資源簡介

(共30張PPT)
九年級上冊
滬教版
課時3 原子的構成 相對原子質量
學習目標
新課引入
新知學習
課堂小結
1
2
3
4
1.知道原子的構成；能描述構成原子的粒子的電性、電量、質量以及數量關系。
2.知道相對原子質量的定義，會查找相對原子質量。能根據相對原子質量求算相對分子質量。
3.知道核外電子是分層排布的。能看懂原子結構示意圖。
4.知道原子結構與其化學性質的關系。
難點
重點
重點
原子的構成
原子的構成示意圖
原子核
電子
質子
中子
(每個質子帶1個單位的正電荷)
(不帶電)
(每個電子帶1個單位的負電荷)
原子核所帶的正電荷數叫做核電荷數，
核電荷數在數值上與質子數相同。
（帶正電）
即 核電荷數 = 質子數
原子
新知學習
原子對外不顯電性
電子帶1個單位負電荷，中子不帶電，質子帶1個單位正電荷，由于原子核內質子所帶電荷與核外電子的電荷數量相等，電性相反，因此，原子呈電中性。
如：碳原子核內有6個質子和6個中子，核外6個電子，質子與電子所帶電荷總數相等，電性相反。
原子種類 質子數 中子數 核外電子數
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
觀察表格，你能發現哪些規律？
質子數(核電荷數) = 核外電子數
①質子數不一定等于中子數。
②氫原子中沒有中子！
1. 同種原子：核電荷數 = 質子數 = 核外電子數；
2. 質子數與中子數不一定相等；
3. 不是所有的原子都有中子；
4. 原子種類不同，核內質子數不同。
原子中存在的關系：
原子核外電子的排布
核外電子分層排布示意圖
原子核很小，核外有很大的空間，電子就在這個空間里作高速的運動，這種運動不像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻經常出現在一定區域，科學家把這樣的區域稱為電子層。
核外電子排布規律：
(1)第一層最多排 2 個，第二層最多排 8 個， 最外層電子數不超過 8 個，(第一層為最外層時，不超過 2 個)。
(2)核外電子總是先排在離核較近的電子層，排滿第一層，再依次排第二層、第三層。
第一層
第二層
原子種類 最外層電子數 化學性質
稀有氣體原子 =8（He為2） 相對穩定，不易得失電子
金屬原子 一般<4 不穩定，易失電子
非金屬原子 一般＞4 不穩定，易得電子
結構決定性質！
2
+11
1
8
第三層（1個）
鈉原子的結構（11個電子）
第一層（2個）
第二層（8個）
原子結構示意圖
鈉原子的結構示意圖
核電荷數
(質子數)
電子層
電子層
電子層
原子核
該電子層上
的電子數
原子核帶
正電荷
最外電子層
你能嘗試畫出鎂、鋁的原子結構示意圖嗎？
？
2
+12
2
8
2
+13
3
8
鎂原子
（Mg）
鋁原子
（Al）
(1)原子中的質量關系：跟質子、中子相比，核外電子的質量很小。原子的質量主要集中在原子核上。
原子的質量
粒子種類 質 量
質子 1.6726×10-27kg
中子 1.6749×10-27kg
電子 質子質量的
1
1836
m(原子) ＝ m(原子核) ＋ m(電子) ≈ m(原子核)
≈ m(質子) ＋ m(中子)
原子的結構模型
(2)原子中的體積關系：
原子核的體積很小，原子核外有相對原子核來說很大的空間。
相對原子質量
一個氫原子的質量是：1.67×10-27千克
一個氧原子的質量是：2.657×10-26千克　　
一個鐵原子的質量是：9.288×10-26千克
原子質量很小，計算不方便，怎么辦？
原子質量數值很小，運用書寫都不方便，所以國際上一致同意采用了相對原子質量。
相對原子質量是以一種碳原子質量的 為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號Ar）。
計算式：
相對原子質量=
該原子的質量
碳原子質量×
“相對原子質量”與“原子質量”有什么區別呢
(1)相對原子質量是一個 “比值”，單位為“1” ，通常省略不寫。
(2)而原子質量指的是原子的實際質量，一般以“克”或“千克”為單位。
已知：碳-12原子的質量為1.993×10-26kg
鐵原子的質量為9.288× 10-26kg，
如何計算鐵原子的相對原子質量
該鐵原子的相對原子質量為
該鐵原子的相對原子質量為56。
≈56
9.288×10-26kg
1.993×10-26kg×
Ar(Fe)= =
m(Fe)
m(12C)×
原子種類 質子數 中子數 核外電子數 相對原子質量
氫 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
鈉 11 12 11 23
鐵 26 30 26 56
閱讀下表，你能得到什么信息？
