資源簡介

化學方程式 作業設計
第一部分：分析
一、單元信息
基本 信息 學科 年級 學期 教材版本 單元名稱
化學 九年級 第一學期 人教版 第五單元 化學方程式
單元組織 方式 團自然單元 □重組單元
課時 信息 序號 課時名稱 對應教材內容
1 反應前后物質的質量關系 5.1 質量守恒定律
2 質量守恒定律的微觀解釋、化 學方程式
3 如何正確書寫化學方程式 5.2 如何正確書寫化學方程式
4 利用化學方程式的簡單計算 5.3 利用化學方程式的簡單計 算
二、單元分析
(一)課標要求
知道質量守恒定律的含義；
能用微粒觀點說明質量守恒的本質原因；
能用質量守恒定律解釋常見的化學反應中質量關系 ；
3
掌握質量守恒定律的微觀解釋 ；
掌握化學方程式表示的兩種意義；
能正確書寫化學方程式 ；
學會利用化學方程式的簡單計算、正確掌握計算的格式和步驟。
(二)教材分析
化學是關于物質變化的科學。在前 4 個單元， 本書已經介紹了化學變化的特 征，學習了水和氧氣兩種代表性物質的化學性質及典型的化學變化， 已經知道化 學變化的結果是產生新物質、同時伴隨能量變化；物質不同，組成或結構不同， 性質和變化就不同， 外界條件影響物質的化學變化。在此基礎上， 本單元從定量 角度認識化學變化，從符號表征的角度學習如何表示化學變化的規律。
本單元內容按照知識的內在邏輯共分為三部分： 一是化學反應中宏觀物質的 質量和微觀粒子的數量所遵循的基本規律， 即質量守恒定律； 二是如何用化學方 程式描述化學變化；三是根據化學方程式解決化學變化中簡單的定量問題。
在課題 1 中， 教科書采取實驗驗證， 再進行概括質量守恒定律內容， 最后進 行微觀分析討論原因的思路呈現教學內容。首先以鎂條燃燒生成氧化鎂， 水電解 產生氫氣和氧氣為情境提出問題：“在化學反應過程中，反應物和生成物的質量 之間究竟存在著什么關系？”將學習主題引導到定量認識化學反應上來； 然后引 導學生推測、討論并通過兩個實驗(紅磷的燃燒及鐵和硫酸銅反應) 驗證各物質 的質量關系并總結出質量守恒定律，然后以“氫氣在氧氣中燃燒生成水”為例， 啟發學生利用前面學習的有關分子、原子和元素的知識分析得出“原子在化學反 應中不發生變化”的結論， 通過交流討論， 用微粒觀解釋化學變化中質量守恒的 原因。最后， 以木炭在氧氣中燃燒為例， 通過分析、比較這一反應的幾種不同表 示方法， 得出化學方程式是表示化學反應的最簡明的方法， 也是國際上描述化學 反應的通用語言。通過分析變化各物質之間的質量關系和微觀粒子之間的數量關 系，從定性和定量、宏觀和微觀的角度闡述了為什么可用化學方程式表示化學變 化，以及化學方程式的含義。
在課題 2 中， 首先以“氫氣在氧氣中燃燒生成水”化學變化， 分析反應前后 原子數目不相等， 引出要配平， 配平后才能使各原子數相等， 化學方程式才符合
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質量守恒定律。最后以“磷在氧氣中燃燒”為例， 通過練習和討論， 歸納出化學 方程式的書寫步驟、遵循的原則及配平方法。
在課題 3 中， 以“水的分解反應”為例， 依據本單元課題 1 中得出的“化學 反應中各物質的實際質量之比等于相對質量之比”結論， 歸納出根據化學方程式 解決化學反應中定量問題的解題思路、解題步驟和注意問題。
(三)學情分析
在本單元之前， 學生對于化學變化中物質發生了質的變化已經有了一定的認 識， 還具體地學習了氧氣、自然界的水和物質構成的奧秘等知識， 對化學有了一 定的了解， 但是所牽涉的化學反應均用文字表達。這種表示方法只能表示反應物 和生成物， 無法表示反應物和生成物的組成， 也無法反映出各個物質間量的關系， 使用起來極不方便， 不利于深一步學習化學， 元素符號、化學式、化學方程式是 初中化學入門的三種重要化學用語， 掌握了它們才有可能學好化學。前兩者前面 已經學習了， 為本單元的教學作了準備。通過本單元的學習， 學生就可以從量的 角度了解化學變化，解決用文字表達不方便的問題。
三、單元學習作業目標
