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新人教版 化學 選擇性必修一
第三章 水溶液中的離子反應與平衡
第一節 電離平衡
第1講 電離平衡
復習導入
電解質
在水溶液或熔融態下能夠導電的化合物
物質類別
酸
堿
鹽
水
活潑金屬氧化物
活潑金屬氫化物
eg：NaOH、Ba(OH)2、NH3 H2O等
eg：NaCl、BaSO4、CH3COONH4等
eg：Na2O、MgO、CaO等
eg：NaH、CaH2等
復習導入
非電解質
在水溶液和熔融態下均不導電的化合物
物質類別
大部分非金屬氧化物
大部分有機物
部分非金屬氫化物
eg：CO2、SO3、NO等
eg：CH4、C2H5OH、C6H12O6等
eg：NH3、N2H4等
復習導入
能導電的物質
酸、堿、鹽的水溶液
熔融鹽、熔融堿、熔融活潑金屬氧化物
金屬
石墨
半導體
模塊一 強電解質與弱電解質
一、強電解質與弱電解質
實驗3-1
一、強電解質與弱電解質
H+的濃度不同。鹽酸中HCl完全電離而醋酸只是部分發生電離
酸 0.1 mol/L 鹽酸 0.1 mol/L 醋酸
pH
導電能力
與鎂條反應
1
3
燈泡明亮
燈泡暗
反應劇烈，
產生大量氣泡
反應緩慢，
產生少量氣泡
取相同體積、0.1 mol/L的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗其導電能力，并分別與等量鎂條反應，觀察、比較并記錄
實驗3-1
一、強電解質與弱電解質
1.強電解質
能夠全部電離的電解質。
強酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等
強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
絕大多數鹽：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。
常見的強電解質
一、強電解質與弱電解質
2.弱電解質
只有一部分分子電離成離子的電解質。
弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、 CH3COOH等。
弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等
水
常見的弱電解質
一、強電解質與弱電解質
3.電解質電離方程式的書寫
H2SO4 = 2H+ + SO42-
強電解質用等號，弱電解質用可逆號。
CH3COOH CH3COO - + H+
二元及多元弱酸的電離分步完成, 并以第一步電離為主。
多元弱堿的電離認為一步完成。
H2CO3 H+ + HCO3-
HCO3- H+ + CO32-
Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-
強等號、弱可逆
多元弱酸分步寫
多元弱堿一步完
一、強電解質與弱電解質
3.電解質電離方程式的書寫
酸式鹽
①強酸式鹽：
NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
NaHSO4（熔融）＝Na＋＋HSO4－
②弱酸式鹽：
NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
HCO3－ H＋＋CO32－
酸式鹽看強弱、看條件
一、強電解質與弱電解質
3.電解質電離方程式的書寫
強等號、弱可逆
多元弱酸分步寫
多元弱堿一步完
酸式鹽看強弱、看條件
小結
一、強電解質與弱電解質
寫出下列電解質電離的方程式
CH3COOH、H2S、 NaOH 、Cu(OH)2、K2CO3、KHCO3、KHSO4（水溶液中）、KHSO4（融熔狀態）
課堂檢測
模塊二 弱電解質的電離平衡
二、弱電解質的電離平衡
在一定條件下，當弱電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了電離平衡狀態。
1.弱電解質電離平衡
v（電離）
v（結合）
弱電解質電離平衡狀態建立示意圖
時間
