資源簡介

九年級化學第五單元作業設計 一、單元信息
基本 信息 學科 年級 學期 教材版本 單元名稱
化學 九年級 第一學期 人教版 第五單元 化學方程式
單元 組織方式 團自然單元 重組單元
課時 信息 序號 課時名稱 對應教材內容
1 化學反應中的質量守恒 5.1 質量守恒定律
2 化學反應的表示 5.2 如何正確書寫化學方程式
3 化學反應中的有關計算 5.3 利用化學方程式的簡單計算
二、單元分析
(一)課標要求
認識質量守恒定律，能說明化學反應中的質量關系；
能正確書寫簡單的化學方程式；
能根據質量守恒定律進行簡單的計算；認識定量研究對于化學科學發展的重 大作用。
(二)教材分析
元素符號、化學式、化學方程式是介紹九年級化學的三個重要化學術語。只 有掌握了它們，才能為以后更好的學習化學打下堅實的基礎。從這個單元開始， 學生的化學學習將從產生什么樣的物質跨越到產生多少物質。本單元共有三個主 題。課題 1 引導學生通過一系列的探索感受，從定量的角度研究和得出化學反應 的客觀規律，為化學方程式的教學做理論上的準備，是學好本單元的基礎。 課題 2 介紹了書寫化學方程式的原理、方法和步驟，解釋了化學方程式的含義。課題 3 從定量方面研究物質的化學變化過程，即化學方程式的具體應用。
(三)學情分析
學生是學習和發展的主體，教師的一切教學活動都是為學生的學服務的，備 課時、備學生勝過備課標和備教材，本單元的學習從學生的需要出發，恰當選擇 教學策略和教學內容。
1.學生的已知
在以前的學習中，學生已經認識了能量守恒。在前四個單元的學習中，學生 已經學習了一些物質的變化，特別是第三、四單元的學習，通過電解水實驗、水 分解微觀分析，通過對水的組成和結構分析，學生已經具備了一定的微觀想象能 力，為本單元質量守恒定律的學習打下了一定基礎。前面學生還學習了元素符
2
號、化學式、化合價等化學用語，再加上對質量守恒定律的理解，為化學方程式 的書寫打下堅實的基礎。學生在熟練掌握化學方程式的書寫前提下，加上已有的 數學知識為基礎，教師適當的引導就能突破化學方程式的簡單計算這一關。
2.學生的認知障礙
(1) 在學習質量守恒定律時，學生不能從微觀本質理解為什么守恒？利用質 量守恒定律解釋化學變化中的現象表述不清。
(2) 對于化學方程式的書寫，學生容易顧此失彼，書寫的不完整；還會主觀 臆造不存在的化學方程式，特別是對生成物狀態即氣體和沉淀符號容易標錯。
(3) 在化學計算中，學生由于化學方程式的書寫障礙和相對分子質量的計算 能力會導致計算錯誤；格式不規范，步驟不完整也是常犯的錯誤。
(4)學生心理特點，九年級的學生抽象邏輯思維能力提高，獨立判斷性明顯 發展，記憶力逐步發展到以理解記憶為主， 初步形成自我管理的能力；學習的獨 立性，自覺性增強， 主動學習意識比以前有了很大提高。 但同時存在看問題不全 面，易片面，急于下結論等特點。
三、單元學習作業目標
(1)從微觀角度認識在一切化學反應中,反應前后原子的種類、原子的數目 沒有改變和原子的質量沒有增減；
(2) 能夠說出書寫化學方程式的意義；
(3) 會用化學方程式正確表達一般的化學反應；
(4)在正確書寫化學方程式的基礎上，能夠進行簡單的計算；
(5) 學生發展核心素養和科學探究能力，強化實踐性要求。
四、單元作業設計思路
化 學 方 程 式 理論 依據： 質量 守恒 定律 內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等 于反應后生成的各物質的質量總和。
實 質 宏 觀 參加化學反應前后各物質的質量總和不變
化學反應前后元素的種類不變
微 觀 原子的種類不變
原子的數目不變
原子的質量不變
概念：用化學式來表示化學反應的式子
提供的信息：表示方法 表示反應物和生成物必須按質的方法讀
表示各物質間的質量比必須按量的方法讀
表示反應條件
表示參加反應各微粒的相對數量
表示反應前后質量守恒
書寫原則 以客觀事實為基礎
表示反應前后質量守恒
書寫步驟 寫：左邊反應物，右邊生成物
配：使兩邊各元素的原子個數相等
