資源簡介

第十一單元作業設計
一、 單元信息
基本信息 學科 年級 學期 教材版本 單元名稱
化學 九年級 第二 學期 人 教 版 (2012) 第十一單元 鹽 化肥
單元組織方式 自然單元 重組單元
課時信息 序號 課時名稱 對應教材內容
1 “鹽”之有物—— 幾種常見的鹽 11.1 生活中常見的鹽； 11.2 化學肥料；
2 “鹽”之有理—— 復分解反應與鹽的 化學性質 11.1 生活中常見的鹽； 資料卡片：侯德榜與聯合制堿法
3 “鹽”之鑿鑿—— 幾種離子的檢驗與 鑒別 11.2 化學肥料——化肥的簡易鑒別
4 “鹽”值爆表—— 幾種離子雜質去除 實驗活動8 粗鹽中難溶性雜質的去除 *粗鹽中一些可溶性雜質的去除
二、 單元內容與教材分析
考慮目前安徽省中學化學教材體系、教學實際以及“鹽”相關知識在初中化學知能體 系中的重要性和在生活、生產中的廣泛應用價值，本作業設計仍將“鹽”作為一個單元， 以義務教育教科書《化學》(九年級 下冊) “第十一單元 鹽 化肥”(人民育出版社， 2012 年版) 的教學重整為基礎， 并兼顧相關知識的系統性和相關單元的關聯性。
本設計將單元重整為四個課時。第 1 課時“‘鹽’之有物——幾種常見的鹽”，認識 和學習生活和生產中常見的鹽(包括一些化肥) ，為后續探究提供經驗和素材； 第 2 課時 “‘鹽’之有理——復分解反應與鹽的化學性質”，運用歸納、分類等方法從組成和構成 角度認識一種物質與一類反應， 這是本單元的核心概念；第 3 課時“ ‘鹽’之鑿鑿——幾 種離子的檢驗與鑒別”，應用復分解反應的規律解決問題， 也是化學思維方法的實際體現； 第 4 課時“‘鹽’值爆表——幾種離子雜質的去除”，安排“粗鹽提純與精制”的實踐與 探究活動。
具體學習內容主要有：
一個概念——復分解反應；
一個性質——鹽的化學性質(4 條)；
一個實驗——粗鹽中難溶性雜質的去除；
兩個探究——復分解反應條件的探究；化肥的簡易鑒別的探究；
兩種操作——過濾和蒸發；
四種鹽類物質——氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣 ；
四大化學肥料——氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥；
五種離子：碳酸根離子、硫酸根離子、氯離子、氫氧根離子、銨根離子的檢驗。
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(
決
定
) (
決
定
) (
性質
) (
組
成結構
) (
反
映
) (
反
映
) (
社
會
) (
化學
) (
宏
觀
) (
微
觀
) (
鹽
的性質
) (
復
分解反應
) (
物質分類
鹽
) (
幾
種常見鹽
氯化鈉
碳酸鈣
碳酸鈉
碳酸氫鈉
) (
幾
種化肥
氮
肥
磷
肥
鉀肥
復
合肥
) (
幾種復分解反應
聯
合制堿法
)
本單元安排在化學初中學段的最后， 以“鹽的性質和復分解反應”為知識主線， 以“常 見的的鹽和化學肥料”為學習素材， 通過系列學習和實踐活動， 引導學生深入認識物質的 多樣性、物質的變化與轉化、化學科學本質以及化學與可持續發展的關系， 提升化學思維 方法， 增強科學探究實踐能力， 形成科學態度和社會責任， 對于完善和發展初中生化學核 心素養具有非常重要的作用。 框架分析如下：
應用
環境
符號
復分解反應應用
幾個實踐活動 粗鹽精制 化肥的簡易鑒別
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(
學
習具體知識
) (
養
成態度責任
) (
發
展實踐能力
) (
構建化學觀念
)
三、 單元學習目標
根據新課標(2022)要求，單元教學應實現學生核心素養進階發展。
形成科學思維
本單元教學首先需要達成以下具體知識與技能目標：
1. 了解和表征氯化鈉， 碳酸鈉， 碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成、性質及其在生活中的主要用途。
2. 了解化學元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用；
3. 了解化肥農藥對環境的影響，學習辯證的認識問題的方法；
4. 掌握復分解反應發生的條件，判斷酸堿鹽之間的反應能否發生；
5. 掌握碳酸根離子、銨根離子、氯離子、 檢驗的方法， 初步掌握常見化學肥料的簡易鑒別 方法。
6. 學習使用過濾、蒸發的方法對混合物進行分離。
本單元教學的根本導向是要發展學生的相關核心素養：
素養發展導向 單元學習目標
形成化學觀念 解決實際問題 7. 通過本單元對鹽類物質以及與單質、氧化物、酸、堿相互關系的 學習，培養分類觀、變化觀，理解物質組成、結構與性質、應用 的關系。 8. 通過鹽的性質、 復分解反應的探究， 進一步學習從微粒(離子) 的角度認識物質、用化學用語表征化學事物， 提升“宏觀－微觀 －符號”相結合的素養。 9. 通過對化肥、農藥的了解和聯合制堿法、粗鹽精制等的學習和實 驗活動，初步形成利用復分解等化學反應探究物質性質和組成、 解決物質制備和檢驗等實際問題的思路， 體會化學與技術、工程 及社會、環境的關系。
發展科學思維 強化創新意識 10.通過鹽的性質歸納、復分解反應及其他基本反應類型特點的建構 發展模型認知思維。 11.通過復分解反應的應用如離子的檢驗、鑒別和除雜等發展微觀探 析和證據推理的能力。 12.通過鹽類物質的探究， 進一步學習從物質變化、能量變化、反應 條件、反應現象、反應類型和元素 (電荷) 守恒等視角認識化學 反應，初步形成認識化學反應的系統思維意識。
經歷科學探究 增強實踐能力 13.通過進行復分解反應條件的探究、化肥的鑒別、 粗鹽的提純與精 制等實驗探究活動， 學習研究物質性質， 探究物質組成和反應規
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律，進行物質分離、檢驗和制備等不同類型化學實驗探究活動的 一般思路與基本方法。 14.通過運用本單元知識技能的跨學科運用，完成從甘蔗中提取粗糖 或從草木灰中提取碳酸鉀的項目式學習活動、水泥工廠參觀或化 肥市場調研等社會調查活動，增強協同創新解決跨學科復雜問題 的能力。
養成科學態度 具有責任擔當 15.通過聯合制堿法、粗鹽的精制、化肥等知識的學習， 認識化學 科學、技術、社會、環境的相互關系，了解化學科學對社會發 展和人類文明進步的重要價值。 16.通過侯德榜的故事、化肥的發明等課外閱讀與討論活動， 感悟 科學家崇尚真理、嚴謹求實的科學態度，勇于質疑、批判和創 新的精神，學習科學家愛國奉獻、勇于擔當的精神和團結協 作、攻堅克難的品格。
四、 單元作業目標
單元作業整體目標：
鞏固本單元核心知識與技能， 發展化學學習能力， 提升化學核心素養， 培養良好學習 品質，促進學習減負增效。
單元作業目標分情景設計：
應對情境 目標刻畫
認識物質組成、性 質及分析相關實際 問題的情境 1. 能從元素組成與離子視角辨識常見的鹽、化肥。 2. 能舉例說明常見鹽類及化肥的組成、性質和用途及其關系。 3. 能用名稱 (包括俗名) 和化學式表示常見鹽類物質，能分析其中 元素的化合價。 4. 能利用常見酸、堿、鹽溶解性的差異進行物質的分離、提純。 5. 認識多種鹽類物質， 感受物質的多樣性， 體會物質的性質及應用 與日常生活、科技發展的密切聯系， 認識化學科學對解決實際問 題的重要意義。
探索化學變化規律 及解決實際問題的 情境 6. 能依據變化的特征識別復分解反應和其他反應類型。 7. 能依據化學反應原理， 用化學方程式表征常見鹽的主要化學反 應， 能結合真實情境中物質轉化的數據進行簡單計算。 8. 能依據鹽的組成及變化特征、 復分解反應發生的條件、金屬活 動性順序、元素守恒等，預測、判斷與分析實際情境中常見鹽 類物質的性質和轉化。 9. 能利用常見鹽的分解反應、 置換反應、復分解反應原理解釋和 進行常見的金屬提煉、 鹽類制備、除雜提純、離子共存、 離子 檢驗、化肥區分等，體會化學在解決實際問題及資源利用和生 態環境保護等方面的應用價值。
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實驗探究情境和實 踐活動 10.能依據問題的需要， 運用混合物分離、常見物質制備、物質檢驗 和性質探究等實驗探究的一般思路與方法， 設計簡單的實驗探究 方案，以實現類似于粗鹽提純、燒堿 (或純堿) 制取、組成確定、 性質探究等活動目的。 11.能根據實驗目的選擇必要的試劑、常見的實驗儀器和裝置， 運用 實驗基本操作技能和條件控制的方法， 完成溶解、過濾、蒸發等 操作， 安全、順利地實施實驗探究方案。 12.能對觀察、記錄的實驗現象和數據進行分析、處理， 對實驗證據 進行分析和推理， 得出合理的結論， 能用規范的語言呈現探究結 果，并與他人交流、討論。 13.能基于鹽類物質及其反應的規律和跨學科知識，運用實驗等手 段，完成簡單的作品制作、社會調查等跨學科實踐活動。 14.能體會實驗在化學科學發展、解決與物質轉化及應用相關實際問 題中的重要作用， 意識到協同創新對解決跨學科復雜問題的重要 性。
常見的生產生活和 社會情境 15.能將有關鹽類的知識與生產生活實際相結合， 主動關注和參與有 關資源保護、資源回收再利用、健康安全、化學品妥善保存與合 理使用等實際問題研討和行動。 16.能從科學、技術、社會、環境的相互關系， 安全環保和科學倫理 等角度， 辯證分析與鹽類物質相關的簡單的社會性科學議題， 嘗 試提出自己的見解和建議， 作出合理的價值判斷， 初步形成節能 低碳、節約資源、保護環境的態度和綠色出行的健康生活方式。 17.能結合對鹽類物質的認知， 從化學角度認識我國生態環境保護、 食品安全、公共衛生等法律法規對促進社會可持續發展的重要 性。 18.能結合鹽的相關知識， 體會化學科學在應對環境污染、資源匱乏、 能源危機、藥物短缺等人類面臨的重大挑戰中作出的創新性的貢 獻。
五、 單元作業整體設計思路
“鹽”是初中化學無機物中種類最多的一類， 在生活和生產中有著廣泛的應用， 與初 中生有著密切的聯系。教材在本單元除了鹽、化肥的本體知識內容以外， 重點安排復分解 反應、離子的檢驗與鑒別、混合物的除雜提純等化學核心知識和化學工藝基礎知識， 是化 學初中學段高階部分，要實現初中生化學核心素養的更高進階，因此， 本單元作業要發揮 更重要的作用。
