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(共22張PPT)
第九單元 溶液 Solution
課題3 溶液的濃度
第2課時(shí) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算
學(xué)習(xí)目標(biāo)
初步學(xué)會(huì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。
01
提升有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的能力。
02
課程回顧
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式：
=
溶液質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
%
×100
已知溶解度的飽和溶液怎么計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
=
100g+溶解度
溶解度
飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
%
×100
【注意】溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算，必須先換算成溶質(zhì)的質(zhì)量，然后再利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義來求解。
【例4】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
一、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
小試牛刀
解：設(shè)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。
x=19.6g
一、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
①根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，列兩行中的第二行各物質(zhì)的質(zhì)量比是指純凈物之間質(zhì)量比。凡是溶液參加的反應(yīng)都是指溶質(zhì)。
②
③m前1+m前2+……=m固+m液+m氣
=
溶液質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
×100%
根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算
根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算
雜質(zhì)和生成的沉淀
溶液質(zhì)量
一、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解題步驟
2、溶液的稀釋、濃縮、混合的計(jì)算
若要將氯化鈉溶液稀釋或濃縮，那么如何將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小或增大呢？
一、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
氯化鈉溶液
增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。
蒸發(fā)溶劑，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。
增加溶劑的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。
解：設(shè)需要加水的質(zhì)量為x。
依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則有：
100g×98%=(100g+x )×10%
解得：x=880g
答：需要水的質(zhì)量為880g。
一、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
例題1.把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？
例題2.100 g某鹽酸恰好與13 g鋅完全起反應(yīng)。試計(jì)算這種鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：設(shè)這種鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑
65 73
13g x
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：這種鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。
65
73
13g
x
=
x=14.6g
14.6g
100g
×100%=14.6%
一、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
35
33.4
物質(zhì)總質(zhì)量/g
反應(yīng)時(shí)間/s
0
1.6
解：設(shè)34g過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x。
2H2O2 == =2H2O＋O2↑
過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=10%
答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
68 32　
x　 1.6g
68
32
x
1.6g
=
x = 3.4g
MnO2
3.4g
34g
例題3.實(shí)驗(yàn)室用34g過氧化氫溶液和1g二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。
（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為______g。
（2）計(jì)算反應(yīng)前過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
一、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
稀硫酸的質(zhì)量/g 10 10 10 10 10
剩余固體的質(zhì)量/g 8.7 7.4 6.1 4.8 4.8
不考慮實(shí)驗(yàn)過程中的質(zhì)量損失,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)完成下列問題:
(1)如果小紅用所得銀制作一枚戒指,其質(zhì)量不超過　 　g。
(2)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)
4.8
Zn-65, S-32, O-16, H-1
一、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
例題4.小紅同學(xué)在網(wǎng)店花200元買了一個(gè)10 g的手鐲(銀鋅合金),她想探究此手鐲中銀的含量,于是請(qǐng)化學(xué)老師和她一起探究,在實(shí)驗(yàn)室用足量的稀硫酸分多次與手鐲反應(yīng),記錄數(shù)據(jù)如下表:
解:由表格中的數(shù)據(jù)可知,10 g稀硫酸與1.3 g鋅反應(yīng)。
設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。
Zn + H2SO4══ZnSO4+H2↑
65 98
1.3 g 10 g×x
　
x=19.6%
答:所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。
一、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
例題5.某市石灰石資源豐富，某課外小組同學(xué)為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品10.0 g于燒杯中，將100 g稀鹽酸分5次加入燒杯中，充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如表。請(qǐng)計(jì)算：
(1)X的值為______。
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)求所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2.5
Ca-40, Cl-35.5, O-16, H-1, C-12
一、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
(3)每加入20 g稀鹽酸對(duì)應(yīng)2 g碳酸鈣，設(shè)20 g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x
CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73
2 g x
= x = 1.46 g
所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 × 100% = 7.3%
答： (3)所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。
解：（2）碳酸鈣的質(zhì)量為10.0 g - 2.5 g = 7.5 g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 × 100% = 75%
一、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
0.2
Zn-65, S-32, O-16, H-1
一、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
例題6.合金是重要的金屬材料，常用來制造機(jī)械零件、儀表和日用品。某化學(xué)研究小組利用黃銅（銅、鋅合金）進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。
（1）生成氫氣的質(zhì)量為________g。
（2）計(jì)算過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）
解：設(shè)參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。
Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2 g
x＝6.5 g y＝16.1 g
過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%
=16.1%。
答：過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%。
一、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
知識(shí)歸納
在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其相關(guān)計(jì)算應(yīng)該注意的問題：
1．計(jì)算的理論依據(jù)是各純物質(zhì)的質(zhì)量比，即不能將混合物直接代入計(jì)算。
2．求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，應(yīng)首先明確溶質(zhì)的成分，進(jìn)而計(jì)算溶質(zhì)的成分，最后依據(jù)公式計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
3.稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
課堂總結(jié)
一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
二、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
三、溶液的稀釋
計(jì)算依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變
稀釋公式：m濃×c濃% = m稀×c稀%
=(m濃+m水)×c稀%
習(xí)題訓(xùn)練
1.在20℃時(shí)，將40 g硝酸鉀固體加入100 g水中，充分?jǐn)嚢韬螅杂?.4 g硝酸鉀固體未溶解。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>（1）所得溶液是20℃時(shí)硝酸鉀的_____溶液（填“飽和”或“不飽和”）；
（2）20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為______；
（3）所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
飽和
31.6g
24%
2.某溫度時(shí)，蒸干35 g氯化鉀溶液，得到7 g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：
習(xí)題訓(xùn)練
3.如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題：
（1）t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是 。
（2）t3℃時(shí)，將50gA物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是 g。
（3）將t3℃時(shí)A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 。
（4）將100g10%的甲溶液稀釋到4%需加入 g水。
A=B>C
90
B>A>C
150
習(xí)題訓(xùn)練
4．實(shí)驗(yàn)室用15%的氯化鈉溶液配制5%的氯化鈉溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．配制步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽
B．溶解時(shí)用玻璃棒攪拌是為了加快溶解速率
C．裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響
D．量水的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)使配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
A
謝謝聆聽

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