資源簡介

初中化學第五單元作業設計
一、單元信息
基本 信息 學科 年級 學期 教材版本 單元名稱
化學 九年級 第一學期 人教版 第五單元 化學方程式
單元組 織方式 團自然單元 □重組單元
課時 信息 序號 課時名稱 對應教材內容
1 質量守恒定律 5. 1 實驗探究認識質量守恒定律； 化學方程式中的質量關系
2 如何正確書寫化學方程式 5.2 書寫化學方程式的原則、方法和步 驟
3 利用化學方程式的簡單計 算 5.3 化學方程式在化學計算中的具體 應用
二、單元分析
(一) 課標要求
認識質量守恒定律，能說明化學反應中的質量關系；
能正確書寫簡單的化學方程式；
能根據化學反應方程式進行簡單的計算；
認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。
(二) 教材分析
1.知識網絡
(
1
)
2.內容分析
本單元是初中化學的重要啟蒙教學內容，融合了物質結構原理、質量守恒定 律、物質的化學性質、常用化學用語、科學探究、定量分析研究等知識，所學的 全部內容都具有很強的實踐性、探究性、技能性。因此，課堂學習過程中學生的 有效參與面、參與的成功率，以及教師的及時反饋、鼓勵性矯正等，就顯得尤其 重要。
本單元有三個課題：課題 1 通過一系列實驗和探究活動，引導學生從量的方 面去研究并得出質量守恒定律，為化學方程式的教學作好理論準備，這是學好本 單元的基礎。課題 2 介紹了書寫化學方程式的原則、方法和步驟，說明化學方程 式所表示的意義，學生需要通過活動來體驗與認知，并將所學知識轉化為書寫化 學方程式的技能，這是本單元的核心內容。課題 3 從反應物、生成物的質量及關
系研究物質的化學變化，是化學方程式的具體運用。
本單元學習重點：通過實驗探究認識質量守恒定律；化學方程式的含義及書 寫規則；根據化學方程式進行簡單計算。
本單元學習難點：從微觀的角度解釋質量守恒定律；化學方程式的正確書寫。
(三) 學情分析
在本單元之前,學生對于化學變化中物質發生質的變化已經有一定的認識, 還具體地學習了氧氣、 自然界中的水和物質構成的奧秘等知識,對化學有一定的 了解,但是所牽涉的化學反應均用文字表達。這種表示方法只能表示反應物和生 成物,無法表示反應物和生成物的組成,也無法反映出各個物質間量的關系,使用 起來極不方便,不利于進一步學習化學。元素符號、化學式、化學方程式是初中 化學入門的三種重要化學用語,掌握了它們才有可能學好化學。前兩者前面已經 學過,為本單元的教學作了準備。通過本單元的學習,學生就可以從量的角度了解 化學變化,解決用文字表達不方便的問題。
三、單元學習作業目標
1.理解質量守恒定律的概念，通過作業練習加深質量守恒定律的微觀解釋；
2.認識化學方程式并知道其含義，會用不同的方法配平化學方程式，養成嚴 謹的思維習慣；
3.能根據化學方程式進行簡單的計算。
(
2
)
(
利
用化學方程式
的簡單計算
) (
質
量守恒定律
) (
驗
究
實
探
驗
證
) (
化 學
方
程
式
的
書
寫
) (
定量
計算
實際
意義
) (
概念
及
微
觀分
析
) (
化 學
計
算
的
方
法
) (
反
應
前后
質
量
關系
) (
宏觀
微觀
本
質
) (
原則
與
步
驟
) (
計算
的
步
驟
) (
生
產
與 生
活
的
運用
) (
紅磷
燃
燒
、 鐵
與
硫 酸
銅反應
) (
物
質、元
素
、 分
子
、原子
的
變化
) (
化
學
計算
) (
磷 與 氧
氣 反 應
生 成 五
氧 化 二
磷
) (
一設
二
寫
三標
四
列五
解六答
)
四、單元作業設計思路
以“質量守恒定律”這一大概念為統攝，按大概念、學科大概念、次級大概 念、核心概念和事實整理本單元的知識結構，如圖 1 所示。再根據知識結構，整 理出課時主題和課時目標，如圖 2 所示。同時，對課時作業進行分層設計，分別 為“基礎性作業”(面向全體，體現課標，題量 2-3 大題，要求學生必做) 和“發 展性作業” (體現個性化，探究性、實踐性，題量 2-3 大題，要求學生有選擇的 完成) ，如圖 3 所示。具體設計體系如下：
