資源簡介

物質構成的奧秘單元作業設計
單元內容
本單元包括三個課題，分別是“分子和原子”“原子的結構”和“元素”。這些課題 所涉及的內容在初中化學課程中占有重要的基礎地位，可以在實現課程目標中發揮很好 的教育教學功能。主要體現在以下三個方面：第一，人們依據物質由微觀粒子構成的觀 點，通過對微觀粒子及運動特點的不斷探究和發現來認識并解釋宏觀物質組成、結構和 性質變化的規律，成為化學學學科的重要內容和特點，也是現代科學關于物質世界認識 的重要成果。第二，本單元要學習的基本概念，在初中化學基本概念中占有很大的分量， 這些生長性強的基本概念是支撐和構建初中化學知識結構的重要結點。正確理解這些基 本概念，熟練運用有關化學術語和用語，是學習元素化合物、化學實驗和化學基本計算 等其他知識板塊的重要基礎和工具。第三，本單元包含的重要的科學方法、觀念、典型 人物和相關化學史實，是教學中需要深入挖掘并充分利用的教育、教學資源。包括一些 具有應用價值的科學方法和過程，如一滴水中所含分子數量的計算、用原子結構示意圖 解釋離子的形成等;一些重要的化學基本觀念，如在化學反應中分子可分原子不可分等； 一些重要的化學人物和史實，如以道爾頓為代表的近代科學家提出原子論的觀點等。
教材分析
在學習和探究了身邊一些常見物質之后，學生了解了氧氣、二氧化碳、水等物質的 性質和變化及制取和用途，產生了對化學的好奇和進一步探究的欲望。不同物質物質為 什么具有不同的性質，為什么會發生不同的變化，學生會產生各種疑問，為認識物質的 微觀結構準備了一定的條件。
本章將帶領學生從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇的微觀世界，幫助學生用微觀 粒子的觀念去解釋宏觀現象，理解化學現象的本質，從而進一步激發學生學習化學的興 趣，加深對前兩章知識的認識，為以后靈活、方便使用化學用語，正確書寫化學反應方 程式做好準備，為后續許學習質量守恒定律、燃料、金屬以及酸堿鹽知識奠定基礎。
單元學習目標
1 、了解物質是由分子、原子等微觀粒子構成的。知道分子是保持物質化學性質的 最小粒子，原子是化學變化中的最小粒子。以分子為例，能用微觀粒子運動的觀點解釋 生產、生活中的一些常見現象。學習一些類比、模型等科學方法，培養抽象、想象、分 析和推理等思維能力。
2 、知道原子的構成以及構成粒子之間的關系；了解原子結構示意圖是一種模型化 的方法。了解原子核外電子是分層排布的；了解典型元素原子核外電子的排布特點。以 氯化鈉為例，了解離子形成過程，知道離子是構成物質的一種粒子。知道相對原子質量 的含義，并學會查相對原子質量表。了解化學在宏觀物質與微觀粒子之間建立聯系的途 徑和特點。
3 、知道元素的含義，了解元素符號所表示的意義。學會元素符號的正確寫法，記 住并能書寫一些常見元素的名稱和符號。初步認識元素周期表，能根據原子序數在元素 周期表中找到指定的元素。初步認識元素性質與原子核外電子的排布、特別是最外層電 子數的密切關系。
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單元作業目標
1、認識物質的微粒性，知道構成物質的微粒有質量小、體積小、不斷運動、有間 隔等基本特征；知道分子、原子、離子等微小粒子是構成物質的微粒；
2、知道原子和分子的相同點、不同點及聯系；能運用分子、原子的觀點解釋一些 簡單的生活和實驗現象；
3、學會運用分子的觀點來區別物理變化和化學變化、純凈物和混合物
4、了解原子是由質子、中子和電子構成的，
5、知道原子核外電子是分層排布的，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質
的一種粒子
6、了解原子結構示意圖的含義及原子最外層電子數與元素性質的關系
7、了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表
8、了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來
9、了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的 元素符號
10、認識元素周期表，利用周期表查取一些簡單信息
單元作業整體設計思路
課時目標針對每一個課時的安排，合理布置本節課的課時作業，通過課時作業可以 使學生有效掌握課時的學習內容，鞏固新知識。而單元教學目標從整體的內容進行合理 有效的安排，抓住本章學習的重難點，有效地將本章的教學內容結合起來，檢測和提高 學生解決復雜問題的能力，應該說單元作業目標更側重單元教學目標的達成和檢測。教 學是以學生為本的，“尊重差異，促進成長”一直是我們的教學理念。作業是教學不可 分割的一部分，分層作業是教師幫助學生主動選擇的行為。也就是在教學和作業布置中 幫助學生認識自己的真實水平，并在原有基礎上獲得提高。同時，學生的學習能力各不 相同且是隨著學習的深入而發生動態變化。作業中的“分層”應該按照教學實際的變化 隨時變化。其次，單元作業目標是針對所有學生的目標。而學生各有差異，能力強的學 生能夠全部達成，弱一些的能夠達成部分，個別能力薄弱的同學較難達成。所以，所謂 分層，就是要給予不同學的學生不同的幫助，換言之，要搭設不同的“支架”來 幫助他們達成作業目標，完成作業，進而達到單元學習的目標。“作業分層”就應該著 重思考如何給不同能力層次的學生提供不同的思維支架，能夠引導學生在思維支架中持 續提升學生的思維品質。思維支架是引導學生思維，幫助學生自主學習，并獲得提升的 有效工具。
新課程理念下，多元化的作業除了要落實和鞏固知識目標外，更需要落實：能力目 標、過程與方法目標、情感態度目標、科學素養目標等，最終達到學會學習的目標。在 實施教育“減輕學生過重課業負擔”這一前提下，化學作業因該看作是學習者對學習任 務的重復接觸或重復反應，是學生在教師的指導下有目的、有步驟的重復活動，是形成 學生各種技能技巧，提高學生素質的基本途徑。良好的學習習慣、學習態度和思維品質， 對學生心智、技能和綜合能力的形成和提高，都有著十分重要的作用。因此在布置化學 作業的各個環節上應充分提煉挖掘，不能就題論題，草率行事。如布置作業時，同時提 出完成作業的要求：要養成仔細審題、獨立思考的習慣，啟發他們如何用所學知識分析 解決問題。
對學生的個體差異，可以將分成相同知識內容、相同的作業模式分成有一定難度梯 度的作業；也可以布置不同內容、不同標準、不同模式的作業。學生可以根據自己的實 際水平選擇不同層次的作業，也可以自主選擇層次更高的作業來挑戰自我。
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基 本 信 息
姓名 學校 聯系電話
學段 學科
教材模塊， 單元，章 節，課時 九年級上冊第三單元物質構成的奧秘課題一《分子和原子》(第一課時)
作業類型 課時作業
作業功能 課后復習
作 業 目 標 1．了解物質是由分子、原子等微觀粒子構成的。 2．會用分子、原子的觀點解釋生活中的一些常見現象。 3. 能用微觀理論解釋宏觀變化。
題型 選擇題、填空題、生活實踐題
題量 共 6 小題，其中基礎性作業 3 題，拓展性作業 3 題
時長 總時長 20 分鐘，其中基礎性作業 5 分鐘，拓展性作業 15 分鐘
第一部分基礎性作業 (必做)
