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課時2 化合價
滬教版
九年級上冊
學習目標
新課引入
新知學習
課堂小結
1
2
3
4
1.知道 些常 元素和根的化合價。
2.初步學會根據元素的化合價書寫化合物的化學式。
3.初步學會根據物質的化學式推算某元素的化合價。
難點
重點
目前已知的物質有上億種，我們可以依據實驗的結果來測定物質的組成并寫出物質的化學式，但如果每個化學式的書寫都像英語單詞一樣依靠記憶，那也太麻煩了，有沒有更簡單的辦法來解決化學式的書寫問題呢？
高錳酸鉀：KMnO4
氯酸鉀：KClO3
五氧化二磷：P2O5
在表3-6中，一些物質組成元素的原子個數比是不一樣的，思考一下，這是為什么呢？
物 質 CO CaCl2 SiO2 CaCO3
所含原子或離子個數比 1∶1 1∶2 1∶2 1∶1
元素的化合價：化學上，把體現化合物中不同元素原子數目比值關系的數值，稱為元素的化合價
元素組成物質時，不同元素的原子個數比是如何確定的呢？
Na
2
+11
1
8
2
+17
7
8
1個e-
Na＋
2
+11
8
2
+17
8
8
Cl-
Cl
失去1個e-
得到1個e-
氯化鈉(NaCl)
NaCl
中
元
素
的
原
子
個
數
比
氯化鈉中
鈉元素為+1價
氯元素為-1價
H
H
Cl
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
共用電子對
1個e-
2
+17
7
8
+1
1
HCl中元素的原子個數比
Cl
氯化氫中
氫元素為+1價
氯元素為-1價
(2)不同原子最外層電子數不同，它達到穩定結構時得失電子(電子對偏移)的數目也不同，所以形成的化合物中，原子個數比不同。
(1)得失電子數目或共用電子對數目
化合價的實質
化合價正、負 化合價數值
失電子：正價 得電子：負價 每個原子得、失電子的數目
電子對偏離：正價 電子對偏向：負價 每個原子形成的共用電子對的數目
(3)
化合價的表示方法：
通常是在化學式中各元素符號或原子團的正上方用“+n”或“-n”表示，如：
H2O
H2O中H元素的化合價
+1
H2O
H2O中O元素的化合價
-2
結合表P83頁表3-7標出以下物質化學式中各元素或原子團的化合價
CO、 CaCl2 、 SiO2 CaCO3、MgO Fe、 C、 O2
觀察元素或原子團的化合價之比與物質所含的原子或離子個數比是否一致 你能發現哪些規律？
+2 -2 +2 -1 +4 -2 +2 -2 +2 -2 0 0 0
化合價的一般規律
(1)化合價有正、有負。
(2)在化合物里，各元素正、負化合價的代數和為零。
H2O BaCl2 ZnSO4 NaOH CuSO4
+1
+1
-2
-2
-2
+2
+2
+2
-1
-1
SO2 SO3 NH4NO3
-2
-2
+6
+4
-3
+5
(3)同種元素在不同物質中可顯不同的化合價，在同一物質中也可能顯不同的化合價。
(4)金屬元素和非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素
顯負價。
(5)在單質里，元素的化合價為0。
(6)在化合物里，氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價。
NaCl CaCl2 AlCl3 KCl MgCl2
+1
-1
+1
-1
-1
-1
-1
+2
+2
+3
HCl H2S H2O
+1
+1
-1
-2
+1
-2
H2 O2
+1 -1
特例
(7)原子團
一種或多種元素的原子結合在一起形成帶電的離子，作為一個整體參加反應，這樣的原子集合稱為原子團，也叫作根。
注意：①原子團不能單獨存在；②帶電荷的原子團也是離子。
NaOH 、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、 H3PO4
根：
如：氫氧根(OH-)、碳酸根( )
常見根的化合價
根的名稱 根的符號 化合價 巧記口訣
氫氧根 OH- -1 負一硝酸氫氧根