(1)正確理解質量守恒定律內容并能運用質量守恒定律解釋和推斷常見的 化學反應中各物質間質量關系；
(2)掌握質量守恒原因并能用質量守恒定律原因推斷未知物質的化學式；
(3) 掌握化學方程的兩點含義；
(4)正確配平化學方程式，能正確寫出一些反應的化學方程式；
(5)掌握根據化學方程式計算原理， 能利用化學方程式的進行簡單地計算；
(6)掌握根據化學方程式計算的規范格式。
四、單元作業設計思路
1.以“反應物的質量總和=生成物的質量總和”得出質量守恒的含義——“質 量守恒定律”，再根據“質量守恒定律”引出適用范圍(適合化學變化)、具體應 用(解釋化學現象和相關問題)、實質和質量守恒原因(反應前后原子種類、數
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目、質量不變)，按此順序整理出本單元作業的知識結構：
2.根據知識結構，整理出本單元的課時主題和目標，如下：
(1)本單元的一些內容是需要學生在后繼的學習中螺旋上升，不斷深化理 解，才能掌握的，在現階段，要把握好教學的深廣度。如化學方程式及其書寫， 是本單元的難點之一， 是需要反復練習才能掌握的， 在教學中不要企圖一次完成， 而應在以后的不斷練習中加深體會， 逐步熟練， 設計練習時要既考慮學生的知識 儲備， 又要考慮問題的典型性、在訓練中要反復強調反應進行條件， 生成物的氣 體符號、難溶物的沉淀符號都要書寫完整規范， 使學生養成良好的學習習慣， 以 保證練習質量； 練習的形式盡可能多一些： 像文字改符號、簡單配平、錯題糾正 等， 獨立練習、小組討論、合作交流等， 教師評價、小組互評、板演眾評等。只 有這樣，才能保證一定的訓練量。
(2)切忌一開始就做難度很大的練習，又講多種配平方法，這樣的教學方 法， 只會增大學習難度， 影響學生學習的積極性； 又如利用化學方程式的簡單計 算， 只要求學生學習有關純物質的計算， 雖然教材指出了在實踐生產和科學探究 中， 原料很多是不純的， 在進行計算時應考慮到雜質問題， 這主要是對學生進行 一種辯證的思想教育。對于有關含雜質的計算， 將在下冊再作介紹， 在本課題中 不要涉及。
3.作業設計時要滲透以下新課標核心素養
1. 宏觀辨識與微觀探析
(1)理解質量守恒定律的含義和對質量守恒定律本質的分析。
(2)掌握質量守定律的應用；從微觀角度認識在一切化學中，反應前后原
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子的種類和數目都沒有變化。
2.變化觀念與平衡思想
(1)了解化學方程式的概念及其含義；能根據化學方程式計算反應物和生 成物的質量比。
(2)理解化學方程式的書寫原則，掌握化學方程式的書寫步驟，學會化學 方程式配平的方法，能正確寫出一些反應的化學方程式。
(3)充分運用已有知識，嘗試書寫化學反應方程式；通過比較、反思化學 方程式的書寫及意義，能悟出書寫化學方程式的技巧。
3.證據推理與模型認知
(1)初步學會根據化學方程式進行簡單的計算以及規范的格式。
(2)通過解題格式的示范，對數學、物理教學中數字量綱與化學教學中的 表達方式之間差異的比較，建立根據化學反應方程式進行計算的規范格式。
4.科學探究與創新意識
通過實驗設計與活動探究， 認識質量守恒定律的研究方法， 從而更好地理解 其內涵。
5.科學精神與社會責任
(1)通過對質量守恒定律的探究，讓學生體驗科學方法的巧妙，初步領略 科學方法的魅力，初步形成科學的思維習慣和科學的辯證唯物觀。
(2)通過比較體會化學方程式的優越性，感受用化學方程式來表示化學反 應的簡約之美。
五、課時作業
第一課時
課時目標：
1.知道質量守恒定律的內容及含義。
2.能用實驗驗證質量守恒定律， 并用微粒觀點分析、推理質量守恒的本質原 因。
3.能用質量守恒定律解釋常見化學反應中的質量關系及微粒關系。
作業 1：下列實驗能夠用于直接驗證質量守恒定律的是( )
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(
.
