資源簡(jiǎn)介

第五單元 化學(xué)方程式作業(yè)設(shè)計(jì)
一、單元信息
基本 信息 學(xué) 科 年 級(jí) 學(xué) 期 教材版本 單元名稱
化 學(xué) 九年級(jí) 第一學(xué)期 人教版 第五單元 化學(xué)方程式
單元 組織方式 自然單元 重組單元
課時(shí) 信息 序 號(hào) 課時(shí)名稱 對(duì)應(yīng)教材內(nèi)容
1 質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律
2 化學(xué)方程式的涵義與意義 化學(xué)方程式
3 正確書寫化學(xué)方程式 正確書寫化學(xué)方程式
4 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn) 單的計(jì)算 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算
二、單元分析
(一) 課標(biāo)要求
1. 認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，了解化學(xué)變化中各物質(zhì)質(zhì)量的變化。
2. 能從微觀角度了解質(zhì)量守恒定律并從微觀上解決問題。
3. 知道什么是化學(xué)方程式，理解化學(xué)方程式的意義
4. 掌握化學(xué)方程式書寫的原則、步驟、要點(diǎn)、方法，能正確書寫化學(xué)方程式。
5. 能根據(jù)化學(xué)方程式所體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
(二) 教材分析
整個(gè)單元共分為三個(gè)課題：
專題一:質(zhì)量守恒定律。主要介紹質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其發(fā)現(xiàn)歷史，以具體的 化學(xué)反應(yīng)為例進(jìn)行正反兩方面探究從而引出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，接下來從微 觀角度分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)從而認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的客觀性。
專題二:化學(xué)方程式。從化學(xué)式與質(zhì)量守恒定律入手，提出問題“如何表現(xiàn)化學(xué) 反應(yīng)中各物質(zhì)量的變化”，一步步引出化學(xué)方程式這一化學(xué)用語，從化學(xué)方程 式書寫必須遵守的原則、書寫步驟、注意事項(xiàng)等方面指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行書寫。
專題三:利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。首先回顧化學(xué)方程式的意義，指出利 用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)，接下來利用具體課本例題進(jìn)行分析講解，強(qiáng)調(diào) 解題的思路與步驟、解題規(guī)范、細(xì)節(jié)等等。
1.教材的地位及作用
本單元在初三化學(xué)中能承上啟下，起樞扭作用，非常重要。質(zhì)量守恒定律 運(yùn)用于一切化學(xué)反應(yīng)，是自然界里普通適用的規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的理論依據(jù)； 化學(xué)方程式是特殊的化學(xué)用語，根據(jù)化學(xué)方程式可進(jìn)行多方面計(jì)算，適用于生 產(chǎn)，生活和科學(xué)研究。
2.教學(xué)目標(biāo)分析
(1) 知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及實(shí)質(zhì)；
(2) 理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律；
(3) 培養(yǎng)學(xué)生用辯證的觀點(diǎn)，定量研究和分析化學(xué)，科學(xué)有序地分析問題解決 問題。
(4) 知道化學(xué)方程式的定義、讀法和含義。
(5) 化學(xué)方程式的寫法，包括書寫原則，書寫步驟，配平方法。
(6) 利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟和方法；培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，
定量分析和研究化學(xué)反應(yīng)，從而進(jìn)行熟練計(jì)算。 3.教學(xué)重點(diǎn):理解運(yùn)用質(zhì)量守恒定律；正確書寫化學(xué)方程式；能根據(jù)質(zhì)量守恒定 律在化學(xué)方程式中的體現(xiàn)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn)：正確書寫化學(xué)方程式以及根據(jù)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算。
教學(xué)關(guān)鍵：在教學(xué)與練習(xí)中加強(qiáng)化學(xué)方程式書寫中的糾錯(cuò)訓(xùn)練；強(qiáng)化根據(jù)化 學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的規(guī)范與步驟的完整。
(三) 學(xué)情分析
通過第一單元的學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)理解化學(xué)變化的含義，即化學(xué)變化從宏 觀上就是物質(zhì)的變化；第二單元掌握了表示化學(xué)變化的三要素及文字表達(dá)式； 第三、四單元的學(xué)習(xí)中理解了物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)也認(rèn)識(shí)了化學(xué)變化的微觀本質(zhì)， 認(rèn)識(shí)了表示元素與原子的符號(hào)以及表示物質(zhì)的化學(xué)式；為本單元認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 中的質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式打下夯實(shí)的基礎(chǔ)。對(duì)學(xué)生單元學(xué)習(xí)內(nèi)容的安排 體現(xiàn)了化學(xué)變化的研究從定性到定量的過程，循序漸進(jìn)符合科學(xué)的認(rèn)知規(guī)律以 及學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)，也便于其從微觀上理解化學(xué)反應(yīng)為什么遵守質(zhì)量守恒定律。
(
學(xué)科大概念
) (
質(zhì)量守恒定律
) (
次級(jí)大概
念
)
在接下來的化學(xué)方程式的書寫學(xué)習(xí)中注重學(xué)生對(duì)書寫的步驟與關(guān)鍵點(diǎn)的認(rèn)識(shí)， 正確理解化學(xué)方程式所體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系，通過不斷的練習(xí)達(dá)到熟練。
三、單元學(xué)習(xí)作業(yè)目標(biāo)
1.知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及實(shí)質(zhì)；理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律。
2.圍繞化學(xué)方程式體現(xiàn)的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行命題，加強(qiáng)對(duì)化學(xué)方程 式的意義的理解與應(yīng)用。
3.掌握正確書寫化學(xué)方程式的原則、步驟、方法、要點(diǎn)， 在作業(yè)中設(shè)計(jì) 不同的練習(xí)形式，讓學(xué)生在此過程中發(fā)現(xiàn)問題，糾正錯(cuò)誤，從而理解書寫化學(xué) 方程式。最小公倍數(shù)法是一種比較簡(jiǎn)單和常用的配平方法，應(yīng)適當(dāng)練習(xí)，不宜 偏重配平 “技巧”。
4.掌握根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的能力，把握細(xì)節(jié)要求:化學(xué)方程式 要配平、需將純量代方程、關(guān)系式對(duì)關(guān)系量、計(jì)算單位不能忘、關(guān)系量間成比 例、解設(shè)比答要牢記。
(1) 三個(gè)要領(lǐng)：步驟要完整(設(shè)、寫、找、列、解、答);格式要規(guī)范；單 位要統(tǒng)一，計(jì)算要準(zhǔn)確(一般保留1位小數(shù))
(2) 三個(gè)關(guān)鍵：準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式;準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量;代入量均 指純凈物的質(zhì)量(單位要代入計(jì)算過程)
四、單元作業(yè)設(shè)計(jì)思路
根據(jù)九年級(jí)學(xué)生學(xué)習(xí)特點(diǎn)進(jìn)行作業(yè)設(shè)計(jì)，要充分了解學(xué)生的邏輯性不強(qiáng)以 及不夠細(xì)心的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)作業(yè)時(shí)緊扣教材的重點(diǎn)與難點(diǎn)，將重點(diǎn)突出，難點(diǎn)分 解，循序漸進(jìn)，層層推進(jìn)，尤其加強(qiáng)糾錯(cuò)訓(xùn)練，并指導(dǎo)學(xué)生練后反思，尤其是 在化學(xué)方程式書與根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)的規(guī)范與步驟的完整性的兩個(gè)方 面。
