資源簡介

第五單元《化學方程式》作業設計
一、單元信息
基本 信息 學科 年級 學期 教材版本 單元名稱
化學 九年級 第一學期 人教版 第五單元《化學方 程式》
單元組織 方式 自 然 單 元
課 時 信 息 序 號 課時名稱 對應教材內容
1 質量守恒定律 課題1 質量守恒定律
2 化學方程式的含義 課題1 質量守恒定律
3 書寫簡單的化學方程式 課題2 如何正確書寫化學方程式
4 化學方程式的應用 課題3 利用化學方程式的簡單計算
5 化學方程式的提高應用 課題3 利用化學方程式的簡單計算
二、單元分析
( 一) 課標要求
1.理解質量守恒定律的含義，能從微觀角度分析在一切化學反應里質量守恒 的本質原因。
2.理解化學方程式的含義，能正確的書寫簡單的化學方程式，感悟書寫化學 方程式的技巧。
3.在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算，建立根據化學方程式 進行計算的規范格式。
4.養成嚴謹的科學態度和熱愛科學的美好情感。
(二) 教材分析
本課題有三個課題：課題 1 通過一系列實驗和探究活動，引導學生從量的方 面去研究并得出質量守恒定律，為化學方程式的教學做好理論準備，這是學好本 單元的基礎。課題 2 介紹了書寫化學方程式的原則、方法和步驟，說明化學方程 式所表示的意義，學生需要通過活動來體驗與認識，并將所學知識轉化為書寫化 學方程式的技能，因此成為本單元的核心內容，也是學習成效的分水嶺。課題 3 從反應物、生成物的質量及關系研究物質的化學變化，是化學方程式的具體運用。
(三) 學情分析
本單元是初中化學的重要啟蒙教學內容，融合了物質結構原理、化學反應概 念和定律、物質的化學性質、常用的化學用語、科學探究、定量分析研究等知識， 所學的全部內容具有很強的實踐性、探究性、技能性。因此，課堂學習過程中學 生的有效參與面、參與的成功率，以及教師的及時反饋、鼓勵性矯正等，就顯得 尤為重要。
三、單元學習作業目標
1.讓學生進一步理解質量守恒定律適用的范圍和守恒的原因，會用質量守恒
1
(
化學方程
式
)定律來解釋一些現象。
2.能從“質”、“量”及“微觀粒子”角度理解化學方程式所提供的信息，理 解化學方程式的含義。
3.學會配平化學方程式的方法，能正確的書寫簡單的化學方程式，掌悟書寫 化學方程式的技巧。
4.理解化學方程式中各物質之間量的關系，掌握化學方程式計算的規范格
式，認識化學計算對于解決實際問題的重要意義，進一步了解化學定量研究的實 際運用。
四、單元作業設計思路：
第五單元主題是“化學方程式”，單元知識結構如下圖 1 所示；單元課時主 題和目標如下圖 2 所示。教學內容是從“質量守恒定律”開始推進式的學習，所 以我們在設計作業時，把握了整體性、關聯性和發展性原則。作業設計時充分考 慮新課程所倡導的“自主、合作、探究”, “轉變學習方式，讓學生成為學習的 主人”以及“三維目標”。切實減輕學生的學業負擔、大面積提高鞏固每節課所 學知識。
概念： 用化學式來表示化學反應的式子
表示反應物、生成物和反應條件
(
涵
義：
)表示物質間的質量關系
表示反應物、生成物及各種粒子的數量關系
以客觀事實為基礎
書寫遵守原則： 定量研究與辨識化學反應特征：宏觀“三不變”
質量守恒定律
微觀探析化學反應實質：微觀“三不變”
1.寫：短線左邊反應物，右邊生成物
依據：質量守恒定律
2.配
方法： 觀察法、最小公倍數法、奇數配偶法等
書寫步驟：
3.等：將短線改為等號
4.注：注明反應發生的條件和生成物的狀態
5.查：檢查化學方程式
(
應
用：
)1.表示化學反應
2.根據化學方程式進行計算
3.計算題格式：設、方、關、比、算、答
圖 1 單元知識結構圖
2
(
單元主題
) (
課題主
題
) (
課時主
題
) (
第
一 課 時 質
量守恒定律
) (
量守恒定律
) (
課題 1
質
) (
第
二 課 時 化
學
方 程 式 的
含義
) (
化學方程式
) (
第
三 課 時 書
寫
簡 單 的 化
學
方程式
) (
課題 2 如何
正
確書寫化
學
方程式
) (
第
四 課 時 化
學
方 程 式 的
應用
) (
課
題
3 利用
化
學方程式
的簡單計
算
) (
第
五 課 時 化
學
方 程 式 的
提
高應用
)
課時主題
讓學生進一步理解質量守 恒定律適用的范圍和守恒 的原因，會用質量守恒定律 來解釋一些現象。
