資源簡(jiǎn)介

九年級(jí)化學(xué)第五單元單元作業(yè)設(shè)計(jì)
一、單元信息
本 息 基 信 學(xué)科 年級(jí) 學(xué)期 教材版本 單元名稱
化學(xué) 九年級(jí) 第一學(xué)期 人教版 第五單元化學(xué)方程式
單元組 織方式 自然單元 □重組單元
課時(shí) 信息 序 號(hào) 課時(shí)名稱 對(duì)應(yīng)教材內(nèi)容
1 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 課題 1 質(zhì)量守恒定律
2 化學(xué)方程式書(shū)寫原則及 配平方法 課題 2 如何正確書(shū)寫化學(xué)方程式
3 根據(jù)化學(xué)方式計(jì)算的規(guī) 范格式 課題 3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì) 算
二、單元分析
( 一) 課標(biāo)要求
(1) 掌握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用；從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng) 前后原子的種類和數(shù)目都沒(méi)有變化。
(2) 通過(guò)實(shí)驗(yàn)，探究、理解質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì) 量關(guān)系。
(3) 了解化學(xué)方程式的概念及其含義；能根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物和生 成物的質(zhì)量比；能從化學(xué)方程式中得到有關(guān)的反應(yīng)信息。
(4) 理解化學(xué)方程式的書(shū)寫原則；掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫步驟；學(xué)會(huì)化學(xué) 方程式配平的方法；能正確寫出一些反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(5) 初步學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算以及規(guī)范的書(shū)寫方法。
(6) 認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
(二) 教材分析
本單元是初中化學(xué)的重要啟蒙教學(xué)內(nèi)容,融合了物質(zhì)結(jié)構(gòu)原理、化學(xué)反應(yīng)概 念和定義、物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、常用化學(xué)用語(yǔ)、科學(xué)探究、定量分析研究等知識(shí), 所學(xué)的全部?jī)?nèi)容都具有很強(qiáng)的實(shí)踐性、探究性、技能性。因此,課堂學(xué)習(xí)過(guò)程中 學(xué)生的有效參與面、參與的成功率以及教師的及時(shí)反饋、鼓勵(lì)性矯正等,就顯得 尤其重要。
本單元有三個(gè)課題:課題 1 通過(guò)一系列實(shí)驗(yàn)和探究活動(dòng),引導(dǎo)學(xué)生從量的方 面去研究化學(xué)變化并得出質(zhì)量守恒定律,為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)作好理論準(zhǔn)備,這 是學(xué)好本單元的基礎(chǔ)；課題 2 介紹了化學(xué)方程式所表示的意義；書(shū)寫化學(xué)方程式 的原則、方法和步驟。學(xué)生需要通過(guò)活動(dòng)來(lái)體驗(yàn)與認(rèn)識(shí),并將所學(xué)知識(shí)轉(zhuǎn)化為書(shū) 寫化學(xué)方程式的技能，這是本單元的核心內(nèi)容,也是學(xué)習(xí)成效的分水嶺；課題 3 從反應(yīng)物、生成物中相關(guān)量的質(zhì)量關(guān)系研究物質(zhì)的化學(xué)變化,體現(xiàn)了化學(xué)方程式 在生活、生產(chǎn)中的具體運(yùn)用。
單元重點(diǎn):通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的含義及書(shū)寫規(guī)則; 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算;在學(xué)習(xí)過(guò)程中體驗(yàn)科學(xué)探究的方法。
單元難點(diǎn):從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律;質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用;化學(xué)方程式 的書(shū)寫。質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的書(shū)寫及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算等都是中考 考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。
(三) 學(xué)情分析
在本單元之前，學(xué)生對(duì)于化學(xué)變化中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)
識(shí)，還具體的學(xué)習(xí)了氧氣、自然界中的水和物質(zhì)構(gòu)成的奧秘等知識(shí)，對(duì)化學(xué)有了 一定的了解，但是所牽涉的化學(xué)反應(yīng)均用文字表達(dá)。這種表示方法只能表示反應(yīng) 物和生成物，無(wú)法表示反應(yīng)物和生成物的組成，也無(wú)法反映出各個(gè)物質(zhì)間量的關(guān) 系，使用起來(lái)極不方便，不利于學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)。元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程 式是初中化學(xué)入門的三種重要化學(xué)用語(yǔ)，掌握了它們才有可能學(xué)好化學(xué)。前兩者 前面已經(jīng)學(xué)習(xí)，為本單元的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，通過(guò)本單元的學(xué)習(xí)，學(xué)生就可以從 量的角度了解化學(xué)變化，更好地利用化學(xué)方程式解決實(shí)際問(wèn)題。
