資源簡介

九年級化學 (人教版) 第五單元 化學方程式 單元作業設計
一、單元信息
基本 信息 學科 年級 學期 教材版本 單元名稱
化學 九年級 第一學期 人教版 第五單元 化學方程式
單元 組織方式 ■自然單元 □重組單元
課時 信息 序號 課時名稱 對應教材內容
1 質量守恒定律 5.1 質量守恒定律
2 化學方程式含義 5.1 質量守恒定律
3 書寫化學方程式 5.2 如何正確書寫化學方程式
4 化學方程式的簡單計算 5.3 利用化學方程式的簡單計算
二、單元分析
(一) 課標要求
理解質量守恒定律的含義；
能對質量守恒定律的本質進行分析；
掌握質量守恒定律生產、生活和實驗中的應用；
能從微觀角度認識在一切化學反應中， 反應前后原子的種類和數目都沒有變化； 能通過實驗設計與活動探究，認識和理解質量守恒定律內涵；
通過質量守恒定律探究，讓學生初步形成科學思維習慣和科學的辯證唯物觀； 了解化學方程式的概念及其含義；
能根據化學方程式計算反應物和生成物的質量比；
理解化學方程式的書寫原則和書寫步驟；
學會化學方程式配平的方法；
充分運用已有知識，嘗試書寫化學反應方程式；
能正確寫出一些反應的化學方程式；
通過比較、反思化學方程式的書寫及意義，能悟出書寫化學方程式的技巧； 初步學會根據化學方程式進行簡單的計算；
能對化學方程式計算過程進行規范書寫；
通過解題格式的示范，建立根據化學反應方程式進行計算的規范格式；
(二) 教材分析
第五單元 (化學方程式) 是初中化學 (人教版) 中最重要的教學內容之一， 承上啟下， 其內容包含了物質結構原理、物質的化學性質、常用化學用語、化學 反應概念和定律、科學探究、定量分析、分析研究等知識， 所學的全部內容都具 有很強的實踐性、探究性和技能性。 為此， 注重課堂學習過程中學生的有效參與 率、參與的成功率， 教師對學生的反饋、對課堂教學的反思、對學生的鼓勵性矯
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正等，就顯得尤其重要。
本單元有三個課題。
課題 1 通過一系列實驗和探究活動， 引導學生從量的方面去研究并得出質量 守恒定律，為化學方程式的教學做好理論準備，這是學好本單元的基礎。
課題 2 介紹了書寫化學方程式的原則、方法和步驟， 說明化學方程式所表示 的意義， 學生需要通過活動來體驗與認識， 并將所學知識轉化為書寫化學方程式 的技能，因此，這是本單元的核心內容，也是學習成效的分水嶺。
課題 3 從反應物、生成物的質量及關系研究物質的化學變化， 是化學方程式 的具體運用。
本單元的重點是：通過實驗探究認識質量守恒定律；化學方程式的含義及書 寫規則；根據化學方程式進行簡單計算；在學習過程中對科學探究方法的體驗。 難點是：從微觀的角度解釋質量守恒定律；質量守恒定律的應用；化學方程式的 書寫。質量守恒定律、化學方程式的書寫及根據化學方程式的計算等都是各省市 中考考查的重點和熱點。
(三) 學情分析
在學習本單元之前， 我們的學生已經學習了前四單元內容， 這使得他們對化 學學習已經具備了一定的基礎， 對化學變化中“物質發生了質的變化”這一問題 已經有了一定的認識， 同時還具體地學習了與我們密切相關的氧氣、水等物質， 探究了物質構成的奧秘等知識。但所有涉及到的化學反應都是用文字表達來表達 的，此表示方法具有局限性， 它只能表示反應物和生成物， 無法表示反應物和生 成物的具體組成， 也無法反映出各個物質間量的關系， 更不利于國際交流， 使用 起來非常不方便，不利于進一步學習化學，因此化學方程式引入勢在必行。
初中化學重要化學用語包括元素符號、化學式、化學方程式等，掌握了它們 才有可能學好化學。前兩者已經學習了， 同學們也掌握了一定基礎。通過本單元 學習,學生更可以從量的角度來了解化學變化，解決用文字表達不方便的問題。
三、單元學習作業目標
包括落實必備知識、關鍵能力、學科素養、核心價值目標、重點難點目標， 作業的整合性、趣味性、主體性、開放性、多元性、活動性以及作業的層次結構 等等。作業目標的設計要符合雙減政策要求， 精選精練，杜絕簡單重復，提高時 間利用率。
1．理解質量寧恒定律的含義和對質量守恒定律本質的分析，掌握質量守恒 定律的應用，從微觀角度認識在一切化學反應中， 反應前后原子的種類和數目都 沒有變化。通過實驗設計與活動探究， 認識質量守恒定律的研究方法， 從而更好 地理解其內涵。
2．了解化學方程式的概念及其含義，能根據化學方程式計算反應物和生成 物的質量比。
3．理解化學方程式的書寫原則，掌握化學方程式的書寫步驟，學會化學方 程式配平的方法， 能正確寫出一些反應的化學方程式。充分運用已有知識，嘗試 書寫化學反應方程式，通過比較、反思化學方程式的書寫及意義， 能悟出書寫化 學方程式的技巧。
4．初步學會根據化學方程式進行簡單的計算以及規范的書寫方法。通過解 題格式的示范， 以及對數學、物理教學中數字量與化學教學中的表達方式之間差 異的比較，建立根據化學反應方程式進行計算的規范格式。
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5．通過對質量寧恒定律的探究，讓學生體驗科學方法的巧妙，初步領略科 學方法的魅力， 初步形成科學的思維習慣和科學的辯證唯物觀。 并能通過初步學 習科學實驗的方法， 進行準確觀察和詳細記錄， 通過分析實驗現象得出實驗結論， 積極參與與化學問題有關的社會實踐活動，并利用自己所學知識解決實際問題。
四、單元作業設計思路
1.本單元的一些內容是需要學生在后續的學習中， 不斷深化理解、才能掌握 的。在現階段， 要把握好教學的深度和廣度。如化學方程式及其書寫， 是本單元 的難點之一， 是需要反復練習才能掌報的， 在設計中不要企圖一次完成， 而應在 以后不斷練習中加深體會， 逐步熟練。設計練習時要既考慮學生知識儲備， 又要 考慮問題的典型性， 在訓練中要強調反應進行的條件， 生成物的氣體符號、難溶 物的沉淀符號都要書寫完整規范，使學生養成良好的學習習慣， 以保證練習質量。
2.練習的形式盡可能多一些:像文字改符號、簡單配平、錯題糾正等，學生 作業可以采用獨立練習的方法、平日中可以小組討論、合作交流等， 教師評價、 小組互評等。只有這樣，才能使學生更好地掌握本單元內容。
3.切忌一開始就做難度很大的練習， 又講多種配平方法， 這樣的設計，只會 增大學習難度， 影響學生學習積極性。 關于化學方程式簡單計算， 只要求學生學 習有關純物質的計算即可。雖然教材指出了在實際生產和科學研究中， 原料很多 是不純的， 在進行計算時應考慮到雜質問題， 但這主要是對學生進行一種辯證的 思想教育。對于有關含雜質的計算，下冊再作介紹，在本課題中盡量不要涉及。
4. 具體作業設計時可以以“從分子、原子角度分析化學反應中的本質問題” 這一大概念為統攝， 按照大概念、學科大概念、次級大概念、核心概念和事實的 順序整理出本次重組單元作業的知識結構，如圖 1 所示。再根據知識結構，整 理出重組單元的課時主題和目標， 如圖 2 所示，再根據課時目標設計相關作業。
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五、課時作業
第一課時 質量守恒定律(1)
課時作業目標：
課時作業目標的確定需要明確課時內容教學目標和教學內容， 是理順知識脈 絡并將之系統化的必要前提。實施過程中需確定課時重點、難易程度， 確定課時 作業的形式、種類、數量和層次等， 從而使整個課時作業集整合性、趣味性、主 體性、開放性、多元性等于一體， 順應雙減政策， 在提升學生能力水平的同時又 減輕學生的學業負擔。 1.讓學生理解質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。 2.讓學生認識化學反應的微粒觀，明白反應前后原子的種類和數目沒有增減。 3.掌握用實驗驗證質量守恒定律的方法。 4.讓學生能夠熟練的用質量守恒定律解釋化學反應過程中的各種問題。
5.能從宏觀和微觀兩方面描述質量守恒定律的內涵。
6.讓學生注重自身實驗技能的培養。
作業類型： ■課時作業 □單元作業 □學期作業
作業時效： □課前練習 □課堂練習 ■課后練習
題 型：選擇題、填空題、探究題
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題 量：共 8 題，其中基礎性作業第 1-4 題 (必做)，拓展提升性作業第 5-7
題 (第 5、6 題必做， 第 7 題選做)，實踐探索性作業第8 題 (必做)。 作業時長： 18 分鐘
作業 1：下列現象不能用質量守恒定律來解釋的是( )
A.木炭燃燒后質量減少 B.鐵燃燒后質量增加
C.濕衣服在太陽下曬干 D.高錳酸鉀受熱后質量減少
1.參考答案： C
2.作業難度：基礎性作業
3.試題來源： 習題改編
4.能力目標層次： ■了解 ■理解 □應用 □操作
5.學科素養： ■化學觀念 ■科學思維 □科學探究與實踐 □情感態度價值觀 6.時間要求： 1 分鐘
7.評價設計
錯選 A、D，沒有考慮反應后生成物中有氣體放出； 錯選 B，沒有將參加反 應的氣體(氧氣) 質量計算進去； 選擇 A、B、D 答案的同學沒有能夠正確理解 質量守恒定律的本質， 即參加反應的物質的質量之和等于反應后生成的物質質 量之和。同時本題還考查了質量守恒定律只適用于化學變化， 沒有新物質生成 的物理變化不適用。
8.作業分析與設計意圖
設計根據給定的變化過程， 測評學生對質量守恒定律本質和適用范圍的理
解，學會用質量守恒定律解釋化學反應前后物質質量之和的變化關系。
作業 2：現將 20g A 和足量 B 在一定條件下充分反應,生成 16g C 和 11g D,則參
加反應的 A 和 B 的質量比是 ( )
A.20:11 B.20:7 C.5:4 D.16:11
1.參考答案： B
2.作業難度：基礎性作業
3.試題來源： 2020 天津中考
4.能力目標層次： ■了解 ■理解 ■應用 □操作
5.學科素養： ■化學觀念 ■科學思維 □科學探究與實踐 □情感態度價值觀 6.時間要求： 1 分鐘
7.評價設計
錯選 A、C、D，對質量守恒定律中物質對應錯位。
B 的質量是未知量， 可根據質量守恒定律中 “參加化學反應的物質質量之 和等于反應后生成的物質質量之和”來計算， 即 16g + 11g - 20g = 7g，因 此 A 和 B 的質量比是 20g ：7g = 20 ：7。
8.作業分析與設計意圖
設計帶質量的化學反應問題，測評學生對質量守恒定律應用情況的掌握， 強調在化學中 “參加化學反應的物質質量之和”和“反應后生成的物質質量之 和”等關鍵性概念。
作業 3：氯堿工業是以電解食鹽水為基礎的基本化學工業,電解食鹽水不可能生 成的是( )
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A.H2 B.Cl2 C.NaOH D.NaNO3
1.參考答案： C
2.作業難度：基礎性作業
3.試題來源： 2020 河南
4.能力目標層次： □了解 ■理解 ■應用 □操作
5.學科素養： ■化學觀念 ■科學思維 □科學探究與實踐 □情感態度價值觀 6.時間要求： 1 分鐘
7.評價設計
根據質量守恒定律， 反應物可能為食鹽和水， 反應前有四種元素， 即鈉元 素、氯元素、氫元素和氧元素， 反應后不會出現除這四種元素以外的其它元素。
錯選 A，反應物中含有氫元素， 由反應前后元素種類不變， 此反應的產物 中可能存在氫氣，故選項錯誤。
錯選 B，反應物中含有氯元素， 由反應前后元素種類不變， 此反應的產物 中可能存在氯氣，故選項錯誤。