為落實 “雙減” 政策要求， 切實減輕學生的學業負擔， 提高學習質量， 我們依據《義 務教育化學課程標準(2022 年版) 》進行了本單元作業的整體設計。 著眼義務教育學段學 生、學科核心素養發展，圍繞“鹽”這個單元的學習目標、作業目標進行整體教學設計和 整體作業設計。具體設計思路如下：
1. 依據課程標準， 定位作業功能。聚焦學生發展素養提升， 落實立德樹人根本任務， 促進學生從學會到會學、從學深悟透到實踐創新、從學用分離到知行合一， 體現作業的鞏
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固、提升、反饋、激勵作用。設計以“常見鹽的性質和應用、復分解反應”核心知識為主 體的作業內容， 在核心知識主線的牽引下， 引導學生進一步溫故知新、知深、知寬、知聯， 夯實、深化和內化學習內容，不斷提高從中獲得的相應發展素養。
2. 緊扣學習內容， 明確作業目標。基于“學”與“習”不可分離，二者構成一個前后 銜續、相互推動、循環往復、螺旋上升的完整學習過程， 從而促進知識與見識、認知能力 與非認知能力的和諧生長， 我們整合單元學習內容， 理順單元知識邏輯， 依據單元學習目 標將作業目標刻畫為應對不同情景的可檢測、易評判的條目，并在每個具體目標條目間體 現學生核心素養發展的進階。
3. 堅持素養導向， 精選作業內容。緊扣“常見鹽的性質和應用、復分解反應”核心知 識， 發掘“核心價值、學科素養、關鍵能力與必備品格”， 我們選擇必要性和典型性作業 內容，以經典習題和近年來各地中考真題中涉及本單元內容的題目為藍本進行設計改編。 正視學習差異， 滿足不同學生的發展需求， 設計“基礎性、應用性、綜合性”三層次作業， 使不同層級的素養都得到相應的訓練和提升 (見附表 1) 。注意激發學生興趣，選取緊密 聯系學生生活實際和時代背景的素材，以鮮活的情境化作業增強學生解決問題的吸引力。 注重作業的探究性和合作性， 體現從學習具體知識到建構化學觀念再到形成科學思維的過 程，從而實質性發展探究實踐能力， 融合養成態度、責任、價值觀，落實核心素養的發展。
4. 統籌單元整體， 優化作業形式。“鹽”這一單元的內容深度和綜合性都比較強， 我 們統籌安排單元作業類型、難度、時間， 注重作業的整體性、結構性、關聯性、遞進性， 選用恰當的作業形式促進學習目標的完善。 在優化基礎性作業的同時，設計學科拓展類、 實驗探究類、信息收集整理類、綜合學科類等作業，彌補單一課時或單一學科知識量不夠、 知識體系不完整等方面的不足， 提高學生思維品質，深化認知提升與視域拓展。綜合考慮 使用紙筆作答、調研考察、實踐操作、線上表達、個性展示等作業完成方式， 使學生不同 的個性特長都能得到發揮和發展。注重作業的關聯性和整體性， 力求課中學習、課后復習、 課外實踐渾然一體， 課時作業和單元作業遙相呼應， 并設計跨學科作業， 使不同的學科相 輔相成。
5. 基于校情學情， 多元作業評價。“習”是學生學習快樂感的主要來源， 因為“習” 更具有挑戰性， 更需要創造性、凸顯主體性、包容多元性。合適的作業形式和評價方式能 提升學生作業的興趣和動力， 促進作業目標的達成。 為兼顧學校學生群體特點與個體差異， 我們設計可供選擇的差異化作業， 增強作業的針對性和實效性。把握不同作業類型在功能 和要求方面的差異， 設計科學合理、易于操作的評價方式。對于課時作業、單元檢測中以 紙筆作答的題目， 由教師批閱講評和學生自評，擇選優秀推送智慧平臺分享展示； 對于活 動性、實踐性作業主要由學生自評、交流互評、教師或專家評價、網絡展示與評價等，做 到作業設計、提交、評閱、分析、講評與輔導的多元化。在引導真實問題解決的過程中促 進反思，激發化學學習內驅力，培養良好學習品質，促進全體學生個性化發展。
附表 1 ：本單元作業設計擬設的作業層級對應的學業素養水平
作業層級 學業素養水平
A 基礎性作業 A1 A2 A3
辨識表征 概括關聯 理解認同
B 應用性作業 B1 B2 B3
實踐應用 推論預測 簡單設計
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C 綜合性作業 C1 C2 C3
復雜推理 綜合探究 遷移創新
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六、單元課時作業設計
單元課時作業
第 1 課時 “鹽”之有物
學 生 信 息
學 校 班 級 姓 名 學 號
作 業 信 息
學習內容 九年級下冊教科書 P72、73、76 P79-82 作業時間 約15 分鐘
作業類型 團課時作業 單元作業 學期作業
作業功能 課前預習 課中練習 團課后練習
作 業 設 計
作業內容 參考答案/時間要求/分析評價/設計意圖
基礎鞏固 1. 下列物質的俗名、化學式及分類正確的一組是( ) A．生石灰—— CaCO3 —— 鹽 B．純堿—— Ca(OH)2 ——堿 C．蘇打—— NaHCO3 ——酸 D．燒堿—— NaOH ——堿 【參考答案】 D 【時間要求】 1 分鐘 【分析評價】 錯選其他選項的原因主要是因為對物質的俗名混淆不清，以及對酸、 堿、鹽的分類仍缺乏清晰的概念，不能正確區分各物質。 【設計意圖】對應作業目標1、3，考查學習目標7并促進其達成，要求學生掌握常 見物質的俗名并能與實際生活相聯系，并能明確區分酸、堿、鹽。 本題設計定位為 “基礎性”題目， 對應層級為A1、A2。 2. 下列關于鹽的用途說法不正確的是( ) A．氯化鈉可用于配制生理鹽水 B．碳酸鈣可用作補鈣劑 C．碳酸氫鈉是治療胃酸過多癥的一種藥劑 D．碳酸鈉是重要的建筑材料 【參考答案】 C 【時間要求】 1分鐘 【分析評價】錯選其他選項主要是沒有掌握各種鹽的各個用途，對知識的掌握不全 面。 學生初識幾種生活中常見的鹽，對物質的俗名及對應的化學式無法準確區分， 但是涉及到的應用難度并不大，大部分學生答本道題難度不大，有利于增強學困生 繼續答題的自信。 【設計意圖】對應作業目標2、5、9，考查學習目標1、7并促進其達成，要求學生 掌握常見鹽的用途。 本題設計定位為“基礎性”題目， 對應層級為A3。 3. 下列關于化肥與農藥的說法正確的是( )
A.氯化銨可與堿性草木灰混合使用，提高肥效 B.磷酸二氫銨、硫酸鉀和尿素依次屬于復合肥料、鉀肥、氮肥 C.農藥本身有毒性，應該禁止使用 D.硝酸銨受潮結塊后，要用錘子砸碎后使用 【參考答案】 B 【時間要求】 1分鐘 【分析評價】氯化銨屬于銨態氮肥，不可與堿性草木灰混合使用，防止降低肥效； 農藥本身有毒性，應該適量、合理使用；硝酸銨受潮結塊后，要用木棒輕輕敲打， 不能用錘子砸碎，否則可能發生危險。 【設計意圖】對應作業目標2、5、15、18，考查學習目標1、2、3、9并促進其達 成。本題設計定位為“基礎性”題目，對應層級為A2、A3。 能力提升 4. 下列各圖像中有關量的變化趨勢與選項要求相符合的是( ) A B C D A．一定質量的大理石中加入稀鹽酸 B．將金屬銅加入硝酸銀溶液中 C．T℃時，往飽和NaCl溶液中加入NaCl固體 D．向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液 【參考答案】 A 【時間要求】 1.5分鐘 【分析評價】 一定質量的大理石中加入稀鹽酸，生成氯化鈣、水和二氧化碳，隨著 反應的進行，氣體質量逐漸增加，至完全反應，不再發生改變；銅與硝酸銀溶液反 應生成硝酸銅溶液和銀，化學方程式是Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag，每64份質量的銅 可置換出216份質量的銀，溶液的質量會減少，至完全反應不再發生改變，但不能 減少至0；T℃時，往飽和NaCl溶液中加入NaCl固體，氯化鈉不能繼續溶解，溶質質 量分數不變；向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀 和氯化鈉，隨著反應的進行，溶液的堿性逐漸減弱，pH逐漸減小，至完全反應，溶 液顯中性。只有充分認識相關變化的實質及其中量的變化規律，才能排除錯項。但 本題的正確選項并不太難選出。 【設計意圖】 對應作業目標7、8、12，考查學習目標10、12并促進其達成。本題設 計定位為“應用性”題目，對應層級為B1、B2。 5. 閱讀下列科普短文，回答有關問題。 石灰巖中悄悄發生的化學變化 石灰石是地殼中最常見的巖石之一，在石灰巖地區，地下水中溶有較多的二氧
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化碳氣體，石灰巖在地下水的不斷侵蝕下逐漸溶解，經過漫長的過程形成溶洞。堅 硬的石灰石主要成分是碳酸鈣，水不會使它溶解，但溶有較多二氧化碳的水可以和 它慢慢發生化學反應，把它轉化為可以溶解的碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]，溶解在地下水 中。溶解有較多碳酸氫鈣的地下水，在一定條件下會逐漸分解，把“吃掉”的石灰 巖重新“吐”出來，形成碳酸鈣沉積下來，形成了鐘乳石。檢驗碳酸鈣的方法很簡 單，碳酸鈣會在酸性條件下反應生成二氧化碳。我們日常燒水的水壺中經常會結接 一些水垢，主要成分也是碳酸鈣，倒入食醋進去就可以除水垢，利用也是一樣的原 理。 鐘乳石非常漂亮，可以用來做人造假山，雕刻大尊工藝品等。可是鐘乳石的形 成周期非常長，需要上萬年才能形成。溶洞景觀一旦破壞，想要恢復幾乎是不可能 的，需要政府加強立法，保護鐘乳石資源。 (1)在石灰巖地區，地下水的pH______7 (填： “>”、 “<”或 “=”)。 (2)寫出碳酸鈣轉化為碳酸氫鈣的化學方程式 。 ___________________________________________________________ (3)可以向地下水的水樣中加入____________________________，檢驗其為硬水 還是軟水。 (4)下列有關鐘乳石的說法中，正確的是______ (填字母序號)。 A．形成周期很長 B．能和食醋反應 C．資源豐富，可以任意開采 【參考答案】 (1) < (2) CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2 (3)肥皂水 (4) AB 【時間要求】3分鐘 【分析評價】 (1)在石灰巖地區，地下水中溶有較多的二氧化碳氣體，地下水的pH＜7。 (2)碳酸 鈣和溶有較多二氧化碳的水發生化學反應生成碳酸氫鈣，反應方程式為 CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2 。 (3)可用肥皂水檢驗其為硬水還是軟水。 (4)鐘乳石的 形成周期非常長，需要上萬年才能形成；碳酸鈣會在酸性條件下反應生成二氧化 碳，可以和食醋反應；鐘乳石形成周期非常長，并一旦破壞，想要恢復是不可能 的，不可以任意開采。 【設計意圖】 對應作業目標5、8、10、14、16、17，考查學習目標1、7、12、13并 促進其達成。本題設計定位為“基礎性”題目，對應層級為A1、A2、A3。 6. 造紙術是中國古代四大發明之一，一直以來，傳統工藝不斷改進。現階段，利用方 解石(主要成分為 CaCO3 還含有少量 MgO、Fe2O3 、SiO2 等雜質)造紙已較為普 遍，它取代傳統的植物纖維造紙，全程無需用水， 原料造價僅為傳統造紙的 1/3。(已知： SiO2 、聚乙烯塑料、 粘合劑均難溶于水，且不與鹽酸反應。)分析 生產過程，回答下列問題：
