資源簡(jiǎn)介

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘作業(yè)設(shè)計(jì)
一、單元信息
基本信息 學(xué)科 年級(jí) 學(xué)段 教材版本 單元名稱
化學(xué) 九年級(jí) 第一學(xué)期 人教版 第三單元 物質(zhì) 構(gòu)成的奧秘
單元組織方式 自然單元
課時(shí)信息 序號(hào) 課時(shí)名稱 對(duì)應(yīng)教材內(nèi)容
1 物質(zhì)微粒性 3.1 分子和原子；3.2 原子的結(jié)構(gòu)
2 元素組成物質(zhì) 3.3 元素
3 微觀視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化 3.1 分子和原子；3.2 原子的結(jié)；3.3 元素
二、單元分析
(二) 課標(biāo)要求
認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；
能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見現(xiàn)象；
知道原子可以構(gòu)成分子；
知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化； 初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；
認(rèn)識(shí)氫、碳、氧、氮等與人類關(guān)系密切的常見元素；
記住一些元素的名稱和符號(hào)；
知道元素的簡(jiǎn)單分類；
能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素；
能形成“在化學(xué)變化中元素不變”的觀念；
能利用原子質(zhì)量求相對(duì)原子質(zhì)量，能能正確區(qū)分原子質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量。
(三) 教材分析
本單元包括三大主題，分別是“分子和原子”、“原子結(jié)構(gòu)”、“元素”。這些內(nèi)容在初中化學(xué) 課程中占有重要的基礎(chǔ)地位，可以在實(shí)現(xiàn)課程目標(biāo)中發(fā)揮很好教育教學(xué)功能。
1、人們依據(jù)物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成的觀點(diǎn)，通過對(duì)微觀粒子特點(diǎn)的不斷探究，并用來(lái)認(rèn)識(shí)和解釋 宏觀物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律，成為化學(xué)學(xué)科的重要內(nèi)容和特點(diǎn)。也是現(xiàn)代科學(xué)關(guān)于物質(zhì)世 界認(rèn)識(shí)的重要成果。在促進(jìn)科學(xué)物質(zhì)觀，正確世界觀形成和發(fā)展過程中具有獨(dú)特的教育價(jià)值和文化傳
承功能。
— 1 —
2、本單元學(xué)習(xí)的基本概念在初中化學(xué)基本概念體系中占有很大的分量。這些生長(zhǎng)性強(qiáng)的基本概 念是支撐和構(gòu)建初中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)的重要結(jié)點(diǎn)。正確理解這些基本概念，熟練運(yùn)用有關(guān)化學(xué)術(shù)語(yǔ)和用 語(yǔ)，是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算等其他知識(shí)板塊的重要基礎(chǔ)。
3、本單元包含的重要科學(xué)方法、觀點(diǎn)、典型人物和相關(guān)化學(xué)史實(shí)，是教學(xué)中需要深入挖掘并充 分利用的教育教學(xué)資源。包括一些具體應(yīng)用的科學(xué)方法和過程，如一滴水中所含分子數(shù)量的計(jì)算，原 子大小與乒乓球和地球的類比，元素符號(hào)的采用，相對(duì)原子質(zhì)量的采用，用原子結(jié)構(gòu)示意圖解釋離子 的形成等。一些重要的化學(xué)基本概念，如在化學(xué)反應(yīng)中分子可分而原子不可再分，化學(xué)變化前后元素 種類不變等。一些重要的化學(xué)人物和史實(shí)，如以道爾頓為代表的近代科學(xué)家提出原子的觀點(diǎn)，以張青
蓮為代表的現(xiàn)代科學(xué)家測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量等。
本單元內(nèi)容結(jié)構(gòu)如圖所示。
— 2 —
(
物 質(zhì) 的 宏 觀 組
成
) 元素符號(hào) Ar 元素 元素周期表 物質(zhì) (
物 質(zhì)
的 微 觀 構(gòu) 成
) 離子 原子 分子 原子核 電子 質(zhì)子 中 子
(
質(zhì)
子
數(shù)
=
核電荷數(shù)
=
原子序數(shù)
=
核外電子數(shù)
)
(四) 、學(xué)情分析
本單元內(nèi)容主要從微觀視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)，很抽象；目前學(xué)生所積累的元素化合物知識(shí)少，對(duì)物質(zhì)缺 乏感性認(rèn)知；用微粒觀認(rèn)識(shí)物質(zhì)時(shí)，學(xué)生缺乏對(duì)微觀世界的想象力，還沒形成“見微知著，見著知微” 的化學(xué)思維；學(xué)生還沒有完整的化學(xué)符號(hào)系統(tǒng)，用符號(hào)模型表征物質(zhì)還存在很大困難；這些都給教與 學(xué)帶來(lái)一定的挑戰(zhàn)。當(dāng)然，學(xué)生對(duì)身邊物質(zhì)世界也充滿了好奇心，利用日常生活中現(xiàn)象巧妙設(shè)疑、引 導(dǎo)探究，學(xué)生會(huì)積極主動(dòng)參與到化學(xué)的探索中來(lái)，學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣會(huì)很濃厚。
