資源簡介

化學第五單元作業(yè)設計
一、單元信息
基本 信息 學科 年級 學期 教材版本 單元名稱
化學 九年級 第一學 期 人教版 第五單元 化學方程式
單 元 組織方式 團 自然單元 重組單元
課時 信息 序 號 課時名稱 對應教材內容
1 質量守恒定律 質量守恒定律；化學方程式
2 如何正確書寫化學方程式 書寫化學方程式原則和步驟； 配平方程式方法
3 利用化學方程式的簡單計算 根據(jù)方程式中各物質間質量關系 進行簡單計算
二、單元分析
( 一) 課標要求
1.認識質量守恒定律，能說明化學反應中的質量關系。
2.能正確書寫簡單的化學方程式。
3.能根據(jù)化學反應方程式進行簡單的計算。
4.認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。
(二) 教材分析
本主題單元在課程中的地位和作用： (1) 完成了化學用語的教學，使學生學會 利用化學式來表示物質之間的化學變化，正確書寫化學方程式。 (2) 引導學生對化 學的學習從定性到定量的過渡，學會利用化學反應方程式進行簡單計算。
本單元的重點：認識質量守恒定律并能說明常見化學反應中的質量關系，學會 書寫化學方程式，根據(jù)化學方程式進行簡單化學計算。難點：化學方程式的配平。 該單元共分為以下三課時：
第一課時：質量守恒定律。
第二課時：化學方程式。
第三課時：利用化學方程式的簡單計算。
其中第一課時是第二課時和第三課時的依據(jù)，第三課時是對第一課時的應用。 三個課時緊密聯(lián)系不可分割，前一課時都是后一課時的基礎。
學習方式： 自主學習，合作交流，實驗探究，練習等方式。
預期的學習成果：在實驗探究、質疑、再探究及合作交流中逐漸領會質量守恒 定律的內容。學會書寫幾個重要化學方程式 (如C、S、P、Fe分別在O2 中的燃燒，三 個實驗室制取氧氣的化學反應，水電解) 并初步學會書寫化學方程式的方法。在練 習、合作交流中學會利用化學反應方程式進行簡單計算。
(三) 學情分析
在本單元之前，學生已經(jīng)學習了一些化學反應知識，對化學反應有了一
2
(
宏
觀辨識
) (
元素種類
質
量不變
) (
一
切化
學變化
遵循質
量守恒
) (
化
學方程式配
平
、利用方程
式的計
算
) (
化學方程
式
微觀意義、
書
寫原則
) (
紅磷燃燒
前
后質量
守恒
) (
鐵
與硫酸銅
溶
液反應前
后
質量守恒
)定的初步認識，為開展實驗探究奠定了知識基礎；學生已經(jīng)掌握了一些基本 實驗操作技能，為開展實驗探究活動奠定了操作基礎，但無法從微觀的觀點 來解釋質量守恒定律，教學中可以通過對水通電分解的微觀分析，從粒子數(shù) 目到宏觀質量進行邏輯推理，提升宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理的核心素 養(yǎng)。學生也是第一次運用稱量工具進行定量的探究活動。元素符號、化學式、 化學方程式是初中化學三種重要的化學用語，前面學習的元素符號、化學式是本單 元學習化學方程式的基礎，學生無法從宏觀和微觀、定性和定量多角度認識化學方 程式。若前面學習的元素符號、化學式掌握不夠牢固，那么正確書寫化學方程式也 是難點，可以讓學生配合聯(lián)想、卡片或游戲方式識記一些元素符號和化學式并理 解其意義。前面學習相對原子質量和相對分子質量為學習化學方程式計算奠定了基 礎，利用化學方程式計算化解決實際生產生活中的問題，進一步了解化學定量研 究的重要意義，建構“質量守恒定律”這一學科大概念。
三、單元學習作業(yè)目標
(1) 認識質量守恒定律，了解化學反應中反應物與生成物的總質量關系。
(2) 從微觀角度認識質量守恒定律的本質。通過對化學反應實質的分析及質量守恒的原因 的分析，培養(yǎng)學生的研究問題能力和邏輯推理能力。
(3) 了解人類對探究質量守恒的發(fā)現(xiàn)歷程是不斷發(fā)展的，體會探究思維方式和方法。
(4) 能圍繞實驗探究化學反應中質量守恒，并能從宏觀和微觀相結合、證據(jù)推理與模型認 知中深入理解物質的變化和質量守恒。
(5) 能應用化學反應中的質量關系進行簡單的計算。
四、單元作業(yè)設計思路
3
大概念
學科大概念
次級大概念
核心概念
事實
