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(共16張PPT)
課時4 離子
九年級上冊
滬教版
學習目標
新課引入
新知學習
課堂小結
1
2
3
4
1.能描述原子轉化為離子的過程。
3.知道離子符號的含義。
2.能根據原子結構示意圖、原子得失電子的信息書寫相應的離
子符號。
4.知道離子也是構成物質的一種粒子。
重點
重點
離子也是一種構成物質的基本微粒，之前了解到氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成，那你知道鈉和氯是如何形成穩定的氯化鈉的嗎？
氯化鈉由氯離子和鈉離子構成
新知學習
金屬鈉與氯氣的反應
操作：取一塊金屬鈉放在石棉網上加熱，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方，觀察現象。
現象：
解釋：
結論：
發出黃色火焰，產生大量白煙
鈉 + 氯氣 氯化鈉
Na Cl2 NaCl
點燃
“白煙”是反應生成的氯化鈉
微觀角度分析，金屬鈉與氯氣是怎樣反應生成氯化鈉的呢？
Na
鈉 原 子
2
+11
1
8
氯 原 子
2
+17
7
8
轉移1個e-
Na＋
2
+11
8
2
+17
8
8
Cl-
Cl
失去1個e-
得到1個e-
氯化鈉(NaCl)
離子：帶電的原子叫
做離子
離子的分類
陽離子：帶正電荷的原子或原子團。(失電子，質子數＞電子數)
陰離子：帶負電荷的原子或原子團。(得電子，質子數＜電子數)
O2-
氧離子
Cl-
氯離子
S2-
硫離子
碳酸根離子
Mg2+
鎂離子
Na+
鈉離子
Al3+
鋁離子
銨根離子
離子符號的書寫
①先寫元素符號，
②再在符號的右上角標出離子所帶的電荷數及電性，
③先寫數字再寫正負號，
④當離子所帶電荷數為1時，1可以不寫。
表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷
2Mg2+
表示2個鎂離子
離子符號：表示一種離子及一個離子。
Ca2+
2Cl-
你能說出下列符號的意義嗎？
原子與離子的區別與聯系
原子 離子 陽離子 陰離子
結構示意圖
質子數與核外 電子數的關系
電性
粒子符號
聯系 陰離子
原子
陽離子
得電子
失電子
得電子
失電子
質子數=核外
電子數
質子數>核外
電子數
質子數<核外
電子數
不帶電
帶正電
帶負電
Na
Na+
S2-
分子、原子、離子與物質
原子
物質
分子
結合
結合
聚集
物質
銅(Cu)、鐵(Fe)、鋁(Al)等金屬
金剛石(C)、硅(Si)等
氧氣(O2)、二氧化碳(CO2)、水(H2O)等
分解
失去或得到電子
離子
結合
物質
氯化鈉(NaCl)、氧化鎂(MgO)、硫酸銅(CuSO4)等
得到或失去電子
1.離子：帶電的原子或原子團叫做離子
陽離子：帶正電
2.離子的分類
陰離子：帶負電
3.離子符號的表示方法：①寫出元素符號；②在元素符號右上角標明離子所帶電荷數目及電性。
4.物質是由分子、原子和離子等微觀粒子構成的。
5.原子和離子的轉化關系：陽離子
陰離子
原子
得電子
失電子
得電子
失電子
1. 下列有關分子、原子、離子的敘述中，錯誤的是(　　)
A. 由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子
B. 分子是由原子構成的
C. 化學變化中，原子是能再分的一種粒子
D. 原子得失電子可以變成離子
C
2.下圖是鈉與氯氣（Cl2）反應生成氯化鈉的模擬圖。從圖示可知下列說法不正確的是（ ）
A.反應中鈉原子轉移一個電子給氯原子
B.反應中氯氣分子分成氯原子
C.核外電子在化學反應中起著重要作用
D.氯化鈉由氯化鈉分子構成
D
3. 某粒子的結構示意圖如右圖所示，對該粒子的說法錯誤的是(　　)
A. 核電荷數是12
B. 核外有3個電子層
C. 帶12個單位正電荷
D. 在化學反應中，易失去最外層上的2個電子
2
+12
2
8
C
4.某微粒M的結構示意圖如右圖所示，關于該微粒的說法正確的是（ ）
A.M的原子易失電子
B.x只能為7
C.M的核外第一層有x個電子
D.x為8時，M為陰離子
D
5. 宏觀和微觀相結合是認識物質結構與性質的重要方法。下表為四種原子的結構示意圖。
元素名稱 氫 氧 鈉 氯
原子結構示意圖
(1)表中x＝___。氯原子在反應中易_____(填“得到”或“失去”)電子。
(2)鈉原子失去一個電子所形成離子的離子符號為______。
2
得到
Na＋

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