資源簡介

(共36張PPT)
第1課時　乙烯
素養要求
1.認識乙烯的成鍵特點，認識乙烯中的官能團。
2．認識乙烯的結構及其主要性質與應用，認識乙烯的氧化反應、加成反應和聚合反應。
3．以不飽和烴的代表物——乙烯為模型認識不飽和烴的結構和性質，認識官能團與性質的關系。
知識基礎·自學·嘗試
核心素養·合作·探究
知識基礎·自學·嘗試
一、乙烯的分子組成和結構
分子式 電子式 結構式 結構簡式 球棍模型 空間填充模型
C2H4 ______ ______ ______
【學而思】
1.乙烯分子中的6個原子是否共面？分子中共價鍵之間的夾角約為多少？


2．CH2===CH—CH3分子中共面原子最多有幾個，至少有幾個？
提示：共面，120°。
二、乙烯的性質
1．物理性質
2.化學性質
(1)氧化反應——【實驗7－2】
①乙烯在空氣中燃燒，火焰____且伴有______，
化學方程式為________________________________。
②乙烯能被酸性KMnO4溶液等氧化劑氧化，使紫色KMnO4溶液________。
(2)加成反應
①概念：有機物分子中不飽和碳原子與其他____________直接結合生成新的化合物的反應。
顏色 狀態 氣味 水溶性 密度
______ ______ 稍有氣味 ______ 比空氣的______
無色
氣體
難溶于水
略小
明亮
黑煙
C2H4＋3O22CO2＋2H2O
褪色
原子或原子團　
歸納　乙烯加成反應的示意圖(以乙烯與溴加成為例)
②乙烯的加成反應
CH3CH3
CH3CH2Cl　
CH3CH2OH　
(3)聚合反應
①乙烯之間相互加成可得到_______，
化學方程式為nCH2===CH2____________________。
②認識加成聚合反應
a．由____________小的化合物分子互相結合成____________大的聚合物的反應叫做聚合反應。
b．乙烯的聚合反應同時也是____反應，這樣的反應又被稱為加成聚合反應，簡稱_____反應。
c．能合成高分子的小分子物質稱為____；高分子化合物中________相同、可____的結構單元稱為鏈節；鏈節的數目稱為________，通常用____表示。例如：
聚乙烯
相對分子質量
相對分子質量
加成
加聚
單體
化學組成
重復
聚合度
n
歸納　加聚反應高聚物的寫法
(1)含一個碳碳雙鍵的單體聚合物的寫法：斷開雙鍵，鍵分兩端，添上括號，n在后面。
(2)含“C===C—C===C”的單體聚合物的寫法：雙變單，單變雙，括住兩頭，n在后面。
(3)含有一個碳碳雙鍵的兩個單體聚合物的寫法：雙鍵打開，彼此相連，括住兩頭，n在后面。
三、乙烯的用途
1．重要化工原料，用來制聚乙烯塑料、聚乙烯纖維、________等。
2．可以調節植物生長，可用于催熟果實。

乙醇
【學而思】
1.可用什么試劑除去乙烷氣體中的乙烯？能否用酸性KMnO4溶液？為什么？
提示：可用溴的四氯化碳溶液，不能用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯，因為酸性KMnO4會將乙烯氧化為CO2氣體，引入新雜質。
2．足球比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫常常對準運動員的受傷部位噴射藥劑——氯乙烷(CH3CH2Cl，沸點為12.27 ℃)，進行局部冷凍麻醉應急處理。制取氯乙烷的最好方法是下列哪一種？
①乙烷與氯氣發生取代反應
②乙烯與氯氣發生加成反應
③乙烯與氯化氫發生加成反應
提示：③。乙烷與氯氣反應的產物為各種氯代乙烷的混合物；乙烯與氯氣發生加成反應的產物為CH2ClCH2Cl；乙烯與氯化氫發生加成反應的產物為CH3CH2Cl。
[即時練]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)甲烷和乙烯都是可燃性氣體，點燃之前必須驗純，而且燃燒時現象相同。(　　)
(2)乙烯比乙烷的化學性質活潑。(　　)
(3)乙烯的結構簡式為CH2CH2。(　　)
(4)乙烯碳碳雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發生加成反應和取代反應。(　　)
(5)乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的反應原理相同。(　　)
(6)乙烷中混有乙烯，可通過與H2在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷。(　　)
(7)燃燒等質量的乙烯或聚乙烯耗氧量相等。(　　)
×
√
×
×
×
×
√
2．下列分子中的各原子均在同一平面上的是(　　)
A．C2H4
B．CHCl3
C．CH3CH===CH2
D．CH3—CH3
答案：A
3．根據乙烯的結構和性質推測丙烯(CH2===CH—CH3)的結構或性質，下列說法正確的是(　　)
A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．能發生加聚反應，其產物為?CH2—CH—CH3?