錯選 C，反應物中含有鈉、氫、氧元素，由反應前后元素種類不變，此反 應的產物中可能存在氫氧化鈉，故選項錯誤。
反應物中不含氮元素， 由反應前后元素種類不變， 此反應的產物中不可能存在 NaNO3。
8.作業分析與設計意圖
設計判斷含具體物質的反應后生成物的可能性， 測評學生對質量守恒定律 本質“化學反應前后，原子的種類、數目、質量都不變”的認識和掌握情況。
作業 4：某同學按如圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究， 反應前天平平衡， 然 后將稀鹽酸倒人燒杯中與碳酸鈉充分反應后，再稱量， 觀察到反應后天 平不平衡，
天平指針向 (選填“左”或“右”)偏轉。該反應 (選填“遵守” 或“不遵守”)質量守恒定律。反應后天平不平衡的原因是
1.參考答案： 右 遵守 稀鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體散逸到空氣中 2.作業難度：基礎性作業
3.試題來源： 課本實驗改編
4.能力目標層次： □了解 ■理解 □應用 ■操作
5.學科素養： □化學觀念 ■科學思維 □科學探究與實踐 ■情感態度價值觀 6.時間要求： 2 分鐘
7.評價設計
鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水、二氧化碳,而燒杯是敞開的， 所以生 成的二氧化碳氣體逸散到空氣中使質量減小， 故指針偏右， 但這并不意味著該 反應不遵循質量守恒定律。
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知識點 理解 誤區 知識點和其 涉及原理 知識點簡 單應用 知識點深 化 知識點拓展 和遷移
第一空 誤以為在所 有裝置中進 行的所有反 應都符合質 量守恒定律 能夠明白天 平平衡原理 能夠用托 盤天平進 行實際物 品稱量 能 夠 正 確 分 析 稱 量 過 程 中 的 誤差、左右 盤 倒 置 等 問題 能夠高效正 確分析稱量 過程和題目 相結合的某 些問題
第二空 誤以為使天 平反應前后 不平衡的反 應不符合質 量守恒定律 熟悉質量守 恒定律 能夠用質 量守恒定 律解釋某 些現象 能 夠 用 質 量 守 恒 定 律 進 行 簡 單計算 學會用質量 守恒定律解 決某些綜合 性問題
第三空 無法理解有 氣體參與或 有氣體生成 的反應在反 應前后固體 質量不相等 天平平衡的 條件 天平在實 際問題中 簡單應用 天 平 在 質 量 守 恒 定 律 探 究 實 驗 中 的 應 用 天平驗證質 量守恒定律 的 改 裝 實 驗，如在帶 氣球的密閉 容器中反應 等
8.作業分析與設計意圖
設計根據質量守恒定律為主題的探究實驗， 測評學生對質量守恒定律和天 平應用知識的掌握， 進一步讓學生明白實驗在化學學習中的重要性，理解質量 守恒定律在化學反應中永遠成立的正確性，能找出實驗中天平不平衡的原因： 有氣體參與或生成且容器非密閉。
作業 5： 某物質分解只生成了二氧化碳和水， 則該物質
A.一定含有碳、氫元素， 可能含有氧元素
B.一定含有碳、氫、氧元素
C.定含有氫、氧元素，可能含有碳元素
D.無法確定該物質的組成元素
1.參考答案： A
2.作業難度： 拓展提升性作業
3.試題來源： 教材 P98 變式
4.能力目標層次： □了解 ■理解 ■應用 □操作
5.學科素養： ■化學觀念 ■科學思維 □科學探究與實踐 □情感態度價值觀 6.時間要求： 2 分鐘
7.評價設計
錯選 B、C、D，對質量守恒定律本質認識不清，即參加反應的物質的質量 之和， 等于反應后生成的物質的質量之和， 是因為化學反應前后， 元素的種類 不變，原子的種類、總個數不變。
8.作業分析與設計意圖
設計分解反應的變化過程， 測評學生在宏觀和微觀兩方面對質量守恒定律 本質的理解：“參加反應的物質的質量之和等于反應后生成的物質質量之和”
8
“化學反應前后原子的種類、數目、質量都不變”。
作業 6：下列對質量守恒定律的理解,正確的是( )
A.l0g 冰融化后得到 10g 水， 符合質量守恒定律
B.蠟燭燃燒逐漸變短，不符合質量守恒定律
C.10L 氫氣和 5L 氧氣恰好完全反應，則生成水蒸氣的體積為 15L
D.12g 鎂在氧氣中完全燃燒后生成 20g 氧化鎂，則參加反應的氧氣質量 為 8g
1.參考答案： D
2.作業難度：拓展提升性作業
3.試題來源： 教材易錯題改編
4.能力目標層次： □了解 ■理解 ■應用 □操作
5.學科素養： ■化學觀念 ■科學思維 □科學探究與實踐 ■情感態度價值觀 6.時間要求： 3 分鐘
7.評價設計
錯選 A，對質量守恒定律適用范圍模糊不清， 不知道質量守恒定律只適用 于化學反應，不用于物理變化過程。
錯選 B，無法有效理解質量守恒定律在化學反應中的應用。
錯選 C，對質量守恒定律本質認識不清，即參加反應的物質的質量之和， 等于反應后生成的物質的質量之和， 而不是體積之和。同時初步接觸過量問題， 不需計算，只要理解。
8.作業分析與設計意圖
設計圍繞質量守恒定律產生的具體問題，測評學生對質量守恒定律本質的 理解，強調質量守恒定律通用與所有的化學變化過程中， 只要是化學變化都符 合質量守恒定律這一客觀事實。
作業 7 (選做) ：將甲、乙、丙、丁四種物質置于一-個完全密閉的容器中，在一 定條件下反應,已知反應前后各物質的質量如下：
下列有關說法正確的是 ( )
A.m=0 B.發生反應的甲、乙質量比為 3: 1
C.該反應是化合反應 D.丙一定作催化劑
1.參考答案： C
2.作業難度：拓展提升性作業
3.試題來源： 2020 懷化中考
4.能力目標層次： □了解 ■理解 ■應用 □操作
5.學科素養： □化學觀念 ■科學思維□科學探究與實踐 ■情感態度價值觀 6.時間要求： 3 分鐘
7.評價設計
由表中數據分析可知， 反應前后甲的質量減少了 30g-2g=28g，故是反應 物，參加反應的質量為 28g；同理可以確定乙是反應物，參加反應的質量為 10g-4g=6g；丁是生成物， 生成的質量為 39g-5g=34g；由質量守恒定律， 丙的
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質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。
錯選 A，丙的質量不變，m 的數值為 5。
錯選 B，反應中甲、乙的質量比為 28g: 6g = 14: 3，故選項說法錯誤。
正確選 C、該反應的反應物為甲和乙， 生成物是丁，符合多變一”的形式， 屬于化合反應。
錯選 D，丙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。 8.作業分析與設計意圖
設計圍繞質量守恒定律產生的數據分析問題，測評學生對化學反應前后物 質質量變化與反應物、生成物之間關系的掌握情況， 強調在理解質量守恒定律 基礎上， 更要注重質量守恒定律的應用,同事考查了化學反應中質量不變的物 質與“催化劑”之間的關系。
作業 8：如圖為通過紅磷燃燒前后質量的測定驗證質量守恒定律的實驗。
(1)用紅熱的玻璃管引燃紅磷， 實驗現象是紅磷燃燒， 產生 ，放 出大量熱。
(2)實驗中氣球的作用除了使裝置密閉之外， 還可以防止 (合理 即可)。
(3)實驗時若取用紅磷的量不足，則對實驗的結果 (選填“有"或“沒 有")影響， 原因是 。
1.參考答案： (1)大量白煙 (2)氣體膨脹沖開瓶塞(合理即可)
(3)沒有 質量守恒定律研究的是參加反應的物質的質量 2.作業難度：實踐探索性作業
3.試題來源： 2020-2021 毫州期末
4.能力目標層次： □了解 ■理解 ■應用 ■操作
5.學科素養： □化學觀念 ■科學思維 ■科學探究與實踐 ■情感態度價值觀 6.時間要求： 5 分鐘
7.評價設計
(1)中填錯，對紅磷燃燒現象模糊不清， 部分同學將紅磷燃燒產生黃色火 焰填上，不算錯。
(2) 中填錯， 缺乏對實驗中安全和環境保護方面的考慮。在化學實驗室中 最關鍵的幾個問題中，安全和環保是最重要的兩個方面。
(3) 中填錯， 混淆了 “驗證質量守恒定律”和“測定空氣中氧氣含量”過 程中紅磷的作用，在“測定空氣中氧氣含量”實驗中紅磷的量需充足， 目的是 將瓶內氧氣耗盡，提高實驗的準確性。
知識點理解 誤區 單知識點和 其涉及原理 知識點簡 單應用 知識點深化 知 識 點 拓 展和遷移
(1) 混 淆 了 紅 磷 和 其 他 物 質 能正確描述 紅磷燃燒現 能將紅磷 燃燒及其 能 夠 正 確 描 述 除 紅 磷 外 能 夠 根 據 題 給 信 息
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燃 燒 時 的 現 象 象 現象應用 于習題中 其 他 物 質 燃 燒時的現象 完 成 物 質 燃 燒 現 象 的描述
(2) 認 為 氣 球 可 有可無， 不能 明 確 氣 球 的 具體作用 氣球在與氣 體有關實驗 中的基本作 用 氣球在密 封實驗中 的兩個作 用 氣 球 在 驗 證 質 量 守 恒 定 律 和 高 爐 煉 鐵中的作用 氣 球 在 維 持 實 驗 安 全 和 實 驗 中 氣 壓 穩 定 性 方 面 的作用
(3) 混淆了“驗證 質 量 守 恒 定 律”和“測定 空 氣 中 氧 氣 含量”過程中 紅磷的作用 質量守恒定 律，空氣中 氧氣含量 用紅磷燃 燒法探究 質量守恒 定律和空 氣中氧氣 含量 用 其 它 可 燃 物 能 否 替 代 紅 磷 用 于 驗 證 質 量 守 恒 定 律 和 測 定 空 氣 中 氧 氣 含量 深 入 分 析 在 實 驗 中 可 燃 物 用 量 多 少 對 實 驗 的 影 響
8.作業分析與設計意圖
設計通過物質燃燒前后質量變化來探究質量守恒定律的探究實驗，測評學 生對實驗驗證質量守恒定律的理解和掌握狀況：反應前后天平平衡必需在密閉 的容器中進行試。同事從安全和環境保護等方面介紹關于氣球在此類實驗中的 突出作用。
學生評價
評價實施主體 (學生) 以及評價標準 請同學們從自身答題情況中的感受， 答題中出現的問題以及對老師出題的要 求和期待等多個方面，按自己的實際情況和想法進行勾選和敘述。 1.做題前你對題目進行仔細審閱了么？ □一帶而過 □看懂了 □細審了 2.你對質量守恒定律理解掌握了么？ □不能理解 □基本掌握 □完全掌握 3.你能在規定的時間內完成作業嗎？ □不能 □能 □超前完成 4.做題時你是獨立思考的嗎？ □不是 □部分獨立 □全程獨立 5.作業完成后你仔細檢查了嗎？ □沒有檢查 □簡單檢查 □仔細檢查 6.你認為作業量、難度、題量適中嗎？ □過多 □還行 □適中 7.作業完成后你達到了設計目標嗎 □沒有達到 □基本達到 □完全達到 8.作業完成后你能理解老師設計意圖嗎 □不能 □基本理解 □理解很透徹 9.你覺得你在學科素養和能力目標層次方面你還有哪些方面需要加強？ 。 10.你對這份作業設計還有其他好的意見或建議嗎？
作業情況分析(老師)
(可結合學生的作業實際情況與學生自我評價進行分析) 一.學生完成情況分析：
基礎類 拓展提升類 實踐探索類
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題號 1 2 3 4 5 6 7 8
完成時間
正確人數
錯誤人數
