資源簡介

(共28張PPT)
九年級下冊
滬教版
課時1 溶液的組成
溶液濃度的表示
學(xué)習(xí)目標
新課引入
新知學(xué)習(xí)
課堂小結(jié)
1
2
3
4
1. 知道溶液的組成，知道常見溶劑有水、酒精、汽油等。
2. 知道溶質(zhì)、溶劑等概念，能說出一些常見溶液的溶質(zhì)和溶劑。
3. 學(xué)會溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
4. 能運用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式進行簡單的計算，以及配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。
重難點
重點
重點
高錳酸鉀、食鹽、蔗糖、泥土（或粉筆灰）和食用油與等量適量的水充分混合，哪些物質(zhì)能形成溶液？形成的溶液具有什么特征？
高錳酸鉀、食鹽、蔗糖溶于水能形成均一、穩(wěn)定的溶液
以上物質(zhì)溶于水形成的溶液中分別有哪些物質(zhì)？我們?nèi)绾问褂没瘜W(xué)語言來規(guī)范的描述和表達它們呢？
溶質(zhì)
溶劑
溶液
溶液
被溶解的物質(zhì)
溶解物質(zhì)的物質(zhì)
溶液組成
溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。
如何區(qū)分溶質(zhì)和溶劑呢
溶質(zhì)：
溶劑：
一般為液體，水是最常用的溶劑，汽油、酒精也是溶劑
可以是固體、液體、氣體
一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種
一種溶液中的溶劑只有一種
溶液 溶質(zhì)(狀態(tài)) 溶劑(狀態(tài))
酒精溶液 酒精(液態(tài)) 水(液態(tài))
KMnO4溶液
鹽酸
澄清石灰水
碘酒
鐵和稀硫酸恰好完全反應(yīng)所得溶液
快速說出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑
KMnO4(固態(tài))
水(液態(tài))
HCl氣體(氣態(tài))
水(液態(tài))
碘單質(zhì)（固態(tài)）
酒精（液態(tài)）
硫酸亞鐵（液態(tài)）
水(液態(tài))
氫氧化鈣(固態(tài))
水(液態(tài))
溶質(zhì)和溶劑的判斷
(1)固體、氣體和液體混合形成的溶液，固體、氣體為溶質(zhì)，液體為溶劑。
(2)液體和液體混合形成的溶液，量多的視為溶劑，量少的視為溶質(zhì)，但凡有水則一律視水為溶劑。
如：酒精和水互溶時，將水當(dāng)作溶劑，酒精當(dāng)作溶質(zhì)。
(3)物質(zhì)溶解時如果發(fā)生化學(xué)變化，溶質(zhì)為反應(yīng)后可溶于水的生成物。
溶液與溶質(zhì)、溶劑之間量的關(guān)系
(1)質(zhì)量關(guān)系：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
(2)體積關(guān)系：溶液體積一般小于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和
為什么體積會變小？
未溶解的部分不能計算在溶質(zhì)質(zhì)量中
我們知道化學(xué)物質(zhì)的種類非常的多，能形成溶液的數(shù)量也特別龐大，那么如何給溶液命名呢？
？
“某溶質(zhì)”的“某溶劑”溶液；水是溶劑時省略溶劑水得名稱，簡稱“某溶質(zhì)”溶液
如：
(1)碘單質(zhì)的酒精溶液→碘酒
(2)氯化鈉的水溶液→氯化鈉溶液
稱取3g蔗糖加到燒杯中，再用量筒量取20mL水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解，得到蔗糖溶液①。
稱取5g蔗糖加到燒杯中，再用量筒量取50mL水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解，得到蔗糖溶液②。
“有顏色的溶液我們可以通過溶液顏色深淺粗略判斷溶液的濃稀；蔗糖溶液可以通過品嘗粗略判斷溶液的濃稀，但對于無色、不能品嘗的大多溶液而言，我們?nèi)绾尉_的描述兩份溶液的濃度呢？
溶液的濃度
一定量溶液中所含溶質(zhì)的量叫做溶液的濃度。溶液的濃度有多種方法表示，常用溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來表示：即溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
(1)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，常用百分數(shù)表示。
(2)計算公式：
=
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =
溶液 溶質(zhì)質(zhì)量 /g 溶劑質(zhì)量 /g 溶液質(zhì)量 /g
蔗糖溶液① 3 20 23
蔗糖溶液② 5 50 55
通過計算是不是也可以知道哪一份更甜了呢
13%
9%
1
4
2
3
蔗糖的質(zhì)量占整個溶液質(zhì)量的9%
每9g蔗糖溶于91g水形成的溶液
100g蔗糖溶液中含有蔗糖9g
m蔗糖：m水：m蔗糖溶液
=9：91：100
9%的蔗糖溶液的含義。
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解
①溶質(zhì)的質(zhì)量指的是形成溶液的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，不包括沒有溶解的或析出的溶質(zhì) 。
②計算時上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一，需要×100%，最后結(jié)果要寫成百分數(shù)。
③溶液具有穩(wěn)定性，只要外界條件不變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。
④溶液具有均一性，溶液的任意部分的濃度均相等。
溶液的質(zhì)量可以通過溶液的體積和密度進行計算
溶液的質(zhì)量(g) = 溶液的體積(mL)×溶液密度(g·mL-1)
m(溶液 ) =V(溶液 )×ρ(溶液 )
如：20mL密度為0.3g/mL的氯化鈉溶液的質(zhì)量為：
m =20mL×0.3g/mL=6g
如何配制50 g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液？觀看實驗視頻，并記錄實驗步驟
實驗用品：
食鹽、蒸餾水等
托盤天平(含砝碼)、紙片、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒等
操作流程：
每個步驟都用到了哪
些儀器？
實驗步驟：
①計算：需要食鹽質(zhì)量：50g × 6% = 3g
需要水的質(zhì)量：50g – 3g = 47g ，即47mL
②稱量：用托盤天平稱量3 g食鹽（注意左物右碼）
③量取：用量筒量取47mL水（當(dāng)快接近刻度線時，改用膠頭滴管滴加，注意量筒平放、視線與凹液面最低點相平）
④溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解
（玻璃棒作用：攪拌，加快固體溶解）
⑤轉(zhuǎn)移：將配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽，標簽上應(yīng)包括藥品的名稱、化學(xué)式、溶液的質(zhì)量分數(shù)
氯化鈉溶液
NaCl 6%
溶質(zhì)多了→變 .