題號 作業內容 設計意圖
1.下列事實的微觀解釋中，錯誤的是 ( ) A．墻里開花墻外香——分子在不斷的運動 B．干冰升華——分子間間隔增大 C．1 滴水中大約有 1.67×1021 個水分子— —分子很小 D．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 答案：D 評價設計：本題主要考察現象的微觀解釋， 錯選的同學對分子的性質沒理解。 設計意圖： 通過學生熟悉的宏觀生活現 象，引發學生感悟“宏觀的物 質是由肉眼看不見的微小粒 子構成的”，理解物質由分子 原子等微觀粒子構成。 學科素養：宏觀辨識與微觀探 析 能力維度：識記、理解
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2．將描述分子特點的句子其對應的房號填 在以下空格內。 ①分子不斷地運動，溫度升高時運動加 快； ②分子很小； ③分子間的間隔，溫度或壓強發生變化， 間隔大小隨之發生變化； ④同種分子性質相同，不同分子性質不 同。 ( 1 ) “ 酒 香 不 怕 巷 子 深 ” 是 因 為 ； (2) 一定質量的水蒸氣冷凝成水時，體 積變小，是 ； (3) 食鹽放入水中，整杯水都有咸味， 說明 ； (4) 糖水可以透過濾紙，說明 ； ( 5 ) 醋酸是酸 的 ， 蔗糖是甜 的 ， 說 明 ； (6) 室溫時將少量干冰(固態二氧化碳) 放入塑料袋中并密封，塑料袋會快速鼓 起，其原因是 。 答案：(1)① (2) ③ (3) ① (4) ② (5) ④ (6) ③ 評價設計：進一步理解分子的基本特征 3.小明學習了分子的性質做了如下實驗：在 密閉的硬質玻璃管兩端分別放置滴有濃氨 水和濃鹽酸的棉球 (裝置如圖) ，觀察實驗 現象。 查閱資料： ①濃氨水和濃鹽酸可發生反應生成白色 固體 (NH4Cl)； ②氨氣和氯化氫污染空氣。 (1) 該實驗說明濃鹽酸和濃氨水都具有 性，由此可知，這兩種試劑應 保 存。 (2) 從微觀角度看，該實驗還可以證 明 。 (3) 小明觀察到玻璃管內生成的白色煙 圈位于 c 位置，說明HCl 分子的運動速 率比NH3 分子的 (填“快”或“慢”)。 (4) 已知相同條件下氣體分子的運動速 率與相對分子質量有一定關系。 由此實 驗可知，兩者成 (填“正比”或 “反比”) 關系。 (5) 該裝置可使 HCl 氣體與 NH3 充分反 設計意圖： 閱讀、分析所給材料,進一步 理解分子的基本特征；二是培 養學生運用所學知識解決實 際問題的能力。 體驗探究活動的樂趣，保持和 增強對化學現象的好奇心和 探究欲，發展學習化學的興 趣。學會通過觀察身邊物質和 現象，在觀察中獲取信息，運 用多種手段和方法探究微觀 世界的奧秘。 學科素養：宏觀辨識與微觀探 析 能力維度：識記、理解、應用
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應，同時還具有 等優點。 答案：(1) 揮發 密封 (2) 分子在不停地運 動 (3) 慢 (4) 反比 (5) 防止污染空氣 評價設計：該實驗可以更直觀的感受到分子 的運動，感興趣的同學可以在老師指導下進 行實驗，體驗化學學習的樂趣。
第二部分拓展性作業(選做)
題號 作業內容 設計意圖
1.建構物質及其變化模型是培養化學學科 核心素養的重要途徑。如圖是氫分子和 氧分子運動模型。 (1) 觀察 A、B 和 C 三個分子運動模型， 能獲得的信息是 、 (兩 條即可)。 (2) 從圖中可見，影響分子運動速率的 因素有 。 (3) 舉一生活事例說明“溫度升高，分 子運動速率加快”： 。 (4) 請你建立液態水和氣態水的“水分 子間隔模型”(以 3 個水分子“”表 示即可)： 、 。 答案：(1)運動速率 27℃時比 127℃慢； 27℃時，H2 比 O2 的運動速率快; (2) 溫度、 分子種類；(3) 濕衣服在陽光下比在陰涼處 干 得 快 ( 其 他 合 理 答 案 也 可 ) ； ( 4 ) 液態 氣態 設計評價：觀察 B、C 可得，運動速率 27℃ 時比 127℃慢；觀察 A、B 可得 27℃時，H2 比 O2 的運動速率快; (2)由題圖可知，影響 分子運動速率的因素有溫度、分子種類；(3) 分子是初中生初次接觸到的 微觀粒子，在此之前學生只有 一些微觀現象的感性認識，沒 有理性認識，學生學起來往往 感到難于理解。初中學生主要 通過形象思維理解和掌握所 學知識，同時逐步向抽象思維 過渡。 學科素養：宏觀辨識與微 觀探析 實驗探究與創新認識 能力維度：理解，分析綜 合
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學生結合生活實例；(4) 液態水比氣態水中 水分子的間隔小
2.某興趣小組設計如圖實驗，探究分子運動 的有關情況。 ( 1 ) 實 驗 1 可 觀 察 到 的 實 驗 現 象 是 ；大燒杯中出現了一株美麗的 “鐵樹”，請用學過的化學知識對此現象 加以說明 (2) 實驗 2 中氫氧化鈉固 體的作用是 ；實驗中觀察到氣球脹 大，原因可能是 。 (3) 實驗 3 所示，集氣瓶中分別裝有空 氣和紅棕色二氧化氮，將中間的玻璃片 抽出，一段時間后觀察到 ，由此得出 的結論是 。 答案：(1) 脫脂棉團由白色變為紅色； 氨氣分子在不斷地運動，當氨氣分子運 動到浸有酚酞溶液的脫脂棉團上時，氨 氣和水結合成氨水，氨水顯堿性，從而 使白色脫脂棉團變為紅色；(2) 溶于水 放熱，使溫度升高；氫氧化鈉溶于水放 熱，使試管內溫度升高，試管內氣壓增 大；(3) 兩瓶氣體中的顏色變均勻；分 子在不斷地運動； 設計評價；學生主要通過形象思維理解 和掌握所學知識， 同時逐步向抽象思維過 渡。更好的進入微觀世界的學習。 3.請利用身邊的物質設計一個探究分子 運動的實驗 設計評價：學生通過動手實驗，感受分 子的性質特征，提高化學學習興趣。
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作 業 評 價 此課時練習是分子和原子的第一課時 課后練習，需要學生掌握物質是由微觀粒子 構成，知道分子原子的特征，并用分子原子 觀點去解釋生活中的一些現象，能夠設計探 究分子運動的實驗。 學生完成情況：基礎性作業完成度較高，拓 展性作業準確率較低。 以 902 為例，全班 50 人完成基礎性作業，準確率 80%，30 人 完成拓展性作業，準確率61% 不足之處：本次拓展性作業考查了學生理解 能力和應用拓展能力，對于基礎較差的學生 還有一定的坡度
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學段 學科
教材模塊， 單元，章 節，課時 九年級上冊第三單元物質構成的奧秘課題一《分子和原子》(第二課時)
作業類型 課時作業
作業功能 課后復習
作 業 目 1.認識分子、原子在化學反應中的不同。
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標 2.形成分子、原子的概念。 3.理解分子、原子的區別與聯系。 4.從微觀角度認識純凈物和混合物
題型 選擇題、填空題、實踐題
題量 共 13 小題，其中基礎性作業 8 題，拓展性作業 5 題
時長 總時長 20 分鐘，其中基礎性作業 5 分鐘，拓展性作業 15 分鐘
