資源簡介

第五單元化學(xué)方程式作業(yè)整體設(shè)計
目 錄
單元信息 2
單元內(nèi)容分析 2
單元目標(biāo)分析 4
單元整體設(shè)計思路 5
課題 1 質(zhì)量守恒定律 (第 1 課時) 6
課題 1 質(zhì)量守恒定律 (第 2 課時) 12
課題 2 如何正確書寫化學(xué)方程式 18
課題 3 利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算 23
單元作業(yè) 29
附往屆學(xué)生思維導(dǎo)圖 34
第五單元 質(zhì)量守恒定律 單元作業(yè)整體設(shè)計
1
(
一、單元信息
)
基本 信息 學(xué)科 年級 學(xué)期 教材版本 單元名稱
化學(xué) 九年級 第一學(xué)期 人教版 第五單元 化學(xué)方程式
單元 組織方式 自然單元 重組單元
課時信息 序號 課時名稱 對應(yīng)教材內(nèi)容
1 質(zhì)量守恒定律 5.1 質(zhì)量守恒定律
2 化學(xué)方程式 5.1 質(zhì)量守恒定律
3 如何正確書寫化學(xué)方程式 5.2 如何正確書寫化學(xué)方程式
4 利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算 5.3 利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算
5 單元作業(yè)
(
二、單元內(nèi)容分
析
)
(一) 教材分析
本單元是初中化學(xué)重要的啟蒙教學(xué)內(nèi)容，融合了結(jié)構(gòu)與原理、概念和定律、 化學(xué)語言、科學(xué)探究、定量分析等內(nèi)容。本單元設(shè)置了 3 個課題，課題 1 質(zhì)量守 恒定律是義務(wù)教育階段學(xué)生開始從定量的角度認(rèn)識和研究化學(xué)反應(yīng)，教材通過一 系列的科學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，是學(xué)生書寫化學(xué)方程式和進(jìn)行化學(xué) 計算的理論基礎(chǔ)，也是本單元的基礎(chǔ)。教材以質(zhì)量守恒定律和化學(xué)式為依托,將 學(xué)生已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行科學(xué)、定量的描述。課題 2 介紹了書寫 化學(xué)方程式的原則、方法和步驟,是對課題 1 中化學(xué)方程式的深入介紹,也是對第 三單元“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”、第四單元“化學(xué)式與化合價”等知識進(jìn)一步的延伸 和應(yīng)用,有助于學(xué)生對已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)用語進(jìn)行復(fù)習(xí)和鞏固，是本單元 的中心。課題 3 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算是從反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系來研 究物質(zhì)的變化,需要以正確書寫化學(xué)方程式為基礎(chǔ),是化學(xué)方程式在化學(xué)計算中 的具體應(yīng)用。同時也是學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的初步嘗試,有利于學(xué)生 進(jìn)一步了解化學(xué)在實(shí)際生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。
第五單元 質(zhì)量守恒定律 單元作業(yè)整體設(shè)計
2
(
基
本原理和概念
) (
利
用化學(xué)方程式的計算
) (
應(yīng)
用定律
) (
課
題
)(二) 教材設(shè)計
課題
事實(shí)探究、分析 質(zhì)量守恒定律
＋
文字表達(dá)式+化學(xué)式 化學(xué)方程式
(
化
學(xué)方程式的配平
)
(
課
題
)
(
基
本技能
)
(三) 學(xué)情分析
學(xué)生已有基礎(chǔ)：本單元是在學(xué)生探究了身邊最熟悉的宏觀物質(zhì)空氣、水的性 質(zhì),又探索了構(gòu)成物質(zhì)的微觀世界的奧秘之后出現(xiàn)的,學(xué)生對物質(zhì)的化學(xué)變化有 了質(zhì)的認(rèn)識,學(xué)會了用文字表達(dá)式表示化學(xué)變化，通過第四單元化學(xué)式與化合價 的學(xué)習(xí)學(xué)會了用化學(xué)式表示物質(zhì)。
學(xué)生亟待解決的問題：化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式雖然能表示出反應(yīng)物、生成物和 反應(yīng)條件，但是無法表示出各物質(zhì)之間的“質(zhì)與量”的關(guān)系,無法解釋化學(xué)變化 的實(shí)質(zhì)，學(xué)生也感到這種方法使用起來不方便。
學(xué)生的問題點(diǎn)：學(xué)生雖然對化學(xué)反應(yīng)有初步認(rèn)識，但僅僅停留在宏觀的層面， 本單元是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)從定性到定量研究方法的轉(zhuǎn)變，因此①學(xué)生要從思維方 式上做出轉(zhuǎn)變，這是一個障礙點(diǎn)。 ②另外部分學(xué)生對化學(xué)式的書寫不熟練，這 也直接影響了本單元的學(xué)習(xí)。 ③還有部分學(xué)生觀察能力和計算能力薄弱，這對 于化學(xué)方程式的配平及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算都是一大障礙。
學(xué)生的發(fā)展點(diǎn)：通過本單元的學(xué)習(xí)，一方面學(xué)生用學(xué)過的化學(xué)式表示出物質(zhì) 在化學(xué)變化過程中的質(zhì)、量的關(guān)系,從而正確書寫出化學(xué)方程式；另一方面也可 用質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式去反饋前面所學(xué)的知識,從而更好地去理解知識。 從而培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)核心素養(yǎng)，形成能力提升。
(
三
、單元目標(biāo)分析
)
第五單元 質(zhì)量守恒定律 單元作業(yè)整體設(shè)計
3
(
課題
1 質(zhì)量守恒定律
第 1 課時質(zhì)量守恒
定
) (
質(zhì) 量 守 恒 定
律
) (
課題
1 質(zhì)量守恒定律
第
2 課時化學(xué)方程式
) (
課
題 2 如何正確書寫
化學(xué)方程
式
) (
課題
3 利用化學(xué)方程
式進(jìn)行簡單計
算
)
單元整體學(xué)習(xí)目標(biāo)
學(xué)科核心素養(yǎng) 單元學(xué)習(xí)目標(biāo) 對應(yīng)的 素養(yǎng)
A 化學(xué)觀念 B 科學(xué)思維 C 實(shí)驗(yàn)探究 D 科學(xué)態(tài)度與 責(zé)任 通過實(shí)驗(yàn)探究對化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，分子、 原子的變化分析，學(xué)生可以理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵和 微觀本質(zhì)，建立宏觀—微觀的聯(lián)系，形成守恒意識。 A 、C
通過收集和梳理“拉瓦錫與質(zhì)量守恒定律”的化學(xué)史實(shí)， 學(xué)生可以體會到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔 相成的，認(rèn)識定量研究和基于科學(xué)事實(shí)的推理對于化學(xué) 科學(xué)發(fā)展的重大作用。 B 、C 、D
通過對化學(xué)方程式意義的探究，學(xué)生可以知道化學(xué)方程 式表征了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，和比例關(guān)系， 能正確書寫化學(xué)方程式并進(jìn)行有關(guān)計算。 B 、D
通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義分析、書寫、配平及計算, 學(xué)生能夠按照化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)進(jìn)行思維、審題、分析、計 算能力的訓(xùn)練，能夠聯(lián)系實(shí)際,學(xué)以致用。 B 、C
單元課時作業(yè)目標(biāo)
1.通過對化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的分析，進(jìn) 一步理解化學(xué)反應(yīng)方程式的意義。 2.能夠掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計算。 3.能夠掌握解題格式，培養(yǎng)解計算題的應(yīng)用能 力。