二.完成時間分析：(分析學生完成時間長短， 以便更好的掌握后續作業的題 量和難度) 三.答題情況分析：(通過分析學生完成作業的正確率、易錯點等方面，找出 問題，因材施教) 1.基礎類： 題 1： 題 2： 題 3： 題 4： 2.拓展提升類 題 5： 題 6： 題 7： 3.實踐探索類 題 8： 四.本次作業設計的優點：(從是否符合教育方針政策、是否順應時代要求、 設計作業的意圖是否明確、作業的難易程度是否適中、理論聯系實際的緊密 性、學生反饋等方面進行總結) 五.本次作業設計的不足與改進： (通過學生對作業的紙面評價， 學生對今后 作業的新期待， 對學生在班級的調查統計，老師自我反思，老師對今后作業 設計的新設想等方面分析，找出自身不足并加以改進。)
第二課時 質量守恒定律(2)
課時作業目標：
課時作業目標的確定需要明確課時內容教學目標和教學內容， 是理順知識脈 絡并將之系統化的必要前提。實施過程中需確定課時重點、難易程度， 確定課時 作業的形式、種類、數量和層次等， 從而使整個課時作業集整合性、趣味性、主 體性、開放性、多元性等于一體， 順應雙減政策， 在提升學生能力水平的同時又
減輕學生的學業負擔。
1.讓學生理解化學方程式的概念。
2.讓學生理解化學方程式的含義。
①能夠指明反應物、生成物和反應條件；
②能夠利用方程式求出各物質之間的質量比；
③能夠指出各物質之間的微粒個數比。
3.讓學生知道化學方程式的讀法。
4.能夠讓學生將文字表達式中的物質用化學式表示。
5.鞏固質量守恒定律的應用。
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6.注重培養學生實事求是科學觀念。
作業類型： ■課時作業 □單元作業 □學期作業
作業時效： □課前練習 □課堂練習 ■課后練習
題 型：選擇題、填空題、探究題
題 量：共 7 題，其中基礎性作業第 1-3 題 (必做)，拓展提升性作業第 4-6
題 (4、5 兩題必做， 第 6 題選做)，實踐探索性作業第 7 題 (必做)。 作業時長： 18 分鐘
作業 1： 根據化學方程式不能獲得該反應的信息是( )
A.化學反應的快慢 B.生成物
C.反應條件 D.反應物
1.參考答案： A
2.作業難度：基礎性作業
3.試題來源： 課本改編
4.能力目標層次： ■了解 ■理解 □應用 □操作
5.學科素養： ■化學觀念 ■科學思維 □科學探究與實踐 □情感態度價值觀 6.時間要求： 1 分鐘
7.評價設計
錯選 B、C、D，對化學方程式含義不熟悉。
8.作業分析與設計意圖
設計純描述性關于化學方程式含義的問題， 測評學生對書本基礎知識的掌 握情況。讓學生明白萬丈高樓平地起， 只有先變成水洼， 才有可能成長為池塘、 湖泊、乃至海洋。
作業 2：下列變化不能用化學方程式表示出來的是( )
A.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫
B.過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣
C.將食鹽溶于水配制成食鹽水
D.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體
1.參考答案： C
2.作業難度：基礎性作業
3.試題來源： 課本改編
4.能力目標層次： ■了解 ■理解 □應用 □操作
5.學科素養： ■化學觀念 ■科學思維 □科學探究與實踐 □情感態度價值觀 6.時間要求： 1 分鐘
7.評價設計
錯選 A、B、D，對化學方程式表達的意義模糊不清。只有發生化學反應的 過程才能寫出化學方程式，物理變化過程不行。
8.作業分析與設計意圖
設計判斷能否將文字描述的問題用化學方程式表示類型的問題， 考查學生 對化學方程式所能表達意義的掌握情況。讓學生明白化學方程式表示的是化學 反應過程中發生的變化， 因此只有發生了化學反應才能寫出化學方程式， 物理 變化不能用化學方程式表示。
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作業 3：計算下列各化學方程式中參加反應的反應物和生成物的質量比。 (最終 結果要化為最簡整數比)
(1) 4P + 5O2 2P2O5
( ) ：( ) ： ( ) =
(2) 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
( ) ：( )：( ) =
(3) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
( )：( ) ：( )： ( ) =
(4) H2 + CuO Cu + H2O
( )：( ) ：( )：( ) =
1.參考答案： (1) 31 32 142 31 :40 :71
(2) 122.5 74.5 32 245:149:96
(3) 56 160 152 64 7:20:19:8
(4) 2 80 64 18 1:40:32:9
2.作業難度：基礎性作業
3.試題來源： 課本改編
4.能力目標層次： □了解 ■理解 ■應用 □操作
5.學科素養： □化學觀念 ■科學思維 □科學探究與實踐 ■情感態度價值觀 6.時間要求： 4 分鐘
7.評價設計
計算錯誤可能原因有：①相對原子質量錯誤；
②化學式中丟失了原子個數；
③方程式中丟失了化學計量數；
④計算過程中運算錯誤 (包括去括號等)。
8.作業分析與設計意圖
設計計算化學方程式中參加反應的反應物和生成物的質量比，測試學生對 化學方程式中物質之間質量關系的計算能力掌握情況。培養學生謹小慎微， 細 致有序的化學思維和對待任何化學問題都能認真負責的情感態度。
作業 4：對化學方程式 H2 + CuO Cu + H2O 提供的信息,理解錯誤的是 ( )
A.反應前后元素種類及原子個數都沒有發生改變
B.反應前后各元素的化合價沒有發生改變
C.表示反應中 CuO、H2 、Cu 和 H2O 的質量比為 40:1:32:9 D.表示反應中 CuO、H2 、Cu 和 H2O 的粒子個數比為 1:1:1:1
1.參考答案： B
2.作業難度：拓展提升性作業
3.試題來源： 2020- 2021 淮北月考
4.能力目標層次： □了解 ■理解 ■應用 □操作
5.學科素養： ■化學觀念 ■科學思維 □科學探究與實踐 ■情感態度價值觀 6.時間要求： 2 分鐘
7.評價設計
錯選 A，不熟悉質量守恒定律的本質原因。
錯選 C，沒有掌握化學方程式中各物質之間質量關系求算。
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錯選 D，對化學方程式的含義理解有誤， 不知道化學方程式中各物質前的 化學計量數之比就是發生反應和生成的各物質的粒子數之比。
8.作業分析與設計意圖
設計根據化學方程式判斷正誤，測試學生對化學方程式含義的掌握情況。 讓學生明確化學反應前后質量守恒的原因；注重第四單元有關化合價的學習， 為以后氧化還原反應學習奠定基礎； 理解化學方程式的含義， 并會應用該意義 解決問題。
作業 5：黑火藥是中國四大發明之一，其主要反應為 2KNO3 + 3C + S K2S
+ X↑ + 3 CO2 ↑ ，下列說法正確的是 ( )
A.X 的化學式為 2N
B.該反應屬于分解反應
C.該反應前后各元素的化合價均未改變
D.參加反應的碳、硫質量比為 9: 8
1.參考答案： D
2.作業難度：拓展提升性作業
3.試題來源： 2020 長春中考改編
4.能力目標層次： □了解 ■理解 □應用 □操作
5.學科素養： ■化學觀念 ■科學思維 □科學探究與實踐 ■情感態度價值觀 6.時間要求： 2 分鐘
7.評價設計
錯選 A，不熟悉質量守恒定律的本質，即化學反應前后原子的種類、數目、 質量都不變。
錯選 B，沒有掌握化學反應類型， 化學反應類型的判斷可以根據反應前后 物質種類多少和物質類別來進行。
錯選 C，無法有效掌握常見元素化合價， 無法判斷在化學反應前后元素化 合價是否發生變化。
8.作業分析與設計意圖
設計根據黑火藥燃燒方程式為主題，測試學生對化學方程式含義的掌握情 況。讓學生明確化學反應前后質量守恒的原因；注重第四單元有關化合價的學 習， 為以后氧化還原反應學習奠定基礎； 理解化學方程式的含義， 并會應用該 意義解決問題；培養學生能夠根據化學方程式判斷化學反應類型的能力。
作業 6：(選做) 如圖是某化學反應的微觀示意圖(“”表示氧原子，“”表
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示氫原子)。試回答： + (1) 該反應的化學方程式為 +
(2) 該反應的基本反應類型是 。
(3)結合圖示，從原子、分子的角度分析，在化學變化過程中， 可 分，而 不可分。
1.參考答案： (1) 2H2 + O2 2H2O
(2)化合反應
(3)分子 原子
2.作業難度：拓展提升性作業
3.試題來源： 結合課本改編
4.能力目標層次： □了解 ■理解 ■應用 □操作
5.學科素養： ■化學觀念 ■科學思維 ■科學探究與實踐 □情感態度價值觀 6.時間要求： 3 分鐘
7.評價設計
(1) 2H2 寫成 4H，箭頭沒有劃等號等錯誤，對物質化學式書寫不熟，認識 不清；沒有理解化學方程式書寫中的幾個關鍵注意事項。
(2)錯誤的原因，對化學反應類型認識不清，概念混淆。
(3) 錯寫大多因為無法有效分清楚分子和原子的內涵， 對可分和不可分的 前提理解模糊，不能再化學反應這個前提下進行。
知識點誤 區 單知識點和 其涉及原理 知識點簡單 應用 知 識 點 深 化 知識點拓展 和遷移
(1) 混淆了通過 微觀表達式 書寫化學方 程式的幾個 注意事項 微觀粒子示 意圖和化學 方程式書寫 能理解微觀 粒 子 示 意 圖， 能理解 化學方程式 書原則 能 完 成 微 觀 粒 子 示 意 圖 和 化 學 方 程 式 書 寫 相 結 合的問題 微觀粒子性 質、應用方 面深化，化 學方程式在 應用中的變 形
(2) 反應類型混 淆 反應類型的 定義和內涵 會判斷實際 反應中的反 應類型的類 別 能 理 解 四 種 基 本 反 應 類 型 之 間的區別 能在不同的 反應中正確 運用四種基 本反應類型
(3) 混淆了分子 和原子概念 “分子”“原 子”的定義 理解分子、 原 子 的 概 念， 能簡單 利用它們的 定義和性質 回答某些問 題 “ 分 子 ” “原子”在 特 定 條 件 下 的 相 互 比較 能從“分子” “原子”的 角度去理解 和解決具體 的反應問題
8.作業分析與設計意圖
設計從微觀粒子的角度表示并分析化學反應的實例，測試學生對化學方程 式含義、反應類型、微觀粒子的含義等方面的掌握情況。讓學生理解化學反應 前后原子和元素的種類不變， 原子的數目也不變這一關鍵點；鞏固物質分類的 標準；理解化學方程式的含義，并會應用該意義解決問題。
作業 7：質量守恒定律是化學反應中的一條重要規律，運用此規律解答下列問題 :
(1)某純凈物 X 在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為 X + 3O2
2CO2 + 3H2O , 則 X 的化學式為 。
(2)在點燃條件下,A 與 B 反應生成 C 和D。反應前后分子變化的微觀示意 圖如圖所示:
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①上述四種物質中，屬于化合物的是 (填序號),從微觀角 度說出你的判斷依據為 。
②根據上述示意圖，你得到的有關化學變化的信息有 (合理即可) (寫一條)。
1.參考答案： (1) C2 H6O
(2) ①ACD ACD 的分子都是由不同種原子構成
②反應前后原子的種類不變