第一部分基礎性作業 (必做)
題號 作業內容 設計意圖
一、單選題 1．有關分子、原子的說法正確的是 A．分子是保持物質性質的最小粒子 B．化學變化中分子、原子都可分 C．花香四溢說明分子間有間隔 D．原子是化學變化中的最小粒子 答案；D 設計評價：錯選的同學對分子和原子的概念 沒弄清楚。 2．關于原子、分子敘述錯誤的是 A．分子都是由原子構成的 B．分子和原子都在不停運動 C．分子和原子在化學變化中都能夠再分 D．分子和原子都是構成物質的微粒 答案；C 設計評價：考查構成物質的微觀粒子，分子 和原子的區別及聯系，選錯同學對概念模糊 不清。 3 ．下圖是表示氣體微粒的示意圖 ， 圖中 設計意圖： 雖然學生已經了 解了物質由微觀粒子構成， 也能用微觀粒子去解釋一些 宏觀世界的現象，但學生對 于微觀世界的認識以及學生 的 抽 象 思 維 屬 于 剛 起 步 階 段，因此學生對于分子原子 的概念、分子構成上理解上 還是模糊不清。理解不能到 位的。 學科素養：宏觀辨識與微觀 探析 能力維度：識記、理解
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“”和“”分別表示兩種不同元素的 原子，那么其中表示混合物的是 () A． B． C．D． 答案：C 設計評價：通過微觀粒子模型圖認識純凈物 和混合物 4．如圖為一個化學反應的微觀示意圖，其 中“”表示 H 原子，“”表示 Br 原子， 下列有關說法中正確的是 A．“” 表示氫分子 B．反應前后分子種類不變 C．該反應為分解反應 D．反應前后原子的個數發生改變 答案：B 設計評價：通過化學反應的微觀示意圖，認 識化學反應前后分子原子的變化 二、填空題 5．分子的概念：分子是保持物質__________ 的最小粒子。 6．原子的概念：原子是__________中的最 小粒子。 7．分子與原子的關系 (1) 區別：化學變化時，____________可 分，_______________不可分。 設計意圖： 利用原子模型幫助學生直觀 的認識分子的構成，使微觀 知識宏觀化。使學生學會從 微觀角度認識純凈物混合 物。 學科素養：宏觀辨識與微觀 探析 證據推理與模型認知 能力維度：識記、理解 使學生從微觀視角認識物質 的變化，通過對比化學變化 的微觀過程，理解化學變化 前后分子可分原子不可分， 并進一步構建學生的微粒觀 學科素養：宏觀辨識與微觀 探析 能力維度：理解、應用 再次加深、鞏固學生對于這
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(2) 聯系：__________是由 _______________構成的。 (3) 相同點： ①質量、體積都___________； ②都在不停地____________； ③微粒間都有______________； ④同種微粒性質_________，不同種微粒性 質_____________； ⑤分子、原子都可以直接構成 。 ____________ 8．如圖是氧化汞分子分解示意圖．從示意 圖中，你能夠得出的規律或者結論有： (
．
)_______________________ _____________ (
．
)__________ 答案：5、化學性質 6、化學變化 7、(1) 分 子 原子 (2) 分子 原子) (3) ①小 ②運動 ③間隔 ④相同 不同 ⑤物質 8、 (1) 在化學反應中，分子可以再分，原子 不能再分 (2) 化學反應前后原子種類和個數不變 (合理即可) 設計評價：通過基本概念填空，加深對基本 概念的掌握。構建學生的微粒觀。 部分知識的理解和認識。 學科素養：宏觀辨識與微觀 探析 證據推理與模型認知 能力維度：識記、理解、應 用
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第二部分拓展性作業(選做)
題號 作業內容 設計意圖
1.下列關于用微觀知識解釋生活現象的說 法，不正確的 () A．鐵軌生銹---分子本身發生了變化 B．濕衣服在太陽底下更容易晾干—溫度越 高，水分子運動速率越快 C．等體積的大米和豆子混合后總體積減小 —分子間有間隔 D．碘和碘蒸汽都能使淀粉變藍色—分子構 成相同，化學性質相同 答案：C 設計評價:本題難度不大，掌握分子的基本 性質及利用分子的基本性質分析和解決問 題。 2．從水分子分解示意圖中我們能獲得許多 信息，其中描述錯誤的是 A．這是一個化合反應 B．水分解時原子的種類不變 C．在化學變化中原子是最小的粒子 D．氫分子能保持氫氣的化學性質 答案:A 設計評價:根據反應的微觀示意圖，判斷反 應前后分子的種類，進而判斷反應類型，判 斷反應前后分子原子是否發生了改變解答 A、B、C 選項，根據分子的定義解答 D 選項。 3.宏觀辨識與微觀探析是化學學科六大核 設計意圖：了解了分子、原子 的概念以及分子是由原子構 成的，學了這些知識我們就能 運用這些微觀世界的知識來 解釋身邊的一些現象，還能借 助這些知識更深入的研究宏 觀世界里物質的變化以及微 觀粒子的構成等。使學生從微 觀角度認識化學反應的本質。 學科素養：宏觀辨識與微觀探 析 證據推理與模型認知 能力維度：識記、理解、應用
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心素養之一。 (1) 某密閉容器中物質變化過程的微觀示 意圖如圖 1 所示： ①A、B、C 中表示混合物的是______ (填字 母)； ②上述變化 Ⅰ 、Ⅱ和Ⅲ中，屬于化學變化的 是______，從微觀角度分析，化學變化與物 理變化的本質區別是______； ③寫出 A→B 反應的符號表達式______； 答案：①A ② Ⅰ ；分子是否發生變化 ③H2+Cl2→HCl 設計評價：在宏觀、微觀和符號之間建立聯 系 5.結合上節課的內容，完成《課題一分子和 原子》的思維導圖。
作 業 評 價 此課時練習是分子和原子的第二課時 課后練習，需要學生掌握分子原子的概念， 二者的聯系和區別，以及從微觀角度去解釋 宏觀物質和變化。作業整體完成度較好，達 到預期的效果。通過分析、討論、類比、推 理、模型等方法，培養學生將宏觀思維與微 觀思維相結合的方法。 學生完成情況： 以 902 為例，全班 50 人完 成基礎性作業，準確率90%，35 人完成拓展 性作業，準確率 75% 不足之處：本次作業考查了學生理解能力和 應用拓展能力，對于基礎較差的學生還有一 定的坡度
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基 本 信 息
姓名 學校 聯系電話
學段 學科
教材模塊， 單元，章 節，課時 九年級上冊第三單元物質構成的奧秘課題二《原子的結構》(第一課時)
作業類型 課時作業
作業功能 課后復習
作 業 目 標 學生針對自身情況自主選擇合適的作業，將本節所學內容進行鞏固。分層 作業的難度適合不同程度的學生，學生選擇自主，完成作業不再有困難， 這無疑激發了學生完成作業的樂趣，學生在完成作業的同時既感到輕松愉 快，又扎實掌握了知識技能。使了解原子的結構是由原子核和核外電子構 成。認識物質結構學習中的模型方法。知道原子由原子核和核外電子構成； 為什么原子不顯電性；初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質 量表。