三、單元學(xué)習(xí)作業(yè)目標(biāo)
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)，探究認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，理解質(zhì)量守恒 定律的內(nèi)涵及微觀本質(zhì)，初步形成定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的質(zhì)量視角和守恒意識(shí)。
2、通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式涵義的微觀理解，建構(gòu)認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)成分的宏觀元素 視角和原子、分子微觀視角，進(jìn)行符號(hào)表征，促進(jìn)學(xué)生化學(xué)變化觀念的形成和發(fā) 展，體會(huì)探索物質(zhì)成分的學(xué)科思維方式。
3、知道化學(xué)方程式可以表征化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系和比例關(guān)系。 初步形成定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的比例視角。
4、能基于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系和定量關(guān)系，正確書(shū)寫化學(xué)方程
式，并進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。
5、探索化學(xué)變化規(guī)律，解決實(shí)際問(wèn)題情境中物質(zhì)的性質(zhì)和用途、判斷物質(zhì) 類別及變化特征、元素守恒等。
6、收集和梳理“拉瓦錫與質(zhì)量守恒定律”的化學(xué)史實(shí)，體會(huì)定量實(shí)驗(yàn)研究 和基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)的科學(xué)推理對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要性，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
7、理解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境的相互關(guān)系，認(rèn)識(shí)化學(xué)在解決與資源、能 源、材料、環(huán)境、人類健康等相關(guān)的問(wèn)題中的作用。體會(huì)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì) 轉(zhuǎn)化的意義和價(jià)值，發(fā)展核心素養(yǎng)。
四、單元作業(yè)設(shè)計(jì)思路
根據(jù)質(zhì)量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)概念和定義、物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、常用化學(xué)用 語(yǔ)、科學(xué)探究、定量分析研究等知識(shí)整理出本單元作業(yè)知識(shí)結(jié)構(gòu)，再根據(jù)課時(shí)目 標(biāo)設(shè)計(jì)課時(shí)作業(yè)。
化學(xué)方程式
在本單元的作業(yè)設(shè)計(jì)中，從“基礎(chǔ)鞏固”和“拓展作業(yè)”兩個(gè)方面分層設(shè)計(jì)。 創(chuàng)設(shè)合理情景問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)變化；引發(fā)學(xué)生自主探究質(zhì)量 守恒定律，在學(xué)習(xí)過(guò)程中對(duì)科學(xué)探究方法的體驗(yàn)。通過(guò)拓展題，讓學(xué)生把質(zhì)量守 恒定律運(yùn)用到化學(xué)方程式的正確書(shū)寫、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算中去，會(huì)解決生活 和生產(chǎn)中的實(shí)際一些問(wèn)題；引入新題型，“拓展作業(yè)”為選做題，學(xué)生依據(jù)掌握 的程度選做，既能讓學(xué)困生有鍛煉的機(jī)會(huì)，又可以讓學(xué)優(yōu)生有充分發(fā)揮的余地， 使每位學(xué)生都能享受到收獲的喜悅，提高學(xué)習(xí)的興趣和積極性。
五、課時(shí)作業(yè)
第 1 課時(shí) 課題 1 質(zhì)量守恒定律
課時(shí)目標(biāo)：理解質(zhì)量守恒定律的含義和對(duì)質(zhì)量守恒定律本質(zhì)的分析；掌握質(zhì) 量守恒定律的應(yīng)用；從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和 數(shù)目都沒(méi)有變化。
作業(yè) 1：下列能用稱量的方法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置是 ( )
A.鎂條在空氣中燃燒 B．蠟燭在空氣中燃燒
C．過(guò)氧化氫分解制氧氣 D．鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)
1.參考答案：D
2.時(shí)間要求:1 分鐘。
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
錯(cuò)選 A 是對(duì)質(zhì)量守恒定律的概念不清楚；錯(cuò)選 B 是不理解質(zhì)量守恒定律的驗(yàn) 證要在密閉系統(tǒng)中進(jìn)行；錯(cuò)選 C 忽略了產(chǎn)生的氣體導(dǎo)致橡膠塞彈出的危險(xiǎn)。
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖:
本題考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證的理解，對(duì)于有氣體參與或生成的化學(xué)反