三、單元學(xué)習(xí)作業(yè)目標(biāo)
1.學(xué)會(huì)用微粒觀去解釋宏觀現(xiàn)象，逐步形成微觀探析的化學(xué)思維。 2.知道用符號(hào)和模型來(lái)表示物質(zhì)，并能利用符號(hào)和模型揭示物質(zhì)的變化規(guī)律。 3.認(rèn)識(shí)元素在生活生產(chǎn)中的重要意義。
4.認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)理論是在不斷發(fā)展的，化學(xué)科學(xué)的不斷發(fā)展離不開化學(xué)家科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度和辛 勤付出，體會(huì)到科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要手段。
四、單元作業(yè)設(shè)計(jì)思路
(
物質(zhì)的微粒
性
) (
原
子的簡(jiǎn)單分類、元素的概念
) (
純
凈物、混
合
物 的 概
念
) (
原
子 、 分
子
、
離子的
概念
) (
相
對(duì)原子質(zhì)量
概
念、相對(duì)原
子質(zhì)量的應(yīng)
用
) (
雞
蛋殼、大理石中含
有碳酸鈣，碳酸鈣
含
有鈣、碳、氧三種
元
素；地殼中、生物
細(xì)
胞
中含有多種元素；
氧氣由氧元素組成
空
氣 是 混 合
物
；氧氣是純
凈
物；氮?dú)馐?br/>純
凈物
) (
物
質(zhì) 的 宏 觀 辨 識(shí) 和 微 觀 探 析
) (
第
一課時(shí) 物質(zhì)的微粒性
) (
第
二課時(shí) 元素組成物質(zhì)
) (
第
三課時(shí) 從微觀視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化
)為了達(dá)到“課標(biāo)要求”和“化學(xué)核心素養(yǎng)目標(biāo)”，在大概念教學(xué)理念的指導(dǎo)下，重組了本單元的 知識(shí)結(jié)構(gòu)，如圖 1 所示，根據(jù)知識(shí)結(jié)構(gòu)再重組了本單元的課時(shí)主題和目標(biāo)，如圖 2 所示，最后根據(jù)課 時(shí)目標(biāo)設(shè)計(jì)相關(guān)作業(yè)。作業(yè)總體由易到難、由基礎(chǔ)到應(yīng)用、由課本到生活實(shí)踐、由知識(shí)掌握到能力提 升、同時(shí)兼顧情感態(tài)度及核心素養(yǎng)的培養(yǎng)。
— 3 —
大概念
學(xué)科大概念
次級(jí)大概念
核心概念
事實(shí)
單元主題
物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
物質(zhì)的宏觀辨識(shí)與微觀探析
(
物質(zhì)都由元素組成
)
(
原
子、分子、離子概念，結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及聯(lián)系
)
元 素 符 號(hào) 書 寫、含義、元 素周期表
電解水：水分子拆成氫原子和氧原子，氫原 子、氧原子分別重新構(gòu)成氫分子、氧分子， 大量分子聚集成氫氣和氧氣。加熱氧化汞分 解生成汞和氧氣。鈉在氯氣中燃燒生成氯化 鈉。
圖 1：大概念統(tǒng)領(lǐng)下的單元知識(shí)結(jié)構(gòu)
(
課
時(shí)目標(biāo)
)課時(shí)主題
認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見現(xiàn)象； 知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；認(rèn)識(shí)分子、 原子、離子之間關(guān)系。能利用原子質(zhì)量求相對(duì)原子質(zhì)量。
能從元素的視角探究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī) 律；能形成“在化學(xué)變化中元素不變”的觀念；知道元 素與原子分類的關(guān)系；認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān) 系；能利用元素周期表查找元素的相關(guān)信息；能記住常 見元素的名稱和符號(hào)。
在認(rèn)識(shí)微粒構(gòu)成宏觀物質(zhì)的基礎(chǔ)上，會(huì)用微粒的模型、 符號(hào)表示物質(zhì)的變化過程，從而不斷提高證據(jù)推理和模 型認(rèn)知的核心素養(yǎng)，并能在原子、分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì) 的變化規(guī)律。
圖 2 ：?jiǎn)卧亟M課時(shí)主題和目標(biāo)
五、課時(shí)作業(yè)
第一課時(shí)
課時(shí)目標(biāo)：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見現(xiàn)象；知道分子、原子、離子都是 構(gòu)成物質(zhì)的粒子；認(rèn)識(shí)分子、原子、離子之間關(guān)系。能利用原子質(zhì)量求相對(duì)原子質(zhì)量。
作業(yè) 1：找茬題(說法正確的在括號(hào)內(nèi)打√，錯(cuò)誤的打×)
①微觀粒子就是肉眼看不見的物質(zhì)，例如細(xì)菌、病毒都屬于微粒 ( ) ；
②加熱時(shí)物質(zhì)體積脹大是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的粒子體積變大 ( ) ；
③生活中的燃?xì)饪梢詨嚎s到鋼瓶中儲(chǔ)存，因?yàn)榉肿娱g有間隔 ( ) ；
④5 月份楊絮紛飛，可證明分子在不斷運(yùn)動(dòng) ( ) ；
⑤固體、液體比氣體難于壓縮，是因?yàn)楣腆w、液體中分子間沒有間隔 ( ) ；
⑥過氧化氫分解生成氧氣和水證明了化學(xué)變化中分子分成原子，原子重新組合成新分子( )；
1.參考答案：①×、②×、③ √ 、④×、⑤×、⑥ √。
2.時(shí)間要求：2 分鐘
3.作業(yè)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