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(1)將方解石粉碎成納米級超細粉末的目的是 。 (2)混合器內需要進行的操作是 。 (3)利用方解石作原料生產紙張的優點是 。 (4)從綠色環保的角度分析，對使用的原料需要改進的地方是___________。 (5)成品紙張在保存過程中避免與酸接觸，若遇到稀鹽酸，則可能發生反應的化學 方程式為 (寫一個)。 【參考答案】 (1)提高紙張質量/平整度(合理即可) (2)攪拌(3)成本低/節省木材 (4)使用可降解塑料/使用無毒無害的粘合劑 (5)Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O/MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O/CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋ CO2 ↑(合理即可) 【時間要求】 3.5分鐘 【分析評價】 (1)在方解石粉、聚乙烯塑料粉粘合擠壓造紙時，如果將方解石粉碎成納米級超細 粉末， 是為了提高紙張的質量和平整度；(2)攪拌可使混合器內原材料混合均 勻，效果較好；(3)方解石造紙取代了植物纖維造紙，不需要用水，成本降低， 節省木材，節約水資源等；(4)聚乙烯塑料不易降解，易產生污染，應該用可降 解塑料代替，同時也應使用無毒無害的粘合劑；(5)方解石的主要成分是碳酸 鈣，還含少量氧化鎂、氧化鐵、二氧化硅等雜質，二氧化硅、聚乙烯塑料、粘合劑 均不和鹽酸反應，所以成品紙張遇到稀鹽酸，碳酸鈣、氧化鎂、氧化鐵會和鹽酸反 應。 【設計意圖】 對應作業目標7、8、9、10、13、15、17、18，考查學習目標9、13、 15并促進其達成。本題設計定位為“應用性”題目，對應層級為B1、B3。 實驗探究 7. 李明在實驗室發現一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出 溶質質量分數為20%，具體是什么物質無法辨認．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫 氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、氫氧化鈣溶液或是碳酸鈉溶液中的一種 (1)李明查閱氫氧化鈣在常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化 鈣溶液，理由是 。 (2)李明取少量樣品于試管中，滴加 溶液，試液變紅色，該溶液不可能 是 (填寫化學式)，理由是 。 (3)為了確定該溶液的成分，李明同學繼續進行下列實驗，請你一起參與，并填 寫下列實驗報告。 [設計實驗方案]方案甲：選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成份；方案乙：選擇稀鹽 酸來確定該溶液的成份。 [進行實驗]你愿意選擇方案 (選填“甲”或“乙”)進行實驗。 實驗步驟 實驗現象 實驗結論
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取少量溶液于試管 中， 該溶液是碳酸鈉溶液，有關反 應的化學方程式為：
[實驗反思] (4)有同學認為還可以用一種常見的堿溶液來確定，那么它是 溶液， 有關反應的化學方程式為 。 (5)李明經過反思，向同學們提出如下建議，你認為合理的是 (填字 母)。 A．傾倒液體時應注意保護標簽不被腐蝕 B．要有嚴謹的科學實驗的態度 C．無法辨認的藥品，直接倒掉，無需保留 【參考答案】 (1) 氫氧化鈣微溶于水，常溫下不可能得到20%的氫氧化鈣溶液 (2)無色酚酞 NaCl 氯化鈉溶液呈中性 (3)乙 滴加稀鹽酸 產生氣泡 Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2O + CO2 ↑ (4)氫氧化鈣 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+2NaOH (5) AB 【時間要求】 6分鐘 【分析評價】部分同學不知道碳酸鈉溶液顯堿性從而導致第二小題的答案寫錯， 由于第二題判斷錯誤又會直接影響后面幾題的判斷，還有部分學生方程式不會寫 從而出錯，最后一小題有些同學認為只有一個選項正確從而導致漏選。 【設計意圖】 考查學生對溶液的溶解度、溶質的質量分數、 酸堿性的掌握情況及應 用，同時考查學生對復分解反應的化學方程式的正確書寫，對應作業目標 1、4、 6、8、9、10、11、12、15，考查學習目標 5、7、11、12、13、16 并促進其達成。 本題設計定位為“綜合性”題目， 對應層級為B2、B3、C1、C2。 拓展延伸 課外閱讀：“化肥的誕生 ” https://baijiahao./s id=1695923131553416142&wfr=spider&for=pc 【設計意圖】 對應作業目標5、9、16、17、18，促進學習目標9、12、15、16達 成。本題設計定位為“基礎性”題目，對應層級為A3。 跨學科作業 【作業內容】 (分組合作完成)： 查閱資料，研究化肥的發明、生產、施用歷史及對人類發展的意義和對環境的 作用，了解新型化肥的發展方向。 【時間要求】 約一個小時，在雙休日完成。 【評價設計】
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小組項目負責人上臺演說。要求講述清楚，觀點明確；史料詳實，脈絡清晰。 分享研究心得。 老師點評，由學生互評，推選出優勝小組、特色小組和努力小組。 【設計意圖】 利用本單元“鹽 化肥”的相關化學、生物學知識，結合化學史、農業發展史 的歷史學知識，引導學生學習查閱資料、梳理史實、表述觀點，培養跨學科綜合學 習和研究的能力。提升尊重史實、立足現實，追求創新，學科學、用科學、愛科學 的情感和使命。提供舞臺，讓學生展示和發展個性特長。 對應作業目標12、13、14，綜合考查學習目標5、6、11并促進其達成，同時培 養合作意識和能力以及表達展示的綜合能力。本題設計定位為“創新性”題目。
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評 價 反 饋
學生評價 時 間 15 分鐘以內 15—20 分鐘 20 分鐘以上
過 程 獨立完成 同伴互助 請教師長
反 思 我的收獲或疑問： 我還想探究的問題：
教師評價 分 析 本次作業你已達標的點： 本次作業你表現較好的地方： 還需加強和提高的點：
輔 導 與 建 議
作業訂正
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“‘鹽 ’之有物”課時作業屬性表
序 號 類 型 對應單元作業目 標 對應學業素養水平 難度 來源 完成時間 約17分鐘
A B C
1 選擇題 1、3 A1、A2 較易 改編 1
2 選擇題 2、5、9 A3 較易 改編 1
3 選擇題 2、5、15、18 A2、A3 較易 改編 1
4 選擇題 7、8、12 B1、 B2 中等 改編 1.5
5 科普閱讀 5、8、10、14、 16、17 A1、 A2、A3 較易 改編 3.5
6 應用題 7、8、9、10、 13、15、17、18 B1、B3 中等 改編 3
7 探究題 1、4、6、8、9、 10、11、12、15 B2、B3 C1、C2 較難 改編 6
8 課外閱讀 5、9、16、17、 18 A3 較易 原創
跨學科活動 1、2、5、12、 15、16、17、18 A1、A3 B2 C2、C3 原創
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單元課時作業 第2課時 “鹽”之有理
學 生 信 息
學 校 班 級 姓 名 學 號
作 業 信 息
學習內容 九年級下冊教科書P74-77 作業時間 約15分鐘
作業類型 團課時作業 單元作業 學期作業
作業功能 課前預習 課中練習 團課后練習
作 業 設 計
作業內容 參考答案/時間要求/分析評價/設計意圖
基礎鞏固 1. 關于復分解反應的說法，一定正確的是( ) A. 反應物為酸和堿 B. 伴隨有明顯現象 C. 元素化合價不變 D. 生成物為鹽和水 【參考答案】 C 【時間要求】 1分鐘 【分析評價】學生錯選主要是因為對復分解反應的概念、特征及條件掌握不到位。 【設計意圖】 考查學生對復分解反應的概念、特征及條件的掌握，對應作業目標 6、8，考查學習目標4、8、10、11并促進其達成。本題設計定位為“基礎性”題 目， 對應層級為A1、A2。 2 ． 設計實驗方案，分析實驗原理，解決實驗問題，是化學獨特的學科思想。下圖所示，當把 膠頭滴管內液體全部滴入試管中時，能達到實驗目的的是( ) A.驗證分子運動 B.處理酸性廢水 C.證明反應發生 D.驗證質量守恒定律 【參考答案】A 【時間要求】 1分鐘 【分析評價】 濃氨水易揮發，滴入試管后后沾有酚酞溶液的紙條會變紅，說明分子在不 斷運動，A正確；加入過量氫氧化鉀溶液，會使酸性廢水變為堿性，對環境造成影響，B錯 誤；銅的金屬活動性比鐵弱，不能和氯化亞鐵溶液反應，C錯誤；硝酸鉀和硝酸銀不能發 生化學反應，不能用于驗證質量守恒定律，D錯誤。 【設計意圖】考查學生對酸、堿、鹽的化學性質及酸、堿、鹽之間的相關反應的掌 握情況，對應作業目標2、5、6、7、8、9、11、12，考查學習目標4、7、10、12并 促進其達成。本題設計定位為“基礎性”題目，對應層級為B1、B2。