題型 選擇題、填空題
題量 共 7 小題，其中基礎性作業 4 題，拓展性作業 3 題
時長 總時長 20 分鐘，其中基礎性作業 10 分鐘，拓展性作業 10 分鐘
題號 基礎作業 設計意圖和題目來源
1 1、在原子中，決定原子質量大小的主要是 ( ) A. 質子數和中子數 B. 質子數和電子數 C. 中子數和電子數 D. 核電荷數和電子數 答案：A. 設計意圖: 因為電子的 質量非常小，幾乎可以 忽略，故原子的質量主 要集中在原子核上，而 原子核是由質子和中子 構成的，故相對原子質 量大小是由質子數和中 子數決定的，考察學生 對原子質量的理解 學科素養: 宏觀辨識與 微觀探析 能力維度:理解
2 1、下列關于原子結構的敘述正確的是 ( ) A. 一切原子的原子核都由質子和中子構成 B. 在原子中，核電荷數一定等于質子數或核 設計意圖:根據在原子 中核內質子數核外電
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外電子數 C. 原子核內質子數一定等于中子數 D. 原子是不能再分的粒子 【答案】B 【分析】 本題主要考查原子的定義及其結構。根據原子定 義和構成內容回答。 【解答】 A.大多數原子的原子核都由質子和中子構成，氫 原子沒有中子，故 A 錯誤； B.在原子中，核電荷數一定等于質子數或核外電 子數，故 B 正確； C.原子核內質子數不一定等于中子數，故 C 錯 誤； D.在化學變化中，原子不能再分，故 D 錯誤。 故選 B。 子數， 以及圖示進行解 答。 根據在原子中核內質子 數核外電子數，其核內 有一個質子和個中子， 可知，氚原子核外有個 電子。初步認識物質結 構學習中的模型方法 學科素養: 證據推理與 模型認知 能力維度:理解、應用
3 1、原子是由居于原子中心、帶______的原子核 和核外帶______ 的電子構成，原子核是由 _______和______構成。由于它們所帶的電荷 _______ ，電性_____，所以整個原子______ (填 顯或不顯) 電性。 2、能保持物質的化學性質的最小粒子是_____； 化學變化中的最小粒子是______；原子中帶正電 荷的粒子是 _________；不顯電性的粒子是 。 ________ 答案：1、正電、負電，質子、中子。電量相等， 相反，不顯。2、分子，原子，原子核和質子， 中子 設計意圖:本題難度不 大，要求學生對所學的 內容記住。對原子的結 構有整體的認識。 學科素養: 宏觀辨識與 微觀探析 能力維度:識記
4 4、在原子中，決定原子質量大小的主要是 ( ) A. 質子數和中子數 B. 質子 數和電子數 C. 中子數和電子數 D. 核 電荷數和電子數 【答案】A 【分析】 因為電子的質量非常小，幾乎可以忽略，故原子 的質量主要集中在原子核上，而原子核是由質子 和中子構成的，故相對原子質量大小是由質子數 和中子數決定的。 故選 A。 設計意圖:原子的質量 主要集中在原子核上， 而原子核是由質子和中 子構成的，據此分析判 斷即可。 學科素養: 宏觀辨識與 微觀探析 能力維度:識記
題號 拓展性作業 設計意圖和題目來源
1 1、已知一種碳原子 (碳---12) 的質量是 設計意圖:本題考查相
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(
B
) (
C
) ( ) A. . . D. 答案：B 千克，一個銀原子的質量是 千克則銀的相對原子質量是 對原子質量的計算。根 據國際上是以一種碳原 子的十二分之一質量的 作為標準，其他原子的 質量跟它相比較所得到 的比值，就是該原子的 相對原子質量。 學科素養: 證據推理與 模型認知 能力維度:應用
2 2、氧元素和硫元素的根本區別是 A. 原子核外電子數不同 核內質子數不同 C. 原子核內中子數不同 子的質量不同 【答案】B B. 原子 D. 原 設計意圖:本題考查了 元素的定義，解題時， 根據元素是具有相同核 電荷數即核內質子數 的一類原子的總稱，不 同種元素之間的本質區 別是質子數不同，進行 解答。 學科素養: 宏觀辨識與 微觀探析 能力維度:識記
【解答】 根據元素的概念，不同種元素最本質的區別是質 子數不同，所以硫元素和氧元素的本質區別是原 子核內質子數不同。 故選 B。
3 3、已知鐵、鎂的相對原子質量分別為 56、24． ( 1 ) 當兩種原子個數相同時，則它們的原 子總質量之比為____________ ( 2 )鐵、鎂的原子個數之比分別為， 則它們的原子總質量之比為________ 答案：56:24 2:3 設計意圖:本題考查相 對原子質量的理解與應 用。相對原子質量與原 子的實際質量呈正比例 關系。 學科素養: 證據推理與 模型認知 能力維度:理解、應用
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作 業 評 價 設計意圖：原子的構成是“物質構成的奧秘”這 一主題下的最重要的內容，是學習物質結構理論 和認識元素的基礎。本課題的內容既能起到承上 啟下的作用，又是對前面內容的一個深入和延 續。作業整體完成度較好，達到預期的效果。通 過分析、討論、類比、推理、模型等方法，培養 學生將宏觀思維與微觀思維相結合的方法。 學生完成情況： 以 903 為例，全班 50 人完 成基礎性作業，準確率90%，30 人完成拓展性作 業，準確率約 70% 不足之處：對認識物質結構學習中的模型方法的 練習較多，忽略化學史和科學精神與社會責任的 教育、
基 本 信 息
姓名 學校 聯系電話
學段 學科
教材模塊， 單元，章 節，課時 九年級上冊第三單元物質構成的奧秘課題二《原子的結構》(第二課時)
作業類型 課時作業
作業功能 課后復習
作 業 目 標 1.知道原子核外電子是分層排布的； 2.了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數與元素性質的關系； 3.了解離子形成的過程，認識離子是構成物質的一種粒子。
題型 選擇題、填空題
題量 共 6 小題，其中基礎性作業 3 題，拓展性作業 3 題
時長 總時長 20 分鐘，其中基礎性作業 8 分鐘，拓展性作業 12 分鐘
題號 基礎作業 設計意圖和題目來源
1 1、氚原子含有個質子和個中子下列示意圖能正 確表示氚原子結構的是 設計意圖:根據在原子 中核內質子數核外電 子數， 以及圖示進行解 答。 根據在原子中核內質子
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A. C. 【答案】A (
B
) (
D
) . . 數核外電子數，其核內 有一個質子和個中子， 可知，氚原子核外有個 電子。初步認識物質結 構學習中的模型方法 學科素養: 證據推理與 模型認知 能力維度:理解、應用
2 2、下列粒子可以通過得到電子變成原子的是 設計意 圖:主要考查 了 原 子 和 離 子 的 相 互 轉 化．要掌握原子的結構 和原子，離子之間的聯 系。原子得到電子或失 去電子，會使微粒帶電， 從而變成離子。離子變 成原子，則反之，據此 判斷即可。 學科素養: 微觀探析 能力維度:理解、應用
(
A
) . 【答案】C 【解答】 (
B
) (
D
) . . (
C
) .