2.作業難度：實踐探索性作業
3.試題來源： 同步試卷改編
4.能力目標層次： □了解 ■理解 ■應用 □操作
5.學科素養： □化學觀念 ■科學思維 ■科學探究與實踐 ■情感態度價值觀 6.時間要求： 5 分鐘
7.評價設計
(1)錯填，對化學反應前后原子的種類、數目等不變理解模糊。
(2)①②錯填可能對化合物的概念理解不清， 化合物中組成元素不止一種， 至少需要兩種或兩種以上。
知 識 點 誤區 單知識點和其 涉及原理 知識點簡單 應用 知識點深化 知識點拓展 和遷移
(1) 混淆了化 學反應前 后質量守 恒的原因 質量守恒定律 對反應前后質 量保持不變的 解釋、化學式 書寫原則 能根據已配 平的缺項方 程式分析出 缺少的物質 的化學式 能夠從宏觀 質量的角度 分析質量守 恒定律的原 因 能夠在理解 質量守恒定 律的基礎上 將微觀和宏 觀相結合，
(2) 物質分類 混淆 化合物定義 能將自身對 化合物的理 解在習題中 簡單應用 能從宏觀方 面對物質進 行總分類 能從微粒觀 方向正確理 解物質分類 和其含義
8.作業分析與設計意圖
設計以質量守恒定律為主題，測試學生對質量守恒定律含義的掌握情況。 讓學生明確化學反應前后質量守恒的原因；注重培養讓學生能將所學的質量守 恒定律和其原因的知識用來實際解決問題； 培養學生能將微粒觀和宏觀物體結 合起來考慮問題的能力； 讓學生能夠將自己的觀察大膽的表達出來， 通過理論 和實際相結合的方式增強自身化學修養。
學生評價
評價實施主體 (學生) 以及評價標準 請同學們從自身答題情況中的感受， 答題中出現的問題以及對老師出題的要 求和期待等多個方面，按自己的實際情況和想法進行勾選和敘述。 1.做題前你對題目進行仔細審閱了么？ □一帶而過 □看懂了 □細審了 2.你對化學方程式含義容理解掌握了么？ □不能理解 □基本掌握 □完全掌握 3.你能在規定的時間內完成作業嗎？ □不能 □能 □超前完成
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4.做題時你是獨立思考的嗎？ □不是 □部分獨立 □全程獨立 5.作業完成后你仔細檢查了嗎？ □沒有檢查 □簡單檢查 □仔細檢查 6.你認為作業量、難度、題量適中嗎？ □過多 □還行 □適中 7.作業完成后你達到了設計目標嗎 □沒有達到 □基本達到 □完全達到 8.作業完成后你能理解老師設計意圖嗎 □不能 □基本理解 □理解很透徹 9.你覺得你在學科素養和能力目標層次方面你還有哪些方面需要加強？ 。 10.你對這份作業設計還有其他好的意見或建議嗎？
作業情況分析(老師)
(可結合學生的作業實際情況與學生自我評價進行分析) 一.學生完成情況分析： 基礎類拓展提升類實踐探索類題號1234567完成時間正確人數錯誤人數
二.完成時間分析：(分析學生完成時間長短， 以便更好的掌握后續作業的題 量和難度) 三.答題情況分析：(通過分析學生完成作業的正確率、易錯點等方面，找出 問題，因材施教) 1.基礎類： 題 1： 題 2： 題 3： 2.拓展提升類 題 4： 題 5： 題 6： 3.實踐探索類 題 7： 四.本次作業設計的優點：(從是否符合教育方針政策、是否順應時代要求、 設計作業的意圖是否明確、作業的難易程度是否適中、理論聯系實際的緊密 性、學生反饋等方面進行總結) 五.本次作業設計的不足與改進：(通過學生對作業的紙面評價，對學生在班 級的調查統計，老師自我反思，老師對今后作業設計的新設想，學生對今后 作業的新期待等方面分析，找出自身不足并加以改進。)
第三課時 如何正確書寫化學方程式
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課時作業目標：
課時作業目標的確定需要明確目標和內容， 確定重點、難易程度， 確定作業 的形式、種類、數量和層次等， 杜絕靠“量”靠“填”的傳統方式， 順應雙減政 策，在提升學生能力水平的同時又減輕學生的學業負擔。 1.讓學生了解化學方程式的書寫原則。
①以客觀事實為基礎；
②要遵守質量守恒定律。
2.讓學生理解并掌握化學方程式的書寫方法， 并能夠運用該方法完成簡單的方程 式書寫。
(1)熟悉書寫步驟
①寫：寫出反應物和生成物的化學式，中間劃單線；
②配：配平化學方程式，單線劃等號；
③注：注明反應條件和生成物狀態；
④查：通過質量守恒定律檢查化學方程式是否正確。
(2)正確使用符號和標定生成物狀態
用“△”表示加熱， “高溫”和“點燃”等需用漢字表示， 且寫在等號 的上方。如果反應物和生成物中都有氣體， 氣體生成物后不用標定“↑”；溶 液中的反應物如果反應物和生成物中都有固體， 固體生成物后不用標定“↓”
3.讓學生在練習的基礎上進一步鞏固“觀察法”“奇數配偶法”“最小公倍數法” 以及“設 1 法”等常見的化學方程式的配平方法。
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作業類型： ■課時作業
作業時效： □課前練習
□單元作業
□課堂練習
□學期作業
■課后練習
題 型：選擇題、填空題、探究題
題 量：共 9 題，其中基礎性作業第 1-4 題 (必做)，拓展提升性作業第 5-8
題 (5、6、7 三題必做， 第 8 題選做)，實踐探索性作業第9 題 (必 做)。
作業時長： 19 分鐘
作業 1：學完本課題后， 小馬和小虎兩位同學練習寫細鐵絲在氧氣中燃燒的化學 方程式。小馬寫的是 4Fe + 3O2 2Fe2O3 ，小虎寫的是 Fe + O2 Fe3O4 。老師指出兩位同學的化學方程式都寫錯了，都違反了化學方程式 的書寫原則。請你判斷： 小馬違反了 的原則，小虎違反了 的原則。
1.參考答案： 尊重客觀事實 遵守質量守恒定律
2.作業難度：基礎性作業
3.試題來源： 根據課本內容編輯
4.能力目標層次： ■了解 ■理解 □應用 □操作
5.學科素養： ■化學觀念 ■科學思維 □科學探究與實踐 ■情感態度價值觀 6.時間要求： 1 分鐘
7.評價設計
錯填，對化學方程式書寫原則不了解。
8.作業分析與設計意圖
設計書寫錯誤的兩個化學方程式，測試學生對化學方程式書寫原則的掌握 情況。 讓學生了解書寫化學方程式必需遵從的兩個基本原則： 符合客觀事實和
遵守質量守恒定律。
作業 2：配平下列化學方程式(化學計量數為 1 也要填人“□”內)。
(可以用“觀察法”“奇數配偶法”“最小公倍數法”以及“設 1 法”四種 方法中的任意一種)
(1)□ Fe2O3 + □ C □ Fe + □ CO2 ↑
1.參考答案： 2 3 4 3
2.作業難度：基礎性作業
3.試題來源： 教材 101 頁習題改編
4.能力目標層次： □了解 ■理解 ■應用 □操作 5.學科素養：■化學觀念 ■科學思維 □科學探究與實踐 □情感態度價值觀 6.時間要求： 1 分鐘
7.評價設計
錯誤的原因， 對配平方法如 “觀察法”“奇數配偶法”“最小公倍數法”以 及“設 1 法”等不熟悉。
知識點誤 區 單知識點和 其涉及原理 知識點簡單 應用 知識點深化 知識點拓展 和遷移
(1) 對方程式配 平方法不熟 悉 配平方法和 質量守恒定 律 能夠用最簡 單的“觀察 法”配平某 些方程式 能 夠 會 用 “奇數配偶 法”“最小公 倍數法”以 及“設 1 法” 配平方程式 能夠從本質 上理解配平 的原則， 不再 拘泥于單一 的配平方法
8.作業分析與設計意圖
設計化學方程式配平的問題，測試學生對化學方程式配平方法的掌握情況。 讓學生鞏固書寫化學方程式配平方法， 學會用“觀察法”“奇數配偶法”“最小 公倍數法”以及“設 1 法”中的任意一種進行配平。
作業 3：如圖為某反應的微觀示意圖，“”和“”分別代表不同元素的原子，
該反應可能是 ( )
A.2CO + O2 2CO2 B.C + O2 CO2
C.CH4 + 2O2 2H2O + CO2 D.2Mg + O2 2MgO
1.參考答案： A
2.作業難度：基礎性作業
3.試題來源： 根據常見化學方程式書寫編輯
4.能力目標層次：■了解 ■理解 □應用 □操作 5.學科素養：■化學觀念 ■科學思維 □科學探究與實踐 □情感態度價值觀 6.時間要求： 1 分鐘
7.評價設計
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錯選 B、C、D，對物質組成元素、構成特點不熟悉； 對微觀和宏觀之間的 關系模糊不清， 沒有能力精確區分； 無法正確理解“參加反應”和“反應生成”
等關鍵詞的準確含義，因此出現反應前后化學計量數的錯誤問題等。 8.作業分析與設計意圖
設計根據微觀粒子示意圖寫出正確化學方程式的問題，對學生掌握化學方 程式書寫熟練程度進行考察，鞏固書寫方程式步驟：
① 寫：寫出反應物和生成物的化學式，中間劃單線；
② 配：配平化學方程式，單線劃等號；
③ 注：注明反應條件和生成物狀態；
④ 查：通過質量守恒定律檢查化學方程式是否正確。
同時關注學生對化學反應的本質和質量守恒定律的理解， 讓他們會用微觀 粒子表示化學反應。
作業 4：判斷下列化學方程式的正誤，找出錯誤并改正。
H2O2 2H2O + O2
1.參考答案： 沒有配平
氧氣后沒有氣體狀態
沒有反應條件
2.作業難度：基礎性作業
3.試題來源： 根據化學方程式書寫易錯點改編
4.能力目標層次： □了解 ■理解 ■應用 □操作 5.學科素養：■化學觀念 ■科學思維 □科學探究與實踐 ■情感態度價值觀 6.時間要求： 2 分鐘
7.評價設計
無法全面找出錯誤之處， 對化學方程式的書寫步驟不熟悉， 沒有能力關注 書寫過程中的易錯點， 亦或是粗心大意， 毛毛躁躁， 不能做到細致判斷， 有效 糾錯。
8.作業分析與設計意圖
設計根據化學方程式書寫中的糾錯問題，測試學生對化學方程式書寫的掌 握情況，重點考查步驟的完善：
① 寫：寫出反應物和生成物的化學式，中間劃單線；
② 配：配平化學方程式，單線劃等號；
③ 注：注明反應條件和生成物狀態；
④ 查：通過質量守恒定律檢查化學方程式是否正確。
關注學生對化學方程式易錯點的掌握： 化學式正確與否？配平了沒有？反 應條件正確？生成物狀態需標定嗎？單線劃等號了沒有？
作業 5：某硝酸廠長期放置的濃硝酸質量在不斷的減少， 到底是誰“偷”了廠里
的硝酸？后經過技術員解釋我們才知道， 濃硝酸在光照條件下能發生反 應，化學方程式為 4HNO3 4X↑ + 02 ↑ + 2H2O，下列有關分析錯誤的
是 ( )
A.濃硝酸應密封保存在陰冷處 B.X 的化學式為 NO
C.反應前后氫元素化合價不變 D.該反應為分解反應
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1.參考答案： B
2.作業難度： 拓展提升性作業
3.試題來源： 2020-2021 合肥期末改編
4.能力目標層次： □了解 ■理解 ■應用 □操作 5.學科素養：■化學觀念 ■科學思維 □科學探究與實踐 □情感態度價值觀 6.時間要求： 2 分鐘
7.評價設計
錯選 A，不能仔細審題，細研題干所給信息。
錯選 C，對常見元素在化學反應前后的化合價變化判斷不清。
錯選 D，不熟悉反應類型劃分標準，無法做到準確判別四種基本反應。 8.作業分析與設計意圖
設計涉及信息給予和方程式相結合的題目，測試學生對所給信息的收集、 理解能力，明確方程式的含義等。
通過考查學生在解題過程中審題的細致性問題， 培養他們發散思維， 持續 關注學生對質量守恒定律本質的認識和理解， 將化合價變化分析寓于試題之中， 為學習高中化學奠定基礎。
作業 6：在化學方程式 aCu + bHNO3 cCu(NO3)2 + dNO↑+ eH2O 中，各化 學式前的化學計量數之間的關系正確的是 ( )