1.能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì) 量關(guān)系。 2.能用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律的原因。 3.能掌握定量研究和對比學(xué)習(xí)的方法，在此過 程中，逐步提升分析推理和解決問題的能力。
(
1
.了解化學(xué)方程式的定義。
2.理解化學(xué)方程式的含義及讀法
。
)
1.通過具體化學(xué)反應(yīng)分析，理解化學(xué)方程式的 書寫應(yīng)遵守的原則。 2.掌握化學(xué)方程式書寫步驟，初步學(xué)會配平化 學(xué)方程式的方法。 3.通過分析信息，會寫簡單的化學(xué)方程式。
第五單元 質(zhì)量守恒定律 單元作業(yè)整體設(shè)計
4
(
四、單元整體設(shè)計思路
)
根據(jù)教育部推進(jìn)的“雙減”政策，確保學(xué)生可以在減輕課業(yè)負(fù)擔(dān)的同時進(jìn)行 高效深度的學(xué)習(xí)，我們進(jìn)行了“悅”成長單元作業(yè)設(shè)計。作業(yè)的類型兼顧了對基 礎(chǔ)知識的掌握和趣味性，作業(yè)內(nèi)容在形式上注重由淺到深。這些在一定程度上加 深學(xué)生對知識的理解和升華，并且逐漸培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力。
第五單元 質(zhì)量守恒定律 單元作業(yè)整體設(shè)計
5
(
五
、單元課時作業(yè)
)
課題 1 質(zhì)量守恒定律
第 1 課時 質(zhì)量守恒定律
在化學(xué)變化中，物質(zhì)的“量”如何變化呢？早在 17 世紀(jì)初，人們就利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)開始了 相關(guān)的求證，最終，一個基于“量”的秘密---質(zhì)量守恒定律被確認(rèn)，這是自然界中重要的規(guī) 律之一。試一試，完成作業(yè)，了解自己對質(zhì)量守恒定律又多了幾分理解？
學(xué)生信息
學(xué)校 姓名 班級 學(xué)號
作業(yè)信息
學(xué)習(xí)內(nèi)容 質(zhì)量守恒定律 作業(yè)時間 約 15 分鐘
作業(yè)類型 課時作業(yè) 單元作業(yè) 學(xué)期作業(yè)
作業(yè)功能 課前預(yù)習(xí) 課中練習(xí) 課后練習(xí)
作業(yè)設(shè)計
作業(yè)環(huán)節(jié) 及完成時 間 作業(yè)內(nèi)容 設(shè)計意圖
1. 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容： 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 的 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 。 2.微觀解釋質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)前后， 沒 有改變， 沒有增減， 也沒有改 變 (原子的“三不變”) 。 溫馨提示： 1.質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； 2.沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計 入“總和”中； 3.要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)，或物質(zhì) (如氣體) 有無遺 漏； 4.質(zhì)量守恒：質(zhì)量守恒定律只是研究化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量變化， 熱量、體積變化等不在研究范圍之內(nèi)。 通過學(xué)生自主預(yù) 習(xí),初步了解質(zhì) 量守恒定律的內(nèi) 容 以 及 微 觀 解 釋。 通過溫馨提示， 進(jìn)一步加深對知 識的理解。
1.在化學(xué)變化中，下列說法正確的是 ①原子的種類、元素的種類均不變 ( ) 通過練習(xí)，鞏固 所學(xué)知識，同時 將理論與實(shí)際相 結(jié)合，使學(xué)生學(xué)
②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變 ③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變
第五單元 質(zhì)量守恒定律 單元作業(yè)整體設(shè)計
6
第五單元 質(zhì)量守恒定律 單元作業(yè)整體設(shè)計
④分子的種類、物質(zhì)的種類均不變 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ 2.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律來解釋的是 ( ) A.高錳酸鉀受熱后固體質(zhì)量減少 B. 10g 冰融化后變成 10g 水 C.蠟燭燃燒后，變得越來越短 D.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，其固體質(zhì)量增加 (
【
思路引導(dǎo)】
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)
量
總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，掌握化學(xué)變化和
物
理
變化的判別是解題的關(guān)鍵。
) 3.將 25gA 與 15gB 在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成 20gC 和一 定量的 D ，則 A 和 D 的質(zhì)量比為 。 4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋以下現(xiàn)象： (1)氯酸鉀受熱分解后，剩余的固體質(zhì)量減少。 (2)鎂在空氣中燃燒，質(zhì)量增加。 會用理論知識解 答實(shí)際問題。 培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn) 用知識解決問題 的能力。 培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué) 理論內(nèi)涵挖掘的 能力。
5.在密閉容器中有以下四種物質(zhì)，它們在一定條件下充分反應(yīng)， 已知反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示， 初步培養(yǎng)學(xué)生定 量分析觀點(diǎn)，引 導(dǎo)學(xué)生層層遞進(jìn) 的對數(shù)據(jù)進(jìn)行分 析，最終得出科 學(xué)結(jié)論。
物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量14362011反應(yīng)后質(zhì)量342016待測
(
(
)
)下列說法正確的是 A.該反應(yīng)是分解反應(yīng) B. 甲一定是氧化物 C.待測值是 0 D.參加反應(yīng)的乙、丙質(zhì)量之比是 4：1
7
第五單元 質(zhì)量守恒定律 單元作業(yè)整體設(shè)計
(
【
思路引導(dǎo)】
先
根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，求出
X
，再根據(jù)
表
格
數(shù)據(jù)，比較反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量，質(zhì)量增加的為反應(yīng)物，
質(zhì)量減少為生成物
。
) 6.下圖形象地表示了某反應(yīng)前后分子及數(shù)目的變化，下列關(guān)于反 (
應(yīng)前、后的說法正
確的是
)( ) A.反應(yīng)前后原子、分子的數(shù)目不變 B.參加反應(yīng)的分子個數(shù)比為 1 ：1 C.該反應(yīng)是化合反應(yīng) D.反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物 7.2022 年 4 月 26 日“探索二號”科考船搭載著“深海勇士號” 返航。“深海勇士號”是中國第二臺深海載人潛水器。潛水器 中可用“氧燭”來快速提供氧氣。氧燭中含有氯酸鈉(NaClO3 )、 金屬粉末 (Al 、Mg 、Fe 等) 和催化劑。 (1) 氧燭放出的氧氣來自于上述物質(zhì)中的 ，判斷的依據(jù) 是 。 (2) 氧燭中的金屬粉末均能與稀鹽酸反應(yīng)，其中鐵與稀鹽酸反 應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe + 2HCl = X + H2 ↑ ，則 X 的化學(xué)式為 。 【思路引導(dǎo)】 根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類和數(shù)目不變。 通過練習(xí)，使學(xué) 生能靈活運(yùn)用質(zhì) 量守恒定律解決 一些實(shí)際問題， 加深對質(zhì)量守恒 定律的理解。 深化學(xué)以致用的 原則，培養(yǎng)學(xué)生 應(yīng)用理論知識解 決問題的能力， 同時檢測學(xué)生對 本節(jié)課知識的掌 握程度。