A.表示氯原子；故 A 錯誤； B.需要失去兩個電子變成原子；故 B 錯誤， C. 圖中表示的是鎂離子，是由鎂原子失去電子形 成的，所以需要得到兩個電子變成原子；故 C 正 確； D. 圖中表示的是氟原子；故 D 錯誤。 故選 C。
3 3、下圖是物質與其構成粒子之間的關系圖。 設計意圖:分子、原子、 離子都是構成物質的微 粒， 由原子構成的物質 有金屬單質、稀有氣體 和某些非金屬單質； 由 于離子化合物是由陰陽
18
回答下列問題： (
填 “ 原
)金 屬 鐵 是 由_________ 子” 、“分子”或“離子” ，下同構成 的，氯化鈉是由_________構成的。 原子得到或失去電子后形成離子。某 離子的結構示意圖為 當 a=_________時，該粒子是原子。 當 a=8 時，該粒子符號為_________。 (3)氯化氫是一種無色有刺激性氣味的氣體， 走進實驗室就聞到了這種氣味。從分子的角 度 解 釋 這 種 現 象 ： 。 _____________________________ 【答案】原子 離子 分子在不斷的運動 【解答】 根據分析可以知道，金屬鐵是由鐵原子直接構 成的物質；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的物 離子相互吸引形成，因 此由離子構成的物質中 既有金屬元素也有非金 屬元素；在陽離子中質 子數電子數，所帶電荷 數就是質子數和電子數 之差，在陰離子中質子 數電子數，所帶電荷數 就是電子數和質子數之 差。分子、原子、離子 都是構成物質的微粒， 都具有微粒的特點：都 很小，都在不斷的運動 著，微粒之間都有間隔。 學科素養: 微觀探析 能力維度:識記、應用
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質，故填：原子，離子； 在原子中 ，核內質子數核外電子數 ，故 ，故填：； ，則該微粒是帶兩個單位負電荷的氧離子， 故填：； 能聞到氣味是因為氯化氫分子在不斷的運動， 故填：分子在不斷的運動。
題號 拓展作業 設計意圖和題目來源
1 (
1
、某陽離子
個
中子，則
.
C
.
【
答案】
A
) (
B
) (
D
) (
A
)的核外電子共有個電子，核內有 的相對原子質量約為 . . 設計意圖:本題難度不 大，解題的關鍵是掌握 并靈活運用原子與離子 的相互轉化、原子中核 電荷數核內質子數 核外電子數、相對原子 質量質子數中子數。 學科素養: 證據推理與 模型認知 能力維度:應用
2 2、根據下列粒子結構示意圖，回答問題。 、 、 、所示粒子共表示______種元素填 數字。 所示粒子在化學反應中容易______電子填 “得到”或“失去”。 若中 時，則該粒子屬于______填“原 子”或“離子”。 【答案】3、 得到、原子 設計意圖:本題考 查學生對粒子結構示意 圖及其意義的理解及原 子和離子間的相互轉化 的規律，要明確元素的 概念以及原子的得失電 子情況 學科素養: 宏觀辨識與 微觀探析 變化觀念與平衡思想 能力維度:理解、應用
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3 3、根據圖中四種粒子的結構示意圖，回答下列 問題。 (1)寫出 B 粒子的符號：____________。 (2)以上四種粒子的結構示意圖中，屬于同種元 素的粒子是________(填字母代號)。 (3)以上四種粒子中 ，化學性質相似的分別是 ____________ 、__________。 (4) 以 上 四 種 粒 子 中 ， 能 得 到 電 子 的 是 __________(填字母代號)。 (5) 粒 子 的 名 稱 是 __________ ； D 中 x=__________。 設計意 圖:本題考查學 生對原子結構示意圖及 其意義的理解， 明確粒 子中核內質子數和核外 電子數之間的關系是解 題的關鍵。 學科素養: 宏觀辨識與 微觀探析 能力維度:理解、應用
(
與
) (
與
)【答案】 (5) 氬原子 8
作 業 評 價 設計意圖：體會物質構成的奧秘，培養學生的抽 象思維能力、想像力和分析推理能力； 樹立“結構決定性質”、“物質的粒子性”的辯 證唯物主義觀點。學會通過結構示意圖區分原子 和離子再次對原子離子進行對比加深認識，養成 好的學習方法和學習習慣 學生完成情況：全班 48 人完成基礎性作業， 準確率 92%，30 人完成拓展性作業，準確率約 60% 不足之處：忽略了學生歸納能力的練習。
基本信息
姓名 學校 聯系電話
學段 九年級 學科 化學
教材模塊、 單元、章節、 課時 九年級上冊第三單元物質構成的奧秘課題三《元素》(第一課時)
作業類型 課時作業
作業功能 課后復習
作業目標 1.了解元素的概念，統一對物質的宏觀組成與微觀結構的認識。
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2.了解元素符號所表達的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些 常見的元素符號。
題型 選擇題、填空題
題量 共 9 小題，其中基礎作業 7 題，拓展作業 2 題。
時長 總時長 15 分鐘，基礎作業 10 分鐘，拓展作業 5 分鐘。
第一部分基礎性作業 (必做)
題號 作業內容 設計意圖
1.同學們在電視上經常看到一些營養品的廣告， 提到所含成分。譬如黃金搭檔中富含“鈣鐵鋅硒 維生素”，請問這里的“鈣鐵鋅硒”是指 ( ) A 元素 B．原子 C．離子 D．單質 答案：B 設計意圖：從學生熟悉 的廣告詞入題，理解日 常中的食品、藥品、飲 用品標簽中的鋅、鐵、 鈣、碘、硒等是指元素 而言的。 學科素養： 1.宏觀辨識 與微觀探析。 能力維度 :1.識記、2. 理解。
2.下列說法正確的是 ( ) A.同一元素中子數一定相同。 B.同一元素中子數一定不相同。 C 同一元素質子數一定相同。 D 同一元素核外電子數一定相同。 答案：C 設計意圖： 引導學生對 比，觀察，歸納形成正 確的概念。 學科素養： 1.宏觀辨識 與微觀探析。2.證據推 理與模型認知。 能力維度:1.識記 2.理 解。3 綜合分析
3.下列各組元素都與汞屬于同類元素的是 ( ) A.氟、鋇、銅、氧 B.鐵、鈉、鉀、金 C. 氦、氖、鋁、氯 D.碳、氧、硫、氮 答案：B 設計意圖：鞏固按偏旁 進行元素分類，借鑒已 有的語言知識基礎，加 深學科之間的聯系。 學科素養： 1.證據推理 與模型認知。 能力維度 :1.識記 。2. 理解。3.表達應用。
4.地殼中含量最多的金屬元素是 ( ) A.O B.Si C.Al D.Fe 答案：C 設計意圖:此題考查學 生對元素在地殼中含量 的識記能力。在于平時 學習時有意識地進行識 記。