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．與HCl在一定條件下能加成并只得到一種產物
答案：C
4．以下是兩種有機物的球棍模型： 代表H原子， 代表C原子，請回答下列問題：
(1)Ⅰ、Ⅱ的分子式________、________。
(2)說出Ⅰ、Ⅱ結構上的兩點差異：
①_____________________________________________；
②________________________________________________。
C2H6
C2H4
Ⅰ中含有碳碳單鍵，Ⅱ中含有碳碳雙鍵
Ⅰ是空間立體結構，Ⅱ是平面結構
核心素養·合作·探究
目標1　乙烯的結構特點和性質
例1. 下列關于乙烯的敘述中，正確的是(　　)
A．乙烯的化學性質比乙烷活潑
B．甲烷和乙烯在一定條件下都可以與氯氣反應，且反應類型相同
C．乙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
D．乙烯分子的碳碳雙鍵中的一個鍵易斷裂，易發生加成反應和取代反應
解析：由乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色而乙烷不能，可知乙烯比乙烷活潑，A正確；甲烷和氯氣發生取代反應，而乙烯和氯氣發生加成反應，B錯誤；乙烯分子中所有原子在同一平面上，C錯誤；乙烯分子的碳碳雙鍵中的一個鍵易斷裂，易發生加成反應，而不易發生取代反應，D錯誤。
答案：A
關鍵能力
一、乙烯分子的結構特點
二、乙烯的性質應用
1．氧化反應
(1)燃燒
①空氣中若含3.4%～34%的乙烯，遇明火極易發生爆炸，因此，點燃乙烯前要先驗純。
②利用燃燒時的現象與甲烷不同，可用燃燒法鑒別甲烷和乙烯。
(2)被酸性高錳酸鉀溶液氧化
乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，利用該性質可鑒別甲烷(或烷烴)和乙烯(或烯烴)。
2．加成反應和聚合反應
特別提示　(1)烯烴的通式為CnH2n(n為正整數，n≥2)，但具有這一通式的有機物不一定是烯烴。事實上，單環烷烴的通式也是CnH2n(n為正整數，n≥3)。
(2)烯烴燃燒的通式為CnH2n＋nO2nCO2＋nH2O。完全燃燒后產生的CO2和H2O的物質的量之比為1∶1。
[對點練]
1．蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味。”按照現代科學觀點，該文中的“氣”是指(　　)
A．甲烷 B．醋酸蒸氣 C．乙烯 D．生長素
答案：C
2．下列有關乙烯分子的敘述中錯誤的是(　　)
A．乙烯分子里所有原子都在同一平面上
B．乙烯的結構簡式為CHICHI，電子式為
C．乙烯分子中碳氫鍵之間的夾角約為120°
D．乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
解析：乙烯是平面結構，所有原子共平面，A正確；乙烯為不飽和烴，碳碳間以雙鍵結合，書寫結構簡式和電子式時都應將此特點表示出來，故其結構簡式應為CH2===CH2，B錯誤；乙烯分子中含碳碳雙鍵(非極性鍵)和碳氫鍵(極性鍵)，且碳氫鍵之間的夾角為120°，故C、D正確。
答案：B
3．下列有關乙烯的說法中不正確的是(　　)
A．乙烯分子為平面結構，分子中C—H鍵之間的鍵角約為120°
B．乙烯與溴發生加成反應后的產物中所有原子都共平面
C．乙烯的產量常用來衡量一個國家石油化工的發展水平
D．乙烯是一種植物生長調節劑，也可作水果催熟劑
解析：乙烯分子中的6個原子共平面，但與溴發生加成反應后生成BrCH2CH2Br(1，2 二溴乙烷)，其結構相當于乙烷分子中的兩個H原子(位于不同的碳原子上)被Br原子代替，每個碳原子與其相連的4個原子構成四面體結構，1，2 二溴乙烷中的8個原子不共平面。
答案：B
目標2　兩種重要的有機反應類型
例2. 下列各反應中屬于加成反應的是(　　)
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
答案：A
關鍵能力
加成反應與取代反應的比較
類型 取代反應 加成反應
反應物結 構特征 含有易被取代的 原子或原子團 不飽和有機化合物
(含 等)
