資源簡介

第六單元 碳和碳的氧化物
一、單元信息
基本 信息 學科 年級 學期 教材版本 單元名稱
化學 九年級 第一學期 人教版 第六單元 碳和碳的氧化物
單元 組織方式 自然單元 □重組單元
課時 信息 序號 課時名稱
1 課題 1 金剛石、石墨和 C60 (第 1 課時)
2 課題 1 金剛石、石墨和 C60 (第 2 課時)
3 課題 2 二氧化碳的制取研究
4 課題 3 二氧化碳和一氧化碳(第 1 課時)
5 課題 3 二氧化碳和一氧化碳(第 2 課時)
6 實驗活動 2 二氧化碳的實驗室制取與性質
二、單元分析
(一)課標要求(2022 版) 1.知道物質既有天然存在的也有人工創造的； 2.知道物質具有廣泛的應用價值，物質性質決定用途；
3.通過實驗探究認識二氧化碳的主要性質，認識性質與用途的關系； 4.初步學習二氧化碳的實驗室制法，歸納實驗室制取氣體的一般思路與方法； 5.認識物質在自然界中可以相互轉化及其對維持人人類生活與生態平衡的意義；
6.了解物質性質包括物理性質和化學性質，知道可以從物質的存在、組成、變化 和用途等視角認識物質的性質；
7.了解物質的共性和差異性認識物質性質的方法；
8.了解觀察、實驗，以及對事實進行歸納概括、分析解釋等認識物質性質的基本 方法；
9.認識物質性質在生活、生產、科技發展等方面的廣泛應用，體會科學地利用物 質性質對提高人們生活質量具有重要作用；
10.學生必做實驗與實踐活動：二氧化碳的實驗室制取與性質；基于碳中和理念設 計低碳行動方案。
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附：大概念統領下的單元知識結構
(二)教材分析
本單元包括三個課題：課題 1 主要介紹碳的幾種單質(金剛石、石墨和 C60 等)和 單質碳的化學性質； 課題 2 引導學生探究實驗室制取二氧化碳； 課題 3 介紹了二氧化碳 和一氧化碳的主要性質和用途。
課題 1，教材圖文結合，密切聯系學生的生活實際，并從引導學生認識物質的多樣 性的角度，體會碳的幾種單質(金剛石、石墨和 C60 等)的“結構——性質——用途” 三者之間的關系。
課題 2，教材首先給出實驗室制取二氧化碳的化學反應原理，然后探究實驗室制取 二氧化碳的裝置，最后總結實驗室制取氣體的一般思路。
課題 3，教材聯系學生生活實際，通過實驗探究二氧化碳和一氧化碳的性質，了解 二氧化碳與一氧化碳的用途， 并從結構與性質的關系的角度比較二氧化碳和一氧化碳性 質差異性。
實驗活動 2，從實驗過程中體會實驗室制取二氧化碳的原理 、裝置以及二氧化碳的 物理性質和化學性質。
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本單元的教學重點：碳及碳的氧化物的性質；實驗室制取二氧化碳的原理和裝置； 以碳的單質為例，引導學生認識物質的多樣性；培養學生關注社會和環境的責任感。
本單元的教學難點：探究實驗室制取二氧化碳的裝置。
附：單元課時主題和目標
(三) 學情分析
通過前面五個單元的學習，學生已有了由現象推知性質，由性質了解用途的思維， 但對于結構與性質的關系掌握得還不夠， 還需進一步認識“用途——性質——結構”三
者之間的關系。
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通過第二單元學習了氧氣的實驗室制法， 對于氣體的制取原理、裝置、收集有一定 基礎，已有了初步設計實驗室制取二氧化碳的知識、技能。
二氧化碳與日常生活聯系緊密， 學生在前期的學習中就有所接觸， 但對二氧化碳的 性質與用途未必有科學的認識。
三、單元作業目標
1.知道碳的物理性質和化學性質。
2.認識氧化還原反應， 能判斷氧化劑和還原劑。
3.掌握實驗室制取二氧化碳的反應原理。
4.學會根據實驗室制取氣體的反應原理和氣體的性質選擇實驗室制取氣體的實驗 裝置的原則和方法，并能評價實驗裝置的優缺點；知道氣體的檢驗和驗滿的方法。
5.能結合實例說明二氧化碳和一氧化碳的主要性質和用途。
6.認識物質的組成與結構、 性質和用途之間的關系
7.學會用對比的方法研究物質的性質。
四、單元作業整體設計思路
在“減輕學生過重作業負擔”的前提下， 根據課程標準和教材內容， 單元作業整體 設計體現了以下幾個方面：
1.基礎性
作業的基礎性， 不僅僅是指基本知識和基本技能方面， 更應包括基本能力和基本方 法，這樣才能發展學生的核心素養。
2.階段性
作業的階段性，指在學習的不同階段，作業的難度梯度也會不一樣。在新課階段， 課時作業盡量在基礎性層面下功夫； 在單元階段， 作業難度稍作提高；最后， 在中考復 習階段，達成學業水平的要求，發展學生核心素養的水平。
3.科學性
作業的科學性， 不僅僅是指作業本身的科學性， 更重要的是設計作業時， 對于題型、 難易度、不同對象等方面的選擇和安排上注重科學性， 注重實踐性、跨學科等綜合類作 業設計，注重作業設計的探究性和合作性，做到作業多樣，評價多元。
4.差異性
兼顧學生的特點與個體差異， 設計可供選擇的差異化作業， 增強作業的針對性和實
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效性。
5.開放性
開放性作業是讓學生在“多種解法”或“多種信息”中靈活運用所學知識， 通過學 習和訓練演繹、歸納、比較、綜合等抽象思維， 培養學生“推陳出新， 舉一反三”式的 初步創新意識與能力。
根據作業的上述特性和單元學習的整體性要求，設計課時作業和單元檢測作業。
從“課前預習”、“課中學習”和“課后鞏固”三個角度設計課時作業。“課前預 習”主要是結合教師推送的智慧課堂資源，學生自己通過閱讀教材獲得一些基本知識， 并在方法上加以引導； “課中學習”是引導學生對知識進行深入的思考， 以問題的形式 呈現； “課后鞏固”設置了三個層次的作業“基礎鞏固”、“能力提高”和“實踐探究”， “基礎鞏固”是為了鞏固新課的作業，盡量讓大多數學生能夠完成，起到鞏固的目的， 在題目的難易選擇上偏易一些，但不失靈活性；“能力提高” 是為了提高學生對新知 識的應用能力， 在題目的難易選擇上偏難一些， 更靈活些； “實踐探究”是為提高學生 學習化學興趣而設立的，同時又能提高學生應用知識解決生活中化學問題的能力。
單元檢測作業的設計比課時作業稍有提高， 向課程標準學業要求的水平靠近些， 同 時又能檢測學生單元的學，為今后的復習提供重要的參考數據。
五、課時作業
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課題 1 金剛石、石墨和 C60 (第 1 課時)
※ 課時作業目標
1.認識碳單質的微觀構成、物理性質和用途。 2.知道碳的物理性質，體會物質的組成與結構、性質、用途之間的關系。 3.學會用認識物質的一般思路和方法解決問題。
※ 課后鞏固
【基礎鞏固】選擇題，共 4 小題(必做)
1.下列有關物質性質與對應用途的說法，錯誤的是( )
A.活性炭有吸附性，可用來吸附異味
B.C60 具有優異導電、光學性質，可用作新型高分子光電導體
C.石墨有滑膩感，可用來作電極
D.金剛石的硬度大，可用來切割玻璃
2.測得某物質中只含有碳元素，這種物質( )
A.一定是一種單質 B.一定是石墨
C.可能是化合物 D.可能是一種單質，也可能是幾種碳單質的混合物 3.下列有關金剛石的說法不正確的是( )
A.金剛石是一種單質
B.金剛石、石墨都是由碳原子構成的
C.金剛石與石墨的物理性質不同是由于碳原子的排列方式不同
D.石墨與金剛石之間可以相互轉化，它們之間的轉化屬于物理變化 4.我國“遼寧號”航母甲板上涂有耐高溫、耐磨的碳化硅(SiC)涂層， 碳化硅的結構類 似于金剛石的結構，則構成碳化硅的粒子是( )
A.分子 B.原子 C.離子 D.中子
【能力提高】選擇題 1 題，非選擇題 1 題(必做)
5.最近科學家確認， 存在著一種具有空心且類似足球結構的分子 N60。這一發現將開辟世
界能源的新領域， 它可能成為一種最好的火箭燃料。下列關于 N60 的說法正確的是( )
A.N60 是一種化合物 B.N60 的相對分子質量為 840g
C.N60 屬于單質 D.N60 這種物質是由氮原子構成的
6.閱讀下面科普短文。
2022 年北京冬奧會開幕式上，演員們的防寒服充滿了“黑科技” 。它采用“石墨 烯”智能發熱設計，具有超高強度、超高導熱系數，可在-20℃的溫度條件下，持續發 熱 4 小時。
石墨烯是一種由碳原子構成的、六角型晶格的二維碳納米材料。英國兩位物理學家 因從石墨中成功分離出石墨烯，共同獲得 2010 年諾貝爾物理學獎。