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(
是
) 能力提升 3． 下列各組物質能發生反應且溶液質量不變的是 ( ) A. 氫氧化鈉溶液和稀硫酸 B. 硝酸鉀溶液和食鹽水 C. 小蘇打和稀鹽酸 D. 鋅放入硝酸銀溶液中 【參考答案】 A 【時間要求】 2分鐘 【分析評價】 部分學生只關注題目的能發生反應或者是溶液質量不變其中的一個條 件，未注意到需要同時滿足兩個條件導致錯選其他選項。 【設計意圖】 考查根據復分解反應發生的條件判斷酸堿鹽之間的反應能否發生及單 質、酸、堿、鹽的相互關系，培養宏觀辨識與微觀探析的能力，對應作業目標 8、9、10，考查 學習目標 4、8、10、11、12并促進其達成。本題設計定位為“綜合性”題目，對應層級 為B1。 4 ． 抗日戰爭期間，我國著名制堿專家侯德榜打破西方國家對制堿技術的壟斷，創立“侯氏制 堿法”，促進了世界制堿技術的發展。其生產原理示意圖如下： (1) 海水“曬鹽”是通過 方法獲取食鹽的。 (2) ①制堿過程中，可以循環利用的物質是 ，產物中可作氮肥的 。 ②產物中 NaHCO3 比NH4Cl先結晶析出。請結合生產原理及右圖解釋其原因: 。 【參考答案】(1) 蒸發結晶 (2)①CO2 NH4C1 ②同溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小，且反應時生成碳酸氫鈉的質量比氯化銨大 【時間要求】 3分鐘 【分析評價】(1) 食鹽的溶解度受溫度的影響較小，海水“曬鹽”是通過蒸發結晶的方 法獲取食鹽的； (2)
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①二氧化碳既是反應物，又是生成物，可以循環利用； NH4C1含有氮元素，可作氮肥；② 產物中 NaHCO3 比NH4Cl先結晶析出，其原因是同溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小，且反 應時生成碳酸氫鈉的質量比氯化銨大。 【設計意圖】考查學生是否能對不同物質的結晶方法做出正確選擇以及對流程圖的 正確分析，同時考查學生對氮肥的掌握情況和對溶解度曲線的分析推斷能力，對應 作業目標1、4、9、11，考查學習目標2、9、13、15、16并促進其達成。本題設計 定位為“應用性”題目，對應層級為B1、B2。 實驗探究 5 ． 某化學興趣小組在實驗室探究碳酸鈉溶液與稀鹽酸的反應原理,請你一起完成實驗探 究。 實驗一:在5mL稀鹽酸中逐滴加入碳酸鈉溶液,邊滴邊振蕩,直至滴完5mL碳酸鈉溶 液。 現象:開始有氣泡產生,一段時間后無氣泡產生。寫出碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方 程式: 。在反應后的溶液中加入2滴酚酞溶液,溶液 變紅,則反應后溶液中的溶質是 。 實驗二:在5mL碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸,邊滴邊振蕩,直至滴完5mL稀鹽酸。 現象:整個實驗過程無氣泡產生。 提出問題：用量相同的兩種反應物,滴加順序不同,現象為什么不一樣呢 查閱資料：碳酸鈉溶液與鹽酸反應: 1.鹽酸過量時,反應生成NaCl、CO2和H2O; 2.鹽酸不足時,產物是NaCl和NaHCO3。 假設猜想：實驗二結束后,試管中溶液的溶質有哪些 猜想1:NaCl、Na2CO3和NaHCO3 猜想2: 猜想3:NaCl 猜想4:NaCl和HCl 小明認為猜想3和4明顯不合理,理由是 。 實驗探究：實驗二結束后,將試管中溶液分成三等份,分別做下列三個實驗。
序號 實驗操作及實驗現象 實驗結論
實驗1 加入硝酸銀溶液,產生白色沉淀,再加入 溶液中含 (寫離
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稀硝酸,沉淀不消失 子符號)
實驗2 加入 溶液,無沉淀產生 猜想1不成立
實驗3 加入 ,有 產生 猜想2成立
交流反思：用量相同的兩種反應物,滴加順序不同,現象和產物可能都不一樣。 【參考答案】 實驗一:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 ↑ Na2CO3 、NaCl NaCl、NaHCO3 整個實驗過程無氣泡產生 Cl- 氯化鋇(合理即可) 稀鹽酸 氣泡 【時間要求】 5分鐘 【分析評價】 大部分學生的前兩個空都會寫，但是從后面的猜想開始就會覺得難度較 大，猜想一旦錯，會影響后面的答題，本題對學生的探究及綜合應用所學知識的能力要求較 高，整道題能全部正確作答的學生只占少數。 【設計意圖】 強化科學探究與創新意識的結合，通過鹽的性質歸納培養證據推理與模 型認知能力，對應作業目標 1、5、8、9、10、11、12、16，考查學習目標 1、4、5、 7、8、9、10、11、12、13、16 并促進其達成。本題設計定義為“綜合應用性”題目， 對應層級為C2、C3。 6 ． 國家標準規定工業純堿中碳酸鈉的質量分數≥98.0%為合格品。為測定某工業純堿是否為合 格品，興趣小組成員分別進行了下圖的實驗。(雜質不參與反應，過濾后濾渣損失忽略不 計)
(1) 溶解時玻璃棒的作用是 。 (2) 實驗中加入過量CaCl2 溶液的目的是 。 (3) 通過計算判斷該工業純堿是否為合格品。(寫出計算過程，結果精確到0.1%) (4) 實驗過程中個別同學出現了以下問題。 ①過濾時得到的濾液渾濁，原因可能是 ； (任寫一種) ②過濾所得的濾渣未經洗滌直接干燥，這一操作會導致該樣品中碳酸鈉的質量分數計算結 果 。(選填“偏大”、“不變”或“偏小”) 【參考答案】(1) 攪拌 (2) 使樣品中碳酸鈉完全反應 (3) 解：設10.8g樣品中碳酸鈉的質量為x。 CaCl2＋ Na2CO3 =CaCO3 ↓＋ 2NaCl
106 x = x=10.6g 100 10.0g
樣品中碳酸鈉的質量分數為 × 100% = 98. 1% > 98.0%，則該工業純堿為合格品。 答：該工業純堿為合格品。
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(4) ①濾紙破損(或液面高于濾紙邊緣等) ②偏大 【時間要求】 6分鐘 【分析評價】 (1) 溶解時玻璃棒的作用是攪拌。 (2) 加入過量 CaCl2 溶液，可以使樣品 中碳酸鈉完全反應。 (4) ①過濾時得到的濾液渾濁，可能是濾紙破損，或液面高于濾紙 邊緣等；②過濾所得的濾渣未經洗滌直接干燥，濾渣中會含氯化鈣，使濾渣質量偏大，該 樣品中碳酸鈉的質量分數計算結果也偏大。 【設計意圖】考查學生對粗鹽的提純中各步驟的細節掌握情況和誤差分析能力，對 應作業目標4、5、7、8、9、10、11、15，考查學習目標6、9、11、13、15并促進其達 成， 本題設計定義為“綜合應用性”題目，對應層級為B1、C3。 拓展延伸 7 ． 課外閱讀：“聯合制堿法” https://baike./item/%E8%81%94%E5%90%88%E6%B3%95%E5%88%B6%E7%A2%B1/681 1780 fromtitle=%E8%81%94%E5%90%88%E5%88%B6%E7%A2%B1%E6%B3%95&fromid=10370731&f r=aladdin 【設計意圖】 對應作業目標10、13、14、18，促進學習目標9、15、16達成。本題 設計定位為“應用性”題目，對應層級為A3、B1。
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評 價 反 饋
學生評價 時 間 15 分鐘以內 15—20 分鐘 20 分鐘以上
過 程 獨立完成 同伴互助 請教師長
反 思 我的收獲或疑問： 我還想探究的問題：
教師評價 分 析 本次作業你已達標的點： 本次作業你表現較好的地方： 還需加強和提高的點：
輔 導 與 建 議
作業訂正
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“‘鹽’之有理”課時作業屬性表
序 號 題 型 對應單元作業目標 對應學業素養水平 難度 來源 完成時間 約17分鐘
A B C
1 選擇題 6、8 A1、A2 較易 改編 1
2 選擇題 2、5、6、7、8、 9、11、12 B1、B2 中等 改編 1
3 選擇題 8、9、10 B1 中等 改編 2
4 閱讀理解 1、4、9、11 B1、B2 中等 改編 2
5 探究題 1、5、8、9、10、 11、12、16 C2、C3 較難 改編 5
6 計算題 4、5、7、8、9、 10、11、15 B1 C3 中等 改編 6
7 課外閱讀 10、13、14、17、 18 B1 編選
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單元課時作業 第 3 課時 “鹽”之鑿鑿
學 生 信 息
學 校 班 級 姓 名 學 號
作 業 信 息
學習內容 九年級下冊教科書 P74 和 P82 到 84 作業時間 約18分鐘
作業類型 團課時作業 單元作業 學期作業
作業功能 課前預習 課中練習 團課后練習
作 業 設 計
作業內容 參考答案/時間要求/分析評價/設計意圖