8.某化學(xué)興趣小組為探究質(zhì)量守恒定律，在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行了 如下兩組實(shí)驗(yàn)： (1) 圖甲中反應(yīng)后天平的指針 (“偏左”“偏右”“不變”)， 原因是 ，該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量 守恒定律？ 。 (2) 圖乙中錐形瓶底放層細(xì)沙的目的是 ；
8
第五單元 質(zhì)量守恒定律 單元作業(yè)整體設(shè)計
玻璃管上方系一癟氣球的目的是 。 白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡， 小組同學(xué)馬上有人提出該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你是否 同意該同學(xué)的看法？ ， 理由是 。
9.實(shí)驗(yàn)設(shè)計：某實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,設(shè)計了如圖所示小 實(shí)驗(yàn)。 請同學(xué)們根據(jù)以上小實(shí)驗(yàn)，嘗試設(shè)計實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，解釋原 因 (分組完成) 。 拓展學(xué)生對質(zhì)量 守 恒 定 律 的 理 解，提升對所學(xué) 知 識 的 應(yīng) 用能 力。培養(yǎng)學(xué)生設(shè) 計實(shí)驗(yàn)的能力以 及合作意識，激 發(fā)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究 的興趣。
評價內(nèi)容 A 優(yōu)秀 B 合格 C 不合格
會設(shè)計 能設(shè)計出完整、正確的 實(shí)驗(yàn)方案，方案可行且 科學(xué)。 基本能設(shè)計出可行的實(shí) 驗(yàn)方案，但表述不完整。 設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案不可行 或不會設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案。
會實(shí)驗(yàn) 能按照設(shè)計的方案選擇 合適的試劑和用品進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象明顯，結(jié)論 正確。 能基本按照設(shè)計的方案 選擇合適的試劑和用品 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象較明顯， 結(jié)論基本正確。 不會選擇合適的試劑和 用品完成實(shí)驗(yàn)。
9
第五單元 質(zhì)量守恒定律 單元作業(yè)整體設(shè)計
會合作 能與小組成員積極合 作、交流，發(fā)言積極。 能參與小組成員之間的 交流、合作，但發(fā)言不積 極。 能參與小組活動，但不交 流、不發(fā)言。
會展示 根據(jù)自己設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方 案，展示實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論表述完 整、正確。 根據(jù)自己設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方 案，展示實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象和結(jié)論表述不太完 整、正確。 不能展示實(shí)驗(yàn)裝置，不會 表述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。
學(xué)生自我評價 與反思 (等級+評語)
小組評價 (等級+評語)
教師評價 (等級+評語)
參考答案 課題 1 質(zhì)量守恒定律 (第 1 課時) 【 “悅”預(yù)越知】 1.參加 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和 2.原子的種類 原子的數(shù)目 原子的質(zhì)量 【 “悅”知越識】 1.B 2.B 3.5:4 4. (1) 因?yàn)槁人徕浭軣岱纸夂蟮漠a(chǎn)物是氯化鉀和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氯酸鉀的質(zhì)量等于 氯化鉀和氧氣的質(zhì)量之和，反應(yīng)中氧氣逸出，所以剩余的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。 (2) 因?yàn)殒V條在空氣中燃燒，是鎂和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂的過程，根據(jù)質(zhì)量 守恒定律，氧化鎂的質(zhì)量＝鎂條的質(zhì)量＋參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量．所以生成的白色粉末的 質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。 【 “悅”識越通】 6. D 7. C 8.氯酸鈉 (NaClO3 ) 化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變 FeCl2 9. (1) 偏右 反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散在空氣中 符合 (2) 防止白磷燃燒放熱使錐形瓶底部受熱不均勻而炸裂 緩沖作用，防止橡皮塞沖出 不 同意 白磷燃燒放熱，氣球膨脹所受空氣浮力會明顯增加導(dǎo)致天平不平衡。
10
第五單元 質(zhì)量守恒定律 單元作業(yè)整體設(shè)計
課時作業(yè)評價反饋
學(xué)生 評價 時間 15 分鐘以內(nèi) 15—20 分鐘 20 分鐘以上
過程 獨(dú)立完成 同伴互助 請教師長
反思 ①知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容并理解其內(nèi)涵。 ②能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律，理解化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系。 ③能用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象。 ④能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些實(shí)際問題。
你有什么收獲或疑問？還想探究什么問題？
教師 評價 分析 作業(yè)環(huán)節(jié) 正確題數(shù) 錯誤題數(shù) 空白題數(shù)
“悅”預(yù)越知
“悅”知越識
“悅”識越通
“悅”通越融
輔 導(dǎo) 與 建 議
作業(yè) 訂正
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第 2 課時 化學(xué)方程式
怎樣用規(guī)范通用科學(xué)的化學(xué)用語來準(zhǔn)確的描述和詮釋化學(xué)變化呢？從元素符號到化學(xué)方 程式，化學(xué)用語羽翼日豐。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，你就能真正讀懂化學(xué)方程式承載的豐富信息，完 成作業(yè)，了解自己的學(xué)習(xí)達(dá)成度。
學(xué)生信息
學(xué)校 姓名 班級 學(xué)號
作業(yè)信息
學(xué)習(xí)內(nèi)容 化學(xué)方程式 作業(yè)時間 約 15 分鐘
作業(yè)類型 課時作業(yè) 單元作業(yè) 學(xué)期作業(yè)
作業(yè)功能 課前預(yù)習(xí) 課中練習(xí) 課后練習(xí)
作業(yè)設(shè)計
作業(yè)環(huán)節(jié) 及完成時 間 作業(yè)內(nèi)容 設(shè)計意圖
1.定義：用 表示的式子叫做化學(xué)方程式。 2.意義： 通過學(xué)生自主預(yù) 習(xí),初步了解什么 是化學(xué)方程式以 及化學(xué)方程式的 意義和讀法，提 高學(xué)生獨(dú)立思考 的能力。
表示意義 實(shí)例：2H2 + O2 2H2O
質(zhì) 的 方 面 表示 、 和 。 反應(yīng)物是 和氧氣 ，生成物 是 ，條件是 。
量 的 方 面 表示各物質(zhì)之間的 之比。 2H2 + O2 2H2O 4 ∶ ∶
表示各物質(zhì)之間粒 子的 之比。(化 學(xué)計量數(shù)之比) 2H2 + O2 2H2O 2 ∶ ∶
3.讀法 (以 2H2 + O2 2H2O 為例) ： (1) 質(zhì)的方面： 和 在 的條件下反應(yīng) 生成 。 (2) 量的方面： ①宏觀：在點(diǎn)燃條件下，每 份質(zhì)量的氫氣和 份 質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的水。 ②微觀：在點(diǎn)燃條件下，每 個氫分子和 個氧分子
第五單元 質(zhì)量守恒定律 單元作業(yè)整體設(shè)計
