資源簡介

(共16張PPT)
課時2 依據化學方程式的計算
九年級上冊
滬教版
學習目標
新課引入
新知學習
課堂小結
1
2
3
4
1.知道利用化學方程式進行計算的依據是化學方程式中各物質間的質量關系。
2.理解各物質之間存在質量關系的本質是由于化學反應是按一定分子、原子個數比進行的。
3.初步學會根據實際參加反應的一種反應物或生成物的質量計算另一種反應物或生成物的質量。
學習目標
難點
重點
火箭升空大約需要攜帶0.4t液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。火箭助燃倉中填充多少千克的液氧才能使這些液氫完全燃燒？
假如你是火箭設計師，你會怎么確
定需要填充液氧的質量
新課引入
2×2 ︰ 16×2 ︰ 2×2+16×2
1 ︰ 8 ︰ 9
若： 4g ︰ 32g ︰ ( ) g
若： 2g ︰ ( ) g ︰ 18 g
寫出氫氣燃燒的化學方程式，標出各物質的質量比。
36
16
2H2 + O2 2H2O
點燃
你發現了什么？
若：0.4t ︰ ( ) t ︰ 3.6 t
3.2
在化學反應中，反應物與生成物之間質量比是成正比關系。因此，只要知道一種反應物或生成物的質量，我們就可以求出其它未知物的質量。這種解題方法稱為“比例法”。
新知學習
答：至少需要碳酸鈣20 g 。
40+12+16×3
8.8g
12+16×2
x
解：設需碳酸鈣的質量為 x。
帶單位計算
碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳：
CaCO3+2HCl ==== CaCl2+H2O+CO2↑
若需制備二氧化碳8.8 g，至少需要碳酸鈣多少克？
CaCO3+2HCl ==== CaCl2+H2O+CO2↑
x = 20 g
未知量 x 不帶單位
已知量帶單位
計算結果要帶單位
你能總結出計算
步驟嗎？
化學方程式計算的步驟
解：設需碳酸鈣的質量為 x。
(1)按題意設未知數
(2)寫出題中反應的化學方程式(化學式、配平、條件、狀態)
未知量 x 不帶單位，一般來說，求什么就設什么
CaCO3+2HCl ==== CaCl2+H2O+CO2↑
注意：①關系式中的數據與物質化學式要上下對齊，先列物質的理論質量比，后列實際質量比、單位要統一；
②已知物質量應為純凈物的質量，若是氣體體積，需換算成質量，若為不純物質，應先換算成純凈物的質量。
40+12+16×3
8.8g
12+16×2
x
解：設需碳酸鈣的質量為 x。
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
(3)找出反應物和生成物的質量關系
(4)建立已知量和未知量的比例關系
x = 20 g
答：至少需要碳酸鈣20 g 。
(5)計算 x，并作答
40+12+16×3
8.8g
12+16×2
x
解：設需碳酸鈣的質量為 x。
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
步驟簡記：解、設、方、關、比、求、答
利用化學方程式計算的依據是什么？
(1)從微觀角度看，化學方程式里面的化學計量數反映了各粒子間的數量關系，微粒之間的數目是成比例的。
(2)從宏觀角度看，化學反應遵守質量守恒定律，反應物和生成物各物質之間的質量關系是成比例的。
質量守恒定律
工業上，煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取5.6 t氧化鈣，需要碳酸鈣的質量是多少？
答：需要碳酸鈣的質量為10 t。
解：設需要碳酸鈣的質量為 x。
100 56
x 5.6 t
CaCO3 CaO + CO2↑
高溫
x =
工業上電解氧化鋁制取金屬鋁的化學方程式是：
電解10 t氧化鋁最多可生產多少噸鋁？
通電
2Al2O3 4Al + 3O2↑
答：最多可生產5.3 t鋁。
解一：設鋁的質量為 x。
204 108
10 t x
通電
2Al2O3 4Al + 3O2↑
x = 5.3 t
解二：已知電解過程中，氧化鋁中的鋁元素全部轉化為單質鋁。氧化鋁中鋁元素的質量分數為：
10 t氧化鋁中含鋁的質量：10 t×53.0%=5.3 t
答：最多可生產5.3 t鋁。
兩種方法的依據有何不同？
觀察與思考
設
答
根據化學方程
式的計算
設未知量為x（不帶單位）
列比例式，求解（計算結果帶單位）
寫出反應的化學方程式
關
寫出相關物質的化學計量數與相對分子質量
的乘積以及已知量（帶單位)、未知量
簡單寫出答案
方
比
課堂小結
1. 8g氧氣恰好跟硫在點燃的條件下完全反應生成二氧化硫，則參加反應的硫的質量是(　　)
A. 8g B. 12g C. 16g D. 4g
2. 鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是(　　)
A. 27∶32∶102 B. 27∶24∶43
C. 4∶3∶2 D. 108∶96∶204
A
D
隨堂練習
3. 4 g氧氣和1 g氫氣在點燃條件下完全反應時生成水的質量是(　　)
A. 2.5 g B. 3 g C. 4.5 g D. 5 g
C
4. 下列四種物質中，完全分解后制得等質量氧氣時，消耗質量最少的是
(　　)
A. H2O2 B. KMnO4 C. KClO3 D. H2O
D
5. 56 g細鐵絲在氧氣中完全燃燒，需要氧氣的質量是多少(結果精確到小數點后一位)
168 64
56 g x
x ≈ 21.3 g
答：56 g 細鐵絲在氧氣中完全燃燒，需要氧氣的質量約為 21.3 g。
解：設56 g細鐵絲在氧氣中完全燃燒，需要氧氣的質量為 x
3Fe+2O2 Fe3O4

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