資源簡介

(共65張PPT)
第3節 物質的溶解性
（潘東子巧妙運鹽中的化學知識）
九年級下冊
滬教版
學習目標
新知學習
課堂小結
1
2
3
1. 能夠說出飽和溶液和不飽和溶液的涵義。了解兩者互變的途徑。
2. 能準確描述固體溶解度的概念，知道溫度對常見固體物質溶解度的影響。
3. 知道氣體溶解度，能說出溫度、壓強對氣體溶解度的影響。
4. 能看懂溶解度曲線，會利用溶解度曲線來獲取相關信息。
5. 能舉例說明結晶現象；能夠說出使飽和溶液析出晶體的方法。
6. 能解釋從海水中提取食鹽(海水曬鹽)的原理。
新知學習
同學們好，上課前我先給 大家講一個少年英雄潘冬子的故事，潘冬子是經典電影《閃閃的紅星》中的一個角色，在他十歲的時候，受到父母的影響，他一心想要參加紅軍，于是他巧妙地與敵人周旋，冒險為游擊隊送鹽，巧妙躲避敵人的搜查，在此過程中，他應用了一些化學知識，下面我們一起學習在潘冬子運鹽的過程中都應用了哪些化學相關知識。
過程1 食鹽溶水欲上山——影響物質溶解性的因素
潘東子利用食鹽易溶于水的性質試圖將食鹽送給游記隊戰士。
一種物質(溶質)溶解在另一種物質（溶劑）里的能力叫做物質的溶解性。
問題1：物質的溶解性與什么因素有關呢？
【實驗1】取三支試管，分別加入食鹽、蔗糖和消石灰（氫氧化鈣）各1g，再用量筒各量取5mL水，加入三支試管中。振蕩片刻，靜置，觀察溶解情況。
食鹽與蔗糖全部溶解、消石灰部分溶解
結論：溶解性與溶質的性質有關
【實驗2】如圖所示，取A、B兩支試管，分別滴入少量食用油。往試管 A中加入少量水，往試管B中加入少量汽油，振蕩，觀察現象。食用油溶解于_______中，難溶解于____中。
水
汽油
結論：溶解性與溶劑的性質有關
【實驗3】取1支試管，加入3g硝酸鉀，然后加入5mL水，充分振蕩，硝酸鉀是否能完全溶解？如不能完全溶解，將試管加熱，觀察發生的變化。
起始時，硝酸鉀部分溶解
加熱后，試管底部的固體全部溶解
結論：物質溶解性與溫度有關
溶質 溶劑 溫度 結論
探究1
探究2
探究3
溶解性與溫度有關
溶解性與溶質的性質有關
溶解性與溶劑的性質有關
相同
相同
不同
相同
相同
不同
相同
相同
不同
分析
對比實驗：（控制變量法）
影響物質溶解的因素
溫度
內因
溶質性質
不同的物質在同一溶劑中的溶解性不同。如食鹽和蔗糖可溶于水，而氫氧化鈣則較難溶于水。
溶劑性質
同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同。如食用油難溶于水，卻易溶于汽油等有機溶劑。
外因
同一種物質在同一溶劑中的溶解性與溫度有關。
歸納
一般來說，多數物質的溶解性隨著溫度的升高而增大，但氫氧化鈣則相反。
大衣、羽絨服常常需要干洗，你知道干洗的原理嗎？
干洗衣物的干洗劑有多種，成分主要是四氯化碳、三氯甲烷、汽油、香精等，清洗時用細沙布蘸取干洗劑擦拭油污，使油污溶解在溶劑里，然后在空氣中晾曬使溶劑揮發。
過程1 食鹽溶水欲上山——認識飽和溶液
潘東子利用食鹽易溶于水的性質試圖將食鹽送給游記隊戰士。
問題2：食鹽(溶質)能不能無限制地溶解在一定量的水中呢？
【實驗1】取一瓶底部留有硝酸鉀晶體的硝酸鉀溶液，分別取出20mL上層清液加入A、B兩個試管中，再向兩個試管中分別加入2g硝酸鉀晶體，充分振蕩，觀察現象。
KNO3固體不能繼續溶解
2g
硝酸鉀
20ml硝酸鉀溶液
A
2g
硝酸鉀
B
20ml硝酸鉀溶液
結論：一定溫度下，硝酸鉀在水中溶解的量是有限度的
【實驗2】在A試管中再加入5mL水，觀察未溶解的硝酸鉀是否繼續溶解。
【實驗3】在酒精燈上加熱B試管，觀察未溶解的硝酸鉀是否繼續溶解。
5ml水
A
20ml硝酸鉀溶液+2g硝酸鉀
20ml硝酸鉀溶液
B
KNO3固體繼續溶解
KNO3固體繼續溶解
結論：在一定量的溶劑中，硝酸鉀溶解的量隨溫度的升高而增大
一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，
當溶質不能再繼續溶解時，得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；
還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
總結
在一定溫度下，飽和的氯化鈉溶液還能再溶解蔗糖嗎？
這說明了什么？
過程1 食鹽溶水欲上山——判斷飽和溶液
潘東子利用食鹽易溶于水的性質試圖將食鹽送給游記隊戰士。
問題3：如何判斷食鹽水是否已經飽和？
現在有兩杯食鹽溶液，其中一份中有未溶解的食鹽固體，另一份中沒有未溶解的食鹽固體，如何判斷它們是飽和的還是不飽和的？
？
原溶液是飽和溶液
原溶液是不飽和溶液
不能繼續溶解
若溶液中有未溶解的溶質，且溶質的量不再減少
能繼續溶解
觀察法
觀察法
實驗法
向溶液中加入該溶質
判斷某溶液是否飽和的方法
通過上述實驗分析判斷，飽和溶液和不飽和溶液之間是可以相互轉化的
過程2 靈機一動“鹽上身”
通過關卡的時候，東子意識到使用竹筒盛食鹽水的方法可能會被發現導致運送失敗，他靈機一動跑到河邊將竹筒里的食鹽水倒在里面的棉衣上，成功躲過敵人搜查。
問題4：如何將食鹽“提取”出來？
過程3 淘洗蒸煮現鹽形——認識結晶
成功過關卡之后，冬子和爺爺一起將棉衣放在水中浸泡，然后將鹽水放到鐵鍋里煮，最后得到白花花的食鹽。
飽和溶液改變條件后，有晶體析出。形成晶體的過程。
結晶：
【實驗2 】在一個盛有10mL沸水的燒杯中不斷加入硝酸鉀，配制成硝酸鉀飽和溶液，將燒杯放在冷水中降溫，觀察實驗現象。
實驗現象：硝酸鉀的飽和溶液中析出晶體
【實驗1】取10mL濃的氯化鈉溶液，用酒精燈加熱，用玻璃棒攪拌至出現較多晶體時停止加熱，利用余溫蒸發剩余的水分。
析出晶體原因：
(1)析出晶體前溶液已達到飽和狀態。
(2)改變條件(蒸發溶劑、降低溫度)，溶劑溶解溶質的量下降(對大多數固體而言)，使飽和溶液析出晶體。
溶解度/g