A.e+2d=b B.2b=c C.a+d=e D.d+e=a
1.參考答案： A
2.作業難度： 拓展提升性作業
3.試題來源： 根據化學方程式改編
4.能力目標層次： □了解 ■理解 ■應用 □操作 5.學科素養：■化學觀念 ■科學思維 □科學探究與實踐 □情感態度價值觀 6.時間要求： 3 分鐘
7.評價設計
錯選 B、C、D， 對方程式配平方法不熟悉；沒有能力通過質量守恒定律 分析化學方程式中各物質前化學計量數的關系。
方法一：由質量守恒定律：反應前后各原子的數目不變，對化學方程式
aCu + bHNO3 cCu(NO3)2 + dNO↑+ eH2O 進行配平，可得 3Cu + 8HNO3
3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O，所以 A 正確。
方法二： 根據化學反應前后各原子的個數不變， 各原子在反應前后的關系 如下：
Cu 原子： a=c
H 原子： b=2e
N 原子： b=2c+d
O 原子： 3b=6c+d+e
進一步分析后可得出 a、b、c、d、e 之間的關系。
8.作業分析與設計意圖
設計含未知化學計量數的化學方程式，測試學生對化學反應前后質量守恒 原因的掌握情況。考查學生對化學反應前后原子個數守恒的應用， 會用 abcde 來表示他們之間的關系， 培養學生的耐心和細心， 通過解題過程中出現的問題， 讓學生自我警醒因自己的疏忽和粗心而導致自己出現的錯誤。
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作業 7：現有 Mg、C、P、O2 、H2O2 、MnO2 、KMnO4 、等物質，按要求寫出相應的化 學方程式。
(1)燃燒， 只生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體:
(2)兩種非金屬單質反應生成一種固體物質:
(3)一種液體和黑色固體混合制取供給人類呼吸：
(4)分解反應生成物中既有單質又有化合物:
1.參考答案： (1) C + O2 CO2
(2) 4P + 5O2 2P2O5
(3) 2H2O2 2H2O+ O2 ↑
(4) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
2.作業難度： 拓展提升性作業
3.試題來源： 根據課本知識改編
4.能力目標層次： □了解 ■理解 ■應用 □操作
5.學科素養： □化學觀念 ■科學思維 □科學探究與實踐 ■情感態度價值觀 6.時間要求： 3 分鐘
7.評價設計
(1) 錯， 對 CO2 能使澄清石灰水變渾濁這一特性不熟悉。
(2) 錯， 對學習過的常見方程式記憶模糊不清。
(3) 錯，對常見物質的顏色分辨不清。
(4)錯，對反應類型混淆，不能再題目要求下完成問題。
8.作業分析與設計意圖
設計根據給定物質和給定條件下按要求書寫化學方程式，測試學生對特定 條件下化學方程式書寫的掌握情況。考查學生對化學方程式書寫步驟的掌握情 況；關注學生對化學方程式易錯點的掌握。
作業 8：(選做) 工業上使用一種國產低溫催化劑生產氫氣的反應過程如圖所示 :
(1)該微觀反應過程中出現了 種氧化物。
(2)參加反應的與 分子個數之比為 。
(3)該反應的化學方程式為 。
1.參考答案： (1) 3 (或三)
(2) 1：1
(3)
2.作業難度： 拓展提升性作業
3.試題來源： 2019 黔西南
4.能力目標層次： □了解 ■理解 ■應用 □操作 5.學科素養：■化學觀念 ■科學思維 □科學探究與實踐 ■情感態度價值觀 6.時間要求： 3 分鐘
7.評價設計
(1) 填錯， 對微觀粒子表示的物質類別分辨不清。
(2) 填錯， 不能對方程式進行配平或無法將配平后的方程式的化學計量數
23
和構成物質的微粒數相關聯起來。
(3) 填錯， 對通過微觀粒子關系寫化學反應方程式認識不清。
知 識 點 誤區 單知識點和其 涉及原理 知 識 點 簡 單 應用 知識點深化 知識點拓展和遷 移
(1) 對氧化物 的組成情 況混淆不 清 知道氧化物的 含義和判斷方 法 能 有 能 力 完 成 習 題 中 有 關 氧 化 物 的 應用 能 夠 有 效 區 別“氧化物” 和含“氧化合 物” 能夠熟悉和掌握 化合物、混合物、 純凈物、化合物、 單質等的含義
(2) 微粒種類 和個數分 辨有困難 了解用微觀粒 子表示的分子 組成和個數 知 道 微 觀 粒 子 示 意 圖 在 問 題 中 的 應 用 知 道 化 學 計 量 數 和 微 粒 數 之 間 的 關 系 有 能 力 分 辨 分 子、原子、離子 之間的區別和聯 系
(3) 混 淆 了 反 應 前 后 沒 有 反 應 完 的物質 理解化學方程 式的書寫原則 和配平方法、 有能力根據微 粒示意圖書寫 化學方程式 能 根 據 微 觀 粒 子 反 應 過 程 示 意 圖 寫 出 對 應 的 化 學 反 應 方 程 式 能 理 解 圖 示 微 粒 中 催 化 劑 的 作 用 和 在 化 學 方 程 式 中 的 書 寫 方法 由 本 題 事 例 分 析，可知其它圖 像或示意圖類型 的 問 題 分 析 方 法，做到舉一反 三
8.作業分析與設計意圖
設計根據微觀粒子反應示意圖延伸出來的問題，測試學生對物質分類、粒 子和對應化學反應方程式等知識的掌握情況。重點考查學生對物質分類的掌握 情況； 同時關注學生對化學方程式中化學計量數的理解， 即除了可以表示質量 之間的關系外， 還可以表示參加反應的微粒數； 讓學生學會識圖， 并能根據圖 形圖像分析問題，得出正確結論。
作業 9：“84”消毒液是一種有刺激性氣味的高效液體消毒劑。主要成分為次氯 酸鈉(NaClO),廣泛用于賓館、醫院、食品加工廠、家庭等的衛生消毒。 請閱讀信息并回答 :
(1)次氯酸鈉的制取原理是氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和 水，化學反應方程式為 。
(2)消毒液中次氯酸鈉自身沒有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸鈉與水 和空氣中二氧化碳反應得到的次氯酸(HCIO),該反應同時生成了碳酸 鈉(Na2CO3),化學方程式為 。
(3)84 消毒液是含氯消毒劑,氯氣是-種具有揮發性的有毒氣體，因此，
84 消毒液必須 保存。
1.參考答案： (1)
(2)
(3)密封
2.作業難度： 實踐探索性作業
3.試題來源： 網絡資源
4.能力目標層次： □了解 ■理解 ■應用 □操作
5.學科素養： □化學觀念 ■科學思維 ■科學探究與實踐 ■情感態度價值觀 6.時間要求： 4 分鐘
7.評價設計
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(1) 錯， 可能對物質化學式書寫不熟； 可能無法獨立完成方程式配平； 可 能錯誤認為氫氧化鈉溶液中有水，所以反應物中出現了水。
(2)錯，方程式配平錯誤。
(3)錯，對常見物質的保存方法掌握不到位。
知 識 點 誤區 單 知 識 點 和 其涉及原理 知 識 點 簡 單 應用 知識點深化 知識點拓展和遷 移
(1) 化學式錯 誤、不能 配平、反 應物多加 了水 化 學 方 程 式 書 寫 方 法 和 步驟 能 根 據 已 知 信 息 寫 出 相 應 的 物 質 化 學式 能根據已知信息 寫出相應的方程 式并能用多種方 法配平 能夠完成任何條 件下的化學方程 式書寫
(2) 不能有效 完成方程 式配平 化 學 方 程 式 書 寫 方 法 和 步驟 能 根 據 已 知 信 息 完 成 化 學 方 程 式 的 簡單書寫 能根據已知信息 寫出相應的方程 式并能用多種方 法配平 能夠完成任何條 件下的化學方程 式書寫
(3) 不 能 正 確 分 析 題 目 所 給信息 試 劑 保 存 方 法 和 注 意 事 項 能 通 過 題 給 信 息 知 道 “84”消毒液 的保存方法 能 進 一 步 理 解 “84”消毒液保 存方法所涉及到 的原理 由 本 題 事 例 分 析，知道其它物 質的保存方法
8.作業分析與設計意圖
設計關于漂白粉制取過程的探究，測試學生對化學方程書寫過程和步驟的 掌握情況以及對物質保存方法的了解。讓學生通過化學觀念理解化學方程式的 書寫步驟、過程； 注意化學式的正確， 反應條件和生成物狀態的標注， 方程式 的配平等； 關注學生對常見化學物質保存方法的理解。
學生評價
評價實施主體 (學生) 以及評價標準 請同學們從自身答題情況中的感受，答題中出現的問題以及對老師出題的要 求和期待等多個方面，按自己的實際情況和想法進行勾選和敘述。 1.做題前你對題目進行仔細審閱了么？ □一帶而過 □看懂了 □細審了 2.化學方程式書寫方法理解掌握了么？ □不能理解 □基本掌握 □完全掌握 3.你能在規定的時間內完成作業嗎？ □不能 □能 □超前完成 4.做題時你是獨立思考的嗎？ □不是 □部分獨立 □全程獨立 5.作業完成后你仔細檢查了嗎？ □沒有檢查 □簡單檢查 □仔細檢查 6.你認為作業量、難度、題量適中嗎？ □過多 □還行 □適中 7.作業完成后你達到了設計目標嗎 □沒有達到 □基本達到 □完全達到 8.作業完成后你能理解老師設計意圖嗎 □不能 □基本理解 □理解很透徹 9.你覺得你在學科素養和能力目標層次方面你還有哪些方面需要加強？ 。 10.你對這份作業設計還有其他好的意見或建議嗎？
作業情況分析(老師)
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(可結合學生的作業實際情況與學生自我評價進行分析) 一.學生完成情況分析： 基礎類拓展提升類實踐探索類題號123456789完成時間正確人數錯誤人數
二.完成時間分析： (分析學生完成時間長短， 以便更好的掌握后續作業的題量 和難度) 三.答題情況分析： (通過分析學生完成作業的正確率、易錯點等方面， 找出問 題，因材施教) 1.基礎類： 題 1： 題 2： 題 3： 題 4： 2.拓展提升類 題 5： 題 6： 題 7： 題 8： 3.實踐探索類 題 9： 四.本次作業設計的優點：(從是否符合教育方針政策、是否順應時代要求、設 計作業的意圖是否明確、作業的難易程度是否適中、理論聯系實際的緊密性、 學生反饋等方面進行總結) 五.本次作業設計的不足與改進： (通過學生對作業的紙面評價， 對學生在班級 的調查統計， 老師自我反思， 老師對今后作業設計的新設想， 學生對今后作業 的新期待等方面分析，找出自身不足并加以改進。)
第四課時 利用化學方程式的簡單計算
課時作業目標：
課時作業目標的確定需要明確目標和內容， 確定重點、難易程度， 確定作業 的形式、種類、數量和層次等， 杜絕靠“量”靠“填”的傳統方式， 順應雙減政 策，在提升學生能力水平的同時又減輕學生的學業負擔。 1.讓學生感受并注意在化學方程式計算中化學方程式書寫正確的重要性。 2.讓學生了解化學方程式計算的基本步驟。
①根據題意設未知量；
②寫出反應的化學方程式；
26
③寫出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量和未知量；
④列出比例式，求解；
⑤簡明地寫出答案并答題。
3.考查學生在化學方程式計算過程中的易錯點
①所設未知量不能帶單位，未知量前要帶物理量。如：質量、體積等字樣；
②化學方程式要配平；
③寫兩組數據(已知量和未知量)時，要注意是否需帶單位；
④兩組數據(已知量和未知量)時，要注意化學計量數是否遺漏；
