資源簡(jiǎn)介

(共20張PPT)
某家有女生病，其父請(qǐng)一陰陽(yáng)先生，被告之乃一女妖作怪。然后開(kāi)始用法捉妖。在一陣比劃念咒之后，取一張黃紙符貼于墻角，手持一把木劍，噴一口水在木劍上，大叫一聲，刺向黃紙，很快符上有鮮血流出。大功告成，女妖已被刺死。
原理： 噴的水中含有KSCN，紙符是用FeCl3溶液浸泡過(guò)，鮮血是由于Fe3+的溶液與KSCN反應(yīng)得到的血紅色溶液：
Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3 （血紅色溶液）
“木劍除妖”揭秘
崇尚科學(xué)，反對(duì)迷信
樹(shù)立辯證唯物主義世界觀
必修一 第三章 第一節(jié) 鐵及其化合物
第2課時(shí) 鐵的重要化合物
[學(xué)習(xí)目標(biāo)]
1. 從物質(zhì)類(lèi)別及氧化性、還原性角度認(rèn)識(shí)鐵的化合物主要性質(zhì)。
2. 掌握鐵的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)及Fe3+、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。
3. 通過(guò)對(duì)鐵的化合物性質(zhì)的研究過(guò)程，學(xué)會(huì)研究元素化合物性質(zhì)的思路和方法。
【前置作業(yè)】
鐵的化合物遍布我們的生活，你能舉出幾種常見(jiàn)的鐵的化合物并嘗試從不同的角度對(duì)其進(jìn)行分類(lèi)嗎？你能在價(jià)類(lèi)圖中標(biāo)出這些含有鐵的物質(zhì)嗎
【前置作業(yè)】
氧化性
氧化性、還原性
還原性
Fe
價(jià)態(tài)觀：氧化還原反應(yīng)
分類(lèi)觀：記通性、找特性
名稱(chēng) 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵
俗稱(chēng)
化學(xué)式
色態(tài)
化合價(jià)
水溶性
與鹽酸 如：
主題一、鐵的氧化物和氫氧化物
鐵紅
磁性氧化鐵
FeO
Fe2O3
Fe3O4
黑色粉末
紅棕色粉末
黑色晶體
+ 2
+ 3
+ 2、+ 3
難溶
難溶
難溶
Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O
FeO +2HCl =FeCl2 +H2O
Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O
Fe3O4 +8HCl=2FeCl3 + FeCl2 +4H2O
完成鐵的氧化物的性質(zhì)對(duì)比：
化學(xué)式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
色態(tài)
溶解性
穩(wěn)定性
與O2反應(yīng)
與酸反應(yīng)
制備
白色固體
紅褐色固體
難溶
難溶
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
完成鐵的氫氧化物的性質(zhì)對(duì)比：
2Fe(OH)3= Fe2O3 +3H2O