200

100















































































































































































60
70
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10
20
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40
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30
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0
90
60
70
80
溫度/℃
氯化鈉
硝酸鉀
為什么食鹽溶液結晶用蒸發溶劑的方法，而硝酸鉀溶液結晶則用冷卻熱飽和溶液（即冷卻結晶又叫降溫結晶）的方法？你能根據二者的溶解性隨溫度改變的規律來做出解釋嗎？
飽 和 溶 液
結 晶
冷 卻
溶解性隨溫度升高而增大，且隨溫度變化改變明顯的溶質
蒸發溶劑
溶解性隨溫度改變不明顯的溶質
結晶方法
如何在混有少量NaCl的KNO3中獲得較純凈的KNO3
溶解度/g










200

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60
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10
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190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溫度/℃
氯化鈉
硝酸鉀
混合物
加熱溶解
KNO3
降溫
KNO3析出
量少
且溶解性隨溫度降低變化不大
不飽和，不結晶
熱溶液
量大
且溶解性隨溫度降低顯著下降
易飽和，易結晶
NaCl
結晶方法
結晶方法 原理 適用情況 舉例
冷卻熱飽和溶液法 （降溫結晶法）
蒸發溶劑法 （蒸發結晶法）
將溶液制成較高溫度下的飽和溶液，再降溫冷卻，析出晶體，過濾得到晶體
溶解性受溫度影響變化較大的固態物質
從KNO3飽和溶液中得到KNO3晶體
將溶液加熱蒸發，使其達到飽和后，繼續蒸發溶劑，溶質結晶析出
溶解性受溫度影響變化不大的固態物質
從NaCl飽和溶液中得到NaCl晶體
蒸發
②加熱時，應不斷用玻璃棒攪拌溶液，防止液體
因局部溫度過高造成液滴飛濺；
③加熱到蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，
并用玻璃棒繼續攪拌，利用余熱將溶劑蒸干；
④熱的蒸發皿應用坩堝鉗夾持小心地放在陶土網上。
(1)蒸發儀器：蒸發皿、酒精燈、玻璃棒
(2)操作要點：
玻璃棒
蒸發皿
酒精燈
①蒸發皿中的液體量不宜超過蒸發皿容積的 ；
蒸發
你有聽說過“夏天曬鹽”、“冬天撈堿”嗎，它們分別運用的是什么原理？
夏天鹽田 冬天堿池
海水曬鹽過程
海水
貯水池
蒸發池
結晶池
粗鹽
母液
氯化鈉
多種化工產品
（將泥沙沉降）
析出晶體后的溶液叫母液，對于析出的溶質來說是飽和溶液。
(也叫苦鹵，是氯化鈉的飽和溶液)
(利用風吹和日曬使水分蒸發)
海水曬鹽制得的食鹽中常有少量泥沙，如何除去泥沙獲得較純凈的食鹽呢？
粗鹽的初步提純
實驗用品：
粗鹽(含難溶性雜質)、蒸餾水；
托盤天平(含砝碼)、漏斗、紙片、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)、濾紙、酒精燈、蒸發皿、坩堝鉗、陶土網、火柴、剪刀等。
實驗裝置及步驟：
(1)稱量與溶解：用托盤天平稱取2g左右粗鹽，并用量筒量取10mL蒸餾水，將粗鹽和蒸餾水轉移到燒杯中，用玻璃棒攪拌，使粗鹽充分溶解。
(2)過濾：制作過濾器，并進行過濾操作。仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色。若濾液渾濁，則必須重新過濾。