化學(xué)方程式
化學(xué)方程式
(
在
化學(xué)方程
式
中的體現(xiàn)
) (
化學(xué)方程
式
的意義
) (
內(nèi)容及微觀
解釋
) (
核心概
念
) (
根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)
行
簡(jiǎn)
單計(jì)算
) (
應(yīng)用
) (
單
元主題
) (
第
一課時(shí)：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)
容
及微觀實(shí)質(zhì)。
) (
化學(xué)方程式的涵義與含
義
) (
化
學(xué)方程式
) (
第
二課題：正確書寫化學(xué)方程
) (
第
三課題：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行
簡(jiǎn)
單的計(jì)算
)
正確書寫化 學(xué)方程式
判斷化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)化學(xué) 式及反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)等
圖1：大概念統(tǒng)領(lǐng)下的單元知識(shí)架構(gòu)
課時(shí)主題
課時(shí)目標(biāo)
知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，理解微觀解 釋并能以此解決相關(guān)問題。
知道化學(xué)方程式的定義和涵義， 圍繞化 學(xué)方程式體現(xiàn)的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系展 開研究，加強(qiáng)對(duì)化學(xué)方程式的意義的理 解與應(yīng)用。
(
(
1
) 知道書寫化學(xué)方程式的原則、步驟
及
書寫方法。
(
2
) 讓學(xué)生知道正確書寫化學(xué)方程式的
重要性，培養(yǎng)學(xué)生用辯證的觀點(diǎn)，科學(xué)
有序地分析問題解決問題
。
)
(1) 利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟和 方法； (2) 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài) 度，定量分析和研究化學(xué)，從而進(jìn)行熟練 計(jì)算。
圖2： 自然單元課時(shí)的主題和目標(biāo)
五、課時(shí)作業(yè)
第一課時(shí) 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及微觀實(shí)質(zhì)
課時(shí)目標(biāo)：知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及實(shí)質(zhì)；理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律； 在作業(yè)中設(shè)計(jì)不同的練習(xí)形式，圍繞質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、實(shí)質(zhì)、以及在化學(xué)
方程式中的反應(yīng)物與生成物總的相對(duì)質(zhì)量不變有針對(duì)性的命題。
作業(yè)1.下列事實(shí)不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 ( )
A. 蠟燭燃燒變短
B. 水結(jié)成冰后質(zhì)量不變
C. 紅磷燃燒生成五氧化二磷的質(zhì)量比紅磷的質(zhì)量大
D. 紙燃燒變成灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 1.參考答案 ：B
2.時(shí)間要求：1分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
錯(cuò)選A、C、D，都是對(duì)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容不夠理解；本題易錯(cuò)的原因是 忽略質(zhì)量守恒定律適合化學(xué)反應(yīng)，而非物理變化；根據(jù)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容，知 道質(zhì)量守恒定律是反應(yīng)化學(xué)變化的規(guī)律，而不是指物理變化過程中質(zhì)量不變。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
設(shè)計(jì)根據(jù)給定的四個(gè)變化前后的質(zhì)量的變與不變，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定 律的內(nèi)容的理解。
作業(yè)2.下列說法正確的是 ( )
A.5 g酒精溶解在55 g水中形成60 g溶液,這符合質(zhì)量守恒定律
B.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒,生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大,這個(gè)反應(yīng)不遵循 質(zhì)量守恒定律
C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,2 L氫氣和1 L氧氣充分反應(yīng)后可生成3 L水蒸氣 D.完全電解10 g水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量之和是10 g
1.參考答案 ：D
2.時(shí)間要求：1分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
錯(cuò)選A、B、C，都是對(duì)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容不夠理解；本題易錯(cuò)的原因是 忽略質(zhì)量守恒定律適合化學(xué)反應(yīng)，并指的是質(zhì)量守恒而非體積守恒 。A選項(xiàng)中 的溶解不是化學(xué)變化，所以不符合質(zhì)量守恒定律；B選項(xiàng)的反應(yīng)中生成物的質(zhì)量 等于細(xì)鐵絲的質(zhì)量與參加氧氣的質(zhì)量和，所以生成物的質(zhì)量大于細(xì)鐵絲的質(zhì)量， 是符合質(zhì)量守恒定律的；C選項(xiàng)敘述的是反應(yīng)前后體積關(guān)系，不符合質(zhì)量守恒定 律。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
設(shè)計(jì)根據(jù)給定的四個(gè)變化前后的不同描述，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的內(nèi) 容的理解。
作業(yè)3.從宏觀走進(jìn)微觀,探尋變化的奧秘。如圖3是氫氣在氧氣中燃燒的微
觀示意圖(圖中“ ”代表氫原子,“”代表氧原子)。
圖3
(1)氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)中,發(fā)生變化的粒子是 ________ 。
(2)該變化的微觀實(shí)質(zhì)是________；也就是說,在化學(xué)反應(yīng)前后原子的 ________沒有改變、原子的________沒有增減、原子的________沒有改變,因此, 化學(xué)反應(yīng)一定符合質(zhì)量守恒定律。
1.參考答案 ： (1)氫分子、氧分子 (2)反應(yīng)物的分子分裂成原子，然后 重新結(jié)合形成新的分子 、種類、 數(shù)目、 質(zhì)量
2.時(shí)間要求：2分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
知識(shí)點(diǎn)掌握程度：理解。從宏觀走進(jìn)微觀，探尋變化的奧秘；從微觀角度 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)從而進(jìn)一步認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
本題從考察學(xué)生對(duì)化學(xué)變化的微觀變化上認(rèn)識(shí)反應(yīng)的本質(zhì)，抓住了學(xué)生認(rèn) 知上的弱點(diǎn)，把問題層層剖析，從而去有效解決并加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。
作業(yè)4.化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是 ( )
A.原子數(shù)目 B.物質(zhì)種類 C.分子數(shù)目 D.物質(zhì)的總質(zhì)量
1.參考答案 ：B
2.時(shí)間要求：1分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
錯(cuò)選A、C、D，都是對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及質(zhì)量守恒定律不夠理解；化學(xué)反 應(yīng)是原子重組的過程，原子的種類、數(shù)目都不變化，分子、物質(zhì)種類一定變化 ， 但分子數(shù)目可能變化。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
設(shè)計(jì)根據(jù)給定的化學(xué)變化前后的變與不變，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容的理解。
作業(yè)5.鎂在耐高溫的密閉容器(內(nèi)含空氣)中燃燒,如圖4所示能正確表示容
器中物質(zhì)總質(zhì)量變化的是 ( )
圖4
1.參考答案 ：B
2.時(shí)間要求：1分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