生成物 兩種(一般是一種有機 化合物和一種無機物) 一種(有機化合物)
碳碳鍵變 化情況 無變化 打開碳碳不飽和鍵
常見試劑 Cl2、H2O等 H2、Br2、H2O等
結構變化 形式舉例 開鍵加合式
CH2CH2＋HCl
―→CH3CH2Cl
歸納　判斷加成反應與取代反應的方法
(1)加成反應的特點是“斷一，加二，都進來”，“斷一”是指碳碳雙鍵或三鍵中的一個不穩定鍵斷裂，“加二”是指將2個其他原子或原子團分別加在2個不飽和的碳原子上。
(2)取代反應的特點是“上一下一，有進有出”，注意在書寫取代反應的化學方程式時，防止漏寫次要產物。
[對點練]
4．1 mol乙烯與氯氣發生加成反應，反應完全后，其產物與氯氣在光照條件下發生取代反應并反應完全，則兩個過程中共消耗氯氣的物質的量為(　　)
A．3 mol B．4 mol
C．5 mol D．6 mol
解析：根據CH2===CH2＋Cl2―→CH2Cl—CH2Cl可知，1 mol乙烯與氯氣發生加成反應，消耗1 mol氯氣；加成反應的產物1，2 二氯乙烷與氯氣在光照條件下發生取代反應，并且反應完全，消耗4 mol氯氣。則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質的量為5 mol。
答案：C
5．下列過程中發生了加成反應的是(　　)
A．C2H4使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．C2H4使溴的CCl4溶液褪色
C．C2H4燃燒生成二氧化碳和水
D．CH4和Cl2的混合氣體在光照條件下逐漸褪色
解析：酸性高錳酸鉀溶液與C2H4發生氧化反應，A錯誤；C2H4與溴發生加成反應，B正確；C2H4燃燒屬于氧化反應，C錯誤；CH4和Cl2在光照下發生取代反應，D錯誤。
答案：B
6．乙烯能與其他物質在適當條件下發生加成反應，下列物質①I2，②HCl，③H2O，④H2中，能與乙烯發生加成反應的是(　　)
A．只有①②④ B．只有④
C．只有①④ D．①②③④
解析：乙烯與鹵素單質、鹵化氫、水、氫氣都能發生加成反應。
答案：D
7．相同狀況下，1體積某氣態烴只能與1體積Cl2發生加成反應，生成氯代烷，1 mol此氯代烷可與4 mol Cl2發生完全取代反應，則該烴的結構簡式為(　　)
A．CH2CH2
B．CH3CHCH2
C．CH3CH3
D．CH2CH—CHCH2
答案：A
解析：1體積烴只能與1體積Cl2發生加成反應，說明該烴分子中只含1個 ，生成的氯代烷1 mol可與4 mol Cl2發生完全取代反應，說明=1分子該氯代烷中含有4個氫原子，結構簡式為CH2Cl—CH2Cl，原氣態烴結構簡式為CH2= CH2(共50張PPT)
第2課時　烴　有機高分子材料
素養要求
1.通過認識烴的分類方法，知道分類是研究有機化合物的重要方法之一。
2．能根據烷烴、烯烴、炔烴及苯的結構特點來預測其性質解釋其應用。
3．知道塑料、合成纖維、合成橡膠的性質和用途。知道合成新物質是有機化學研究價值的重要體現。
4．結合實例認識高分子等有機化合物在生產、生活中的重要應用。
知識基礎·自學·嘗試
核心素養·合作·探究
知識基礎·自學·嘗試
一、烴
1．烴的定義：僅含__________兩種元素的有機化合物。
2．烴的分類
碳和氫
乙烷
環己烷
乙烯
乙炔
苯
C2H6
C6H12　
C2H4
C2H2
C6H6
CH3CH3　
CH2==CH2
3.乙炔——最簡單的炔烴
分子式 結構式 結構簡式 電子式 空間
結構
________ __________ __________ __________ 直線形
C2H2
H—C≡C—H
HC≡CH
H∶C C∶H
二、苯和芳香族化合物
1．苯的組成與結構
在苯分子中6個碳原子之間的鍵________相同。6個H和6個C在同一平面上。
分子式 結構式 結構簡式
C6H6
完全
【學而思】
1.(1)根據鏈狀烷烴的通式，你能寫出相對分子質量為70的單烯烴(含一個碳碳雙鍵)的分子式嗎？

提示：相對鏈狀烷烴，烯烴多了一個雙鍵，也就少了兩個氫原子。由單烯烴的相對分子質量為70，可得該烯烴的分子式為C5H10。
提示：不是,二者為同一種物質。
2．乙炔和乙烯中都含有不飽和鍵，化學性質相似。試寫出乙炔與溴發生加成反應的化學方程式。


