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(共25張PPT)
中考研題
實(shí)驗(yàn)探究題
能力考點(diǎn)一：作出猜想
中考實(shí)驗(yàn)探究題考什么
能力考點(diǎn)二：完善或設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
能力考點(diǎn)三：數(shù)據(jù)分析及處理
能力考點(diǎn)四：實(shí)驗(yàn)方案的反思與評(píng)價(jià)
能力考點(diǎn)一：作出猜想
考向1：反應(yīng)后物質(zhì)成分的猜想
例1：某科學(xué)興趣小組將K2CO3溶液與稀鹽酸混合，觀察到有氣泡產(chǎn)生，同時(shí)得到無(wú)色溶液。同學(xué)們對(duì)所得無(wú)色溶液中的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，于是進(jìn)行如下探究。
【提出問(wèn)題】溶液中溶質(zhì)的成分是什么？
猜想一：KCl；
猜想二：KCl和HCl；
猜想三：____________；
猜想四：K2CO3、KCl和HCl。
小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論后，一致認(rèn)為
猜想四是錯(cuò)誤的，理由是
_____________________。
K2CO3、KCl
碳酸鉀和稀鹽酸不能共存
方法歸納：
1、單一反應(yīng)后物質(zhì)成分的猜想
（1）一定有生成物，可能有某一種過(guò)量的反應(yīng)物。
以A+B=C+D↑為例，三種猜想：
①恰好完全反應(yīng): C；
②A過(guò)量時(shí)：C、A；
③B過(guò)量時(shí)：C、B.
※A、B可以反應(yīng)，不會(huì)在同一猜想中出現(xiàn)
例2、電石的主要成分是碳化鈣（CaC2）,與水反應(yīng)生成一種可燃性氣體及白色固體。小明為探究這兩種物質(zhì)的成分進(jìn)行如下探究。【提出問(wèn)題1】電石與水反應(yīng)生成的可燃性氣體是什么？
【猜想與假設(shè)1】
猜想1：H2；猜想2：NH3；猜想3：C2H2
小明提出猜想2不成立，其原因是________________________________________
___________________________________________。
【提出問(wèn)題2】電石與水反應(yīng)生成的白色固體是什么？
【猜想與假設(shè)2】
猜想1：CaO；猜想2：Ca（OH）2；猜想3：_________.
小剛提出猜想1不成立，其原因是_________________________。
反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，碳化鈣（CaC2）、水中只含有鈣、碳、氫、氧元素，而NH3卻含有氮元素
CaCO3
氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣
方法歸納：2、陌生的反應(yīng)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變、反應(yīng)現(xiàn)象及生成物信息（如狀態(tài)、顏色、氣味等）進(jìn)行猜想。
排除不合理的猜想。
①猜想的物質(zhì)含有反應(yīng)物中未涉及的元素；
②猜想與題目所給的信息不符。
例3、（2022金華中考）為探究稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，某科學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們將試管①②中的廢液倒入同一個(gè)空的廢液缸中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。同學(xué)們對(duì)此現(xiàn)象產(chǎn)生興趣，于是同學(xué)們將廢液缸中的混合物過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液，經(jīng)過(guò)分析參加反應(yīng)的試劑，他們確定該白色沉淀是碳酸鈣，但卻無(wú)法確定無(wú)色濾液中的溶質(zhì)成分。于是繼續(xù)進(jìn)行如下探究：
【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：_______________。
NaCl和Na2CO3
3、廢液杯成分——兩個(gè)反應(yīng)結(jié)束后再混合成分的猜想：
第一步：根據(jù)混合后的觀察分析發(fā)生的反應(yīng)確定混合前試管中物質(zhì)成分。
第二步：反應(yīng)有先后，酸堿中和先反應(yīng)判定反應(yīng)順序及進(jìn)行程度。
第三步：分析最終的溶質(zhì)成分。判定生成物及可能過(guò)量的反應(yīng)物。
考向2：未知物質(zhì)成分的猜想
例1、某無(wú)色溶液可能含有NaOH、BaCl2、Na2CO3、FeSO4溶液中的一種或幾種。為探究其組成，小華進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