) (
A
)
MnO2
(
C
).
H2O2 溶液
(
B
).
(
D
).
制取氧氣
膽礬研碎
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1.參考答案： C
2.時間要求： 1 分鐘。
3.評價設計
錯選 A、B 沒有充分認識到對于有氣體參加或有氣體生成的化學反應， 驗證 質量守恒時應在密閉容器內進行；錯選 D 未注意質量守恒定律的適用范疇；而 C 中無氣體參加或生成。
4.作業分析與設計意圖
考查科學探究中實驗設計的科學性和嚴謹性， 信息的表達圖文并茂， 直觀清 晰，符合學生認知規律和認知特點。
作業 2：名景同學研學旅行時， 對加油站給大巴加車用尿素產生了興趣， 回 校后和化學老師查資料得知，這是 SCR 尾氣處理技術,利用尿素產生的氨氣與氮 氧化物發生化學反應，降低污染物排放，反應的微觀示意圖如圖：
下列說法中，有錯誤的是( )
A.C 的化學式為 N2
C.上述變化中，原子的個數減少
B.D 屬于氧化物
D.圖示的變化遵守質量守恒定律
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1.參考答案： C
2.時間要求： 1-2 分鐘。
3.評價設計：圖-符號-化學式表征間信息整合。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
作 業 2 錯 選 或 空 白答案 知道質量守恒 定律的含義及 微觀解釋 能正確書寫 物質的化學 式 能清楚氧化 物的概念并 準確判斷 能宏微結合， 分析質量守恒 的本質原因
4.作業分析與設計意圖
設計取材于研學中的真實案例， 根據給定的化學反應微觀示意圖， 測評學生 對物質由分子、原子構成及從微觀視角認識化學變化和對質量守恒定律進一步認 知。
第二課時
課時目標：
1.知道化學方程式的意義，并了解化學方程式的讀法。
2.通過分析、推理使學生掌握正確的化學方程式的讀法并能簡單應用。 3.通過對化學方程式的應用，培養學生嚴謹求實的科學態度
作業 1：濃硫酸具有很強的腐蝕作用， 它可以與銅發生化學反應， 反應原理
為： Cu + 2 H2SO4 (濃) CuSO4 + X + 2H2O,則 X 的化學式為( )
A. O2 B. H2 C.SO2 D. SO3
1.參考答案： C
2.時間要求： 1 分鐘。
3.評價設計
錯選 A 或 B 或 D，對所有的化學反應為什么都遵守質量守恒定律理解不清楚， 因為所有的化學反應，反應前后原子的種類、數目和質量都不變。
4.作業分析與設計意圖
本題將化學方程式與質量守恒定律聯系起來， 體會化學方程式的式子兩邊原
子的種類和原子的數目不變，理解所有的化學反應為何都遵守質量守恒定律。
作業 2：根據化學方程式 CH4 + 2O2 點燃 CO2+2H2O 可知(甲烷： CH4 )：
(1)各物質的質量比為 ——————————— ；分子個數比為——————————— 。 (2)“質”的讀法： ； (3)“量”的讀法： —————————————————————————————————————————— 。 1.參考答案：(1) 16:64:36:44 ，1:2:1:2 (2)甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水。
(3)每 16 份質量的甲烷和64 份質量氧氣完全反應， 生成 44 份質量的二氧 化碳和 36 份質量的水。
2.時間要求： 3 分鐘。
3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
作 業 2 無 意 義 或 空白答案 知道部分化學 方程式的個別 意義及個別讀 法 知道部分化 學方程式的 多個意義及 讀法 能正確書寫 部分簡單的 化學方程式 能正確書寫部 分簡單的化學 方程式并知道 其意義及讀法
4.作業分析與設計意圖