注：注明生成物的狀態和反應條件( “ ↑ ”或“ ↓ ”)
3
等：將短線改為等號
應 用 表示化學反應
根據化學方 程式 進行計算 (解題步 驟) 設：設未知數
寫：寫化學方程式
關：相關物質的相對分子質量、已知量、求知
列：列比例
解：解答
答：簡明答案
五、課時作業
第一課時
課時目標： 認識質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系；學會應 用質量守恒定律判斷和解釋某些現象，以此培養學生利用化學知識解決實際問 題的能力；理解質量守恒定律的宏觀表現和微觀本質，認識到在一切化學反應 中，反應前后原子的種類、 原子數目沒有改變、原子的質量有沒有增減。
作業 1：下列敘述符合質量守恒定律的是( )
A.10g 酒精與 10g 水混合得到 20g 酒精溶液
B.1L 氫氣與 9L 氧氣反應生成 10L 的水
C.12g 碳完全反應時只能消耗 32g 氧氣，則 12g 碳在 48g 氧氣中充分反應 生成 60g 二氧化碳
D.鐵在氧氣中燃燒，生成的四氧化三鐵的質量等于參加反應的鐵的質量和 氧氣的質量之和
1.參考答案： D
2.時間要求： 1 分鐘。
3.評價設計
質量守恒定律的適用范圍是化學變化，強調質量守恒，不適用于其他物理 量(例如，體積)，A、B 不正確；質量守恒定律中的“參加反應”是指真正參 與反應的那一部分質量，如果反應物沒有全部參加反應，則剩余部分不能計算 在內， C 中氧氣沒有完全參加反應， C 不正確； D 選項符合質量守恒定律， D 正 確。故選 D。
4.作業分析與設計意圖
引導學生深刻認識質量守恒定律的實質和含義并測評相關知識。
作業 2 ：用“”表示 A 原子 ，“”表示 B 原子，如圖表示兩種氣體發生的 化學反應。下列說法正確的是( )
A. 化學反應前后原子種類、質量和數目會發生變化
B. 分子是化學變化中的最小粒子
C. 該反應可表示為 A2＋2B2=== 2B2A
D. 生成物由兩種分子構成，屬于混合物 1.參考答案： C
4
2.時間要求: 1-2 分鐘。
3.評價設計
由質量守恒定律可知，化學反應前后原子種類、質量和數目都不變， A 錯 誤；原子是化學變化中的最小微粒， B 錯誤；由圖可知， 1 個 A2 粒子與 2 個 B2 粒 子反應生成 2 個 B2A 粒子， C 正確；由圖可知，生成物由一種分子構成，屬于純 凈物， D 錯誤。 故選 C。
4.作業分析與設計意圖
引導學生分析化學反應中分子、原子的種類、數目和質量的變化情況，并 由此說明化學反應為什么一定符合質量守恒定律。
第二課時
課時目標： 能夠說出書寫化學方程式的意義；會說出書寫化學方程式應遵 循的原則；會用化學方程式正確表達一般的化學反應。
作業 1 ：在“2X+3Y=2Z+4W”的反應中，已知 16g 物質X 與一定質量的物質 Y 完全反應生成 22g 物質Z 和 18g 物質W。若 X 的相對分子質量為 32，則物質
Y 的相對分子質量為 ( )
A ．16 B ．32 C ．48 D ．64
1.參考答案： B
2.時間要求： 1-2 分鐘。
3.評價設計
根據質量守恒定律可以求出反應的 Y 的質量，而后依據化學反應的物質質 量之比求出 Y 的相對分子質量即可。依據質量守恒定律可知反應的 Y 的質量 是： 22g+18g ﹣ 16g=24g，設 Y 的相對分子質量是 x。
2X + 3Y = 2Z + 4W
64 3x
16g 24g
64/16=3x/24g
x=32 故選 B。
4.作業分析與設計意圖
引導學生培養運用質量守恒定律解決問題的能力。
作業 2: “用微觀的鑰匙開啟宏觀問題之門”是化學學科研究物質的一般方 法，而構建模型又常常是我們認識微觀世界的重要手段?？聪铝懈鹘M微觀模型 圖回答問題：
(1)下列四幅圖中分別用表示核電荷數不同的原子，其
中能用來表示 3N2 的是： ；(填圖下字母，下同)能用來表示某種稀有氣體 的是： ；能用來表示氧化物的是： ；表示混合物的是__________。
(2)根據下圖回答問題：