基礎鞏固 1. 將珍珠放入稀鹽酸中,產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則珍珠中可能含有 ( ) A. 氫氧根離子 B. 碳酸根離子 C. 硝酸根離子 D.硫酸根離子 【參考答案】 B 【時間要求】 1分鐘 【分析評價】 學生對二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁這個知識點掌握很熟悉，通過 質量守恒定律即能推測出珍珠中含有碳元素，從而很快選出正確答案，但是對碳酸根能 和稀鹽酸反應產生二氧化碳了解得并不深刻，可以起到強化作用。 【設計意圖】考查碳酸鹽的性質掌握情況， 對應作業目標 9、10，考查學習目標 11并 促進其達成。本題設計定位為“基礎性”題目，對應層級為A1、A2。 2. 食鹽、食醋、純堿均是家庭廚房中常用的物質,利用這些物質,能夠完成的實驗是 ( ) ①檢驗自來水中是否含有氯離子 ②除去熱水瓶中的水垢 ③鑒別食鹽和純堿 ④檢驗雞蛋殼中是否含有碳酸鈣 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ②③④ 【參考答案】 D 【時間要求】 2分鐘 【分析評價】 學生對廚房中的這些物質并不陌生，更愿意想辦法去解決問題，部分 學生對食醋具有酸的通性并不了解會導致選錯答案。 【設計意圖】 考查鹽的化學性質及對某些離子的檢驗、鑒別和除雜的能力，同時將 化學的學習與解決生活中的實際問題相結合，對應作業目標 1、5、9，考查學習目 標 7、8、10并促進其達成。本題設計定位為“應用性”題目，對應層級為A3、B1。 3. 下列各組離子在水中能大量共存,并形成無色透明溶液的是( ) A. Fe3+ 、Ag+ 、Cl- 、NO B. H+ 、NH 、NO 、CO C. K+ 、Ca2+ 、CO OH- D. Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、NO
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【參考答案】 D 【時間要求】 1分鐘 【分析評價】 部分學生對物質的溶解性表中的幾大沉淀不能熟記于心，影響做題速 度，還有部分學生不知道離子共存除了生成沉淀之外還有生成氣體、水等情況。 【設計意圖】 考查學生以復分解反應的本質判斷溶液中離子能否共存的能力，從而培 養“宏觀-微觀-符號”相結合的素養，對應作業目標 9，考查學習目標 11、13并促進其達 成。本題設計定位為“基礎性”題目，對應層級為A1、A2、A3。 能力提升 4. 下列各組溶液,不用其他試劑就能鑒別出來的是 ( ) A. MgSO4 、NaOH、NaCl、BaCl2 B. NaNO3 、KNO3 、FeCl3 、NaOH C. Na2CO3 、HCl、CaCl2 、KNO3 D. BaCl2 、Na2CO3 、Na2SO4 、KNO3 【參考答案】 C 【時間要求】 2分鐘 【分析評價】 大部分學生由于對溶解性表中的常見幾大沉淀不熟悉，僅僅通過物質 之間的相互反應呈現不同的現象來鑒別，不知從何下手，對學生的能力要求較高，很難做出 正確判斷。 【設計意圖】 考查學生能否通過酸、堿、鹽的相互關系及兩兩反應后的各現象的判斷從 而培養宏觀辨識與微觀探析的能力，對應作業目標 1、10、11，考查學習目標 8、10、 11并促進其達成。本題設計定位為“綜合性”題目，對應層級為B1、B3、C1。 5. 硫酸氫鈉(NaHSO4 ) 溶于水形成無色溶液，小明預測其化學性質并設計實驗驗證。下列 有關說法不正確的是( ) A．依據Ba2+與SO42﹣反應生成BaSO4沉淀，預測NaHSO4能與含Ba2+的鹽反應 B．向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明NaHSO4能與含Ba2+的鹽反 應 C．向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通過觀察溶液顏色的變化，驗證NaHSO4與堿反應 的預測是否正確 D．向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有氣泡產生，證明NaHSO4溶液呈酸性 【參考答案】 C 【時間要求】 1分鐘 【分析評價】 部分學生能記得酸堿中和反應的本質，但是忘記了可溶性的酸堿反應無 現象，要借助指示劑。 【設計意圖】 考查學生對對初中八大沉淀的記憶，以及無現象酸堿中和反應的表征， 以及溶液酸堿性的檢驗，從而培養“宏觀-微觀-符號”相結合的素養，對應作業目標 9， 考查學習目標7、 11、13并促進其達成。本題設計定位為“應用性”題目，對應層級為 C1、C2。
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(
1
:
NH
4
NO
3
2
:(NH
4
)
2
SO
4
3:NH
4
HCO
3
4:
NH
4
Cl
)6. 下列實驗方案設計中，不能達到實驗目的的是 ( ) 選 項 實驗目的 實驗方案A 除去硫酸鉀溶液中的氯化鉀 加入適量硝酸銀溶液，過濾 B 證明鋁的金屬活動性強于銅 將打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中 C 鑒別稀鹽酸和氫氧化鉀溶液 分別滴加酚酞溶液 D 鑒別氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨固 體 分別加入適量蒸餾水溶解
【參考答案】 A 【時間要求】 1分鐘 【分析評價】 部分學生除雜時會引入其他雜質離子，導致錯誤， 還有部分學生記不住 初中八大沉淀，不知道如何除去相應的雜質離子。 【設計意圖】 考查學生利用復分解反應的本質進行除雜，發展學生微觀探析和證據推 理的能力，對應作業目標 9、10，考查學習目標 11、13并促進其達成。本題設計定位為 “基礎性”題目，對應層級為A3、B1、B3。 (
7
.
)實驗探究 某農場有一袋標簽已破損的銨態氮肥,破損標簽內容如圖所示,同學們對這袋氮肥 的成分進行探究并驗證其還有肥效,設計了如下實驗活動。 活動一:探究氮肥的成分。 [猜想與假設] (
猜
想
猜
想
猜
想
猜
想
) 經分析,同學們一致認為猜想2不合理,理由是 。 [實驗探究] 取少量樣品于試管中,滴加稀鹽酸,觀察到無氣泡產生,則該氮肥的成分一定不 是 (填化學式)。 為了確定該氮肥究竟是剩余兩種中的哪一種,寫出實驗操作、現象及結論: 。
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活動二:驗證氮肥還有肥效。 [實驗操作]如圖所示,向盛有氮肥樣品的錐形瓶 中注入 NaOH 濃溶液。 [實驗現象] 。 [實驗結論]該氮肥還有肥效。 【參考答案】 [猜想與假設]每個硫酸銨“分子”中含有 2 個銨根離子,而標簽所示的銨 態氮肥的每個“分子”中含有 1 個銨根離子；[實驗探究](1)NH4HCO3 (2)取適量樣品于試管 中,加入適量水溶解，滴加硝酸銀溶液，如果無明顯現象，樣品是硝酸銨， 如果產生 白色沉淀,樣品是氯化銨；[實驗現象]氣球膨脹,濕潤的紅色石蕊試紙變藍。 【時間要求】 5分鐘。 【分析評價】部分學生知道實驗的設計思路， 但是實驗操作寫起來可能比較困難， 缺乏一定的語言表達和細節把控能力，少數學生不知道如何區分硝酸銨和氯化銨。 【設計意圖】 考查學生對化肥的鑒別的探究，強化科學探究與創新意識的結合，培 養 證據推理與模型認知能力，對應作業目標 1、2、9、10、17，考查學習目標 9、15 并促 進其達成。本題設計定位為“應用性、創新性”題目，對應層級為C1、C2、C3。 8. 果蔬洗鹽既能去除水果和蔬菜表面的農藥，又能殺菌、去小蟲，近幾年比較流行。 某品牌果蔬洗鹽常溫下為白色固體，小敏取用時不小心將其灑落在天然氣的火焰 上，發現火焰呈黃色，這引起了小敏探究其成分的興趣。 [查閱資料] 1.鈉及其化合物灼燒時火焰呈黃色。 2.農藥大多數呈酸性。 [提出猜想] 猜想一：碳酸鈉 猜想二：碳酸氫鈉 猜想三：碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，小敏做出以上猜想的依據是 。 _____________________ [查閱資料]碳酸氫鈉受熱分解產生二氧化碳、碳酸鈉和水。 實驗步驟實驗現象分析與結論①取一定量果蔬洗鹽加熱 至固體質量不再改變，將 生成的氣體全部通入足量 澄清石灰水中有氣體生成，澄清石 灰水中產生白色沉淀生成氣體的化學方程式： _______________________ ，該品牌果蔬洗鹽中含有 _______________②將①加熱后殘留固體全 部溶于水，加入足量氯化 鈣溶液產生白色沉淀③分別測量①和②產生沉 淀質量①中產生沉淀2.5g， ②中產生沉淀質量 _________該品牌果蔬洗鹽中含有碳酸 鈉
[進行實驗]
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[繼續探究] 小敏想到媽媽以前常用食鹽水洗水果，猜想該品牌果蔬洗鹽中還可能含有氯化鈉。 她向其水溶液中加入 至溶液呈酸性，再加入 溶液，觀察到有白色沉 淀生成，證明有氯化鈉。 [拓展延伸] 該品牌果蔬洗鹽不可直接食用，使用后，要用清水沖洗。 【參考答案】 [提出猜想]果蔬洗鹽燃燒的顏色為黃色； [進行實驗] ①2NaHCO3Na2CO3+CO2 ↑+H2O ；碳酸氫鈉； ③大于2.5g； [繼續探究]稀硝酸 ；硝酸銀。 【時間要求】 5分鐘。 【分析評價】 部分學生能根據查閱資料的內容， 理解實驗的思路和意圖，寫出實 驗現象和方程式，但是有關定量計算的方面可能略顯薄弱， 少數學生不理解資料 的意思，不知如何區分碳酸鈉和碳酸氫鈉。 【設計意圖】 考查學生對物質鑒別知識的掌握情況，強化科學探究與創新意識的結 合，培養證據推理與模型認知能力，對應作業目標 1、5、7、9、15，考查學習目標 7、 8、10、11 并促進其達成。本題設計定位為“應用性、創新性”題目，對應層級為B1、 B2、C3。
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評 價 反 饋
學生評價 時 間 15 分鐘以內 15—20 分鐘 20 分鐘以上
過 程 獨立完成 同伴互助 請教師長
反 思 我的收獲或疑問： 我還想探究的問題：
教師評價 分 析 本次作業你已達標的點： 本次作業你表現較好的地方： 還需加強和提高的點：
輔 導 與 建 議
作業訂正
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“‘鹽’之鑿鑿”課時作業屬性表
序 號 題型 對應單元作業目標 對應學習學業素養水平 難度 來源 完成時間 約19分鐘
A B C
1 選擇題 9、10 A1 、 A2 較易 改編 1
2 選擇題 1、5、9 A3 B1 較易 改編 1
3 選擇題 9 A1、 A2、A3 B2 較易 改編 1
4 選擇題 1、10、11 B1 、 B3 C1 較難 改編 2
5 選擇題 9 C1、C2 中等 改編 2
6 選擇題 9、10 A3 B1、B3 中等 改編 2
7 探究題 1、2、9、10、17 C1、 C2、C3 較難 改編 5