溶質(zhì)少了→變 .
溶劑多了→變 .
溶劑少了→變 .
溶質(zhì)質(zhì)量變化引起的質(zhì)量分數(shù)變化
溶劑質(zhì)量變化引起的質(zhì)量分數(shù)變化
①固體藥品中含水分（ ）
②固體藥品轉(zhuǎn)移時有損失（ ）
③稱量時藥品和砝碼放顛倒且動了游碼（ ）
④燒杯內(nèi)壁有水（ ）
⑥量水時仰視讀數(shù)（ ）
⑦量水時俯視讀數(shù)（ ）
⑧量好的水倒入燒杯時濺出 （ ）
⑨配制好的溶液裝瓶時撒出一部分（ ）
⑤砝碼生銹（ ）
實驗時出現(xiàn)以下情況，對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有什么影響？
偏小
偏小
偏小
偏小
偏大
偏大
不變
偏小
偏大
關(guān)鍵點：溶質(zhì)或溶劑質(zhì)量的變化情況
(ω偏大)
稀
濃
(ω偏小)
(ω偏大)
(ω偏小)
濃
稀
溶液的組成
配制一定濃度的氯化鈉溶液
溶液的組成
溶液濃度的表示
溶質(zhì)
溶劑
=
溶液質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
×100%
①計算：②稱量：③量取：④溶解：⑤轉(zhuǎn)移
1.某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%，它表示的含義是 （ ）
A.溶液中含有氯化鈉16g B.溶液質(zhì)量為100g
C.每100g溶液中含氯化鈉16g D.每100g水中溶解了16g氯化鈉
C
2. 配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氫氧化鈉溶液，不需要用到的儀器是
(　　)
C
3.要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（ ）
A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量
B.量取90mL水時，俯視讀數(shù)
C.為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液
D.將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽
D
4. 農(nóng)業(yè)上常用16%的NaCl溶液來選種。實驗室欲配制100g該溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，下列說法不正確的是(　　)
A. 計算所需氯化鈉的質(zhì)量為16g
B. 量取水時當(dāng)液面接近刻度時改用膠頭滴管
C. 溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌
D. 配制好的溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為4∶25
D
(1)所得溶液中，溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為1：2的是（ ）
A. ① B. ② C. ③ D. ④
5. 用MgCl2溶液噴灑路面可融雪、防塵。20℃時，按下表數(shù)據(jù)配制溶液，回答問題。
C
序號 ① ② ③ ④
MgCl2的質(zhì)量/g 30 40 50 60
水的質(zhì)量/g 100 100 100 100
(2)①中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為（ ）
A. 23% B. 30% C. 35% D. 43%
A
6.20 ℃時，配制80 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液。
　
(1)用圖中儀器完成實驗，還缺少的玻璃儀器是_______(填名稱)。
(2)玻璃棒在配制實驗中的作用是________________。
(3)配制該溶液需要_____g水。
(4)經(jīng)測定，配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%，其原因可能是___。
A. NaOH固體本身不純 B. 稱量固體時左碼右物
C. 量取的水沒有完全轉(zhuǎn)移到燒杯
燒杯
攪拌、加速溶解
72
AB
7. 100 g某硫酸恰好與13 g鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
化學(xué)反應(yīng)中若有溶液參加，反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中的溶質(zhì)參加反應(yīng)。
如果已知條件是混合物或溶液質(zhì)量時，該如何帶入化學(xué)方程式？
須代入純凈物(溶質(zhì))的質(zhì)量進行計算。
設(shè)稀硫酸溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
解：
65
98
13g
x
65
98
13g
x
x=19.6g
19.6g
100g
×100%
=19.6%
則該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
答：則該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%
=

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