本題重點考察化學方程式的意義和化學方程式的讀法， 同時在計算各物質的 質量比和“量”的讀法時能體會到質量守恒定律， 感受用化學方程式來表示化學 反應的簡約之美。
第三課時
課時目標：
1.通過分析具體的化學反應,理解化學方程式的涵義。
2.了解書寫化學方程式應遵守的原則。
3.能正確書寫簡單的化學方程式。
作業 1：下列化學方程式中，書寫正確的是 ( )
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A.加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑
B.鐵在氧氣中燃燒： 6Fe+3O2 點燃 2Fe2O3
C.過氧化氫在催化劑作用下分解： H2O2 催化劑 H2 ↑+O2 ↑
D.磷在氧氣中燃燒： P+O2 點燃 P2O5
1.參考答案： A
2.時間要求： 1 分鐘。
3.評價設計
錯選 B 和 C 不符合客觀事實,鐵在氧氣中燃燒產物是 Fe3O4 ，過氧化氫分解 生成水和氧氣 ；錯選 D 未遵守質量守恒定律，即未配平。
4.作業分析與設計意圖
設計根據學生熟悉的幾個化學反應， 測評學生對書寫化學方程式應遵守的兩 個基本原則的理解,使學生認識物質是運動和變化的，化學變化需要一定條件, 便于建立變化觀念與平衡思想。
作業 2：北京 2022 年冬奧會最大特點之一是綠色環保.往屆冬奧會火炬使用 丙烷 C3H8 作燃料,燃燒生成二氧化碳和水， 而本屆冬奧會火炬飛揚使用氫氣作燃
料,實現了碳的零排放.試寫出兩種燃料燃燒的化學方程式.
① 。
② 。
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1.參考答案： ①C3H8+5O2 點燃 3CO2+4H2O
②2H2+O2 點燃 2H2O
2.時間要求： 2 分鐘。
3.評價設計
本題主要考查學生充分運用已有知識， 嘗試化學方程式的書寫， 并通過比較、
反思化學方程式的書寫及意義，能悟出書寫化學方程式技巧的能力。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
作業 2 無意義或空 白答案 能 書 寫 物 質化學式 能書寫簡單 的化學方程 式與物質化 學式 能書寫熟悉 反應的化學 方程式與物 質化學式 運用已學書寫 陌生反應的化 學方程式和物 質化學式
4.作業分析與設計意圖
設計奧運會情境， 引導學生關注社會，潛移默化地增強學生探索未知， 崇尚 真理，熱愛生活的意識。便于培養科學態度與社會責任及環保理念。
第四課時
課時目標：
能根據化學方程式進行簡單計算， 認識定量研究對于化學科學發展的重大作 用。
作業 1：2022 北京冬奧會期間氫能源公交車服務冬奧會， 氫能源公交車實現 零碳綠色環保。氫能源公交車不加油而到氫氣站加氫氣， 若需要 8kg 氫氣通過電 解水得到。
(1)電解水時氫氣與氧氣體積比是
(2)需要電解多少千克水？ 1.參考答案：
(1) 2:1
(2)設需要電解水的質量為x
2H2O通電 2H2 ↑+O2 ↑
36 4
x 8kg
=
解得： x=72kg
答： 需要電解 72kg 水
2. 時間要求： 3 分鐘
3. 評價設計:
(1)不能記憶電解水中氫氣與氧氣體積比，
(2) 不能正確書寫化學方程式， 未知量帶單位， 解題不規范， 計算能力差。
4.作業分析與設計意圖
復習鞏固電解水相關知識， 增強環保意識和社會責任感，提高化學方程式 書寫能力，培養化學計算能力，訓練解題規范化。
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六、單元質量檢測作業
(一)單元質量檢測作業內容
作業 1：“宏觀辨識與微觀探析”是化學的核心素養之一。
點燃 碳原子
氧原子
(1)如圖是某個化學反應的微觀模擬示意圖。請根據圖中的信息回答：
①反應前后， 沒有發生變化的微粒是------------- (填微粒符號)，一定發生變化
