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(共33張PPT)
第三課時 化學鍵 分子間作用力
第四章　物質結構 元素周期律
第三節　化學鍵
溫故對比
離子化合物 共價化合物
概念
粒子間作用力
熔沸點
硬度
溶解性
導電性
融化時破壞的作用力
含離子鍵的化合物
只含共價鍵的化合物
一定有離子鍵，可能有共價鍵
只含共價鍵
較高
較大
一般較低，個別很高
一般較低，個別很大
一般可溶于水
一般可溶于水
在熔融狀態或溶液中
熔融狀態不導電，水溶液部分導電
一般破壞離子鍵
一般破壞分子間作用力
離子鍵 共價鍵
概念
成鍵粒子
實質
范圍
化合物電子式
陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵
原子之間通過共用電子對形成的化學鍵
陰、陽離子
原子之間
靜電作用
共用電子對
大多數金屬氧化物、堿、鹽（離子化合物）
共價化合物、部分離子化合物
溫故對比
素 養 要 求
1.了解化學鍵、分子間作用力的含義，能從化學鍵角度理解化學反應的實質。
2.掌握短周期元素的結構特點、在元素周期表中的位置及其重要化合物的性質。
3.結合元素周期表中“位、構、性”三者之間的關系及利用物質結構和性質進行綜合推斷。
【思考】粒子間存在有哪些作用力？
冰熔化
水汽化
水分解
0
100
1200
水三種變化與溫度（℃）的關系
溫度（℃）
H2O(s)
H2O(l)
H2O(g)
0℃
Q吸=6kJ/mol
100℃
Q吸=44kJ/mol
1200℃
Q吸=918kJ/mol
2H+O
HCl(g)
1000℃
Q吸=431kJ/mol
H+Cl
NaCl(s)
1413℃
Q吸=769kJ/mol
Na++Cl-
1
化 學 鍵
任務一 化學鍵
化學鍵
物質中相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵
原子的價電子間的轉移
原子的價電子間的共用
離子鍵
共價鍵
極性鍵
非極性鍵
形成
類別
1．定義：
一般的化學物質主要由離子鍵或共價鍵結合而成
2.分類：
金屬鍵
任務一 化學鍵
【疑問1】化學反應的本質是什么？
舊分子
破裂
原子
結合
新分子
舊化學鍵的斷裂
新化學鍵的形成
【疑問2】只有舊化學鍵的斷裂或新化學鍵的形成是化學反應嗎？
初中
高中
從分子原子角度
從化學鍵角度
任務一 化學鍵
形成性質各異的微粒和物質，118種元素的原子構成物質已超過1億種
3.意義：
4、 化學鍵的存在
（1）稀有氣體單質中不存在化學鍵
（2）多原子單質分子中存在共價鍵，如：H2、O2、O3等
（3）共價化合物分子中只存在共價鍵，不存在離子鍵
（4）離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵
如：Na2O2、NaOH、NH4Cl、Na2SO4等
（5）離子化合物可由非金屬構成，如：NH4NO3、NH4Cl
（6）金屬單質中存在金屬鍵
任務一 化學鍵
【疑問3】試判斷下列反應分別斷裂和形成了什么化學鍵？
注：①化學反應中反應物的一定有化學鍵的斷裂，但并非所有的化學鍵均破裂
②離子化合物溶于水或熔化后均電離成為可自由移動的陰、陽離子，所以離
子鍵被破壞
①H2O + CaO = Ca(OH)2
斷裂 ，形成 。
②2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O
斷裂 ，形成 。
③2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑
斷裂 ，形成 。
任務一 化學鍵
5.共價化合物的溶解或熔化過程中化學鍵的變化
a.與水反應——共價鍵被破壞
如：CO2、SO2等酸性氧化物（酸酐）
b.電解質溶于水——共價鍵被破壞
如：HCl、H2SO4、HNO3等強酸
c.非電解質溶于水——共價鍵不被破壞，只破壞分子間作用力
如：乙醇、蔗糖等
（1）溶解過程
任務一 化學鍵
①由分子構成的共價化合物（分子晶體）——共價鍵不被破壞，只破壞分子間作用力
如：冰、干冰、蔗糖等多數共價化合物
②由原子構成的共價化合物（原子晶體）——共價鍵被破壞
如：SiO2晶體等少數共價化合物
（2）熔化過程
1.下列物質熔化時，不需要破壞化學鍵的是（ ）
A. 食鹽 B. 純堿 C. 干冰 D. 冰
CD
2.下列過程中，共價鍵被破壞的是( )