錯(cuò)選A、C、D，都是對(duì)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容不夠理解，因?yàn)槭敲荛]容器， 容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量是不變的。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
本題利用圖像反映化學(xué)變化前后質(zhì)量情況，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的內(nèi) 容的理解?？疾鞂W(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容的認(rèn)識(shí)，知道化學(xué)反應(yīng)中由于生成 物質(zhì)量總和等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和，從而整個(gè)前后總質(zhì)量不變，并能 用圖像反映變化過程中物質(zhì)總質(zhì)量的情況，也要認(rèn)識(shí)到有氣體參加的或有氣體 生成的反應(yīng)要成功驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律必須在密閉裝置中進(jìn)行。
作業(yè)6.用下圖5下列裝置和藥品來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律(托盤天平未畫出),能
達(dá)到目的的是 ( )
圖5
1.參考答案 ：D
2.時(shí)間要求：2分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
錯(cuò)選A、B、C，沒有考慮到有氣體參加或生成的反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)， 要在密閉容器中進(jìn)行，而D選項(xiàng)的反應(yīng)沒有氣體參加或生成
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
本題利用四個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒 定律的內(nèi)容的理解?？疾鞂W(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容的認(rèn)識(shí)，知道化學(xué)反應(yīng)中 有氣體參加的或有氣體生成的反應(yīng)要成功驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律必須在密閉裝置中 進(jìn)行。
作業(yè)7. 在a g氯酸鉀中,加入b g二氧化錳,混合后加熱。
(1)充分反應(yīng)后,若得到c g氯化鉀,則生成氧氣的質(zhì)量為____ g。
(2)充分反應(yīng)后,若得到d g剩余固體,則生成氧氣的質(zhì)量為____ g。
1.參考答案 ： (1) a – c (2) a + b – d
2.時(shí)間要求：2分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
知識(shí)點(diǎn)掌握程度：理解。利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)總質(zhì)量不變求逸散的生 成物質(zhì)量。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，第1小題應(yīng)用參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量減去生成 的氯化鉀的質(zhì)量，就是生成的氧氣質(zhì)量；而第2小題要用反應(yīng)前的總質(zhì)量減去剩 余固體的質(zhì)量，才是生成的氧氣質(zhì)量。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
本題給定一個(gè)具體反應(yīng)，要求根據(jù)質(zhì)量守恒定律求一種生成物的質(zhì)量，測(cè) 定學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容的理解。從質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容的掌握上去解決 具體問題，從而求出前后質(zhì)量的差值就是逸散的生成物質(zhì)量。
作業(yè)8.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖6所示方案來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
圖6
(1)要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,同學(xué)們一致否定了B方案,理由是_____________。
(2)A方案實(shí)驗(yàn)前后,質(zhì)量相等,其微觀解釋是 _______________________。
(3)C方案中,從理論上推測(cè),反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量____ (填“大于”“小于” 或“等于”)反應(yīng)后生成物的質(zhì)量。同學(xué)們?cè)谑蘧W(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂條后,觀察到的 現(xiàn)象是_________________________,燃燒完畢,劉麗同學(xué)收集到的石棉網(wǎng)上的固 體的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量,出現(xiàn)這種情況的原因是_______________________。
(4)從上述實(shí)驗(yàn)可以得出,在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),凡是有氣體參加或生成 的化學(xué)反應(yīng),應(yīng)該在____________內(nèi)進(jìn)行,受到啟發(fā)的同學(xué)將D方案的裝置進(jìn)行了 改進(jìn),成功驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律,他們的改進(jìn)方法是_______________________。
1.參考答案
(1)不是化學(xué)變化
(2) 反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變
(3)小于、劇烈燃燒產(chǎn)生耀眼白光,放出白煙、 部分生成物以小顆粒的形 式跑到空氣中
(4) 密閉容器、 將反應(yīng)在密閉的錐形瓶中進(jìn)行，注意反應(yīng)物的量不能
多，防止瓶塞噴出
2.時(shí)間要求：3分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
綜合考察質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用，理解在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),凡是 有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng),應(yīng)該在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
本題抓住學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)去設(shè)計(jì)，將知識(shí)點(diǎn)逐一分解充分體現(xiàn)了學(xué)生的認(rèn)知 規(guī)律。最終系統(tǒng)掌握知識(shí)。
第二課時(shí) 知道化學(xué)方程式的定義和涵義
課時(shí)目標(biāo)：知道化學(xué)方程式的定義和涵義，圍繞化學(xué)方程式體現(xiàn)的各
物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行命題，加強(qiáng)對(duì)化學(xué)方程式的意義的理解與應(yīng)用。
作業(yè)1.由化學(xué)方程式C+O2CO2,獲得的下列信息中,錯(cuò)誤的是( )
A.碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)
B.該反應(yīng)的生成物是二氧化碳
C.每6份質(zhì)量的碳和16份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成22份質(zhì)量的二氧化碳
D.二氧化碳是由碳和氧氣組成的
1.參考答案 ：D
2.時(shí)間要求：1分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
不選D，是對(duì)化學(xué)反應(yīng)的意義不夠理解；化學(xué)反應(yīng)是原子重組的過程，產(chǎn) 生的新物物質(zhì)不是由反應(yīng)物簡(jiǎn)單組成的
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式所反映的信息的掌握，給定三個(gè)正確的選項(xiàng)， 目的是鞏固學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的意義的理解。
作業(yè)2.根據(jù)化學(xué)方程式,不能獲得的信息是 ( )
A.反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物
B.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件
C.化學(xué)反應(yīng)的快慢
D.反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系
1.參考答案 ：C