誤判①④，對(duì)“微觀粒子”與“小宏觀”區(qū)別認(rèn)識(shí)不清；誤判②③，沒有從微觀視角分析宏觀現(xiàn) 象的意識(shí)；誤判⑤ ，不清楚物質(zhì)的三態(tài)變化是由于微粒間隔的改變；誤判⑥ ，對(duì)化學(xué)變化的微觀本質(zhì) 不了解。
前結(jié)構(gòu)層次 單點(diǎn)結(jié)構(gòu)層次 多點(diǎn)結(jié)構(gòu)層次 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)層次 抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)層次
①②③④ ⑤ 不 知 道 微 粒 的 基本性質(zhì)，瞎判 斷。 知道微?；?性質(zhì)，但不理 解情景的核心 問題。 知道微粒的基本 性質(zhì)，理解情景 核心問題。但不 能將基本性質(zhì)與 核心問題結(jié)合。 能將微粒的基 本性質(zhì)與核心 問題結(jié)合起來(lái)， 做出明確判斷。
⑥ 不 理 解 過 氧 化 氫分解反應(yīng)。瞎 判斷 知道過氧化氫 分解反應(yīng) 知道過氧化氫、 水、氧氣由分子 構(gòu)成。 理解過氧化氫 分子變成了氧 分子、水分子。 認(rèn)識(shí)到，化學(xué)反應(yīng) 本質(zhì)是分子拆成原 子，原子重新組合 成新分子。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
設(shè)計(jì)一組判斷題，情景貼近生活生產(chǎn)實(shí)際，培養(yǎng)了“化學(xué)來(lái)源于生活又反哺生活”的學(xué)科思想。
主要檢測(cè)學(xué)生能否區(qū)別宏觀與微觀，能否認(rèn)識(shí)微粒基本性質(zhì)、化學(xué)變化中分子原子的特點(diǎn)。
— 4 —
作業(yè) 2：“宏觀→微觀→符號(hào)”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，如圖是幾種分子的模型，請(qǐng)由圖分析，
下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
氧分子 氫分子 二氧化碳分子 氨分子
(O2 ) (H2 ) (CO2 ) (NH3 )
A.保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫分子 B.氫氣由 2 個(gè)氫原子構(gòu)成
C.二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成 D.1個(gè)氨分子由 1個(gè)氮原子和 3 個(gè)氫原子構(gòu)成
1.參考答案：B.
2.時(shí)間要求：2 分鐘
3.作業(yè)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
錯(cuò)選 A,不清楚分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小粒子，不能正確區(qū)分氫原子與氫分子；錯(cuò)選 C,混淆 二氧化碳的構(gòu)成與二氧化碳分子的構(gòu)成；錯(cuò)選 D，看不懂分子模型，不清楚氨分子的構(gòu)成。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
用分子模型表示物質(zhì)和微粒，有助于學(xué)生了解微觀世界，更容易從結(jié)構(gòu)方面區(qū)別不同物質(zhì)，逐步 形成用符號(hào)模型表征物質(zhì)思維。主要檢測(cè)學(xué)生通過對(duì)符號(hào)、模型的識(shí)別來(lái)探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)的能力。
作業(yè) 3：
閱讀下列短文，回答問題。
“西氣東輸”是指將我國(guó)西部豐富的天然氣資源運(yùn)輸至東部地區(qū)的重大工程項(xiàng)目，西起新疆輪臺(tái) 縣塔里木輪南油田，東至上海，全長(zhǎng) 4200 千米，是拉開“西部大開發(fā)”序幕的標(biāo)志性建設(shè)工程。天 然氣的主要成分是甲烷 (CH4 ) ，甲烷作燃料優(yōu)點(diǎn)明顯：儲(chǔ)量豐富，密度小，易壓縮便于運(yùn)輸，無(wú)毒， 清潔環(huán)保，熱值高等。
⑴甲烷的化學(xué)性質(zhì)： (寫一點(diǎn)) ，保持甲烷化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是： (選填“原
子”“分子”)
⑵從分子的角度解釋天然氣易壓縮： ；
⑶甲烷屬于： (選填“混合物”“純凈物”)
⑷甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，畫出水分子模型： 。
1. 參考答案：
⑴可燃性，分子
⑵氣體分子間隔大，易被壓縮
⑶純凈物
⑷
2.時(shí)間要求：5 分鐘
3.作業(yè)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
— 5 —
⑴物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)概念不清，對(duì)甲烷化學(xué)符號(hào) (CH4 ) 不能正確識(shí)別，從而錯(cuò)答。 ⑵易出現(xiàn)“熱脹冷縮”答案，缺乏微粒觀意識(shí)，不能用微粒基本性質(zhì)解釋宏觀現(xiàn)象。 ⑶沒弄清“甲烷”與“天然氣”的區(qū)別，把甲烷看成天然氣，而答成“混合物”。
⑷易把水分子錯(cuò)畫成：一個(gè)氧原子和一個(gè)氫原子結(jié)合，或氫原子、氧原子分開。對(duì)原子構(gòu)成分子 的規(guī)則、實(shí)質(zhì)不清楚。
前結(jié)構(gòu)層次 單點(diǎn)結(jié)構(gòu)層次 多點(diǎn)結(jié)構(gòu)層次 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)層次 抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)層次