應(yīng)，必須在密閉體系中進(jìn)行，進(jìn)一步理解化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變的內(nèi)涵，完 成對(duì)質(zhì)量守恒定律的深層次理解。
作業(yè) 2：下列變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( )
A．煤著火燃燒后剩下的灰燼質(zhì)量比煤輕
B．鋼鐵生銹后質(zhì)量增加
C．水沸騰后質(zhì)量明顯減少
D．蠟燭燃燒質(zhì)量越來(lái)越小 1.參考答案：C
2.時(shí)間要求:1 分鐘。
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
錯(cuò)選 A、B、D 不理解質(zhì)量守恒定律的適用范圍；水沸騰時(shí)部分蒸發(fā)，是物理 變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故答案選 C
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖:
考查質(zhì)量守恒定律的適用范圍：適用于一切化學(xué)變化，不適用于物理變化。
作業(yè) 3：下圖為汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，有關(guān)敘述錯(cuò)誤
的是 ( )
A. 圖中單質(zhì)的化學(xué)式為 N2
B. 反應(yīng)前后分子種類不變
C. 反應(yīng)后原子數(shù)目不變
D. 原子是化學(xué)變化中最小的微粒
1.參考答案：B
2.時(shí)間要求:1 分鐘。
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
由圖可知反應(yīng)物是 NO 和 CO，生成物是 CO2 ，和 N2 ，該反應(yīng)化學(xué)方程為： 2NO+2CO2CO2+N2 故選項(xiàng) B 錯(cuò)誤。未選該選項(xiàng)，體現(xiàn)出對(duì)化學(xué)反應(yīng)從原子、 分子微觀視角理解不透。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖:
引導(dǎo)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，從微觀上由質(zhì)的認(rèn)識(shí)上升到量的認(rèn)識(shí)，能從微 觀上對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋。
作業(yè) 4:質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)科學(xué)中的一條重要規(guī)律，具體表為：參加化學(xué) 反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(1) 某科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如上三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置 (A、B、C) 來(lái)驗(yàn)證質(zhì) 量守恒定律.其中只有 A 裝置能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，B、C 裝置則不能。
否定 B 裝置的理由是： 。
否定 C 裝置的理由是： 。
(2) 小明將 C 裝置進(jìn)行改進(jìn)，如圖 D 所示。
①此實(shí)驗(yàn)氣球的作用是 。
②此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是 。
③待完全反應(yīng)后，將裝置 D 置于天平上稱量，所得數(shù)據(jù)較反應(yīng)前的小。若整 個(gè)操作過(guò)程無(wú)差錯(cuò)，則造成上述實(shí)驗(yàn)誤差的原因 。
1.參考答案：
(1) 質(zhì)量守恒定律不適用物理變化； 反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣 中。(2) ①防止生成氣體逸出，還可防止橡皮塞沖出，平衡氣壓 ②有大量氣泡 產(chǎn)生，氣球脹大 ③膨脹的氣球產(chǎn)生了浮力
2.時(shí)間要求 5-6 分鐘。
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
錯(cuò)誤回答體現(xiàn)出學(xué)生未能體會(huì)定量實(shí)驗(yàn)研究和基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)的科學(xué)推理，不 利于學(xué)生養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu) 抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)
作 業(yè) 4 無(wú)意義 或空白 答案。 對(duì)物理變化、 化 學(xué) 變 化 及 物 質(zhì)受 到 浮 力 的 個(gè) 別 認(rèn) 識(shí)。 知道物理 變化、化 學(xué)變化的 區(qū)別及物 質(zhì)受到浮 力。 參加化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的質(zhì)量總 和，等于反應(yīng)后生 成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和及物體受到的 浮力。 理解質(zhì)量守恒 定律是物質(zhì)發(fā) 生化學(xué)變化中 一 條 重 要 規(guī) 律。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖:
通過(guò)測(cè)定密閉和敞開(kāi)體系中化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，使學(xué)生透過(guò)不同 情況下測(cè)量結(jié)果的表現(xiàn)，更為深入的認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系的本質(zhì)。學(xué)生 在探究的基礎(chǔ)上，通過(guò)比較、判斷，不斷地解釋矛盾和解決矛盾激起更強(qiáng)烈的求 知欲。