(
3
)
大概念
學科大 概念
次級大 概念
核心概念
事實
(
質量守恒定
律
)
(
化學方程
式
)
(
化
學
方
程
式
的
含義
)
(
質
與
量
的
關系
)
(
碳
在氧
氣
中 燃
燒
)
圖 1：大概念統領下的單元知識結構
(
4
)
單元主題
課時主題
課時目標
圖 2：課時主題和目標
圖 3：分層作業設計
五、課時作業
第一課時 (5.1 質量守恒定律)
課時目標：通過實驗探究認識質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關
系；從微觀角度解釋質量守恒定律并認識化學反應；能從化學方程式中得到有關
的反應信息；培養學生定量研究，分析推理及解決問題的能力。
(
5
)
基礎性作業
作業 1：讀法 (以 2H2+O2
2H2O 為例) ：
(1) 宏觀讀法：氫氣與 在點燃的條件下生成 。
(2) 微觀讀法：每 2 個氫分子與 1 個氧分子在點燃的條件下，生成 個 水分子。
(3) 質量讀法：每 份質量的氫氣和 份質量的氧氣完全反應生
成 份質量的水。
1.參考答案： (1) 氧氣 水
(2) 2
(3) 4 32 36
2.時間要求：3 分鐘。
3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
作業 1 無意義或空 白答案 能從單個角度 解答出化學方 程式的意義 能從兩個角度 解答出化學方 程式的意義 能從多個角 度解答出化 學方程式的 意義 能從多個角度 解答出化學方 程式的意義 ， 并能夠靈活運 用。
4.作業分析與設計意圖
本題考察學生從宏觀-微觀-質量觀三個方面表達化學方程式意義的運用。本 題既聯系第三單元學的微粒觀，也考查了第四單元的相對分子質量的計算，對學 生前面知識的鞏固有所加強。
作業 2 ：美國化學家西博格說：化學是人類進步的關鍵。下列敘述完全符合
質量守恒定律的是 ( ) 。
A.水結成冰前后，質量保持不變
B.50 mL 水和 50 mL 乙醇混合后總體積小于 100 mL
C.在 100 g 過氧化氫溶液中，含有 30 g 過氧化氫和 70 g 水
D. 1.2 g 碳與 3.2 g 氧氣恰好完全反應可生成 4.4 g 二氧化碳
1.參考答案：D
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設計
質量守恒定律只能解釋化學變化，而 A、B、C 三項中都沒有發生化學變化， 只是發生了物理變化，因此不能用質量守恒定律解釋。A.水結成冰前后，質量保 持不變，為水的三態變化，為物理變化；B.50 mL 水和 50 mL 乙醇混合后總體積 小于 100 mL ，無新物質生成，為物理變化；C.在 100 g 過氧化氫溶液中，含有 30 g 過氧化氫和 70 g 水，無新物質生成，為物理變化；D. 1.2 g 碳與 3.2 g 氧氣恰 好完全反應可生成 4.4 g 二氧化碳，生成物質量=反應物質量之和，符合質量守恒 定律。
所以 D 選項是正確的。
4.作業分析與設計意圖
考查學生對質量守恒定律的理解，質量守恒定律只適用于發生化學反應的變
化。
作業 3：某同學在敞口容器中做了一個實驗：鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧 化鋁。他準確稱量了反應前后容器及所盛物質的質量，發現反應前后質量發生了 變化。那么鋁粉燃燒生成氧化鋁的質量比參加反應鋁粉的質量_________ (選填 “大”“小”或“不變”) 。
1.參考答案：大
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