⑴ 什么都不懂 了解什么是化 學(xué)性質(zhì)。 能根據(jù)化學(xué)符號(hào) 理解甲烷分子的 構(gòu)成 知道甲烷是由 分子構(gòu)成，甲烷 分子能保持甲 烷化學(xué)性質(zhì)。 認(rèn)識(shí)到由分子構(gòu)成 的物質(zhì)，分子是保 持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的 最小粒子。
⑷ 畫不出來(lái) 知道水由分子 構(gòu)成 了解水分子化學(xué) 符號(hào)(H2O) 根據(jù)化學(xué)符號(hào) 確定水分子由 2 個(gè) H 和 1 個(gè) O 構(gòu)成。 能對(duì)物質(zhì)進(jìn)行宏觀 辨識(shí)，也能用符號(hào)、 模型對(duì)物質(zhì)進(jìn)行微 觀表征。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
通過“西氣東輸”工程閱讀材料，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)心國(guó)家社會(huì)，提高社會(huì)責(zé)任感，感受到化學(xué)能使我 們的生活變得更加絢麗多彩。檢測(cè)學(xué)生對(duì)分子與原子關(guān)系的認(rèn)識(shí)，對(duì)微粒基本性質(zhì)的理解和運(yùn)用。
第二課時(shí)
課時(shí)目標(biāo)：能從元素的視角探究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律；能形成“在化學(xué)變化中元 素不變”的觀念；知道元素與原子分類的關(guān)系；認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；能利用元素周期表 查找元素的相關(guān)信息；能記住常見元素的名稱和符號(hào)。
作業(yè) 1：
尋找生活中“明星元素” (比如：與人體營(yíng)養(yǎng)健康、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、首飾、材料、環(huán)境污染等有關(guān)的
元素各 1 種) ，并標(biāo)出元素符號(hào)、名稱、原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、對(duì)人類的影響。完成下表。
人體營(yíng)養(yǎng) 健康 農(nóng)業(yè)肥料 首飾 材料 環(huán)境污染
元素符號(hào)
元素名稱
原子序數(shù)
相對(duì)原子質(zhì)量
對(duì)人類的影響
1.參考答案：
人體營(yíng)養(yǎng) 健康 農(nóng)業(yè)肥料 首飾 材料 環(huán)境污染
元素符號(hào) Ca K Au Cu Hg
元素名稱 鈣 鉀 金 銅 汞
— 6 —
原子序數(shù) 20 19 79 29 80
相對(duì)原子質(zhì)量 40.0 39.1 197.0 63.55 200.6
對(duì)人類的影響 有利于牙齒骨 骼的生長(zhǎng) 增強(qiáng)植物抗病蟲 害和抗倒伏能力 制作金首 飾 作導(dǎo)線，銅火鍋 引 起 環(huán) 境 污 染，患水俁病
2.時(shí)間要求：5 分鐘
3.作業(yè)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
關(guān)心生活的熱度不夠，不能正確使用元素周期表，缺乏調(diào)查研究的科學(xué)精神，從而不清楚哪些 元素和我們關(guān)系密切。
前結(jié)構(gòu)層次 單點(diǎn)結(jié)構(gòu)層次 多點(diǎn)結(jié)構(gòu)層次 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)層次 抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)層次
作業(yè) 1 缺乏對(duì)社會(huì)生 活的了解，無(wú)元 素的概念，無(wú)法 答題。 知道元素的概 念 能通過元素名 稱、符號(hào)對(duì)元素 進(jìn)行表征。 根據(jù)原子序數(shù) 確定元素在周 期表中的位置， 能從周期表中 獲取元素信息。 在熟悉元素特征的 基礎(chǔ)上，認(rèn)識(shí)元素 與人類的關(guān)系，逐 漸學(xué)會(huì)用化學(xué)知識(shí) 指導(dǎo)生活、生產(chǎn)。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
通過尋找生活中“明星元素”，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)化學(xué)用化學(xué)，逐步提升學(xué)生科學(xué)精神和社會(huì)責(zé)任感核 心素養(yǎng)。測(cè)評(píng)學(xué)生用元素認(rèn)識(shí)世界能力、使用元素周期表查找元素相關(guān)信息能力、表達(dá)與交流能力。
作業(yè) 2：
如圖所示，甲是某元素在周期表中的相關(guān)信息，乙是該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。以下說法正確的 是 ( )
A. 該元素是金屬元素
B.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是 35.5g
C .該元素的原子在反應(yīng)中易失去電子，形成 Cl+
D. 該元素的原子核外有 17 個(gè)電子
1 參考答案：D 2.時(shí)間要求：2 分鐘 3.作業(yè)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
錯(cuò)選 A，不能根據(jù)元素名稱給元素分類；錯(cuò)選 B,對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量認(rèn)識(shí)不清；錯(cuò)選 C，不能根據(jù)原 子最外層電子數(shù)推斷元素化學(xué)性質(zhì)。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