能從“質”、“量”及“微觀 粒子”三個角度，理解化學 方程式所提供的信息，理解 化學方程式的含義。
學會配平化學方程式的方 法，能正確的書寫簡單的化 學方程式，掌握書寫化學方 程式的技巧。
在正確書寫化學方程式的 基礎上，進行簡單的計算， 建立根據化學方程式進行 計算的規范格式。
進一步掌握化學方程式計 算的規范格式，認識化學計 算對于解決實際問題的重 要意義，了解化學定量研究 的實際運用。
圖 2 自然單元課時主題和目標
五、課時作業
第一課時
課時目標：讓學生進一步理解質量守恒定律適用的范圍和守恒的原因，會用 質量守恒定律來解釋一些現象。
作業 1：下列關于質量守恒定律的說法正確的是( )
A. 高錳酸鉀加熱后固體質量減少，不遵守質量守恒定律；
B. 根據質量守恒定律 2 升氫氣與 1 升氧氣反應生成 3 升水蒸氣；
C. 鎂在空氣中燃燒質量變重，但仍符合質量守恒定律；
D. 100g 冰融化得到 100g 水，符合質量守恒定律。
1.參考答案：C
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計：錯選 A ，對質量守恒定律概念理解不清；錯選 B ，質量守恒并 非體積守恒；錯選 D ，對質量守恒定律適用的范圍不清。
4.作業分析及設計意圖：檢測學生理解質量守恒定律適用的范圍和守恒的原
3
因，會用質量守恒定律來解釋一些現象的掌握情況。
作業 2：硝酸銅 Cu(NO3)2 受熱分解會產生一種污染空氣的有毒氣體，該氣體 可能是( )
A. N2 B. NO2 C. NH3 D. SO2
1.參考答案：B
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計：錯選 A ，氣體是否有毒判斷錯誤；錯選 C 或 D ，質量守恒定律 微觀解釋不能理解。
4.作業分析及設計意圖：測評學生用“在化學反應前后，元素種類不變”這 一規律來解決實際問題的能力，同時復習前面涉及到的有毒氣體等知識。
4
作業 3 ：為了探究化學反應前 后物質的總質量是否發生改變，甲 同學和乙同學分別設計了下面兩個 實驗，請根據圖示回答問題：
(1)甲同學設計的實驗如圖 A 所 示，反應前，托盤天平的指針指向 刻度盤的中間；兩種物質反應后， 托盤天平的指針________ (選填“向 左”、“向右”或“不”)偏轉，原因 是_______________________。
A B
(2)乙同學設計的實驗如圖 B 所
示，通過實驗得出結論：化學反應前后物質的總質量________。
(3)兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究質量守恒定律時，若有氣體參加 或生成的反應一定要在________裝置中進行。
(4)下列項目在化學反應中一定沒有發生變化的是 ( )
①分子種類 ②分子個數 ③原子種類 ④原子個數 ⑤物質總質量
⑥原子質量 ⑦元素種類 ⑧物質種類
1.參考答案：(1) 向右 反應后生成的二氧化碳氣體向空氣中散逸 (2)相等
(3)密閉 (4)③④⑤⑥⑦ 2.時間要求：3 分鐘 3.評價設計：
(1) 錯填“向左”或“不”，對質量守恒定律概念理解不透。
(2) (3) 錯填，對質量守恒定律概念認識不清。
(4) 錯選，可能對質量守恒定律的概念及微觀解釋模糊不清。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或 空白答案 知道個別反應 前后質量變化 情況 知道部分反 應前后質量 變化情況 知道課本中 反應質量變 化情況 能判斷陌生反 應的質量變化
(2) 無意義或 空白答案 只知道質量總 和不變但不知 范圍條件 知道質量總 和不變及范 圍條件 知道實驗中質 量總和改變的 原因 能理解所有陌 生化學反應的 質量守恒
(3) 無意義或 空白答案 知道個別原因 知道部分原 因 知道多種原因 知道所有原因
(4) 無意義或 空白答案 知道化學反應 個別變化因素 知道部分變 化因素 知道多種變化 因素 知道化學反應 所有變化情況
4.作業分析及設計意圖：通過本題練習，使學生進一步理解任何化學變化都 遵守質量守恒定律，但有氣體參加或生成的反應要驗證這一規律，必須要在密閉 裝置中進行實驗，否則會造成總質量改變的誤解。同時使學生對質量守恒定律的 微觀解釋得到進一步鞏固。
第二課時
課時目標：能從“質”、“量”及“微觀粒子”三個角度，理解化學方程式所 提供的信息，理解化學方程式的含義。
