì) 以 及 實(shí) 驗(yàn) 題 中 對(duì) 藥 品 成 分 探 究 實(shí) 驗(yàn) 的 基 本 實(shí) 驗(yàn) 設(shè) 計(jì) 和 步 驟 考 察 碳 酸 鈉 的 化 學(xué) 性 質(zhì)， 同 時(shí) 對(duì) 溶 液 酸 堿 性 進(jìn) 行 考 察， 以 及 酸 的 共 性。
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課 后 固 學(xué) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
①取少量剩余固體 于試管中，加入足量 水， 充分溶解后， 滴 加幾滴酚酞溶液。 溶液由無(wú)色變 。 _____ 剩余固體一 定有：
②取適量剩余固體 于試管中， 固定在鐵 架臺(tái)上， 充分加熱。 白色固體質(zhì)量 減少， 試管內(nèi)壁 有較多水珠出 現(xiàn)。 。 _____
【參考答案】 Na2CO3 和 NaHCO3 紅色 NaHCO3 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】根據(jù)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水 和二氧化碳；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和 氫氧化鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫 氧化鈉；碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯 化鈉； 碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳進(jìn) 行分析作答。 8． 多角度看物質(zhì)， 有助于加深對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)， 化學(xué)是 以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。酸、 堿、鹽與人類生活和生產(chǎn)關(guān)系十分密切 。化學(xué)課堂上 ， 同學(xué)們合作探究碳酸鈉的性質(zhì)， 請(qǐng)你參與其中： 【實(shí)驗(yàn)過(guò)程與現(xiàn)象】 實(shí)驗(yàn)一： 向碳酸鈉溶液中滴加酚酞溶液， 溶液由無(wú)色變 為紅色； 實(shí)驗(yàn)二：向碳酸鈉粉末中滴加稀鹽酸，碳酸鈉粉末溶解， 有大量氣泡產(chǎn)生； 實(shí)驗(yàn)三： 向碳酸鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液， 有白色沉 淀產(chǎn)生； 實(shí)驗(yàn)四： 向碳酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液， 有白色沉淀 產(chǎn)生 。 (1)實(shí)驗(yàn)一說(shuō)明鹽的溶液____呈中性(填“一定”或“不 一定”) ; Na2CO3 溶液顯堿性， 其 pH____7(填“＜”“＞” 或“＝”) 。 (2)用稀硫酸代替實(shí)驗(yàn)二中的稀鹽酸進(jìn)行探究， 發(fā)現(xiàn)實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象相同。從微觀角度分析， 這是因?yàn)橄←}酸和稀硫 酸中都含有____。 (3)Na2CO3 作為反應(yīng)物之一， 寫(xiě)出一個(gè)符合A＋B→C＋D
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課 后 固 學(xué) 的化學(xué)方程式____。 【參考答案】 1.不一定 ; ＞. 2. 氫離子(H＋) 3. Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3 ↓＋2NaOH(合理即可) 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】 (1)使酚酞溶液變紅色的溶液顯堿性， 向 碳酸鈉溶液中滴加酚酞溶液， 溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色， 說(shuō) 明碳酸鈉溶液顯堿性， 所以鹽的溶液不一定呈中性 ， Na2CO3 溶液顯堿性， 其 pH＞7。 (2)稀鹽酸和稀硫酸中都含有氫離子， 所以二者具有酸 的共性 。 (3)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和 氫氧化鈉， 符合 A＋B→C＋D 規(guī)律， 反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3 ↓＋2NaOH。
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課時(shí)作業(yè)屬性表
題號(hào) 題目類型 素養(yǎng)維度 作業(yè)方式 SOLO 層次 來(lái)源 完成 時(shí)間
1 實(shí)踐題 宏觀認(rèn)知 獨(dú)立完成 M 原創(chuàng) 4 分鐘
2 實(shí)驗(yàn)題 推理判斷 小組完成 E 原創(chuàng) 8 分鐘
3 選擇題 推理判斷 獨(dú)立完成 M 改編 1 分鐘
4 選擇題 推理判斷 獨(dú)立完成 M 改編 1 分鐘
5 選擇題 宏觀認(rèn)知 獨(dú)立完成 M 原創(chuàng) 1 分鐘
6 選擇題 推理判斷 獨(dú)立完成 R 改編 1 分鐘
7 探究題 推理判斷 獨(dú)立完成 E 選編 5 分鐘
8 探究題 推理判斷 獨(dú)立完成 R 改編 5 分鐘
學(xué)習(xí)情況評(píng)價(jià)反饋表
自 評(píng) 課前自主預(yù)習(xí)情況反饋 作業(yè)完成情況反饋
感興趣的內(nèi)容 存在疑惑 完成度 滿意度 存在疑惑
★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★
師 評(píng) 學(xué)習(xí)情況評(píng)價(jià)反饋
學(xué)習(xí)活動(dòng)參與 學(xué)習(xí)目標(biāo)達(dá)成 作業(yè)等級(jí) 指導(dǎo)建議
★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★
(
酸
堿鹽
)大單元作業(yè)設(shè)計(jì)
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課時(shí) 8 鹽的化學(xué)性質(zhì)以及復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用
作業(yè)設(shè)計(jì)
學(xué)習(xí)進(jìn)程 作業(yè)內(nèi)容 設(shè)計(jì)意圖
課 前 導(dǎo) 學(xué) 1. 回憶整理我們以前學(xué)過(guò)有關(guān)鹽的一些反應(yīng)， 由此我們 能否總結(jié)出鹽的一些基本性質(zhì)？ 【參考答案】 1. 碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)， 由此可以判斷得出某些鹽 可以和稀酸反應(yīng)。 2. 活潑金屬和鹽溶液的反應(yīng)， 由此也可以判斷出鹽還 可以與某些活潑金屬反應(yīng)。 3. 除此之外金屬和稀酸反應(yīng)能生成鹽， 金屬氧化物和 酸反應(yīng)物能生成鹽， 非金屬氧化物和堿能生成鹽等。 考 察 有 鹽 參 與 或 者 生 成 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 以 及 對(duì) 鹽 性 質(zhì) 的 簡(jiǎn) 單 總 結(jié)。