作業(yè) 5：查閱資料：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展 (課外作業(yè))
1.參考答案：“拉瓦錫與質(zhì)量守恒定律”的化學(xué)史實(shí)
2.時(shí)間要求:5 分鐘。
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
前結(jié) 構(gòu) 單點(diǎn) 結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu) 抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)
作 業(yè) 5 無(wú)意 義或 空白 答案 對(duì) 質(zhì) 量 守 恒 定 律 有 一 定了解。 對(duì)“拉瓦 錫與質(zhì)量 守恒定 律”有所 聽(tīng)聞。 梳理“拉瓦 錫 與 質(zhì) 量 守恒定律” 的 化 學(xué) 史 實(shí)。 通過(guò)了解“拉瓦錫與質(zhì)量守 恒定律”的化學(xué)史實(shí)，體會(huì) 定量實(shí)驗(yàn)研究和基于實(shí)驗(yàn) 事實(shí)的科學(xué)推理對(duì)化學(xué)科 學(xué)發(fā)展的重要性。
4. 作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：
通過(guò)查閱資料，再現(xiàn)拉瓦錫等科學(xué)家的研究歷程，感悟科學(xué)探索的艱辛，學(xué) 習(xí)科學(xué)的研究方法，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和堅(jiān)持真理的科學(xué)精神，提高 學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
第 2 課時(shí) 課題 2 如何正確書(shū)寫化學(xué)方程式
課時(shí)目標(biāo)：通過(guò)分析具體的化學(xué)反應(yīng)，理解化學(xué)方程式的含義；了解書(shū)寫化 學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則；能正確書(shū)寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。
作業(yè) 1：下列關(guān)于 S+O2SO2 的理解不正確的是( )
A .表示硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)成二氧化硫
B .參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比為 32:16
C .反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變
D .參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為 1:1
1.參考答案：B
2.時(shí)間要求:1 分鐘。
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
A、D 選項(xiàng)符合化學(xué)方程式的含義，C 選項(xiàng)符合質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)；B 選項(xiàng)錯(cuò)誤，沒(méi)弄清是與相關(guān)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量比例。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖:
復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的含義，體現(xiàn)新舊知識(shí)的聯(lián)系和學(xué)生的認(rèn)知過(guò)程。 作業(yè) 2：給下列化學(xué)方程式糾錯(cuò)。
(1)
(2)
(3)
1.參考答案：
(1) (2)
(3)
2.時(shí)間要求:1-2 分鐘。
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
化學(xué)方程式 (1) 沒(méi)遵循客觀事實(shí)，應(yīng)生成 Fe3O4 ；(2) 沒(méi)注明反應(yīng)的條件： 二氧化錳作催化劑和加熱符號(hào)；(3) 反應(yīng)物不應(yīng)標(biāo)注氣體符號(hào)。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖:
考查學(xué)生能否掌握化學(xué)方程式書(shū)寫原則及步驟，然后去判斷化學(xué)方式書(shū)寫是 否正確。
作業(yè) 3：2021 年 10 月 16 日，神州十三號(hào)載人飛船成功發(fā)射升空，與空間站 組合完成自主快速交會(huì)對(duì)接。其中一種火箭推進(jìn)劑在火箭發(fā)射過(guò)程中，發(fā)生的微 觀示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是 ( )
A． 甲和乙都是氧化物
B．微觀示意圖的化學(xué)方程式為 N2O4+2N2H4 點(diǎn)燃 3N2+4H2O
C．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為 1：2
D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
1.參考答案：B
2.時(shí)間要求:2 分鐘。
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
錯(cuò)選 A，對(duì)氧化物概念理解不清晰；錯(cuò)選 C,不理解化學(xué)方式的含義；錯(cuò)選 D 不能根據(jù)化合反應(yīng)的特征，對(duì)常見(jiàn)的化合反應(yīng)進(jìn)行分類。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖:
依據(jù)化學(xué)變化的特征對(duì)常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，說(shuō)明不同類型反應(yīng)的特征及 在生活中的應(yīng)用；能依據(jù)質(zhì)量守恒定律，用化學(xué)方程式表征簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)；結(jié) 合真實(shí)情景理解化學(xué)方程式的含義。