實際上石墨烯本來就存在于自然界， 只是難以剝離出單層結構。石墨烯一層層疊起 來就是石墨，厚 1 毫米的石墨大約包含 300 萬層石墨烯。
石墨烯的結構特點決定了其具有薄且堅硬、透光度好、導熱性強、導電率高、結構 穩定等特性。根據其層數不同， 石墨烯一般可以分成單層石墨烯、雙層石墨烯、少層石
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墨烯和多層石墨烯。層數不同，石墨烯的性能也不同，如圖 2 所示。
通過石墨烯與氫氣發生化合反應可得到石墨烷， 其中所有的碳原子形成六角網絡結 構，氫原子以交替形式從石墨烯平面的兩端與碳原子相連，石墨烷表現出半導體性質。
石墨烯具有優異的光學、電學、力學特性， 在材料學、微納加工、能源、生物醫學 和藥物傳遞等方面具有重要的應用前景，被認為是一種未來革命性的材料。
依據文章內容回答下列問題。
(1) 石墨烯具有的物理性質是______ (寫出一條即可) 。
(2) “厚 1 毫米的石墨大約包含 300 萬層石墨烯”反映出的微粒特性是______ 。
(3) 由圖可知，石墨烯的層數對其導熱性的影響是______ 。
(4) 由石墨烯制成的石墨烷由______種元素組成。
(5) 下列說法正確的是______ (填序號)。
A.石墨烯屬于單質 B.以石墨烯為原料可以合成其它化合物
C.石墨烯只能通過化學反應制備 D.石墨烯與石墨材料的性能完全相同
【實踐探究】(選做；此題不在作業完成時間范疇內)
7.利用下列器材，設計實驗，驗證石墨的導電性。
器材：石墨碳棒(一根)、導線(若干) 、開關、電珠和干電池(1.5v,2 節)
作業內容 碳單質的物理性質和用途(課后鞏固) 完成時間 約 10 分鐘
評價設計 評價標準 評價實施主體
1.認識碳單質的微觀構成、物理性質和用途 2.知道碳的物理性質和用途，體會物質的組成與結 構、性質、用途之間的關系。 3.學會用認識物質的一般思路和方法解決問題。 教師
作業分析 題目 序號 目標 指向 學 題目 序號 目標 指向 學
1 1 A A：了解 B：理解 C：應用 5 2 C A：了解 B：理解 C：應用
2 1/2 B 6 2/3 C
3 1/2 B 7 2/3 C
4 1/2 A
設計意圖 通過典型題的練習，鞏固當天所學內容，發展學生的化學學科核心素養， 及時反饋學生學習目標的達成度，并能較合理地反映課時作業目標。
作業難度 基礎鞏固： 易 能力提高： 中等 實踐探究： 中等
※錯題整理
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※ 作業參考答案(分析)
1. 【答案】 C
【解析】石墨具有優良的導電性，可用來作電極，故選項 C 錯誤。
2. 【答案】 D
【解析】測得某物質中只含有碳元素， 可能是一種單質， 不可能是化合物， 也可能是 幾種碳單質的混合物。
3. 【答案】 D
【解析】 金剛石和石墨屬于兩種不同的物質，它們之間的相互轉化屬于化學變化。 4. 【答案】 B
【解析】金剛石是由原子構成的， 碳化硅的結構類似于金剛石的結構， 因此碳化硅也 是由原子構成的，故選 B。
5. 【答案】 C
【解析】 N60 只由一種元素組成， 屬于單質， 故 A 錯誤， C 正確； N60 的相對分子質量為 14×60＝840，單位不是“g”，故 B 錯誤；由信息知 N60 是由分子構成的，故 D 錯誤。 6. 【答案】導熱性強 (或導電率高、堅硬等) ；微粒很小；在圖示范圍內， 隨著層數增 加，先減小， 3 層時導熱性最差，后增大；2；B
【解析】
(1) 導熱性強、導電率高屬于石墨烯的物理性質；
(2) “厚 1 毫米的石墨大約包含 300 萬層石墨烯”反映出的微粒體積很小；
(3) 根據圖中數據可知隨著層數增加，先減小， 3 層時導熱性最差，后增大；
(4) 石墨烯與氫氣發生化合反應可得到石墨烷，所以由碳、氫兩種元素組成；
(5) A.石墨烯是由碳元素組成，屬于單質故 A 正確；
B.通過石墨烯與氫氣發生化合反應可得到石墨烷，故 B 正確；
7.略。
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課題 1 金剛石、石墨和 C60 (第 2 課時)
※ 課時作業目標
1.知道碳的化學性質，體會物質的組成與結構、性質、用途之間的關系。 2.認識氧化還原反應， 能判斷氧化劑和還原劑。 3.進一步學會用認識物質的一般思路和方法解決問題。
※ 課后鞏固
【基礎鞏固】 選擇題，共 3 小題，非選擇題 1 題(必做) 1.我國古代某些畫家、書法家用墨等制成繪制或書寫的字畫能夠保存至今而不變色的原 因是( )
A.碳單質在常溫下化學性質不活潑
B.炭黑具有很強的吸附能力
C.部分炭黑轉變成了更穩定的物質
D.碳單質不溶于水
2.純凈的、單質狀態的碳有金剛石、石墨和 C60，作為混合物的碳單質無定形碳， 有木炭、 焦炭、活性炭等。下列碳單質的各種用途中，利用其化學性質的是( )
A.用焦炭冶煉金屬 B.用金剛石作鉆頭
C.用石墨作鉛筆芯 D.用活性炭作冰箱除味劑
3.下列有關碳單質的說法中錯誤的是( )
A.碳單質燃燒只生成二氧化碳
B.在常溫下，碳的化學性質不活潑
C.碳單質有還原性，能冶煉金屬
D.金剛石、石墨和 C60 都屬于碳單質
4.碳元素很神奇，可形成許多物質，其結構如圖：
(1) 由分子構成的物質是_ _ (填序號)；
(2) 由②變成①屬于_ _ (填“物理”
或“化學”)變化；
(3) ①和②的物理性質差異很大的原因
是_ _；
(4) 下列屬于單質②的用途的是__ 。 A.用作鉛筆芯
B.制成玻璃刀裁玻璃
C.用于防毒面具
D.制成電車電刷
(5)碳的單質常用于冶金工業， 請寫出碳還原氧化鐵的化學方程式_____ ______。
【能力提高】選擇題 1 題，非選擇題 1 題(必做)
5.電腦芯片的制作要用到高純度的硅。目前廣泛采用石英砂主要成分是為原料制
高溫
取，其中一步反應為： 2C+SiO2 ＝ Si+2CO ↑ ，對該反應分析正確的是( )
A.二氧化硅是該反應的氧化劑 B.碳發生了還原反應
C.碳元素化合價由價變為+4 價 D.該反應利用了 CO 的還原性
6.某同學設計了如下實驗裝置，進行碳還原性性質驗證，對實驗進行分析并回答：
(1) 本實驗建議用超細炭粉與氧化銅粉末混合進行實驗， 目的是 。
(2) 證明碳具有還原性的實驗現象是 ， 。
(3) CuO 發生 (填“氧化”或“還原”)反應，寫出大試管中發生反應的化
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學方程式： 。
(4) 酒精燈加上網罩的作用是 。
(5) 停止加熱時， 應先將導管從石灰水中取出， 并
用彈簧夾夾緊橡皮管，待大試管冷
卻后再把試管里的粉末倒出。這樣操作的原因
是 。
作業內容 碳單質的化學性質(課后鞏固) 完成時間 約 10分鐘
評價設計 評價標準 評價實施主體
1.由碳的物理性質過渡到碳的化學性質： 常溫下的穩 定性、高溫條件下的可燃性和還原性， 能寫出相應的 化學方程式。 2.體會物質的組成、結構、性質、用途之間的關系。 3.認識氧化還原反應，能判斷氧化劑和還原劑。 4.學會用認識物質的一般思路和方法解決問題。 教師
作業分析 題目 序號 目標 指向 學 題目 序號 目標 指向 學
1 1 A A：了解 B：理解 C：應用 4 1/2 B A：了解 B：理解 C：應用
2 1 A 5 2 B
3 1 A 6 2/3 C
設計意圖 通過典型題的練習，鞏固當天所學內容，發展學生的化學學科核心素養， 及時反饋學生學習目標的達成度，并能較合理地反映單元作業目標。
作業難度 基礎鞏固： 易 能力提高： 中等
※錯題整理
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※ 作業參考答案(分析)
1. 【答案】 A
【解析】 墨水中含碳單質，碳單質在常溫下化學性質穩定。
2. 【答案】 A
【解析】用焦炭冶煉金屬，利用了焦炭的還原性，還原性屬于化學性質。 3. 【答案】 A
【解析】碳在氧氣充足的條件下， 燃燒生成二氧化碳， 在氧氣不足的條件下， 燃燒生 成一氧化碳，故 A 錯誤。
4. 【答案】 (1) ③； (2) 化學； (3) 碳原子的排列方式不同； (4) AD；
(5) 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 ↑