3．已知乙烯分子為平面結構，C2H2為直線結構，苯(C2H6)分子中6個氫原子和6個碳原子在同一平面上，為正六邊形結構，則有機物( )分子中，最多有幾個原子共直線？最多有幾個原子共平面？
2.苯、芳香烴和芳香族化合物的關系
三、有機高分子材料
1．有機高分子材料的分類
(1)天然有機高分子材料如________、________、________等。
(2)合成有機高分子材料如________、________、________、黏合劑、涂料等。
棉花
羊毛
天然橡膠
塑料
合成纖維
合成橡膠
2．三大合成材料
(1)塑料
①組成
a．主要成分：________。如________、________、聚氯乙烯、酚醛樹脂等。
b．特定作用的添加劑。如能提高塑性的________，防止塑料老化的________，以及增強材料、著色劑等。
②性能：強度高、密度小、耐腐蝕、易加工。
合成樹脂　
聚乙烯
聚丙烯
增塑劑
防老劑
③常見塑料示例
a．聚乙烯(PE)，結構簡式為__________________。
b．聚氯乙烯(PVC)：結構簡式_____________________。
c．聚苯乙烯(PS)：結構簡式為__________________。
d.聚四氟乙烯(PTFE)：結構簡式為_______________。
e．聚丙烯(PP)：結構簡式為_______________________。
(2)橡膠
①橡膠的組成、結構與性能
橡膠是一類具有高彈性的高分子材料，是制造汽車、飛機輪胎和各種密封材料所必需的原料。天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯，結構簡式為________。其單體為________(異戊二烯)；天然橡膠分子中含有碳碳雙鍵，易發生氧化反應和加成反應；硫化橡膠是工業上用________作用進行橡膠硫化，其原理是使線型的高分子鏈之間通過硫原子形成________，產生交聯，形成________結構，從而提高強度、韌性、彈性和化學穩定性。
硫與橡膠
化學鍵
網狀
②橡膠的分類
通用
特種
(3)纖維
①分類
天然
棉花
化學
再生
黏膠纖維
合成
滌綸
②合成纖維的性質和用途
a．性質：合成纖維具有__________、__________、__________、耐化學腐蝕、不易蟲蛀等優良性能。
b．用途：制作衣服、繩索、漁網、工業用濾布，以及飛機、船舶的結構材料等。

強度高
彈性好
耐磨
【學而思】
1.高分子材料是純凈物還是混合物？


提示：高分子材料是由很多有機高分子聚集而成的，每個有機高分子的n值并不確定，所以高分子材料為混合物。
2．下列各有機物的加聚產物分別是什么？
(1)CH3—CH===CH2
(2)CH2===CH—CH===CH2
[即時練]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)甲烷和乙烯都屬于烴，前者屬于烷烴，后者屬于烯烴。(　　)
(2)某無色氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，該氣體一定是烯烴。(　　)
(3)某無色氣體能使溴水褪色，該氣體可能是烯烴。(　　)
(4)烴 的分子式為C3H6，符合通式CnH2n，故該分子屬于烯烴。(　　)
(5)含有碳、氫元素的化合物稱為烴。(　　)
√
×
√
×
×
(6) 屬于芳香烴。(　　)
(7)標準狀況下，2.24 L苯中含有0.6 NA個氫原子。(　　)
(8)乙烯和聚乙烯都能使溴的CCl4溶液褪色。(　　)
(9)橡膠硫化發生的是物理變化。(　　)
(10)天然橡膠的成分是聚異戊二烯，它屬于合成高分子材料。(　　)
×
×
×
×
×
2．烴是指(　　)
A．含碳元素的化合物
B．只含碳、氫兩種元素的化合物
C．含碳、氫元素的化合物
D．燃燒后只生成二氧化碳和水的化合物
解析：燃燒只生成CO2和H2O的化合物組成上還可能含有氧元素。
答案：B
3．按碳骨架形狀進行分類，下列關于各有機物的分類正確的是(　　)
A．鏈狀烴：①③⑤ B．鏈狀烴：只有①③
C．環狀烴：②④⑤ D．芳香烴：只有②④
答案：C
4．下列生活用品中主要由合成纖維制造的是(　　)
A．尼龍繩 B．宣紙
C．羊絨衫 D．棉襯衣
解析：尼龍繩的主要成分是合成纖維。
答案：A