作業(yè) 4：用 Fe、H2O、H2 、O2 、KMnO4 五種物質(zhì)，按要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程 式。
(1) 兩個(gè)化合反應(yīng)： 、 ；
(2) 兩個(gè)分解反應(yīng)： 、 。
1.參考答案：(1)
(2)
2.時(shí)間要求:3-4 分鐘。
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
根據(jù)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的概念及特點(diǎn)：多變一、一變多，選中符合要求的 物質(zhì)書(shū)寫所需反應(yīng)類型的化學(xué)方程式；解題關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原 子數(shù)目不變來(lái)配平化學(xué)方程式。錯(cuò)誤回答說(shuō)明學(xué)生未能理解化學(xué)反應(yīng)的基本類型 及特點(diǎn)。
前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)
作業(yè) 3 無(wú)意義或 空白答案 知 道 化 合 反 應(yīng) 和 分 解 反 應(yīng)的概念。 能寫出一些 化合反應(yīng)和 分解反應(yīng)的 方程式。 能根據(jù)化學(xué)基本反應(yīng)類型 及特征，分別寫出一些化 合、分解、置換、復(fù)分解 反應(yīng)的方程式。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖:
讓學(xué)生試著書(shū)寫化學(xué)方程式，自我體驗(yàn)配平的主要目的和方法，強(qiáng)調(diào)化學(xué)方 程式書(shū)寫的完整性，通過(guò)感性的練習(xí)上升為理性的方法歸納，通過(guò)不斷地書(shū)寫化
學(xué)方程式提升書(shū)寫技能。
作業(yè) 5：醫(yī)用酒精 (75%的酒精) 可用于消毒，工業(yè)酒精因?yàn)榛煊屑状级?br/>毒，不可用于勾兌飲用酒。飲后會(huì)使人雙眼失明，甚至死亡，如圖是甲醇燃燒的 微觀模型圖。
(1) 甲醇的化學(xué)式為 。
(2) 請(qǐng)把圖乙中的微觀粒子補(bǔ)畫(huà)完整。
(3) 寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4) 從圖中你能獲取化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是 。 1.參考答案：
(1) CH3OH
(2)
(3)
(4) 分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。
2.時(shí)間要求:5-6 分鐘。
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
錯(cuò)誤回答說(shuō)明學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)從原子分子微觀視角、符號(hào)表征等方面理解不 透徹。由物質(zhì)的構(gòu)成模型圖和質(zhì)量守恒定律微觀實(shí)質(zhì)可得出 (1) (2) 答案； 由 甲醇燃燒前后的微觀模型圖可得出甲醇燃燒生成了二氧化碳和水的化學(xué)方程式。
作業(yè) 4 前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu) 抽象擴(kuò)展結(jié) 構(gòu)
(1) 無(wú)意義或 空白答案 會(huì) 書(shū) 寫 甲 醇 的化學(xué)式。 會(huì)書(shū)寫常見(jiàn) 物質(zhì)的化學(xué) 式。 從元素的角 度理解化學(xué) 式的意義。 分別從宏觀 和微觀的角 度理解化學(xué) 式的意義。
(2) 無(wú)意義或 會(huì) 畫(huà) 氧 氣 的 會(huì)畫(huà)水的微 能畫(huà)水分解 能畫(huà)水分解 的微觀示意
空白答案 微 觀 粒 子 模 型圖。 觀粒子模型 圖。 的微觀示意 圖。 圖，并在繪 畫(huà)過(guò)程中能 注意到原子 的守恒。
(3) 無(wú)意義或 空白答案 根 據(jù) 微 觀 粒 子模型圖，從 原 子 守 恒 角 度 書(shū) 寫 化 學(xué) 方程式。 根據(jù)微觀粒 子模型圖，從 元素守恒角 度分析書(shū)寫 方程式。 根據(jù)微觀粒 子模型圖書(shū) 寫方程式， 深刻理解化 學(xué)變化的實(shí) 質(zhì)。 從宏觀、微 觀、符號(hào)相 結(jié)合的視覺(jué) 而說(shuō)明物質(zhì) 變化的現(xiàn)象 和本質(zhì)能。
(4) 無(wú)意義或 空白答案 微 觀 角度 解 釋 化 學(xué) 反 應(yīng) 的實(shí)質(zhì)。 分別從宏觀 和微觀角度 區(qū)別化學(xué)變 化和物理變 化。 微觀角度解 釋質(zhì)量守恒 定律。 分別從宏觀 和微觀解釋 質(zhì)量守恒定 律，理解化 學(xué)變化的實(shí) 質(zhì)。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖:
通過(guò)宏觀、微觀、符號(hào)等多種表征手段，引導(dǎo)學(xué)生多角度理解化學(xué)反應(yīng)，突 破化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)。練習(xí)更注重訓(xùn)練學(xué)生獲取信息的能力，作為一種重要的化 學(xué)語(yǔ)言，學(xué)生要全面、準(zhǔn)確的理解化學(xué)方程式所表達(dá)的含義，為以后運(yùn)用這些含 義來(lái)解決具體問(wèn)題,如根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算打下基礎(chǔ)。
第 3 課時(shí) 課題 3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
課時(shí)目標(biāo)：在正確書(shū)寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；認(rèn)識(shí)化學(xué)計(jì)算 對(duì)于解決實(shí)際問(wèn)題的重要意義，進(jìn)一步了解化學(xué)定量研究的實(shí)際應(yīng)用。