A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氫氣體溶于水
D
3.下列物質中，
（1）含離子鍵的物質是（ 　　　 ）
（2）含非極性共價鍵的物質是（ 　　 ）
（3）含極性共價鍵的物質是（　　　　 ）
A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2
F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、Br2 J、PH3
A、F
B、E、G、H、J
C、D、I
典例·剖析
任務一 化學鍵
題后歸納
小結1：溶解過程
能與水反應的共價化合物
如SO2、CO2
共價鍵被破壞
屬于共價化合物的電解質
如H2SO4、HCl
共價鍵斷裂產生陰、陽離子
部分非電解質
如蔗糖、酒精
共價鍵不被破壞
小結2：熔化過程
離子化合物
溶解或熔化
離子鍵被破壞
電離（陰、陽離子）
共價化合物
由分子構成的，如H2O
由原子構成的，如SiO2
共價鍵不被破壞
共價鍵被破壞
任務一 化學鍵
小結3：單質的熔化或溶解過程
單質的特點 化學鍵變化 舉例
由分子構成的固體單質 熔化或升華時只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵 P4的熔化，I2的升華
由原子構成的單質 熔化時破壞共價鍵 金剛石或晶體硅
能與水反應的某些活潑非金屬單質 溶于水后，分子內共價鍵被破壞 Cl2、F2等
2
知識拓展--分子間作用力
任務二 化學史---范德華
范德華
(道常稱為范德·瓦耳斯或范德華，Johannes Diderik van der Waals，1837 -1923 )，荷蘭物理學家。曾任阿姆斯特丹大學教授。對氣體和夜體的狀態方程所作的工作。獲得1910年諾貝爾物理學獎?；瘜W中有以他名學命名的范德華力(即分子間作用力）
1873年6月14日，他的博士論文《論氣態與液態之連續性》在萊頓大學順利通過答辯。他進入歐洲首屈一指的物理學家之列。在這篇論文中他提到兩個前所未有的理論:一是克拉佩龍物態方程在高壓下失效的真正原因是其沒有考慮氣體分子之間的吸引力: 二是創新導出能應用于高壓氣體下的物態方程，文章中稱這個方程被叫“范德華方程”?？茖W家從范像華的論文入手，得出一個驚人的結論：壁虎之所以能在平滑的玻璃上爬行，是因為它腳趾的線毛分子與玻璃分子產生了強大的范德華力。
范 德 華 力
任務二 化學史---范德華
任務三 知識拓展--分子間作用力
1、范德華力定義：
分子間作用力比化學鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質的熔、沸點等物理性質，化學鍵主要影響物質的化學性質
把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力 （也叫范德華力），最初叫范德華力
3、強弱：
注意：分子間作用力的范圍小,只有分子間的距離很小時才有
分子間作用力主要存在于由分子構成的物質中，如：多數非金屬單質、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物等。
2、范德華力存在：
任務三 知識拓展--分子間作用力
3、對物質的影響
化學鍵
分子間作用力
主要對物質物理性質中的熔沸點有較大的影響，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高。
化學性質
物理性質
任務三 知識拓展--分子間作用力
思考：為什么HF、H2O和NH3的沸點會反常呢？
任務三 知識拓展--分子間作用力
1、概念：
在NH3、H2O、HF分子間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用力
N、O、F 的氫化物分子間
2、存在：
形成氫鍵條件：
①分子中有H原子
②分子中含X-H，X(指N、O、F)元素
HF、H2O、NH3、醇、酸（含—OH的有機物）
③表示方式 X-H…Y
任務三 知識拓展--分子間作用力
氫鍵比化學鍵弱，比分子間作用力強
可以把氫鍵看作是一種較強的分子間作用力
3、強弱：
4、作用：
①氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質的熔、沸點大大升高
②氫鍵的形成對物質的溶解性也有影響
如：NH3、C2H5OH、CH3COOH 等極易溶于水。
③解釋一些反?，F象
任務三 知識拓展--分子間作用力