本題測(cè)評(píng)了學(xué)生從元素周期表獲取信息，利用信息分析解決問題的能力，檢測(cè)了學(xué)生對(duì)元素分 類、相對(duì)原子質(zhì)量、核外電子排布規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)。
作業(yè) 3 ：
— 7 —
如圖表示氫氣和氯氣反應(yīng)的示意圖。
— 8 —
試回答：
氫氣
+
氯氣
點(diǎn)燃
氯化氫
⑴該反應(yīng)屬于 (填基本反應(yīng)類型) 反應(yīng)； ⑵試從微粒的角度解釋為什么氫氣、氯化氫化學(xué)性質(zhì)不同： ； ⑶該化學(xué)變化中，沒有發(fā)生變化的是： (填下列字母)
A.原子種類 B.分子種類 C.元素種類
1.參考答案：
⑴化合反應(yīng)
⑵氫分子與氯化氫分子結(jié)構(gòu)不同，分子種類不同
⑶A、B
2.時(shí)間要求：3 分鐘
3.作業(yè)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
⑴對(duì)模型表征的物質(zhì)種類不清，不了解基本反應(yīng)類型，從而錯(cuò)選。
⑵不能獲知?dú)錃?、氯化氫由分子?gòu)成，不清楚分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，錯(cuò)答成物 質(zhì)種類不同。
⑶不理解當(dāng)原子種類不變，元素種類就不變，會(huì)漏選 C 項(xiàng)。
前結(jié)構(gòu)層次 單點(diǎn)結(jié)構(gòu)層次 多點(diǎn)結(jié)構(gòu)層次 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)層次 抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)層次
⑴ 看不懂題目，亂答 知道基本反應(yīng) 類型 能根據(jù)反應(yīng)物種 類、生成物種類， 判斷該反應(yīng)為化 合反應(yīng)
⑵ 無(wú)思路，無(wú)意義答案 知道氫氣與氯 化氫化學(xué)性質(zhì) 不同 能認(rèn)識(shí)到氫氣分 子與氯化氫分子 結(jié)構(gòu)不同。 因氫分子與氯化 氫分子種類不 同，所保持的化 學(xué)性質(zhì)就不同 會(huì)利用分子種類來(lái) 判斷物質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 是否相同。
⑶ 無(wú)判斷，不管對(duì)錯(cuò) 能辨識(shí)氫分 子、氯分子、 氯化氫分子的 結(jié)構(gòu) 能認(rèn)識(shí)反應(yīng)中分 子的種類發(fā)生了 變化 認(rèn)識(shí)到反應(yīng)中原 子種類沒變，只 是重新組合 認(rèn)識(shí)到反應(yīng)中原子 種類不變，元素由 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決 定，推出元素種類 不變。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
通過氫氣在氯氣中燃燒反應(yīng)的微觀示意圖，檢測(cè)學(xué)生對(duì)反應(yīng)類型、分子、原子、元素特點(diǎn)的認(rèn)識(shí)， 培養(yǎng)學(xué)生“宏－微－符”化學(xué)思維。
第三課時(shí)
課時(shí)目標(biāo)：在認(rèn)識(shí)微粒構(gòu)成宏觀物質(zhì)的基礎(chǔ)上，會(huì)用微粒的模型、符號(hào)表示物質(zhì)的變化過程，從 而不斷提高證據(jù)推理和模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)，并能在原子、分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化規(guī)律。
作業(yè) 1：
甲醇 (CH3OH) 制備氫氣具有工藝簡(jiǎn)單、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。其中一種轉(zhuǎn)化反應(yīng)微觀示意圖如下。
下列有關(guān)說法正確的是 ( )
— 9 —
甲 催化劑 250℃ ~300℃ 乙 + 丙
A 生成 3 種分子 B 屬于化合反應(yīng)
C 丙為一氧化碳 (CO) D 催化劑不斷減少
1 參考答案：C
2.時(shí)間要求：4 分鐘
3.作業(yè)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
錯(cuò)選 A，對(duì)分子的種類與分子個(gè)數(shù)認(rèn)識(shí)不到位；錯(cuò)選 B,化合反應(yīng)概念不清楚；錯(cuò)選 D,不掌握催 化劑的特征。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
設(shè)置反應(yīng)微觀示意圖的情景題，符合學(xué)生“宏－微－符”三重表征化學(xué)思維培養(yǎng)目標(biāo)?？疾閷W(xué) 生對(duì)分子種類、反應(yīng)類型、催化劑的認(rèn)識(shí)，也檢測(cè)了收集信息和信息處理的能力。
作業(yè) 2：
如圖是給燒杯中水加熱的微觀示意圖：
回答問題：
加熱前
加熱
加熱后
⑴水由 構(gòu)成。
⑵水由 元素和 元素組成，表示水組成的化學(xué)符號(hào)： 。
⑶圖示中，水發(fā)生了什么變化？試從微粒的角度加以解釋：
。
1 參考答案：⑴水分子；⑵氫、氧、H2O；⑶水發(fā)生了物理變化；因?yàn)榧訜岷笏肿硬]有改變，
只是水分子間隔變大。
2.時(shí)間要求 3 分鐘
3.作業(yè)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
⑴對(duì)保持水化學(xué)性質(zhì)的粒子是水分子而不是氫原子和氧原子結(jié)論不了解，錯(cuò)答成：氫元素和氧元 素 (或氫原子和氧原子) 。
⑵不清楚水的元素組成和水分子的模型，會(huì)把化學(xué)符號(hào)錯(cuò)答成：HO
