資源簡介

課題2　原子的結構
第1課時　原子的構成和相對原子質量
1.知道原子的構成以及構成粒子之間的關系。
2.培養學生的抽象思維能力和綜合分析能力。
3.激發學生對微觀世界的探究欲和學習化學的興趣。
1.原子的構成。
2.原子核外電子是分層排布的，稀有氣體金屬和非金屬原子核外電子排布的特點。
（一）導入新課
二戰時美國在日本的廣島投下原子彈，爆炸產生的蘑菇云比珠峰的兩倍都高。原子彈為什么有如此之大的威力呢？這要從原子的結構說起。1939年費米帶領一群科學家發射中子以分裂原子，意味著核時代的到來。
眾所周知，原子的質量很小，在使用過程中極不方便。那么如何避免這種麻煩呢？
（二）新課講授
回顧思考
1.有些物質是由分子構成的，而分子又是由 構成的。如水是由水分子構成的，而1個水分子是由 構成的。
2.在化學變化中，分子 ，原子 。
3.在化學變化中，分子的種類可以發生變化，而原子的種類不會發生變化，因此，原子是 的最小粒子。
答案：1.原子　2個氫原子和1個氧原子
2.可分　不可分
3.化學變化中
知識點一、原子的構成
原子究竟具有一個什么樣的結構呢？
學生閱讀教材原子結構的放大模型。
學生思考
1.鐵這種物質是由什么粒子聚集而構成的？鐵本身是否帶電？
2.原子不顯電性的原因？
【學生回答】
1.鐵原子不帶電
2.由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
你對“原子的結構”是否有了一個更新的認識呢？誰能概括一下？
原子核的體積僅占原子體積的幾干億分之ー。如果把原子比作一個龐大的體育場，原子核只相當于體育場中的一只螞蟻，電子在原子核外很大的空間做高速運動。
【學生閱讀】學生閱讀下表數據，思考分析得出結論。
構成原子的粒子的電性和質量
【歸納總結】
1.質子和中子的質量大約相等。
2.電子的質量很小。
3.原子的質量主要集中在原子核上。
下面請同學們以小組為單位，閱讀下表，你能從中獲取哪些信息呢？
幾種原子的構成
歸納總結
1.原子核內不一定都有中子（比如表中的氫原子）。
2.核內的質子數不一定等于中子數。
3.核電荷數=核外電子數=質子數=原子序數。
4.核電荷數（質子數）決定原子的種類。
知識點二、相對原子質量
不同原子的質量各不相同，可以用現代科學儀器精確地測量出來。如：
一個氫原子的質量是：1.67×10-27 ㎏，
一個氧原子的質量是：2.657×10-26 ㎏，
一個鐵原子的質量是：9.288×10-26 ㎏。
這樣小的數字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷或小麥的質量一樣，能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質量呢？
相對原子質量的概念
以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量與它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。
某原子的相對原子質量（Ar）=
注意：
①相對原子質量不等于原子的實際質量，是個比值。
②原子實際質量越大，它的相對原子質量數值越大。
③相對原子質量的單位：“1”(書寫時一般不寫出)。原子實際質量的單位是：千克。
下面讓我們來熟悉一下某些原子的相對原子質量并記住張青蓮教授對相對原子質量的測定做出的卓越貢獻。
2.相對原子質量和質子數、中子數之間的關系
展示表格內容，請同學們觀察下表，說出各原子相對原子質量的近似值與什么有關？
歸納總結
相對原子質量 ≈質子數 + 中子數
知識拓展
原子的質量與相對原子質量的對比
中國科學院院士張青蓮教授為相對原子質量的測定做出了卓越貢獻，主持測定了銦、銥等元素相對原子質量的新值。
嘗試查閱如下幾種元素的相對原子質量，看誰查得又快又準!
磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂
磷-31　鋁-27　氮-14　鈉-23　硫-32　鎂-24
（三）鞏固練習
1．如圖是元素周期表提供的銥元素的部分信息，下列說法正確的是（　　）
A．銥原子核內中子數為77
B．銥原子的核電荷數為77
C．銥的相對原子質量為192.2g
D．銥屬于非金屬元素
【答案】B
【解析】
A、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為77，表示原子序數為77；根據原子中原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數，則該元素的原子的核內質子數和核外電子數為77，而不是中子數為77，故選項說法錯誤。
B、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為77，表示原子序數為77；根據原子中原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數，則銥原子的核電荷數為77，故選項說法正確。
C、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為192.2，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。
D、根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是銥，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。故選：B。
2．根據原子結構示意圖不能確定的是（　　）
A．原子序數 B．元素種類
C．元素的化學性質 D．相對原子質量
【答案】A
【解析】
A、品紅在水中擴散，是因為品紅分子是在不斷的運動的，運動到水分子中間去了，故選項解釋正確。
B、冰與干冰的化學性質不同，是因為它們分子的構成不同，不同種的分子化學性質不同，故選項解釋錯誤。
C、化學反應都遵循質量守恒定律，是因為化學反應中原子的種類與數目不變，故選項解釋錯誤。
D、金剛石與石墨的化學性質相似，是因為碳原子的排列方式不同，故選項解釋錯誤。故選：A。
3．鎢在生活中具有重要的用途，常用作燈泡里的燈絲．如圖是鎢元素在元素周期表中的有關信息，下列說法錯誤的是（　　）
A．鎢的原子序數是74 B．鎢屬于金屬元素
C．鎢原子核外有74個電子 D．鎢原子質量是183.8g
【答案】D
【解析】
A、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為74，該元素的原子序數為74，故選項說法正確。
B、根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鎢，屬于金屬元素，故選項說法正確。
C、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為74，表示原子序數為74；根據原子序數＝核電荷數＝質子數，則該元素的原子的質子數為74，故選項說法正確。
D、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為183.8，沒有單位g，故選項說法錯誤。故選：D。
4.在分子、原子、質子、中子、電子這些粒子中，選擇合適的答案，填在空格上。
（1）能直接構成物質的粒子有： 。
（2）在化學變化中最小的粒子有： 。
（3）不顯電性的粒子有： 。
（4）帶正電的粒子有： 。
（5）帶負電的粒子有： 。
（6）質量最小的粒子有： 。
（7）構成原子的微粒有： 。
（8）構成原子核的微粒有： 。
【答案】
（1）分子、原子　
（2）原子　
（3）分子、原子、中子　
（4）質子　
（5）電子　
（6）電子　
（7）質子、中子、電子　
（8）質子、中子
5.已知氧原子的質量=2.657×10-26 kg，碳12原子的質量=1.993×
10-26 kg，求氧的相對原子質量。
【答案】
氧原子的相對原子質量= 2.657×10-26 kg÷ 1.993×10-26 kg ×12≈16
（四）課堂小結
本堂課分析和討論原子結構的科學史料，提高學生想象力，激發學習的興趣。多媒體輔助教學幫助學生們領略了神奇的微觀世界，使微觀變直觀，抽象變形象，初步知道獲得實證的途徑，從而突破難點。講的太多，學生探究活動的偏少。提出問題后，沒有留給學生足夠獨立思考的時間，有些問題也沒能徹底的放手給學生。

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