作業(yè) 1:航天工程中需要大量的金屬材料，我國(guó)是最早掌握“濕法煉銅”的 國(guó)家。早在西漢時(shí)期的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn) 代濕法冶金的先驅(qū)。現(xiàn)有含 1.6 kg 硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉回收銅，請(qǐng)計(jì) 算：
(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量。 1.參考答案：
解： (1)CuSO4 中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) × 100%＝40%
(2)設(shè)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為 x
Fe ＋ CuSO4=== FeSO4＋Cu
56 160
x 1.6 kg
56 160
x = 1.6Kg
x＝0.56 kg
答： (1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。
(2)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為 0.56 kg。
2.時(shí)間要求:5-6 分鐘。
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
常見(jiàn)錯(cuò)誤答案分析：(1) 化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫錯(cuò)誤，如：化學(xué)式、化學(xué)方程式書(shū)寫 錯(cuò)誤；(2) 書(shū)寫格式錯(cuò)誤，如：所設(shè)未知數(shù)帶單位、相關(guān)量關(guān)系位置標(biāo)注不正確、 質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式?jīng)]乘以 100%、計(jì)算過(guò)程沒(méi)帶單位；(3) 計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤。
前結(jié) 構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)
作 業(yè) 2 無(wú)意 義或 空白 答案 能 寫 出 硫酸銅的化 學(xué) 式 并 能 根 據(jù)化學(xué)式計(jì) 算某元素的 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算， 要認(rèn)真審題,明確題意,找出哪些是 已知量、未知量,已知關(guān)系，已知量 和未知量之間有什么關(guān)系(也就是 發(fā)生了什么反應(yīng)),該題的突破口在 哪里,通過(guò)分析整理出清晰的解題 思路,并根據(jù)思路完整規(guī)范地解題。 利用化學(xué) 方程式的簡(jiǎn)單 計(jì)算，理清解 題思路,并根 據(jù)思路完整規(guī) 范地解題。
4. 作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖:
發(fā)揮大概念統(tǒng)領(lǐng)的多為課程內(nèi)容的素養(yǎng)發(fā)展價(jià)值，結(jié)合生產(chǎn)、生活和科學(xué)研 究中有關(guān)物質(zhì)設(shè)備，體會(huì)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的意義和價(jià)值，幫助學(xué)生認(rèn) 識(shí)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算的比例關(guān)系，掌握根據(jù)化學(xué)方程計(jì)算的方法。
作業(yè) 2:有質(zhì)量相等的兩份氯酸鉀，只向其中一份加入少量二氧化錳，同時(shí) 放在兩只試管內(nèi)加熱。下列有關(guān)放出氧氣的質(zhì)量 (g) 與反應(yīng)時(shí)間 (t) 的關(guān)系圖 象 (圖中a 是純氯酸鉀的曲線，b 是混有二氧化錳的曲線) 中正確的是 ( )
A B C D
1.參考答案：B
2.時(shí)間要求:2-3 分鐘。
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
錯(cuò)選 ACD,不理解對(duì)于質(zhì)量相等的兩份氯酸鉀產(chǎn)，加熱產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量也相
等；加了催化劑的氯酸鉀先發(fā)生反應(yīng)。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖:
在計(jì)算中適當(dāng)滲透根據(jù)圖像 、表格等進(jìn)行的計(jì)算，幫助學(xué)生掌握對(duì)圖像、 圖表類題型的分析思路和方法，加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。
作業(yè) 3:請(qǐng)你從下面提供的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)中任選一個(gè)作為依據(jù)， 自己設(shè)計(jì)一 道計(jì)算題并解答:
(1) 過(guò)氧化鈉(Na2O2)可用作防毒面具和潛艇等的供氧劑，其反應(yīng)的原理是 2CO2＋2Na2O2=== 2Na2CO3＋O2
(2) 登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣(CaH2)與水反應(yīng)制取氫氣供燃燒之需:CaH2+2H2O === Ca(OH)2+2H2 ↑
我會(huì)出題: 。 我會(huì)解答: 。
1.參考答案：略
2.時(shí)間要求:5-6 分鐘。
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