5.化學鍵、分子間作用力、氫鍵比較
化學鍵 分子間作用力 氫鍵
概念 物質中相鄰的原子之間強烈的相互作用 分子間存在著將分子聚集在一起的作用力 N、O、F這些氫化物分子間的相互作用
存在 范圍 相鄰原子之間 分子間 HF、H2O、NH3等分子間
強弱 較強 很弱 比化學鍵弱，比分子間作用力強
對物質 性質的 影響 主要影響化學性質 只影響物理性質 隨相對分子質量的增大，熔點、沸點升高 使得物質的熔點、沸點升高，在水中的溶解度增大
課堂小結
當 堂 練 習
3
任務四 限時訓練
1.(2022·江蘇宿遷高一期中)下列過程中化學鍵沒有被破壞的是（ ）
A.水降溫結冰 B.水電解得到氧氣與氫氣
C.SiO2晶體熔化 D.H2SO4溶于水
A
2.(2022·山東鄆城第一中學高一期中)在下列變化過程中既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（ ）
A.硫酸氫鈉溶于水 B.氯化鈉熔化
C.SO2氣體溶于水 D.碘晶體升華
A
任務四 限時訓練
3.(2023·西安鐵一中學高一檢測)室溫下，大小相同的A、B兩集氣瓶中，分別裝有0.01 mol氨氣和0.01 mol氯化氫，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應。下列說法正確的是（ ）
A.0.01 mol氨氣中含0.03NA個共價鍵，
0.01 mol氯化氫含0.03NA個離子鍵
B.氣體反應物的總體積為0.448 L
C.當玻璃片抽走后，可觀察到集氣瓶內出現白煙
D.該反應發生過程中，同時有共價鍵和離子鍵的斷裂和生成
C
任務四 限時訓練
4.(2023·廣州六中高一檢測)用NaClO可除去水體中過量氨氮(以NH3表示)，以防止水體富營養化，其原理如圖所示。下列有關敘述正確的是（ ）
A.原理中所涉及的元素的原子半徑：Cl>Na>O>N>H
B.NH3、H2O、OH－所含的質子數
和電子數均相等
C.NaClO和HClO所含的化學
鍵類型相同
D.反應③有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成
D
任務四 限時訓練
5.(2022·陜西咸陽高一月考)表中物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（ ）
選項 A B C D
物質 CaCl2 H2O2 Na2O2 NH4Cl
化學鍵類型 離子鍵、共價鍵 共價鍵 離子鍵 離子鍵、共價鍵
化合物類型 離子化合物 共價化合物 離子化合物 共價化合物
B
任務四 限時訓練
6.(2022·福建翔安一中高一月考)Ⅰ.下列變化：
①干冰的氣化　②燒堿熔化?、勐然c溶于水?、苈然瘹淙苡谒、萋葰馊苡谒、蘼然@受熱分解
(1)未發生化學鍵破壞的是______(填序號，下同)；僅發生離子鍵破壞的是________。
①
②③
(2)若上述物質都為純凈物時，屬于共價化合物的是______；屬于離子化合物的是________。
①④
②③⑥
任務四 限時訓練
Ⅱ.減少交通事故除遵守交通法規和正確駕駛外，被動安全措施也極為重要，汽車的安全氣囊內有疊氮化鈉(NaN3)與硝酸銨(NH4NO3)等物質。當汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時，這些物質會迅速發生反應，產生大量氣體，充滿氣囊，從而保護駕乘人員安全。
(3)下列判斷正確的是______(填字母)。
A.道路起霧與H2O分子中化學鍵斷裂相關
B.NH4NO3中只含有極性共價鍵
C.NaN3受到猛烈撞擊與NH4NO3發生反應時化學鍵一定斷裂
D.NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物
CD
任務四 限時訓練
(4)疊氮化鈉是一種無色晶體，廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等。常見的兩種制備方法：2NaNH2＋N2O = NaN3＋NaOH＋NH3；
3NaNH2＋NaNO3 = NaN3＋3NaOH＋NH3↑。
②NaOH固體中含有的化學鍵類型有____________________。
離子鍵、極性共價鍵
①寫出NaNH2的電子式：________________。

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