的微粒是----------- (填微粒符號)，參加反應的物質分子個數比是------------。
②該反應的化學方程式為------------------------------------- ，屬于 ---------------------- (填基
本反應類型)。 這種物質排放到空氣中會引起------------- ，請結合生活實際
寫出防止此種現象發生的一種措施---------------------------------------------------------------。
(2)此反應實際參加反應的物質質量比是-------------，該反應能獲得的信息有：
------------------------------------------------------------- (寫出一條即可)。
1.參考答案：
(
(1) ①
C
O
CO
O
2
2：1 ②
2
CO
+
O
2
2
CO
2
化合反應
溫室效
)點燃
應 加大植樹造林；避免濫砍樹木；減少礦物燃燒；多乘公用交通工具等。
(2) 7:4 一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧碳； 每 56 份質量的一氧化碳和
32 份質量的氧氣充分燃燒生成 88 份質量的二氧化碳； 參加反應的一氧化碳、氧 氣及生成的二氧化碳的粒子個數比是 2:1:2 。
2.時間要求:2 分鐘。
3.評價設計：
(1)能從微觀粒子變化情況來理解質量守恒定律的原因。
(2)知道原子是化學變化中的最小粒子，并能用符號準確的表示， 由此過
渡為化學方程式， 且分清實際參加反應中各粒子的個數關系才能準確的用化學方 程式來表示，并與化學反應的基本類型對應。
(3)能理解化學方程式表示的含義， 特別是會計算物質間的質量比，是掌 握根據化學方程式計算的原理。
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4.作業分析與設計意圖：
設計根據化學反應微觀示意圖， 測評學生微觀視角認知化學反應的本質并能 熟練準確的用符號表征表示。
作業 2：化學興趣小組為驗證質量守恒定律， 做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。 同學們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒， 發出耀眼的強光， 產生的大量白煙彌漫到 空氣中，最后在石棉網上得到一些白色固體。
(
。
)(1)請寫出鎂條燃燒的化學方程式______________________
(2)同學們通過稱量發現： 在石棉網上收集到產物的質量小于鎂條的質量。 有人認為這個反應不遵循質量守恒定律。你認為出現這樣實驗結果的原因可能是： _____________________________________________________。因而在做驗證質 量守恒定律的實驗中，若有氣體參加或有氣體生成的實驗必須在_________容器 中進行。
1.參考答案：
(1) 2Mg+ O2 點燃2MgO (2) 大量的白煙彌漫到空氣中，使得生成物收集
不全 密閉
2.時間要求:1 分鐘。
3.評價設計：
在點燃的條件下，鎂與氧氣反應生成氧化鎂；所有的化學變化都遵守質量 守恒定律， 鎂條燃燒是化學變化， 遵守質量守恒定律， 燃燒后質量減少的原因是 生成的氧化鎂小顆粒(白煙) 擴散到空氣中去了， 使得生成物收集不全； 讓學生 理解質量守恒， 一定要是總質量。驗證質量守恒定律時，若有氣體參加或生成， 如何處理，才能驗證質量守恒現象。
4.作業分析與設計意圖
質量守恒定律是學習化學方程式的基礎,本題通過探究實驗引導學生發現問 題,分析問題和解決問題.讓學生體驗科學方法的巧妙， 初步領略科學方法的魅力， 初步形成科學的思維習慣和科學的辯證唯物觀。
作業 3：根據下面《燃燒的冰棒》的魔術實驗，回答問題。