〔提出問(wèn)題〕該無(wú)色溶液的溶質(zhì)成分是什么？
某同學(xué)提出：溶液中一定不含硫酸亞鐵，原因是
____________________.
〔猜想與假設(shè)〕猜想1：氫氧化鈉；猜想2：氯化鋇；
猜想3：碳酸鈉；
猜想4：氫氧化鈉、氯化鋇；
猜想5：______________
硫酸亞鐵溶液為淺綠色
氫氧化鈉、碳酸鈉
例2、某興趣小組的同學(xué)在整理化學(xué)藥品柜時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽受損的無(wú)色溶液（受損標(biāo)簽如圖），經(jīng)過(guò)詢(xún)問(wèn)老師，得知該溶液是NaCl、Na2CO3、NaOH、NaHCO3溶液中的一種，同學(xué)們對(duì)此很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究：【查閱資料】常溫下，有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息如表：
【提出問(wèn)題】該無(wú)色溶液的溶質(zhì)成分是什么？
【猜想與假設(shè)】
猜想1：NaCl 猜想2：NaOH 猜想3：Na2CO3 猜想4：NaHCO3
（1）大家經(jīng)過(guò)討論，首先排除猜想1，理由是__________________。
（2）某同學(xué)結(jié)合認(rèn)真分析后，認(rèn)為猜想4也不合理，理由是
___________________________________________________________。
氯化鈉不含有氧元素
常溫下飽和碳酸氫鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，而僅為8.8%，達(dá)不到10%
能力考點(diǎn)二：完善或設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
例1、同學(xué)們對(duì)碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)后得到的濾液成分很感興趣。于是進(jìn)行了如下探究：
【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想與假設(shè)】
猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和Na2CO3 猜想三：NaCl和CaCl2
稀鹽酸（或稀硫酸）
有白色沉淀生成
例2、碳酸氫鈉常用于制糕點(diǎn)。碳酸氫鈉受熱分解會(huì)生成水、二氧化碳和一種白色固體。①對(duì)于白色固體的成分，有下列猜想：
I.氫氧化鈉；Ⅱ.碳酸鈉；Ⅲ.氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明猜想Ⅱ正確，其余猜想不正確，簡(jiǎn)要寫(xiě)出所用試劑、實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論___________________________ ___________________________________________________
___________________________________________________
________________________________。
②寫(xiě)出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式
_________________________________。
取少量白色固體溶于水，加入足量CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明有碳酸鈉，靜置，向上層清液中滴加酚酞溶液，溶液沒(méi)有變紅，證明沒(méi)有氫氧化鈉，故猜想Ⅱ正確，其余猜想均不正確
2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O
例3、為了研究金屬與酸反應(yīng)的影響因素，小明用純鋅和純度為90%的粗鋅在相同條件下反應(yīng)。發(fā)現(xiàn)粗鋅反應(yīng)速率更快。
【查閱資料】粗鋅中含有銅等與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)
【猜想與假設(shè)】造成粗鋅反應(yīng)速率更快的原因可能是
_____________________________________。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的猜想。
銅等與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)能夠促進(jìn)鋅和酸的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)可能的現(xiàn)象及結(jié)論
取兩支試管，加入相等質(zhì)量、體積相同的純鋅顆粒和純度為90%的鋅銅合金顆粒，分別同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積都相同的稀鹽酸
若純鋅顆粒表面產(chǎn)生氣泡速率較慢，
鋅銅合金表面產(chǎn)生氣泡速率更快，
則說(shuō)明銅等與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)能夠促進(jìn)鋅和酸的反應(yīng)
方法歸納：
1、完善實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)操作（試劑選擇）、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論三者之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系：物質(zhì)+試劑 反映 現(xiàn)象 決定 結(jié)論。
2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