根據(jù)所選化學(xué)反應(yīng)及所編制的題目進(jìn)行解答，可以根據(jù)反應(yīng)物 (或生成物) 的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量 (反應(yīng)物的質(zhì)量) 。注意解題步驟的完整性。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖:
設(shè)計(jì)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的真實(shí)情景和任務(wù)，促進(jìn)學(xué)生多角度分析和解決問(wèn)題；關(guān) 注生活中的化學(xué)知識(shí)，考察學(xué)生自己編題的能力，鞏固根據(jù)化學(xué)方程計(jì)算的注意 事項(xiàng)，體現(xiàn)利用化學(xué)方程式計(jì)算的實(shí)際意義和價(jià)值。
單元質(zhì)量檢測(cè)作業(yè)
( 一) 單元質(zhì)量檢測(cè)作業(yè)內(nèi)容
作業(yè) 1：下列說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律的是 ( )
A.10g 冰融化成 10g 水
B.34gH2O2 分解成 18gH2O 和 16gO2
C.12gC 和 32gO2 反應(yīng)生成 44gCO2
D.8gH2 與 1gO2 反應(yīng)生成了 9gH2O
1.參考答案： C
2.時(shí)間要求:2-3 分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
錯(cuò)選 A，不理解質(zhì)量守恒定律的適用化學(xué)變化，不適用物理變化； 錯(cuò)選 B，沒(méi)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算；
錯(cuò)選 D，化學(xué)方程式中相關(guān)物質(zhì)量的關(guān)系對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：
本題考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，同時(shí)考察常見(jiàn)化學(xué)方程式的書(shū)寫與計(jì) 算步驟，幫助學(xué)生在計(jì)算過(guò)程中認(rèn)清相關(guān)物質(zhì)的比例關(guān)系。
作業(yè) 2： 如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，下列關(guān)于該反應(yīng)前、后的說(shuō)
法正確的是( )
A. 均為混合物
B. 質(zhì)量減少
C. 原子總數(shù)減少 D. 分子總數(shù)不變
1.參考答案：A
2.時(shí)間要求:1 分鐘。
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
錯(cuò)選 B、C、D 對(duì)質(zhì)量守定律的內(nèi)容和微觀實(shí)質(zhì)的含義理解不到位； 不選 A，不清楚由同種分子構(gòu)成的為純凈物。 4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖:
本題結(jié)合微觀反應(yīng)示意圖加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用，使學(xué)生形成 “宏觀識(shí)別與微觀研究”相結(jié)合的核心素養(yǎng)。
作業(yè) 3：“化”說(shuō)科學(xué)防疫，在抗擊“新冠奧密克戎”期間，消毒劑在公共 場(chǎng)所發(fā)揮著重要作用，“84 消毒液”能殺滅新冠病毒，其有效成分NaClO，切記 不可和“潔廁靈”(有效成分為 HCl)混合使用，否則發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：
NaClO＋2HCl === NaCl＋X ↑＋H2O。則下列說(shuō)法正確的是( )
A.“84 消毒液”中 NaClO 屬于氧化物，Cl 元素的化合價(jià)呈－1 價(jià)
B. “潔廁靈”可用于清潔大理石地面
C. 在反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)發(fā)生改變
D. 可推斷 X 是 Cl2 ，屬于非金屬單質(zhì)
1.參考答案：D
2.時(shí)間要求:1 分鐘。
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
錯(cuò)選 A，不會(huì)應(yīng)用化合價(jià)原則推算已知化學(xué)式中未知元素的化合價(jià) 錯(cuò)選 B，沒(méi)讀題意；
錯(cuò)選 C，不理解質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律和物質(zhì)的分類，故選項(xiàng) D 正確。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖:
結(jié)合化學(xué)方程式對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用，同時(shí)進(jìn)行知識(shí)的整合，加深 對(duì)物質(zhì)分類、化合價(jià)的計(jì)算、重要化學(xué)反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)的記憶與理解。
作業(yè) 4：“感知宇宙奧秘，放飛航天夢(mèng)想”。中國(guó)空間站“天宮課堂”分別于 2021 年 12 月 9 日和 2022 年 3 月 22 日開(kāi)講，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)王亞平說(shuō)“水是生命之源，人類的生活離不開(kāi)水”
請(qǐng)寫出水在中國(guó)空間站的一個(gè)用途_______________。
“空間站里的每一滴水都會(huì)物盡其用”，寫出一條在生
活中讓水物盡其用的做法________________。
(2)隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，空間站實(shí)現(xiàn)了水的再生。
請(qǐng)寫出一個(gè)有水生成的化學(xué)方程式________。
(3)“在空間站里，氧氣和二氧化碳是怎么循環(huán)的呢？ ”地面分課堂的同學(xué)問(wèn)。 空間站中的水、氣整合循環(huán)系統(tǒng)利用“薩巴蒂爾反應(yīng)”，將 CO2 轉(zhuǎn)化為 H2O，配合 氧氣生成系統(tǒng)實(shí)現(xiàn) O2 的再生，流程如圖 5 所示。
