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(共26張PPT)
第2章 化學鍵 化學反應規律
第1節 化學鍵與物質構成 課時1
1.通過水分子的組成認識化學鍵的概念，并能從化學鍵的角度認識化學反應的實質。
2.理解離子鍵的含義，能用電子式表示其形成過程。
豐富多彩的物質
118種元素
為什么一百多種元素可形成千千萬萬種物質？元素的原子間通過什么作用形成如此豐富多彩的物質呢？物質中原子為什么總是按照一定數目相結合？人類對構成物質的微粒之間的結合方式也再不斷的進行探索。通過學習今天這節課，我們就能對微粒之間的結合方式和化學反應的實質有新的認識。
金剛石
Na+
Cl-
聯想·質疑
19世紀初
19世紀70年代
20世紀20年代
貝采里烏斯（瑞典）
范托夫（荷蘭）
路易斯（德國）
電化二元學說
離子鍵
甲烷的四面體假說
共價鍵電子對理論
構成物質的微觀粒子之間是否存在著相互作用呢？
交流·研討
1.加熱至100℃時，水會沸騰變成水蒸氣。這一變化過程中，外界提供
的能量作用是什么？
2.加熱至2200℃以上或者通電時，水會分解。在這一過程中，外界提供的能量
作用是什么？
3.為什么使水分解需要加熱到2200℃以上或者通電，而使水沸騰只需要加熱到
100℃？
1.加熱至100℃時，水會沸騰變成水蒸氣。這一變化過程中，外界提供
的能量作用是什么？
水分子之間存在相互作用，加熱提供能量用來破壞水分子之間的作用力。
2.加熱至2200℃以上或者通電時，水會分解。在這一過程中，外界提供的能量作用是什么？
水分子內H和O之間也存在相互作用，加熱或者通電提供能量用來破壞這種作用力使水分解。
3.為什么使水分解需要加熱到2200℃以上或者通電，而使水沸騰只需要加熱到100℃？
水分子內氫氧原子之間存在比分子間作用力更強的相互作用——化學鍵
說明水分子與水分子之間的相互作用比較弱，容易破壞；而把水分子破裂成原子很困難，說明分子內原子之間相互作用很強。
一、化學鍵
定義：相鄰原子間的強相互作用
①是直接相鄰的原子
③是強的相互作用
④相互作用既包括吸引力也包括排斥力
②原子指廣義原子，包括中性原子、陰陽離子
說明：
HCl
N2
氫氯鍵
氮氮鍵
遷移·應用
斷裂：氫氧鍵
形成：氫氫鍵
形成：氧氧鍵
2H2O 2H2 + O2
通電
遷移·應用
分析下表列出的各反應中化學鍵變化的情況，寫出各反應中斷裂的化學鍵和形成的化學鍵。
化學反應 斷裂的化學鍵 形成的化學鍵
2H2+O2 2H2O
H2+Cl2 2HCl
N2+3H2 2NH3
點燃
高溫，高壓
催化劑
點燃
氫氫鍵、氧氧鍵
氫氫鍵、氯氯鍵
氮氮鍵、氫氫鍵
氫氧鍵
氫氯鍵
氮氫鍵
思考：根據分析，對你認為化學反應的實質有哪些新的啟示？
宏觀角度：
反應物
生成物
微觀角度：
分子
原子
新分子
裂分
重組
化學鍵角度：
舊鍵斷裂
新鍵形成
吸收能量
釋放能量
化學反應的過程就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程
視頻
[練一練]
1.下列關于化學鍵的說法中正確的是（ ）
①相鄰原子間的相互作用叫做化學鍵　②化學鍵既存在于相鄰原子間，又存在于相鄰分子間　③在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合　④相鄰原子之間強烈的相互吸引作用叫做化學鍵　⑤化學鍵是指相鄰原子間的強相互作用
A.②③④ B.③④⑤ C.①②③ D.只有⑤
D
2.下列變化不需要破壞化學鍵的是（ ）
A.加熱氯化銨 B.干冰升華
C.水通電分解 D.氯化氫溶于水
B
3.根據化學反應的實質是舊鍵斷裂，新鍵生成這一事實，判斷下列變化哪些是化學變化，并說出理由（ ）
A.石墨在高溫下轉化為金剛石；
B.碘升華；
C.氯氣加壓變成液氯；
D.氯化鈉的融化
A
思考：NaCl與HCl中所含化學鍵是否相同？
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
+11
8
2
+17
8
8
2
Na+
Cl-
失 e-
得 e-
Na+
Cl-
共用電子對
把這種帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵
帶相反電荷的鈉離子和氯離子，通過靜電作用結合在一起，從而形成與單質鈉和氯氣性質完全不同的氯化鈉。
+11
+17
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
Cl-
Na+
二、離子鍵
定義：帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵
成鍵粒子：
【陰離子】①活潑非金屬得到電子形成的離子（Cl-、S2-、O2-）
②氫氧根離子（OH-)
③含氧酸根離子（)
【陽離子】①活潑金屬失去電子形成的離子（Na+、Mg2+、Zn2+)
②銨根離子（)
【實質】靜電作用（靜電引力和靜電斥力）
離子鍵
ionic bond
用原子結構示意圖表示化合物的形成過程相對繁瑣，有沒有更簡便的表示方法呢？
Na
Cl
Na+
+11
Cl-
+17
-e-
+e-
Na+
Cl-
電子式
在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子（價電子），這樣的式子叫做電子式。
（1）原子的電子式：
書寫規則:①把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍
②排列方式為在元素符號上、下、左、右四個方向，每個方向不能超過兩個電子
（2）簡單陽離子的電子式：鈉離子、鎂離子
（3）簡單陰離子的電子式：
書寫規則：①金屬原子在形成金屬陽離子時，最外層電子已經失去，所以它的電子式就是離子符號
書寫規則：①一般非金屬原子在形成陰離子時，最外層已經得到電子，這些電子都要畫出
②將符號用“[ ]”括上，右上角標出所帶的電荷數，電荷的表示方法同離子符號
Na+、Mg2+
（4）含離子鍵的化合物的電子式：
書寫規則：①先畫出陰、陽離子的電子式
②陽、陰離子間隔排列
③相同離子不能合并，對稱分布表示
【思考】你能用電子式來表示離子鍵的形成過程嗎？
（5）用電子式來表示離子鍵的形成過程
以NaCl的形成過程為例：
＋
→
規則：①表達式左側寫各原子的電子式，右側寫離子化合物的電子式，各原子之間用“+”連接，中間用 “→” 連接
②用弧線箭頭指明電子的轉移情況
以K2S的形成過程為例：
＋
＋
→
[練一練]
1.下列關于離子鍵的說法正確的是（ ）。
A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力
B.不同非金屬元素不能形成離子鍵
C.原子通過電子的得失先形成陰陽離子后再成鍵
D.在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵
C
2.請用電子式寫出下列離子化合物的形成過程。
CaCl2 KI Na2S MgBr2
＋
＋
→
＋
→
＋
＋
→
＋
＋
→
CaCl2
KI
Na2S
MgBr2
離子鍵
概念
要點
帶相反電荷離子之間的相互作用
成鍵微利
成鍵實質
成鍵范圍
陰離子、陽離子
靜電作用
活潑金屬和活潑非金屬
化學鍵
相鄰原子間的強相互作用
分類
形成過程

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