(
一定條件
)
5
這個反應屬于基本類型中_____________反應，從反應中我們可以得出反應 前后元素的種類_____________,反應前后分子的數目________ ，若用 X 表示一個
，用 Y 表示一個 ，則這個反應的化學方程式可表示為_____________。 1.參考答案： (1) B D A C (2) 化合 不變 改變 X2+3Y2 一定條件 2XY3 2.時間要求： 3-4 分鐘。
3.評價設計
學生不理解微觀示意圖含義， 學生不會根據示意圖轉化成相關化學方程式。 4.作業分析與設計意圖
理解質量守恒定律的宏觀表現和微觀本質，認識到在一切化學反應中，反應 前后原子的種類、數目不變、總質量沒有增減。 并培養學生運用相關知識解決問 題的能力。
作業 3 ：如圖為甲、乙兩種物質在一定條件下反應的微觀示意圖，下列說法 錯誤的是( )
A．丙的化學式可表示為 CO(NH2)2
B．反應前后原子的種類、數目不變
C．參加反應的乙和丙的質量比為 11 ：15 D．參加反應的甲和乙的分子數比為 1 ：1 1.參考答案： D
2.時間要求： 1-2 分鐘。
3.評價設計
由反應的微觀示意圖可知該化學反應表示 2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O，A. 丙的化 學式為 CO(NH2)2 正確； B.質量守恒定律可知，該反應過程中原子和種類及數目不 變，正確； C.計算可知， 參加反應的乙和丙的質量比為 11 ：15，正確； D 化學方
程式可知，參加反應的甲和乙的分子個數比為 2 ：1，錯誤。 故選 D。
4.作業分析與設計意圖
學會應用質量守恒定律判斷和解釋某些現象，以此培養學生利用化學知識解 決實際問題的能力
作業 4 ：一種新型復合光催化劑(C3N4/CQDs)，能利用太陽光分解水，原理 如圖所示。
(1)這個過程將_____能轉化為化學能。反應Ⅱ屬于基本反應類型中的____ 。
6
(
。
)(2)寫出反應 Ⅰ 的化學方程式： _____________________________________
(3)反應后催化劑的質量_______ ，化學性質________(填“增大”“減小”或“不 變”“改變”)。
(4)利用太陽能分解水的優點有： ____________(寫一條)。
1.參考答案： (1)太陽 分解反應 (2)2H2OH2 ↑＋H2O2 (3)不變 不變
(4)節能環保(合理即可) 。 2.時間要求： 2-3 分鐘。 3.評價設計
學生不會利用微觀示意圖寫相關的化學方程式。
4.作業分析與設計意圖
學會應用質量守恒定律判斷和解釋某些現象， 培養學生利用此知識解決實際 問題的能力。
第三課時
課時目標：在正確書寫化學方程式的基礎上，能夠進行簡單計算。
作業 1 ：某化學興趣小組同學探究鐵與硫酸銅的反應， 他們稱量 17 g 鐵粉 ， 放到含少量硫酸的硫酸銅溶液中 ，待完全反應后 ，最后得到 18.4 g 固體。為測定 所得固體中各成分的含量 ，化學興趣小組同學將 125 g 稀鹽酸分五次加入到該固 體中 ，得到數據如下表：
次數 1 2 3 4 5
加入鹽酸溶液質量/g 25 25 25 25 25
剩余固體質量/g 17 15.6 a 12.8 12.8
請分析計算：
(1)表中 a 的數值是________。
(2)18.4 g 固體中鐵的質量是________g。
(3) 與硫酸銅反應的鐵的質量是多少？ 1.參考答案： (1)14.2 (2)5.6
(3)解：設與硫酸銅反應的鐵的質量為y Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4
56 64
y 12.8 g
56 y
(
6
4
12.8
g
)＝
y＝11.2 g
答：與硫酸銅反應的鐵的質量為 11.2 g。
2.時間要求： 3-5 分鐘。
3.評價設計
學生不會根據第一次、第二次，第三次固體減少的相同的質量來求a 的值， 進而求出固體中鐵的質量；不會寫相關的化學方程式、 計算出現錯誤。