v(電離) = v(結合)
電離平衡狀態
0
二、弱電解質的電離平衡
2.特點
逆 弱電解質的電離
動 動態平衡
等 v電離=v結合≠ 0
定 溶液中各分子、離子的濃度不變
變 條件改變時，電離平衡發生移動。
二、弱電解質的電離平衡
3.影響因素
內因
弱電解質本身的性質（決定性因素）
eg：電離程度 鹽酸 > 醋酸 > 碳酸
電離度(α) =
n(已電離的電解質分子)
n(起始的電解質分子總量)

表示了弱電解質的電離程度的相對強弱
電離度
二、弱電解質的電離平衡
3.影響因素
外因
溫度
升溫平衡向電離方向移動
弱電解質的電離是吸熱
越熱越電離
弱電解質濃度越大，電離程度越小
越稀越電離
濃度
二、弱電解質的電離平衡
3.影響因素
外因
在弱電解質溶液中加入同弱電解質具有相同離
子的強電解質，使電離平衡向左移動
同離子左移
同離子效應
發生化學反應
化學反應右移
在弱電解質溶液中加入與弱電解質電離出的離子發生反應的物質，使電離平衡向右移動
二、弱電解質的電離平衡
改變條件 平衡移動方向 c(H+) c(Ac-) c(HAc) 電離程度 導電能力
升高溫度
通入HCl
加 NaOH(s)
加NaAc(s)
加 水
加冰醋酸
CH3COOH CH3COO - + H+
正向
增大
增大
減小
逆向
增大
減小
增大
正向
減小
增大
減小
逆向
減小
增大
增大
正向
減小
減小
減小
增大
減小
增大
增大
減小
正向
增大
增大
增大
減小
增強
增強
增強
增強
減弱
增強
二、弱電解質的電離平衡
相同體積，相同濃度的強酸HA與弱酸HB 相同體積，相同c(H＋)的強酸HA與弱酸HB
c(H＋)或物質的量濃度
與金屬反應的起始速率
與過量的堿反應時消耗堿的量
與過量活潑金屬反應產生H2的量
c(A－)與c(B－)大小
知識拓展
一元強酸與一元弱酸的比較
cHA(H＋)>cHB(H＋)
c(HA)HA>HB
HA＝HB
HA＝HB
HAHA＝HB
HAc(A－)＝c(B－)
c(A－)>c(B－)
二、弱電解質的電離平衡
相同體積，相同濃度的強酸HA與弱酸HB 相同體積，相同c(H＋)的強酸HA與弱酸HB
加水稀釋相同倍數后酸性
溶液的導電性
知識拓展
一元強酸與一元弱酸的比較
HA>HB
HAHA>HB
HA＝HB
二、弱電解質的電離平衡
知識拓展
純弱電解質中的稀釋過程
向純弱電解質中加水稀釋過程中溶液的導電能力隨加水量的變化如下：
稀釋冰醋酸的過程
弱電解質開始電離，離子數目增多，
離子濃度增大，
導電能力增強。
離子濃度增大到最大后再加水稀釋，電離平衡向右移動，離子數目增多，電離程度增大，但離子濃度減小，導電能力減弱
課堂總結
一、強電解質與弱電解質
強等號、弱可逆
多元弱酸分步寫
多元弱堿一步完
酸式鹽看強弱、看條件
小結
課堂總結
二、弱電解質的電離平衡
1.弱電解質電離平衡
2.特點
3.影響因素
課堂檢測
答案　C
1.下列有關電離平衡的敘述正確的是(　　)
A．電解質在溶液中達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等
B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不發生變化，所以說電離平衡是靜態平衡
C．電離平衡是相對的、暫時的，當外界條件改變時，平衡就會發生移動
D．電解質在溶液中達到電離平衡后，各種離子的濃度相等
課堂檢測
答案　A
2.在0．1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離且使H＋濃度增大，應采取的措施是(　　)
A．升溫
B．加水
C．加入NaOH溶液
D．加入稀鹽酸
課堂檢測
答案　B
3．用相同濃度的鹽酸與醋酸分別與足量鎂條反應，下列有關敘述正確的是(　　)
A．鹽酸與足量鎂條反應快，放出氫氣的量與醋酸的相同
B．HCl是強電解質，CH3COOH是弱電解質
C．CH3COOH的電離方程式為CH3COOH===CH3COO－＋H＋
D．相同濃度的鹽酸和醋酸中c(H＋)相同
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