(3)蒸發：將過濾后所得的溶液轉移至蒸發皿中，將蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液。待蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。
(4)轉移：將所得精鹽轉移到濾紙稱量，計算產率。
蒸發
因為海水中含有一些可溶性雜質，因此得到的精鹽并不是純凈物
蒸發結晶適用于分離易溶物和難溶物
實驗中多次使用玻璃棒，作用一樣嗎？
(1)溶解時，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解
(2)過濾時，玻璃棒的作用是引流
(3)蒸發時，防止液體因局部溫度過高造成液滴飛濺，且加快蒸發速度
(4)轉移時，玻璃棒的作用是轉移固體
溶液的變化——飽和溶液與不飽和溶液的轉化
棉衣浸泡后的溶液
有食鹽析出的溶液
不飽和溶液
飽和溶液
蒸發溶劑
？
問題5 飽和溶液和不飽和溶液如何相互轉化？
②升高溫度，飽和硝酸鉀溶液變為不飽和溶液；
①增加溶劑，飽和硝酸鉀溶液變為不飽和溶液；
一般情況下固體溶質的溶液，飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉化方法：
加溶劑、升高溫度
加入溶質、蒸發溶劑、
降低溫度
飽和
溶液
不飽和
溶液
適用于任何溶液
（其中溫度影響可用于大多數固體物質）Ca(OH)2等除外!
辯一辯
飽和溶液一定是濃溶液
稀溶液一定是
不飽和溶液
他們誰是正確的？
飽和溶液，不飽和溶液與濃溶液和稀溶液的關系
(1)飽和溶液不一定是濃溶液；
(2)不飽和溶液不一定是稀溶液；
(3)相同溶質、相同溫度：飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
濃溶液
稀溶液
飽和溶液
不飽和溶液
從定量的角度來看運鹽過程——物質溶解性的定量表示
潘東子利用食鹽易溶于水的性質試圖將食鹽送給游記隊戰士。
問題6：一定溫度下，在一定量溶劑里，溶質的溶解量是有一定限度的。如何準確表示這個限度呢？
溶解度：在一定溫度下，該物質在100g溶劑(通常溶劑為水)中達到飽和狀態時所溶解的質量。
條件
標準
狀態
單位
在一定溫度下
在100g溶劑里
（一般指水）
溶液達到飽和
“g”
溶解度的四要素
S
表示
例：在20℃時，氯化鈉溶解度是36g。以下有關說法是否正確？如不正確請說明原因。
(1)20℃時，100g 水最多能溶解氯化鈉固體 36g。
(2)20℃時，將 36g 氯化鈉固體溶解于 100g 水中，所得溶液是氯化鈉的飽和溶液。
(3)10g 水最多溶解氯化鈉固體 3.6g。
例：在20℃時，氯化鈉溶解度是36g。以下有關說法是否正確？如不正確請說明原因。
(4)20℃時，100g 氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉 36g。
(5)20℃時，氯化鈉溶液中水與氯化鈉的質量比為 25:9。
(6)20℃時，從足量氯化鈉飽和溶液中蒸發 100g 水，能析出 36g 氯化鈉晶體。
20℃時氯化鈉和硝酸鉀的溶解能力誰強？
常見物質的溶解度（20℃）
物質名稱 氯化鈉 氫氧化鈣 蔗 糖 氯酸鉀 氯化銨 硝酸鉀
溶解度/克 36.0 0.165 203.9 7.4 37.2 31.6
溶解度/g（20℃） ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10
溶解性 難溶 微溶 可溶 易溶
舉例 AgCl Ca(OH)2 KClO3 KNO3
溶解性只是定性地說明某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小，而溶解度是衡量某種物質在某種溶劑里溶解性強弱的尺度。
常溫下（20℃）溶解度與溶解性的關系
溶解度與溶解性有什么關系呢？
.
.
.
0.01g
1g
10g
難(不)溶
微溶
可溶
易溶
同一固體物質在不同溫度下的溶解度不同，該用什么方法表示該物質的溶解度呢？
(1)列表法（溶解度表格)
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
從表中你能獲取到哪些信息？
溶解度/g