【解析】本題難度不大， 了解物質的結構決定物質的性質， 碳單質物理性質差異較大 的原因是正確解答本題的關鍵。根據碳的幾種單質在物理性質上有很大差異， 結合物質 的結構決定物質的性質，進行分析解答。
【解答】
(1) 由分子構成的物質是石墨烯； 故填： ③； (2) 由石墨變成金剛石屬于化學變化； 故填：化學； (3) ①和②的物理性質差異很大的原因是碳原子排列分式不同；故填： 碳原子的排列方式不同； (4) A 石墨質軟， 在紙上劃過會留下深灰色的痕跡， 所以可用 作鉛筆芯。
5. 【答案】 A
【解析】反應 2C+SiO2 Si+2CO ↑ 中， C 奪取 SiO2 中的氧元素，發生氧化反應，
表現出還原性 SiO2 失去氧元素，發生還原反應，表現出氧化性，是氧化劑， A 正確。
6. 【答案】 (1) 增大反應物的接觸面積；
(2) 試管內黑色粉末變紅；澄清石灰水變渾濁；
高溫
(3) 還原； C+2CuO ＝ 2Cu+CO2 ↑；
(4) 集中火焰，提高加熱溫度；
(5) 防止石灰水倒吸使大試管炸裂，防止高溫時生成的銅又被氧化 【解析】
(1)本實驗建議用超細炭粉與氧化銅粉末混合進行實驗， 目的是增大反應物的接觸面積。
(2)證明碳具有還原性的實驗現象是試管內黑色粉末變紅，澄清石灰水變渾濁。
高溫
(3)CuO 發生還原反應，大試管中發生反應的化學方程式為： C+2CuO ＝ 2Cu+CO2 ↑ 。 (4) 酒精燈加上網罩的作用是集中火焰，提高加熱溫度。 (5)停止加熱時， 應先將導管從石 灰水中取出， 并用彈簧夾夾緊橡皮管， 待大試管冷卻后再把試管里的粉末倒出。這樣操 作的原因是防止石灰水倒吸使大試管炸裂，防止高溫時生成的銅又被氧化。
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課題 2 二氧化碳制取的研究
※ 課時作業目標
1.掌握實驗室制取二氧化碳的反應原理。 2.能根據實驗室制取氣體的反應原理和氣體的性質選擇實驗室制取氣體的實驗裝置，并 能評價實驗裝置的優缺點。
3.知道氣體的檢驗、驗滿等實驗操作方法。
4.通過家庭小實驗，體會實驗的方法和嚴謹的科學態度。
※ 課后鞏固
【基礎鞏固】選擇題，共 4 小題，非選擇題 1 題(必做)
1.如圖是小明完成 CO2 的制取、收集和驗滿的主要操作過程，其中需要糾正的是( )
A.氣密性檢查 B.添加試劑 C.制取并收集氣體 D.氣體驗滿
2.利用圖示裝置，能完成實驗室制取氣體的是( )
A.用①③制取 O2 B.用②③制取 CO2 C.用②④制取 O2 D.①⑤用制取 CO2
3.以下均為實驗室制取二氧化碳的發生裝置，其中能控制反應速率的是( )
A. B. C. D.
4.下列不屬于實驗室制取氣體的一般思路和方法的是( )
A.確定所制氣體的反應原理 B.選擇適合制取該氣體的實驗裝置
C.明確驗證所制得氣體的方法 D.研究如何使用制得的氣體
【能力提高】選擇題 1 小題，非選擇題 1 題(必做)
5.為了探究影響大理石與稀鹽酸反應劇烈程度的因素，某學習小組將稀鹽酸分成四等 份，分別加入四支試管中進行下列對比實驗。
下列對比實驗的設計不合理的是( )
選項 對比實驗 探究影響因素
A ①和② 反應物的接觸面積
B ②和③ 溫度
C ②和④ 溫度
D ③和④ 反應物的接觸面積
6.根據下列裝置，結合所學化學知識回答下列問題。
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(1) 寫出標號①的儀器名稱： 。
(2) 實驗室可以選擇裝置 (填字母) 制取并收集 CO2 氣體，該反應的化學方程 式是 ，驗滿的方法是 ， 檢查氣密性的方法是 。
(3) 通常情況下， SO2 是一種無色、有刺激性氣味的氣體， 密度比空氣大， 易溶于水且 水溶液顯酸性。實驗室里， 用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應制取 SO2。實驗室制取 SO2 選擇 的發生裝置是 填字母，若選擇 E 裝置收集 SO2 ，氣體應該從 (填“a” 或“b”) 口進入。
【實踐探究】(選做/此題不在作業完成時間范疇內)
7.雞蛋殼和貝殼主要成分是碳酸鈣， 食醋的主要成分是醋酸， 與稀鹽酸性質相似， 請同 學們以它們為原料，利用生活中的廢舊物品設計制取二氧化碳的裝置。
作業內容 二氧化碳制取的研究(課后鞏固) 完成時間 約 10 分鐘
評價設計 評價標準 評價實施主體
1.能依據反應速率的快慢、生成的氣體是否便于收集 或分離出來、是否安全或簡單易操作等方面選擇制取 二氧化碳氣體的原理。 2.能依據反應的條件、氣體的性質選擇氣體制取的裝 置；能從藥品用量、反應速率是否可控、是否環保、 操作是否簡便等方面評價裝置的優缺點。 3.能掌握氣體制取的步驟、注意事項和實踐操作。 教師
作業分析 題目 序號 目標 指向 學 題目 序號 目標 指向 學
1 3 A A：了解 B：理解 C：應用 6 2 C A：了解 B：理解 C：應用
2 2 A 6 1/2/3 C
3 2 A 7 4 C
4 2 B
設計意圖 通過典型題的練習，鞏固當天所學內容，發展學生的化學學科核心素養， 及時反饋學生學習目標的達成度，并能較合理地反映單元作業目標。
作業難度 基礎鞏固： 易 能力提高： 中等 實踐探究： 較難
※錯題整理
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※ 作業參考答案(分析)
1. 【答案】 D
【解析】檢驗二氧化碳是否收集滿時， 應將燃著的木條放在集氣瓶口， 不能伸入瓶中， 操作錯誤。 此題主要考查學生對二氧化碳氣體制取的常見實驗操作掌握。 2. 【答案】 C
【解析】 氧氣密度比空氣大，不能用向下排空氣法收集， A 錯誤；二氧化碳密度比空 氣大，能溶于水，所以 B、D 錯誤。
3. 【答案】 D
【解析】 A 可以控制反應隨時發生，隨時停止； B 可以隨時從長頸漏斗添加液體； C 中分液漏斗可以控制滴加液體的速率從而控制反應速率。
4. 【答案】 D
【解析】實驗室制取氣體需要確定所制氣體的反應原理、選擇適合制取該氣體的實驗 裝置、明確驗證所制得氣體的方法，不需要研究如何使用制得的氣體，故選 D。 5. 【答案】 B
【解析】控制變量的對照實驗只能有一組變量， ②和③中有接觸面積和溫度兩個變量。 6. 【答案】
(1) 錐形瓶
(2) AB(或 AE)； CaCO3+2HCl＝CaCl2+ H2O +CO2 ↑ ；將燃著的木條伸到集氣瓶口 (或 E 裝置 的 b 管口)，若木條熄滅，則已收集滿。
(3) A； a (解析： 實驗室制取二氧化硫的反應物是固體與液體， 反應在常溫下進行，
因此發生裝置應用裝置 A；二氧化硫的密度大于空氣的密度，應用向上排空氣法收集， 所以從長導管通入)。
7.略。
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課題 3 二氧化碳和一氧化碳(第 1 課時)
※ 課時作業目標
1.能結合實例說明二氧化碳的主要性質和用途， 提升低碳生活的意識， 養成低碳生活的 習慣。
2.再次體會物質性質和用途之間的關系。
3.學習用對比的方法研究物質的性質。
4.通過家庭小實驗，體會實驗的方法和嚴謹的科學態度。
※ 課后鞏固
【基礎鞏固】選擇題，共 3 小題，非選擇題 1 題(必做)
1.二氧化碳的下列用途中只利用了其物理性質的是( )
A. 二氧化碳用于滅火 B. 干冰用于人工降雨
C. 二氧化碳用于生產汽水等碳酸飲料 D. 二氧化碳用作氣體肥料
2.生活中的下列做法不符合“低碳生活”理念的是( )
A. 節約用電，隨手關燈 B. 循環使用教科書
C. 不使用一次性木筷 D. 大量燃放鞭炮，增添節日氣氛
3.近日有媒體報道， 我國科學家發現“把二氧化碳變成汽油”的高效轉化新途徑。即通 過設計一種新型多功能復合催化劑， 首次實現了 CO2 直接加氫制取汽油， 被同行譽為“CO2 催化轉化領域的突破性進展”。據此，你認為下列說法不正確的是( )
A. 新途徑可有效緩解全球溫室效應
B. 此技術可減少對石油的依賴
C. 該轉化過程中沒有發生化學變化
D. 催化劑對轉化起著舉足輕重的作用
4.實驗室利用如圖所示裝置進行相關實驗。回答下列問題：
(1) 實驗室制取二氧化碳的化學方程式為 。
(2) C 裝置中實驗所需二氧化碳，應選用 A、B 發生裝置中的 裝置獲得。在儀器 組裝后，加入藥品前，需要進行的操作是 。
(3)制得的 CO2 干燥后利用 C 裝置進行實驗， b 處的實驗現象是 。