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取一小塊電石(CaC2 ) 和一根冰棒,把電石放在冰棒上，然后用火柴引燃， 很冷的冰棒轉眼之間就變成一團烈火。
其實著火的并不是冰棒， 而是另一種物質。當著火的火柴靠近冰棒時， 冰棒 熔化產生少量的水，電石遇水發生反應： CaC2 +2H2O =Ca(OH)2 + ↑(電石氣)。
由于生成的電石氣與氧氣充分接觸，造成了“燃燒的冰棒”，生成兩種氧化 物， 同時放出熱量使冰棒繼續熔化成水， 水又于電石反應， 直至反應結束， 火焰 熄滅。
(1)電石氣的化學式為： ；
(2)電石氣具有的化學性質是： ；
(3)寫出“冰棒燃燒”的化學方程式： 。 1.參考答案：
(1) C2H2
(2)具有可燃性
(3) 2C2H2 +5O2 點燃4CO2 + 2H2O
2.時間要求:5 分鐘。
3.評價設計
答題無意義或空白答案；不能根據質量守恒定律微觀解釋正確書寫化學式； 不能從材料中發現物質的化學性質； 氧化物概念不清楚， 無法判斷生成物； 不能 準確注明反應條件； 不能正確配平化學方程式。
4.作業分析與設計意圖
本題通過魔術實驗， 激發學生學習化學的興趣，測評學生對質量守恒定律 的理解和應用，以及正確書寫化學方程式的能力。
作業 4：閱讀短文，回答問題。
1808 年， 科學家戴維以汞為陰極電解氧化鎂,在人類歷史上第一次制取了金
屬鎂。1833 年,法拉第第一次通過高溫電解氯化鎂得到了金屬鎂和氯氣(Cl2 )。
鎂是航空工業的重要材料， 鎂合金用于制造飛機機身、發動機零件等， 一家超音 速飛機約有 5%的鎂合金構件，一枚導彈一般消耗 100-200 公斤鎂合金；鎂作為 一種強還原劑， 還用于鈦、鋯、鈹和鈾等的生產中， 鎂是燃燒彈和照明彈不可缺
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少的組成物； 鎂粉是節日煙花必需的原料。我國鎂金屬及其新型鎂合金材料產業, 將與各行各業發展相結合,生產出各種新產品,走進尋常百姓家,點亮我們的生活, “鎂”化我們的世界。
(1)定性分析： 1833 年,法拉第第一次通過高溫電解氯化鎂得到了金屬鎂 的化學方程式 ；
(2)定量分析：利用法拉第通過高溫電解氯化鎂的方法，通過化學方程式 計算 95g 氯化鎂完全反應得到金屬鎂的質量？(寫出計算過程)
1.參考答案：
(1) MgCl2 Mg + Cl2 ↑
(2)解：設 95g 氯化鎂完全反應得到金屬鎂的質量為x ,則 MgCl2 Mg + Cl2 ↑
95 24
95g x
x=24g
答： 95g 氯化鎂完全反應得到金屬鎂的質量為 24g。
2.時間要求:6 分鐘。
3.評價設計
答題無意義或空白答案； 不能根據化合價正確書寫化學式； 不能準確注明反 應條件； 未知量帶單位； 相對分子質量不會計算； 解題格式不規范。
4.作業分析與設計意圖
本題通過對金屬鎂的制取和用途的介紹，引導學生認識化學的發展與人類 的生產、生活密切聯系， 測評學生閱讀分析并正確書寫化學方程式的能力， 以及 根據化學方程式計算原理，準確規范地進行計算的能力。
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(二)單元質量檢測作業屬性表
序號 類型 對應單元 作業目標 對應學 難度 來源 完成時間
了解 理解 應用
1 填空題 (1)(3) √ 中等 原創 2 分鐘
2 填空題 (4) √ 容易 原創 1 分鐘
3 實驗題 (2)(4) √ 較難 原創 5 分鐘
4 科普閱讀 (5)(6) √ 中等 原創 6 分鐘
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(
A
) (
B
) (
C
) (
D
)第二部分
課時作業和單元作業設計
(
H
2
O
2
溶
液
)第一課時
1.下列實驗能夠用于直接驗證質量守恒定律的是( )
(
.