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第五單元 質(zhì)量守恒定律 單元作業(yè)整體設(shè)計
反應(yīng)，生成 個水分子。 溫馨提示： 化學(xué)方程式中，“+”“= ”不是簡單的數(shù)值累加，一定不能 讀作“加”和“等于”。
1.化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具之一。根據(jù)化學(xué)方程式不能 獲取的信息是 ( ) A.反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) B.反應(yīng)發(fā)生的條件 C.反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系 D.化學(xué)反應(yīng)的快慢 2.對化學(xué)方程式“4P+5O22P2O5 ”的讀法錯誤的是 ( ) A.磷與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷 B.4 個磷與 5 個氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成 1 個五氧化二磷 C.每 124份質(zhì)量的磷與 160份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng) 生成 284 份質(zhì)量的五氧化二磷 D.每 4 個磷原子與 5 個氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成 2 個 五氧化二磷分子 (
【
思路引導(dǎo)】根據(jù)化學(xué)方程式的讀法和意義解答。
) 初步培養(yǎng)學(xué)生從 宏觀和微觀的角 度去理解化學(xué)方 程式的能力，培 養(yǎng)學(xué)生思維的有 序性和嚴(yán)密性。 通過練習(xí), 比較反 思化學(xué)方程式所 表達(dá)的信息，初 步了解化學(xué)方程 式的意義。 通過有關(guān)訓(xùn)練， 鞏固本節(jié)課的重 難點(diǎn)知識，加深 學(xué)生對知識的理 解和應(yīng)用。
3.如圖是四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們描
述的化學(xué)方程式是 ( )
A.2Mg＋O2==2MgO B. H2＋Cl2==2HCl C. N2＋3H2高壓2NH3 D. 2CO＋O2==2CO2
4.質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論， 在化學(xué)反應(yīng) aA+bB==cC+dD 中，下列說法正確的是 ( ) A.反應(yīng)物 A 和 B 的質(zhì)量比一定等于生成物 C 和 D 的質(zhì)量比 B.反應(yīng)物 A 和 B 的相對分子質(zhì)量之和一定等于生成物 C 和 D 的相對分子質(zhì)量之和 C.化學(xué)計量數(shù) a 與 b 之和一定等于 c 與 d 之和 D.若取xgA 和xgB 反應(yīng)，生成 C 和 D 的質(zhì)量總和不一定等 于 2xg
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第五單元 質(zhì)量守恒定律 單元作業(yè)整體設(shè)計
5.為及時發(fā)現(xiàn)煤氣是否泄漏，常在煤氣中加入少量有特殊氣味的 乙硫醇 (C2H5 SH) ，乙硫醇燃燒的化學(xué)方程式為 2C2H5 SH+9O24CO2+2X+6H2O 。下列關(guān)于 X 的說法正確 的是 ( ) A. X 由碳、硫、氧三種元素組成 B. X 中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為 1：2 C. X 中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50% D. X 中含有氧分子 (
【
思
路引導(dǎo)】根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變、元素的質(zhì)量不變。
) 6.下圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球 代表同種原子，下列說法正確的是 ( ) A. 反應(yīng)物中包含兩種化合物 B. 發(fā)生反應(yīng)的分子個數(shù)比為 1：1 C. 該反應(yīng)有三種新物質(zhì)生成 D ．反應(yīng)前后原子的種類不變 (
【
思路引導(dǎo)】
根
據(jù)
反應(yīng)的微觀示意圖及微粒的變化，正確判斷變化中的物
質(zhì)構(gòu)成，判斷參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比
。
) 7.一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，需要 3.2 g 氧氣，生成 4.4 g 二氧化碳和 1.8 g 水。下列判斷錯誤的是 ( ) A ．該化合物的質(zhì)量為 3.0 g B ．該化合物一定含有碳、氫、氧三種元素 C ．該化合物中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為 2 ∶4 ∶ 1 D ．該化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40% (
【
思路引導(dǎo)】
先
由
質(zhì)量守恒定律，求出該化合物的質(zhì)量；再根據(jù)反應(yīng)前后
元素的質(zhì)量不變，求出水中氫元素的質(zhì)量和二氧化碳中碳
元
素的質(zhì)量，判斷化合物中是否含氧元素
。
) 通 過 練 習(xí) , 引 導(dǎo) 學(xué)生對化學(xué)反應(yīng) 的 認(rèn) 識 — — 由 “質(zhì)” 到“量” 的過渡，也為之 后化學(xué)方程式的 書寫和計算做好 準(zhǔn)備。 深化學(xué)以致用的 原則，培養(yǎng)學(xué)生 分析能力和計算 能力，培養(yǎng)學(xué)生 應(yīng)用所學(xué)理論知 識解決問題的能 力。 通過比較加深對 知識的理解和應(yīng) 用，訓(xùn)練學(xué)生的 發(fā)散思維能力。
8.觀察、比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，對于以下三個化學(xué) 方程式：
2Mg＋O22MgO 2H2＋O22H2O
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第五單元 質(zhì)量守恒定律 單元作業(yè)整體設(shè)計
2CO＋O22CO2 (1) 通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點(diǎn)，請你寫出其中的三點(diǎn)： ① ； ② ； ③ 。 (2) 以上化學(xué)方程式也有許多不同之處，請你寫出一點(diǎn)其中一 個與另外兩個的不同之處： 。 (3) 某同學(xué)課外學(xué)習(xí) Cu2(OH)2CO3====2CuO＋H2O＋CO2 ↑ ， 他發(fā)現(xiàn)這個反應(yīng)和上述三個反應(yīng)也有相似之處，其相似之處 是 。 【思路引導(dǎo)】 可以根據(jù)反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、反應(yīng)物和生成物的類型進(jìn)行 正確的分析。 9.化學(xué)在科技、生活和社會發(fā)展中都起到了重要的作用。 (1) 2021 年 3 月全國兩會期間，“碳中和”成為熱詞。我國科 學(xué)家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇 (CH3OH) 的 裝置，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和” 。甲醇分子中 C 、H 、O 元素 的質(zhì)量比為： 。 (2) 2021 年 5 月 22 日，“祝融號”火星車成功登陸火星表面， 該車的車身使用了新型鋁基碳化硅復(fù)合材料。碳化硅能與 熔融的氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng) SiC+2NaOH+2O2=X+CO2+H2O ， 其中 X 的化學(xué)式為 ，SiC 中碳元素的化合價 為 。 課外延伸閱讀：宮崎駿的魔幻星 http://www./u51/v_MTQxNjA5NzI4.html 通 過 練 習(xí) , 讓 學(xué) 生新舊知識的聯(lián) 系體現(xiàn)學(xué)生的認(rèn) 知過程。
參考答案 課題 1 質(zhì)量守恒定律 (第 2 課時) 【 “悅”預(yù)越知】 1. 反應(yīng)物 生成物 反應(yīng)條件 2. 氫氣 水 點(diǎn)燃 32 36 數(shù)目 1 2 3. (1) 氫氣 氧氣 點(diǎn)燃 水 (2) 4 32 36 (3) 2 1 2
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第五單元 質(zhì)量守恒定律 單元作業(yè)整體設(shè)計