5.過氧化氫、水、氫氣中都含有 ( ) A 都含有氧氣 B.都含有氧分子。 答案：5C,6B,7B 設計意圖：從知識上考
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C.都含有氧元素 D 都含有氧原子 查學生是否建構元素的 概念，從能力上培養學 生思考、理解能力。 學科素養： 1.宏觀辨識 與微觀探析。 能力維度 :1.識記 。2. 理解。3.表達應用。4. 探究
6.構成下列微粒與構成氫氣微粒相同的是 ( ) A 銅 B 水 C 硫 D 氯化鈉
7.下列符號既能表示一種元素又能表示一個原 子，還能表示一種單質的是( )
A.O2 C.H B.Fe D.N
第二部分拓展作業 (選做)
1.用 “分子”、 “原子”、 “質子”、 “電子”、 “元素”填空： (1) 氧化汞由汞 _____和氧____組成，是由氧 化汞 _____構成 的 ， 氧化汞 _____ 是保持氧化汞化學性質的最小粒子。 在化學反應中,氧化汞 _____ 分解成汞____ 和氧 _____ ， 大量的汞 _____ 聚集成汞，兩個氧 _____ 構 成一個氧 _____ ，大量的氧 _____ 構成氧氣； 氧原子的核電荷數是 8，其原子核內有 8 個帶 1 個單位正電荷的_____，核外有 8 個帶 1 個單位 負電荷的_____。 。 (2)某些原子有放射性，即原子能自動地放射出 一些固定的粒子。由此推斷：當一種元素的原子 經過放射變為另一種元素的原子時，它應是放射 了_____ 。 答案： (1)元素，元素， 分子，分子，分子，原 子，原子，原子，原子， 分子，分子，質子， 電 子。(2) 質子 設計意圖：從學過的物 質和化學反應入手，從 宏觀和微觀的角度分 析，強調組成和構成的 區別。 學科素養： 1.宏觀辨識 與微觀探析。2.變化觀 念與平衡思想。3.證據 推理與模型認知。 能力維度 :1.識記 。2. 理解。3.綜合分析 4.表 達應用。
2.用符號表示 (1) 2 個鈣原子_____， (2)氧氣____， (3)二氧 化碳______，(4) 氮元素____， (5)3 個鐵原子 _____，(6) 2 個氖原子______ 答案(1)2Ca, (2)O2, (3) CO2, (4) N, (5)3Fe, (6) 2Ne 設計意圖：元素符號是 國際通用的化學用語， 是 學 習 化 學 重 要 的 用 語，對于一些常用的要 求學生會寫、會讀、會 認；本題意在考查學生 對其意義理解。 學科素養： 1.宏觀辨識 與微觀探析。 能力維度 :1.識記 。2. 理解。3.表達應用。
作業評價、反饋的形式及其合理性分析
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1.基礎作業：以學生自評，互評檢測為主，以優秀作業展示、口頭表揚的形式為輔。這 種作業評價、反饋的形式讓學生有了自我檢查、評價的機會， 自主學習積極性更高。 2.拓展作業：以教師拓展分析、優秀作業展示為主，以學生自評，互評檢測、口頭表揚 的形式為輔。通過教師的評講建構元素的概念，學會運用對比的方法分析問題，認識事 物，初步形成“世界是物質的，物質是由元素組成的”。
基本信息
姓名 學校 聯系電話
學段 九年級 學科 化學
教材模塊、 單元、章節、 課時 九年級上冊第三單元物質構成的奧秘課題三《元素》(第二課時)
作業類型 課時作業
作業功能 課后復習
作業目標 初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數， 在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其他信息。
題型 選擇題、填空題
題量 共 8 小題，基礎作業 6 題，拓展題 2 題。
時長 總時長 15 分鐘，基礎作業 8 分鐘，拓展作業 7 分鐘
第一部分基礎性作業 (必做)
題號 作業內容 設計意圖
1.1869 年，發現了元素周期律并編制出元素周 期表的科學家是 ( ) A. 道爾頓 B. 門捷列夫 C. 張青蓮 D. 拉瓦錫 答案：B.設計意圖：增 進對科學史的 了解，體 會 嚴 謹 的 科 學 探 究 精 神。 學科素養：5.科學精神 與社會責任。 能力維度:1.識記。
2.寫出下列元素的符號或名稱: 硫_____，鈣_____，鉀_____，Zn_____，Ba______， Cu______。 答案：S,Ca,K,鋅，鋇， 銅 設計意圖：鞏固元素符 號的規范書寫。
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3..可以說元素周期表就是“化學的字典”，根據 這本字典我們無法查到是某元素 ( ) A 一個原子的核外電子數。 B 一個原子的核內質子數 C 是金屬還是非金屬元素 D 一個原子的質量 答案：3D,4C，5. (1)非 金屬，35，AC, (2)氟， 10，氟氣。 設計意圖：通過習題 1. 知道元素周期表是學習 化學的重要工具。2.進 一步熟悉元素在元素周 期表中的查找方法。 學科素養 1.證據推理與 模型認知。2.科學精神 與社會責任。 能力維度 :1.識記 。2. 理解。3.表達應用。
4.鉬是稀有礦產資源，主要用于航天合金材料制 作。在元素周期表中鉬元素的某些信息如圖所
示，下列有關鉬 是 ( ) A. 原子核 內核 B.相對原子質 C.屬于非金屬元素 D.元素符號為Mo 的說法不正確的 電荷數為 42 量為 95.94
5.元素周期表是學習和研究化學的重要工具，試
根據圖示回答 相應問題：
(1) 圖甲是溴元素在元素周期表中的信息，則 溴元素屬于_____ (填“金屬”或“非金屬”)， 該元素原子的核外電子數為_____． (2) 圖乙為元素周期表的一部分，X、Y、Z 代 表三種不同元素，以下_____判斷正確． A．原子序數 Z＞Y B．核外電子數：X=Y C．Y 和 Z 處于同一周期．
6.如圖是元素周期表的一部分．原子序數為 9 的 元素名稱為 _____ ；氖原子的核外電子數為 _____ ，等質量的氧氣和氟氣中，所含原子數 較少的是 _____ 。
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8 O 氧 16.00 9 F 19.00 10 Ne 氖 20.18
第二部分拓展作業 (選做)