) (
.
)制取氧氣
(
.
) (
.
)膽礬研碎
2.名景同學研學旅行時， 對加油站給大巴加車用尿素產生了興趣， 回校后和化學 老師查資料得知，這是 SCR 尾氣處理技術,利用尿素產生的氨氣與氮氧化物發生 化學反應，降低污染物排放，反應的微觀示意圖如圖：
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下列說法中，有錯誤的是( ) A. C 的化學式為 N2
C. 上述變化中， 原子的個數減少
參考答案： 1.C 2.C
B. D 屬于氧化物
D. 圖示的變化遵守質量守恒定律
第二課時
1.濃硫酸具有很強的腐蝕作用，它可以與銅發生化學反應，反應原理為：
Cu + 2 H2SO4 (濃) CuSO4 + X + 2H2O,則 X 的化學式為( )
A. O2 B. H2 C.SO2 D. SO3
2.根據化學方程式 CH4 + 2O2 點燃 CO2+2H2O 可知(甲烷： CH4 )：
(1)各物質的質量比為 ——————————— ；分子個數比為——————————— 。
(2)“質”的讀法： ；
(3)“量”的讀法： —————————————————————————————————————————— 。
參考答案：
1. C
2. (1) 16:64:36:44 ，1:2:1:2
(2)甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水。
(3)每 16 份質量的甲烷和64 份質量氧氣完全反應， 生成 44 份質量的二 氧化碳和 36 份質量的水。
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第三課時
1.下列化學方程式中，書寫正確的是( )
A.加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑
B.鐵在氧氣中燃燒： 6Fe+3O2 點燃 2Fe2O3
C.過氧化氫在催化劑作用下分解： H2O2 催化劑 H2 ↑+O2 ↑
D.磷在氧氣中燃燒： P+O2 點燃 P2O5
2.北京 2022 年冬奧會最大特點之一是綠色環保.往屆冬奧會火炬使用丙烷 C3H8 作燃料, 燃燒生成二氧化碳和水，而本屆冬奧會火炬飛揚使用氫氣作燃料,實現
了碳的零排放.試寫出兩種燃料燃燒的化學方程式.
① 。
② 。
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參考答案：
1.A
2.①C3H8+5O2 點燃 3CO2+4H2O
②2H2+O2 點燃 2H2O
第四課時
1.2022 北京冬奧會期間氫能源公交車服務冬奧會， 氫能源公交車實現零碳 綠色環保。氫能源公交車不加油而到氫氣站加氫氣， 若需要 8kg 氫氣通過電解水 得到。
(1)電解水時氫氣與氧氣體積比是
(2) 需要電解多少千克水？
1.參考答案：
(1) 2:1
(2)設需要電解水的質量為x
2H2O通電 2H2 ↑+O2 ↑
36 4
x 8kg
=
解得： x=72kg
答： 需要電解 72kg 水
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單元作業
1. “宏觀辨識與微觀探析”是化學的核心素養之一。
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點燃
碳原子
氧原子
(1)如圖是某個化學反應的微觀模擬示意圖。請根據圖中的信息回答：
①反應前后， 沒有發生變化的微粒是------------- (填微粒符號)，一定發生變化
的微粒是----------- (填微粒符號)，參加反應的物質分子個數比是------------。
②該反應的化學方程式為------------------------------------- ，屬于 ---------------------- (填基
本反應類型)。 這種物質排放到空氣中會引起------------- ，請結合生活實際