4.作業分析與設計意圖
將設計好的一系列問題，作為思維的路標，引導學生循著符合邏輯規律的方 向進行思考；重視題意的分析，逐步培養學生的審題能力。通過審題，讓學生弄 清此類習題與哪些概念、理論和哪些物質的性質有關，進而找出解答的問題與已
7
(
17
＝
1.02 g
)知條件的關系， 根據習題特點，找出解題的要害，從而形成正確的解題思路和解 題方案；通過提高學生獨立進行解決問題的能力來培養學生的學科核心素養。
作業 2：某工廠為測定氯化銨樣品的純度，設計實驗如下：取 3.3 g 該樣品 與過量的 NaOH 溶液共熱，反應的化學方程式為 NH4Cl＋NaOH ====NaCl＋ H2O＋NH3 ↑ 。(提示：生成的氨氣全部逸出，稀硫酸可吸收氨氣)。
(1)實驗前稱量裝置 C 的質量為 75 g，充分反應后的質量為 76.02 g，請計算 3.3 g 樣品中氯化銨的質量。
(2)某實驗人員提出可以通過測定 A 裝置反應前后質量變化來計算氯化銨的 質量，該提議_____ (填“合理”或“不合理”)，理由是_______________________。
1.參考答案： 解：反應生成氨氣質量為 76.02 g－75 g＝1.02 g 設 3.3 g 樣品中氯化銨的質量為x
(
NH
4
Cl
＋
NaOH=====NaCl＋H
2
O＋NH
3
↑
)△
8
53.5
x
(
x
)53.5
17
1.02 g
x＝3.21 g
答： 3.3 g 樣品中氯化銨的質量為 3.21 g。
(2)不合理 A 裝置中加熱時，會有較多水分揮發，裝置中減少的質量與生 成氨氣的質量偏差較大，會使結果產生較大誤差 (答案合理即可)。
2.時間要求： 3-5 分鐘。
3.評價設計
學生理解題意的能力較差，數學計算能力較薄弱。
4.作業分析與設計意圖
鞏固學生應用質量守恒定律解決實際問題的能力。
六、單元質量檢測作業
(一) 單元質量檢測作業內容
作業 1：把一定質量的 X，Y，Z，W 四種物質放入一密閉容器中，在一定條件 下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下， 則下列說法中正確的是 ( )
物 質 X Y Z W
反應前的質量(g) 12.8 6.4 8.0 5.6
反應后的質量(g) 10.4 m 14.4 5.6
A．X 和Z 是反應物 B．W 一定是催化劑
C．m=4.0 D．該反應是化合反應
1.參考答案： D
根據質量守恒定律， 在化學反應中， 參加反應前各物質的質量總和等于反應 后生成各物質的質量總和．反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，由表 格信息可知反應后 Z 質量增加了 14.4g ﹣ 8.0g=6.4 克，是生成物； X 質量減少了 12.8g ﹣ 10.4g=2.4 克，是反應物； W 質量不變， 做催化劑或者不參加反應。反應 物還少 4 克，所以 Y 是反應物，所以反應后物質 Y 的質量為 6.4g ﹣ 4g=2.4g，反 應物是 X 和Y，生成物是 Z，反應符合“多變一”的特點，從而可以解答。
A.由表格信息和分析可知反應物是 X 和 Y；故 A 錯誤；
B.W 質量不變，做催化劑或者是雜質，故 B 錯誤；
C.Y 是反應物，反應后物質 Y 的質量為 6.4g ﹣ 4g=2.4g，故 C 錯誤；
D.由分析可知反應物是 X 和Y，生成物是 Z，反應符合“多變一”的特點， 為化合反應，故 D 正確。
2.時間要求: 2 分鐘。
3.評價設計
學生不知道根據化學反應中各物質的質量變化來判斷反應物、生成物和催化 劑。 也不知道不參加反應的物質在此反應中質量也不變。
4.作業分析與設計意圖
通過具體知識的學習、規律的總結， 最后超越具體知識點，讓學生思維建 模、觀念提升；讓學生從從宏觀物質視角認識化學物質； 多角度認識事物，從而 達到培養學生學科素養的目的。