5．鑒別甲烷、乙烯、乙炔三種氣體可采用的方法是(　　)
A．通入溴水中，觀察溴水是否褪色
B．通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察顏色是否變化
C．點燃，檢驗燃燒產物
D．點燃，觀察火焰明亮程度及產生黑煙量的多少
解析：乙烯和乙炔均可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，A、B錯誤；三者均屬于烴類物質，因此完全燃燒的產物均為CO2和H2O，無法鑒別，C錯誤；三者中碳元素百分含量有顯著差別，燃燒時產生的現象不同，分別點燃甲烷、乙烯、乙炔，火焰越來越明亮，黑煙越來越濃，D正確。
答案：D
6．合成有機玻璃的化學方程式如下：
(1)該反應的類型為______反應。
(2)其中單體的結構簡式是__________________，
高分子化合物的鏈節為__________________，n值叫________。
(3)有機玻璃屬于________(填“純凈物”或“混合物”)。

加聚
聚合度
混合物
核心素養·合作·探究
目標1　烴的結構與性質比較
例1. 如表是A、B、C、D四種烴的有關信息。
(1)烴A的電子式：________，烴B分子的空間結構為________，烴D的結構式為___________，空間結構為________。
(2)四種烴中，和甲烷互為同系物的是________(填結構簡式，下同)，完全燃燒，生成CO2和H2O的物質的量之比為1∶1的是________。
(3)寫出烴B和H2O在一定條件下反應的化學方程式：
____________________________________________________。
(4)已知B和D具有相似的化學性質，試寫出烴D和Br2按物質的量之比為1∶1反應的化學方程式：________________________，將烴D通入酸性KMnO4溶液的現象是___________________________________。
平面結構
H—C≡C—H
直線形
CH3CH3
CH2===CH2
溶液紫紅色褪去(或變淺)
(5)下列有關烴C的說法正確的是_________。
A.烴C的分子式為C6H6，屬于不飽和烴
B.從烴C的組成上看，分子結構應該存在碳碳雙鍵，故應屬于烯烴
C.烴C分子中的12個原子都在同一平面內
D.烴C分子中的化學鍵應當比較特殊，化學鍵不同于一般的碳碳單鍵和碳碳雙鍵
E.1 mol C分子和H2在一定條件下反應，最多需要3 mol H2
ACDE
解析：根據信息及四種烴的結構，可推斷烴A為乙烷(CH3CH3)，烴B為乙烯(CH2===CH2)，烴C為苯( )，烴D為乙炔(CH≡CH)。
關鍵能力
1.鏈狀烷烴、烯烴和炔烴的組成與結構特點
烴類 結構特點 通式
鏈狀 烷烴 分子中碳原子之間只以單鍵結合成鏈狀，碳原子剩余的價鍵全部被氫原子“飽和”的烴 CnH2n＋2
(n≥1)
烯烴 分子里含有一個碳碳雙鍵的不飽和鏈烴 CnH2n
(n≥2)
炔烴 分子里含有一個碳碳三鍵的不飽和鏈烴 CnH2n－2
(n≥2)
2.烷烴、烯烴和炔烴的化學性質比較

烷烴 烯烴 炔烴
活潑性 較穩定 較活潑 較活潑
取代反應 能夠被鹵素取代 —
加成反應 不能發生 能與H2、X2、HX、H2O、HCN等加成(X代表鹵素原子) 氧化反應 燃燒產生淡藍色火焰 燃燒火焰明亮，有黑煙 燃燒火焰明亮，有濃煙
不與酸性高錳酸鉀溶液反應 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 加聚反應 不能發生 能發生 鑒別 不能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色 能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色 歸納　有機反應的判斷方法
(1)取代反應：取代反應是“有上有下”，反應中一般有副產物生成；一般為兩種反應物和兩種生成物。
(2)加成反應：加成反應是“只上不下”，反應物中一般含碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環等；一般為兩種反應物和一種生成物。