化學方程式
質量守恒定律
(
微
觀探析
)
(
原子種類、質量、數(shù)目不
變
)
化學方程式 宏觀意義、 各物質間質 量關系
化學變化過程中分子分裂成原 子，原子重新組合成新的分子， 變化實質是原子重新組合
圖 1：大概念統(tǒng)領下的單元知識結構
(
化 學 方 程
式
) (
第
一課時：質量守恒定律
) (
第
二
課時：如何正確書寫化學方程
) (
第
三
課時：利用化學方程式的簡單計算
)
4
單元主題
課時主題
課時目標
認識質量守恒定律，知道化學反應前 后物質總質量不變；從微觀角度認識質量 守恒定律的本質，基于證據(jù)推理與模型建 構，初步建立“宏-微-符”三重表征的化 學學科思維。能從宏觀和微觀兩個角度認 識化學反應，并運用質量守恒定律推測物 質組成及構成。
通過具體的化學反應，理解書寫化學 方程式的原則，掌握書寫化學方程式的步 驟，掌握化學方程式常見的配平方法。
依據(jù)質量守恒定律計算，理解化學變 化中各物質之間的固定質量比。掌握利用 化學方程式進行簡單計算的步驟和書寫 格式，深入體會變化觀念與平衡思想。
圖 2： 自然單元課時主題和目標
五、課時作業(yè)
第一課時
課時目標：認識質量守恒定律，知道化學反應前后物質總質量不變；從微觀角度認識質量 守恒定律的本質，基于證據(jù)推理與模型建構，初步建立“宏-微-符”三重表征的化學學科思維。能 從宏觀和微觀兩個角度認識化學反應，并運用質量守恒定律推測物質組成及構成。
作業(yè)1:質量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一。下列裝置及實驗(天平未畫出)能用來驗 證質量守恒定律的是 ( )
A. B.
C. D.
1.參考答案：A
2.時間要求：40秒
3.評價設計
錯選B，沒考慮氧氣逸散到空氣中；錯選C，不清楚質量守恒定律用于解釋化學變化；錯
選D，未考慮空氣中成分參與反應。
4. 作業(yè)分析與設計意圖
設計根據(jù)驗證質量守恒定律實驗，測評學生對質量守恒定律概念的理解，認識到該 定律用于解釋一切化學變化且有氣體參與或生成的反應必須設計在密封體系。
作業(yè) 2：將16 g純凈物R在足量氧氣中完全燃燒，生成44 g二氧化碳和36 g水。下列 判斷正確的是( )
A. R 只含碳、氫元素
B. 消耗氧氣 32 g
C. R 含碳、氫、氧三種元素
D. R 中碳元素的質量分數(shù)為 70% 1.參考答案：A
2.時間要求：2分鐘
3.評價設計
錯選B，不清楚生成物質量總和與實際參與反應的反應物質量之和相等；錯選C，未從定 量角度認識反應前后元素質量不變；錯選D，沒有確定R中的元素種類或者計算錯誤。
4.作業(yè)分析與設計意圖
通過物質燃燒情境，能利用質量守恒定律結合反應中各物質的質量數(shù)據(jù)計算并推測出物
質組成，進一步強化質量守恒定律的應用。
作業(yè)3：如圖是某化學反應的微觀模擬圖， 請從微觀角度回答下列問題：
(1) 在C圖中將相關粒子圖形補充完整；
(2) 該變化中發(fā)生改變的是 ；沒有發(fā)生改變的是 。
(3) 由此推出質量守恒定律的微觀解釋是 。 1.參考答案：
(1)
(2) 氫分子和氧分子；氫原子和氧原子
(3) 化學變化前后原子的種類、數(shù)目、質量都不發(fā)生改變 2.時間要求：2分鐘
3.評價設計
(1) 漏寫氧分子模型，沒考慮反應物剩余；
(2) 分子、原子寫顛倒，對微粒構成認識不清；
(3) 錯寫可能對化學變化實質認識不清楚。
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前結構 單點結構 多點結構 關聯(lián)結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或空 白答案 畫出個別原 子模型 能畫出幾個分 子模型 能區(qū)別分子 和原子模型 能畫出反應微觀 示意圖
(2) 無意義或空 白答案 書 寫 個 別 分 子 的 原 子 構 成 能 書 寫 幾 個 分 子 的 原 子 構成 在一定范圍內 認識原子構成 分子 能書寫陌生粒 子的原子構成
(3) 無意義或空 白答案 認識分子破 裂形成原子 知道原子重 新組合形成 新分子 化學變化中 原子種類、數(shù) 目不變 微觀角度認識 質量守恒定律