作業 2: 中科院鄧德會團隊將鉑(Pt)納米顆粒負載在石墨烯封裝的鎳化鈷 (CoNi)鎧甲催化劑(Pt | CoNi)上，實現了室溫下一氧化碳的高效轉化，其微觀反 應過程如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A．反應前后分子總數不變
B．反應前后催化劑的質量減小 C．該反應屬于置換反應
D．該反應對空氣凈化有重要意義
1.參考答案： D 根據題意可以知道，此反應可用如下化學方程式表示：
2CO + O2 Pt | CoN 2CO2 。A.由微觀模擬圖可知，此化學反應中分子數發生了改 變； B.在化學反應中催化劑的質量和化學性質都不變；C.此反應由兩種物質變成 一中物質，為化合反應； D.此反應實現了室溫下一氧化碳的高效轉化成二氧化 碳， 對空氣凈化有重要意義。故選 D。
2.時間要求: 1-2 分鐘。
3.評價設計
學生對由微觀模擬圖轉化成化學方程式表示能力欠缺。
4.作業分析與設計意圖
學生對微觀示意圖表示的含義不理解，無法轉化成化學方程式。 讓學生學會 用微粒的觀點理解化學反應中質量守恒的原因，要求學生會把微粒示意圖轉化成
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化學方程式。提高學生的分析及推理能力；讓學生達到從微觀到宏觀的思維轉 換。
作業 3：眼鏡是人們常用的護眼工具，如右圖是一
款眼鏡的示意圖，夏天銅螺絲部位常出現一層綠色物
質，這是由于銅生銹的原因，請完成該反應的化學方
程式： ____Cu＋O2 ＋_______＋H2O == Cu2 (OH)2CO3。
1.參考答案： 2 CO2
2.時間要求: 1 分鐘。
3.評價設計
本題難度不大，利用化學反應前后元素守恒、原子守恒來確定物質的化學式 是正確解題的關鍵。
4.作業分析與設計意圖
理解質量守恒定律的宏觀表現和微觀本質，認識到在一切化學反應中，反應 前后原子的種類、數目不變、總質量沒有增減。
作業 4：化學規律建立在實驗基礎之上，質量守恒定律可以用許多化學實驗 加以驗證。
圖 1
(1)小東同學按照課本上的實驗進行驗證(如圖所示)。一段時間后，可以觀 察到鐵釘表面出現________，其反應的化學反應方程式為__________________， 反應前后天平讀數不變，但溶液顏色變化不明顯。
(2)小東想既能驗證質量守恒定律，又能更快地觀察到溶液顏色的變化，提 出了以下設想：
【提出設想】設想一：增大硫酸銅溶液的濃度
設想二：用更活潑的金屬鋅代替鐵釘
【實驗驗證】小東將以上實驗進行了如下改進：
實驗內容 實驗現象
實驗 1 燒杯中換成飽和硫酸銅溶液 ①1 小時后溶液顏色幾乎不變 ②天平讀數不變 ③鐵釘表面有變化
實驗 2 鐵釘換成鋅粒 ①溶液顏色明顯變淺 ②天平讀數減小 ③鋅粒表面有變化
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圖 2
【實驗分析】從以上現象分析，兩個設想都不合適，其中按設想_______ (填 “一”或“二”)進行的實驗能夠驗證質量守恒定律。實驗 1 中溶液顏色幾乎不 變的原因可能是______ (填序號)。
A. 鐵與飽和硫酸銅溶液不反應
B. 鐵表面形成了一層氧化膜，阻止了反應的進一步進行
C. 生成的銅快速沉積在鐵表面，阻止了反應的進一步進行
D. 水也參與了該反應，但飽和硫酸銅溶液中水太少
1.參考答案： (1)紅色固體 Fe ＋ CuSO4=== FeSO4 ＋ Cu (2)一 C
2.時間要求: 3-5 分鐘。
3.評價設計
(1)鐵與硫酸銅溶液發生置換反應生成銅和硫酸亞鐵，生成的銅覆蓋在鐵的 表面，所以可觀察到鐵釘表面出現紅色固體； 鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅， 據此寫出反應的化學方程式。 (2)根據實驗 1 的現象鐵釘表面有變化和天平讀數 不變，可知發生了化學反應且質量守恒，設想一進行的實驗能夠驗證質量守恒定 律；而實驗 2 中天平讀數減小，則不能用來驗證質量守恒定律。實驗 1 中溶液顏 色幾乎不變，鐵釘表面有變化， 說明鐵釘與飽和硫酸銅溶液發生了反應， A 錯誤； 鐵的氧化膜疏松多孔，不能阻止反應的進一步進行， B 錯誤； 鐵與硫酸銅溶液反 應生成的銅快速沉積在鐵表面， 形成保護膜，阻止了反應的進一步進行， C 正確； 水沒有參與該反應， D 錯誤，故選 C。
