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(共25張PPT)
判斷元素的金屬性和非金屬性強弱的方法
非金屬性強弱
金屬性強弱
最高價氧化物對應的水化物的堿性的強弱
單質從酸或者水中置換出氫的難易
最高價氧化物對應水化物的酸性的強弱
單質與氫氣化合生成氣態氫化物的難易
氣態氫化物的穩定性
復習回顧
第1章 原子結構 元素周期律
第3節 元素周期表的應用 課時2
1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子結構，分析、預測、比較元素及其化合物的性質。
2.學習堿金屬元素和鹵素元素物理和化學性質及其遞變規律，能用原子結構理論初步加以解釋。
1.在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點？請以ⅠA族和ⅦA族元素為例，推測同主族元素性質的相似性和遞變性。
相似性：
遞變性：
最外層都有１個電子,化學性質相似。
隨著核電荷數遞增,原子電子層數遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,金屬性逐漸增強。
+3
2
1
+11
2
8
1
+19
2
8
8
1
+37
2
8
18
8
1
+55
2
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18
8
1
Li
Na
K
Rb
Cs
交流·研討
+9
2
7
F
+17
2
8
7
Cl
+35
2
8
18
7
Br
+53
2
8
18
18
7
I
相似性：
遞變性：
最外層都有7個電子，化學性質相似。
隨著核電荷數的增加，原子的電子層數遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。
1.在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點？請以ⅠA族和ⅦA族元素為例，推測同主族元素性質的相似性和遞變性。
交流·研討
2.嘗試利用學過的元素及其化合物的知識為你的推測尋找證據。
一、堿金屬元素性質的性質
1.堿金屬元素
堿金屬是一類化學性質非?；顫姷慕饘伲谧匀唤缰幸曰蠎B存在，在元素周期表中處于第IA族。
Li
K
Na
Rb
Cs
2.堿金屬單質的化學性質
（1）回憶以前學過關于鈉的知識，鈉有哪些化學性質？
鈉在空氣中燃燒
鈉與水反應
問題與推測
（2）結合鋰、鈉和鉀的原子結構特點，推測鋰、鉀可能具有哪些與鈉相似的化學性質？
推測
依據原子結構最外層電子數都是1
都位于元素周期表第IA族
鈉
能與水反應
能在空氣中燃燒
鋰
鉀
都能與水反應
都能在空氣中燃燒
觀看鉀、鈉在空氣中燃燒的實驗視頻，觀察實驗現象并描述。
現象：鉀、鈉都能在空氣中燃燒，迅速熔化成光亮小球，鈉產生黃色火焰，得到淡黃色固體，鉀產生紫色火焰（透過藍色鈷玻璃），得到白色固體，鉀燃燒比鈉燃燒更劇烈。。
金屬性：鉀>鈉
實驗與觀察
視頻
現象：鉀和鈉都浮在水面上；均熔成閃亮的小球；小球四處游動；發出嘶嘶響聲；加了酚酞的溶液均呈紅色。
金屬性：鉀>鈉
鉀與水的反應有輕微爆炸并著火燃燒，更加劇烈。
觀看鉀、鈉與水反應的實驗視頻，觀察實驗現象并描述。
視頻
（1）通過實驗，觀察、討論并總結鈉、鉀有哪些相似的化學性質，與你最初根據原子結構特點進行的預測是否一致？
（2）從實驗現象比較鉀、鈉與水反應的難易程度。由此，你能推斷出鋰與水反應的難易程度嗎？
鈉、鉀能與水反應且能在空氣中燃燒，與我們最初預測的一致。
觀察實驗，發現鉀比鈉更容易與水反應，推測，鋰與水反應程度比鈉與水反應程度更難。
3.堿金屬單質的物理性質
堿金屬單質 顏色和狀態 熔點（℃) 沸點（℃）
Li 銀白色固體 180.5 1341
Na 銀白色固體 97.82 881.4
K 銀白色固體 63.38 759
Rb 銀白色固體 39.31 691
Cs 略帶金屬光澤固體 28.44 668.2
觀察堿金屬單質的主要物理性質，從鋰到銫，物理性質是否表現出一定的相似性和規律性？
表1-3-1堿金屬單質的主要物理性質
ⅠA族 顏色 狀態 熔點變化情況 沸點變化情況 單質與水反應情況 單質與氧氣反應情況 最高價氧化物對應水化物
化學式 堿性強弱變化
Li
Na
K
Rb
Cs
反應越來越劇烈
反應越來越劇烈
越來越低
越來越低
LiOH
NaOH
KOH
RbOH
CsOH
堿性增強
銀白色固體
銀白色固體
銀白色固體
銀白色固體
略帶金色光澤固體
相似性
遞變性
大都是銀白色金屬（Cs除外），硬度都很小，導電導熱性強
熔沸點隨著原子序數的增加越來越低
相似性
遞變性
活潑金屬，能與水和氧氣等物質反應，最高價氧化物對應的水化物都有很強的堿性
隨著原子序數的增加，單質的還原性逐漸增強，與水或氧氣的反應越來越劇烈，最高價氧化物對應的水化物的堿性越來越強，元素的金屬性逐漸增強
堿金屬元素
物理性質
化學性質
二、鹵族元素
1.鹵族元素單質的主要物理性質
鹵素單質 顏色和狀態 熔點（℃） 沸點（℃）
