資源簡介

(共39張PPT)
物
質
的
量
情境引入
人們通常把微小物質用集團計量更為方便。
大米
訂書釘
化學研究的對象是分子、原子、離子等微觀粒子，這些微粒不僅肉眼看不到，而且難以稱量。那么用什么方法來計量更方便呢？
第二節 化學計量在實驗中的應用
第1課時
物質的量
若喝一口水，喝了多少個水分子進去呢？
已知一滴水大約是0.05ml，其中含有多少水分子呢？
　　一滴水大約是0.05g,含有的水分子數讓全球70億人去數，每人每分鐘數100個，日夜不停的數，需要多少年才能數完？
4500多年！！！
微觀粒子
宏觀物質
（單位：個）
（單位：克）
物質的量
物質的量是一個物理量
一、物質的量
1、物質的量（n）
概念：表示含有一定數目粒子的集合體的物理量，符號為n。
（“物質的量”是一個專有名詞，四字不可分割）
第二節 化學計量在實驗中的應用
第一章 從實驗學化學
物質的量單位的選擇？
知識回顧
用 來計量長度？
米、厘米等
用 來計量質量？
在日常生活、生產和科學研究中，人們常常根據不同需要使用不同的計量單位。
知識回顧
千克、毫克等
24瓶~~ 1箱
24瓶~~ 1箱
以一定單位集合體來進行計量
12瓶~~ 1件
200支~~ 1盒
想一想：1.生活中，我們如何購買食鹽或者面粉
買食鹽（或面粉）一般是論斤論兩論袋，如買1斤食鹽（或面粉）。
因為食鹽（或面粉）顆粒的質量太小，買“大量”的食鹽（或面粉）更方便。
2.為什么不買一顆或幾粒（食鹽或者面粉）
將微小的不可直接稱量的物體(食鹽)集合成大量可稱的質量，“匯少成多”。
整理“買食鹽” 的記數思路
包/袋
用摩爾作為計量原子、離子或分子等微觀粒子的“物質的量”的單位。
“mol”
來源于拉丁文 moles, 意思：大量和堆集
200支~~ 1盒
？個粒子~~ 1mol
那選擇“1mol”的標準是多少 選擇100個、10000個？還是多少做標準
C + O2 === CO2
點燃
1個碳原子
1個氧分子
1個二氧化碳分子
12 g
32 g
44 g
從微觀粒子的角度：
從宏觀質量的角度：
若干個
若干個
若干個
知識回顧
1個C原子 1.993×10-23 g
1萬個C原子 104×1.993×10-23g= 1.993×10-18 g
1023個C原子 1023×1.993×10-23g= 1.993 g
6.02×1023個C原子 6.02×1023×1.993×10-23g=12 g
不好稱
不好稱
好稱不方便
好稱又方便
6.02×1023是個很好也很巧的數啊！
實驗室稱量
如果要“數”微觀粒子（如水分子)，以多大的“集合”標準去數比較合適
用0.012kg12C中所含的碳原子數（約為6.02×1023）作為“集合”標準去數比較合適。
回到最前面的問題
標準：以 0.012 kg 12C所含的碳原子數目為1mol微粒的標準。
0.012 kg 12C所含的碳原子數目 = 1 mol 任何微粒的粒子數
阿伏加德羅常數（NA）
（精確值，單位：mol –1）
≈ 6.02 1023 mol-1
(近似值)
一、物質的量
2、摩爾（mol）——“物質的量”的單位
能將微粒數、物質的質量和相對原子質量或相對分子質量聯系起來，應用方便。
感受阿伏加德羅常數
若讓一個動物喝水，每秒鐘喝進1000億個水分子，那么要19萬年才能把阿伏伽德羅常數個水分子喝完。
感受阿伏加德羅常數
1molH2O可以繞地球300萬圈
感受阿伏加德羅常數
6.02×1023顆谷子，分給全世界60億人，每人每年吃1000斤，可吃多少年？（每斤谷子約為20000粒）
（6.02×1023 ÷ 20000 ） ÷（60×108 ×1000）= 5×106
一、物質的量
3、物質的量（n）、微觀粒子數（N）與阿伏加德羅常數（NA）
間的關系
或
A
N
N
n
=
1 mol任何粒子所含數目均相同，為阿伏加德羅常數。
注意
課本P11
注意
物質的量只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物質。
使用摩爾作單位時，應該用化學式指明微觀粒子的種類。
對混合物也可應用物質的量及其單位。
課本P11
1盒~~ 200支
2盒~~ ？支
3盒~~ ？支
4盒~~ ？支
5盒~~ ？支
200支~~ 1盒
1molC原子~~ ？個C原子
2molC原子~~ ？個C原子
3molC原子~~ ？個C原子
4molC原子~~ ？個C原子
5molC原子~~ ？個C原子
思考：①2盒棉簽，有多少個棉簽頭？
②2mol H2含多少mol H原子？
溫馨提示：O2、N2、H2等為雙原子分子，臭氧(O3)為三原子分子等。
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)1 mol鉛筆( )
(2)2 mol氧( )
(3)4 mol H2( )
(4)1 mol Na2CO3中含有2 mol Na＋( )