(4) 根據燒杯中的實驗現象， 能得出的結論是 、 。
【能力提高】選擇題 1 題，非選擇題 1 題(必做)
5.可用同一化學原理解釋的現象是( )
①久置的石灰水，液面上出現一層硬殼狀薄膜
②向澄清石灰水中通入人體呼出的氣體，澄清石灰水變渾濁
③為了使石灰漿粉刷的墻壁快點晾干，在室內生起一盆炭火，開始時墻壁反而潮濕
④人們用澄清石灰水保鮮雞蛋
A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 6.實驗是進行科學探究的重要方式。某同學設計如下圖所示實驗， 探究二氧化碳的有關 性質。
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請填空：
(1)實驗 1 采用了科學探究中的控制變量法， 該實驗控制的變量是 。
(2)實驗 1 中干石蕊紙花噴水后放入二氧化碳中， 觀察到的現象是 ， 該反應的化學方程式是 。
(3) 實驗 2 是在實驗 1 的基礎上設計的創新改進實驗，將二氧化碳緩慢通入豎直放置 的玻璃管中， 能觀察到 (填序號) 號棉球先變色， 通過此現象可 獲得關于二氧化碳的另外一條性質是 。
【實踐探究】(選做；此題不在作業完成時間范疇內)
7.請根據碳中和理念， 設計日常生活、生產中低碳理念下的行動方案， 方案要具體， 措 施可操作性強， 能綜合考慮社會生活實際， 便于推廣。方案字數約 300 字左右。
作業內容 二氧化碳和一氧化碳(第 1 課時)課后鞏固 完成時間 約 10 分鐘
評價設計 評價標準 評價實施主體
1. 由二氧化碳性質的探究實驗知道二氧化碳的性 質，并能結合實例說明二氧化碳的主要性質和用途 之間的關系。提升低碳生活的意識，養成低碳生活 的習慣。 2.能把化學知識與日常生活的實際聯系起來，并能 實踐操作。 教師
作業分析 題目 序號 目標 指向 學 題目 序號 目標 指向 學
1 1/2 A A：了解 B：理解 C：應用 5 2 B A：了解 B：理解 C：應用
2 1 A 6 1/2/3 C
3 1 A 7 4 C
4 1/3 B
設計意圖 通過典型題的練習，鞏固當天所學內容，發展學生的化學學科核心素養， 及時反饋學生學習目標的達成度，并能較合理地反映單元作業目標。
作業難度 基礎鞏固： 易 能力提高： 中等 實踐探究： 較難
※錯題整理
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※ 作業參考答案(分析)
1. 【答案】 B
【解析】 考查學生干冰升華是物理性質，體會物質性質與用途的重要關系。 2. 【答案】 D
【解析】 考查學生對低碳理念的理解和實踐應用。
3. 【答案】 C
【解析】 考查學生掌握化學變化的本質是有新物質生成，并體會到化學在社會生活中 的重要應用。
4. 【答案】 (1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ ；(2) B。檢查裝置的氣密性；(3) 紫色 石蕊變紅色； (4) 二氧化碳的密度比空氣大； 二氧化碳既不能燃燒， 也不能支持燃燒。
【解析】
(1) 實驗室制取二氧化碳，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣 和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，化學方程式為： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
(2) C 裝置中實驗所需二氧化碳，應選用 A、B 發生裝置中的 B 裝置獲得。在儀器組裝 后、加入藥品前，需要進行的操作是：檢查裝置的氣密性。
(3) 制得的 CO2 干燥后利用 C 裝置進行實驗， b 處的實驗現象是：紫色石蕊變紅色；
(4) 根據燒杯中的實驗現象，能得出的結論是：二氧化碳的密度比空氣大；二氧化碳 既不能燃燒，也不能支持燃燒。
5. 【答案】 A
【解析】 ①②③④的反應原理都是 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O
6. 【答案】 (1) 水；(2) 石蕊紙花變為紅色； CO2+H2O=H2CO3 ；(3) ④，二氧化碳的
密度比空氣的密度大。
【解析】
(1) 實驗 1 采用科學探究中的控制變量法，由圖示可知，該實驗控制的變量是水。
(2) 實驗 1 中干石蕊紙花噴水后放入二氧化碳中，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸 能使石蕊變紅， 則觀察到的現象是石蕊紙花變為紅色； 反應的化學方程式為 CO2+H2O=H2CO3
(3) 將二氧化碳緩慢通入豎直放置的玻璃管中，②③都不變色，說明二氧化碳不能使 石蕊變色； ①④都變紅， 說明二氧化碳和水發生了化學反應： ④比①先變紅， 說明二氧
化碳的密度比空氣的密度大。
7.略。
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課題 3 二氧化碳和一氧化碳(第 2 課時)
※ 課時作業目標
1.能結合實例說明一氧化碳的主要性質和用途。
2.再次體會物質的組成與結構、 性質和用途之間的關系。
3.進一步學習用對比的方法研究物質的性質。
※ 課后鞏固
【基礎鞏固】選擇題，共 2 小題， 非選擇題 1 題(必做)
1.燃氣熱水器中燃氣不充分燃燒易產生 CO 氣體，下列關于 CO 的說法不正確的是( )
A.CO 氣體有毒，會危害人體健康
B.CO 可用于冶煉金屬
C.CO 可以燃燒，可作燃料
D.在煤爐上放一壺水就能防止 CO 中毒 2.化學學習中要構建許多基本觀念，以下對化學基本觀念的認識不正確的是( )
A.元素觀：一氧化碳和二氧化碳組成元素相同
B.守恒觀： 3g 碳與 3g 氧氣完全反應，一定生成 6g 二氧化碳
C.變化觀：一氧化碳在一定條件下可以轉化成二氧化碳
D.微粒觀：一氧化碳和二氧化碳分子構成不同，化學性質不同 3.為加深對一氧化碳還原性的理解， 減少一氧化碳對環境的污染， 某同學設計了如圖所
示的實驗。
回答下列問題：
(1) 圖 B 中，薄銅片受熱時發生反應的化學方程式為 。
(2) 趁熱將圖 B 所示的薄銅片插入到圖 A 所示的裝置中 (如圖 C 所示) ，觀察薄銅片 的顏色變化。現象是 ；振蕩集氣瓶， 觀察到的現象是 。
(3) 實驗結束后用燃著的木條點燃瓶中的剩余氣體，有明顯的藍色火焰出現，該反應 的化學方程式為 。
【能力提高】選擇題，共 2 小題； 非選擇題 1 題(必做)
4.有關 CO2 和 CO 的實驗設計錯誤的是( )
A.鑒別 CO2 和 CO B.鑒別 CO2 和 CO C.除去 CO2 D.除去 CO
5.如圖是 CO 與CuO 反應的實驗裝置，下列關于該實驗的說法正確的是( )
①玻璃管中黑色固體變成了紅色；
②被還原為 CO2；
③玻璃管中發生的反應為化合反應；
④既有效地防止了CO 對空氣的污染，又
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充分利用了能源。
A. ①② B. ①④ C. ②④ D. ③④
6.實驗室用 CO 還原 CuO 的實驗裝置如圖所示，試回答下列問題：
(1) 加熱氧化銅前應先通一會兒一氧化碳，這是為了 。 (2)在A 中觀察到的現象是 ，反應的化學方程式是 ； 在 B 中觀察到的現象是 。
(3) 在 C 處觀察到的現象是 ；點燃尾氣的目的是 ；反 應的化學方程式是 。
(4) 實驗結束時應先撤酒精噴燈，繼續通入一氧化碳，直到玻璃管冷卻，其目的是
。
作業內容 二氧化碳和一氧化碳(第 2 課時)課后鞏固 完成時間 約 10 分鐘
評價設計 評價標準 評價實施主體
1.能結合實例說明一氧化碳的主要性質和用途， 再由 典例分析體會物質的組成與結構、性質和用途之間的 關系。 2.能把化學知識與日常生活的實際聯系起來。 教師
作業分析 題目 序號 目標 指向 學 題目 序號 目標 指向 學
1 1 A A：了解 B：理解 C：應用 4 1/3 C A：了解 B：理解 C：應用
2 2/3 A 5 1/3 C
3 1/2 B 6 1/2/3 C
設計意圖 通過典型題的練習，鞏固當天所學內容，發展學生的化學學科核心素養， 及時反饋學生學習目標的達成度，并能較合理地反映單元作業目標。
作業難度 基礎鞏固： 易 能力提高： 中等
※ 錯題整理
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※ 作業參考答案(分析)