4.作業(yè)分析與設計意圖
基于“宏觀—微觀—符號”三種表征的化學思維，讓學生根據(jù)化學模型辨析物質的組成， 認識質量守恒的微觀實質。
第二課時
課時目標：通過具體的化學反應，理解書寫化學方程式的原則，掌握書寫化學方程式的 步驟，掌握化學方程式常見的配平方法。
作業(yè) 1：配平下列化學方程式
(1) Al + Fe3O4 高—溫— Fe + Al2O3
(2) C2H2 + O2 點—燃— CO2 + H2O
(3) Fe2O3 + CO 高溫—— Fe + CO2
1.參考答案： (1) 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3
(
(
3
)
Fe
2
O
3
+ 3
CO
=== 2
Fe
+ 3
CO
2
)(2) 2C2H2 + 5 O2 4CO2 + 2H2O 高溫
2.時間要求：1-2分鐘。
3.評價設計
化學方程式?jīng)]有配平 (方程式左右兩邊原子種類和數(shù)目不相等) ，配平時改動了化學式 右下角數(shù)字，沒有把短線改成“=”。
4.作業(yè)分析與設計意圖
在課題1中，剛剛學習到了質量守恒定律，認識了化學方程式的意義以及所能提供的信息， 這些內容都為本節(jié)課的學習奠定了一定的基礎。化學方程式的書寫是化學學習的重要技能， 難度并不大，但學生剛接觸到化學方程式，配平可能會成為他們學習的難點。通過練習，加 強訓練配平方法。
作業(yè) 2：根據(jù)信息書寫化學方程式
(1) 氫氣是理想的清潔、高能燃料。水分解可獲得氫氣和氧氣。我國開發(fā)出一種新型催化劑， 實現(xiàn)在光照下分解水，該反應的化學方程式為_____________________________________。 (2) 白色固體粉末氯酸鉀 (KClO3 ) ，在二氧化錳 (MnO2 ) 作催化劑并加熱的條件下能較快地 分解產生氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程式為_________________________________。
(3) 二氧化碳通入澄清石灰水 (主要成分為氫氧化鈣) 中生成難溶碳酸鈣和水，該反應的化 學方程式為_________________________________。
1.參考答案： (1) 2H2O2 2H2 ↑ + O2 ↑ (2) 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
(3) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓ + H2O
2.時間要求：2分鐘。
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3.評價設計
對信息型化學方程式的書寫存在漏寫反應條件、生成物的狀態(tài)符號使用錯誤、化學式書 寫錯誤和沒有配平系數(shù)等。
4.作業(yè)分析與設計意圖
通過在練習中錯誤的碰撞，即鞏固了前面所學的化合價、化學式的書寫等相關知識，認 識 ↑ 、 ↓ 的正確使用。又理解化學方程式書寫的原則及配平的方法，突出重點、難點，訓練 學生信息獲取能力，加強訓練配平方法，使學生學會運用并鞏固知識點。
第三課時
課時目標：依據(jù)質量守恒定律計算，理解化學變化中各物質之間的固定質量比，掌握利 用化學方程式進行簡單計算的步驟和書寫格式，深入體會變化觀念與平衡思想。
作業(yè) 1：在反應A+2B=2C+3D中，已知2.3克A跟4.8克B恰好完合反應，生成4.4克C，又知D 的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為( )
A. 23 B. 46 C. 92 D. 48
1.參考答案：B
2.時間要求：1-2 分鐘。
3.評價設計
錯選A，沒有根據(jù)質量守恒定律求出D的質量，誤認為A的質量×10就是A的相對分子質量； 錯選C，理解或帶入計算錯誤；錯選D，B的相對分子質量計算錯誤。
4.作業(yè)分析與設計意圖
