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(共24張PPT)
普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué)1（必修）
第二章
第三節(jié) 氧化劑與還原劑
探究鐵及其化合物的氧化性或還原性
第3課時(shí)
1、鐵元素在自然界中的存在
三、探究鐵及其化合物的氧化性和還原性
自然界中的鐵單質(zhì)
新疆隕鐵
南極洲隕鐵
含鐵元素的礦物
黃鐵礦
磁鐵礦
赤鐵礦
（主要成分為FeS2）
（主要成分為Fe2O3）
（主要成分為Fe3O4 ）
鐵的銹蝕
工廠煉鐵
生活中的鐵
人體需要的是鐵單
質(zhì)嗎？鐵怎樣轉(zhuǎn)化
為能被吸收的鐵元
素呢？
市售補(bǔ)血?jiǎng)?br/>在補(bǔ)血?jiǎng)┲校F元素的價(jià)態(tài)是多少？
如何將單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為能被吸收的鐵元素呢？
日本橫濱彎鋼索斜拉大橋
芝加哥西爾斯大廈
（鋼架結(jié)構(gòu)）
實(shí)驗(yàn)室里的含鐵試劑
FeSO4·7H2O
(綠礬)
FeCl3·6H2O
Fe(OH)3 沉淀
淺綠色
白色
紅褐色
棕黃色
只有還原性
只有氧化性
既有氧化性又有還原性
鐵及其化合物的氧化性和還原性
（ 以Fe、 FeCl2 、 FeCl3為例）
Fe
Fe3+
Fe2+
預(yù)測(cè):
如何證明物質(zhì)具有氧化性或還原性
交流討論
如果你預(yù)測(cè)某物質(zhì)具有氧化性(或還原性)，就應(yīng)該尋找具有還原性（或氧化性）的另一物質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
常見的還原劑
常見的氧化劑
O2、Cl2
HNO3、濃H2SO4
KMnO4、KClO3
…
Zn、Fe
C、H2、CO、SO2
KI、Na2SO3
…
實(shí) 驗(yàn) 方 案
1、探究鐵單質(zhì)的還原性:
3 、探究 Fe 2+的氧化性和還原性
2、 探究 Fe3+的氧化性:
工具欄 實(shí)驗(yàn)試劑： 鐵粉 FeCl2溶液FeCl3溶液 氯水 鋅粒 銅片 稀硫酸
實(shí)驗(yàn)探究一、鐵單質(zhì)的還原性
實(shí)驗(yàn)方案：
往稀H2SO4中加入Fe粉，觀察現(xiàn)象。
結(jié)論：鐵單質(zhì)有還原性
現(xiàn)象：鐵粉溶解，有無色氣體生成,溶液
由無色變成淺綠色。Fe+2H+ = Fe2++H2↑
探究任務(wù) 所選試劑 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
實(shí)驗(yàn)探究：
FeCl2的還原性
取2ml FeCl2溶液于試管中，加入2滴KSCN溶液，振蕩，再加入2ml氯水
溶液變紅
Fe3+的檢驗(yàn)方法： Fe3+與SCN-反應(yīng)生成顯紅色的物質(zhì)，即利用KSCN溶液（硫氰酸鉀）檢驗(yàn)Fe3+的存在。
FeCl2、
氯水、KSCN溶液
FeCl2 的
還原性
Fe2+被氯水氧化為Fe3+;
FeCl2、
酸性KMnO4
KSCN溶液
取2ml酸性KMnO4溶液于試管中，加入FeCl2溶液，振蕩，再加入2滴KSCN溶液
溶液顏色變淺，滴入KSCN，溶液又變紅
Fe2+被酸性KMnO4氧化為Fe3+;
常見的氧化劑
O2、Cl2
KMnO4、FeCl3
…
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
探究任務(wù) 所選試劑 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
FeCl2 的
氧化性
FeCl2、
鋅片
有金屬析出
Zn+Fe2+=Zn2++Fe
取2ml FeCl2溶液于試管中，加入鋅片
實(shí)驗(yàn)探究：
常見的還原劑： Zn、Fe、 C、H2、CO
FeCl2 的氧化性
探究任務(wù) 所選試劑 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
FeCl3的
氧化性
溶液
紅色
褪去
2Fe3++Fe= 3Fe2+
取2ml氯化鐵溶液于試管中，加入2滴KSCN溶液，再取過量鐵粉放入試管，充分振蕩，觀察現(xiàn)象
鐵粉、 FeCl3 、KSCN溶液
常見的還原劑
Zn、Fe、
CO、SO2等
…
實(shí)驗(yàn)探究：
FeCl3 的氧化性
1、試根據(jù)金屬活動(dòng)性順序推測(cè)若向FeCl3溶
液中加入過量的鋅粉，能否將Fe3+還原？
交流研討
能
Fe3+
Fe
足量Zn
2、往FeCl3溶液中加入Cu粉,如何反應(yīng)
2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2
遷移應(yīng)用
說一說實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí)加鐵粉的作用，請(qǐng)分析其反應(yīng)原理。
防止Fe2+被空氣中的O2氧化為Fe3+
原理：2Fe3++Fe= 3Fe2+
當(dāng)人體缺鐵時(shí)，就會(huì)出現(xiàn)貧血癥狀，此時(shí)，醫(yī)生建議：服用補(bǔ)鐵藥劑（含+2價(jià)鐵元素）并適量服用維生素C。你知道維生素C起的作用嗎？
維生素C起還原劑的作用
遷移應(yīng)用
天然食品中含有的大多是+3價(jià)鐵元素，
而人體只能吸收+2價(jià)的鐵元素。
根據(jù)化合價(jià)預(yù)測(cè)
選擇相應(yīng)的氧化劑和檢測(cè)試劑
（還原劑）
預(yù)測(cè)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象
得出結(jié)論
Fe3+
Fe2+
Fe
Fe、 Fe2+ 、 Fe3+的轉(zhuǎn)換關(guān)系
還原劑：Zn,Mg等
氧化劑：
如稀H2SO4等
還原劑: Fe, Cu等
氧化劑: 稀HNO3, 氯水等
稀HNO3 , Cl2等
氧化劑：
還原劑：Zn,Mg等
當(dāng)堂達(dá)標(biāo)
1．下列離子方程式中，正確的是（ )
A．鐵與稀氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe＋Fe3＋==2Fe2＋
B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑
C．FeCl2溶液與氯水反應(yīng)：Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－
D．Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O
2．為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液試樣中加入 （ ）
A．NaOH溶液 B．鐵片 C．KSCN溶液 D．石蕊試液
3．為了防止氯化亞鐵溶液久置被氧化變質(zhì)，常在其溶液中加入（ ）
A．鐵粉 B.銅粉 C.氯化鐵 D.鹽酸
D
C
A
4．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且固體質(zhì)量減小，并伴有氣體生成，該溶液是（ ）
A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Na2SO4溶液 D．FeCl3溶液
5．下列說法不正確的是（ ）
A．鐵元素是生物體中含量最高的生命必需的微量元素，人體缺鐵，就會(huì)出現(xiàn)貧血癥狀
B．人體只吸收Fe2+，適量服用維生素C有利于鐵元素的吸收
C．CO會(huì)使血紅蛋白喪失載氧能力，使人體出現(xiàn)缺氧癥狀
D．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe2+常用KSCN溶液
A
D

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