8 探究題 1、5、7、9、15 B1、B2 C3 較難 改編 5
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單元課時作業 第4課時 “鹽”值爆表
學 生 信 息
學 校 班 級 姓 名 學 號
作 業 信 息
學習內容 第4課時 粗鹽中難溶性雜質的去除 課本 P87--88 作業時間 約15分鐘
作業類型 團課時作業 單元作業 學期作業
作業功能 課前預習 課中練習 團課后練習
作 業 設 計
作業內容 參考答案/時間要求/分析評價/設計意圖
基礎鞏固 1. 下列關于海洋開發利用的說法中正確的是 A．海水“曬鹽”是利用降溫結晶法從海水中得到食鹽 B．海底的可燃冰大量燃燒后，不會造成溫室效應 C．海洋是個巨大的水資源庫，如何獲取廉價的淡水對緩解淡水危機意義重大 D．可以從海水中直接提取純堿 【參考答案】 C 【時間要求】 1 分鐘 【分析評價】 A 氯化鈉的溶解度隨溫度影響不大，故采用蒸發結晶。其他選項正確。 選錯答案是沒有掌握結晶的方法。 【設計意圖】 對應作業目標9、10、11，考查學習目標8、13并促進其達成，考查學 生能從科學、技術、社會、環境的相互關系，安全環保和科學倫理等角度，辯證分 析與鹽類物質相關的簡單的社會性科學議題。本題設計定位為“基礎性”題目。 對應 層級為A2、A3。 2. 粗鹽中含有少量可溶性雜質與泥沙，有關粗鹽提純的實驗說法正確的是 A．步驟為溶解、蒸發 B．加熱時需蒸發皿、石棉網、酒精燈、鐵架臺 C．有大量固體析出時停止加熱，用余熱蒸干 D．得到純凈的氯化鈉 【參考答案】 C 【時間要求】 1 分鐘 【分析評價】A步驟為溶解、過濾、蒸發； B加熱蒸發皿不需要石棉網； D結晶后的固體 中還含有可溶性的雜質 【設計意圖】 對應作業目標11，考查學習目標13并促進其達成，要求學生掌握粗鹽 提純的步驟，學會利用重點知識解決問題。 本題設計定位為“基礎性”題目。 對應層 級為A2、A3。
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能力提升 3. 在進行實驗操作常用到下列基本操作，下列說法正確的是( ) A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的 B．①④⑤組合可以完成粗鹽中難溶性雜質的去除實驗 C．在進行操作⑤時，將水全部蒸發后停止加熱 D．配制溶質質量分數一定的溶液時，在操作③時，若俯視讀數，會使所配制溶液的 溶質質量分數偏小 【參考答案】 B 【時間要求】 2 分鐘 【分析評價】 A①和⑤中玻璃棒的作用分別是加速溶解和防止液滴飛濺； C當出現大 部分晶體時，停止加熱； D俯視時水的體積偏少，所配溶液的質量分數偏大。 【設計意圖】 對應作業目標5、11，考查學習目標6、15并促進其達成，考查學生的 實驗操作能力，增強學生動手能力。 本題設計定位為“綜合性”題目。對應層級為 A3、B1。 4. 分離、檢驗、鑒別、除雜是最基本的實驗技能。下列實驗設計能達到實驗目的的 是 選 項實驗目的實驗設計A分離CaO和CaCO3的固體混合物加適量水溶解、過濾、洗滌固體并烘干B檢驗Na2CO3溶液中混有的Na2SO4取樣，滴加BaCl2溶液，觀察現象C鑒別NH4Cl和NH4NO3固體取樣，加熟石灰混合研磨，聞氣味D除去KCl中混有的少量MnO2加足量水，溶解、過濾、蒸發結晶
【參考答案】 B 【時間要求】 3 分鐘 【分析評價】 在CaO和CaCO3 的固體混合物中加適量水溶解，由于CaCO3難溶于水， CaO 可以與水反應生成Ca(OH)2 ，過濾可以得到CaCO3 固體，無法得到CaO固體，故不能通 過加適量水溶解的方法分離CaO和CaCO3 的固體混合物； BaCl2與Na2SO4反應生成BaSO4 白色沉淀， BaCl2與Na2CO3反應生成BaCO3 白色沉淀，取樣，滴加BaCl2溶液，有白色沉 淀生成，無法檢驗Na2CO3溶液中混有的Na2SO4 ；NH4Cl和NH4NO3 固體加熟石灰混合研 磨，都會產生刺激性氣味的氣體，無法鑒別；除去KCl中混有的少量MnO2 ，KCl易溶 于水而MnO2難溶，故可加足量水，溶解、過濾、蒸發結晶得到KCl晶體，符合除雜原 則。 【設計意圖】 對應作業目標4、6，考查學習目標10、13并促進其達成，考查學生的
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實驗操作能力，增強學生動手能力。 本題設計定位為“綜合性”題目。對應層級為 B2、B13 5. 粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，為獲得精鹽進行如下實 驗。 下列敘述錯誤的是 A．根據NaCl的溶解度，可計算出溶解10g粗鹽所需水的最少質量 B．加入過量Na2CO3溶液的目的是除盡CaCl2 C．只調換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaCl2溶液”的順序，也能達到實驗目的 D．若稱得精鹽的質量為7.8g，則該粗鹽樣品中氯化鈉的純度是78% 【參考答案】 B 【時間要求】 3 分鐘 【分析評價】 B 加入過量Na2CO3溶液的目的是除盡CaCl2和BaCl2 。其他選項均正確。 【設計意圖】 對應作業目標9、12，考查學習目標9、11并促進其達成，要求學生熟 悉工藝流程中粗鹽的提純，掌握根據流程解決問題。 本題設計定位為“綜合性”題 目。 對應層級為B1、C1。 實驗探究 6. 碳酸氫銨是一種常用的化學肥料。工業生產碳酸氫銨的一種流程如圖所示： 已知：“合成”步驟中發生的反應為N2+3H22NH3。 (1)碳酸氫銨屬于化肥中的 肥。 (2)“造氣”步驟中為加快反應速率，可采取的具體措施有 (寫一條即 可)。 (3)“碳酸化”步驟的化學方程式為 。 該步驟在較低溫度下進行的原因是 。 (4)“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫銨并 。 (5)“循環”的目的是 。 【參考答案】 (1)氮 (2)將煤粉碎(或升高溫度或加入催化劑)(3) NH3+CO2+H2O═ NH4HCO3 防止碳酸氫銨分解，減少氨水的揮發 (4)吸收二氧化碳，分離出氮氣和氫
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氣 (5)提高氮氣、氫氣的利用率，節約資源。 【時間要求】約 5 分鐘 【分析評價】 (1) 掌握常見的基本操作和試劑的檢驗方法。 【設計意圖】 對應作業目標6、9、10，考查學習目標9、10并促進其達成，考查學生 綜運用知識能力，學會分析問題和解決問題。 本題設計定位為“綜合性”題目。 對應 層級為B1、C1。 7. 碳酸亞鐵(FeCO3 ) 可作補血劑，利用某硫酸廠產生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO，還有一 定量的SiO2 )制備FeCO3 的流程如圖： 查閱資料： Fe+Fe2 (SO4 )3 =3FeSO4 ，SiO2不溶于水，也不和稀硫酸反應。 (1) 加入過量稀硫酸的目的是______。 (2)操作②后需要進行的操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______。 (3)寫出操作③的化學方程式______；該反應屬于______ (填基本反應類型) 。 【參考答案】 (1)將Fe2O3、FeO全部轉化為易溶于水的硫酸鹽 (2)漏斗 (3)FeSO4+Na2CO3=FeCO3 ↓+Na2SO4 復分解反應 【時間要求】 3分鐘 【分析評價】 不少學生可能知道第一小題的目的但是不知道怎么表述導致沒有答對，大 部分學生能輕松正確作答第 2 小題缺少的儀器，第三小題中出現了不熟悉的碳酸亞鐵沉 淀，有些學生不敢下手去寫化學方程式， 另外化學方程式中的生成物硫酸鈉的化學式容 易寫錯。 【設計意圖】 以酸、堿、鹽之間的相互反應為載體，以工藝流程題的形式，考查學生綜 合分析反應后溶液的成分及化學用語的正確書寫的能力，對應作業目標 4、5、6、8、9、 10、11、14、15、17、18，考查學習目標 6、9、11、13、15 并促進其達成。本題設計定 義為“應用性”題目。對應層級為C1、C2。 拓展延伸 實踐性作業 (任選一題) (1)用甘蔗提取蔗糖 【作業內容】 參考“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗，在家庭完成自制紅糖實驗活動。 建議選用材料；甘蔗、紗布、玻璃杯、竹筷子、鐵鍋、菜刀、榨汁機、燃氣 灶… 要取得家長同意，并在其監護下進行。
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將實驗過程錄制成視頻并剪輯好提交。 【時間要求】約20分鐘 【評價設計】 老師批閱后推送至作業展示平臺，由學生再互評，統計點贊星數目。學生互評+ 教師評價，評選優勝作品、特色作品若干。 【設計意圖】 鞏固過濾、蒸發等實驗操作，聯系實際應用，體會化學技能的妙用和實驗成功 的樂趣，提升化學學習興趣。 對應作業目標15、16，考查學習目標4并促進其達成。 本題設計定位為“操作性、綜合性、實踐應用性”題目。 (2)用草木灰浸取碳酸鉀 【作業內容】 參考“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗，在家庭完成從草木灰中提取碳酸鉀 (粗制)實驗活動。 建議選用材料；新燒(或未經雨淋)草木灰、紗布、玻璃杯、竹筷子、鐵鍋、 燃氣灶、… 要取得家長同意，并在其監護下進行。 將實驗過程錄制成視頻并剪輯好提交。將自制的產品寫好標簽帶到實驗室供興 趣小組進行進一步檢驗和探究。 【時間要求】約20分鐘 【評價設計】 老師批閱后推送至作業展示平臺，由學生再互評，統計點贊星數目，再由興趣 小組對實物進行觀測檢驗給獎勵分。學生互評+教師評價，評選優勝作品、特色作品 若干。 【設計意圖】 鞏固溶解、過濾、蒸發等實驗操作，聯系實際應用，體會化學技能的妙用和實 驗成功的樂趣，提升化學學習興趣。 對應作業目標15、16，考查學習目標4并促進其 達成。本題設計定位為“操作性、綜合性、實踐應用性”題目。
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評 價 反 饋