(5)0.012 kg 12C中約含有6.02×1023個碳原子( )
(6)物質的量可以理解為物質的數量( )
(7)物質的量表示物質所含指定粒子集體數目的多少( )
(8)物質的量描述對象是分子、原子等微觀粒子( )
(9)摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一( )
(10)1 mol氫中含有2 mol氫原子和2 mol電子( )
課堂小游戲
以游戲“小熊運動會”形式做題
×
×
√
√
√
×
√
√
×
×
2．下列關于阿伏加德羅常數的說法不正確的是(　)
A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數
B．0.012 kg 12C含有的碳原子數就是阿伏加德羅常數
C．含有阿伏加德羅常數個粒子的物質的量是1 mol
D．1 mol NH3所含原子數約是2.408×1024
課堂練習
A
3．下列說法中正確的是(　　)
A．1 mol H2中含有6.02×1023個H
B．1 mol 氧含有6.02×1023個O2
C．1 mol CaCl2中含有1 mol離子
D．1 mol H＋中含有H＋數為NA
課堂練習
D
4. 1 mol NH3中
H的物質的量為 ， 個數為
N的物質的量為 ， 個數為
質子的物質的量為 ， 個數為
電子的物質的量為 ， 個數為
3mol
1.806 1024
1mol
10mol
10mol
6.02 1023
6.02 1024
6.02 1024
課堂練習
補充：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
（1） 3.01×1024個HCl的物質的量為 mol；
（2）9.03×1023個H2O含 mol O原子、 mol
H原子， mol質子、 mol電子。
（3） molCO2中含有的氧原子數跟1.204×1024個
CO分子中含有的氧原子數相同。
5.計算并填空
先自己寫，再進行小組討論。
5
1.5
3
15
15
1
課堂練習
6.一定量的下列物質中，含電子總數為5NA的是（ ）
A、0.012 kg 12C B、0.1 mol OH-
C、3.01×1023個H2O D、NA個NH4+
C
課堂練習
1.（高考題混編）NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A、【2017 高考全國卷 III】0.1 mol的11B中，含有0.6NA個中子
B、【2017 年高考海南卷】1 mol 的 CO 和 N2混合氣體中含有的質子數為 14NA
C、【2016 年高考海南卷】利用太陽能分解制氫，若光解 0.02 mol 水，可生成氫的原子數為 2.408×1023個
D、【2014 年高考全國大綱卷】1 mol Na2O2固體中含離子總數為 4NA
A B
體驗高考
2.（高考題改編）NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A、【2013 年高考江蘇卷改編】常溫常壓下，0.5mol 由 N2 與 CO 組成的混合氣體含有的原子數目為 NA
B、【2013 年高考廣東卷改編】常溫常壓下，0.25molO2含有 4NA 個電子
C、【2016 年高考海南卷改編】 1 mol 的氫氧根離子所含電子數為 9 NA
D、【2014 年高考廣東卷改編】1 mol H2O 含有 10NA個質子
A B D
體驗高考
談談本節課你學會哪些
化學知識，及學習方法
課堂小結
一、物質的量
2、摩爾（mol）——“物質的量”的單位
1 mol微觀粒子數的取值為0.012 kg 12C中所含碳原子數目，
這個數目又稱阿伏加德羅常數，符號為NA，近似取值為
6.02×1023mol-1。
1、物質的量（n）
物質的量：表示含有一定數目粒子的集合體的物理量。
（“物質的量”是一個專有名詞，四字不可分割）
3、物質的量（n）、微觀粒子數（N）與阿伏加德羅常數（NA）
間的關系
或
A
N
N
n
=
第二節 化學計量在實驗中的應用
第一章 從實驗學化學
課堂小結
必做：
2．下列各組物質中含氧原子的物質的量相同的是(　　)
A．0.3mol O2和0.3mol H2O
B．0.1mol H2SO4和0.2mol H2O
C．0.1mol MgSO4·7H2O和0.1mol C12H22O11(蔗糖)
D．6.02×1023個CO2與0.1mol KMnO4
課后作業
c
必做：
1．下列關于物質的量的敘述中，正確的是(　　)
A．1 mol任何物質中都含有6.02×1023個分子
B．0.012 kg 12C中含有約6.02×1023 NA個碳原子
C．1 mol水中含有1 mol氫分子和1 mol氧原子
D．1 mol Ne中約含有6.02×1024個電子
課后作業
D

展開更多......

收起↑