作業 3 無意義或空 白答案 僅通過生活常 識判斷出質量 變化情況 通過質量守恒 定律，寫出反 應前后的物 質，再進行分 析 通過質量守恒 定律，判斷物 質反應前后的 物質，并從化 學符號的角度 進行分析 能通過質量守恒 定律，判斷物質 反 應 前 后 的 物 質，并從化學符 號的角度進行分 析，還可以從微 觀角度進行分析
4.作業分析與設計意圖
結合生活實例，考察學生對質量守恒定律的理解，培養學生的解決問題能力。
(
6
)
發展性作業
作業 1：在宏觀-微觀-符號之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式。下 列圖示可表示一定物質在一定條件下發生化學反應的過程，則下列說法正確的 ( )
A.反應前后分子、原子個數都不變 B.該反應中各物質都為化合物
C.該反應符合質量守恒定律 D.該反應為化合反應
1.參考答案：C
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設計
(1) 錯誤判斷化學反應的分子，對微粒構成認識不清；
(2) 對原子、分子的微粒構成不清楚；
(3) 對質量守恒定理理解不到位；
(4) 對化合反應概念模糊不清，不會判斷。 4.作業分析與設計意圖
結合物質反應的微觀示意圖，考察學生對分子、原子的認識，物質類別的判 斷，化學反應類型的辨別及質量守恒定律的理解，從多方位培養學生的解決問題
能力。
作業 2： “酒駕”已經寫入刑法。人體血液中酒精含量超過 20 mg/ 100 mL 為酒駕，酒精含量超過 80mg/ 100mL 為醉駕。交警常用一種“酒精檢測儀”檢測司 機是否酒后駕車。其反應原理為 C2H6O+4CrO3 +6H2SO4 =2X +CO2 ↑+9H2O 則 X
的化學式為( )
A. Cr2O3 B. CrSO4 C. Cr2S3 D. Cr2(SO4)3
1.參考答案：D
2.時間要求：2 分鐘。
3.評價設計
(
7
)
本題考查的是同學們對質量守恒定律的理解和應用，會根據在化學反應中反 應前后原子的種類和個數不變，根據反應前后各個原子之間的個數差,來推測未 知的分子。
4.作業分析與設計意圖
通過化學反應的文字表達式，結合質量守恒定理，化學反應前后元素種類不
變，初步了解學生對表征化學學課思維的建立情況。
作業 3：將一定質量的 a 、b 、c 、d 四種物質放入一密閉容器中，在 一定條
件下反應一段時間后，測得各物質的質量如表：
物質 a b c d
反應前的質量/g 6.4 14.0 3.2 1.0
反應一段時間后的質量/g 10.0 7.2 x 1.0
下列有關說法正確的是 ( )
A.a 和 b 是反應物 B.x=3.2
C.該反應屬于分解反應 D.d 一定是催化劑
1.參考答案：A
2.時間要求：4 分鐘。
3.評價設計
由表格信息可知反應后 a 質量增加了 10 g ﹣ 6.4 g=3.6 g ，是生成物；b 質量 減少了 14 g ﹣ 7.2 g=6.8 g ，是反應物；d 質量不變，做催化劑或者是雜質。生成 物還少 3.2 g ，所以 c 是生成物，所以反應后物質 c 的質量為 3.2 g+3.2 g=6.4 g ， 反應物是b ，生成物是 a 、c ，反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應。
A.反應物是b ，生成物是 a 、c ，錯誤；
B.反應后物質 c 的質量為 3.2 g+3.2 g=6.4 g ，x=6.4 ，錯誤；
C.該反應屬于分解反應，正確；
D.d 質量不變，做催化劑或者是雜質，錯誤．
4.作業分析與設計意圖
考查學生靈活使用質量守恒定律結論，運用相關數學知識進行計算。通過反 應前后質量的變化，判斷出反應物和生成物，通過質量守恒定律，求出對應的質 量變化。
(
8
)
第二課時 (5.2 如何正確書寫化學方程式)
課時目標：通過分析具體的化學反應，理解化學方程式的含義；了解書寫化 學方程式應遵守的原則；能正確書寫簡單的化學方程式。
基礎性作業