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數
在一般的化學計算中，多采用相對原子質量的近似值。相對原子質量可從書后附錄Ⅱ中查到。試查閱磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂6種元素原子的相對原子質量。
磷P——31 鋁Al——27
氮N——14 鈉Na——23
硫S——32 鎂Mg——24
(1)原子的質量主要集中在原子核上。
(2)原子質量數值很小，運用書寫都不方便，所以國際上一致同意采用了相對原子質量
(3)相對原子質量是以一種碳原子質量的 為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號Ar）。
(4)相對原子質量是一個 “比值”，單位為“1” ，通常省略不寫。
(5)相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數
關于原子的質量
中國科學院院士張青蓮教授(1908~2006)
生于江蘇常州，是無機化學領域的杰出專家。
他對原子量(亦稱相對原子質量)的測定做出
了卓越貢獻，于1983年當選為國際原子量
委員會銜稱委員(相當于常務委員)。他主持
測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、
釤和鏑等的原子量新值，被國際原子量委員
會采用為國際新標準。
知識視窗
張青蓮（1908-2006）
相對分子質量
注意：相對分子質量也是是一個比值，單位“1”省略。
例：計算水(H2O)的相對分子質量。
解：水的相對分子質量Mr(H2O)=1×2+16=18
答：水的相對分子質量為18。
(1)定義：相對分子質量(Mr)等于構成分子的各原子的相對原子質量
(Ar)的總和。
(2)計算：分子中各原子的相對原子質量之和相加。
原子
相對原子質量
課堂小結
原子核
電子
（帶正電）
質子
中子
（每個質子帶1個單位的正電荷）
（不帶電）
（每個電子帶1個單位的負電荷）
在原子中：核電荷數 = 質子數 = 核外電子數
原子中粒子的質量關系：
原子的質量主要集中在原子核上；
相對原子質量≈ 質子數 + 中子數
（不顯電性）
原子的構成
相對原子質量
相對原子質量的含義
相對分子質量的計算
原子結構示意圖
1.圖為某原子結構模型的示意圖，其中abc是構成該原子的三種不同
粒子。下列說法中正確的是（ ）
A.決定該原子種類的粒子是b
B.原子中b與c的數目一定相同
C.原子中a與c的數目一定相同
D.原子的質量集中在a和c上
C
2. 下列關于相對原子質量的說法正確的是（ ）
A.相對原子質量就是一個原子的質量
B.相對原子質量是一個碳原子質量的
C.相對原子質量的近似值為質子數與中子數之和
D.相對原子質量的單位為“kg”
C
3. 如圖為氯原子的結構示意圖。下列說法不正確的是(　　)
A. 氯原子的質子數為17
B. 氯原子在化學變化中易失電子
C. 氯原子的第二層電子數為8
D. 氯原子核外有3個電子層
B
4. 下圖是某同學學習了物質構成后，以氧氣為例進行的梳理，下列選項中與a、b、c相對應的是（ ）
A. 核外電子、原子核、原子
B. 原子核、原子、核外電子
C. 原子、核外電子、原子核
D. 原子、原子核、核外電子
D
5.為揭示原子結構的奧秘，人類經歷了漫長的探究過程。1911年著名物理學家盧瑟福等做了如下實驗：用一束帶正電的、質量比電子大得多的、高速運動的α粒子轟擊金箔(見圖1),看到下列現象(見圖2):
現象一 ，大多數α粒子能穿透金
箔而不 改變原來的運動方向；
現象二，小部分α粒子改變了
原來的運動方向；現象三，有
少數α粒子被彈了回來。
根據對原子結構的認識，猜想三種現象產生的原因：
(1)現象一：_________________________。
(2)現象二：_________________________。
(3)現象三：金原子核的質量比α粒子的質量大得多，α粒子碰到金原子核時被彈了回來。
現象一 ，大多數α粒子能穿透
金箔而不 改變原來的運動方向；
現象二，小部分α粒子改變了原
來的運動方向；
現象三，有少數α粒子被彈了回來。
金原子核的體積很小
金原子核帶正電
5.查閱K、Mn、O、C、N、H的相對原子質量， 計算高錳酸鉀(KMnO4)和尿素[CO(NH2)2]的相對分子質量。
① 高錳酸鉀的相對分子質量Mr(KMnO4)＝39＋55＋16×4
＝158
② 尿素的相對分子質量Mr【CO(NH2)2】=12+16+(14+1×2)×2
=60

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