2.時(shí)間要求：1分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：知識(shí)點(diǎn)掌握程度：了解。知道能從化學(xué)方程式解讀出哪些信 息。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
本題從化學(xué)方程式的意義出發(fā)，考察學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的含義的全面理解，
雖然難度小，但重在對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。
作業(yè)3.以S+O2SO2為例,總結(jié)化學(xué)方程式的意義和讀法:
意義 讀法
(
和
)(1)表示 _______、 ____ _____。 (2)______和______在___條件下反應(yīng)生成 。 ________
(3)表示反應(yīng)物與生成物各 物質(zhì)之間的_____。 (4)每______ 份質(zhì)量的硫和 _____ 份質(zhì)量的 氧氣完全反應(yīng)生成 ______份質(zhì)量的二氧化硫 。
(5)表示各物質(zhì)粒子之間的 。 ______ (6)每 _____ 個(gè)硫原子和 ______ 個(gè)氧分子完 全反應(yīng)生成 _______ 個(gè)二氧化硫分子。
1. 參考答案
(1) 反應(yīng)物、 生成物、 反應(yīng)條件
(2) 硫、 氧氣、 點(diǎn)燃、 二氧化硫
(3) 質(zhì)量關(guān)系
(4) 32:32:64或(1:1:2)
(5) 數(shù)目關(guān)系
(6) 1、1、1 2.時(shí)間要求：3分鐘 3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
知識(shí)掌握層次：了解。知道從化學(xué)方程式能解讀出哪些信息，并且具體到 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，能說出這些信息
4 作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
本題將化學(xué)方程式的信息具體細(xì)化從三個(gè)方面以簡(jiǎn)單的問題將知識(shí)點(diǎn)列出
來便于學(xué)生掌握。
作業(yè)4.從2H2+O22H2O中獲取的信息不正確的是( )
A.氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水
B.每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子完全反應(yīng),生成2個(gè)水分子
C.常溫下,每2體積的氫氣與1體積的氧氣完全反應(yīng),生成2體積的水 D.每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成36份質(zhì)量的水 1.參考答案 ：C
2.時(shí)間要求：2分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
知識(shí)點(diǎn)掌握程度：理解。從宏觀、微觀、質(zhì)量等不同角度檢測(cè)學(xué)生對(duì)化學(xué) 方程式意義的理解。選項(xiàng)C是在常溫下，水不是氣體，故錯(cuò)誤。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
本題從化學(xué)方程式的意義出發(fā)，考察學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的含義的全面理解， 從宏觀、微觀、質(zhì)量、甚至體積等方面對(duì)化學(xué)方程式的含義的掌握。
作業(yè)5.工業(yè)上利用接觸法制硫酸。接觸室中發(fā)生的主要反應(yīng)為:
2SO2+O22SO3 。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B.V2O5在該反應(yīng)中起催化作用
C.反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)發(fā)生了改變
D.反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)發(fā)生了改變
1.參考答案 ：D
2.時(shí)間要求：1分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
知識(shí)點(diǎn)掌握程度：理解。從給定具體的化學(xué)反應(yīng)，從化學(xué)反應(yīng)類型、化學(xué) 反應(yīng)實(shí)質(zhì)、化學(xué)方程式的意義等方面對(duì)學(xué)生考查。錯(cuò)選A，是對(duì)化學(xué)反應(yīng)類型不 夠了解，錯(cuò)選B、C是對(duì)化學(xué)方程式的意義不了解。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
本題從給定的化學(xué)方程式出發(fā)，考察學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)類型、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)、
化學(xué)方程式的意義等方面理解。
作業(yè)6.圖5中“”和“”分別表示兩種元素的原子,能用該圖表示的化
學(xué)反應(yīng)是( )
圖5
A.2H2+O22H2O B.C+CO2 2CO
C.H2+Cl22HCl D.2CO+O2 2CO2
1.參考答案 ：D
2.時(shí)間要求：2分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
知識(shí)點(diǎn)掌握程度：理解。從宏觀走進(jìn)微觀，探尋變化的奧秘；從微觀角度 認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式，進(jìn)一步理解化學(xué)方程式的微觀含義。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
本題從考察學(xué)生對(duì)化學(xué)變化的微觀變化上認(rèn)識(shí)反應(yīng)的本質(zhì)，抓住了學(xué)生認(rèn) 知上的弱點(diǎn)，把問題層層剖析，從而去有效解決并加深從粒子觀對(duì)化學(xué)方程式 的理解。
作業(yè)7.化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)的符號(hào)表征,以下信息:①反應(yīng)條件;②反應(yīng) 物、生成物;③各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系;④反應(yīng)過程中的能量變化;⑤反應(yīng)體系中微 觀粒子之間的相對(duì)數(shù)量關(guān)系。能從化學(xué)方程式中獲得的是 ( )
A.①③ B.②③④
C.①②③⑤ D.②⑤
1.參考答案 ：C
2.時(shí)間要求：1分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
知識(shí)掌握程度：理解?？疾閷W(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的意義的掌握情況。化學(xué)方 程式反映不了化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
本題從考察學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的意義的掌握情況。
作業(yè)8.化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律
的科學(xué)。下面是某反應(yīng)的微觀示意圖,根據(jù)圖示7得到的信息正確的是( )
圖7
A.氧化汞由汞原子和氧分子構(gòu)成
B.反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減
C.反應(yīng)前后分子的種類沒有改變
D.生成汞和氧氣的質(zhì)量比是2 ∶ 1
1.參考答案 ：B
2.時(shí)間要求：2分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成的,氧化汞分子是由汞原子和氧原子構(gòu)成的;在 化學(xué)反應(yīng)中,氧化汞分子分解成汞原子和氧原子,汞原子聚集成汞,每2個(gè)氧原子 組合成1個(gè)氧分子,反應(yīng)前后原子的數(shù)目、大小、質(zhì)量保持不變;反應(yīng)前后分子的 種類發(fā)生了改變;根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可得出生成汞原子和氧分子的個(gè)數(shù)之比 是2 ∶ 1。
錯(cuò)選A，是對(duì)具體物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不清楚；錯(cuò)選C是對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)不清楚；錯(cuò) 選D是對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系不會(huì)計(jì)算。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
本題從考察學(xué)生對(duì)化學(xué)變化的微觀變化上認(rèn)識(shí)反應(yīng)的本質(zhì)，從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的意義等方面考查學(xué)生對(duì)知識(shí)系統(tǒng)性的掌握。
第三課時(shí) 如何正確書寫化學(xué)方程式
課時(shí)目標(biāo)：理解化學(xué)方程式的書寫原則；掌握化學(xué)方程式書寫步驟；初步 學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的方法；能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式； 進(jìn)一步建立“宏 -微-符”三重表征之間的緊密聯(lián)系。