(3)氧化反應：主要包括有機物的燃燒，碳碳不飽和鍵被酸性KMnO4溶液氧化等。
[對點練]
1．下列關于乙烯、乙烷、乙炔、苯的說法中，不正確的是(　　)
A.乙烯、苯屬于不飽和烴，乙烷屬于飽和烴
B.乙烯、苯分子中所有原子處于同一平面上，乙烷分子則為立體結構，所有原子不在同一平面上
C.乙烯、乙烷、乙炔、苯都能發生取代反應，加成反應和氧化反應
D.乙炔中的四個原子在同一個平面上
答案： C
2．下列關于烷烴與烯烴的性質及反應類型的敘述正確的是(　　)
A.烷烴分子中只含有飽和鍵，烯烴分子中只含有不飽和鍵
B.烷烴不能發生加成反應，烯烴不能發生取代反應
C.通式是CnH2n＋2的烴一定為烷烴，通式是CnH2n的烴一定為烯烴
D.烷烴與烯烴相比，能發生加成反應的一定是烯烴
解析：鏈狀烷烴的分子通式一定是CnH2n＋2，環烷烴、烯烴的分子通式均為CnH2n。
答案：D
目標2　簡單高聚物的分析

例2. 汽油清潔劑讓我們在加油的時候能夠保持汽油的清潔，也能讓
我們的油箱更加干凈。聚異丁烯( )是生產汽油清潔劑的中間產物。
(1)已知烯烴能使溴水褪色，那聚異丁烯能否使溴水褪色？ _______。
說明原因：________________________________________________。
(2)聚異丁烯的單體是______________，寫出生成聚異丁烯的化學方
程式____________________________________________________。
(3)聚異丁烯與異丁烯分別完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量是什么關系？
_______________________________________________________。
不能
聚異丁烯分子結構中沒有碳碳雙鍵
CH2===C(CH3)2
相等
解析：(1)聚異丁烯( )分子中無C===C，不能使溴水褪色。(3)聚異丁烯和異丁烯分子組成相同，碳原子與氫原子個數比為1∶2，因此完全燃燒后生成的CO2和H2O的物質的量相等。
關鍵能力
單體與高聚物
　單體變為高聚物時，結構發生了變化，物質性質也會發生相應的變化，但由于分子組成相同，或存在相同的結構，兩者的化學性質也有相同之處。因此，單體和高聚物的性質既不完全相同，也不完全不同，要具體問題具體分析。
[例如](1)乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，但聚乙烯不能；乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但聚乙烯不能。
(2)異戊二烯( )能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，聚異戊二烯( )也能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色。
(3)乙烯可以在氧氣中燃燒，聚乙烯也能在氧氣中燃燒，且相同質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒消耗的氧氣的量相同，但產生的現象有所不同。
特別提示　加聚產物單體的判斷方法
(1)凡鏈節主鏈上只有兩個碳原子(無其他原子)的高聚物，其合成單體必為一種，將兩個半鍵閉合即可；
(2)凡鏈節主鏈上只有四個碳原子(無其他原子)且鏈節無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間劃線斷開，然后將四個半鍵閉合即可；
(3)凡鏈節主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結構的高聚物，其規律是“見雙鍵，四個碳；無雙鍵，兩個碳”劃線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換。
[對點練]
A．完全燃燒等質量的乙烯和聚乙烯時，消耗氧氣的量不同
B．工業合成的聚乙烯高分子的聚合度是相同的
C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．聚乙烯的鏈節與單體中的碳元素質量分數相等
答案：D
4．聚氯乙烯簡稱PVC，是當今世界上產量最大、應用最廣泛的熱塑性塑料之一。下列關于聚氯乙烯的說法正確的是 (　　)