【 “悅”知越識】 1.D 2.B 3.B 4.D 【 “悅”識越通】 5.C 6.D 7.C 8. (1) ①都是化合反應(yīng)； ②反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃； ③都是放熱反應(yīng)； ④生成物都是氧化物。 (2) 生成物都是氧化物。 (
(
2)
Na
2
SiO
3
，

4
)9. (1) 3:1:4
課時作業(yè)評價
學(xué)生 評價 時間 15 分鐘以內(nèi) 15—20 分鐘 20 分鐘以上
過程 獨(dú)立完成 同伴互助 請教師長
反思 ①知道化學(xué)方程式的定義、表示的意義，了解化學(xué)方程式的讀法。 ②能求出化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比。 ③通過對具體化學(xué)反應(yīng)的分析，能從宏觀和微觀的角度去理解化學(xué)方程式。 ④能利用質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的意義解決一些實(shí)際問題。
你有什么收獲或疑問？還想探究什么問題？
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教師 評價 分析 作業(yè)環(huán)節(jié) 正確題數(shù) 錯誤題數(shù) 空白題數(shù)
“悅”預(yù)越知
“悅”知越識
“悅”識越通
輔 導(dǎo) 與 建 議
作業(yè) 訂正
第五單元 質(zhì)量守恒定律 單元作業(yè)整體設(shè)計
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課題 2 如何正確書寫化學(xué)方程式
怎樣正確書寫化學(xué)方程式？配平的方法你掌握了幾種？ 完成下面作業(yè)，試試你的達(dá)成度吧？
學(xué)生信息
學(xué)校 姓名 班級 學(xué)號
作業(yè)信息
學(xué)習(xí)內(nèi)容 如何正確書寫化學(xué)方程式 作業(yè)時間 約 15 分鐘
作業(yè)類型 課時作業(yè) 單元作業(yè) 學(xué)期作業(yè)
作業(yè)功能 課前預(yù)習(xí) 課中練習(xí) 課后練習(xí)
作業(yè)設(shè)計
作業(yè)環(huán)節(jié) 及完成時 間 作業(yè)內(nèi)容 設(shè)計意圖
一、化學(xué)方程式的書寫原則 1.必須以 為基礎(chǔ)，不能憑空臆造不存在的化學(xué)反 應(yīng)。 2.要遵守 定律，等號兩邊各原子的 和 必須相等。 二、化學(xué)方程式的書寫 1.化學(xué)方程式的配平 在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)? ，使得每一種元素的原子 數(shù)目 。 注意：配平時，只能改動化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)，不能改動化 學(xué)式中元素符號右下角的下標(biāo)數(shù)字。 2.書寫步驟 寫 ——根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在“”的左右兩邊寫出反應(yīng)物和 生成物的 。 配 ——配平化學(xué)方程式，即調(diào)整化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)， 使每種元素的原子 相等，使化學(xué)反應(yīng)方程 式遵守質(zhì)量守恒定律。 注 — — 注 明化 學(xué)反應(yīng) 發(fā) 生 的 ， 標(biāo) 出 生成物 的 ，再把“ ”改為“=”。 查 ——檢查化學(xué)方程式的書寫是否正確。 通過預(yù)習(xí)，學(xué)生可 初步了解本課題 內(nèi)容的重難點(diǎn)，做 到有的放矢。
第五單元 質(zhì)量守恒定律 單元作業(yè)整體設(shè)計
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第五單元 質(zhì)量守恒定律 單元作業(yè)整體設(shè)計
3. 符號使用及注意事項 (1) 用“ Δ ”表示 ， (2) “無氣生氣標(biāo)氣升，無固生固標(biāo)固降。 ”——若反應(yīng)物中 沒有氣體，生成物中的氣體物質(zhì)化學(xué)式的右邊標(biāo) ， 溶液中的反應(yīng)，若反應(yīng)物中沒有固體，生成物中的固體物 質(zhì)化學(xué)式的右邊標(biāo) 。 (3) 要正確區(qū)分反應(yīng)條件和反應(yīng)現(xiàn)象的不同，如“點(diǎn)燃”和“燃 燒” ，“通電”和“電解”等。
1. (1) 學(xué)完化學(xué)方程式后，化學(xué)小組的同學(xué)隨機(jī)抽取班級同學(xué) 書寫的化學(xué)方程式進(jìn)行診斷，請幫他們完成研究報告： (1) 通過對化學(xué) 方程式書寫細(xì)節(jié) 的再現(xiàn)，考察學(xué)生 對正確書寫化學(xué) 方程式的原則與 步驟的認(rèn)知。 (2) 通過自主將 所學(xué)過的化學(xué)反 應(yīng)用化學(xué)方程式 表示，鞏固了化學(xué) 方程式書寫的原 則和一般步驟。 通過配平化學(xué)方 程式，進(jìn)一步鞏固 對觀察法、最小公 倍數(shù)法等常用配 平方法的掌握，培 養(yǎng)學(xué)生的守恒觀， 提升學(xué)生變化觀 念和守恒思想的 核心素養(yǎng)。
(
①
C
+
O
2
③
H
2
O
) (
CO
2
H
2
↑+O
2
↑
)②P+O2 PO2 ④2KClO3 2KCl+3O2 (i) 不符合客觀事實(shí)的是 ，正確書寫是 。 (ii) 反應(yīng)條件錯誤的是 ，正確書寫是 。 (iii) “ ↑ ”漏標(biāo)的是 ，正確書寫是 。 (iv ) 違背質(zhì)量守恒定律的是 ，正確書寫是 。 (2) 請按正確的書寫步驟，將所學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式 表示： (寫一個即可) 2.X 是一種黃綠色到橙黃色的物質(zhì)，是國際上公認(rèn)為安全、無 毒的綠色飲用水消毒劑。其制備反應(yīng)為：2KClO3 + SO2 = 2X + K2SO4 ,關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是 ( ) A.X 的化學(xué)式為 ClO2 B.反應(yīng)前后元素種類發(fā)生變化 C.反應(yīng)前后氧元素化合價發(fā)生變化 D.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化 (
【思路引導(dǎo)】 由質(zhì)量守恒的原因可推測該化合物的化學(xué)式
。
) 3.按要求完成下列化學(xué)方程式： (1)將下列化學(xué)方程式補(bǔ)充完整 NaHCO3 Na2CO3+ CO2 ↑+ H2O Al+ H2 SO4= Al2(SO4)3+ H2 ↑ (2) 寫一個分解反應(yīng),生成物中既有單質(zhì)又有化合物 。 【思路引導(dǎo)】 可根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，結(jié)合配平方法配平。 4.小青和同學(xué)們一起完成了氫氣燃燒的實(shí)驗(yàn)，并繪制了該反應(yīng)的
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第五單元 質(zhì)量守恒定律 單元作業(yè)整體設(shè)計
微觀示意圖 (如下圖所示) 。請你和她一起討論下列問題： (1) 圖中方框內(nèi)表示純凈物的是 (填字母) 。 (2) 圖中①的微觀實(shí)質(zhì)是 ， ②的微觀實(shí)質(zhì)是 。 (2) 寫出圖中相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (
【
思路引導(dǎo)】
通
過
微觀示意圖所給的信息得出化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和化學(xué)方程
式的意義。
) 通過分析微粒模 型，在能準(zhǔn)確表示 化學(xué)式的基礎(chǔ)上， 考查了物質(zhì)的分 類，運(yùn)用質(zhì)量守恒 定律中的原子守 恒，進(jìn)一步加深理 解化學(xué)變化的微 觀實(shí)質(zhì)，強(qiáng)化了學(xué) 生書寫化學(xué)方程 式的技能 。培養(yǎng) “宏觀-微觀-符 號”三重表征的化 學(xué)思想，提升學(xué)生 變化觀念與守恒 思想的核心素養(yǎng)。
5.今年由于新冠疫情，我們在家經(jīng)常要消毒，衣服要及時清洗。 下表是幾種家用清潔劑和消毒劑的功能和有效成分。根據(jù)表 中信息，回答下列問題。 清潔劑 潔廁靈 彩漂液 84 消毒液 功能清除污 垢，除異 味漂洗衣物， 使色彩鮮艷 消毒有效成分HClH2O2NaClO
(1) 84 消毒液中次氯酸鈉自身沒有消毒作用，有消毒作用的是 次氯酸鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)得到次氯酸 (HClO) ,反應(yīng) 中還產(chǎn)生碳酸鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (2) 在盛有少量“彩漂液”的試管中，加少量二氧化錳，觀察 到的現(xiàn)象是 ，其反應(yīng)的化學(xué)方程 式 。 (3) “潔廁靈”與“84 消毒液”不能混用。二者若混合其有效 成分之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生氯化鈉、水和有毒的氣體 單質(zhì) X ，X 的化學(xué)式為 。 (
