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第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)規(guī)律
第1節(jié) 化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成 課時2
1.理解共價鍵的含義，能用電子式表示其形成過程。
2.能辨別常見化合物的類型及其中所含化學(xué)鍵的類型。
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
+11
8
2
+17
8
8
2
Na+
Cl-
失 e-
得 e-
Na+
Cl-
共用電子對
把這種帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵
？
一、共價鍵
HCl分子的形成
原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵
+
→
共用電子對
①概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用
②成鍵粒子：原子
③成鍵本質(zhì)：共用電子對
④成鍵元素:非金屬元素和非金屬元素或不活潑金屬與非金屬之間。
共價鍵
covalent bond
1.共價鍵的類型
（1）非極性鍵：由同種原子形成的共價鍵。
①原因：相同原子吸引電子的能力相同，共用電子不偏移
②電性：不顯電性。
例如：H2、Cl2這樣的單原子分子。
（2）極性鍵：共用電子對偏移的共價鍵。
①原因：不同原子吸引電子的能力不同，共用電子偏移
②電性：共用電子對偏向吸引能力強的原子一方，顯負(fù)電性；偏離吸引能力弱的原子一方，顯正電性。
例如：H2O、CO2中的共價鍵是極性鍵。
[練一練]1.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①干冰；②氫氧化鈉；③過氧化氫；④晶體硅；⑤過氧化鈉；⑥溴化銨；⑦碘晶體。
請用編號填寫下列空白。
（1）只含極性鍵的物質(zhì)有
（2）只含非極性鍵的物質(zhì)有
（3）只含極性鍵和非極性鍵的物質(zhì)有
（4）只含離子鍵和極性鍵的物質(zhì)有
（5）只含離子鍵和非極性鍵的物質(zhì)有
①
④⑦
③
②⑥
⑤
2.說出下列物質(zhì)所含共價鍵類型并用電子表示其共價鍵的的形成過程
Cl2
＋
→
CO2
＋
＋
→
【注意】
①不用箭頭表示電子的偏移
②化合物中相同原子不能合并在一起
③沒有形成離子
2.結(jié)構(gòu)式
概念：在化學(xué)上，常用一根短線“ ”表示1對共用電子對，這樣的表示方式稱為結(jié)構(gòu)式。
Cl2
CO2
Cl Cl
O C O
例如：
電子式
結(jié)構(gòu)式
分子
一根短線表示一對共用電子對，不參與成鍵的電子不需要畫出
由共價鍵形成的分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)。
物質(zhì) 空間結(jié)構(gòu)示意圖 共價鍵間夾角 分子結(jié)構(gòu) 電子式 結(jié)構(gòu)式
CO2 180° 直線形 O=C=O
H2O 104.5° 角形 H-O-H
NH3 107.3° 三角錐形
CH4 109°28′ 正四面體形
C H
H
H
H
N H
H
H
遷移·應(yīng)用
化合物 化學(xué)式 形成化學(xué)鍵的微粒 化學(xué)鍵類型
水 H2O
氨氣 NH3
氯化鉀 KCl
氯化鈣 CaCl2
氫氧化鈉 NaOH
1.下表給出的都是你熟悉的化合物，請你分析它們的構(gòu)成情況及所含化學(xué)鍵的類型
遷移·應(yīng)用
化合物 化學(xué)式 形成化學(xué)鍵的微粒 化學(xué)鍵類型
水 H2O
氨氣 NH3
氯化鉀 KCl
氯化鈣 CaCl2
氫氧化鈉 NaOH
1.下表給出的都是你熟悉的化合物，請你分析它們的構(gòu)成情況及所含化學(xué)鍵的類型
H、O
N、H
K+、Cl-
Ca2+、Cl-
Na+、OH-
共價鍵
共價鍵
離子鍵
離子鍵
離子鍵 共價鍵
2.你能從化學(xué)鍵的角度對這些物質(zhì)進(jìn)行分類嗎？
遷移·應(yīng)用
化合物 形成化學(xué)鍵的微粒 化學(xué)鍵類型 化合物類型
水
氨氣
氯化鉀
氯化鈣
氫氧化鈉
H、O
N、H
K+、Cl-
Ca2+、Cl-
Na+、OH-
共價鍵
共價鍵
離子鍵
離子鍵
離子鍵 共價鍵
共價化合物
共價化合物
離子化合物
離子化合物
離子化合物
二、離子化合物與共價化合物
離子化合物：由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物。
共價化合物：由原子通過共價鍵構(gòu)成的化合物。
1.離子化合物中一定存在離子鍵。
2.離子化合物中一定不存在共價鍵。
3.共價化合物中一定存在共價鍵。
4.共價化合物中一定不存在離子鍵。
【概念辨析】
√
√
√
×
1.有下列一組物質(zhì)：
HCl CO2 H2O H2 NaOH
Cl2 NaF CH4 CaO NH4Cl
思考：這些物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？
哪些物質(zhì)屬于離子化合物？
哪些物質(zhì)屬于共價化合物？
[練一練]
化學(xué)式 化學(xué)鍵類型 化合物類別
HCl
CO2
H2O
H2
NaOH
Cl2
NaF
CH4
NH4Cl
共價鍵
離子鍵 共價鍵
共價鍵
共價鍵
共價鍵
離子鍵
離子鍵
共價鍵
共價鍵
離子化合物
共價化合物
共價化合物
共價化合物
共價化合物
離子化合物
離子化合物
2.下列說法中正確的是 （ ）
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C.由共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)一定是共價化合物
D.一種金屬元素和一種非金屬元素形成的ABn型化合物，
一定是離子化合物
B
3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是 （ ）。
A .在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵
B .只含有共價鍵的物質(zhì)，一定是共價化合物
C .非極性鍵可存在于雙原子的單質(zhì)分子中
D .由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵
C
共價鍵
概念
要點
原子間通過共用電子所形成的相互作用
成鍵微粒
成鍵實質(zhì)
成鍵元素
原子
通過共用電子產(chǎn)生的靜電作用
非金屬與非金屬（或部分金屬與非金屬）
化學(xué)鍵
相鄰原子間的強相互作用
分類
形成過程

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