1. 【答案】 D
【解析】CO 難溶于水，放一壺水不能防止 CO 中毒；本題主要考查學生對 CO 性質與用 途的掌握，體會物質性質與用途的關系。
2. 【答案】 B
【解析】碳與氧氣反應質量比為 3：8，3g 碳過量，生成的 CO2 少于 6g；引導學生體
會物質的組成與結構、 性質和用途之間的關系
3. 【解析】
(1) 圖 B 中，薄銅片受熱時與氧氣反應生成了氧化銅，發生反應的化學方程式為： 2Cu+O22CuO。
(2) 趁熱將圖 B 所示的薄銅片插入到圖 A 所示的裝置中，氧化銅被一氧化碳還原為銅 和二氧化碳， 二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水， 所以觀察薄銅片的顏色變化。 現象是由黑色變成紅色；振蕩集氣瓶，觀察到的現象是：澄清的石灰水變渾濁。
(3) 實驗結束后用燃著的木條點燃瓶中的剩余氣體，有明顯的藍色火焰出現，這是一 氧化碳燃燒生成了二氧化碳，該反應的化學方程式為 2CO+O22CO2。
4. 【答案】 D
【解析】
A.二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁， 一氧化碳不能， 可以鑒別， 故選項設計正確。
B.二氧化碳能與水反應生成碳酸， 碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色， 一氧化碳不能， 可 以鑒別，故選項設計正確。
C.二氧化碳能與炭粉在高溫條件下反應生成一氧化碳， 能除去雜質且沒有引入新的雜 質，符合除雜原則，故選項設計正確。
D.除去二氧化碳中的一氧化碳， 不能點燃， 這是因為會引入新的氣體雜質， 且當二氧 化碳((不能燃燒、不能支持燃燒))大量存在時， 少量的一氧化碳是不會燃燒的， 故選項 設計錯誤。
5. 【答案】 B
【解析】一氧化碳具有還原性， 能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳， 會觀察到玻璃管 中黑色固體變成了紅色，①正確；一氧化碳奪取了氧化銅中的氧， CO 被氧化為 CO2 ，② 錯誤；一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳， 兩種物質反應生成兩種物質， 不屬于 化合反應， ③錯誤；一氧化碳燃燒生成二氧化碳， 利用一氧化碳燃燒的熱量給玻璃管加 熱，既有效地防止了 CO 對空氣的污染，又充分利用了能源，④正確，故選 B。 6. 【解析】
(1) CO 是可燃性氣體，為防止其與玻璃管中的空氣混合加熱時發生爆炸，實驗時應先 通一會兒一氧化碳，排盡玻璃管內的空氣。
(2) 黑色物質變成紅色， CuO+CO2Cu+CO2 ；澄清石灰水變渾濁。
(3) 尾氣能點燃；防止污染空氣； 2CO+O22CO2。
(4) 灼熱的銅會與 O2 反應，因此實驗結束時應先撤酒精噴燈，冷卻后再停止通一氧化
碳。
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實驗活動 2 二氧化碳的實驗室制取與性質
※ 課時作業目標
1.練習實驗室制取二氧化碳和向上排空氣法收集氣體。
2.加深二氧化碳性質的認識。
3.進一步學習用對比的方法研究物質的性質。
4.通過家庭小實驗，體會實驗的方法和嚴謹的科學態度。
※ 課后鞏固
【學業基礎】選擇題，共 3 小題(必做)
1.實驗室制取有以下步驟： ①按要求連接儀器；②向長頸漏斗中加鹽酸；③向反應 容器中加入大理石；④檢查裝置的氣密性；⑤收集氣體，其中操作順序正確的是( )
A.②③①④⑤ B.①③②⑤④ C.⑤③②①④ D.①④③②⑤
2.下列有關實驗室制取 CO2 的說法中，正確的是( )
A.用排水法收集一瓶二氧化碳氣體
B.先往試管中加入石灰石，再加入稀硫酸
C.將燃著的木條伸入集氣瓶中，檢驗二氧化碳是否集滿
D.將集滿二氧化碳的集氣瓶蓋上玻璃片，正放在桌面上
3.下列關于 CO2 的實驗室制法及性質實驗的說法不正確的是( )
A.制 CO2 的藥品 B.發生裝置 C.收集裝置 D.比較 CO2 與空氣的密度
【能力提高】選擇題，共 2 小題， 非選擇題 1 題(必做)
4.下列有關 CO2 實驗的圖示正確的是( )
A.制取 CO2 B.收集 CO2 C.驗證 CO2 已集滿 D. 驗證 CO2 能與水反應
5.實驗小組用如圖所示裝置進行實驗。打開 K，向充滿 CO2 的錐形瓶中加入適量的澄清 石灰水，立即關閉 K，振蕩，觀察現象。下列有關說法不正確的是( )
A.澄清石灰水變渾濁
B.長頸漏斗中液面上升
C.裝置內氣體壓強減小，最終與大氣壓相等
D.該實驗說明 CO2 能與石灰水反應
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6.請根據下列實驗裝置圖回答有關問題：
(1) 請填寫標號①儀器的名稱： 。
(2) 實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體， 應選用的發生裝置是 (填字母)， 將藥品加入裝置前，應進行的操作是 ，驗證 CO2 已收集滿的方 法為 。反應的化學方程式為 。
(3)實驗室可用無水醋酸鈉固體和堿石灰共熱制取甲烷， 選擇的發生裝置為_________， 能用 E 裝置收集甲烷， 說明甲烷具有的性質是____________________， 當看到導管口 出現________________________時開始收集氣體。
【實踐探究】(選做；此題不在作業完成時間范疇內)
7. 自制汽水： 在約 500ml 的飲料瓶中加入 2 勺白糖和適量果汁， 加入約 1.5 g 小蘇打(碳 酸氫鈉)，注入涼開水，再加入約 1.5 g 檸檬酸，立即旋緊瓶蓋，搖勻，放入冰箱。半 小時后就可以飲用。(注意：自制汽水時應使用食品級的碳酸氫鈉和檸檬酸。)
作業內容 二氧化碳的實驗室制取與性質(課后鞏固) 完成時間 約 10 分鐘
評價設計 評價標準 評價實施主體
1.能依據反應的條件、氣體的性質選擇氣體制取的裝 置； 2.能掌握二氧化碳氣體的性質； 3.用對比的方法研究物質的性質。 教師
作業分析 題目 序號 目標 指向 學 題目 序號 目標 指向 學
1 1/2 A A：了解 B：理解 C：應用 5 1/2 B A：了解 B：理解 C：應用
2 1/2 A 6 1/2/3 A/B
3 1/2 A 7 4 C
4 1/2 B
設計意圖 通過典型題的練習，鞏固當天所學內容，發展學生的化學學科核心素養， 及時反饋學生學習目標的達成度，并能較合理地反映單元作業目標。
作業難度 基礎鞏固： 易 能力提高： 中等 實踐探究：中等
※ 錯題整理
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※ 作業參考答案(分析)
1. 【答案】 D
【解析】 氣體制取實驗順序先是組裝儀器，再檢查裝置氣密性， 然后再先加固體后加 液體，最后收集氣體。
2. 【答案】 D
【解析】二氧化碳能溶于水， 不用排水法收集， 故 A 錯誤； 石灰石與稀硫酸反應生成 的硫酸鈣 (CaSO4 ) 微溶于水，覆蓋在石灰石的表面，會阻止反應繼續進行，故 B 錯誤； 檢驗二氧化碳是否集滿， 應把燃著的木條放在集氣瓶口， 不能伸入集氣瓶中， 故 C 錯誤； 由于二氧化碳的密度比空氣大，所以集氣瓶應正放在桌面上，故 D 正確。 3. 【答案】 A
【解析】大理石與稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水， 覆蓋在大理石表面會阻止反應 進一步發生， A 錯誤； 實驗室制取 CO2，是固體和液體在常溫下反應， 需固液常溫型氣體 發生裝置， B 正確；二氧化碳的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集， C 正確；下面 的蠟燭先熄滅， 上面的蠟燭后熄滅， 說明二氧化碳的密度比空氣大、 不燃燒也不支持燃 燒， D 正確。
4. 【答案】 D
【解析】制取二氧化碳時， 長頸漏斗下端管口要伸入液面以下， 防止生成的氣體從長 頸漏斗中逸出， 故 A 錯誤；二氧化碳能溶于水， 不能用排水法收集， 且排水集氣裝置中， 氣體要從短管通入， 故 B 錯誤；驗滿時要把燃著的木條放在集氣瓶口， 而不是伸入集氣 瓶內， 故 C 錯誤；通入二氧化碳后， 紫色石蕊試液變紅， 說明二氧化碳能和水反應， 故 D 正確。
5. 【答案】 B