【
思路引導(dǎo)】
由
題
干信息，弄清楚反應(yīng)物是什么，生成了什么物質(zhì)。確定
反
應(yīng)
物和生成物后，再按題目所給條件，正確書寫化學(xué)定方
程式
。
) 關(guān)注與化學(xué)有關(guān) 的熱點(diǎn)問題，培養(yǎng) 學(xué)生的社會責(zé)任 感。 運(yùn)用所學(xué)的化學(xué) 方程式書寫原則 和步驟，學(xué)會書寫 簡單的化學(xué)方程 式，讓學(xué)生意識到 化學(xué)知識的實(shí)用 性。
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第五單元 質(zhì)量守恒定律 單元作業(yè)整體設(shè)計
【課外閱讀】 初中化學(xué)方程式如何配平？掌握這幾種方法就夠了。 http://www./a/151453173_544856
參考答案 課題 2 如何正確書寫化學(xué)方程式 【 “悅”預(yù)越知】 一、1.客觀事實(shí) 2.質(zhì)量守恒 種類 數(shù)目 二、1.化學(xué)計量數(shù) 相等 2.化學(xué)式 數(shù)目 反應(yīng)條件 狀態(tài) 3. (1) 加熱 (2) ↑ ↓ 【 “悅”知越識】 1. (1) (i) ② 4P+5O22P2O5 (ii) ① C+O2CO2 (iii) ④ 2KClO32KCl+3O2 ↑ (iv ) ③ 2H2O2H2 ↑+O2 ↑ (2) (參考答案略) 2.B 3. (1) 2 1 1 1 ；2 3 1 3 (2) 2KClO32KCl+3O2 ↑ (合理即可) 4. (1) C (2) 氫分子分裂為氫原子，氧分子分裂為氧原子；氫原子與氧原子重新結(jié)合為水分子。 (3) 2H2+O22H2O 【 “悅”識越通】 5. (1) 2NaClO+CO2+H2O==2HClO+Na2CO3 (2) 產(chǎn)生大量氣泡 2H2O2 2H2O+O2 ↑ (3) Cl2
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第五單元 質(zhì)量守恒定律 單元作業(yè)整體設(shè)計
課時作業(yè)評價
學(xué)生 評價 時間 15 分鐘以內(nèi) 15—20 分鐘 20 分鐘以上
過程 獨(dú)立完成 同伴互助 請教師長
反思 ①通過具體化學(xué)反應(yīng)的分析，知道并理解化學(xué)方程式的書寫原則。 ②掌握書寫化學(xué)方程式步驟。 ③掌握配平化學(xué)方程式的方法，能自己配平一些常見的化學(xué)方程式。 ④通過分析信息，會寫簡單的化學(xué)方程式。
你有什么收獲或疑問？還想探究什么問題？
教師 評價 分析 作業(yè)環(huán)節(jié) 正確題數(shù) 錯誤題數(shù) 空白題數(shù)
“悅”預(yù)越知
“悅”知越識
“悅”識越通
輔 導(dǎo) 與 建 議
作業(yè) 訂正
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課題 3 利用化學(xué)方程式的簡單計算
如何將化學(xué)方程式蘊(yùn)含的物質(zhì)之間“量”的意義變?yōu)榻鉀Q現(xiàn)實(shí)問題的武器？根據(jù)相對質(zhì) 量之比等于實(shí)際質(zhì)量之比這一奇妙的橋梁一切問題便迎刃而解，完成下面的作業(yè)，試試你的達(dá) 成度吧？
學(xué)生信息
學(xué)校 姓名 班級 學(xué)號
作業(yè)信息
學(xué)習(xí)內(nèi)容 利用化學(xué)方程式的簡單計算 作業(yè)時間 約 15 分鐘
作業(yè)類型 課時作業(yè) 單元作業(yè) 學(xué)期作業(yè)
作業(yè)功能 課前預(yù)習(xí) 課中練習(xí) 課后練習(xí)
作業(yè)設(shè)計
作業(yè)環(huán)節(jié) 及完成時 間 作業(yè)內(nèi)容 設(shè)計意圖
1.根據(jù)化學(xué)方程計算的依據(jù) 化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量比恒定不變， 即為 和 乘積之比。 2.根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟 (1) 設(shè)：跟根據(jù)題意設(shè) 。 (2) 寫：正確寫出反應(yīng)的 。 (3) 標(biāo)：根據(jù)化學(xué)方程式寫出相關(guān)物質(zhì)的 與化學(xué)式 前面的化學(xué)計量數(shù)的積，并標(biāo)在化學(xué)式的下面；把題目中相 關(guān)物質(zhì)的已知量和未知量寫在相應(yīng)物質(zhì)的下面。 (4) 列：列比例式，求解。 (5) 答：簡明的寫出答案。 通過自主預(yù)習(xí)， 初 步 了 解 利 用 化 學(xué) 方 程 式 計 算 的 依 據(jù) 以 及 步驟，為準(zhǔn)確把 握 計 算 過 程 的 細(xì)節(jié)做好準(zhǔn)備。
1.下列數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符的是 ( ) A. 16g 碳在 6g 氧氣中完全燃燒生 22g 二氧化碳 B.2g 碳在 14g 氧氣中完全燃燒生成 16g 二氧化碳 C.3g 碳在 8g 氧氣中完全燃燒生成 11g 二氧化碳 D.4g 碳在 12g 氧氣中完全燃燒生成 16g 二氧化碳 (
【
思路引導(dǎo)】
該
題涉及對質(zhì)量守恒定律的宏觀應(yīng)用以及化學(xué)方程式中各物
質(zhì)
之
間的質(zhì)量關(guān)系。依據(jù)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，
) 通過初步練習(xí)， 加 深 理 解 利 用 化 學(xué) 方 程 式 計 算的依據(jù)。
第五單元 質(zhì)量守恒定律 單元作業(yè)整體設(shè)計
23
第五單元 質(zhì)量守恒定律 單元作業(yè)整體設(shè)計
(
等
于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和根據(jù)化學(xué)方程式中各物
質(zhì)
：
化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其相對分子質(zhì)量與化
學(xué)
計量數(shù)乘積之比。
) 2.在 4A+5B=4C+6D 的反應(yīng)中，已知 34g 的 A 和 80g 的 B 完全反 應(yīng)，生成了 54gD ，若已知 C 的相對分子質(zhì)量為 30，則 A 的相 對分子質(zhì)量為 ( ) A.69 B.84 C.32 D. 17 (
【
思路引導(dǎo)】
該題是對質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等
于
其
相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積之比的逆向應(yīng)用，已知
A
、
B
、
D
的質(zhì)量，依據(jù)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等
于
反應(yīng)生成
的各物質(zhì)的質(zhì)量總可求出 C 的質(zhì)量；再由A 和 C 的質(zhì)
量
比
等于其相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積之比推算出
A
的
相對分子質(zhì)量。
) 通 過 根 據(jù) 化 學(xué) 方 程 式 計 算 理 論 依 據(jù) 的 逆 向 應(yīng)用，加深對化 學(xué) 方 程 式 各 物 質(zhì) 質(zhì) 量 比 的 理 解。 通 過 補(bǔ) 充 計 算 步驟，加深對步 驟的記憶，準(zhǔn)確 掌 握 未 知 數(shù) 設(shè) 置方式，數(shù)據(jù)的 書寫位置，規(guī)范 化 學(xué) 計 算 題 步 驟。
3.氫氣在氧氣中燃燒生成水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計算 燃燒 8g 氫氣需要氧氣的質(zhì)量是多少？請將下列計算步驟補(bǔ)充 完整。 解：設(shè)燃燒 10g 氫氣需要氧氣的質(zhì)量為 。
(
H
2
O
)2H2 + O2 點(diǎn)燃 (
32
)8g x 8g = x= 32 x
答： 。
4.實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀固體粉末加熱制取氧氣，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì) 量與加熱時間的關(guān)系如圖 1 所示，請回答下列問題： 請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量 ； 學(xué)生通過練習(xí)， 已 經(jīng) 掌 握 計 算 步驟的書寫，但 尚 未 完 成 對 不 同題型的應(yīng)用， 通 過 間 接 獲 得 已 知 量 進(jìn) 行 計 算 等 題 型 的 訓(xùn) 練，通過化學(xué)反 應(yīng)圖像的分析，