1.由地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素， 及空氣中含量最多的元素組成的一種化合物是 ( ) A.Al2O3 B.Al2 (SO4)3 C.Al(NO3)3 D.Fe(NO3)3 答案：C 設計意圖： 此 題考查學生對元素在不 同環境中含量的識記能 力，引導學生關鍵在于 平時學習時有意識地按 知識點進行歸納。 學科素養： 1.科學精神 與社會責任。 能力維度 :1.識記 。2. 理解。3.表達應用。
2.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據下圖元素周期表的部 分內容回答有關問題：
原子序數為 15 的元素位于第 _____ 周期。 請 畫 出 表 中 16 號 元 素 原 子 結 構 示 意 圖 。 在 第二 周期 中 ， 各 原 子 結 構 的 共 同 之 處 是 ；該周期中，各原子 核 外 電 子 排 布 的 變 化 規 律 是 ； 寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰 離子各一個：陽離子 _____，陰離子 _____ 。 答案：三； 電子層數相同；最外層 電子數從左到右依次增 大 ； Na+ ( 或 Mg2+ ， Al3+) ;F- (或 O2-) ;C 設計意圖：通過探究原
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請你預測硒元素在周期表中的位置是 ( ) A 在氮元素的下面。 B 在氯元素的下面。 C 在氧元素的下面。 子結構與元素周期表的 關系，學會科學探究的 方法。 學科素養： 1.宏觀辨識 與微觀探析。2.變化觀 念與平衡思想。3.證據 推理與模型認知。 能力維度:1.識記。2.理 解。3.綜合分析 4.表達 應用。
作 業 評 價 1.基礎作業：以學生自評，互評檢測為主，以優 秀作業展示、口頭表揚的形式為輔。這種作業評 價、反饋的形式讓學生有了自我檢查、評價的機 會， 自主學習積極性更高。 2.拓展作業：以教師拓展分析、優秀作業展示為 主，以學生自評，互評檢測、口頭表揚的形式為 輔。
物質構成的奧秘單元作業設計
單元作業樣式：化學學科單元作業由基礎理論部分、興趣實驗部分構成。具體內容 見附表
基礎理論部分：在單元作業的設計中，針對不同層次的學生我設計了不同層次的作
業，分為 A 級和 B 級.對同一個知識點進行細化分層。不同的作業內容可以匹配不同程 度的學生，學生在完成作業時，可以根據自己的能力分層選擇 AB 級，甚至可以先嘗試 不用AB 分層來完成作業，如果遇到困難，再嘗試借助 A 級完成，以此類推，直到完成 分層作業。
興趣實驗部分：本章節選了兩個課外興趣作業，一個是自制常見元素信息卡片，一 個是繪制物質構成奧秘單元復習思維導圖，學生通過自制常見元素信息卡片，掌握元素 符號的書寫，熟記常見元素的相對原子質量。學生通過繪制單元復習思維導圖，將零碎 的知識進行整理歸納。達到事半功倍的效果。
基礎理論部分：
檢測內容 物質構成的 奧秘 題量 20 題 完成時間 45 分鐘
一、選擇題 1. 生活中的下列現象，用分子的相關知識解釋，不正確的是 ( )
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A． 水結成冰，水分子間的間隔變小 B． 變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是因為分子間隔受熱變大 C． 氫氣和液氫都可做燃料——相同物質的分子，其化學性質相同 D． 我們能聞到二氧化硫的刺激性氣味，是因為分子在不斷運動
2． 若用 表示氫原子，用 表示氧原子，則保持水的化學性質的粒子可以表示為 ( )
3．已知“〇”、“●”分別表示不同種元素的原子，下列屬于混合物的是 ( ) A． B． C． D． 4.氧化汞受熱時的變化可用下圖表示 ( 表示汞原子，表示氧原子) 。根據圖得出的下列結論不正確的是 ( )
A． 氧化汞受熱時能分解成汞和氧氣 B． 原子是化學變化中的最小微粒 C． 分子在化學變化中可以再分 D． 所有的物質都是由分子構成的 5.關于原子的構成，下列說法正確的是( ) A． 原子是實心球體 B． 原子核都由質子和中子構成 C． 原子只由質子和電子構成 D． 原子中質子數等于核外電子數 6.下列關于原子核的敘述中，正確的是 ( ) ①通常由中子和電子構成；②通常由質子和中子構成；③帶負電荷；④不顯電性； ⑤不能再分；⑥體積大約相當于原子；⑦質量大約相當于原子 A． ①⑤ B． ②⑦ C． ③④
28
D． ②⑥⑦ 7．下列結構示意圖表示陰離子的是 ( )
A． C． B． D．
8．某粒子結構示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是 ( )
A．若 x＝17，則該粒子符號為 Cl ﹣ B．若 x＝18，則該粒子是原子 C．若 x＝19，則該粒子是陽離子 D．若 x＝20，則該粒子是由一個原子得到兩個電子而形成 9．如圖是四種粒子的結構示意圖，下列分析錯誤的是 ( )
A．①③化學性質相似 B．②為陰離子 C．③④屬于同一種元素 D．③為第三周期元素的原子 10. 作為相對原子質量標準的碳 12 原子的實際質量為 m Kg，則實際質量為 2m Kg 的一種原子的相對 原子質量是 ( ) A.24 B.4g C.2 D.2g
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11．聯合國把今年定為“元素周期表年”。俄國科學家門捷列夫對元素周期表的編制做出巨大貢獻， 人們將 101 號元素命名為“鍆”來紀念他。鍆原子的核電荷數為 101，相對原子質量為 258，則 鍆原子的質子數為 ( ) A．101 B．157 C．258 D．359 12.下列符號中，既能表示一種元素，又能表示該元素的一個原子的是 ( ) A． CO B． H2O C． N2 D． C 13．關于物質的組成與結構的說法中，正確的是 ( ) A．物質都是由分子構成 B．原子得到電子形成陽離子 C．空氣是由氮氣、氧氣、二氧化碳等組成的混合物 D．一個 H2O 分子是由兩個氫元素和一個氧元素組成 14.如圖為元素周期表的一部分 (X 元素信息不全)．下列說法正確的是 ( ) A．X 表示 N2 B．氧原子的結構示意圖是 C．核外電子數由小到大依次為C＜X＜O D．碳原子的質量等于碳原子質子的質量加上核外電子的質量 15.硒元素有防癌和抗癌作用。如圖，甲是硒的原子結構示意圖，乙是硒元素在元素周期表中的信息， 下列說法正確的是 ( )
30