利用化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計 算過程要完整。化學變化中各物質的相對分子質量 (或相對原子質量) 與前面系數(shù)乘積之比 就等于它們的質量之比。
作業(yè)2：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g放入大試管中加熱，充分反應后冷卻、稱量， 剩余固體質量為10.7g。
(1) 反應產生氧氣的質量是多少g？
(2) 原混合物中氯酸鉀質量是多少g？ (相對原子質量：K-39 Cl-35.5 O-16) 1.參考答案：
解：(1) 據(jù)質量守恒定律可知減少的質量就是生成的氧氣的質量，15.5g-10.7g=4.8g
(2) 設參與反應的氯酸鉀的質量為x 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
245 96
x 4.8g
245 96
x =4.8g
x=12.25g
答： (1) 產生氧氣的質量為4.8g; (2) 原混合物中氯酸鉀的質量為12.25g. 2.時間要求:2-3 分鐘。
3.評價設計： (略)
4.作業(yè)分析與設計意圖
本題一道基于學生熟悉反應的化學方程式計算題。熟悉的反應，有助于學生將化學反應 與計算問題相關聯(lián)。解答此類題的方法是首先利用質量守恒定律，根據(jù)反應前后固體物質質 量差求得反應生成氣體的質量；然后，利用化學方程式由氣體質量計算其他物質的質量。通 過循序漸進的習題訓練，配以條理性的知識歸納總結，學生在一個快樂輕松的自主的環(huán)境中
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學習，扎實的掌握基本解題方法和技巧，克服以往解題存在的審題不清，步驟和格式不規(guī)范， 讓他們能在做題過程中仔細、嚴謹。
六、單元質量檢測作業(yè)
( 一) 單元質量檢測作業(yè)內容
作業(yè)1：密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前后 有關數(shù)據(jù)如下,關于此反應說法正確的是( )
物質 X Y Z Q
反應前質量/g 6 3 10 39
反應后質量/g 待測 3 22 13
8
A．物質Y一定是該反應的催化劑
C．待測數(shù)值是20 1.參考答案：C 2.時間要求：1分鐘 3.評價設計
B．該反應是化合反應
D．反應中X與Z變化的質量比6 ∶7
錯選A,沒有考慮到Y可能是沒有參加反應的物質；錯選B,對化合反應概念認識不清楚；錯 選D,不會計算X與Z變化的質量比或者帶入錯誤。
4.作業(yè)分析與設計意圖
通過對某一未知反應前后物質的質量進行分析，促進學生進一步體會“參加化學反應的 物質”與“反應后生成的各物質”之間的質量關系，由此為運用化學方程式進行計算奠定基 礎。同時也在一定程度上訓練了學生對實驗數(shù)據(jù)進行合理分析和處理的能力。
作業(yè)2：我國研制的“天問一號”飛船載著“祝融”號火星車成功
著陸火星的烏托邦平原，標志著中國航天探索再創(chuàng)里程碑。
(1) 火星車使用大量金屬材料，如鈦、鎂，鋰等。工業(yè)制鈦過程中的 一個反應： TiF4 +2H2 SO4 =4HF+2X+TiO2 ，X的化學式為________。
(2) 下圖是工業(yè)制硅反應的微觀示意圖：
甲
+
高溫
乙
丙
+
丁
①畫出丙的微觀示意圖
②寫出該反應的化學方程式______________________
③下列說法正確的是___________
A.反應前后原子數(shù)目發(fā)生改變
B.該反應屬于分解反應
C.乙是化合物，其余均為單質
D.甲中元素的化合價在反應后發(fā)生了變化
1.參考答案： (1) SO3
(2) ①
②2C+SiO2 高溫2CO 個 +Si
③D
2.時間要求:2.5分鐘。
3.評價設計：
前結構 單點結構 多點結構 關聯(lián)結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或空 白答案 知道化學式 概念 知 道 化 學 式 概念、從宏觀 元 素 組 成 角 度 分 析 質 量 守恒 化 學 反 應 前 后 原 子 種 類 和數(shù)目不變 微觀角度去分 析質量守恒