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第五單元 質(zhì)量守恒定律 單元作業(yè)整體設(shè)計
(
【
思路引導(dǎo)】
根
據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其相對分子質(zhì)量與化
學(xué)
計量數(shù)乘積之比，已知氧氣的質(zhì)量求算高錳酸鉀的質(zhì)量，注
意步驟規(guī)范完整
。
) 建 立 數(shù) 形 結(jié) 合 的觀念，培養(yǎng)學(xué) 生 科 學(xué) 觀 念 的 核心素養(yǎng)。
5.人類從未停止向宇宙探尋的腳步， 2021 年 10 月 16 日，神舟十三號載 人飛船順利 與空間站組合體快速 交會對接，我國三位 航天員翟志 剛、王亞平、葉光富進(jìn)駐天和核心 艙，中國空間站開啟有人長期駐留 時代。 關(guān) 注 生 活 的 熱 點(diǎn)問題，培養(yǎng)學(xué) 生 的 社 會 責(zé) 任 感。 進(jìn) 一 步 完 善 學(xué) 生 對 化 學(xué) 計 算 題的認(rèn)知，并利 用 計 算 解 決 學(xué) 習(xí) 及 生 活 中 的 實(shí)際問題。
(1) 要想在宇宙生存，首先要考慮解決呼吸問題。載人航天器 如何供氧？最常用的就是電解水的方法供氧。資料顯示每一 名航天員每天需要消耗 0.83kg 氧氣，則乘員 3 人的載人航天
器一天約需消耗多少千克水？
(2) 航天員呼吸消耗氧氣的同時會產(chǎn)生二氧化碳，在密閉環(huán)境 中如果不加以清除會導(dǎo)致二氧化碳濃度越來越高，對人體造 成傷害。如何除去產(chǎn)生的二氧化碳呢？科學(xué)家選用了超氧化 鉀這種物質(zhì)，它能和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，請先補(bǔ)齊反應(yīng)的化 學(xué)方程式：4KO2+ 2CO2 ＝ 2 + 3O2 ，并請給出一條 理由說明這個反應(yīng)優(yōu)點(diǎn)： 。 (3) 氧氣的供給和二氧化碳的吸收系統(tǒng)是航天員在空間站最基 本的生命保障，但如果生命保障系統(tǒng)出現(xiàn)問題時如何緊急供 氧？若科學(xué)家采用以下兩種方法緊急供氧： LiClO4 一定條件 LiCl+2O2 ↑ 2NaClO3 一定條件 2NaCl+3O2 ↑ 請從質(zhì)量的角度考慮，等質(zhì)量的兩種制氧劑哪種產(chǎn)生的氧氣 更多？
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第五單元 質(zhì)量守恒定律 單元作業(yè)整體設(shè)計
(
【
思路引導(dǎo)】
根
據(jù)
化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其相對分子質(zhì)量與化
學(xué)
計量數(shù)乘積之比。
)
6.請以紅磷燃燒為知識背景設(shè)計一題利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的 題目，并寫出解題過程及答案。 (紅磷的質(zhì)量為 24.8g) 在 熟 練 掌 握 根 據(jù) 化 學(xué) 方 程 式 進(jìn) 行 計 算 的 基 礎(chǔ)上，學(xué)生自主 編寫題目，培養(yǎng) 學(xué) 生 邏 輯 思 維 和創(chuàng)造能力。
題目設(shè)計綜合評價 (9)
評價內(nèi)容 A 優(yōu)秀 B 合格 C 不合格
會查閱 資料全面真實(shí)可靠。 資料比較全面。 資料不可信。
會思考 能認(rèn)真思考，創(chuàng)設(shè)紅磷 有關(guān)的情景，提出相關(guān) 問題。 能創(chuàng)設(shè)紅磷有關(guān)的情 景。 提出的問題不是很當(dāng)。 不能創(chuàng)設(shè)紅磷有關(guān)的情 景，不能提出相關(guān)問題。
會作答 數(shù)據(jù)設(shè)置合理，方程式， 計算等均無錯誤，步驟 書寫完整，干凈整潔。 數(shù)據(jù)計算正確，計算結(jié) 果無誤；未知量 X 帶了 單位。 步驟書寫完整，數(shù)據(jù)對應(yīng) 整齊，但結(jié)果計算有誤。
會展示 能較好地講解設(shè)計背 景，設(shè)計意圖，解題過 程，呈現(xiàn)簡潔完整。 能 較 好 地 講 解 設(shè) 計 背 景，但設(shè)計意圖表述不 清，解題過程完整。 題 目背景設(shè)計不符合客 觀事實(shí)，解題過程不夠完 整。
學(xué)生自我評價與 反思 (等級+評語)
小組評價 (等級+評語)
教師評價 (等級+評語)
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第五單元 質(zhì)量守恒定律 單元作業(yè)整體設(shè)計
(
通
電
) (
2
H
2
↑ +O
2
↑
32
0
.83
kg
) (
X
) (
0.83
kg
X
=0.9
3
kg
)參考答案 課題 3 利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算 【 “悅”預(yù)越知】 1、化學(xué)計量數(shù) 2、未知數(shù) 化學(xué)方程式 相對分子質(zhì)量 【 “悅”知越識】 1.D 2.C 4.2 、4 、4 、64 【 “悅”識越通】 5.解：設(shè)高錳酸鉀的質(zhì)量為 X。 2KMnO4====K2MnO4＋MnO2＋O2 ↑ (
31
6
X
)32 9.6g (
X
9
.6
g
)316 X=94.8g 32 答：高錳酸鉀的質(zhì)量為 94.8g。 6.( 1)解：設(shè)需消耗水的質(zhì)量為 X。 (
2
H
2
O
36
X
36
32
) 答：需要消耗水的質(zhì)量為 0.93kg。 (2) K2CO3 實(shí)現(xiàn)資源循環(huán)利用 (3) 等質(zhì)量的制氧劑 LiClO4 產(chǎn)生的氧氣更多。
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第五單元 質(zhì)量守恒定律 單元作業(yè)整體設(shè)計
課時作業(yè)評價
學(xué)生 評價 時間 15 分鐘以內(nèi) 15—20 分鐘 20 分鐘以上
過程 獨(dú)立完成 同伴互助 請教師長
反思 ①能理解化學(xué)方程式中各物質(zhì)間質(zhì)量比例關(guān)系計算方法。 ②能利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算，完整書寫計算步驟。 ③能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律分析題中已知量，并利用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計算。 ④能掌握數(shù)形結(jié)合的分析思路，熟練進(jìn)行有關(guān)計算。
你有什么收獲或疑問？還想探究什么問題？
教師 評價 分析 作業(yè)環(huán)節(jié) 正確題數(shù) 錯誤題數(shù) 空白題數(shù)
“悅”預(yù)越知
“悅”知越識
“悅”識越通
“悅”通越融
輔 導(dǎo) 與 建 議
作業(yè) 訂正
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單元作業(yè)
學(xué)習(xí)了本單元，相信你一定會對質(zhì)量守恒定律有了深刻的理解。不知你是否對質(zhì)量守恒定律、 化學(xué)方程式、利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算三個模塊建立了完整的認(rèn)知結(jié)構(gòu)呢？通過單元作業(yè)練習(xí)試 一試吧！
學(xué)生信息
學(xué)校 姓名 班級 學(xué)號
作業(yè)信息
學(xué)習(xí)內(nèi)容 單元質(zhì)量檢測 作業(yè)時間 約 15 分鐘
作業(yè)類型 課時作業(yè) 單元作業(yè) 學(xué)期作業(yè)
作業(yè)功能 課前預(yù)習(xí) 課中練習(xí) 課后練習(xí)
作業(yè)設(shè)計
作業(yè)環(huán)節(jié)及 完成時間 作業(yè)內(nèi)容 設(shè)計意圖
學(xué)完本單元，和同學(xué)一起討論，繪制本單元的思維導(dǎo)圖吧！ 通過對知識進(jìn) 行 總 結(jié) 和 回 顧，使知識形 成脈絡(luò)，構(gòu)建 一個相對完整 的知識網(wǎng)絡(luò)體 系，對知識點(diǎn) 理 解 的 更 透 徹。 通過交流、合 作，讓學(xué)生對 同一個問題進(jìn) 行 多 角 度 思 考，每一位學(xué) 生都有自己獨(dú) 特的角度，每 一個參與者的 思想都會迸出 火花，學(xué)習(xí)者 的發(fā)散思維也 得到了發(fā)掘。
第五單元 質(zhì)量守恒定律 單元作業(yè)整體設(shè)計
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第五單元 質(zhì)量守恒定律 單元作業(yè)整體設(shè)計
評價內(nèi)容 A 優(yōu)秀 B 合格 C 不合格
會設(shè)計 能設(shè)計出完整、正確的 思維導(dǎo)圖，導(dǎo)圖科學(xué)、 合理。 基本能設(shè)計出可行的思 維導(dǎo)圖，但表述不完整。 設(shè)計的思維導(dǎo)圖不科學(xué) 或不會設(shè)計思維導(dǎo)圖。