作業 1 ： 構建和諧社會，建設社會主義新農村的目標之一是讓農民飲用清 潔的自來水。在抗擊新冠“奧密克戎”的疫情中，新型冠狀病毒可以進行氣溶膠 傳播的傳言，讓很多人不在滿足于佩戴口罩和使用消毒水進行拖地來預防新型冠 狀病毒奧密可戎疫情。 ClO2 是新一代飲用水的消毒劑，我國成功研制出制取的 新方法，其反應的微觀過程圖如下：
(
9
)
+
(其中 表示氯原子，
表示鈉原子， + 表示氧原子) 試回答：
(1) ClO2 叫作_________ ，其中氯元素的化合價為__________________。
(2) 根據反應的微觀過程圖寫出反應的化學方程式：_________________。 1.參考答案： (1) 二氧化氯 +4
(2) Cl2 + 2NaClO2 2ClO2 + 2NaCl
2.時間要求：5 分鐘。
3.評價設計
(1)化學式 ClO2 中，其中 O 為-2 價，設 Cl 元素化合價為 x，則 x+(-2)×2=0， 計算得出 x=+4 ；
(2)該反應的反應物分子為:由每兩個氯原子構成的一個氯氣 Cl2 分子，由每 一個鈉原子、一個氯原子、兩個氧原子構成一個 NaClO2 分子;生成物的分子為: 由每-個氯原子、兩個氧原子構成的一個 C1O2 分子，鈉原子和氯原子按照 1:1 構 成 NaCl;觀察示意圖中各分子的個數比為:1:2:2:2 ，因此，該反應的化學方程式可 寫為 Cl2 + 2NaClO2= 2ClO2 + 2NaCl 。
4.作業分析與設計意圖
(1)利用物質的化學式，考查物質的命名，根據化合物中元素化合價代數和
為零，考查對氯元素的化合價的判斷；
(2)根據反應微觀圖中各物質的分子構成模型圖，判斷分子的構成，利用分
子構成寫出物質的化學式，然后完成反應的化學方程式。
作業 2 ：新冠奧密克戎疫情肆虐期間，常用濃度為 75%的乙醇 (酒精) 溶液 可殺滅“新冠病毒” ， 乙醇的分子式為 C2H5OH ，燃燒的化學方程式為：
C2H5OH+zO2=xCO2+yH2O 其中 z,x ，y 分別為 ( )
A. 3 2 4 B. 3 4 8 C. 3 2 3 D. 1 2 5
1.參考答案：C
2.時間要求：2 分鐘。
3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
作業 2 無意義或空 白答案 把每一個選項 中的答案帶進 去去嘗試，看 哪一個符合。 依據所學的化 學方程式配平 的方法，求出 z 、x 、y。 根據質量守 恒定律，化學 反應前后原 子的種類、數 目不變，進行 求解。 通過化學方程式 的配平方法求 解，用質量守恒 定律，化學反應 前后原子的種類 數目不變來進行 檢驗。
4.作業分析與設計意圖
意在考察學生靈活運用所學知識，可采用化學方程式的配平方法進行解答， 也可以通過質量守恒定律進行求解，還可以通過選擇題的技巧，代數法進行求解。
發展性作業
作業 1：高純度的單質硅是信息產業的核心資源,沒有硅，就沒有你喜歡的計 算機。在地殼中含有大量的硅元素，含量僅次于氧，但自然界中沒有游離的硅， 硅元素全部是以化合態的形式存在的，石英砂的主要成分就是二氧化硅。運用你 學過的有關知識回答下列問題:
(1)在工業上，可用碳在高溫下還原二氧化硅制得含少量雜質的粗硅，該反 應屬于置換反應，反應的產物之一是一氧化碳。則該反應的化學方程式為： 。
(2)以粗硅為原料，制備高純硅的一種方法為：①用鎂和粗硅反應得到硅化 鎂(Mg2 Si)；②將硅化鎂與鹽酸反應得到硅烷(SiH4) (氣體)和一種鹽；③加熱硅 烷得到高純硅和另一種氣體單質，則該反應的化學方程式為： 。
1.參考答案：
(1) SiO2+2C Si+2CO↑ 高溫
(
10
)
(2) SiH4 == Si+2H2
2.時間要求：5 分鐘。
3.評價設計
(1) 根據題給的信息可以知道:碳在高溫下還原二氧化硅制得硅，同時生成
(
了一氧化碳，可以寫出該反應的化學方程式為:
Si
0
2
+2