負二硫酸碳酸根
負三常見磷酸根
通常正一是銨根
硝酸根 -1 碳酸氫根 -1 銨根 +1 硫酸根 -2 碳酸根 -2 磷酸根 -3 一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅；
三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳；
二四六硫都齊全，銅汞二價最常見；
氫一氧二為標準，單質元素永為零。
除標紅字體為負價，其他均為正價
常見元素的化合價口訣
觀察鈉元素的離子符號和化合價表示，兩者有什么區別和聯系？
+1
Na
Na+
掌握了化合價的表示和規律，你能根據化合價寫出物質的化學式嗎？
例：已知某種磷的氧化物中磷為+5價，氧為-2價，寫出這種磷的氧化物的化學式。
依據正負化合價代數和為0，求出各原子數目。
P O
1.寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價的磷寫在左邊，負價的氧寫在右邊。
2.標出P、O的化合價。
+5 -2
5 × 2 = 10
3.求出兩種元素化合價絕對值的最小公倍數。
磷：10 ÷ 5 = 2
氧：10 ÷ 2 = 5
P2O5
4.求出各元素的原子數，寫出化學式。
5.根據正、負化合價代數和為0，檢查化學式。
(+5) × 2 + (-2) × 5 = 0
1. 化學式中各原子間個數比為最簡整數比。
2. 若根有兩個或多個時，應先用括號括起，再在右下方標上數字如：Ca(OH)2，若為一個時，括號和數字“1”都省略，如：NaOH。
溫馨提示
根據化學式求某一元素的化合價
原則：化合物中各元素正、負化合價的代數和為零。
例：確定高錳酸鉀(KMnO4)中錳元素的化合價。
解：設錳元素的化合價為x
則(+1)+x+(-2)×4 = 0
x =+7
答：在高錳酸鉀中錳元素的化合價為+7。
根據原子團求某一元素的化合價
原則：化合物中各元素正、負化合價的代數和等于原子團所帶的電荷數。
解：設硫元素的化合價為x
則 x+(-2)×4 = -2
x =+6
答：在硫酸根中硫元素的化合價為+6。
例：確定硫酸根( )中硫元素的化合價。
根據化合價判斷化學式的正誤
例：已知Na2FeO4中鐵元素的化合價為+6，判斷該化學式是否正確。
①寫出要判斷的化學式，并標出元素(或原子團)的化合價：
②計算正負化合價代數和是否為零：(+1)×2+(+6)×1+(-2)×4=0
③計算結果為0，則化學式書寫正確(若計算結果不為0，則化學式書寫錯誤)。
+1 +6 -2
Na2FeO4
判斷未知元素化合價等
正、負號，數字
原子最外層
電子數不同
化合價
表示
規律
元素
應用
①得失電子
②共用電子對偏移
書寫化學式
標在元素正上方
正、負化合價代數和為零
元素化合價有正價、負價
……
性質
1.“中國天眼”FAST的 “眼鏡片”是由
金剛砂(SiC)制造。其中Si的化合價
為＋4價，則C的化合價為(　　)
A. －4 B. －3
C. －2 D. －1
A
2.某同學制作的試劑標簽如下，其中不正確的是（ ）
硝酸銅
Cu(NO3)2
氯化鐵
FeCl2
氧化鋁
Al2O3
氫氧化鉀
KOH
B
A. B. C. D.
按氮元素化合價由低到高排列的順序是____________(填序號).
3. 寫出下列物質中氮元素的化合價。
①N2；②NO；③N2O5；④NO2，
①②④③
0
+2
+5
+4
4. 如圖是氮元素和氧元素常見化合價的坐標圖，其中a、b、c分別表示氧化物。請回答下列問題：
(1)請寫出圖中a、b點對應物質的化學式：a_____、b______。
(2)請寫出c點對應物質的化學式，
并標出其中氮元素的化合價_________。
NO
NO2
N2O5
+5
5.下列四組物質中，同一種元素的化合價都相同的是(　　)
A. NO2、 N2O4
B. Na2O、Na2O2
C. Fe(OH)2、Fe(OH)3
D. KClO3、KClO4
A

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