①有關(guān)物質(zhì)成分檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)：先分析所要檢驗(yàn)的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，然后選擇合適的檢驗(yàn)試劑，確定要鑒別的順序。
②有關(guān)影響因素的方案設(shè)計(jì)：
先確定所要研究的因素，設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，對(duì)照實(shí)驗(yàn)中除要研究的因素外，其余因素均相同，后確定所要觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或測(cè)量的數(shù)據(jù)，通過(guò)對(duì)比現(xiàn)象或數(shù)據(jù)總結(jié)該因素對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。
能力考點(diǎn)三：數(shù)據(jù)分析及處理
例1、某科學(xué)興趣小組對(duì)“影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素”產(chǎn)生興趣，并用等質(zhì)量的鋅與等體積的稀鹽酸展開(kāi)如下探究。
【提出問(wèn)題】影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素有哪些？
【猜想與假設(shè)】
猜想一；可能與金屬的形狀有關(guān)；猜想二；可能與酸的濃度有關(guān) ……
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
同學(xué)們?yōu)榱蓑?yàn)證自己的猜想，按照如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)定相關(guān)數(shù)據(jù)。
（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)_____可探究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響，其結(jié)論是___________________________
__________________________。
（2）根據(jù)表數(shù)據(jù)，分析a的取值范圍為_(kāi)________。
（3）該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)，一開(kāi)始產(chǎn)生氫氣的速率并未隨著鹽酸濃度的減小而減慢，查閱資料得知，化學(xué)反應(yīng)往往伴隨能量變化。由此猜測(cè)：鋅與鹽酸反應(yīng)的速率還與______有關(guān)。
①③
在其他實(shí)驗(yàn)條件相同情況下，粉末狀鋅比片狀鋅反應(yīng)速率快
0＜a＜25
溫度
例2、實(shí)驗(yàn)室有一瓶由Ca(OH)2、CaCO3、CaO組成的固體混合物，為測(cè)定該混合物中CaCO3的含量，小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)時(shí)，將注射器中10mL稀鹽酸（過(guò)量）快速推入燒瓶，記錄注射器的讀數(shù)變化如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的密度約為1.964g/L，忽略其他因素對(duì)測(cè)量結(jié)果造成的影響）：
（1）上表中的數(shù)據(jù)x=________。
（2）分析數(shù)據(jù)，完全反應(yīng)后生成二氧化碳的體積為_(kāi)______mL。
【數(shù)據(jù)處理】
該混合物中碳酸鈣的含量約為_(kāi)______（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）。
90.0
80.0
35.7%
利用控制變量法分析數(shù)據(jù)：
第一步：確定要研究的因素。
第二步：確定對(duì)比實(shí)驗(yàn)組。
第三步：分析測(cè)量的對(duì)象。
方法歸納：
①將數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為與物質(zhì)有關(guān)的量。
②明確導(dǎo)致數(shù)據(jù)變化發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。
③明確反應(yīng)的終點(diǎn)。
④具體分析數(shù)據(jù)。
坐標(biāo)圖像分析（含數(shù)據(jù)化實(shí)驗(yàn)）
例1、鋁片、鎂帶等金屬制品長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中，表面都會(huì)變暗。某科學(xué)興趣小組查閱資料發(fā)現(xiàn)鎂帶在空氣中變暗是因?yàn)樯闪藟A式碳酸鎂[xMgCO3 yMg(OH)2]，已知堿式碳酸鎂受熱分解生成三種氧化物，取一定量堿式碳酸鎂晶體，用熱分析儀對(duì)固體進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)（加熱使各成分在不同溫度下逐步分解完全），測(cè)得剩余固體質(zhì)量與加熱時(shí)間關(guān)系如圖所示。
a.Mg(OH)2在溫度達(dá)到 380℃時(shí)受熱分解生成MgO和H2O；
b.MgCO3在溫度達(dá)到 900℃時(shí)受熱分解生成MgO和CO2；
（1）0～t1段固體質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化的原因可能是
_______________________________。
（2）t2～t3 段剩余固體的成分是______________。
（3）由圖中數(shù)據(jù)可知，該堿式碳酸鎂晶體中x：y為_(kāi)_______。
沒(méi)有達(dá)到堿式碳酸鎂的分解溫度
MgO和MgCO3
4：1