4.作業分析與設計意圖
通過實驗探究來學習,學生可以把化學知識與觀察、推理和思維技能有機結 合起來,從而可以能動地獲得對化學知識的理解。學習的過程由掌握知識的狀態 向探索知識的過程延伸。在實驗探究活動中,學生參與解決問題,參與做計劃,參 與決策,參與小組討論,參與評價,將所學的化學知識應用于實際之中。從而培養 學生化學學科的核心素養。
作業 5：生活中常見的雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣， 為了測定某雞蛋殼中碳 酸鈣的含量，小紅同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取 20g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸 180g，充分反應后，稱得燒杯 中物質的總質量為 193.4g。(假設雞蛋殼中的其他物質不與鹽酸反應) 求：
(1)產生二氧化碳氣體_____________g。
(2)計算 20g 該雞蛋殼中碳酸鈣的質量，要求寫出完整的解題步驟。 1.參考答案： 解： (1) 根據質量守恒定律， 產生二氧化碳氣體的質量
=20g+180g-193.4g=6.6g；
(2)解：設 20g 該雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x。
11
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2個
12
100
x
100/44=x/6.6g
44
6.6g
x=15g
答： 20g 該雞蛋殼中碳酸鈣的質量為 15g。
2.時間要求: 3-5 分鐘。
3.評價設計
相關物質的質量比、已知量和未知量學生有時未對齊在相應物質的正下方， 應把“100”“x”對齊到 CaCO3 的正下方， “44”“6.6g”對齊到 CO2 的正下方。 即相關物質的量應放在相關物質化學式的正下方。
4.作業分析與設計意圖
此題是對化學方程式計算的考查，利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳 的質量，是進行后面計算的基礎，體現出運用知識分析問題的能力。
作業 6：(此題為選做題，供學有余力的學生選做) 在課題 1 質量守恒定律 探究活動中：利用紅磷燃燒前后質量測定的驗證實驗中， 老師在進行教材原實驗 時遇到的以下問題：
①操作時將玻璃管的一端加熱后要準確地接觸到錐形瓶里的紅磷，同時橡膠 塞又要剛好塞緊瓶口，使裝置密封，實際操作時經常出現“白煙”泄漏，造成實 驗結果不準確；
②由于玻璃管深入瓶內太長，有可能瓶內的氣體因白磷燃燒時放熱而膨脹， 卻不能及時進入氣球中，而將瓶塞沖開，導致實驗失??；
③給玻璃管加熱到紅熱時，有可能會將玻璃管融化，把管口封閉；另在給白 磷加熱時，細沙有可能把融化的白磷包裹起來，使實驗時間延長；
④為了避免錐形瓶受熱不均勻而炸裂必在錐形瓶底部鋪一層細沙，并根據玻 璃棒下端位置,將白磷放在細沙上,操作起來比較煩瑣。
請問你有哪些改進方法可以解決以上問題，談談你的看法：
問題 1.改進方法：
__________________________________________________________________
問題 2.優點：_____________________________________________________ 1. 參考答案： 改進 1：實驗裝置如圖(2)所示