F2 淡黃綠色氣體 -219.6 -188.1
Cl2 黃綠色氣體） -101 -34.6
Br2 深紅棕色液體 -7.2 58.78
I2 紫黑色固體 113.5 184.4
表1-3-2 鹵族元素單質的主要物理性質
觀察下表，從上到下，鹵族元素單質的物理性質有什么變化？
鹵族元素是典型的非金屬元素，它們在自然界中都以化合態存在。
遞變性：從上到下，單質顏色逐漸加深，熔點、沸點逐漸升高。
【思考】從哪些角度可以證明鹵族元素化學性質性質的相似性和遞變性？
（1）單質與氫氣化合的難易程度
（2）氣態氫化物的穩定性
（3）最高價氧化物對應水化合物的酸性
（4）單質間的置換反應
實驗用品：
NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液，氯水，溴水，碘水，淀粉溶液，四氯化碳；燒杯，試管，膠頭滴管。
實驗探究
——探究鹵族元素性質的相似性和遞變性
實驗目的：
分別以鹵族元素單質和鹵化物為典型代表物設計實驗，驗證鹵族元素性質的相似性和遞變性。
任務：請以小組為單位，討論設計方案，并說明依據。
檢驗溴單質、碘單質的一種方法
溴單質、碘單質在四氯化碳中的溶解度均大于他們在水中的溶解度。利用這一性質，可以向含有溴單質、碘單質的水溶液中加入四氯化碳，分別將它們從水溶液中提出出來。四氯化碳難溶于水，且溴單質和碘單質在四氯化碳中分別呈橙色和紫色，可以利用者一方法，檢驗水溶液中溴單質或碘單質的存在。
方法引導
2.鹵族元素的化學性質
依據
Br2
Cl2
I2
＞
＜
＞
氧化性：
還原性：
Cl-
Br-
I-
＜
方案1：
方案2：
方案3：
向NaBr溶液中加入氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，觀察實驗現象
向KI溶液中加入氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，觀察實驗現象
向KI溶液中加入溴水，再加入淀粉溶液，振蕩，靜置，觀察實驗現象
鹵素單質之間是否可以發生置換反應？
觀察實驗現象，填寫表格內空缺的內容并比較各鹵族元素之間的氧化性強弱。
現象 化學方程式 氧化性強弱
F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐漸減弱
隨著核電荷數的增加
四氯化碳層呈黃色 Cl2>Br2
四氯化碳層呈淺紅色 Cl2>I2
溶液變藍 Br2>I2
視頻
ⅦA族 F2 Cl2 Br2 I2
顏色和狀態
熔點變化情況
沸點變化情況
最高價氧化物對應的水化物 化學式 －
酸性強弱變化
與氫氣化合的反應條件
與氫氣化合的反應程度
與氫氣化合的反應難易
氫化物 化學式
穩定性變化
HClO4
HBrO4
HIO4
酸性減弱
暗處
爆炸
光照或點燃
劇烈
加熱
緩慢
不斷加熱
緩慢
越來越難
HF
HCl
HBr
HI
穩定性減弱
越來越高
越來越高
淡黃綠色氣體
黃綠色氣體
深紅棕色液體
紫黑色固體
相似性
遞變性
單質都有一定的顏色
隨著原子序數增加，單質由氣態過渡到液態再到固態，顏色越來越深，熔沸點也越來越高
相似性
遞變性
都能與氫氣化合，都是活潑的非金屬，具有氧化性
隨著原子序數的增加，單質的氧化性逐漸減弱，與氫氣的化合越來越難，對應氫化物的穩定性逐漸減弱，對應的最高價氧化物的酸性越來越強，元素的非金屬性逐漸減弱
鹵族元素
物理性質
化學性質
【思考】學習了元素周期律和周期表后，請你歸納元素在周期表在中的位置、結構和性質之間的關系。
原子結構
周期表中位置
元素性質
周期律推測性質
判斷
決定
反映
預測
體現
單質的氧化性還原性
最高價氧化物對應水化物的酸堿性
氣態氫化物穩定性
1.下列關于F、Cl、Br、I的比較，正確的是（ ）。
A. 它們的原子核外電子層數隨核電荷數的增加而增加
B. 單質的氧化性隨核電荷數的增加而增強
C. 它們的氫化物的穩定性隨核電荷數的增加而增強
D. 單質的顏色隨核電荷數的增加而變淺
練一練
A
2.有關Li、Na、K、Rb的敘述不正確的是（ ）。
A. 堿性：KOH > LiOH
B. 原子半徑： r(K) > r(Na)
C. 它們的單質燃燒時火焰均呈紫色
D. 實驗室中少量的鈉可保存在煤油中
C
原子結構與元素性質
堿金屬
鹵素
結構與性質的關系
相似性
遞變性（從上到下）
物理性質：銀白色（銫略帶金色）、質軟、密度小、熔沸點低
化學性質：能與水反應、都能與氧氣反應
物理性質：密度呈增大趨勢（鈉大于鉀）；熔沸點逐漸降低
化學性質：與氧氣和水反應越來越強烈
相似性
遞變性（從上到下）
物理性質：都有顏色
化學性質：與氫氣反應；同族置換
物理性質：顏色加深、密度增大、熔沸點增大
化學性質：與氫氣化合越來越難；氣態氫化物穩定性越來越差；單質氧化性逐漸減弱
相似性
遞變性（從上到下）
最外層電子數相同
電子層數依次增加；原子半徑逐漸增大；
失電子能力逐漸增強；得電子能力逐漸減弱；
金屬性逐漸增強；非金屬性逐漸減弱

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