⑶不理解由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化分子種類不變、發(fā)生化學(xué)變化分子種類改變。會(huì)錯(cuò)答 成化學(xué)變化。
前結(jié)構(gòu)層次 單點(diǎn)結(jié)構(gòu)層次 多點(diǎn)結(jié)構(gòu)層次 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)層次 抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)層次
⑴ 亂答 知道水分子由 2 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu) 成 知道物質(zhì)可以由 分子、原子、離 子構(gòu)成 (
水
)知道氫原子、氧 原子構(gòu)成水分 子，水分子構(gòu)成 。
⑵ 無(wú)意義答案 知道水由氫元 素、氧元素組 成 能用模型表示水 分子的構(gòu)成 總結(jié)出水化學(xué) 符號(hào)：H2O 能根據(jù)分子模型總 結(jié)出其他物質(zhì)的化 學(xué)符號(hào)
⑶ 錯(cuò)答或不答 知道物理變 化、化學(xué)變化 的區(qū)別 能辨別該變化前 后分子種類沒 變，只是分子間 隔改變 理解分子種類 不變就是物質(zhì) 種類不變，發(fā)生 了物理變化 能根據(jù)微粒的變化 情況判斷物質(zhì)的種 類是否改變，發(fā)生 了物理變化還是化 學(xué)變化
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
提供水被加熱后發(fā)生了狀態(tài)改變的事實(shí)，并給出變化的微觀示意圖，培養(yǎng)了學(xué)生用三重表征思維 研究物質(zhì)變化規(guī)律的能力。檢測(cè)了學(xué)生對(duì)元素、物理變化、化學(xué)變化等核心概念的掌握情況。
六、單元質(zhì)量檢測(cè)作業(yè)
(一) 單元質(zhì)量檢測(cè)作業(yè)內(nèi)容
作業(yè) 1：
— 10 —
連線題 (用分子的觀點(diǎn)解釋宏觀現(xiàn)象) 分子觀點(diǎn)：
(
分
子很小
分
子在不斷運(yùn)動(dòng)
分
子間有間隔，并可以改變
分
子的種類不同
)
宏觀現(xiàn)象：
(
氧氣有助
燃
性，氮?dú)鈪s沒有
)
(
物質(zhì)三態(tài)變
化
)
(
蔗
糖溶于水會(huì)“消失”
酒
香不怕巷子深
)
(
分
子很小
) (
分
子在不斷運(yùn)動(dòng)
) (
分
子
.
間有間隔，并可以改變
) (
分
子的種類不同
)1.參考答案：
分子觀點(diǎn)： 宏觀現(xiàn)象：
(
氧氣有助
燃
性，氮?dú)鈪s沒有
物質(zhì)三態(tài)變
化
蔗
糖溶于水會(huì)“消失”
酒
香不怕巷子深
)
2.時(shí)間要求：2 分鐘
3.作業(yè)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
對(duì)宏觀想象的本質(zhì)認(rèn)識(shí)不到位，對(duì)分子的觀點(diǎn)理解不到位，從而錯(cuò)連。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
把易混淆的放在一起檢測(cè)，有利于提升學(xué)生的宏觀辨識(shí)和微觀探析能力。著重考查了分子的基本 觀點(diǎn)。
作業(yè) 2：
閱讀下列材料，并回答問題。
有研究表明，美國(guó)的白頭海雕受到 DDT 富集影響后，所產(chǎn)卵的卵殼變軟易破裂，幼鳥的出生率因 此而下降。DDT，又叫滴滴涕，化學(xué)名為雙對(duì)氯苯基三氯乙烷，化學(xué)符號(hào)為： (ClC6H4)2CHCCl3 。DDT 為 白色晶體、不溶于水、溶于煤油，很穩(wěn)定不易分解，制成乳劑，是有效殺蟲劑，但其對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重。
人更是生物富集的最大受害者，當(dāng)農(nóng)田里的蔬菜受到鉛污染后，人食入這類蔬菜或食入取食這類 這類蔬菜的兔或豬的肉制品后，鉛在人體內(nèi)富集，達(dá)到一定的程度就可能造成神經(jīng)系統(tǒng)的損傷。氟在 自然界里廣泛分布，也是人體內(nèi)重要的元素，但人體內(nèi)氟富集過多就會(huì)出現(xiàn)骨硬化等癥狀。
①描述 DDT 物理性質(zhì)： (寫 2 點(diǎn)) ；DDT 由 元素組成 (填元 素名稱) ，DDT 很穩(wěn)定，不易分解性質(zhì)是由 (選填“原子” 、“離子” 、“分子”) 保持。
②鉛屬于 (選填“非金屬元素” 、“金屬元素”) ，生活中 的使用會(huì)造成環(huán) 境中的鉛污染。
③下列關(guān)于氟元素的說法不正確的是 ( )
A. 氟元素可以通過食物鏈在人體內(nèi)富集； B.氟元素在人體中可有可無(wú)；
B. 氟元素在人體中越多越好； D.氟元素在生物細(xì)胞中含量最高。
1. 參考答案：
①白色晶體、不溶于水、溶于煤油；氯元素、碳元素、氫元素，分子。
②金屬元素，電池。
③ BCD
— 11 —
2.作業(yè)時(shí)間4 分鐘
3.作業(yè)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
①物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)分不清，元素符號(hào)記憶錯(cuò)誤，不能判斷 DDT 是由分子構(gòu)成，不理解分子是 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，從而錯(cuò)答。
②不關(guān)心生活，不能對(duì)元素進(jìn)行正確分類，錯(cuò)答或答不出來(lái)。
③不能將生物與化學(xué)知識(shí)跨學(xué)科聯(lián)系，從而錯(cuò)選。
前結(jié)構(gòu)層次 單點(diǎn)結(jié)構(gòu)層次 多點(diǎn)結(jié)構(gòu)層次 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)層次 抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)層次