C
==
Si
+2
CO
↑
。
)高溫
(2)反應②為硅化鎂和鹽酸反應，結合質量守恒定律，該化學方程式為:
4HCl+Mg2Si= =2MgCl2+SiH4 ；反應③為硅烷在加熱的條件發生的分解反應，結
(
合質
量
守恒定律，該化學方程式為
:
SiH
4
==
Si
+2
H
2
。
)高溫
4.作業分析與設計意圖
對于化學方程式的書寫，可以聯系質量守恒定律、元素符號和化學式的書寫 及其意義、化學方程式的配平、常見物質的狀態等相關知識細心地進行書寫。書 寫化學方程式的步驟，可以簡記為“寫、配、標、注”四個字。
作業 2：中國古詩詞中蘊含著豐富的化學知識。
(1) 《念奴嬌》中“斷虹霽雨，凈秋空，山染修眉新綠”描寫了雨后的植 物。設計的化學反應如下：N2+O2=2NO；2NO+O2=2NO2 ；最后二氧化氮與水反應生成 硝酸和一氧化氮，請寫出該反應的化學方程式： 。
(2) 古詩“投泥潑水愈光明”：在高溫下，木炭和水蒸氣反應應得到兩種 可燃性氣體。寫出反應的化學方程式： 。
1.參考答案：
(1) 3NO2+H2O=2HNO3+NO
(2) C+H2O=CO+H2
2.時間要求：5 分鐘。
3.評價設計
(1) 本題考查古詩詞中設計的化學反應。通過題目的信息，寫出反應物和 生成物，再通過化學方程式配平方法進行配平。
(2) 本題考查古詩詞中設計的化學反應。題中需要判斷生成物的種類，再 進行化學方程式的配平。
4.作業分析與設計意圖
本題難度不大，靈活性比較強，需要準確判斷古詩詞中涉及的化學反應中反 應物和生成物，再選擇相應的配平方法 (最小公倍數法、定一法等) 進行配平即 可。通過化學方程式的配平，提升學生對知識靈活運用。
(
11
)
第三課時 (5.3 利用化學方程式的簡單計算)
課時目標：在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算；認識化學計 算對于解決實際問題的重要意義，進一步了解化學定量研究的實際應用。
基礎性作業
作業 1：由于能源供應日益緊張，對新能源的開發與利用日益迫切。在水通 電生成氫氣和氧氣的反應中，水和氫氣的質量比為 ；那么，36 克 水完全分解能生成 克氫氣；18 克水完全分解能生成 克氫氣。
1.參考答案：9 :1 4 g 2 g
2.時間要求：2 分鐘。
3.評價設計
水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為: 2H2O 2H2 ↑+O2 ↑
36 4
36 g 4 g
所以水和氫氣的質量比為: 36: 4=9 : 1 ；那么，36 克水完全分解能生成 4 克 氫氣； 18 克水完全分解能生成 2 克氫氣。
4.作業分析與設計意圖
根據水通電生成氫氣和氧氣的化學方程式，結合各物質的質量比為各物質相 對分子質量與反應中物質計量數乘積的比進行分析。
作業 2：環境問題已經迫在眉睫，煤是一種化石燃料，用煤作燃料生成的 SO2 氣體會造成環境污染。某工廠有一種煤，每燃燒 1 t 就會釋放出 64 kg SO2 。工程 師將產生的 S02 用熟石灰來完全吸收，吸收 S02 的時間與產生沉淀的質量關系如 下表。其反應的化學方程式為: SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓+H2O。那么燃燒 5t 這種 煤產生的 SO2。
(1) 理論上需用多少千克的 Ca(OH)2 吸收
(2) 大約需要多長分鐘可以吸收完？
時間/分鐘 1 2 3 4
沉淀質量/kg 12 24 36 48
(
12
)
1. 參考答案： (1) 370 kg
(2) 31 分
2.時間要求：5 分鐘。
3.評價設計
(1) 設理論上需用 Ca(OH)2 的質量為 x。
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O
64 74
5×64 kg x
=
x= 370 kg.