【解析】澄清石灰水與二氧化碳反應生成碳酸鈣而變渾濁；反應消耗二氧化碳， 錐形 瓶內壓強減小，長頸漏斗中液面不會上升，故選 B。
6. 【答案】 (1)鐵架臺； (2)A；檢查裝置的氣密性；將燃著的木條放在集氣瓶口，若木 條熄滅， 證明二氧化碳已滿；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ ；(3)B 難溶于水 連續、均 勻地冒出氣泡。
【解析】
(1)①是鐵架臺。
(2)固液不加熱型，發生裝置選用 A；為防止裝置漏氣， 將藥品加入裝置前， 應進行的 操作是檢查裝置的氣密性；二氧化碳驗滿時， 可將燃著的木條放在集氣瓶口， 若木條熄 滅，證明二氧化碳已滿。
(3)反應物均是固體，又需要加熱，只能用 B 裝置； 用排水法收集，說明甲烷難溶于 水；氣泡連續、均勻地冒出時表明氧氣已經將瓶內空氣排出了。
7.略
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六、單元質量檢測
第六單元質量檢測題
※ 單元作業目標
1.知道碳的物理性質和化學性質。
2.認識氧化還原反應， 能判斷氧化劑和還原劑。
3.掌握實驗室制取二氧化碳的反應原理。
4.學會根據實驗室制取氣體的反應原理和氣體的性質選擇實驗室制取氣體的實驗裝置 的原則和方法，并能評價實驗裝置的優缺點；知道氣體的檢驗和驗滿的方法。 5.能結合實例說明二氧化碳和一氧化碳的主要性質和用途。 6.認識物質的組成與結構、 性質和用途之間的關系 7.學會用對比的方法研究物質的性質。
※ 單元質量檢測
一、單選題(本大題共 9 小題)
1.“低碳生活”理念， 就是指生活作息時， 盡力減少所消耗的能量， 特別是二氧化碳的 排放量，下列做法不符合“低碳生活”理念的是 ( )
A.外出隨手關燈 B.減少使用塑料袋
C.騎自行車出行 D.夏天空調溫度盡量調低
2.氧循環和碳循環是自然界中的重要循環 (如圖所
示) 。分析兩種循環，其中不正確的是 ( )
A.碳循環和氧循環過程中均發生了化學反應
B.氧氣只有通過燃燒才能參與碳循環
C.通過減少化石燃料的使用和大力植樹造林以控
制二氧化碳的排放量
D.碳循環和氧循環有利于維持自然界中氧氣和二
氧化碳含量的相對穩定
3.我國科學家最新研制出一種新型石墨烯鋁電池，手機使用這種電池，充電時間短，
待機時間長。碳、鋁元素的相關信息如圖，有關說法正確的是 ( )
A.它們的化學性質相同
B.碳在地殼中含量最高
C.鋁的原子序數為 13
D.鋁的相對原子質量為 26.98g
4.如圖所示中 A、B 分別為金剛石和石墨的結構模型(圖中的小球均代表碳原子)。
下列是金剛石和石墨的部分性質：
項目 硬度 導熱性 導電性
金剛石 很大 很差 幾乎不導電
石墨 很小 良好 能導電
根據金剛石和石墨的結構和性質推斷，下述觀點不正確的是 ( )
A.不同物質具有不同的結構 B.不同物質的組成元素一定不同
C.不同物質具有不同的性質 D.物質的結構決定物質的性質
5.對比是學習化學的重要方法。下列關于 CO2 和 CO 的比較，正確的是 ( )
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A.組成： CO2 和 CO 均由碳元素和氧元素組成
B.性質： CO2 和 CO 都有可燃性
C.用途： CO2 和可用于滅火；CO 可用于人工降雨
D.危害： CO2 會導致酸雨；CO 會引起中毒
6.用“W”形玻璃管進行如圖所示的微型實驗，下列有關說法錯誤的是 ( )
A.a 處觀察到黑色粉末變為紅色
B.b 處澄清石灰水變渾濁，證明有 CO2 生成
C.a 處反應中CuO 是氧化劑
D.CO 會溶于b 處，可不處理尾氣
二、 非選擇題(本大題共 4 小題)
7.閱讀下面科普短文
碳酸飲料是指在一定條件下充入二氧化碳氣的飲料。主要成分為糖、色素、甜味劑、 酸味劑、香料及碳酸水 (即充入二氧化碳氣的水) 等。
生產碳酸飲料常用的工藝有兩種： 一種是配好調味糖漿后， 將其灌入包裝容器， 再 灌裝碳酸水， 稱現調式， 該工藝設備簡單便于清洗， 但不易控制二氧化碳氣的含量； 另
一種是將調味糖漿和碳酸水定量混合
后，再灌入包裝容器中，稱預調式，
該工藝中糖和碳酸水的比例準確，二
氧化碳氣的含量容易控制。兩種工藝
中用到的二氧化碳，是以工業生產中
得到的二氧化碳為原料，經過冷凝、
分離、提純等，最后得到食品級二氧
化碳，再制作碳酸飲料。
目前，國內的碳酸飲料大多數采
用 PET(中文全稱為聚對苯二甲酸乙二醇酯)瓶灌裝。隨著儲存時間的推移，飲料瓶中的 二氧化碳會逐步泄漏出來， 使得產品含氣量不足， 影響飲料口感． 生產企業普遍把碳酸 飲料從罐裝結束到二氧化碳泄漏到一定程度的時間稱為碳酸飲料的保存期。如圖是以相 同容積、不同壁厚的 PET 瓶灌裝碳酸飲料為研究對象， 充入 4 倍體積(20℃時體積倍數) 的二氧化碳密封，置于 40℃、 23℃環境下儲存，二氧化碳總泄漏量的測定結果。
過量飲用碳酸飲料會影響我們的身體健康． 研究表明， 二氧化碳在抑制飲料中細菌 的同時，對人體內的有益菌也會產生抑制作用， 使消化系統受到破壞。大量糖分有損臟 器健康， 容易引起肥胖和齲齒． 碳酸飲料大部分都含有磷酸， 大量飲用會引起鈣、磷比
例失調，導致骨骼以及牙齒嚴重發育不良。
依據文章內容，回答下列問題。
(1)充入二氧化碳氣的飲料被稱為“碳酸飲料”的原因是 (用 化學方程式解釋)
(2) 為確保碳酸飲料中氣體的含量充足，應選用的工藝是______ 。
(3) 由曲線圖可以得出，影響二氧化碳總泄漏量的因素是______ 。
(4) 為保護牙齒，青少年要少喝碳酸飲料。碳酸飲料中影響牙齒健康的物質有：
。
_ _
(5) 下列關于碳酸飲料的說法中，正確的是______ (填序號) A.飲料中二氧化碳能起到抑制細菌的作用
B.碳酸飲料中二氧化碳來源于空氣
C.在其它條件相同時，瓶壁越厚碳酸飲料保存期越長
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8.下列是初中化學實驗中，一些常用于制備和收集氣體的裝置。請按要求填空：
(1) 圖中儀器 X 的名稱是 。
(2) 裝置 B 可以用于實驗室制備二氧化碳氣體，請寫出該反應的反應原理： ；用 B 裝置進行實驗操作時， 液面高度至少應該 在 (填 a 或 b) 處。
(3) 如果用 D 裝置收集 O2 ，驗滿時應將帶火星的木條放在 (填④或⑤) 處。
(4) 圖 E 是用“碎碎冰”軟塑料管自制的氣體發生裝置，利用該裝置來制取 CO2 氣體，藥品加入完畢后(藥品量如圖F)，為了使反應發生，接下來的操作是 。 9.類比法是化學研究物質的重要方法之一。草酸 (H2C2O4 ) 的化學性質與碳酸相似。已 知碳酸易分解， 草酸在受熱條件下也分解， 僅生成三種氧化物。某校研究性學習小組對 此展開探究：
(1) 小明首先根據草酸中含有 元素，推測生成物中含有水。
(2) 小明對分解生成的其他產物進行猜測、驗證： 【假設一】生成物中有二氧化碳
實驗一：將生成的氣體通入澄清的石灰水， 實驗現象是 ， 小明據此判斷生成物中含有二氧化碳，反應的化學方程式為 。
【假設二】生成物中有一氧化碳
實驗二：小明用如圖所示裝置進行實驗，從而證明生成物中含有一氧化碳。
請回答： A 裝置中黑色固體粉末是 (填
化學式) ，A 裝置中的實驗現象是 。
(3) 討論交流：小芳認為，小明的“實驗二”
不需要 B 裝置也能夠推斷出生成物中含有一氧化碳，
你是否支持小芳的觀點 (填“支持”或
“不支持”)，請說出你的理由： 。
小芳認為，從環保的角度看， “實驗二”裝置有一個缺陷，請你指出該缺陷： ，處理的方法是 。
(4) 寫出草酸在加熱時發生反應的化學方程式： 。 10.為測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數， 某學習小組進行了如下實驗探究， 取 10g，雞蛋 殼樣品放入燒杯中， 加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止 (雞蛋殼中的雜質不溶于水， 也不 反應) ，并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的坐標圖(見下圖)。
(1) 碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質量為_______。
(2) 該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？