① 與題目無(wú)關(guān)的 答案 知道物理性 質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) 認(rèn)識(shí)元素符號(hào) 能看懂 DDT 的 化學(xué)符號(hào)，弄清 分子的構(gòu)成 一切由分子構(gòu)成的 物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)由分 子保持。
② 錯(cuò)答或空白 知道鉛元素 了解鉛元素的名 稱、符號(hào) 會(huì)利用元素名 稱對(duì)元素分類， 知道鉛是有害 元素 能積極尋找有害元 素的來(lái)源，增強(qiáng)環(huán) 保意識(shí)。
③ 錯(cuò)選或漏選 知道氟元素在 人體中作用 理解生物富集現(xiàn) 象 認(rèn)識(shí)到：通過生 物富集，氟元素 在人體中就會(huì) 大量增加 在認(rèn)識(shí)生物富集的 基礎(chǔ)上，認(rèn)識(shí)化學(xué) 元素和人體健康的 關(guān)系
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
設(shè)計(jì)跨學(xué)科情景材料，培養(yǎng)了學(xué)生閱讀獲取信息利用信息能力、學(xué)科知識(shí)融合能力。考查了“化 學(xué)元素”和“生物富集”基礎(chǔ)知識(shí)和基本概念。
作業(yè) 3：
氧化汞反應(yīng)的微觀示意圖如下：
— 12 —
Hg O Hg O 加熱 (
H
g
) (
H
g
) + O O
⑴下列說法正確的是 ( )
A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B.生成物屬于混合物 C.該反應(yīng)中所有物質(zhì)都由分子構(gòu)成 D.氧化汞 由一個(gè)汞原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成 E.化學(xué)反應(yīng)中原子的種類沒有改變，分子種類發(fā)生改變。F.氧分子 由兩個(gè)氧原子構(gòu)成。G.反應(yīng)中元素的種類發(fā)生改變。
⑵畫出氧原子結(jié)構(gòu)示意圖： ；氧原子在化學(xué)反應(yīng)中 (選填“易失 電子” ，“易得電子”) 形成離子的符號(hào)是： 。
1. 參考 答 案 ： ⑴ A 、 B 、 E 、 F ⑵ 易得電子 O2-
2.時(shí)間要求：3 分鐘
3.作業(yè)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
⑴不能從微觀圖中認(rèn)識(shí)到汞由原子構(gòu)成而錯(cuò)選C；氧化汞與氧化汞分子的構(gòu)成分不清而錯(cuò)選D； 化學(xué)反應(yīng)中原子是最小不可再分的，元素種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定，對(duì)此認(rèn)識(shí)不清而錯(cuò)選 G。
⑵不會(huì)應(yīng)用核外電子排布規(guī)律畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，不理解元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)最密 切相關(guān)，從而錯(cuò)答。
前結(jié)構(gòu)層次 單點(diǎn)結(jié)構(gòu)層次 多點(diǎn)結(jié)構(gòu)層次 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)層次 抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)層次
⑴ 錯(cuò)選、漏選 知道氧化汞加 熱分解能生成 氧氣和汞 看懂原子和分子 的微觀模型，明 確分子的構(gòu)成 能從元素角度 認(rèn)識(shí)各物質(zhì) 能用“宏→微→符” 化學(xué)思維認(rèn)識(shí)物質(zhì) 的變化
⑵ 無(wú)意義或空白 答案 知道氧原子序 數(shù)是 8，且原 子由原子核和 核外電子構(gòu)成 理解核外電子排 布規(guī)律，并能畫 出原子結(jié)構(gòu)示意 圖 能根據(jù)最外層 電子數(shù)推斷原 子易失電子或 易得電子，并能 寫出粒子符號(hào) 能用原子序數(shù)、核 外電子排布規(guī)律畫 出其他原子結(jié)構(gòu)示 意圖，并能推斷出 形成的離子
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
用微觀模型和元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)，揭示物質(zhì)變化規(guī)律，這符合化學(xué)中宏觀辨識(shí)微觀探析大概念 思想。主要檢測(cè)了學(xué)生對(duì)元素、物理變化、化學(xué)變化、分子、原子等核心概念的理解，以及對(duì)“最外 層電子與元素性質(zhì)的關(guān)系”的認(rèn)識(shí)。
作業(yè) 4：
閱讀材料并回答問題:
材料一：走過花圃會(huì)聞到花香；濕衣服經(jīng)過晾曬就會(huì)變干；糖塊放水里會(huì)逐漸“消失”。為了解 釋上述生活中現(xiàn)象，很久以前就有學(xué)者提出物質(zhì)都是由看不見的微小粒子構(gòu)成?？茖W(xué)技術(shù)的進(jìn)步，證
明了物質(zhì)是由分子、原子等微粒構(gòu)成。
材料二：道爾頓認(rèn)為：原子是不可再分割實(shí)心球體。盧瑟福通過α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)證明：原子 不是實(shí)心的，是有核結(jié)構(gòu)，原子核很小，核外有電子。
材料三：原子質(zhì)量太小，書寫和使用很不方便，所以國(guó)際上一致同意采用相對(duì)原子質(zhì)量，即以 C-12 原子質(zhì)量的 1/12 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量與他相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