(1) 操作方法：取一小塊銅片(1.5cm×1.5cm)，制作成四周翹起的凹槽， 放入小錐形瓶中， 用鑷子取一粒綠豆大小的白磷，放入銅片凹槽中，系上小氣 球，稱量其質量；然后將錐形瓶放在鐵架臺上，墊上石棉網，加熱，待到白磷燃 燒完畢后，冷卻，再次稱量，兩次稱量的結果一樣。 (2) 優點： ①裝置簡單、易 行，操作方便，現象明顯，成功率 100％。兩次質量的稱量過程中，錐形瓶內外
沒有空氣的流通，瓶內物質的質量沒有損失，保證了稱量的準確性。 ②在瓶口接 一氣球，可以避免白磷燃燒時放熱，而使氣體
膨脹把瓶塞沖開，導致實驗失敗。 ③白磷燃燒前后，自始至終在密閉容器中進 行，防止了燃燒產物對環境的污染。 ④用銅片盛白磷，由于銅片具有良好的導熱 性能，加熱時間非常短，而錐形瓶是屬于可加熱的儀器，由于有銅片的存在，白 磷沒有直接與瓶底接觸，錐形瓶不會因為溫度過高而炸裂。
改進2：可以利用火柴替代紅磷燃燒測前后質量的變化來驗證 (如圖4所示) 可用精確度為0.1g的電子天平代替托盤天平，測定更方便、更準確，還節省寶貴
的課堂時間。
圖4 火柴燃燒前后質量的測定
(1) 實驗用品和試劑
火柴、試管、燒杯、氣球、酒精燈、試管夾、電子天平
(2)實驗步驟
①在試管中放入一枚火柴，在試管口系牢一個小氣球，使裝置密封；
②將試管放入燒杯，將裝置放到電子天平上稱量，記錄質量m1；
③加熱試管，引燃火柴；
④待試管冷卻后，再放入燒杯中，用電子天平稱量，記錄質量m2。
(3)改進后的優點
①用火柴燃燒代替紅磷燃燒，去繁就簡；
②裝置始終密閉，實驗成功率高。
2.時間要求: 課后完成。
3.評價設計
在有限的課堂教學時間內， 如何引導學生真正體驗“證據推理-模型建立” 這一過程呢？ 設立合理的教學目標，分析學生的學情，對教學進行整體規劃與構 思， 設置有梯度的教學驅動任務，依托教學內容設計有效的學習情境，在問題情 境中引導學生體驗“證據推理-模型建立”的推理學習過程，幫助學生對化學知 識形成系統化認識， 建立合理的思維認知模型，以便在問題解決中達到落實和發 展“證據推理與模型認知”核心素養的目的。
4.作業分析與設計意圖
化學學科是一門以實驗作為基礎的，透過化學實驗的現象,可以獲得許多物 質變化的本質，由于教材中的部分實驗設計可能會造成環境污染，實驗現象不明 顯，成功率較低，在一定程度上影響實驗現象和結果，在教學上也會造成學生對 化學的認知產生影響，所以有必要對化學實驗進行不斷改進和創新。創新實驗能
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(
質量守
恒定律
) (
化學方程
式
) (
內 容
) (
計 算
) (
理 解
) (
意 義
) (
書 寫
) (
應
用
) (
分 解 反 應
) (
復
分 解 反 應
) (
化 合 反 應
) (
置 換 反 應
)加強學生對所學知識的理解和掌握，激發學生對化學學習的興趣，并可以通過實 驗的基本操作來培養學生的動手能力，訓練學生之間合作和進行實驗探究。因此 在化學中的創新實驗更有利于學生核心素養的培養。
作業 7：制作第五單元的思維導圖。
1.參考答案：
化學方程式
基本反應類型
驗 證
2.時間要求: 3-5 分鐘。
3.評價設計
使用思維導圖,可以更快速地幫助化學生全面系統地整合知識,依據學生的知 識結構和認知能力創設教學情境,把握教學重點,并對難點進行突破。
4.作業分析與設計意圖
促進了對內容的理解，提升了學習能力；協助了知識應用，提升理論聯系實 際的能力；豐富了教學評價手段，準確定位了學生創造性的水平；改變了學習方 式，增進了學習方法的掌握；促進了反思的養成，培養了創造性思維；有利于學 生核心素養的養成。
(二) 單元質量檢測作業屬性表
序 號 類型 對應單元 作業目標 對應學 難度 來源 完成時間
了解 理解 應用
1 選擇題 (1) √ 易 改編 13-20 分鐘
2 填空題 (2) √ 易 原創
3 實驗題 (3) √ 較難 原創
4 計算題 (4) √ 中等 原創
5 實踐創新實 驗題 (選做 題) (5) √ 很難 原創 自定
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