200

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70
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20
30
40
0
90
60
70
80
溫度/℃
飽和
不飽和
根據硝酸鉀溶解度曲線，你能得到哪些信息？
(2)圖像法（溶解度曲線)
物質在水中的溶解度隨溫度的變化而變化的曲線。橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度。
硝酸鉀
溶解度/g










200

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0
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70
80
溫度/℃
飽和
不飽和
硝酸鉀
點：
曲線上的點：表示某物質在對應溫度下的溶解度
線：
溶解度隨溫度的變化趨勢：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
面：
①曲線以上的區域：表示該溶質的飽和溶液且有未溶解的固體；
②曲線以下的區域：表示該溶質的不飽和溶液
2.在40℃時，比較硝酸鉀的溶解度與硝酸鈉的溶解度大小。
觀察圖示回答下列問題：
S硝酸鉀＜S硝酸鈉
3.在80℃時，比較氯化鈉、氯化鉀、氯化銨、硼酸的溶解度由大到小的順序
S氯化銨＞S氯化鉀＞S氯化鈉＞S硼酸
1.兩曲線交點B有何意義？
在68℃時，硝酸鉀與硝酸鈉的溶解度相等.
4.在80℃時，計算飽和硝酸鈉的溶質質量分數。
60%
B
5.幾種物質的溶解度隨溫度的變化趨勢如何？
①陡升型：大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大明顯。
②緩升型：少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大不明顯。
③下降型：極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小。
如：KNO3
如：NaCl
如：Ca(OH)2
溶解度曲線的應用
①查某種物質在某溫度時的溶解度。
②判斷物質的溶解度隨溫度變化的趨勢。
③比較不同物質在同一溫度時的溶解度大小。
④比較物質的溶解度受溫度變化影響的大小，進一步確定該物質的結晶方法。
⑤確定某物質的飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法。
列表法和曲線圖法表示物質的溶解度時，它們的優點和局限性各是什么呢？
(1)制汽水時常常需要加壓，而打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關？
(2)喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關？
氣體溶解度隨溫度升高而降低。
氣體溶解度隨壓強的增大而增大。
議一議
氣體的溶解度：氣體的溶解度是指壓強為101kPa和一定溫度時，某氣體在 1體積水里溶解達到飽和狀態時的體積。
影響氣體溶解度的因素
內因
外因
溶質和溶劑本身的性質
在壓強不變的條件下，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，反之則增大
在溫度不變的條件下，氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，反之則減小
影響氣體溶解度的因素
(1)天氣悶熱時，魚兒為什么總愛在水面上進行呼吸？
議一議
(2)探究鐵生銹條件的實驗中，一支試管中的蒸餾水需要煮沸迅速冷卻的原因是什么？
迅速冷卻的沸水
課堂小結
問題1：物質的溶解性與什么因素有關呢？
問題2：食鹽(溶質)能不能無限制地溶解在一定量的水中呢？
問題3：如何判斷食鹽水是否已經飽和？
問題4：如何將食鹽“提取”出來？
問題5 飽和溶液和不飽和溶液如何相互轉化？
問題6：一定溫度下，在一定量溶劑里，溶質的溶解量是有一定限度的。如何準確表示這個限度呢？
A
B
C
D