A．硒原子核內中子數為 34 B．硒原子在化學反應中易得到電子 C．硒元素的元素符號為Se，是一種金屬元素 D．硒的相對原子質量為 78.96g 二、填空題 () 16．在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點。 (A) 物質的組成及構成關系如圖所示 ， 圖中①表示的是 ， ②表示的是 。 (B)請用“元素”、“分子”、“原子”、“離子”填空。 (1) 鐵是由 構成； (2) 二氧化碳是由 構成； (3) 氯化鈉是由 構成； (4) 水是由氫、氧兩種 組成； (5) 保持氧氣化學性質的微粒是氧 ； (6) 氧化汞受熱分解的過程中 不發生改變。 17. (A)根據圖回答：硫元素的相對原子質量為 ，硫原子的質子數為 ，該元素的原子易 (填 “得”或“失”) 電子．
31
(
族
周
期
)(B)某元素 R 的結構示意圖為： (1) 當 x=10+y 時，該粒子為_______ (填“原子”、“陽粒子”或“陰離子”)，當 x<10+y 時，該粒 子為__________。 (2) 若 R 是原子，當 y=2 時，x=_________。該元素能形成的離子符號為__________。 (3) 若該結構示意圖表示的粒子是 R- ，x= ________，y=__________。 18 (A) 、元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下圖是元素周期表的一部分，元素周期表的橫 行叫做周期，縱行叫做族，分為主族、副族、VⅢ族和0 族，主族用字母 A 表示，共有七個主族，依 次用 IA、 ⅡA……表示，同一主族元素化學性質相似。根據下表回答問題： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA VIA VII A 0
一1H氫2 He 氦
二3Li 鋰4 Be 鈹5B 硼6C 碳7N 氮8O 氧9F 氟10Ne 氖
三11Na 鈉12Mg 鎂13A l 鋁14S i 硅15P 磷16S 硫17C I 氯18Ar 氬
(1) 觀察元素周期表，可發現同一周期接近尾部的是_______ (填“金屬”或“非金屬”) 元素， 在化學反應中容易_______ (填“得到”或“失去”) 電子。 (2) 根據元素周期表可以查到第三周期、第ⅡA 族元素是______，它的原子序數為_____。 (3) 氯離子 (C1- ) 的質子數是 17，則氯離子的核外電子總數為______。 (4) 在元素周期表中，He 元素不排在ⅡA 族而排在 0 族的依據是______。 (B)如圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D 代表四種不同的元素。 (1) 分別寫出 A、B、C、D 代表的元素的符號：A B C D 。 (2) A 原子的質子數為 ，D 的離子符號為 。
32
(3) A、B、C、D 中處于同一族的是 (填字母序號，下同)，處于同一周期的是 。 19(A)依據圖示回答：A、B、C、D 表示 4 種物質,其微觀示意圖如下所示，A 和 B 在一定條件下反應 生成 C 和 D。 ①一個 A 分子中含 個原子； ②屬于氧化物的是 ； (B)圖 21 是甲烷與二氧化碳反應的微觀示意圖。 ①在框內補充 C 的微觀模型圖。 ②該反應利用兩種溫室氣體，兼具環保和經濟價值；反應難點之一是破壞甲烷分子、二氧化碳分子 的穩定結構，分為____________ (填微粒名稱) 并重新組合。 ③寫出該反應的符號表達式________________。 三、實驗與探究 20.實驗探究 (A) (1) 實驗方法：如圖所示：在 A 燒杯中盛有濃氨水，在盛有 20mL 水的 B 燒杯中加入 5~6 滴酚 酞溶液，從 B 燒杯中取少量溶液置于試管中，向其中滴加濃氨水，用一個大燒杯罩住 AB 兩個小燒杯。 (2) 實驗現象：①過一會兒，觀察到的現象：試管中的現象_________________________， ②AB 燒杯中的現象__________________________________。
33
(3) 你的猜想：_________________________________________________。 (4) 討論交流：與小組同學交流你的看法：往裝有酚酞溶液的試管中加濃氨水這樣操作的 目的_________________________________________________。 (B)如圖是實驗小組同學探究分子性質的實驗，膠頭滴管中裝有濃氨水，小試管中有氫氧化鈉固體， 大試管中上下各有一張濕潤的酚酞濾紙條。已知氫氧化鈉固體溶解在水中會放出大量熱。請回答下 列問題： (1) 將膠頭滴管中的濃氨水擠入小試管中 ( 液體不會從小孔中溢出 ) 可以觀察到 ___________ 的現象； (2) 該實驗可以得出結論 ①分子 ___________ ， ②氨分子的密度比空氣的 ___________ 。 (3) 如果小試管中不放氫氧化鈉固體也能觀察相同的現象，只是出現相同現象所需的時間比本實驗 更 ____ ( 填 “長”或“短” ) ，與本實驗相比較還能得出 ___________ 的結論。 (4) 與教材上的實驗相比本實驗的優點有 ___________ 、 ___________ ( 答兩點 ) 。 參考答案：一、選擇題 1.A 2.C 3.D 4.D 5.D 6.B 7.D 8.D 9.B 10.A 11.A 12.D 13.C 14.C 15.B 二、填空題 16. A：①原子 ②分子 B: (1)原子(2)分子(3)離子 (4) 元素 (5) 分子 (6) 原子 17. A:32.06 16 得 B：(1) 原子 陰離子 (2) 12 、Mg2+ (3) 17、8 18、A(1)非金屬 得到(2)Mg 12 (3) 18 (4)氦原子的核外只有一個電子層，電子數是 2 形成了相 對穩定結構 B(1)A.N B.O C.S D.Cl (2)7 Cl- (3)B C、A B或 C D 19、 (A)①4 ②D B①
34
②氫原子、碳原子、氧原子③CH4+CO2 催化劑 H2+CO 20、A (2)①液體變為紅色②A 無明顯變化 B 中溶液變紅 (3) 分子在不斷運動 (4) 說明濃氨水能使 酚酞變紅 B(1)氣球膨脹，上面下面的濕潤的酚酞濾紙條先后變紅色(2)①不斷運動②密度小(3)長 濃氨水易 揮發，節約藥品，更環保
興趣實驗部分 1、 自制元素信 息卡片 2、繪制單元復 習思維導圖 完成時間 20 分鐘
一、請同學們制作常見元素信息卡片，比一比誰的信息卡片最耀眼，期待同學們的杰作！ 二、請同學們繪制物質構成奧秘單元復習思維導圖，請同學們拿出你們的繪畫功底，和 老師一決高低！期待你們的挑戰！
36

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