⑤兩組數據(已知量和未知量) 中的單位、比例式中的單位、計算結果的單位 是否一致或遺漏，應該保持一致；
⑥需以參加反應的物質的純質量進行計算；
⑦不能漏寫答。
作業類型： ■課時作業 □單元作業 □學期作業
作業時效： □課前練習 □課堂練習 ■課后練習
題 型：選擇題、填空題、 計算題、 探究題
題 量：共 9 題，其中基礎性作業第 1-4 題 (必做)，拓展提升性作業第 5-8
題 (5、6、7 題必做， 第 8 題選做)，實踐探索性作業第9 題 (必做)。 作業時長： 20 分鐘
作業 1：我們利用化學方程式進行計算的依據是( )
A.化學反應中各物質的粒子個數比是固定的
B.化學反應中各物質的質量比是固定的
C.化學反應中各物質都是以相等的質量參與反應的
D.化學反應前后物質所含元素種類是不變的
1.參考答案： B
2.作業難度： 基礎性作業
3.試題來源： 根據課本知識改編
4.能力目標層次： ■了解 ■理解 □應用 □操作
5.學科素養： ■化學觀念 ■科學思維 □科學探究與實踐 □情感態度價值觀 6.時間要求： 1 分鐘
7.評價設計
錯選 A、C、D，對質量守恒定律的本質認識不清， 不知道微觀方面的化學 反應前后原子的種類、數目、質量都不變在宏觀上的體現就是參加反應的物質 的質量等于反應后生成的物質的質量。
8.作業分析與設計意圖
設計根據化學方程式計算的問題，測試學生對化學反應過程中微觀和宏觀 兩方面的掌握情況。考查學生對化學方程式計算必需遵從的基本原則的理解和 對化學方程式的含義以及化學反應前后質量守恒的原因掌握。
作業 2：鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應中,參加反應的鋁、氧氣及反 應生成氧化鋁的質量比是( )
A.27: 32: 102 B.27:16:43 C.9: 8: 17 D.4:3:2
1.參考答案： C
2.作業難度： 基礎性作業
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3.試題來源： 根據課本知識改編
4.能力目標層次： ■了解 ■理解 □應用 □操作 5.學科素養：■化學觀念 ■科學思維 □科學探究與實踐 □情感態度價值觀 6.時間要求： 1 分鐘
7.評價設計
錯選 A、B、D，對化學方程式含義理解不清， 有誤； 無法完成方程式書寫； 丟掉化學計量數；丟失化學式中的原子個數等。
8.作業分析與設計意圖
設計建立在物質燃燒基礎上的化學方程式計算， 求對應物質之間質量比， 測試學生對化學方程式含義中關于求算物質質量比的掌握情況。
了解學生對化學方程式書寫步驟的掌握情況； 重點掌握學生對方程式配平 方法的掌握并應用在化學方程式計算中； 讓學生用盡可能簡便的方法解題， 此 題最后生成的氧化鋁不需計算，可用鋁和氧氣的質量之和表示。
作業 3：二氧化硫屬于空氣污染物，應處理后排放。 32g 硫與足量的氧氣完全反 應,生成二氧化硫的質量是多少
1. 參考答案：
2.作業難度： 基礎性作業
3.試題來源： 2020 貴陽中考
4.能力目標層次：□了解 ■理解 ■應用 □操作 5.學科素養：□化學觀念 ■科學思維 □科學探究與實踐 ■情感態度價值觀 6.時間要求： 2 分鐘
7.評價設計
錯誤的原因可能有以下幾點：
①所設未知量不能帶單位，未知量前要帶物理量，如：質量、體積等字樣；
②化學方程式要配平；
③寫兩組數據(已知量和未知量)時，要注意是否需帶單位；
④寫兩組數據(已知量和未知量)時，要注意化學計量數是否遺漏；
⑤兩組數據(已知量和未知量) 中的單位、比例式中的單位、計算結果的單位 是否一致，應該保持一致。
⑥需以參加反應的物質的純質量進行計算；
⑦不能漏寫答。
8.作業分析與設計意圖
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設計根據給定的化學方程式簡單計算，測試學生對化學方程式書寫步驟和 計算步驟的掌握情況。 重點關注學生對化學方程式書寫步驟掌握的熟練度， 讓 他們自己體會到在化學方程式計算中正確書寫化學方程式的重要性； 關注學生 對化學方程式計算步驟的掌握情況，注意其中的易錯點。
作業 4：“人工固氮"每年能生產 11.9 億噸氨(NH3),反應原理為:N2 +3H2
2NH3 。根據化學方程式計算:“人工固氮”每年固定氮氣的質量是多少
1. 參考答案：
2.作業難度： 基礎性作業
3.試題來源： 2020 黃岡中考
4.能力目標層次：□了解 ■理解 ■應用 □操作 5.學科素養：□化學觀念 ■科學思維 □科學探究與實踐 ■情感態度價值觀 6.時間要求： 2 分鐘
7.評價設計
錯誤的原因可能對方程式計算步驟不熟練：
①根據題意設未知量；
②寫出反應的化學方程式；
③寫出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量和未知量；
④列出比例式，求解；
⑤ 明地寫出答案并答題。
8.作業分析與設計意圖
設計根據給定的化學方程式簡單計算， 測試學生對化學方程式書寫步驟和 計算步驟的掌握情況。重點關注學生對化學方程式書寫步驟掌握的熟練度， 讓 他們自己體會到在化學方程式計算中正確書寫化學方程式的重要性； 關注學生 對化學方程式計算步驟的掌握情況，注意其中的易錯點。
作業 5：下列實驗數據符合反應事實的是 ( )
A.2g 氫氣在 1g 氧氣中完全燃燒生成 3g 水
B.1g 氫氣在 9g 氧氣中完全燃燒生成 10g 水
C.2g 氫氣在 16g 氧氣中完全燃燒生成 18g 水
D.8g 氫氣在 8g 氧氣中完全燃燒生成 l6g 水
1.參考答案： C
2.作業難度： 拓展提升性作業
3.試題來源： 根據課本知識改編
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4.能力目標層次： ■了解 ■理解 □應用 □操作
5.學科素養： ■化學觀念 ■科學思維 □科學探究與實踐 □情感態度價值觀 6.時間要求： 2 分鐘
7.評價設計
錯選 A，對質量守恒定律理解片面， 不能理解過量和少量問題， 單純的只 考慮物質的質量，只考慮質量之和。
錯選 B，對化學方程式中物質質量比求算錯誤。
錯選 D，對質量守恒定律理解片面， 不能理解過量和少量問題， 單純的只 考慮物質的質量，只考慮質量之和。
8.作業分析與設計意圖
設計根據實際反應數據判斷正誤的問題，測試學生對化學反應本質和求算 質量比的認識。告誡學生正確書寫化學方程式的重要性； 掌握學生對化學方程 式計算步驟和易錯點的學習情況； 讓學生簡單理解化學方程式計算過程中的過 量問題； 關注學生在計算過程中， 不能單獨只考慮物質的相對分子質量， 而應 該結合化學方程式，同時考慮物質前的化學計量數來求物質之間的質量關系。
作業 6：請你當裁判:學完本課題后,小明同學在練習本上做了一道題目,現摘錄 如下， 請你指出他在解題過程中的不當之處 : 已知氫氣能在氯氣中燃燒 生成氯化氫氣體， 請計算:100g 氫氣在足量的氯氣中完全燃燒， 生成氯 化氫的質量為多少
1.參考答案： (1)設未知量不應帶單位
(2)化學方程式沒有配平
(3) 氫氣和氯氣的相對分之質量計算錯誤， 且氯氣的相對分子質量 不需要計算出來。
(4)解方程式計算錯誤，應為 3650g。
(5)應該用簡明的文字作答。
2.作業難度： 拓展提升性作業
3.試題來源： 根據課本內容和化學方程式計算過程中易錯點編輯 4.能力目標層次：□了解 ■理解 ■應用 □操作
5.學科素養： ■化學觀念 ■科學思維 □科學探究與實踐 ■情感態度價值觀 6.時間要求： 2 分鐘
7.評價設計
錯誤的原因大多是對化學方程式計算過程中的細節把握不夠導致，諸如：
① 所設未知量帶了單位，未知量前沒有帶物理量；
② 化學方程式沒有配平；
③ 寫兩組數據(已知量和未知量)時，混淆了是否需帶單位；
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④ 兩組數據(已知量和未知量)時，遺漏了化學計量數；
⑤ 組數據(已知量和未知量)中的單位、比例式中的單位、計算結果的單位 不一致；
⑥ 沒有用參加反應的物質的純質量進行計算；
⑦漏寫“答”，或者為了簡便，將“答”寫的過于簡單。
8.作業分析與設計意圖
設計根據同學做出的關于化學方程式計算過程，測試學生對化學方程式計 算過程的把握程度。關注學生對化學方程式計算步驟的整體掌握情況； 讓學生 明白在方程式計算中配平的重要性， 不能直接用物質的相對分子質量和化學計 量數之比來表示物質的質量比； 考查學生對知識的應用情況， 讓學生明白化學 方程式在實際生產和生活中的重要意義，減少出錯幾率。
作業 7：某學習小組在實驗室中用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣， 反應過程中固體質量的變化如圖所示。請計算 :
(1)反應結束后生成氧氣質量為 g
(2)該混合物中二氧化錳的質量。
1.參考答案： (1) 9.6
(2)
2.作業難度： 拓展提升性作業
3.試題來源： 根據課本知識改編
4.能力目標層次：□了解 ■理解 ■應用 □操作
5.學科素養： ■化學觀念 ■科學思維 □科學探究與實踐 ■情感態度價值觀 6.時間要求： 3 分鐘
7.評價設計
(1)錯，對圖像表達的關鍵問題理解有誤。
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(2)錯，對化學方程式計算過程和易錯步驟認識不夠深刻。 8.作業分析與設計意圖
設計根據給定圖像結合化學方程式計算，測試學生對圖像和化學方程式計 算相結合問題的掌握情況。了解學生對化學方程式計算步驟的整體掌握情況， 關注化學方程式在計算過程中配平的重要性； 讓學生通過練習明白對方程式分 析的重要性， 知道催化劑在反應前后質量不變； 同時考查學生對圖像題的理解 能力， 能夠知道橫縱坐標所代表的含義及兩者之間的關系， 并能仔細分析減少 出錯幾率。
作業 8：(選做) 某實驗小組同學為了測定高程酸再樣品的現度，取 10g 該樣品 加熱一定時間后(樣品中的雜質 不參與化學反應)冷卻，稱量剩余固體 的質量、重復收上費作， 記錄數據如下表 :
(1)完全反應后生成氧氣的質量為 g。
(2)求該樣品中高錳酸押的純度。 (計算結果預確到 0.1%)
1.參考答案： (1) 0.96
(2)
2.作業難度： 拓展提升性作業
3.試題來源： 根據課本知識改編
4.能力目標層次：□了解 ■理解 ■應用 □操作
5.學科素養： ■化學觀念 ■科學思維 □科學探究與實踐 ■情感態度價值觀 6.時間要求： 3 分鐘
7.評價設計
(1)錯，對圖像表達的關鍵問題理解有誤。
(2) 錯， 對化學方程式計算過程和易錯步驟認識不夠深刻； 或對質量分數
的求法認識模糊。
8.作業分析與設計意圖
設計根據給定圖像結合化學方程式計算， 測試學生對圖像和化學方程式計 算相結合問題的掌握情況。了解學生對化學方程式計算步驟的整體掌握情況，
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關注化學方程式在計算過程中配平的重要性；關注質量分數求法的關鍵步驟； 同時考查學生對圖像題的理解能力， 能夠知道橫縱坐標所代表的含義及兩者之 間的關系，并能仔細分析減少出錯幾率。
作業 9：為測定某過氧化氫溶液中過氧化氫的質量，取 100.0g 過氧化氫溶液放 人小燒杯中，然后進行如圖所示的實驗。請計算 :
(1)反應后產生氣體的質量是 g.