(2)① 無意義或空 白答案 畫出幾個原子 模型 畫出幾個分子 模型 能區(qū)別分子和 原子模型 能畫出反應微觀 示意圖
(2)② 無意義或空 白答案 從 宏 觀 元 素 組 成 角 度 分 析 從宏觀元素和 微觀粒子角度 分析 結合宏觀、 微觀、符號 三個角度分 析 能夠熟練從宏 觀、微觀、符號 三個角度分析
( 2 ) ③ 無意義或空 白答案 知道單質的 化合價，知道 宏觀上單質 和化合物定 義 知道化學反應 前后原子種類 不變，了解部 分元素化合 價、宏觀上單 質和化合物定 義 知 道 化 學 反 應 前 后 原 子 種類不變，能 判 斷 簡 單 物 質 元 素 化 合 價、能從微觀 上 去 認 識 單 質和化合物， 對 基 本 反 應 類型了解 能熟練分析陌 生 化 學 方 程 式，從微觀上 解釋質量守恒 定律，對基本 反 應 類 型 了 解，能從宏微 兩方面物質來 認識單質和化 合物，會判斷 元素化合價
4.作業(yè)分析與設計意圖
以“天問一號”飛船載著“祝融”號火星車成功著陸為背景，并以微觀示意 圖形式展現(xiàn)工業(yè)制硅的過程。本題測評學生能否從“宏觀-微觀-符號”相結合的視 角探究物質及其變化，并將本單元知識與前面知識進行有機融合，有利于學生頭 腦中完整知識體系的形成。
作業(yè)3：質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)歷了漫長、曲折的過程。
材料一：1673年，玻義耳曾經(jīng)做過一個實驗 (如圖一) ：在密閉的曲頸瓶中加熱金屬 時，得到了金屬灰，冷卻后打開容器，稱量金屬灰的質量，發(fā)現(xiàn)與原來金屬相比質量增
9
(
。
) (
展
)加了。
材料二：1756年，羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實驗。他將金屬鉛裝入容器后密封、稱 量。然后把容器放到大火上加熱，銀白色的金屬變成了灰黃色，待容器冷卻后再次稱量， 發(fā)現(xiàn)容器的總質量沒有發(fā)生變化。經(jīng)過反復實驗，都得到相同結果。但這一發(fā)現(xiàn)并沒有引 起科學界的注意。
材料三：1777年，法國化學家拉瓦錫利用當時比較精確的稱量儀器，在密封容器里進 行多種金屬和非金屬的煅燒實驗，研究反應中各物反應前后質的質量關系，得到以下結論： 在化學反應中，物質的總質量在反應前后保持不變 (如圖二) 。后來，科學家們用更先進 的測量儀器做了大量精度更高的定量實驗，確認拉瓦錫的結論是正確的，使這一結論得到 公認。
質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，使得化學科學由定性研究走向定量研究，促進了化學科學的發(fā)
10
(
圖
)一
圖二
(1) 請根據(jù)所學知識寫出一個可以符合波義爾結論的事實： 。 (2) 對比材料一和材料二，玻義耳錯過了發(fā)現(xiàn)質量守恒定律的一個重要原因 是 。
(3) 質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，給我們的啟示是 。 A 分析問題應該全面、嚴謹
B 實驗的成功與否，取決于藥品的選擇
C 定量方法是科學研究的重要方法
D 科學研究既要尊重事實，也要勇于創(chuàng)新
1.參考答案： (1) 銅在空氣中加熱后固體質量增大。 (合理即可)
(2) 打開容器前沒有稱量容器的總質量。
(3) ACD。
2.時間要求:3分鐘。
3.評價設計：
前結構 單點結構 多點結構 關聯(lián)結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或空 白答案 知道質量守 恒定律 知 道 一 切 化 學 變 化 都 遵 守 質 量 守 恒 定律 有 氣 體 參 加 反 應 在 用 來 驗 證 質 量 守 恒 定 律 時 必 須 在 密 閉 的 裝置中進行 設計驗證質量 守恒 定律 實驗 時的注意事項
4.作業(yè)分析與設計意圖