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作業內容 第六單元 碳和碳的氧化物檢測卷 完成時間 約20分鐘
評價設計 評價標準 評價實施主體
1.知道碳的物理性質和化學性質。 2.認識氧化還原反應， 能判斷氧化劑和還原劑。 3.掌握實驗室制取二氧化碳的反應原理。 4.學會根據實驗室制取氣體的反應原理和氣體的性 質選擇實驗室制取氣體的實驗裝置的原則和方法， 并 能評價實驗裝置的優缺點；知道氣體的檢驗和驗滿的 方法。 5.能結合實例說明二氧化碳和一氧化碳的主要性質 和用途。 6.認識物質的組成與結構、 性質和用途之間的關系 7.學會用對比的方法研究物質的性質。 教師
作業分析 題目 序號 目標 指向 學 題目 序號 目標 指向 學
1 5 A A：了解 B：理解 C：應用 6 2/5 B A：了解 B：理解 C：應用
2 5 A 7 5 B
3 6 A 8 3/4 B
4 1/6 B 9 5/6 C
5 5/7 B 10 3 C
設計意圖 通過典型題的練習， 鞏固階段所學內容， 發展學生核心素養， 及時反饋學 生學習目標的達成度，并能較合理地反映單元作業目標。
作業難度 1~5 題；7、8 題： 易 6、10 題：中等 9 題：較難
錯題整理
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※ 作業參考答案 (分析)
第六單元質量檢測
1. 【答案】 D
【解析】本題考查低碳生活， “低碳生活”理念已成為人們的共識， 節能減排的措施 和觀念是化學考查的熱點，難度不大。
2. 【答案】 B
【解析】
A.碳循環和氧循環過程中都有新物質生成，均發生了化學反應，故選項說法正確； B.氧氣通過燃燒、呼吸作用參與碳循環，故選項說法錯誤；
C.化石燃料燃燒會產生大量的二氧化碳，樹木可以通過光合作用吸收二氧化碳，所 以通過減少化石燃料的使用和大力植樹造林控制二氧化碳的排放量，故選項說法正確；
D.由圖示可知，碳循環和氧循環有利于維持自然界中氧氣和二氧化碳含量的相對穩 定，故選項說法正確。
3. 【答案】 C
【解析】碳、鋁元素屬于不同種類的元素， 化學性質不同， 故 A 錯誤；地殼中含量最 高的元素是氧元素，故 B 錯誤；由圖可知，鋁的原子序數為 13，故 C 正確；相對原子 質量的單位為“1”，常省略不寫，故 D 錯誤。
4. 【答案】 B
【解析】
(1)因為金剛石中的原子只有碳原子一種， 且金剛石是純凈物， 所以金剛石屬于單質。
(2)金剛石的硬度大，切割玻璃的玻璃刀應該選用金剛石作為材料。
(3)金剛石和石墨是由同種元素組成的不同物質，故 B 不正確。
5. 【答案】 A
【解析】
A. CO2 、CO 均由碳元素和氧元素組成，正確；
B. CO2 不具有可燃性，錯誤；
C. CO2 可用于人工降雨， CO 不能用于人工降雨，錯誤；
D. CO2 不會導致酸雨，錯誤。
6. 【答案】 D
【解析】
A.CO 具有還原性，能將 CuO 還原為Cu，a 處觀察到黑色粉末變為紅色，正確；
B.b 處澄清石灰水變渾濁，證明有 CO2 生成，正確；
C.a 處反應的化學方程式為 CO+CuO Cu+CO2 ，正確；
D.CO 難溶于水，需要進行尾氣處理，錯誤。
7. 【答案】 (1)CO2+H2O=H2CO3 ；(2)預調式； (3)溫度、壁厚、時間； (4)糖、磷酸； (5)AC 【解析】
(1) 充入二氧化碳氣的飲料被稱為“碳酸飲料”的原因是二氧化碳能和水反應生成 碳酸，反應的化學方程式為： CO2+H2O=H2CO3
(2) 現調式工藝設備簡單便于清洗，但不易控制二氧化碳氣的含量，預調式工藝中 糖和碳酸水的比例準確， 二氧化碳氣的含量容易控制， 為確保碳酸飲料中氣體的含量充 足，應選用的工藝是預調式．
(3) 由曲線圖可以得出，影響二氧化碳總泄漏量的因素是溫度、壁厚、時間．
(4) 大量糖分有損臟器健康，容易引起肥胖和齲齒．碳酸飲料大部分都含有磷酸， 大量飲用會引起鈣、磷比例失調， 導致骨骼以及牙齒嚴重發育不良， 因此碳酸飲料中影 響牙齒健康的物質有糖、磷酸．
(5) A.飲料中二氧化碳能起到抑制細菌的作用，該選項說法正確；
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B.碳酸飲料中二氧化碳不是來源于空氣，而是來源于工業生產中得到的二氧化碳， 該選項說法不正確；
C.由圖中信息可知， 在其它條件相同時， 瓶壁越厚碳酸飲料保存期越長， 該選項說 法正確．
8. 【答案】 (1)長頸漏斗；(2) CaCO3+2HCl＝CaCl2+ H2O +CO2 ↑ ；a； (3)⑤； (4)擠壓軟塑 料管
【解析】
(1) 圖中儀器 X 的名稱是長頸漏斗。
(2) 裝置 B 可以用于實驗室制備二氧化碳氣體，該反應的化學方程式為 CaCO3+2HCl＝ CaCl2+ H2O +CO2 ↑ ；用 B 裝置進行實驗操作時，液面高度至少應該在 a 處。
(3) 如果用裝置收集 O2 ，驗滿時應將帶火星的木條放在⑤處。
(4) 圖 F 是用“碎碎冰”軟塑料管自制的氣體發生裝置， 利用該裝置來制取 CO2 氣體， 藥品加入完畢后(藥品量如圖F)，為了使反應發生，接下來的操作是擠壓軟塑料管。 9.【答案】 (1)氫； (2)【假設一】澄清石灰水變渾濁；CO2+ Ca(OH)2＝CaCO3 ↓+H2O 【假 設二】 CuO；黑色粉末變成紅色；(3)支持； 只要根據黑色粉末變為紅色， 就可判斷三種 氧化物中一定含有一氧化碳；沒有尾氣處理裝置；點燃尾氣(或用塑料袋收集尾氣；
(4)H2C2O4 H2O+CO ↑+CO2 ↑ 【解析】
(1) 小明首先根據草酸中含有氫元素，推測生成物中含有水。
(2) 小明對分解生成的其他產物進行猜測、驗證：
【假設一】生成物中有二氧化碳
實驗一： 將生成的氣體通入澄清的石灰水， 實驗現象是澄清石灰水變渾濁， 小明據此 判斷生成物中含有二氧化碳。
【假設二】生成物中有一氧化碳
實驗二：小明用如圖所示裝置進行實驗，從而證明生成物中含有一氧化碳。
請回答： A 裝置中黑色固體粉末是 CuO，A 裝置中的實驗現象是黑色粉末變成紅色。
(3) 我支持小芳的觀點，因為只要根據氧化銅由黑色變為紅色，就可判斷三種氧化 物中一定有一氧化碳； “實驗二”裝置有一個缺陷， 缺陷是缺少尾氣處理裝置； 處理的 方法是點燃尾氣(或用塑料袋收集尾氣)。
(4) 草酸在加熱時發生反應的化學方程式為： H2C2O4 H2O+CO ↑+CO2 ↑。 10. 【答案】 (1) 83.32
(2) 解：根據圖像可知，完全反應生成的二氧化碳氣體的質量為 3.52g 設 10g 該石灰石樣品中含碳酸鈣的質量為
CaCO3+2HCl＝CaCl2+ H2O +CO2 ↑
100 44
X 3.52g
100 44
x = 3.52g
X=8g
(
8
g
)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數 : 100% = 80%
10g
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為 80%。
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附：課前預習、 課中學習作業
課題 1 金剛石、石墨和 C60 (第 1 課時)
※ 課前預習
結合教師推送的智慧課堂資源， 閱讀教材 P106-112,完成碳的幾種單質的結構、性質和用途 相關內容的填寫。
碳的單質 結構 性質 用途
金剛石 研磨后有璀璨光芒 ① 鉆石 切割玻璃
石墨 質軟 導電性 有滑膩感 鉛筆芯 ② 潤滑劑
木炭 ╱ 可燃性 作燃料
活性炭 ╱ ③ 除去色素和異味
焦炭 ╱ 還原性 冶煉金屬
炭黑 ╱ 常溫下， 碳的化學性質不穩定 制墨等
C60 ╱ 應用于超導等方面
石墨烯 ╱ ╱
納米碳管 機械強度高等 新材料
※ 課中學習
帶著這些問題，開始你的學習之旅……
問題 1:你在哪些地方見過金剛石和石墨呢？它們有什么用途呢？
問題 2:為什么金剛石和石墨都是由碳元素組成，它們的物理性質卻有很大差異？
問題 3:C60 的結構決定它有怎樣的性質？又有什么用途呢？
問題 4:能不能通過改變物質結構來創造新物質呢？
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作業內容 碳單質的物理性質和用途(課中學習) 完成時間 20 分鐘