(2)該過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為多少
1.參考答案： (1) 3.2g
(2)
2.作業難度： 實踐探索性作業
3.試題來源： 2021 景德鎮模擬題
4.能力目標層次：□了解 ■理解 ■應用 ■操作 5.學科素養：□化學觀念 ■科學思維 ■科學探究與實踐 ■情感態度價值觀 6.時間要求： 4 分鐘
7.評價設計
(1)錯，對圖像表達的關鍵問題理解有誤， 沒有能力對所給數據進行分析， 歸類，應用。
(2)錯，對化學方程式計算過程和易錯步驟認識不夠深刻。 8.作業分析與設計意圖
設計根據給定物質和給定條件下按要求書寫化學方程式， 測試學生對特定 條件下化學方程式書寫的掌握情況。考查學生對化學方程式書寫步驟的掌握情 況；關注學生對化學方程式易錯點的掌握。
學生評價
評價實施主體 (學生) 以及評價標準 請同學們從自身答題情況中的感受，答題中出現的問題以及對老師出題的要
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求和期待等多個方面，按自己的實際情況和想法進行勾選和敘述。 1.做題前你對題目進行仔細審閱了么？□一帶而過□看懂了□細審了2.你對化學方程式計算理解掌握了么？□不能理解□基本掌握□完全掌握3.你能在規定的時間內完成作業嗎？□不能□能□超前完成4.做題時你是獨立思考的嗎？□不是□部分獨立□全程獨立5.作業完成后你仔細檢查了嗎？□沒有檢查□簡單檢查□仔細檢查6.你認為作業量、難度、題量適中嗎？□過多□還行□適中7.作業完成后你達到了設計目標嗎 □沒有達到□基本達到□完全達到8.作業完成后你能理解老師設計意圖嗎 □不能□基本理解□理解很透徹
9.你覺得你在學科素養和能力目標層次方面你還有哪些方面需要加強？ 。 10.你對這份作業設計還有其他好的意見或建議嗎？
作業情況分析(老師)
(可結合學生的作業實際情況與學生自我評價進行分析) 一.學生完成情況分析： 基礎類拓展提升類實踐探索類題號123456789完成時間正確人數錯誤人數
二.完成時間分析： (分析學生完成時間長短， 以便更好的掌握后續作業的題量 和難度) 三.答題情況分析： (通過分析學生完成作業的正確率、易錯點等方面， 找出問 題，因材施教) 1.基礎類： 題 1： 題 2： 題 3： 題 4： 2.拓展提升類 題 5： 題 6： 題 7： 題 8： 3.實踐探索類 題 9： 四.本次作業設計的優點：(從是否符合教育方針政策、是否順應時代要求、 設 計作業的意圖是否明確、作業的難易程度是否適中、理論聯系實際的緊密性、 學生反饋等方面進行總結)
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五.本次作業設計的不足與改進： (通過學生對作業的紙面評價， 對學生在班級 的調查統計， 老師自我反思， 老師對今后作業設計的新設想， 學生對今后作業 的新期待等方面分析，找出自身不足并加以改進。)
六、單元質量檢測作業
第五單元 化學方程式 單元質量檢測作業
單元作業目標：
單元作業目標的確定需要明確整個單元教學目標和單元內容， 是理順知識脈 絡并將之系統化的必要前提。實施過程中需確定單元重點、難易程度， 確定單元 作業的形式、種類、數量和層次等， 從而使整個單元作業集整合性、趣味性、主 體性、開放性、多元性等于一體， 順應雙減政策， 在提升學生能力水平的同時又 減輕學生的學業負擔。
1.讓學生了解質量守恒定律， 理解常見化學反應中的質量關系。 2.認識化學反應的微粒觀，明白反應前后原子的種類和數目沒有增減。 3.理解化學方程式的內在含義(即化學方程式所能提供的信息)。 4.了解書寫化學方程式應該遵守的原則。 5.在掌握化學方程式配平步驟的基礎上，能正確書寫簡單的化學方程式。 6.會用“奇數配偶法”“最小公倍數法”“設 1 法”等配平化學方程式，并能夠用
這些方法配平書本常見的簡單化學反應方程式。 7.能在正確書寫化學方程式的基礎上， 掌握化學方程式計算步驟并進行簡單計算。 8.認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。
作業類型： □課時作業 ■單元作業 □學期作業
作業時效： □課前練習 □課堂練習 ■課后練習
題 型：選擇題、填空題、 計算題、 探究題
題 量：共 12 題，其中基礎性作業第 1-5 題 (必做)，拓展提升性作業第 6-10
題(第 6、7、8、9 四題必做， 第 10 題選做)，實踐探索性作業第 11-12 題 (第 11 題必做，第 12 題選做)。
作業時長： 40 分鐘
作業 1：下列現象不能用質量守恒定律解釋的是 ( )
A.紙燃燒化為灰燼，灰燼的質量比紙的質量小
B.鎂條燃燒,生成物的質量比鎂條的質量大
C.酒精敞口放置一段時間后質量變小
D.蠟燭燃燒后質量變小
1.參考答案： C
2.作業難度： 基礎性作業
3.試題來源： 網絡資源
4.能力目標層次： ■了解 ■理解 □應用 □操作
5.學科素養： ■化學觀念 ■科學思維 □科學探究與實踐 □情感態度價值觀 6.時間要求： 2 分鐘
7.評價設計
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錯選 A、D，沒有考慮反應后生成物中有氣體放出； 錯選 B，沒有將參加反 應的氣體(氧氣) 質量計算進去； 選擇 A、B、D 答案的同學沒有能夠正確理解 質量守恒定律的本質， 即參加反應的物質的質量之和等于反應后生成的物質質 量之和。同時本題還考查了質量守恒定律只適用于化學變化， 沒有新物質生成 的物理變化不適用。
8.作業分析與設計意圖
設計根據給定的變化過程， 測評學生對質量守恒定律本質和適用范圍的理
解，學會用質量守恒定律解釋化學反應前后物質質量之和的變化關系。
作業 2：下列化學方程式，書寫完全正確的是 ( )
A. CaCO3 CaO + CO2 ↑ B. 4Fe + 3O2 2Fe2O3
C. Mg + O2 MgO2 ↓ D. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
1.參考答案： A
2.作業難度： 基礎性作業
3.試題來源： 常見方程式改編
4.能力目標層次： ■了解 ■理解 □應用 □操作
5.學科素養： ■化學觀念 ■科學思維 □科學探究與實踐 □情感態度價值觀 6.時間要求： 2 分鐘
7.評價設計
錯選 B，不符合客觀事實，生成物是四氧化三鐵不是氧化鐵。 錯選 C，生成物化學式書寫錯誤，生成物狀態標定錯誤。
錯選 D，漏標生成物狀態。
8.作業分析與設計意圖
設計根據化學方程式書寫正誤判斷，測試學生對化學方程式書寫步驟和方 法的認識。關注學生對化學方程式書寫方法步驟的掌握情況， 考查化學方程式 書寫過程中的一些易錯點； 要求學生明白化學方程式書寫必需遵守符合客觀事 實和質量守恒定律這兩點；培養學生思維的嚴密性， 防止少些、多寫或錯寫反 應條件、生成物狀態、未配平等問題。
作業 3：按要求寫出下列反應的化學方程式并配平。
(1) 細鐵絲在氧氣中燃燒: ；
(2) 實驗室用純凈物制取氧氣： ；
(3) 鐵釘與硫酸銅溶液反應 : ；
(4) 酒精燃燒： 。
1.參考答案： (1) 3Fe + 2O2 Fe3O4
(2) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑
(3) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
(4) C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
2.作業難度： 基礎性作業
3.試題來源： 根據課本改編
4.能力目標層次： ■了解 ■理解 □應用 □操作
5.學科素養： ■化學觀念 ■科學思維 □科學探究與實踐 □情感態度價值觀 6.時間要求： 2 分鐘
7.評價設計
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(1)錯，可能寫出的生成物化學式不符合客觀事實。
(2)錯，對實驗室制取氧氣知識記憶不熟；對物質分類標準不熟。
(3)錯，對金屬活動性順序不熟悉。
(4)錯，對有機物燃燒方程式的配平不熟練，可以用“設 1 法”。
知 識 點誤區 知識點涉 及原理 知識點簡 單應用 知識點深化 知識點拓展和 遷移
(1) 不能做 到符合 客觀事 實和質 量守恒 定律 質量守恒 定律、化 學方程式 書寫必需 遵循的原 則 能根據所 給信息完 成鐵絲燃 燒方程式 書寫 能根據已知信 息 寫 出 常 見 物 質 和 氧 氣 反 應 的方程式 能 夠 舉 一 反 三，完成各種 方 程 式 的 書 寫，配平，判 斷正誤等
(2) 混淆實 驗室氧 氣制取 方法 實驗室用 高錳酸鉀 制取氧氣 的方法 能完成實 驗室用高 錳酸鉀制 取氧氣的 化學方程 式書寫 能 完 成 實 驗 室 用高錳酸鉀、氯 酸 鉀 和 二 氧 化 錳、過氧化氫和 二 氧 化 錳 制 取 氧 氣 的 化 學 方 程式書寫 能將實驗室制 取氧氣的三種 方法和物質分 類、反應類型、 制取氧氣的條 件等相結合
(3) 混淆了 金屬相 互置換 的能力 強弱 鐵能將銅 從硫酸銅 溶液中置 換出來 能夠根據 題意寫出 鐵絲和出 硫酸銅溶 液反應的 方程式 能夠根據金屬 活動性順序寫 出 較 活 潑 金 屬 和 較 不 活 潑 金 屬 溶 液 反 應 的 方程式 能夠判斷出金 屬能否和酸反 應，能否能將 其它金屬從它 們的鹽溶液中 置換出來
(4) 漏了氧 氣、錯 了生成 物 乙醇在氧 氣中燃燒 能完成乙 醇在氧氣 中燃燒的 方程式 能夠完成 C、H 或 C、H、O 元素 組 成 的 物 質 和 氧 氣 反 應 的 方 程式 能夠用“設 1 法”配平有機 物 燃 燒 方 程 式，知道反應 物分子數的判 斷等
8.作業分析與設計意圖
設計根據化學方程式判斷正誤，測試學生對化學方程式含義的掌握情況。 讓學生明確化學反應前后質量守恒的原因；注重第四單元有關化合價的學習， 為以后氧化還原反應學習奠定基礎； 理解化學方程式的含義， 并會應用該意義 解決問題。
作業 4：在反應 2A + 3B = 2C + 4D 中。A 與 B 的相對分子質量之比為 1 :1。用 一定質量的 A 與 12 克 B 恰好完全反應,生成 11 克 C，則下列說法中錯誤 的是 ( )