本題通過對質量守恒定律發(fā)現(xiàn)史進一步認識，考查的知識點較為簡單，主要考查是對資 料的分析與整理能力，同時我們能從科學家身上得到的啟示是分析問題應該全面、嚴謹，科 學研究既要尊重事實，也要勇于創(chuàng)新，側重對學生科學思維和科學態(tài)度的培養(yǎng)。
作業(yè) 4：關于驗證質量守恒定律的實驗是一項重要的課題。某小組以“探究白磷燃燒驗 證質量守恒定律”為主題開展項目式學習。查閱資料：①一般情況下，二氧化碳不能燃燒也 不支持燃燒；②二氧化碳的密度比氧氣的密度大；③白磷同紅磷燃燒的反應原理和現(xiàn)象相同，
11
白磷燃燒所需要的最低溫度為40℃。 【任務一】認識白磷燃燒 (圖一)
(
圖
)一
圖二
(1)寫出白磷燃燒的化學方程式: ；產生 ， 放出大量的熱,實驗中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還可以防止 ；若實驗中 白磷的量不足，對實驗的結果 (填“有”或“沒有”) 影響。
【任務二】探究質量變化 (圖二)
(2)該小組同學按下列實驗步驟開展探究。
步驟1:室溫下,按右圖組裝裝置,裝入藥品,稱量裝置總質量為m1 g。
步驟2:將錐形瓶浸入80 ℃的熱水中,觀察現(xiàn)象。
步驟3:取出裝置,恢復至室溫并擦干錐形瓶;打開止水夾K1和K2,從K1處緩慢通入約50 mL氧氣, 再關閉K1和K2,稱量裝置總質量為m2g。
步驟4:將錐形瓶再次浸入80 ℃的熱水中,觀察現(xiàn)象。
步驟5:取出裝置,恢復至室溫并擦干錐形瓶,稱量裝置總質量為m3g。
m1 、m2 、m3 的大小關系是 。
【任務三】調控藥品
(3) 除了上述通入氧氣能使白磷燃燒外，還可以向錐形瓶中加入某種
藥品也能使白磷燃燒，這種藥品應具備的條件
(
是
)。
1.參考答案： (1) 4P + 5O2 點燃 2P2O5 白煙 橡膠塞沖出 沒有
(2) m1>m2=m3
(3) 能與二氧化碳反應并產生氧氣
2.時間要求:5分鐘。
3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯(lián)結構 抽象擴展結構
(2) 無意義或 空白答案 知道參加反應的 各物質質量之和 等于反應后各物 質質量之和 知道質量守恒定 律，從材料中了 解二氧化碳的密 度比氧氣的密度 大，一般情況下， 二氧化碳不能燃燒 也不支持燃燒 能運用比較、 分析、歸納等 方法來 深 入 理 解 質 量 守 恒定律 能從宏觀和微 觀相結合、證 據(jù)推理與模型 認知中深入物 質的變化和質 量守恒
4.作業(yè)分析與設計意圖
本題以探究質量守恒定律實驗為背景，既有對教材實驗的深度解析，又有對 實驗的創(chuàng)新與改進。學生在探究與實踐的過程中能深入理解質量守行定律，對實 驗藥品的選擇有直接的體會，可進一步培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。
作業(yè) 5：冬奧會火炬“飛揚”體現(xiàn)了藝術設計與科技創(chuàng)新的完美融合。火炬“飛揚”采 用液氫作為燃料，體現(xiàn)了綠色辦奧的理念，若有200g的液氫參加反應，需要消耗氧氣的質量 是多少g？ (相對原子質量 H-1 O-16)
1.參考答案【解】設：需要消耗氧氣的質量為x
2H2+ O2點燃2H2O
4 32
200g x
(
=
2
00
g
x
)4 32
x=1600 g
答：需要消耗氧氣的質量是1600g.
2.時間要求：1.5分鐘。
3.評價設計 ： (略)
4.作業(yè)分析與設計意圖
以2022年北京舉行冬奧火炬“飛揚”燃料使用為情境，引導學生關注最新科技成果和關 注綠色化學，培養(yǎng)學生要有科學探索精神與社會責任感，測評學生對化學方程式計算完成解 題過程。
(二) 單元質量檢測作業(yè)屬性表
序號 類型 對應單元 作業(yè)目標 對應學 難度 來源 完成時間
了解 理解 應 用
1 選擇題 (1) √ 中等 原創(chuàng) 13分鐘
1 簡答題 (2) √ 中等 改編
2 科普閱讀 (3) √ 易 改編
3 實驗題 (4) √ 較難 改編
4 計算題 (5) √ 中等 原創(chuàng)

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