課 中 悟 學(xué) 2.演示實(shí)驗(yàn)：分別取 2 支試管，加入適量的硫酸銅溶液， 再分別加入氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液， 觀察現(xiàn)象。 (1) 第一支試管中的現(xiàn)象是_____________________， 反應(yīng)化學(xué)方程式是 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 (2) 第二支試管中的現(xiàn)象是_____________________， 反應(yīng)化學(xué)方程式是 Cu2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2CuCl2 (3) 結(jié)合上述 2 個(gè)實(shí)驗(yàn)以及課時(shí) 7 中的分組實(shí)驗(yàn)和我 們所學(xué)過(guò)的酸堿中和反應(yīng)的原理，能夠歸納出哪些特點(diǎn) 或者規(guī)律？ 【參考答案】(1) 試管溶液中出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀 (2) 試管溶液中出現(xiàn)白色沉淀 (3) 特點(diǎn)： 都是兩種化合物反應(yīng)， 交換成分后生成兩 種新的化合物的反應(yīng)， (化合物+化合物==化合物+化合 物) 規(guī)律： 以上反應(yīng)生成物中都含有水， 氣體， 沉淀 中的一種或多種， 都屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反 應(yīng)， 由此判斷出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的基本條件是兩化合物 反應(yīng)， 交換成分后有水， 氣體或者沉淀生成時(shí)， 反應(yīng)可 以發(fā)生。 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】(1) (2) 都是對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的簡(jiǎn)單總結(jié)， 是 初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)要求的基本內(nèi)容， (3) 是進(jìn)一步了解復(fù)分 解反應(yīng)以及發(fā)生條件的歸納和總結(jié)，對(duì)學(xué)生的基本化學(xué) 素養(yǎng)要求較高。 實(shí) 原 分 合 時(shí) 的 之 些 了 解 內(nèi) 時(shí) 分 發(fā) 本 判 對(duì) 象 結(jié) 課 到 鹽 一 ，分 的 同 復(fù) 應(yīng) 基 的 (
的
)過(guò) 現(xiàn) ，邊 學(xué) 堿 的 應(yīng) 復(fù) 應(yīng) ，握 反 的 件 。 通 驗(yàn) 理 析 前 所 酸 間 反 解 反 容 掌 解 生 條 斷
(
酸
堿鹽
)大單元作業(yè)設(shè)計(jì)
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課 中 悟 學(xué) 題號(hào) 前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu) 抽象擴(kuò)展 結(jié)構(gòu)
2 無(wú)意義 或空白 答案 描述部 分現(xiàn)象 現(xiàn)象準(zhǔn)備 描述 能夠?qū)?現(xiàn)象進(jìn) 行準(zhǔn)確 描述 ， 同時(shí)能 描述出 此類反 應(yīng)特點(diǎn) 現(xiàn)象描 述準(zhǔn) 確， 同 時(shí)能總 結(jié)出復(fù) 分解反 應(yīng)的特 點(diǎn)和發(fā) 生規(guī)律
課 后 固 學(xué) 3.有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的說(shuō)法， 一定正確的是( ) A． 反應(yīng)物均為化合物 B． 產(chǎn)生沉淀 C． 元素存在形態(tài)改變 D． 生成鹽和水 【答案】A 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】?jī)煞N化合物交換成分生成另外兩種化合物 的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)， 復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)物均為化合 物， A 正確； 有的復(fù)分解反應(yīng)不一定有沉淀生成， 也可 能有水或氣體生成， B 錯(cuò)誤； 復(fù)分解反應(yīng)中元素的存在 形態(tài)不發(fā)生變化，化合物和化合物的反應(yīng)生成新的化合 物， C 錯(cuò)誤； 堿和鹽的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)， 堿和鹽反 應(yīng)生成新堿和新鹽， D 錯(cuò)誤。 4.下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是( ) A． Fe＋H2SO4===H2 ↑＋FeSO4 B． CaCO3 CaO＋CO2 ↑ C． CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O D． HCl＋AgNO3===AgCl ↓＋HNO3 【答案】D 【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】A 是一種單質(zhì)和化合物生成另一種單質(zhì)和 化合物的反應(yīng)， 屬于置換反應(yīng)， 錯(cuò)誤； B 反應(yīng)符合一變 多的特點(diǎn)， 屬于分解反應(yīng)， 錯(cuò)誤； C 反應(yīng)不是兩種化合 物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，不屬于復(fù)分解 反應(yīng)； D 反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn)， 屬于復(fù)分解反應(yīng)。 考 察 對(duì) 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 發(fā) 生 條 件 的 基 本 認(rèn) 知。 考 察 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 發(fā) 生 條 件 對(duì) 反 應(yīng) 類 型 的判斷。
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課 后 固 學(xué) 5.實(shí)驗(yàn)室有四瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別是碳酸鈉溶 液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種。為了 鑒別它們， 將上述溶液分別標(biāo)記為甲、乙、丙、丁， 做 如下實(shí)驗(yàn)：

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