1. 硝酸鉀易溶于水。室溫下，若在某硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，觀察到硝酸鉀繼續溶解，原溶液是 ________ (選填“飽和”或“不飽和”)溶液；當加入的硝酸鉀固體不能繼續溶解時，說明此時溶液已處于________ (選填“飽和”或“不飽和”)狀態。 加熱片刻，剩余的固體全部溶解，此時溶液的狀態為________ (選填“飽和”“不飽和”或“無法確定”)。
不飽和
飽和
無法確定
2. 炎熱的夏天，喝汽水有助于解渴消暑。
(1)打開汽水瓶蓋，發現有大量的氣泡逸出，這說明氣體的溶解度與____有關。
(2)喝了汽水以后，常常打嗝，這說明氣體的溶解度與_____有關。
(3)在家中也可以自制汽水，一般采用涼開水制汽水的原因是__________
_________________________________________________________。
壓強
溫度
CO2的溶解
度隨溫度的降低而增大，涼開水溫度較低，溶解的二氧化碳較多
(4)夏天從4℃的冰箱冷藏室里拿出一杯底部還有少量蔗糖晶體的溶液 a, 在室溫下放置 一段時間后(不考慮水的蒸發),
發現晶體消失了，得到溶液b。 下列有關說法
中正確的是( )
A. 溶 液 a 與溶液b 質量相等
B. 溶 液 a 一定是飽和溶液
C. 溶 液 b 中的溶質減少
D. 該過程中蔗糖的溶解度不變
B
3. 海水曬鹽的大致過程如下，請回答下列問題。
(1)海水是氯化鈉的________(選填"飽和"或"不飽和")溶液。
(2)將海水引入貯水池一段時間后，可以發現池底有沉淀，說明此過程的主要作用是除去 ________。
(3)在蒸發池中，主要通過___________的方式蒸發水分，在此過程中，氯化鈉質量的變化情況是 ______,水的質量的變化情況是________。
不飽和
泥沙等
太陽能日曬
不變
減小
3. 海水曬鹽的大致過程如下，請回答下列問題。
(4)結晶池中的粗鹽是________(選填“純凈物”或“混合物”)。
(5)對母液進行加工，可以獲得多種化工產品，說明海水中除氯化鈉外，還含有________________。
混合物
多種礦物質等
4.實驗室中有兩瓶失去標簽的白色固體，只知道其中一瓶是氯化鈉，另一瓶是碳酸鈣，為了區別這兩瓶白色固體，我們可采用哪種物理方法？
分別取樣，加入適量水，若能溶解，則是氯化鈉，若不能溶解，則是碳酸鈣。
5.已知20℃時，100克水中溶解36克NaCl剛好成為飽和溶液。
(1)在此溫度下， 100克水中加入33克NaCl，得到的溶液是_______溶液。
(2)再加3克NaCl，得到的溶液是______溶液。
(3)繼續加3克NaCl，得到的溶液是 ______溶液，溶液的質量為______克 。
不飽和
飽和
飽和
136
6. 甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題。
(1)t3℃時，三種物質的溶解度由小到大的順序是____________。
(2)t2℃時，____和____的溶解度相等。
t2
溶解度/g
甲
乙
丙
t1
t3
溫度/℃
甲
丙
乙 = 丙 < 甲
(3)三種物質中，___的溶解度受溫度的影響最大，___的溶解度受溫度的影響最小，___的溶解度隨溫度的升高而減小。
甲
乙
丙
（2021安徽）閱讀下列短文，回答問題。
紅色經典影片《閃閃的紅星》中有一段兒童團員潘冬子給紅軍送鹽的故事。冬子開始把食鹽裝在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人將食鹽送給紅軍。途中發現敵人盤查嚴格，冬子急中生智跑到河邊，把竹筒里的食鹽全部溶成鹽水，再用棉襖吸收，最終順利地將食鹽送給了紅軍。
真題再現
(1)從微觀角度分析，氯化鈉是由_____(填“分子”“原子”或“離子”)構成；從元素角度分析，氯化鈉溶液中＋1價的元素有_______(填元素符號)。
離子
Na、H
(2)從鹽水中重新得到食鹽固體，需進行操作的名稱是________。
(3)氯化鈉的溶解度曲線如圖。假設冬子的竹筒中有358 g氯化鈉，10℃時最少需用________g水溶解。
(4)氯化鈉在生活中的用途有_____________(寫出1點即可)。
蒸發
1000
制作調味品
胡蘿卜如果生吃,其中的β-胡蘿卜素只有25%被吸收,如果用食用油烹調后,則能吸收95%,查閱資料了解吸收效率高低的原因。
拓展與實踐

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