①在氧氣生成系統(tǒng)中，運(yùn)用電解水的方法制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。
②在薩巴蒂爾反應(yīng)系統(tǒng)中，發(fā)生的反應(yīng)為CO2 +4H2 催化劑 2H2 O+X，則 X 的化學(xué)式
(
為
)_________。
③在流程圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，進(jìn)入氧氣生成系統(tǒng)發(fā)生電解的水的質(zhì)量 _________ (填“大于”、“等于”或“小于”) 薩巴蒂爾反應(yīng)系統(tǒng)中生成水的質(zhì)量。
1.參考答案：
(1)飲用 (合理即可) 一水多用 (合理即可)
(2) 2H2O2 MnO2 2H2 O+O2 個(gè)
(3)2H2O 通電2H2 個(gè) +O2 個(gè) CH4 大于
2.時(shí)間要求：5-6 分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
作業(yè) 前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu) 抽象擴(kuò)展結(jié) 構(gòu)
(1) 無(wú)意義或 空白答案 知道水的存 在 知道水的存 在及生活中 的用途 水的重要性 物質(zhì)性質(zhì)決 定用途
(2) 無(wú)意義或 空白答案 書(shū)寫一個(gè)生 成水 的化學(xué) 方程式 多個(gè)生成水 的化學(xué)方程 式的書(shū)寫 化學(xué)式的 書(shū)寫、化學(xué) 方程式的書(shū) 寫 質(zhì)量守恒定 律
(3) 無(wú)意義或 空白答案 書(shū)寫 電解水 的化學(xué)方程 式 、 原子 守 恒 、 元素 守 恒 化學(xué)方程式 的書(shū)寫、化 學(xué)反應(yīng)的微 觀和宏觀解 讀 對(duì)化學(xué)方程 式涵義的理 解 宏微結(jié)合解 讀化學(xué)反應(yīng)
4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：
試題將社會(huì)熱點(diǎn)和生活實(shí)際與化學(xué)知識(shí)融為一體，設(shè)置實(shí)際問(wèn)題，考查學(xué)生 運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和技能解決實(shí)際問(wèn)題的能力，體現(xiàn)了試題素材的廣泛性、試題情景
的真實(shí)性。從而引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活，關(guān)注社會(huì)，關(guān)注科學(xué)發(fā)展的前沿信息，激發(fā) 學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)時(shí)代感與責(zé)任感。導(dǎo)向教學(xué)重視培養(yǎng)學(xué)生的能力，注 重對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用，同時(shí)體現(xiàn)化學(xué)的價(jià)值觀，弘揚(yáng)創(chuàng)新精神和社會(huì)主義核心 價(jià)值觀。
作業(yè) 5：侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，其反應(yīng)原理如下： NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=== NaHCO3＋NH4Cl，請(qǐng)計(jì)算：
(1)氯化銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)生產(chǎn) 8.4 t 碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量。
1.參考答案： (1)26.2%
(2)解：設(shè)理論上需要氯化鈉的質(zhì)量為x
NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=== NaHCO3＋NH4Cl
58.5 84
X 8.4 t
58.5 84
x = 8.4t
X=58.5t
答：理論上需要氯化鈉的質(zhì)量為 58.5t
2.時(shí)間要求:3-4 分鐘。
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
常見(jiàn)錯(cuò)誤答案：(1) 化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫錯(cuò)誤，如：化學(xué)式、化學(xué)方程式書(shū)寫錯(cuò)誤； (2) 書(shū)寫格式錯(cuò)誤，如：所設(shè)未知數(shù)帶單位、相關(guān)量關(guān)系位置標(biāo)注不正確、質(zhì) 量分?jǐn)?shù)計(jì)算式?jīng)]有乘以 100%、計(jì)算過(guò)程沒(méi)帶單位。(3) 計(jì)算錯(cuò)誤結(jié)果錯(cuò)誤。
前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)
作業(yè) 5 無(wú)意義或 空白答案 能根據(jù)物質(zhì)的 名稱認(rèn)出或?qū)?出化學(xué)式 能計(jì)算出物質(zhì) 中元素的質(zhì)量 分?jǐn)?shù) 能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn) 行相關(guān)的計(jì)算，掌握中 考題型。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
結(jié)合真實(shí)情境中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的比 例關(guān)系；展現(xiàn)利用化學(xué)方程式計(jì)算的實(shí)際意義價(jià)值；認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)學(xué)科 發(fā)展的重大作用。

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