作業 1：根據化學方程式不能獲得的信息是 ( )
A. 化學反應的快慢 B. 化學反應的反應物和生成物
C. 反應物和生成物的質量比 D. 化學反應發生的條件
1.參考答案：A
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計：錯選 B ，對化學方程式“質”的意義不理解；錯選 C ，對化學 方程式“量”的意義不理解；錯選 D ，對化學方程式概念不理解。
4.作業分析及設計意圖：鞏固學生理解化學方程式所表示的意義。
作業 2：現有 10 克 A 和足量 B 混合后充分反應，若 10 克 A 完全反應生成 8
克 C 和4 克 D，則參加反應的 A 與 B 的質量比是 ( )
A. 1:1 B. 4:1 C. 5:1 D. 2:1
1.參考答案：C
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計：錯選 A 、B 或 D ，對質量守恒定律及化學方程式“量”的意義 理解不透。
4.作業分析及設計意圖：進一步鞏固質量守恒定律在化學反應中的應用。
通電
作業 3：從“質”、“量”及“微觀粒子”角度，寫出化學方程式：2H2O==2H2
↑+O2 ↑ 表示的三個意義。
1.參考答案：(1) “質”的意義：水在通電的條件下，反應生成氫氣和氧 氣；“量”的意義：每 36 份質量的水完全分解可以生成 32 份質量的氧氣和4 份 質量的氫氣；“微觀粒子”角度：每 2 個水分子在通電條件下可以生成 2 個氫分 子和 1 個氧分子。
2.時間要求：2-3 分鐘
3.評價設計：
(1) 錯寫成“加”“等于”對化學方程式中符號意義不理解。
(2) 相對分子質量未乘以化學計量數，對其意義不理解；“每”遺漏，不能 從廣義上對化學反應中量變理解。
(3) “分子”錯寫成“原子”，對化學式表示的意義認識不清；“每”遺漏， 不能從廣義上對化學反應中微觀變化的理解。
4.作業分析及設計意圖：
通過語言文字敘述，測評學生理解和掌握化學方程式所表示的三個意義的情 況。
第三課時
課時目標：學會配平化學方程式的方法，能正確的書寫簡單的化學方程式，
5
掌握書寫化學方程式的技巧。
點燃
作業 1：某物質在空氣中燃燒反應的化學方程式為：2R +3O2==2CO2+4H2O 由 此推斷出 R 的化學式為_______。
1.參考答案：CH4O
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計：
(1) 無意義或空白答案，對“化學反應前后各原子種類、數目不變”這一 規律認識不清。
(2) 錯寫成 H4CO，不懂得有機物化學式書寫規律。
4.作業分析及設計意圖：檢測學生對“化學反應前后各原子種類、數目不變” 這一規律的認識程度。
作業 2：正確書寫以下反應的化學方程式
(1) 實驗室制取氧氣的三個化學反應
(2) 電解水
1.參考答案：略
2.時間要求： 3 分鐘
3.評價設計：
(1) 化學式錯寫，對化學反應“要以客觀事實為依據”這一原則不理解。
(2) 未配平，對化學反應“要遵守質量守恒定律”這一原則不理解。
(3) 反應條件及“ ↑ ”寫錯或未寫，對化學方程式表示的意義認識不完整。
4.作業分析及設計意圖：通過學生練習，從中反映其書寫化學方程式過程中 的缺陷，然后不斷改進最后達到熟練掌握。
作業 3：配平下列化學方程式：
點燃
(1) C2H6 + O2 == CO2+ H2O
高溫
(2) Fe3O3+ CO == Fe + CO2
1.參考答案：(1) 2 7 4 6 (2) 1 3 2 3
2.時間要求： 3 分鐘
3.評價設計：
(1) 化學計量數全錯，對配平的意義不理解或不懂得如何配平。
(2) 化學計量數部分錯誤，可能對配平的要求不嚴密。
4.作業分析及設計意圖：此題兩個化學方程式配平相對難度較大，簡單的配 平在第 2 題中遇到，通過這個練習提升配平的能力。
第四課時
課時目標：在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算，建立根據化 學方程式進行計算的規范格式。
作業 1：在反應 A+B=C+2D 中，已知 2.9gA 跟 4.9gB 完全反應，生成 6gC,又 知道 D 的相對分子質量為 18，則 A 的相對分子質量是_______。
1.參考答案：58