例2、某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用如圖裝置進(jìn)行“空氣中氧氣含量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得紅磷燃燒時(shí)的氣壓變化如圖。
（1）實(shí)驗(yàn)中紅磷燃燒的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________。
（2）圖2中BC段壓強(qiáng)增大的原因是_____________。
（3）根據(jù)圖2中數(shù)據(jù)計(jì)算空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為_(kāi)______
（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）。
產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量
紅磷燃燒放熱
17.7%
例3、小明將一根未打磨的鋁絲與過(guò)量的稀鹽酸混合在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，利用溫度傳感器測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中裝置內(nèi)溫度變化情況如圖。
（1）AB段溫度無(wú)明顯變化的原因是 _____________________________。
（2）BC段溫度升高的主要原因是_______________________
（用化學(xué)方程式表示），CD段溫度下降，原因是_________________________。
稀鹽酸和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
完全反應(yīng)后不再放熱，逐漸冷卻
方法歸納：
坐標(biāo)圖像：
第一步：分析題中涉及的化學(xué)反應(yīng)。
第二步：觀察曲線(xiàn)的特征。①明確橫、縱坐標(biāo)及曲線(xiàn)表示的意義；②分析坐標(biāo)圖中各段曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)的變化或反應(yīng)；
第三步：結(jié)合設(shè)問(wèn)進(jìn)行分析解答。
數(shù)字化曲線(xiàn)：
①壓強(qiáng)曲線(xiàn)：密閉容器中，氣體量越多、溫度越高、壓強(qiáng)越大。可根據(jù)恢復(fù)至室溫后壓強(qiáng)的變化的量。
②PH曲線(xiàn)：可根據(jù)PH的變化確定發(fā)生反應(yīng)的情況。如中和反應(yīng)中判斷酸堿的滴加順序、曲線(xiàn)上某點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)成分等。
③溫度曲線(xiàn)：可根據(jù)曲線(xiàn)走勢(shì)判斷發(fā)生的反應(yīng)放熱還是吸熱。如燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。可根據(jù)最高溫度確定反應(yīng)的終點(diǎn)。
能力考點(diǎn)四：實(shí)驗(yàn)方案的反思與評(píng)價(jià)
做“中和反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，小明向盛有NaOH溶液的燒杯中滴加稀硫酸，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記滴加酸堿指示劑，于是他停止滴加稀硫酸，并對(duì)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？
【提出猜想】猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4和NaOH
猜想三：Na2SO4和H2SO4
【實(shí)驗(yàn)探究】
【方案評(píng)價(jià)】
（1）小明認(rèn)為方案一不能證明猜想一正確，其原因是____________________________
__________________。
（2）小方認(rèn)為方案二不能證明猜想三正確，理由是______________________________
___________________________________。
如果含有硫酸，顯酸性，也不能使無(wú)色酚酞溶液變色
硫酸鈉溶液和稀硫酸都能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀
（3）同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論，一致認(rèn)為方案三能夠證明猜想三正確。除此方案外，請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一種方案加以證明______________________________________________________（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）。
取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入鋅粒，鋅粒表面有氣泡冒出（合理即可）
黑色粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
方法歸納：
實(shí)驗(yàn)方案的反思與評(píng)價(jià)可以從以下兩個(gè)方面進(jìn)行：
（1）科學(xué)可行：
①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；②實(shí)驗(yàn)方案及操作是否簡(jiǎn)單、科學(xué)；③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否明顯，易于觀察記錄；
④實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否能通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出。
