資源簡介

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課時2 溶液濃度的計算
九年級下冊
滬教版
學習目標
新課引入
新知學習
課堂小結
1
2
3
4
1. 能運用溶液的溶質質量分數公式進行簡單的計算；
2. 掌握溶液的稀釋的計算方法。
重難點
重點
在熬制排骨湯時，隨著水分的蒸發，湯會逐漸變咸，加入水之后，湯又會變淡，這是為什么呢。在這個過程中變化的量是什么？不變的量是什么？
溶液稀釋和濃縮原理
稀釋前溶質質量 = 稀釋后溶質質量
濃縮前溶質質量 = 濃縮后溶質質量
現在需要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液，需要多少克水？
解：設稀釋后溶液的質量為 x。
50g×98%= x × 20%
需要水的質量 = 245g - 50g = 195g
答：需要水的質量為195g。
x = 245g
有關溶液稀釋問題的計算
(1)解題依據：溶液稀釋前后，溶質的質量不變。
(2)公式：
濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數 = 稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數
m濃×ω濃% = m稀×ω稀%
如何用98%的濃硫酸配制200g 10%的稀硫酸
操作步驟：
①計算：m濃 × 98% = 200g×10%
m濃= 20.4g
m加水 = 200g-20.4g = 179.6g
②量取：用量筒量取179.6mL水（注意平視）
③溶解：燒杯、玻璃棒
④轉移：裝瓶貼標簽
稀硫酸
H2SO4 10%
怎么增加溶液的濃度呢？
=
溶質的質量分數 =
加溶質（或加濃溶液）
蒸發溶劑
注意：“如果采取加濃溶液的方法提高溶液濃度，所加入的濃溶液的濃度一定要比目標濃度大才能達到目的”
(1)溶液稀釋的過程中：_____________不變。
濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數 = 稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數
m濃×ω濃% = m稀×ω稀%
溶質的質量
(2)公式：
1. 某溫度下把100g KNO3溶液的溶質質量分數由10%增加到20%，可采用的方法是(　　)
A. 保持溫度不變，蒸發掉45g水
B. 保持溫度不變，蒸發掉50g水
C. 加入10g KNO3固體
D. 加入15g KNO3固體
B
方法歸納：
采取蒸發溶劑法提高溶液濃度時，蒸發溶劑水的質量是原溶液質量的一半，而非蒸發一半溶劑
2. 實驗室用37%的濃鹽酸來配制50 g溶質質量分數為10%的稀鹽酸，請回答下列問題。
(1)配制步驟是：計算→_____→攪拌均勻。
(2)實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、________。
(3)需要濃鹽酸的質量為_____g(結果保留至0.1)。
(4)量取水時俯視讀數會造成溶質質量分數_____(填“偏大”或“偏小”)。
量取
玻璃棒
13.5
偏大
3. 現在有100 g 10%的氯化鈉溶液，若按下列三種方法使該溶液中溶質的質量分數變為20%，則：
方法一：應加入_12.5_____g的氯化鈉固體。
方法二：應蒸發______g的水。
方法三：應加入___168.1___mL 25%的氯化鈉溶液(25%的氯化鈉溶液的密度為1.19 g/mL；計算結果精確到0.1)。
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