2.時間要求： 1 分鐘
3.評價設計：
(1) 錯填成 29 ，對 2D 的相對分子質量理解有誤。
6
(2) 錯填成 58g ，對相對分子質量單位理解有誤。
4.作業分析及設計意圖：本題結合質量守恒定律與化學方程式中各物質質量 比兩者，培養學生計算能力。
作業 2：寫出鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁反應的化學方程式_____________。 在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是_________________。
1.參考答案：4Al+3O2 2Al2O3 108:96:204
2.時間要求： 2 分鐘
3.評價設計：
(1) 化學式錯寫，對化學反應“要以客觀事實為依據”這一原則不理解； 未配平，對化學反應“要遵守質量守恒定律”這一原則不理解。
(2) 錯答結果，對相對分子質量概念理解有誤或計算能力存在偏差。
4.作業分析及設計意圖：鞏固學生對化學方程式的練習，使學生掌握各物質 質量之比等于其相對分子質量與其化學計量數乘積之比。
作業 3：某工廠需要制取 100kg 氧氣，若采用電解水方法，需要消耗水的質 量是多少？同時可以得到質量多少的氫氣？
1.參考答案：112.5kg 、12.5kg
2.時間要求： 3-4 分鐘
3.評價設計：
(1) 錯寫或未寫假設，如：帶單位等。對計算書寫格式不甚理解。
(2) 化學方程式書寫有誤，如：化學式有誤、未配平等。對書寫化學方程式 知識掌握不牢。
(3) 與計算有關的物質相對分子質量計算有誤，對化學式的意義理解不透。
(4) 計算結果有誤，計算能力偏差。
(5) 結果未作答。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
無意義或 空白答案 基本掌握個別 簡單反應的化 學方程式計算 基本掌握部分 反應的化學方 程式計算 掌握課本中 反應的化學 方程式計算 掌握陌生反應的 化學方程式計算
4.作業分析及設計意圖：此題是根據化學方程式的計算的練習，學生初學重 點強調書寫格式，特別注意幾個易錯點。計算氫氣也可直接采用質量守恒定律， 通過這個練習培養學生的計算能力。
第五課時
課時目標：進一步掌握化學方程式計算的規范格式，認識化學計算對于解決 實際問題的重要意義，了解化學定量研究的實際運用。
作業 1：12g 鎂與足量的稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克？
1.參考答案：47.5g 1g
2.時間要求： 3 分鐘
3.評價設計：
(1) 錯寫或未寫假設，如：帶單位等。對計算書寫格式不甚理解。
(2) 化學方程式書寫有誤，如：寫成 MgCl、未配平等。
(3) 與計算有關的物質相對分子質量計算有誤，對化學式的意義理解不透。
(4) 計算結果有誤，計算能力偏差。
7
4.作業分析及設計意圖：本題意在進一步鞏固學生對化學方程式的書寫知
識，以及培養學生計算能力。
作業 2：氯酸鉀與二氧化錳的固體混合物 15.5g，加熱完全分解后剩余固體 10.7g。
求：①制得 O2 的質量
②剩余固體混合物是什么？各多少克？
1.參考答案：①4.8g ②剩余固體中氯化鉀 7.45g 二氧化錳 3.25g。 2.時間要求： 3-4 分鐘
3.評價設計：
①空白或錯答，對質量守恒定律缺乏理解和運用。
②化學方程式書寫有誤，如：化學式有誤、未配平等；與計算有關的物質相 對分子質量計算有誤；計算結果有誤；結果錯答。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
無意義或空 白答案 會用質量守恒 定律計算生成 氣體質量 會用氣體質量 進行部分化學 方程式計算 掌握課本 中類似相 關計算 掌握陌生反應的類 似化學方程式計算
4.作業分析及設計意圖：此題為根據化學方程式的計算的鞏固練習，重點強 調書寫格式，特別注意幾個易錯點。計算氧氣直接采用質量守恒定律，通過這個 練習進一步培養學生的計算能力。
六、單元質量檢測作業
( 一) 單元質量檢測作業內容
作業 1: 甲乙丙丁四種物質在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各
(
．
．．
)物質的質量分數如圖所示。則有關說法中不正確的是( )
A. 丁一定是化合物