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
白色→灰綠色→紅褐色
不穩(wěn)定，易被空氣氧化，加熱易分解
除去試管和溶液中氧氣，創(chuàng)造無(wú)氧環(huán)境
4. 將膠頭滴管插入溶液深處進(jìn)行滴加。
方法：
1. 在配好的溶液上面加一些油或苯(隔絕空氣)
3. 使用新配制的Fe2+溶液和堿溶液。
科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)
2. 用煮沸的蒸餾水配制鹽和堿溶液
如何得到穩(wěn)定的氫氧化亞鐵白色沉淀？
小組討論
科學(xué)探究的核心要素：
提出問(wèn)題
作出假設(shè)
獲取證據(jù)
實(shí)施實(shí)驗(yàn)
設(shè)計(jì)方案
形成結(jié)論
交流評(píng)價(jià)
分析解釋
小組合作
科學(xué)探究
求真務(wù)實(shí)
實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)
主題二、鐵鹽和亞鐵鹽
實(shí)驗(yàn)臺(tái)上兩瓶失去標(biāo)簽的FeCl2溶液和FeCl3溶液，如何鑒別它們？
實(shí)驗(yàn)臺(tái)上兩瓶失去標(biāo)簽的FeCl2溶液和FeCl3溶液，如何鑒別它們？
直接觀察法
1. 利用FeCl2 、FeCl3溶液與堿溶液反應(yīng)制得Fe(OH)2和Fe(OH)3
2. 利用可溶性的Fe3+與SCN-的特征反應(yīng)
根據(jù)鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別
Fe2＋:淺綠色
Fe3＋:棕黃色
小組合作
設(shè)計(jì)方案1：
設(shè)計(jì)方案2：
1. 利用FeCl2 、FeCl3溶液與堿溶液反應(yīng)制得Fe(OH)2和Fe(OH)3
2. 利用可溶性的Fe3+與SCN-的特征反應(yīng)
分別向兩種溶液中加入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象；若出現(xiàn)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的是FeCl2溶液，若直接產(chǎn)生紅褐色沉淀的是FeCl3溶液。
分別向兩種溶液中加入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；若溶液變血紅色，則說(shuō)明是FeCl3溶液，若溶液不變色則說(shuō)明是FeCl2溶液。
實(shí)施實(shí)驗(yàn)1：
實(shí)施實(shí)驗(yàn)2：
1. 取2支試管，分別加入2滴管FeCl2溶液和FeCl3溶液；
2. 再分別向2支試管中加入2滴管NaOH溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
1. 取2支試管，分別加入2滴管FeCl2 溶液和FeCl3溶液；
2. 再分別向2支試管中加入1滴KSCN溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
分析解釋?zhuān)?br/>分析解釋?zhuān)?br/>Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3
宏觀辨識(shí)與微觀探析
Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓
小組合作
形成結(jié)論：
形成結(jié)論：
Fe3+ Fe2+
直接觀察法
與堿反應(yīng)
加KSCN溶液
歸納整理
黃色
淺綠色
Fe(OH)2沉淀(白色變?yōu)榛揖G色)
Fe(OH)3沉淀(紅褐色)
溶液變血紅色
溶液不變紅
Fe3+、Fe2+的鑒別方法
小組討論
根據(jù)氧化還原的知識(shí)，討論如何實(shí)現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化呢？
Fe2+
Fe3+
Cl2 O2 HNO3 KMnO4
Fe Cu I－ S2－
淺綠色
棕黃色
加氧化劑
加還原劑
氧化性還原性
氧化性
鑒別溶液中含有Fe2+的方法：
使KMnO4溶液褪色
主題三、探究補(bǔ)鐵劑中鐵元素的化合價(jià)
鐵是人體必需的微量元素中含量最多的一種（約4~5克），缺鐵性貧血已成為僅次于結(jié)核病的全球患病率最高、耗資最大的公共衛(wèi)生問(wèn)題。
科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任
主要成分為某價(jià)態(tài)鐵的硫酸鹽不含其他金屬離子
主題三、探究補(bǔ)鐵劑中鐵元素的化合價(jià)
設(shè)計(jì)方案：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
分析解釋?zhuān)?br/>形成結(jié)論：
補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為_(kāi)______價(jià)
提出問(wèn)題、作出假設(shè)：
實(shí)施實(shí)驗(yàn)：
假設(shè)補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為_(kāi)______價(jià)
化學(xué)核心素養(yǎng)：宏觀辨識(shí)與微觀探析
小組合作
思考：如何防止補(bǔ)鐵劑中的Fe2+被氧化為Fe3+ ？
片劑：密封、加保護(hù)層（膜衣），干燥處保存。
顆粒劑：密封、干燥處保存。
維生素C具有還原性
課堂檢測(cè)
1、現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（ ）
A、 蘋(píng)果汁中的Fe2+變成Fe3+ B、蘋(píng)果汁含有Cu2+
C、 蘋(píng)果汁含有OH- D、蘋(píng)果汁含有Na+
2、為檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)可以向溶液中加入（ ）
A、 NaOH 溶液 B、 鐵片
C、 KSCN 溶液 D、石蕊試液
3. 要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是(　　)
A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯氣
C. 加入適量銅粉并過(guò)濾 D. 加入適量鐵粉并過(guò)濾
A
C
D
4．某物質(zhì)溶于鹽酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液顏色
無(wú)變化，然后加入新制的氯水后溶液呈紅色，則這種物質(zhì)可能是( )
A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe2O3 D．Fe3O4
B
5. 下列離子方程式正確的是( )
A. 鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
B. Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C. FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
D. Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
3Fe＋6H＋===3Fe2＋＋3H2↑
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
通過(guò)本節(jié)課所學(xué)知識(shí)，結(jié)合查詢(xún)資料，探究FeCl3制作印刷電路板的原理，用化學(xué)方程式表示其所用的化學(xué)原理。
作業(yè)

展開(kāi)更多......

收起↑