作業(yè)1：判斷下列化學(xué)方程式書寫是否正確，若有錯(cuò)誤，指出原因： a、違背客觀事實(shí)
b、不遵守質(zhì)量守恒定律
(1) H2O2催化劑H2 ↑+O2 ↑
(2) H2+O2點(diǎn)燃H2O
( )
( )
1.參考答案：a、b
2.完成時(shí)間：1分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
(1) 可能的錯(cuò)選原因：沒有熟記過氧化氫分解的生成物； “宏-微-符” 三重表征之間未能建立緊密聯(lián)系；未能理解化學(xué)方程式符合客觀事實(shí)的實(shí)質(zhì)。
(2) 可能的錯(cuò)選原因：宏-微-符”三重表征之間未能建立緊密聯(lián)系；未 能理解化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
通過練習(xí)幫助學(xué)生梳理理解書寫化學(xué)方程式的原則。
作業(yè)2、按步驟寫出氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣的化學(xué)方程式 寫： ____
配： ____
標(biāo)： ══
1.參考答案:KClO3 ____ KCl+ O2
2KClO3 ══ 2KCl+ 3O2
2KClO32KCl+3O2 ↑
2.完成時(shí)間：2分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
學(xué)生可能出現(xiàn)的錯(cuò)誤：化學(xué)式書寫錯(cuò)誤；未正確配平；反應(yīng)條件寫錯(cuò)；生 成物狀態(tài)漏標(biāo)。
前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu) 抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)
作 業(yè) 2 無意義或空白 答案 寫出個(gè)別物質(zhì) 化學(xué)式 寫出幾個(gè)物質(zhì) 的化學(xué)式 能正確完整寫 出反應(yīng)的化學(xué) 方程式 能寫出不同化 學(xué)反應(yīng)的方程 式
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
通過實(shí)例練習(xí)幫助學(xué)生梳理鞏固書寫化學(xué)方程式的方法和步驟
作業(yè)3.下圖形象地表示了某反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物分子及數(shù)目的變化， 其中“ ”、“” 、“”分別表示A、B、C三種不同分子，則反應(yīng)的化學(xué) 方程式中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為( )
圖8
A.1 ∶3 ：2 B.3 ∶ 1 ∶2 C. 4：1 ∶3: D.4 ∶ 1 ∶2
1.參考答案:B
2,完成時(shí)間：2分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
錯(cuò)選A，沒有剔除反應(yīng)前后不參加反應(yīng)的粒子；錯(cuò)選C,審題馬虎；錯(cuò)選D， 沒有剔除反應(yīng)前不參加反應(yīng)的粒子。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
通過本題的解答體會(huì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比能反映分子數(shù)之比，分析這類微觀圖 時(shí)注意應(yīng)首先剔除沒有參加反應(yīng)的粒子。
作業(yè)4.化學(xué)上常用鹽酸(主要成分HCl)來鑒別黃銅 (銅鋅合金) 和黃金， 這是因?yàn)殇\能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅 (ZnCl2)和氫氣。某興趣小組將一小塊黃 銅加入足量稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，等反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)仍有部分金屬
剩余，經(jīng)檢驗(yàn)為純銅。下面是小組成員分別書寫的化學(xué)方程式，請(qǐng)問正確的是 ( )
A、Zn+HCl ══ZnCl2 +H2 ↑
B、Zn+Cu+HCl══ZnCl2+H2 ↑
C、Zn+2HCl ══ZnCl2 +H2 ↑
D、Zn+Cu+2HCl══ZnCl2+H2 ↑+Cu
1、參考答案:C
2、時(shí)間要求：1分鐘
3、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
錯(cuò)選A，對(duì)化學(xué)方程式是否配平不敏感；
錯(cuò)選B,對(duì)化學(xué)方程式兩邊應(yīng)該元素守恒未理解；
以上兩種錯(cuò)誤的主要原因都是對(duì)化學(xué)方程式應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律沒有全面 理解。
錯(cuò)選D，把和反應(yīng)物一起出現(xiàn)的物質(zhì)誤認(rèn)為反應(yīng)物。
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
本題通過設(shè)計(jì)干擾選項(xiàng)B、D，幫助學(xué)生解決書寫化學(xué)方程式時(shí)易混淆的一 種情況：一些學(xué)生在涉及較復(fù)雜的反應(yīng)物時(shí)容易把不參與化學(xué)反應(yīng)，但與反應(yīng) 物一起出現(xiàn)的物質(zhì)誤寫在化學(xué)方程式中。
作業(yè)5.請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
(1) 硫在氧氣中燃燒：_______________________________； (2) 氧化汞加熱分解：_______________________________； (3) 水在通電條件分解：_____________________________。 (4) 雙氧水與二氧化錳混合：_________________________； 1.參考答案：
(1) S+O2點(diǎn)燃SO2
(2) 2HgO加熱2Hg+O2 ↑
(3) 2H2O通電2H2 ↑+O2 ↑
(4) 2H2O2MnO22H2O+O2 ↑
2.完成時(shí)間：4分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
學(xué)生可能出現(xiàn)的錯(cuò)誤：化學(xué)式書寫錯(cuò)誤；未正確配平；反應(yīng)條件寫錯(cuò)；生 成物狀態(tài)漏標(biāo)。
前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu) 抽象擴(kuò)展結(jié) 構(gòu)
作 業(yè) 5 無意義或空 白答案 寫出個(gè)別物 質(zhì)化學(xué)式 寫出幾個(gè)物 質(zhì)的化學(xué)式 能正確寫出 反應(yīng)的化學(xué) 方程式 能靈活書寫 不同化學(xué)反 應(yīng)的方程式
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
練習(xí)書寫化學(xué)方程式的方法步驟并掌握常見簡(jiǎn)單化學(xué)方程式的書寫 作業(yè)6.根據(jù)所給信息寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:
一氧化氮是大氣的污染物之一。 目前有一種治理的方法:400℃左右,在催 化劑的作用下,一氧化氮(NO)跟氨氣(NH3)反應(yīng)生成氮?dú)夂退?br/>。
_______________________________________________________________
1.參考答案：6NO+4NH3400℃、催化劑5N2+6H2O
2.完成時(shí)間：2分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu) 抽象擴(kuò)展結(jié) 構(gòu)
作業(yè) 6 無意義或空 白答案 寫出個(gè)別物 質(zhì)化學(xué)式 寫出幾個(gè)物 質(zhì)的化學(xué)式 能正確寫出 反應(yīng)的化學(xué) 方程式 能靈活書寫 不同化學(xué)反 應(yīng)的方程式
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
練習(xí)熱點(diǎn)題型：能根據(jù)文字表述提煉關(guān)鍵信息，推寫化學(xué)方程式 第四課時(shí). 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算
課時(shí)目標(biāo) .根據(jù)化學(xué)方程式意義進(jìn)行計(jì)算，通過作業(yè)形成以下計(jì)算要點(diǎn):1. 化學(xué)方程式要配平、需將純量代方程、關(guān)系式對(duì)關(guān)系量、計(jì)算單位不能忘、關(guān) 系量間成比例、解設(shè)比答要牢;熟練掌握化學(xué)方程式的計(jì)算。
作業(yè)1.鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂.在這個(gè)反應(yīng)中，鎂、氧氣、氧化鎂的 質(zhì)量比是( )
A. 24 : 32 : 40 B.24 : 24 : 40 C.4 : 3 :2 D.48 : 32
: 80
1.參考答案： D
2.完成時(shí)間：1分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
檢測(cè)利用化學(xué)方程式的計(jì)算中，正確計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量比，此為解一；本 題最佳解題技巧是利用質(zhì)量守恒定律快速判斷正確答D.