B. 乙可 能是這個反應
的催化劑
C. 生成的甲、丙兩物質
的質量比為 8 ∶ 1
D. 參加反應 的丁 的質
量一定等于生成甲和丙的質
量之和
1.參考答案：C
2.時間要求： 1-2 分鐘
3.評價設計：錯選 A ，對化學反應中反應物、生成物質量增減變化情況模糊 不清及化合物、單質概念區分模糊；錯選 B ，催化劑概念模糊；錯選 D ，不會根 據數據變化判斷反應物、生成物以及不會靈活使用質量守恒定律。
4.作業分析及設計意圖：本題意在檢測學生根據物質在反應前后質量的增
減，來判斷反應物、生成物的能力，以及加深學生對反應中各物質質量關系的理 解。
作業 2. 汽車尾氣催化轉換器可減少有害氣體的排放，其中某一反應過程的 微觀變化如圖所示。請回答下列問題：
8
(1) 丙中碳元素的化合價為_______
(2) 已知丁是一種單質，則丁的化學式是_______
(3) 該反應的化學方程式為________________________
催化劑
1.參考答案：(1) +4 (2) N2 (3) 2CO +2NO === N2 + 2CO2
2.時間要求：2 分鐘
3.評價設計：
(1) 錯填成“4”，對化合價的表示方法理解不透。
(2) 錯填成“2N”，化學式掌握欠缺。
(3) 化學式錯寫，說明結合分子模型，從微觀變化來判斷該反應實質的能力 欠缺。
(4) 未配平、反應條件及“ ↑ ”寫錯或未寫，對化學方程式的書寫掌握不牢。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或 空白答案 了解個別物質 中元素化合價 了解部分物 質中元素化 合價 掌握物質中 元素化合價 能由微觀分子模 型判斷物質中元 素化合價
(2) 無意義或 空白答案 只會書寫個別 簡單物質化學 式 會書寫部分 物質化學式 會書寫所學 物質化學式 能由微觀分子 模型判斷生成 物化學式
(3) 無意義或 空白答案 只會書寫個別 簡單反應的化 學方程式 會書寫部分 簡單反應的 化學方程式 掌握課本所 學反應的化 學方程式 能由微觀分子 模型書寫反應 的化學方程式
4.作業分析及設計意圖：這是一道結合分子模型，從微觀變化來判斷該反應 的實質，并書寫化學方程式，重在檢測學生抽象思維能力。
作業 3: 請按下列要求正確寫出反應的化學方程式。
(1) 實驗室用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制取氧氣；
(2) 鐵在氧氣中燃燒；
(3) 乙醇 C2H5OH 在空氣中充分燃燒生成兩種氧化物；
(4) 加熱后分解只生成一種金屬、一種非金屬單質的反應。
1.參考答案：略
2.時間要求：5 分鐘
3.評價設計：
(1) 化學式錯寫，對化學反應“要以客觀事實為依據”這一原則不理解。
(2) 未配平，對化學反應“要遵守質量守恒定律”這一原則不理解。
(3) 反應條件及“ ↑ ”寫錯或未寫，對化學方程式表示的意義認識不完整。 4.作業分析及設計意圖：重點檢測學生對化學方程式的書寫掌握情況。
9
作業 4: 尿素[CO(NH2)2]是一種常見的氮肥，工業上制備反應如下：CO2 +2NH3
一定條件
========== CO(NH2)2 + H2O
試計算：
(1) 尿素中氮元素的質量分數。
(2) 生產 6t 尿素，理論上需要氨氣的質量是多少？
1.參考答案：46.7℅ (2) 3.4t
2.時間要求：5 分鐘
3.評價設計：
(1) 空白或錯答，對根據化學式計算某元素質量分數知識掌握欠缺。
(2) 計算格式有誤；計算結果有誤；結果未作答。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
無意義或空 白答案 只會根據化學 式計算 初步掌握化學 方程式計算的 步驟、格式 掌握所學反 應的計算步 驟、格式 掌握類似化學反應 的各類計算
4.作業分析及設計意圖：為了檢測學生本單元根據化學方程式計算知識的掌 握情況。
(二) 單元質量檢測作業屬性表
序 號 類型 對應單 元作業 目標 對應學 難度 來源 完成時 間
了解 理解 應用
1 選擇題 (1) √ 中等 改編 14分鐘
2 填空題 (2) √ 偏易 改編
3 簡答題 (3) √ 較難 原創
4 計算題 (4) √ 中等 改編
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