A.若 A 的相對分子質量是 32,則 C 的相對分子質量是 88
B.B 與 D 的相對分子質量之比是 16:9
C.同時生成 D 的質量是 9 克
D.反應中,A 與 C 的質量之比是 8:11
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1.參考答案： A
2.作業難度： 基礎性作業
3.試題來源： 課后習題改編
4.能力目標層次： ■了解 ■理解 □應用 □操作
5.學科素養： ■化學觀念 ■科學思維 □科學探究與實踐 ■情感態度價值觀 6.時間要求： 3 分鐘
7.評價設計
根據 “在反應 2A+3B=2C+4D 中，A 與 B 的相對分子質量之比為 1:1”，則
可假設 A 和 B 的相對分子質量為 a，設 A 的質量為 x，則 ，故 x=8g；
又因為“一定質量的 A 與 12 克 B 恰好完全反應， 生成 11 克 C”，則根據.質量 守恒定律可求 D 的質量為 8g+12g-11g=9g。
A．在反應 2A+3B = 2C 十 4D 中，A 和 B 的相對分子質量比為 1:1。已知“一 定質量的 A 與 12 克 B 恰好完全反應，生產 11 克 C”，因為 A 的質量為 8g；若
A 的相對分子質量是 32，則，解得 c=44，則 C 的相對分子質量是 44，
故錯誤；
B．根據分析， 若 A 的相對分子質量是 32，B 為 32，若 C 的相對分子質量 是 44，則可計算 D 的相對分子質量是 18，此反應中 B 與 D 的相對分子質量之 比是 16:9，該選項說法正確；
C．根據分析，可求 D 的質量為：8g+12g-11g=9g，該選項說法正確；
D．根據分析， A 與 C 的質量之比是 8g：11g = 8：11，該選項說法正確。 8.作業分析與設計意圖
設計根據質量守恒定律為基礎的方程式數據分析，測試學生對化學方程式 各物質之間質量關系的掌握情況。關注學生對化學方程式計算中理論量含義的 理解， 知道最后計算過程中用到的是物質的相對分子質量之和的比值， 而不是 絕對質量； 讓學生知道實際參加反應的物質的質量和反應后實際生成的物質的 質量之間的比值就是化學方程式中物質的質量比； 考查學生對質量守恒定律的 理解能力。
作業 5：通過電解水制得的氫氣可用于電子工業上制備高純度硅。若要制得 0.4kg 氫氣,理論上消耗水的質量是多少 (寫出計算過程)
1. 參考答案：
2.作業難度： 基礎性作業
3.試題來源： 課后習題改編
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4.能力目標層次： □了解 ■理解 ■應用 □操作
5.學科素養： ■化學觀念 ■科學思維 □科學探究與實踐 ■情感態度價值觀 6.時間要求： 3 分鐘
7.評價設計
(1)錯誤的原因可能對方程式計算步驟不熟練：
①根據題意設未知量；
②寫出反應的化學方程式；
③寫出相關物質化學計量數與相對分子質量乘積以及已知量和未知量；
④列出比例式，求解；
⑤明地寫出答案并答題。
(2)錯誤的原因也可能是對化學方程式計算過程中的細節把握，諸如：
①所設未知量不能帶單位， 未知量前要帶物理量， 如：質量、體積等字樣；
②化學方程式要配平；
③寫兩組數據(已知量和未知量)時，要注意是否需帶單位；
④寫兩組數據(已知量和未知量)時，要注意化學計量數是否遺漏；
⑤兩組數據(已知量和未知量) 中的單位、比例式中的單位、計算結果的 單位是否一致，應該保持一致。
⑥需以參加反應的物質的純質量進行計算；
⑦不能漏寫答。
8.作業分析與設計意圖
設計根據給定的化學方程式簡單計算， 測試學生對化學方程式書寫步驟和 計算步驟的掌握情況。重點關注學生對化學方程式書寫步驟掌握的熟練度， 讓 他們自己體會到在化學方程式計算中正確書寫化學方程式的重要性； 關注學生 對化學方程式計算步驟的掌握情況，注意其中的易錯點。
作業 6：下列涉及學科觀點的有關說法正確的是 ( )
A.守恒觀：某物質燃燒產物有水，則該物質一定含氫元素和氧元素 B.微粒觀：水是由氫原子和氧原子構成的
C.轉化觀：氧氣和水在一定條件下可相互轉化
D.結構觀：氯原子和氯離子的核外電子數不同,屬于不同種元素
1.參考答案： C
2.作業難度：拓展提升性作業
3.試題來源： 網絡資源
4.能力目標層次： ■了解 ■理解 □應用 □操作
5.學科素養： ■化學觀念 ■科學思維 □科學探究與實踐 ■情感態度價值觀 6.時間要求： 3 分鐘
7.評價設計
錯選 A，不熟悉質量守恒定律的本質原因。
錯選 B，對微粒相互間的構成層次理解不清。
錯選 D，對元素種類判斷依據模糊不清。
8.作業分析與設計意圖
設計根據不同觀點前提下的判斷正誤， 測試學生對基礎知識的理解和認識 程度。關注學生對質量守恒定律的掌握情況， 讓學生明白在化學反應前后原子 的種類、數目、質量都保持不變； 關注學生對微粒、元素與物質之間關系的掌
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握情況， 知道元素組成物質， 微粒構成物質， 微粒還能構成微粒； 拓展學生思 維能力，讓學生能將知識形成系統性。
作業 7：我國科研人員成功研制出一種納米纖維催化劑， 可將二氧化碳轉化成 液體燃料甲醇，其微現示意圖如圖所示， 下列說法正確的是 ( )
甲 乙 丙 丁
A.甲的相對分子質量力 6
B.一個丙分子中含有 4 個氫原子
C.參加反應的甲與乙的質量比為 3: 1
D.氫元素的化合價在反應前后沒有發生改變
1.參考答案： B
2.作業難度：拓展提升性作業
3.試題來源： 根據資源改編
4.能力目標層次： □了解 ■理解 ■應用 □操作
5.學科素養： ■化學觀念 ■科學思維 □科學探究與實踐 □情感態度價值觀 6.時間要求： 3 分鐘
7.評價設計
由題目信息和質量守恒定律可知， 該反應為二氧化碳和氫氣在催化劑作用
下反應生成甲醇和水，化學方程式為:。
A.相對分子質量是指化學式中各個原子的相對原子質量的總和， 甲為 H2， 相對分子質量為 2，選項說法錯誤，故 A 不正確；
C.由上述反應的化學方程式可知， 參加反應的甲、乙兩物質的分子個數比 為 3:1,質量比是 2x3:44=3:22,選項說法錯誤， 所以 C 不正確；
D.單質中元素的化合價為 0，該反應由氫氣單質參加反應， 反應后氫元素 的化合價變為+1，選項說法錯誤， 因此 D 不符合。
8.作業分析與設計意圖
設計從微觀粒子的角度表示并分析化學反應的實例， 測試學生對化學方程 式含義、反應類型、微觀粒子的含義等方面的掌握情況。 讓學生理解化學反應 前后原子和元素的種類不變， 原子的數目也不變這一關鍵點； 鞏固物質分類的 標準；理解化學方程式的含義，并會應用該意義解決問題。
作業 8：實驗室用一定質量的氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣，下列圖像能正 確表示對應變化關系的是( )
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1.參考答案： C
2.作業難度：拓展提升性作業
3.試題來源： 網絡資源
4.能力目標層次： ■了解 ■理解 □應用 □操作
5.學科素養： ■化學觀念 ■科學思維 □科學探究與實踐 □情感態度價值觀 6.時間要求： 3 分鐘
7.評價設計
錯選 A，氧氣作為生成物， 在反應過程中質量會逐漸增加， 檔反應達到終 點后，其質量將不會再發生變化，從而保持不變。
錯選 B，二氧化錳作為反應的催化劑， 反應前后其質量保持不變， 其中含 錳元素的質量也保持不變， 而隨著反應進行過程中氧氣的散逸， 剩余固體的質 量會越來越少， 因此錳元素的質量分數會越來越大， 直到反應完成時保持不變。
錯選 D，反應前氯酸鉀的質量為零，在縱坐標上的截距為零。 8.作業分析與設計意圖
設計根據化學反應過程中物質的質量和質量分數等變化圖像， 測試學生對 化學反應過程中量的變化知識。關注學生對化學方程式中物質狀態和固體質量 的關系的理解，能夠通過對反應前后的關系分析，知道相應物質質量的變化； 對化學反應過程中催化劑質量變化進行分析， 根據在反應前后催化劑質量和化 學性質都不變的性質， 考慮催化劑的情況； 考查學生對質量和質量分數等的理 解，知道化學變化過程中某種元素質量的變化。
作業 9：農諺“雷雨發莊稼”的化學原理是:雷電時雨水里含有微量硝酸。硝酸 的形成過程如圖:
回答下列問題 :
(1)單質X 是一種常見氣體， 其化學式是 .
(2)反應②為化合反應，寫出其化學方程式: 。
(3)為了提高氮原子的利用率，可循環利用的物質是 (填化學式)。
(4)反應③中,氮元素化合價最高的是 ， (填化學式)。
(5)在實驗室通常采用以下方法制取 NO:4W+5O24NO+6H2O，W 的化
學式為 ，因為在化學反應前后原子的 沒有改變。
1.參考答案： (1) O2 (2) 2NO+O2 2NO2
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(3) NO (4) HNO3 (5) NH3 種類和數目
2.作業難度：拓展提升性作業
3.試題來源： 試題改編
4.能力目標層次： □了解 ■理解 ■應用 □操作
5.學科素養： ■化學觀念 ■科學思維 □科學探究與實踐 ■情感態度價值觀 6.時間要求： 5 分鐘
7.評價設計
(1)錯，對質量守恒定律中“反應前后原子種類不變”理解有誤。
(2)錯，大多因方程式沒有配平等問題。
(3)錯，沒有從整體上把控流程。
(4)錯，對元素化合價掌握度不夠。
(5)錯，對質量守恒定律的本質理解浮于表面。
知 識 點誤區 知識點涉及 原理 知識點簡 單應用 知識點深化 知識點拓展和 遷移
(1) 不能整 體把握 物質轉 換關系 根據題給信 息補全反應 物 N2、NO、NO2 之間通過 O2 反應轉 化 能通過不完全 方程式將所缺 物質補充完整 能將質量守恒 定律理解透徹 并運用在方程 式問題上
(2) 方程式 配平出 現誤差 方程式書寫 步驟和配平 方法 能寫出 NO 生 成 NO2 的化學方 程式 能寫出多種物 質在不同條件

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