寫出防止此種現象發生的一種措施---------------------------------------------------------------。
(2)此反應實際參加反應的物質質量比是-------------，該反應能獲得的信息有：
------------------------------------------------------------- (寫出一條即可)。
2.化學興趣小組為驗證質量守恒定律， 做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。同學 們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒， 發出耀眼的強光， 產生的大量白煙彌漫到空氣 中，最后在石棉網上得到一些白色固體。
(1)請寫出鎂條燃燒的化學方程式______________________。
(2)同學們通過稱量發現： 在石棉網上收集到產物的質量小于鎂條的質量。 有人認為這個反應不遵循質量守恒定律。你認為出現這樣實驗結果的原因可能是： _____________________________________________________。因而在做驗證質 量守恒定律的實驗中， 若有氣體參加或有氣體生成的實驗必須在______________ 容器中進行。
3.根據下面《燃燒的冰棒》的魔術實驗，回答問題。
取一小塊電石(CaC2 ) 和一根冰棒,把電石放在冰棒上，然后用火柴引燃， 很冷的冰棒轉眼之間就變成一團烈火。
其實著火的并不是冰棒， 而是另一種物質。當著火的火柴靠近冰棒時， 冰棒 熔化產生少量的水，電石遇水發生反應： CaC2 +2H2O =Ca(OH)2 + ↑(電石氣)。
由于生成的電石氣與氧氣充分接觸，造成了“燃燒的冰棒”，生成兩種氧化
物， 同時放出熱量使冰棒繼續熔化成水， 水又于電石反應， 直至反應結束， 火焰
熄滅。
(1)電石氣的化學式為： ；
(2)電石氣具有的化學性質是： ；
(3)寫出“冰棒燃燒”的化學方程式： 。
4. 閱讀短文，回答問題。
1808 年， 科學家戴維以汞為陰極電解氧化鎂,在人類歷史上第一次制取了金
屬鎂。1833 年,法拉第第一次通過高溫電解氯化鎂得到了金屬鎂和氯氣(Cl2 )。
鎂是航空工業的重要材料， 鎂合金用于制造飛機機身、發動機零件等， 一家超音 速飛機約有 5%的鎂合金構件，一枚導彈一般消耗 100-200 公斤鎂合金；鎂作為 一種強還原劑， 還用于鈦、鋯、鈹和鈾等的生產中， 鎂是燃燒彈和照明彈不可缺 少的組成物； 鎂粉是節日煙花必需的原料。我國鎂金屬及其新型鎂合金材料產業, 將與各行各業發展相結合,生產出各種新產品,走進尋常百姓家,點亮我們的生活, “鎂”化我們的世界。
(1)定性分析： 1833 年,法拉第第一次通過高溫電解氯化鎂得到了金屬鎂 的化學方程式 ；
(2)定量分析：利用法拉第通過高溫電解氯化鎂的方法，通過化學方程式 計算 95g 氯化鎂完全反應得到金屬鎂的質量？(寫出計算過程)
(
1. (1)
① C O CO O
2
2：1 ②
2 CO + O
2
點燃
2CO
2
化合反應
溫室效應 加
)參考答案：
大植樹造林；避免濫砍樹木；減少礦物燃燒；多乘公用交通工具等。
(2) 7:4 一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧碳；每 56 份質量的一氧化碳和 32 份質量的氧氣充分燃燒生成 88 份質量的二氧化碳；參加反應的一氧化碳、氧氣 及生成的二氧化碳的粒子個數比是 2:1:2 。
2. (1) 2Mg+ O2 點燃2MgO(2) 大量的白煙彌漫到空氣中， 使得生成物收集不全 密閉
3. (1) C2H2 (2)具有可燃性 (3) 2C2H2 +5O2 點燃 4CO2 + 2H2O
4. (1) MgCl2 Mg + Cl2 ↑
(2)解：設 95g 氯化鎂完全反應得到金屬鎂的質量為x ,則 MgCl2 Mg + Cl2 ↑
95 24
95g x
x=24g
答： 95g 氯化鎂完全反應得到金屬鎂的質量為 24g。
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