材料四：歷史上道爾頓曾用圖形加字母的方式作為元素符號(hào)，但由于后來(lái)發(fā)現(xiàn)的元素越來(lái)越多， 符號(hào)設(shè)計(jì)越來(lái)越復(fù)雜，不便于記憶和書寫，故未能被廣泛使用，如今國(guó)際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱 的首字母 (大寫) 來(lái)表示，如果幾種元素拉丁文名稱首字母相同，就附加一個(gè)小寫字母來(lái)區(qū)別。
材料五：1869 年門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表，在元素周期律指導(dǎo)下，利用
— 13 —
元素之間的一些規(guī)律性知識(shí)來(lái)分類學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)，就使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。 ⑴材料一中“學(xué)者”提出：物質(zhì)都是由看不見的微小粒子構(gòu)成，這屬于科學(xué)探究中的： 。
A.設(shè)計(jì)方案 B.做實(shí)驗(yàn) C.分析得出結(jié)論 D.假設(shè) E.收集證據(jù) ⑵從材料二中發(fā)現(xiàn):人類認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)總是從 階段發(fā)展到 階段。
⑶根據(jù)材料三，鐵原子質(zhì)量是 9.288× 10-26 ㎏ ；C-12 原子質(zhì)量是 1.993× 10-26 ㎏，求該鐵原子相對(duì) 原子質(zhì)量是: 。 (結(jié)果保留一位小數(shù))
⑷用化學(xué)符號(hào)表示下列微?；蛘f出下列化學(xué)符號(hào)的含義：
鋁離子： 、硫離子 、3 個(gè)氮原子 、碳元素 、鈣元素 ； Cl 表示： 、 、2H 表示： 。
⑸第三周期元素 Na→Ar 共有 8 種，最外層電子數(shù)遞變規(guī)律： 。
1.參考答案：
⑴ D
⑵ 不科學(xué) 科學(xué) (言之有理即可)
⑶ 55.9
⑷ Al3+ 、 S2- 、 3N 、 C 、 Ca ； 氯元素、一個(gè)氯原子、2 個(gè)氫原子。
⑸Na→Ar 最外層電子數(shù)逐漸遞增 (1→8 )。
2.作業(yè)時(shí)間 5 分鐘
3.作業(yè)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
⑴不清楚科學(xué)探究的8 個(gè)環(huán)節(jié)，從而錯(cuò)選。
⑵不理解原子結(jié)構(gòu)不斷被人類所認(rèn)識(shí)，從不科學(xué)到科學(xué)。可能答不上來(lái)。
⑶不能正確使用計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量的原理公式，導(dǎo)致計(jì)算錯(cuò)誤。
⑷記不住常見元素符號(hào)，不懂離子形成的過程，不能正確理解符號(hào)的含義，就會(huì)錯(cuò)答。 ⑸不理解核外電子排布規(guī)律，不能正確畫出這 8 種原子的結(jié)構(gòu)示意圖?？赡艽鸩怀鰜?lái)。
前結(jié)構(gòu)層次 單點(diǎn)結(jié)構(gòu)層次 多點(diǎn)結(jié)構(gòu)層次 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)層次 抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)層次
⑶ 無(wú)意義答案或 空白 知道相對(duì)原子 質(zhì)量與原子質(zhì) 量不同 清楚相對(duì)原子質(zhì) 量的概念 能用相對(duì)原子 質(zhì)量計(jì)算公式 計(jì)算 能利用 C-12 原子 質(zhì)量的 1/12 進(jìn)行 “原子質(zhì)量”與“相 對(duì)原子質(zhì)量”之間 的換算
⑷ 錯(cuò)誤或空白答 案 會(huì)寫元素符號(hào) 能由元素符號(hào)想 起原子序數(shù)， 能應(yīng)用原子結(jié) 構(gòu)的知識(shí)推斷 離子的形成過 程 能熟練地用化學(xué)符 號(hào)來(lái)表征元素、微 粒等
— 14 —
⑸ 無(wú)意義答案或 空白 知道這 8 種元 素符號(hào)、原子 序數(shù) 能畫出原子結(jié)構(gòu) 示意圖 通過比較發(fā)現(xiàn) 最外層電子數(shù) 遞變規(guī)律 學(xué)會(huì)通過原子結(jié)構(gòu) 示意圖發(fā)現(xiàn)元素間 的遞變規(guī)律
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：
設(shè)計(jì)和本單元核心知識(shí)有關(guān)的化學(xué)史實(shí)材料，通過閱讀，體驗(yàn)到化學(xué)知識(shí)理論是在不斷認(rèn)識(shí)和完 善的，同時(shí)銘記化學(xué)家的豐功偉績(jī)。檢測(cè)了學(xué)生對(duì)科學(xué)探究方法掌握情況，考查了學(xué)生對(duì)元素符號(hào)、 相對(duì)原子質(zhì)量、核外電子排布規(guī)律應(yīng)用能力。
(二) 單元質(zhì)量檢測(cè)作業(yè)屬性表
序號(hào) 類型 對(duì)應(yīng)單元作業(yè)目標(biāo) 對(duì)應(yīng)學(xué) 難度 來(lái)源 完成時(shí) 間
了 解 理 解 應(yīng) 用
1 連線題 1 √ 易 原創(chuàng) 14 分鐘
2 閱讀填空題 2 √ 易 原創(chuàng)
3 微觀模型題 3 √ 中等 原創(chuàng)
4 理解與應(yīng)用題 4 √ 中等 原創(chuàng)
— 15 —

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