(2) 370 12≈31 分
答 : (1) 理論上需用 308 kg 的 Ca(OH)2 來吸收， (2) 大概需要 31 分鐘才 能吸收完。
根據已知條件先計算出燃燒 5t 這種煤產生二氧化硫的質量，然后，根據化 學方程式和二氧化硫的質量，列出比例式，就可以算出理論上需要氫氧化鈣的質 量。又結合表格，考查學生工作總量和工作效率的關系。
4.作業分析與設計意圖
本題結合解決環境問題，考查學生利用化學方程式進行計算的能力及需要學 生注重步驟和方法。
發展性作業
作業 1：某綜合實踐活動小組同學，對我市某化工廠排放的污水進行檢測， 發現主要的污染物為氫氧化鈉。為測定污水中氫氧化鈉的含量，取 100 g 污水于 燒杯中，加入 36.5 g 質量分數為 10%的稀鹽酸恰好完全反應。 (假設污水中其他 成分不與稀鹽酸反應，反應的化學方程式為：HCl+NaOH===NaCl+H2O)
求： (1) 100 g 污水中含氫氧化鈉多少克？
(2) 污水中所含氫氧化鈉的質量分數。
1.參考答案：
(1) 4 g (2) 4%
(
13
)
2.時間要求：5 分鐘。
3.評價設計
(1) 設 100 g 污水中含 NaOH 質量為 x。
HCl+NaOH====NaCl+H2O
36.5 40
36.5×10% x
x=4 g
(
1
00% = 4%
)(2)污水中所含 NaOH 的質量分數為
4.作業分析與設計意圖
此題是一道以情景素材為背景的簡單計算，有助于提升學生的運算以及分析
和解決問題的能力，養成學生思維的靈活性。
作業 2 ：取 15.0g 赤鐵礦樣品(雜質不溶于水，且不與酸反應)于燒杯中.逐漸 加人稀鹽酸充分反應。所加鹽酸的質量與燒杯中剩余固體的質量的關系如圖所示。 求：
( 1)該樣品中氧化鐵的質量為多少？
(2)稀鹽酸中溶質的質量分數為多少
1.參考答案：
(1) 9.6g (2) 6.57%
2.時間要求：6 分鐘。
3.評價設計
(1) 15g-5.4g=9.6g
(2) 解：設參加反應的 HCl 的質量為 x。 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
160 219
(
14
)
(
15
)
9.6g x
=
x= 13. 14g
稀鹽酸中溶質的質量分數為x100%=6.57%
此題難度不高，考查圖文轉化的能力，通過圖像轉化出有用的信息，再進行 化學方程式的有關計算。
4.作業分析與設計意圖
此題是圖文轉化的題目，培養學生的運算以及分析和解決問題的能力，發展
學生的直觀想象、邏輯推理等素養。
(
A
) (
C
) (
B
) (
D
)
六、單元質量檢測作業
(一) 單元質量檢測作業內容
作業 1：“提高環保意識，共創美好家園”。紅磷燃燒會產生有毒的五氧化 二磷白煙，實驗中要注意對白煙的處理。現將紅磷在密閉容器(含有空氣)內燃燒，