學生評價 時 間 15 分鐘以內 15—20 分鐘 20 分鐘以上
過 程 獨立完成 同伴互助 請教師長
反 思 我的收獲或疑問： 我還想探究的問題：
教師評價 分 析 本次作業你已達標的點： 本次作業你表現較好的地方： 還需加強和提高的點：
輔 導 與 建 議
作業訂正
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“‘鹽’值爆表”課時作業屬性表
序 號 題型 對應單元作業目標 對應學 難度 來源 完成時間 約20分鐘
A B C
1 選擇題 9、10 A1 較 易 改 編 1
2 選擇題 11 B1 較 易 改 編 1
3 選擇題 5、11 B1 中 等 改 編 2
4 選擇題 4、6 B2 中等 改編 3
5 選擇題 9、 12 C1 中等 改編 3
6 探究題 項目式探究 6、9、10 C1 較難 改編 5
7 探究題 流程探究 8、13、15 C2 中等 改編 3
實踐性作業 4、5、10、11、12、 14 A2、A3 B1、B3 C3 原創
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七、單元檢測作業設計
單元質量檢測作業 鹽
學 生 信 息
學 校 班 級 姓 名 學 號
作 業 信 息
學習內容 第十一單元鹽 化肥單元復習 作業時間 約25分鐘
作業類型 課時作業 團單元作業 學期作業
作業功能 課前預習 課中練習 團課后練習
作 業 設 計
作業內容 參考答案/時間要求/分析評價/設計意圖
1. 科學合理施用化肥， 是提高耕地質量的主要措施。下列化肥中，屬于復合肥的是 ( )
A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. NaHCO3 D. Ca3 (PO4)2 【參考答案】 A 【時間要求】 0.5分鐘 【分析評價】 前結構單點結構多點結構關聯結構抽象擴展結構 作業1無意義或 空白答案認識常見的 化肥認識化肥的 種類能通過元素區 分不同的化肥理解復合肥的含 義并能正確辨別
【設計意圖】本題主要通過對化肥種類的學習，要求學生能夠正確認識和合理辨別 復合肥。防止學生陷入“復合肥是不是兩種化合肥的混合物”的誤區。 2. 某同學做了以下探究實驗，其中能發生化學反應而無明顯現象的是( ) A. 向澄清石灰水中滴加碳酸鉀溶液 B. 向碳酸氫鈉溶液中滴加稀硫酸 C. 向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸 D. 將熟石灰與氯化銨混合研磨
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【參考答案】 C 【時間要求】 1分鐘 【分析評價】 前結構單點結構多點結構關聯結構抽象擴展結構 作業2無意義或 空白答案認識常見的 物質掌握一些常 見沉淀判斷物質間能 否反應能通過化學方程 式描述實驗現象
【設計意圖】本題通過復分解反應發生條件的判斷，培養學生學會從化學方程式推 測出物質間相互反應的實驗現象。 3. 下列四組物質的溶液，用一種試劑僅通過一次反應就能將它們鑒別的是( ) A. HCl、NaOH、Na2CO3 B. NaCl、Na2CO3 、NaNO3 C. NaCl、BaCl2 、K2CO3 D. NaOH、BaCl2 、Ba(NO3)2 【參考答案】 C 【時間要求】 2分鐘 【分析評價】 前結構單點結構多點結構關聯結構抽象擴展結構 作業3無意義或 空白答案掌握常見物 質的性質判斷物質間能 否反應通 過 檢 驗 物 質，學會選取 加入的試劑深度融合復分 解反應和物質 鑒別的題型
【設計意圖】本題主要以“酸堿鹽之間的相互轉化”為藍本， 培養學生綜合運用知 識點的能力。 4. 在pH=12的無色溶液中，下列離子能大量共存的是( ) A. Fe3+ 、Na+ 、Cl- 、SO42- B. K+ 、CO32- 、Cl- 、Na+ C. Ba2+ 、Cl- 、SO42- 、OH- D. Mg2+ 、SO42- 、H+ 、Cl- 【參考答案】 B 【時間要求】 1分鐘 【分析評價】 前結構單點結構多點結構關聯結構抽象擴展結構 作業4無意義或 空白答案認識常見的 離子掌握離子不 共存的實質判斷離子間 能否反應學會識別“隱 含條件”，并 結合其條件進 一步解答
【設計意圖】本題通過圍繞復分解反應本質，培養學生學會利用“隱含條件”的能 力。通過對“離子----物質----離子反應”逐步學習的過程， 體現大單元教學目標的
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意義。 5. 在化工生產中通過除雜得到較純凈的產品。以下除雜的實驗設計合理的是( ) 物質雜質實驗設計AN2O2通過灼熱的足量銅網，充分反應BCO2CO點燃C硝酸H2SO4加入適量 BaCl2 溶液，充分反應后過濾DMgCl2NaCl溶于水，加入稍過量的 NaOH 溶液
【參考答案】 A 【時間要求】 1分鐘。 【分析評價】 前結構單點結構多點結構關聯結構抽象擴展結構 作業5無意義或 空白答案掌握常見物 質的性質了解除雜的 原則通過實驗結 論，判斷其設 計的科學性強調實驗設 計的嚴謹
【設計意圖】本題通過表格的形式， 清晰的展示了被提純的物質、雜質， 培養學生通 過實驗設計，判斷實驗合理性的能力。 6. 已知①中盛有一定量的 Na2CO3 溶液，根據圖示實驗過程，下列說法錯誤是( ) A. 燒杯②中溶液呈紅色 B. 若步驟 b中恰好完全反應,則靜置后③中上層清液仍為紅色 C. 取B項所述靜置后③中上層清液加入過量稀鹽酸，無氣泡生成 D. 燒杯④中大量存在的離子有: Na+ 、Ca2+ 、H+ 、Cl- 、CO32- 【參考答案】 D 【時間要求】 1.5分鐘 【分析評價】
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
作業6 無意義或 空白答案 學會觀察實驗 通 過 實 驗 步 驟，判斷現象 通過復分解反 應 發 生 的 條 件，判斷能否 讓 學 生 學 會 “身臨其境” 的解題技巧
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反應
【設計意圖】本題通過圖像的形式， 引導學生一步步“做實驗”，使學生在掌握知識 點的同時，還能體會學習化學的興趣。 7. 為慶祝中國共產黨成立 100 周年， 小敏同學設計了下圖所示的圖案。圖中A~G 均為初中 化學常見物質， “—”表示相互能反應， “→”表示轉化關系(所涉及反應均為初中常見 的化學反應) 。A、B、C、D、E 分別屬于酸、堿、鹽、氧化物、單質中的一種，其中A 是 具有吸附性的黑色固體，C、E 在農業上常用于配制農藥波爾多液。 (1) A 的化學式為 。 (2) D 屬于題中所述物質類別中的 。 (3) B→C 的化學方程式為 。 (4) F 和G 對應的物質可能是 。(填序號，雙選) ①水和氧氣 ②氫氧化鈉和碳酸鈉 ③二氧化碳和一氧化碳 【參考答案】(1) C (2)酸 (3) CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O (4) ①② 【時間要求】2.5分鐘 【分析評價】(1) A 是具有吸附性的黑色固體，則A為碳，化學式為C。 (2) C、E可用于配 制波爾多液，應該是氫氧化鈣、硫酸銅；由題目可知，A 為碳，C、E 為 Ca(OH)2、CuSO4 中 一種；A、B、C、D、E 分別屬于不同類別的物質，則 B、E 為氧化物與酸中一種，D 能與氧 化物、堿或鹽中兩類物質反應，則 D 為酸， B 為氧化銅，C 為硫酸銅，E 為氫氧化鈣 。 (3) B→C 的化學方程式為CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O。 (4) 氫氧化鈣能生成 F ，且 F 與 G 能相 互轉化，則可以是水和氧氣或者氫氧化鈉和碳酸鈉。 【設計意圖】考查酸、堿、鹽、氧化物、單質的性質及相互關系的掌握情況和化學用語運用 技能，培養模型抽象和模型解讀能力。 8. “魚浮靈”是常用的化學增氧劑，主要成分是過氧碳酸鈉(2Na2CO3 3H2O2 )，溶于水 能迅速增加水體溶氧量，提高魚苗及活魚運輸成活率。某化學興趣小組對“魚浮 靈”開展項目式探究。 [查閱資料] 1．過氧碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質， 其水溶液中含有Na+ 、OH- 、CO32-、 H2O2。 2．Na+不能催化過氧化氫分解。 3．相同溫度下， pH相同的溶液， OH- 的濃度也相同。 任務一：過氧碳酸鈉的化學性質
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實驗步驟 實驗現象 實驗解釋(用化學方程式表 示)
1．取樣， 加水溶解， 滴加 溶液 有白色沉淀生成
2．取樣， 加水溶解， 加入 二氧化錳粉末
任務二： “魚浮靈”增氧原理 [提出問題] 過氧碳酸鈉溶液中的哪種微粒對過氧化氫分解有催化作用？ [猜想假設] 猜想一： CO32- 猜想二： OH- 猜想三： [實驗過程] 相同溫度下，進行H2O2溶液，以及H2O2溶液中分別加Na2CO3 、NaOH的實驗， 測定相同時間內溶液的pH、溶解氧含量(mg/L)，數據如下： 實驗序號1234試劑H2O2H2O2+Na2CO3H2O2+NaOHH2O2+NaOHpH6.018.148.149.26溶解氧6.449.119.1110.97
[實驗結論]對比實驗數據，證明猜想_______正確。 [反思交流]設計實驗2、3的目的是 。 【參考答案】 任務一： CaCl2 [BaCl2 、Ba (NO3 ) 2 或Ca (NO3 ) 2] Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl (答案合理即可) 產生大量氣泡 2H2O22H2O+O2 ↑ 任務二： OH-和CO32- ； 二 ； 對比 【時間要求】 5分鐘 【分析評價】 [任務一]由題目信息可知， 過氧碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重 性質，溶液中有CO32- ，所以可滴加CaCl2溶液，產生碳酸鈣沉淀，化學方程式為 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl (2)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下快速產生氧氣，所以加入二氧化錳后的現 象是產生大量氣泡， 2H2O22H2O+O2 ↑ [任務二]對比表格中數據可知，溶解氧含量取決于pH，pH越大，溶解氧含量越大； 2、3組實驗對比可以看出，溶液的pH相同， OH-濃度就相同，溶解氧含量就相同， 與CO32-無關，所以可以看出， OH-對過氧化氫溶液有催化作用，猜想二正確。 [反思交流]設計實驗2和3的目的是對比。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