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
本題一方面從考查學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的意義的掌握上命題，但更主要的目 的是讓學(xué)生從更深的角度去理解質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物與生成物總的相對(duì)質(zhì)量 相等，由此只需要了解生成物與反應(yīng)物即可快速解題。
作業(yè)2.在化學(xué)反應(yīng)A+3B=2C+2D中，8gA和16gB恰好完全反應(yīng)生成10gC，若 12gA參加反應(yīng)，生成D的質(zhì)量是 ( )
A.20g B.24g C.15g D.21g
1.參考答案： D
2.完成時(shí)間：2分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
利用化學(xué)方程式計(jì)算各物質(zhì)質(zhì)量比時(shí)，應(yīng)注意各物質(zhì)質(zhì)量的變化。
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
本題一方面考查學(xué)生的質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的了解，另一方面也考查學(xué)生對(duì) 化學(xué)方程式意義的理解，要認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量變化關(guān)系，這里面有 兩個(gè)轉(zhuǎn)變，把握好才能正確解題。
作業(yè)3.等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全分解后所得氧氣最多的是 ( )
A. KMnO4 B. H2O C. H2O2 D. HgO
1.參考答案：B
2.完成時(shí)間:2分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
重點(diǎn)檢查學(xué)生書寫化學(xué)方程式的能力及類似習(xí)題的快速判斷方法;能力培 養(yǎng):比較、判斷。
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
本題設(shè)計(jì)意圖是考查學(xué)生對(duì)已學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式的掌握，但并 不是要完整寫出化學(xué)方程式，要能夠考慮到反應(yīng)前后氧元素的變化從而更簡(jiǎn)便 的解決問題。
作業(yè)4.化學(xué)學(xué)習(xí)常用化學(xué)思維去認(rèn)識(shí)和理解世界,下列說法錯(cuò)誤的有( )
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g 10 5 12 20
反應(yīng)后質(zhì)量/g 8 5 30 x
①反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為1：8 ②x＝4 ③該反應(yīng)為化合反
應(yīng)
④乙可能是催化劑⑤若甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3；則其相對(duì)分子質(zhì) 量之比為3：16
A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)
1.參考答案：A
2.完成時(shí)間 ：3分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
此題涉及知識(shí)點(diǎn)較多，從反應(yīng)前后量的變化先判斷出反應(yīng)物與生成物是 解決本題的關(guān)鍵。
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
①反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為(10－8)： (30－12)＝1：9，錯(cuò)誤；②根據(jù)質(zhì) 量守恒定律，10＋5＋12＋20＝8＋5＋30＋x，x＝4，正確；③該反應(yīng)中甲、丁 質(zhì)量減少，為反應(yīng)物；丙質(zhì)量增加，為生成物，反應(yīng)符合多變一特點(diǎn)，為化合 反應(yīng)，正確；④乙質(zhì)量反應(yīng)前后不變，可能不參與反應(yīng)，可能是催化劑，正確； ⑤反應(yīng)的甲與丁質(zhì)量比為(10－8)： (20－4)＝1：8；若甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之 比為 2：3，設(shè)甲、丁相對(duì)分子質(zhì)量分別為a、b，則有2a ：3b＝18，解得 a ：
b＝3：16，正確。故選A。命題要求學(xué)生熟悉化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化以及化學(xué) 方程式所體現(xiàn)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。
作業(yè)5.將25gA物質(zhì)跟5gB物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，所得混合物中含有10gA物質(zhì)， 11gC 物質(zhì)，還有另一種物質(zhì)D，若A、B、C. D的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、 44、18， 則表示它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是 ( )
A. A+B=C+D B.2A+B=C+2D C.2A+B=2C+D D. A+2B-2C+D
1.參考答案： B
2.完成時(shí)間：3分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
本題一方面考察學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用能力，另一方面理解化學(xué)方程 式所體現(xiàn)的量的關(guān)系，結(jié)合起來解決問題，略有難度。
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
解決此題的關(guān)鍵一方面通過質(zhì)量守恒定律計(jì)算出D的質(zhì)量，然后兩兩進(jìn)行 計(jì)算，有兩個(gè)干擾項(xiàng)，一是要認(rèn)識(shí)到A并沒有反應(yīng)完，二是要前后對(duì)比確定正確 的計(jì)量數(shù)。
作業(yè)6.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)養(yǎng) 魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知， 這種固體的主要成分
是過氧化鈣(CaO2)，是為了解決魚塘中氧氣不足的問題。他回家查閱資料， 查到過氧化鈉 與水反應(yīng)的原理: 2Na202+2H20= 4NaOH+O2 ↑ ，且CaO2與Na2O2 的化學(xué)性質(zhì)非常相似。
(1)寫出CaO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
_______________________________________
(2)該同學(xué)為測(cè)定這種固體中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取20g樣品加入到足量的 水中，結(jié)果生成 3.2g O2 (假設(shè)樣品中其它成分與水不反應(yīng))。請(qǐng)你幫助計(jì) 算該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
1.參考答案：①2CaO2 +2H2O = 2Ca(OH)2 +O2 ↑
②解.設(shè)樣品中含CaO2質(zhì)量為x
2CaO2 +2H2O = 2Ca(OH)2 +O2 ↑
144 32
X 3.2g
=
X=14.4g
× 100%=72%
答：樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%
2.完成時(shí)間：5分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
能熟練掌握化學(xué)方程式書寫的原則、步驟、關(guān)鍵點(diǎn)完整書寫化學(xué)方程式； 能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，檢查時(shí)要注重細(xì)節(jié)與步驟的完整性。
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
本題首先考查學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的書寫能力，但并沒有直接告訴三要素， 學(xué)生要有一定的知識(shí)遷移能力從而寫出化學(xué)方程式；在進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算時(shí) 要注重步驟的完整與規(guī)范。
六.單元質(zhì)量檢測(cè)作業(yè)
一、選擇題
作業(yè)1. 氫氣與四氯化硅反應(yīng)制取硅的化學(xué)方程式為： 2H2 +SiCl4 高溫Si+4X ,
其中X的化學(xué)式是 ( )
A．H2O B．Cl2 C．HCl D．SiH4
1.參考答案：C
2.完成時(shí)間：1分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
本題從微觀上考察學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的理解，解題時(shí)要注意計(jì)量數(shù)，這也是 本題學(xué)生易出錯(cuò)的地方。
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
本題容易忽略X前面的計(jì)量數(shù)從而選出錯(cuò)誤答案，化學(xué)反應(yīng)前后微觀上原 子三個(gè)不變這是本題要求學(xué)生理解。