會合作 能與小組成員積極合 作、交流，發(fā)言積極。 能參與小組成員之間的 交流、合作，但發(fā)言不積 極。 能參與小組活動，但不交 流、不發(fā)言。
會展示 思維導(dǎo)圖內(nèi)容認(rèn)識深 刻，重難點(diǎn)把握精準(zhǔn)， 知識結(jié)構(gòu)完整。 思維導(dǎo)圖內(nèi)容認(rèn)識不夠 深刻，重難點(diǎn)把握欠妥， 知識結(jié)構(gòu)比較完整。 思維導(dǎo)圖簡單完成，本單 元知識結(jié)構(gòu)不完整，重難 點(diǎn)把握失準(zhǔn)。
學(xué)生自我評價 與反思 (等級+評語)
小組評價 (等級+評語)
教師評價 (等級+評語)
1.下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識，正確的是 ( ) A.質(zhì)量守恒定律是指反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和 B.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系， 與微觀過程無關(guān) C. 自然界中的所有變化都遵循質(zhì)量守恒定律 D.通過化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類不能改變物質(zhì)的 總質(zhì)量 2.建立基本的化學(xué)觀念可以讓我們更好地理解化學(xué)，如形成守恒 觀念 ，可以更好地理解質(zhì)量守恒定律 。下列表述正確的是 ( ) A. 1 個 C 原子和 1 個 O2 分子反應(yīng),生成 2 個 CO2 分子 B.32 g S 與 32 g O2 完全反應(yīng),生成 64 g SO2 C. 高錳酸鉀加熱后固體質(zhì)量減少,故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī) 律 D.根據(jù):蠟燭+氧氣二氧化碳+水,則蠟燭中一定含有 C 、H、 O 三種元素 3.為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個實(shí)驗(yàn) 通過練習(xí)，可 檢查學(xué)生對 “雙基”知識 的掌握和能力 的形成情況， 進(jìn)一步夯實(shí)基 礎(chǔ)，鞏固所學(xué) 內(nèi)容，培養(yǎng)學(xué) 生綜合運(yùn)用能 力。
30
第五單元 質(zhì)量守恒定律 單元作業(yè)整體設(shè)計
(1) 甲同學(xué)做實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量為mg； 其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為 ng 。m 和 n 的關(guān)系為 m n (填“＜”“＞”或“=”) 。 (2) 乙同學(xué)做實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為 xg ，其 生銹后的質(zhì)量為 yg 。x 和 y 的關(guān)系為 x y (填“＜”“＞” 或“=”) 。 (3) 丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)有：鐵、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量 為 ag ，其反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為 bg 。a 與 b 的關(guān) 系為 a b (填“＜”“＞”或“=”) 。 (4) 通過對三個實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為用有氣體參加和生成的化學(xué) 反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時，應(yīng) ，才能判 定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等。 (5) 在用白磷 (白磷與紅磷組成相同，著火點(diǎn)為 40℃) 探究質(zhì) 量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，曉涵同學(xué)將橡皮塞上的細(xì)玻璃管下端 放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞 緊，并引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。請回答下列問題： 實(shí)驗(yàn)中觀察到 B 中氣球變大，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是： ； 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (
【
思路引導(dǎo)】
該
題
為質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容分
析
，
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物
質(zhì)
的
質(zhì)量總和。因此，對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，
需
在
密閉容器中進(jìn)行，這樣才能判斷參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的
總
質(zhì)
量和生成物的總質(zhì)量是否相等。
) 4.實(shí)驗(yàn)室用 68 g 過氧化氫溶液和 2 g 二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)中 非氣態(tài)物質(zhì)的總質(zhì)量隨時間變化如圖所示。回答下列問題： ( 1)反應(yīng)中二氧化錳的作用是 。 (2)計算過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量。(寫出計算過程) (
【
思路引導(dǎo)】
可
根
據(jù)質(zhì)量守恒定律得出生成的氧氣的質(zhì)量，再根據(jù)對應(yīng)的化
學(xué)
方程式算過氧化氫的質(zhì)量。
) 根據(jù)題中信息 進(jìn)行整合與升 華，使學(xué)生在 認(rèn)知程度上得 到提高，變單 純的訓(xùn)練模式 為開發(fā)模式。 通過練習(xí)，開 闊思路，提高 解題技巧，加 深對化學(xué)知識 的 認(rèn) 知 和 理 解。
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第五單元 質(zhì)量守恒定律 單元作業(yè)整體設(shè)計
參考答案 單元作業(yè) 【 “悅”融越匯】 1.D 2.B 3. (1) ＞ (2) ＜； (3) =； (4) 在密閉容器中進(jìn)行； (5) 空氣受熱膨脹導(dǎo)致。 內(nèi)部壓強(qiáng)增大；4P+5O22P2O5。 4. (1) 催化作用 (2) 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量=68 g+2 g-66.8 g=3.2 g 設(shè)產(chǎn)生 3.2 g 氧氣需要 H2O2 的質(zhì)量為 x。 (
2
H
2
O
2
6
8
x
=
)2H2O+O2 ↑ 32 3.2 g 解得：x=6.8 g 答：過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為 6.8 g。
課時作業(yè)評價
學(xué)生 評價 時間 15 分鐘以內(nèi) 15—20 分鐘 20 分鐘以上
過程 獨(dú)立完成 同伴互助 請教師長
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第五單元 質(zhì)量守恒定律 單元作業(yè)整體設(shè)計
反思 ①認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，并能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 ②能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象。 ③了解化學(xué)方程式的涵義。 ④了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則。
⑥會用化學(xué)方程式正確表達(dá)一些重要的化學(xué)反應(yīng)。 ⑦懂得質(zhì)量守恒定律是根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)，會利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡 單計算。
你有什么收獲或疑問？還想探究什么問題？
教師 評價 分析 作業(yè)環(huán)節(jié) 正確題數(shù) 錯誤題數(shù) 空白題數(shù)
“悅”通越融
“悅”融越匯
輔 導(dǎo) 與 建 議
作業(yè) 訂正
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