容器內有關的量隨時間變化的圖像正確的是( )
(
原
子 種 類
)
(
O
)
(
原
子 個 數
)
(
O
)
(
時
間
)
(
時
間
)
(
元
素 種 類
)
(
O
)
(
物
質 總 質 量
)
(
O
)
(
時
間
)
(
時
間
)
1.參考答案：D
2.時間要求：3 分鐘。
3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
作業 1 無意義或空 白答案 能判斷單個圖 像信息 能判斷多個圖 像信息 能讀懂一般 的圖像信息 能把圖像信息轉 化成文字信息或 是符號信息
4.作業分析與設計意圖
通過對圖像問題的練習，提高學生對識圖及解決問題的能力。
作業 2：為了探究質量守恒定律，某同學設計了如圖“白磷燃燒前后質量測 定”的實驗，請分析有關問題:
(1)裝置:錐形瓶的底部鋪有一層細沙,其作用是 。
(
16
)
(2)實驗現象:白磷燃燒產生 ，氣球先變
大又變小。氣球先變大后，又變小的原因 。
(3)燃燒后稱量:發現托盤天平指針偏向右邊，造成
的原因可能是 。
(4)反思:白磷燃燒 (填“遵守”或
“不遵守”)質量守恒定律，理由是 。
1.參考答案：
(1)防止錐形瓶底部局部受熱炸裂；
(2) 2.6；
(3)產生白煙 ； 白磷燃燒放熱，錐形瓶內氣體膨脹，氣球變大；燃燒消耗 氧氣，冷卻至室溫，瓶內壓強減小，氣球變小。
(4)遵守；參加反應的各物質的質量總和與生成的各物質的質量總和相等。 2.時間要求：5 分鐘。
3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
作業 2 無意義或空 白答案 能分析出白磷 燃燒能放出大 量的熱 能分析出白磷 燃燒放出大量 的熱，并能夠 描述燃燒現象 對質量守恒 定律的實驗 有一定的理 解，能夠解釋 實驗中的大 多數問題 對質量守恒定律 理解透徹，能夠 分析出前后原 因，并能熟練解 答問題
4.作業分析與設計意圖
本題通過質量守恒定律的實驗，考查學生對實驗得理解，鍛煉學生對問題 的分析和解決問題的能力。
作業 3：“抗擊新冠肺炎疫情，人人都有預防責任”，我們經常會用到 84 消毒液。84 消毒液是北京第一傳染病醫院(現北京地壇醫院)于 1984 年研制的 一種消毒液.能迅速殺滅各種肝炎病毒，后廣泛用于賓館、旅游、醫院、食品 加工、家庭等的衛生消毒，主要成分為次氯酸鈉(NaC10)，它不能與“潔廁靈”
(
17
)
(主要成分是 HCl)混用,如果二者混用，會產生一種有毒氣體氯氣(Cl2)，同時 生成氯化鈉和一種生活中常見的液體。試寫出該反應的化學方程式:
1.參考答案：NaClO + 2HCl=NaCl + Cl2 ↑+H2O.