作業(yè)2. 在下列各項(xiàng)中，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生改變的是 ( )
①原子的數(shù)目 ②分子的數(shù)目 ③元素的種類 ④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)
的種類 ⑥原子的種類
①③④⑤ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤
1.參考答案：B
2.完成時(shí)間：1分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中微觀與宏觀上往往理解不全面，所以本題從微觀與宏觀 兩個(gè)方面進(jìn)行設(shè)計(jì)，最終使學(xué)生形成全面的認(rèn)知。
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中宏觀與微觀兩個(gè)方面的變與不變，要充分認(rèn)識(shí) 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)理解到位。
作業(yè)3. 下圖9為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列說法中不正確的是(
)
圖9
A．該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)
B．圖示中x的數(shù)值為3
C．反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變
D．反應(yīng)中甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2 ∶7 1.參考答案：D
2.完成時(shí)間：2-3分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
微觀模擬圖能直觀的化學(xué)反應(yīng)中粒子的變化，能從微觀聯(lián)系到宏觀這是學(xué) 生要掌握的知識(shí)點(diǎn)，本題不僅考察了這些，而且也考察了化學(xué)反應(yīng)類型的掌握。
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
本題旨在檢查學(xué)生從微觀圖上理解化學(xué)反應(yīng)，能寫出化學(xué)方程式并根據(jù)化 學(xué)方程式的意義解決問題。
作業(yè)4. 某物質(zhì)1.6 g在空氣中充分燃燒共生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水。 則下列說法正確的是 ( )
①該物質(zhì)中一定含有氧元素；②該物質(zhì)中一定不含氧元素；③該物質(zhì)中一 定含有碳、氫元素；④該物質(zhì)的一個(gè)分子中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為1 ∶4；⑤該 物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
A．①②③④⑤ B．②③④
C．③④⑤ D．②③④⑤
1,參考答案：C
2.完成時(shí)間：2分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
知識(shí)點(diǎn)掌握程度：理解；此題一方面學(xué)生要知道燃燒的實(shí)質(zhì)，通過質(zhì)量守 恒定律求出氧氣質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)式計(jì)算原子個(gè)數(shù)比與質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
化學(xué)反應(yīng)表面上是物質(zhì)的改變，其實(shí)在是宏觀上元素的重新組合，微觀上 是原子的重新結(jié)合的過程，從物質(zhì)質(zhì)量到元素質(zhì)量的過渡，這是本題命題的出 發(fā)點(diǎn)，同時(shí)也溫故知新考察了學(xué)生對(duì)化學(xué)式的掌握。
作業(yè)5.我國古代將爐甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加熱到約800 ℃可得 到鋅。主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：①ZnCO3 高溫 ZnO＋CO2 ↑ ，②C＋2ZnO 高溫 2Zn ＋X ↑ ，下列說法正確的是( )
A．反應(yīng)①②都是分解反應(yīng)
B．反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變
C．反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)均發(fā)生改變
D．X的化學(xué)式為CO2 1.參考答案：D 2.完成時(shí)間：2分鐘 3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
本題從化學(xué)反應(yīng)前后元素的變化、化學(xué)反應(yīng)類型、變化物質(zhì)的狀態(tài)多方面 命題，雖難度不大但考查面廣。
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中個(gè)物質(zhì)的狀態(tài)、變化類型、化合價(jià)的變化情況，這是我們 需要掌握的基本知識(shí)點(diǎn)，本題基于此命題，首先要認(rèn)識(shí)變化特點(diǎn)、物質(zhì)狀態(tài)、
各物質(zhì)中元素化合價(jià)從而排除錯(cuò)誤選項(xiàng)，從化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)判斷出選項(xiàng)D是 本題正確答案。
作業(yè)6.密閉容器中發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的分子數(shù)目隨時(shí)間變化情況 如圖1所示，物質(zhì)Y和Z的質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖2所示。下列說法正確的是( )
A ．該反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變
B ．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為2：7
C ．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2X＋Y══Z
D ．若Z的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為28 1.參考答案：D
2.完成時(shí)間：3分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
本題從化學(xué)變化中粒子于質(zhì)量的變化命題，尤其是粒子的變化很是新穎， 能看懂化學(xué)變化中個(gè)物質(zhì)粒子變化與質(zhì)量變化的情況，這是學(xué)生要掌握的一個(gè) 重要方面。
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
從粒子變化或質(zhì)量變化情況我們都可以分析出三種物質(zhì)那些是反應(yīng)物 與生成物，這是解決本題的出發(fā)點(diǎn)；而后根據(jù)粒子于質(zhì)量的具體變化逐一分析 排除錯(cuò)誤選項(xiàng)并作出正確選擇。
作業(yè)7.在4A +5B=4C+6D反應(yīng)中，已知34gA與80gB完全反應(yīng)生成了54gD
， 若已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為30，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為 ( )
A.68 B.34 C. 17 D. 51
1.參考答案： C
2.完成時(shí)間 ：2分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
本題緊扣化學(xué)方程式體現(xiàn)的量的關(guān)系，注重質(zhì)量之比等于各物質(zhì)相對(duì)分子 質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的乘積之比的考察。
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
本題在考查學(xué)生對(duì)知識(shí)掌握情況的同時(shí)也設(shè)置了一個(gè)陷阱，解題時(shí)要避免 忽略了計(jì)量數(shù)。
作業(yè)8. 現(xiàn)有40.6g氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，將其高溫煅燒至碳酸鈣 完全分解，稱得煅燒后剩余固體質(zhì)量比原混合物減少15.4g，則原固體混合物中 鈣元素的質(zhì)量為下列的 ( )
A．14g B．18g C．16.24g D．29g
1.參考答案：B
2.完成時(shí)間：2分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，通過差值尋找問題解決的突破口，運(yùn)用化 學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算解決問題，本題考察知識(shí)點(diǎn)較多，有一定的難度，需要扎實(shí) 的基本功。
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
本題設(shè)計(jì)是與陷阱的，如果直接寫出化學(xué)方程式去解決問題當(dāng)然是可以的， 但本題作為選擇題有更為簡(jiǎn)便的方法，根據(jù)質(zhì)量差值結(jié)合化學(xué)式去解決問題才 是此題設(shè)計(jì)的意圖。
作業(yè)9. 請(qǐng)用化學(xué)方程式表示下列變化，并寫出反應(yīng)類型：
(1) C10H18O2在氧氣中燃燒：_______________ 。
(2) 汽車尾氣中NO與CO在催化劑的作用下，反應(yīng)生成CO2和一種無污染的 單質(zhì)氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。
(3) 高錳酸鉀制取氧氣：______________ ；反應(yīng)類型 ：_________。
1.參考答案：
(1) 2C10H18O2+27O2點(diǎn)燃20CO2+18H2O