（2）“綠色化學(xué)”
①原料是否無(wú)毒無(wú)害；
②原料利用率及生成物的產(chǎn)率是否較高；
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中是否對(duì)環(huán)境造成污染；
④實(shí)驗(yàn)過(guò)程是否安全。
【紹興中考2023】碳捕集是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的措施之一，其中一種方法是用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收二氧化碳。某探究小組將二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈉溶液中，并利用傳感器實(shí)時(shí)測(cè)定氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后溶液的pH，裝置如圖甲所示。溶液的pH隨時(shí)間變化情況如圖乙，且pH等于11.6時(shí)溶液處于飽和狀態(tài)。通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)。
①碳酸鈉能與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉（Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3）。
②該溫度下，飽和碳酸鈉溶液的pH為11.6，飽和碳酸氫鈉溶液的pH為8.3。
③該溫度下碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度。
根據(jù)以上現(xiàn)象和信息，小組同學(xué)展開(kāi)進(jìn)一步探究。
【提出問(wèn)題】二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈉溶液中，形成的產(chǎn)物是什么？
【建立假設(shè)】假設(shè)1：只有碳酸鈉；假設(shè)2：碳酸鈉、碳酸氫鈉；假設(shè)3：只有碳酸氫鈉；假設(shè)4：………
小敏根據(jù)圖乙曲線(xiàn)判斷假設(shè)1不成立，理由是 ______________________________。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】繼續(xù)通入二氧化碳，溶液的pH隨時(shí)間變化情況如圖丙。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】小敏根據(jù)圖丙曲線(xiàn)認(rèn)為二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈉溶液后的最終產(chǎn)物是 ___________。
【交流評(píng)價(jià)】
（1）小金認(rèn)為該曲線(xiàn)還不能確定最終產(chǎn)物。因?yàn)閜H可能還未呈穩(wěn)定狀態(tài)，接下去的操作是______________________________。
（2）小興受小金的啟發(fā)，猜測(cè)最后溶液可能呈酸性，他猜想的依據(jù)是 _________________________，碳酸呈酸性，所以建議小組同學(xué)繼續(xù)展開(kāi)探究。
繼續(xù)通入二氧化碳，直到pH不再變化
碳酸氫鈉
該溫度下，飽和碳酸鈉溶液的pH為11.6，此時(shí)pH小于11.6
二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸
【嘉興中考2023】小舟在學(xué)習(xí)“常見(jiàn)的堿”過(guò)程中，將新配制的飽和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)期的紅褐色沉淀。這是為什么呢？小舟查閱資料，獲取如下信息：
①Ca(OH)2微溶于水；
②FeCl3溶液呈酸性。
于是他提出以下猜想：
猜想一：Ca(OH)2沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng)。
猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-數(shù)量太少。
猜想三：FeCl3溶液呈酸性，F(xiàn)e(OH)3沉淀不能存在。
（1）小舟用pH試紙測(cè)Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸堿度，測(cè)得pH＜7，說(shuō)明溶液中沒(méi)有OH-。該現(xiàn)象___________（選填“支持”或“不支持”）猜想一。
（2）為增加OH-的數(shù)量，換用濃NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中（如圖甲），若猜想二正確，則觀察到的現(xiàn)象是__________________。
（3）經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)，猜想三驗(yàn)證成立。然后，小舟將FeCl3溶液逐滴滴加到飽和Ca(OH)2溶液中（如圖乙），先觀察到紅褐色沉淀產(chǎn)生，持續(xù)滴加后沉淀又消失了，請(qǐng)你解釋沉淀會(huì)消失的原因_________________________________________________
________________________________________________。
不支持
產(chǎn)生紅褐色沉淀
FeCl3溶液顯酸性，當(dāng)FeCl3溶液過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了
讓學(xué)生學(xué)會(huì)像科學(xué)家一樣思維
素養(yǎng)
感謝聆聽(tīng)!

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