作業9 無意義或 空白答案 認識復分 解反應 判斷復分 解反應能 否發生， 了解催化 從離子角度 分析問題 從離子角度分 析復分解反應 和催化作用
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劑
【設計意圖】 本題在新的題目情境下， 深入考查復分解反應和催化劑，本題對學生的分析問題的 能力要求較高，要求學生具有較高的探究能力。 9. 碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。 (1) NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和________________ (填離子符號) 構成 ， 醫療上 能用于 治療 胃酸 (含有鹽酸 ) 過 多癥 ，反應 的化 學方程 式 為 。 _______________ _ [提出問題]實驗室中如何制取少量 NaHCO3？ [查閱資料]
(
材料一：候氏制堿的原理：
) (
；
)NaCl+NH3 +CO2 +H2 O= NaHCO3 +NH4 Cl 2 NaHCO3 Na2 CO3 + CO2 個+H2 O 。 材料二：研究發現， NaHCO3溶于水時吸收熱量， Na2CO3溶于水時放出熱量。 [實驗制備]根據候氏制堿原理設計如下圖左所示裝置制取 NaHCO3。 反應結束后，將試管中的混合物過濾，洗滌，低溫烘干得白色固體。 (2)燒杯中冰水的作用是_________________。 (3)能進一步確認該白色固體是NaHCO3 的實驗方案是________________ (須用到的儀 器和藥品：試管、溫度計、水)。 (4) 上圖右中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數據的原因可能是_____________。 [性質探究] 常溫下，取一定量的 NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續滴加 CaCl2溶液， 有白色沉淀生成， 當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程 中溶液的pH隨時間變化如下圖所示。 [查閱資料] 材料三： NaHCO3溶于水后，少量的HCO3-能同時發生如 下變化： 變化①：HCO3- +H2 O H2 CO3 +OH- ； 變化②：HCO3- CO32- +H+ 。 材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。 常溫下，當單位體積溶液中OH- 的數目大于H+ 的數目時，溶液的pH>7，反之pH<7；
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單位體積溶液中所含的H數目越大溶液的pH越小。 [交流反思] (5) NaHCO3溶液顯________________ (填“酸”“堿”或“中”) 性結合材料三、 四從微觀角度說明原因： _________________。 (6)根據本實驗，下列說法錯誤的是________________ (填字母)。 a.pH<6.68時生成的無色氣體為CO2 b.從0-30s，單位體積溶液中H+數目不斷增大 c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和 NaHCO3溶液 【參考答案】 (1) HCO3- HCl+NaHCO3 = NaCl +CO2 個 +H2 O (2)降低 NaHCO3 的溶解度以利于其結晶析出 (3)取白色固體于試管中， 加適量水溶解， 用溫度計測量所得溶液溫度， 若低于室溫 則該白色固體為 NaHCO3 (4) 60℃時溶液中的 NaHcO3受熱分解 (5)堿 NaHCO3溶于水后， 發生變化①的HCO3-數目比發生變化②的多，導致單位 體積溶液中OH- 的數目比H+ 的數目多 (6) c 【時間要求】 6分鐘 【分析評價】 ( 1 ) NaHCO3 由 HCO3- 和 Na+ 組 成 ， 與 鹽 酸 反 應 的 化 學 方 程 式 是 HCl+NaHCO3 = NaCl +CO2 個 +H2 O 。冰水能升高氨氣和二氧化碳的溶解度，降低 NaHCO3 的 溶解度易于結晶析出， 以利于反應進行。 (3) 取白色固體于試管中， 加適量水溶解， 用溫度計測量所得溶液溫度， 若低于室溫則該白色固體為 NaHCO3 。 (4) 60℃時溶液 中的全部的NaHCO3均受熱分解。(5)據圖可知，在只有碳酸氫鈉的溶液中溶液為堿 性，是因為 NaHCO3溶于水后，發生變化①的HCO3-數目比發生變化②的多，導致單位 體積溶液中OH- ，溶液中OH-的量大于H+的量， 所以為堿性。 (6)當pH<6.68時溶液為 酸性，碳酸氫根不能產生碳酸鋇沉淀，只有碳酸在酸性條件下分解產生NaHCO3 +HCl=NaCl + H2O + CO2 ↑ 所以產生的氣體為CO2 ;a正確； 0-30s pH不斷下降，所以溶 液中H+ 的濃度不斷上升，b正確； CaCl2溶液可以鑒別Na2CO3和 NaHCO3溶液，前者產生 沉淀，后者會電解產生H離子，實驗無明顯現象。 【設計意圖】綜合考查實驗探究情景和實踐活動中的綜合探究能力， 培養及時學習知 識、主動獲取信息、科學處理和分析數據、調控探究行為(思維) 以解決問題的素養。 10. 我國北方地區燒開水的水壺里很容易產生水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化 鎂。為了測定水垢中碳酸鈣的質量分數，將25g水垢加入到足量質量分數為8％的鹽 酸中，產生CO2氣體的情況如圖所示。 (1)反應結束后，產生CO2氣體的質量為 g。
(2)水垢中碳酸鈣的質量分數是多少 氣體質量/g 6.6
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時間/s
【參考答案】 (1)6.6 (2) 解：設水垢中碳酸鈣的質量分數為x CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 100 44 25x 6.6g 100 25x 44 6.6g X=60% 答：水垢中碳酸鈣的質量分數為60%。 【時間要求】 5分鐘 【分析評價】 前結構單點結構多點結構關聯結構抽象擴展結構 作業10無意義或 空白答案了解利用化 學方程式的 計算的解題 思路認識復分解 反應理解復分解反 應并會進行數 據分析在圖像表征和數 據分析下對復分 解反應進行計算
【設計意圖】 本題通過對碳酸鹽和鹽酸的反應，考查學生對復分解反應的判斷，在本題題目情境 下， 要求學生會進行圖像分析， 在獲取相關數據的基礎上， 考查化學方程式的計算。 本題對圖表分析能力有一定的要求。 跨學科實踐 【作業內容】 (分組合作，每一組選其中一個小題完成)： (1) 參觀調研海螺水泥白馬山水泥廠的石灰石利用的過程和狀況， 寫一份調研 報告，并配附調研過程性資料。 (2) 調查本地市場上的化肥種類，了解他們的營養元素含量和價格，計算、比 較它們的其經濟效能。寫出一份調研報告，并配附調研過程性資料。 【時間要求】 利用雙休日中的半天時間。 【評價設計】 要求目的明確、格式合理、過程清楚、結論明確、思想獨特、呈現美觀。 小組項目負責人提交調研報告。老師批閱后推送至作業展示平臺， 由學生再互評， 統 計點贊星數目。學生互評+教師評價，評選優勝小組、特色小組和努力小組。 【設計意圖】 對應作業目標12、13、14、15、16、17、18，綜合考查學習目標9、13、14、15、16 并促進其達成， 同時培養學生關注生活、生產、社會中的化學現象的意識； 提升他們 資源、環境的意識； 提高科學研究實際綜合能力， 提升小組合作的意識和能力； 提升
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學化學，用化學的成就感，提升熱愛祖國，熱愛家鄉的情感。 本題設計定位為“應用性”題目。
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評 價 反 饋
學生評價 時 間 15 分鐘以內 15—20 分鐘 20 分鐘以上
過 程 獨立完成 同伴互助 請教師長
反 思 我的收獲或疑問： 我還想探究的問題：
教師評價 分 析 本次作業你已達標的點： 本次作業你表現較好的地方： 還需加強和提高的點：
輔 導 與 建 議
作業訂正
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單元質量檢測作業屬性表
序 號 類型 對應單元作業目標 對應學業素養水平 難度 來源 完成時間 約 25分鐘
A B C
1 選擇題 12 A1 較易 改編 0.5
2 選擇題 7 B1 較易 改編 1
3 選擇題 7、11 B2 中等 改編 2
4 選擇題 7、10 B1 中等 改編 1
5 選擇題 10 B2 中等 改編 1
6 選擇題 4、5、7 B2 中等 改編 1.5
7 填空題 7、11 C2 較難 2.5
8 實驗題 項目式學習 7、9、10、11、 14、16 C2 中等 改編 5
9 探究題 4、5、7、12、15、 17、18 C1 中等 選編 6
10 計算題： 利用化學方 程式的計算 4、7 C1 中等 改編 4
跨學科實踐 1、2、12、13、 14、15、16、17、 18 A3 B1、B3 C2、C3 編創
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