(2) 2NO＋2CO 催化劑 2CO2＋N2
(3) 2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2+O2 ↑ 分解反應(yīng)
2.完成時(shí)間：5分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
能從兩個(gè)原則，三個(gè)方面按步驟正確書寫化學(xué)方程式這是恨很重要的基本
功，尤其要突破配平的難點(diǎn)，需要不斷的練習(xí)并糾錯(cuò)。
前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu) 抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)
作 業(yè) 9 無意義或空 白答案 寫出個(gè)別物 質(zhì)化學(xué)式 寫出幾個(gè)物 質(zhì)的化學(xué)式 能正確完整 寫出反應(yīng)的 化學(xué)方程式 能寫出不同化 學(xué)反應(yīng)的方程 式
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖:
本題能根據(jù)書寫化學(xué)方程式的能力能靈活書寫，針對(duì)第一小題學(xué)生要了解 燃燒的實(shí)質(zhì)掌握配平的能力及化學(xué)反應(yīng)的分類，難度不大但考查知識(shí)點(diǎn)較多。
作業(yè)10. 農(nóng)諺“8.農(nóng)諺“雷雨發(fā)莊稼”” 的化學(xué)原理是：雷電時(shí)雨水里含 有微量硝酸。硝酸的形成
過程如圖：
回答下列問題：
(1)單質(zhì)X是一種常見氣體，其化學(xué)式是 ________ 。
(2)反應(yīng)②屬于基本反應(yīng)類型中的 ________ 反應(yīng)。
(3)反應(yīng)③在常溫下即可發(fā)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________ 。
(4)為了提高氮原子的利用率，可循環(huán)利用的物質(zhì)是 ________ (填化學(xué)式)。 催化劑
(5)在實(shí)驗(yàn)室通常采用以下方法制取NO：4□＋5O2 ==== 4NO＋6H2O，“□”
中物質(zhì)的化學(xué)式為 ______。
因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的 _________ 沒有改變。
1.參考答案： (1) O2 (2) 化合反應(yīng) (3)3NO2+H2O==2HNO3+NO (4) NO
(5) NH3 種類 2.完成時(shí)間：6分鐘 3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，判斷反應(yīng)物與生成物種類，并結(jié)合質(zhì) 量守恒定律的微觀理解完成化學(xué)方程式的書寫；本題難度一般，但是卻是對(duì)學(xué) 生對(duì)重要的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)的考察。
前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu) 抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)
作業(yè)10 (2) 無意義或 空白答案 寫出個(gè)別 物質(zhì)化學(xué) 式 寫出幾個(gè) 物質(zhì)的化 學(xué)式 能正確完 整寫出反 應(yīng)的化學(xué) 方程式 能寫出不同化 學(xué)反應(yīng)的方程 式
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖:
首先從變化圖能分析出其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，然后再根據(jù)相關(guān)知識(shí)解決問
題，此題難度雖不大，但從變化類型、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)等多方面命題，緊扣基 礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)。
作業(yè)11.某氮肥廠用煤、空氣和水為原料合成氨氣(NH3)，其工藝流程如圖
所示。
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
(1)煤氣發(fā)生爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
①C＋O2 點(diǎn)燃 CO2 ；②C＋2H2O 點(diǎn)燃 2H2 ＋CO2。
反應(yīng)①的主要作用是________ (填序號(hào))。
A．提供二氧化碳 B．提供氧氣 C．提供一氧化碳
(2)該流程中的氧化物有______________ (填化學(xué)式)。
(3)部分氨氣通入碳化塔的目的是除去二氧化碳，同時(shí)得到副產(chǎn)品碳酸氫
銨(NH4HCO3) ，其生成碳酸氫銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
________________________________________
(4)制取氨氣的原料一定含有的元素是__________________ (填名稱)，判 斷依據(jù)是___________________________________________________________。
1.參考答案： (1)A (2)CO2 、H2O
(3)NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
(4)氮元素、氫元素；質(zhì)量守恒定律 2.完成時(shí)間：6分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
此題不僅在檢查學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)掌握的同時(shí)也通過這個(gè)應(yīng)用 讓學(xué)生感受 化學(xué)的實(shí)際意義，從化學(xué)變化的特點(diǎn)、物質(zhì)分類、以及書寫等幾個(gè)方面命題很 有價(jià)值。
前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu) 抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)
作業(yè)11 (3) 無意義或 空白答案 寫出個(gè)別物 質(zhì)化學(xué)式 寫出幾個(gè)物 質(zhì)的化學(xué)式 能正確完整 寫出反應(yīng)的 化學(xué)方程式 能寫出不同化 學(xué)反應(yīng)的方程 式
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
解決本題首先要分析工業(yè)流程了解其中的變化及每個(gè)變化的作用，依據(jù)相 關(guān)的概念解決問題。
作業(yè)12. 向盛有10 g純堿樣品(主要成分是碳酸鈉,含有少量氯化鈉)的燒 杯中加入稀鹽酸。加入90 g稀鹽酸時(shí),恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量 為96.7 g。
(1)該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 ____ g。
(2)求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (寫出計(jì)算過程) 1.參考答案： (1) 3.3克
解：純堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為X
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 ↑
106
X
=
X=7.95g
44
3.3克
× 100%=79.5%
答：純堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.5%
2.完成時(shí)間：6-7分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
能根據(jù)質(zhì)量守恒定律利用差值找出已知量去解決問題，而不是死板的去掌 握質(zhì)量守恒定律，利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算一定要嚴(yán)格按照規(guī)范的解題步驟， 不能丟三落四。
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖:
本題首先考查學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的書寫能力，要認(rèn)識(shí)到該反應(yīng)中各物質(zhì)狀
態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律找到差值的原因即二氧化碳的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式所 體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系解決問題；在進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)要注重步驟的完整與規(guī)范。
單元質(zhì)量檢測(cè)作業(yè)屬性表
序 號(hào) 類型 對(duì)應(yīng)單元 作業(yè)目標(biāo) 對(duì)應(yīng)學(xué) 難度 來源 完成時(shí) 間
了解 理解 應(yīng)用
1 選擇題 課題1 √ 容易 改編 40分鐘
2 選擇題 課題1 √ 中等 引用
3 選擇題 課題1、2 √ 中等 改編
4 選擇題 課題1 √ 中等 改編
5 選擇題 課題1、2 √ 中等 原創(chuàng)
6 選擇題 課題1、2 √ 較難 改編
7 選擇題 課題1、3 √ 中等 原創(chuàng)
8 選擇題 課題3 √ 較難 引用
9 簡(jiǎn)答題 課題2 √ √ 中等 原創(chuàng)
10 簡(jiǎn)答題 課題1、2 √ 中等 改編
11 簡(jiǎn)答題 課題1、2 √ 中等 引用
12 計(jì)算題 課題3 √ 中等 改編

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