評價設計 評價標準 評價實施主體
1.認識碳單質的微觀構成、物理性質和用途。 2.知道碳的物理性質， 體會物質的組成與結構、性 質、用途之間的關系。 學生、教師
作業分析 題目序號 課時目標指向 (
學

)
1 1 A A：了解 B：理解 C：應用
2 2 B
3 2 B
4 3 C
設計意圖 能通過層層遞進的問題引導學生結合已有的知識儲備深入思考， 并通過生 生互動、相互評價以及教師評價等方式形成知識的理解，并能進行應用。
課題 1 金剛石、石墨和 C60 (第 2 課時)
※ 課前預習
結合教師推送的智慧課堂資源， 完成下列任務：
1.畫出碳原子的結構示意圖：
2.寫出下列反應的化學方程式：
(1) 木炭在氧氣中完全燃燒 ； (2) 木炭在氧氣中不充分燃燒
(3) 木炭還原氧化銅 ； (4) 木炭還原氧化鐵
(5) 二氧化碳通過灼熱的木炭層
※ 課中學習
帶著這些問題，開始你的學習之旅……
問題 1：為什么金剛石和石墨是兩種不同物質，化學性質卻很相似呢？
問題 2：為什么常溫下金剛石和石墨很穩定，升高溫度，可以發生反應呢？
作業內容 碳單質的化學性質(課中學習) 完成時間 (
2
0 分鐘
)
評價設計 評價標準 評價實施主體
1.知道碳的化學性質， 體會物質的組成與結構、性 質、用途之間的關系。 2.認識氧化還原反應， 能判斷氧化劑和還原劑。 學生、教師
作業分析 題目序號 目標指向 學
1 1 A (
A
：了解
B
：
理解
C
：
應用
)
2 1/2 B
設計意圖 能通過層層遞進的問題引導學生結合已有的知識儲備深入思考， 并通過生 生互動、相互評價以及教師評價等方式形成知識的理解，并能進行應用。
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課題 2 二氧化碳制取的研究
※ 課前預習
結合教師推送的智慧課堂資源， 完成下列任務： 1.列舉你所知道的能生成二氧化碳的反應， 能用化學方程式表示的， 請寫出化學方程式。 思考：這些反應能否用于在實驗室里制取二氧化碳，并說明理由。
(1) (2) (3) (4) (5) ……
2.歸納整理實驗制取氧氣的實驗原理、實驗裝置和氣體的檢驗與驗滿。
項目 實驗室制取氧氣 實驗室制取二氧化碳
實驗原理 (用化學 方程式表 示) 高錳酸鉀分解 氯酸鉀分解 過氧化氫分解 大理石和稀鹽酸反應
發生裝置
收集裝置
檢驗方法
驗滿方法
※ 課中學習
帶著這些問題，開始你的學習之旅……
環節一：
問題 1：你知道那些反應能產生二氧化碳氣體？
問題 2：你認為上述反應能作為實驗室制取二氧化碳的原理嗎？為什么？
問題 3：碳酸鈉或碳酸鈣和稀鹽酸或稀硫酸反應是否都可以作為實驗制取二氧化碳的原 理呢？
問題 4：為什么不用濃鹽酸呢？
問題 5：實驗室制取二氧化碳的原理選擇的原則是什么？
問題 6：工業上制取二氧化碳的原理選擇的原則是什么？
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作業內容 二氧化碳制取的研究(課中作業環節一) 完成時間 15 分鐘
評價設計 評價標準 評價實施主體
能依據反應速率的快慢、生成的氣體是否便于收集 或分離出來、實驗是否簡單易操作等方面選擇制取 二氧化碳氣體的原理。 學生、教師
作業分析 題目序號 目標指向 學
1 1 A A：了解 B：理解 C：應用
2 1 B
3 1 B
4 1 B
5 1 C
6 1 C
設計意圖 能通過層層遞進的問題引導學生結合已有的知識儲備深入思考， 并通過生 生互動、相互評價以及教師評價等方式形成知識的理解，并能進行應用。
環節二：
問題 1：確定制取氣體實驗裝置時需要考慮什么因素？
問題 2：二氧化碳和氧氣實驗室制取和相關性質比較。
問題 3：選擇并設計制取二氧化碳的裝置；你能分析出這些裝置的優缺點嗎？如何檢查 裝置的氣密性？
問題 4：你能歸納出實驗室制取二氧化碳的實驗步驟和注意事項嗎？
作業內容 二氧化碳制取的研究(課中作業環節二) 完成時間 10 分鐘
評價設計 評價標準 評價實施主體
能依據反應的條件、生成氣體的性質選擇氣體制取 的裝置； 能從藥品用量、反應速率是否可控、是否 環保、操作是否簡便等方面評價裝置的優缺點； 能 較詳細歸納氣體制取的步驟和注意事項。 學生、教師
作業分析 題目序號 目標指向 學
1 2 A A：了解 B：理解 C：應用
2 2 A
3 2/3 A/B
4 2 C
設計意圖 能通過層層遞進的問題引導學生結合課前的預習深入思考， 并通過生生互 動評價以及教師評價等方式形成知識的理解和應用； 能在熟練操作的基礎 上歸納氣體制取的步驟和注意事項。
- 33 -
課題 3 二氧化碳和一氧化碳(第 1 課時)
※ 課前預習
結合教師推送的智慧課堂資源， 歸納二氧化碳的性質和用途
項目 二氧化碳的性質 二氧化碳的用途
物理性質
化學性質
※ 課中學習
帶著這些問題，開始你的學習之旅……
問題 1：“雪碧”中氣體是何種氣體？如何鑒別二氧化碳？
問題 2：二氧化碳能溶于水嗎？
問題 3：二氧化碳溶于水后液體性質是否改變了？二氧化碳能否使紫色石蕊變紅嗎？碳 酸受熱會分解嗎？
問題 4： 為什么二氧化碳能滅火？
問題 5：什么是溫室效應？
作業內容 二氧化碳和一氧化碳(第 1 課時) 課中作業 完成時間 20 分鐘
評價設計 評價標準 評價實施主體
由二氧化碳性質的探究實驗知道二氧化碳的性質， 并能結合實例說明二氧化碳的主要性質和用途之 間的關系。 提升低碳生活的意識， 養成低碳生活的 習慣。 學生、教師
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作業分析 題目序號 目標指向 學
1 1 A/B A：了解 B：理解 C：應用
2 1 A
3 1 B
4 1/2 C
5 1 A
設計意圖 能通過層層遞進的問題引導學生結合已有的知識儲備深入思考， 并通過生 生互動、相互評價以及教師評價等方式形成知識的理解，并能進行應用。
課題 3 二氧化碳和一氧化碳(第 2 課時)
※ 課前預習
結合教師推送的智慧課堂資源， 完成下列任務：
1.碳單質的化學性質：
(1)
(2) (用化學方程式表示)
(3) (用化學方程式表示) 2.一氧化碳的化學性質
(1)
(2) (用化學方程式表示)
(3) (用化學方程式表示)
※ 課中學習
帶著這些問題，開始你的學習之旅……
問題 1：用煤爐取暖時，煤爐中產生什么物質使人暈倒？煤爐中有那些物質，發生什么 反應？
問題 2：CO 有毒嗎？如何驗證？ CO 有毒應如何處理？
問題 3：類比碳單質轉化成二氧化碳，得出一氧化碳轉化成二氧化碳發生那些反應？一 氧化碳具有那些化學性質？
問題 4： 觀察 CO 和 CO2 分子模型，分析一氧化碳和二氧化碳的組成和結構的差異， 對 比歸納一氧化碳和二氧化碳的性質。
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作業內容 一氧化碳制取的性質(課中作業) 完成時間 20 分鐘
評價設計 評價標準 評價實施主體
1.能結合實例說明一氧化碳的主要性質和用途。 2.再次體會物質的組成與結構、 性質和用途之間的 關系。 3.進一步學習用對比的方法研究物質的性質。 學生、教師
作業分析 題目序號 目標指向 學
1 1/2 B A：了解 B：理解 C：應用
2 2 B
3 2/3 B
4 2/3 B
設計意圖 能通過層層遞進的問題引導學生結合已有的知識儲備深入思考， 并通過生 生互動、相互評價以及教師評價等方式形成知識的理解，并能進行應用。
實驗活動 2 二氧化碳的實驗室制取與性質
※ 課前預習
結合教師推送的智慧課堂資源， 完成下列任務： 1.實驗室制取二氧化碳的原理： (用化學方程式表示)
2.實驗步驟：(1) (2)
(3) (4)
※ 課中學習
帶著這些問題，開始你的學習之旅……
1.如何制取二氧化碳？
2.如何驗證二氧化碳的性質
作業內容 地氧化碳制取和性質(課中作業) 完成時間 20 分鐘
評價設計 評價標準 評價實施主體
1.練習實驗室制取二氧化碳和向上排空氣法收集 氣體。 2.加深二氧化碳性質的認識。 3.進一步學習用對比的方法研究物質的性質。 學生、教師
作業分析 題目序號 目標指向 學
1 1 A A：了解 B：理解 C：應用
2 2/3 B
設計意圖 能通過層層遞進的問題引導學生結合已有的知識儲備深入思考， 并通過生 生互動、相互評價以及教師評價等方式形成知識的理解，并能進行應用。
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