2.時間要求：3 分鐘。
3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構
作業 3 無意義或空 白答案 能判斷出反應 前后題目給出 的物質，并通 過常識猜測出 液體為水。 能判斷出反應 前后題目給出 的物質，并通 過常識猜測出 液體為水，并 能夠標出氣體 符號。 能結合題目信 息，通過質量守 恒定律可推出 該液體為水，并 能夠根據化學 方程式的書寫 原則，掌握單一 配平方法。
4.作業分析與設計意圖
本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式 書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標 符號等。
作業 4：2022 年 2 月 4 日，奧運五環在北京再次升起，北京成為全球首個雙 奧之城。圖中 A 、B 、C 、D 、E 是五種不同類別的純凈物，A 是一種溫室氣體， B 是熟石灰，B 與 C 發生中和反應，D 是自然界中含量第二的金屬單質，E 的晶 體稱為膽礬。相交的兩環之間能夠發生化學反應。
(
C
) (
A
) (
B
)E
D
(1) 請寫出A 與 B 的反應方程式 。
(2) 若 C 是人體胃酸的主要成分。請完成下面題目。
①寫出C 與 D 的化學方程式 。
②5.6g 的 D 與 E 完全反應，需要消耗 E 的質量 。
1. 參考答案： (1) CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O.
(2) ①Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
(
18
)
② 16g
2.時間要求：6 分鐘。
3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構
作業 4 無意義或空 白答案 能根據特征信 息判斷出物 質，基本能寫 出對應的化學 方程式 能根據特征信 息判斷出物 質，準確寫出 對應的化學方 程式及其簡答 計算的應用 通 過 特 征 信 息 可 以 判 斷 出 物 質，并能夠解決 化 學 方 程 式 及 其計算問題，并 對 這 一 類 題 目 有一定的理解。
4.作業分析與設計意圖
本題有一定難度，考查學生根據信息判斷出物質及根據物質寫出對應化學方 程式及其計算能力。需要學生初中化學中各種物質的特征有一定的了解，并能夠 進行運用。
作業 5 ： 內燃機的一個工作循環分為四個沖程。分別是吸氣沖程、壓縮沖 程、做功沖程和排氣沖程，燃料為汽油、柴油、天然氣等。某內燃機吸氣沖程和
做功沖程氣缸中微觀粒子變化示意圖如下，回答下列問題:
已知： CH4 的熱值 9.5x103J/g ，Q=qm, (Q 是熱量，q 是熱值，m 是質量) 。
(1) 寫出上述反應的化學方程式
(2) 消耗 16g 氧氣，理論上完全反應甲烷為多少克？產生多少熱量？
1.參考答案： (1)CH4+2O2=2H2O+CO2
(
19
)
(2)解：設消耗 16g 氧氣，理論上完全反應甲烷的質量為 x
CH4 +2O2 = 2H2O + CO2
16 64
x 16g
= x=4g
則理論上完全反應甲烷的質量 4g。
產生的熱量 Q=qm=9.5x103x4 J=3.84x104 J
答：消耗 16g 氧氣，理論上完全反應甲烷 4g ，產生熱量為 3.84x104 J。 2.時間要求：10 分鐘。
3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
作業 5 無意義或空 白答案 能根據微觀粒 子結構體寫出 化學方程式， 基本能利用化 學方程式的簡 單計算 能根據微觀粒 子結構體寫出 化學方程式， 并能規范寫出 其簡單計算 能根據微觀 粒子結構體 寫出化學方 程式，并能規 范寫出利用 化學方程式 的計算和熱 量 能根據微觀粒子 結構體寫出化學 方程式，并能規 范寫出利用化學 方程式的計算和 熱量，對此類題 型有非常明確的 思路。
4.作業分析與設計意圖
本題是以初中物理內燃機為出發點，考查學生對化學方程式的書寫及其簡單 計算，結合熱量進行跨學科考查學生分析問題的能力。目的在于培養學生根據問 題和條件，尋找合理途徑解決問題，從而培養學生理性思維和創新意識。
(二) 單元質量檢測作業屬性表
序號 類型 對應單元 作業目標 對應學 難度 來源 完成時 間
了解 理解 應用
1 選擇題 1 √ 易 改編 27 分鐘
2 實驗題 1 √ 中等 改編
3 填空題 2 √ 中等 原創
(
20
)
4 填空題 2，3 √ 較難 原創
5 計算題 2，3 √ 較難 原創
(
21
)

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