A．聚氯乙烯是CH2===CHCl發生加成聚合反應生成的
B．聚氯乙烯的性質和氯乙烯的性質相同
C．聚氯乙烯是高分子化合物，屬于純凈物
D．聚氯乙烯能夠使溴的四氯化碳溶液褪色
答案：A
5．丁苯橡膠的結構簡式為
合成這種橡膠的單體應是(　　)
A．①② B．④⑤ C．③⑤ D．①③
答案：D(共13張PPT)
實驗活動8　
搭建球棍模型認識有機化合物分子結構的特點
實驗目的
1．加深對有機化合物分子結構的認識。
2．初步了解使用模型研究物質結構的方法。
實驗用品
分子結構模型(或橡皮泥、黏土、泡沫塑料、牙簽等代用品)。
實驗過程和結論
1．填寫下表，認識甲烷分子結構，搭建甲烷分子的球棍模型。
甲烷 分子式 結構式 球棍模型
____________ ____________
結構特點 (1)甲烷分子中的5個原子形成__________結構； (2)碳原子位于正四面體的________，4個氫原子分別位于________； (3)分子中的4個C—H鍵長度_______，相互之間的夾角________ CH4
正四面體
中心
4個頂點
相同
相等
2.填寫下表，搭建乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型，比較三者的空間結構
乙烷 乙烯 乙炔
分子式 ________ ________ ________
結構式 ________ ________
________
球棍 模型
C2H6
C2H4
C2H2
H—C≡C—H
乙烷 乙烯 乙炔
結構 特點 (1)6個C—H鍵________和________完全相同； (2)碳原子之間通過________相連； (3)分子中2個碳原子和6個氫原子________(填“在”或“不在”)同一個平面上 (1)碳原子之間通過________相連； (2)4個C—H鍵長度和強度完全相同，夾角為________； (3)2個碳原子和4個氫原子________(填“在”或“不在”)同一個平面上 (1)碳原子之間通過____________相連；
(2)2個C—H鍵長度和強度完全相同，夾角為________；
(3)2個碳原子和2個氫原子處于________
長度
強度
單鍵
不在
碳碳雙鍵
120°
在
碳碳三鍵
180°
同一條直線上
問題和討論
1．根據乙烷、乙烯、乙炔的球棍模型，歸納碳原子的成鍵特點及烷烴、烯烴、炔烴的化學鍵類型。

提示：每個碳原子形成4個共價鍵；烷烴中含有碳碳單鍵及碳氫鍵，烯烴中含有碳碳雙鍵及碳氫鍵，可能有碳碳單鍵，炔烴中含有碳碳三鍵及碳氫鍵，可能有碳碳單鍵。
2．根據甲烷的結構，推測驗證二氯甲烷有沒有同分異構體。
提示：二氯甲烷可以看作甲烷分子中的2個氫原子被2個氯原子取代的產物。根據甲烷的分子結構，二氯甲烷的分子結構是以碳原子為中心，2個氫原子和2個氯原子為4個頂點的四面體結構，C—H鍵與C—Cl鍵鍵長不相同，故分子結構不為正四面體，分子不存在同分異構體。
3．根據碳原子的成鍵特點，推測分子中含有4個碳原子的烴有多少種結構？
練習與應用
1.某工廠生產的某產品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等)。下列對該產品的描述不正確的是 (　　)
A．分子中含有碳碳雙鍵
B．與CH2===CHCOOCH3互為同分異構體
C．能發生氧化反應
D．分子中所有原子可能在同一平面
答案：D
2．含4個碳原子的烴分子結構中，碳原子相互結合的幾種方式如圖，下列說法不正確的是(　　)

A．①②⑧均為飽和烴
B．③④互為同系物
C．⑥⑦屬于炔烴
D．⑤⑨互為同分異構體
答案：B
解析：由圖可知，①②⑧均不含有不飽和鍵，均為飽和烴，故A正確；③的結構簡式為CH3CH2CH===CH2，④的結構簡式為CH3CH===CHCH3，二者的分子式均為C4H8，互為同分異構體，故B錯誤；⑥⑦中均含有碳碳三鍵，屬于炔烴，故C正確；⑤和⑨的分子式均為C4H8，但分子的結構不同，互為同分異構體，故D正確。
3．已知A～G是幾種烴分子的球棍模型，據此回答下列問題：
(1)上述七種烴中：
①常溫下含碳量最高的氣態烴是____________(填結構簡式)。
②能夠發生加成反應的烴有____種。
③與A互為同系物的是_____(填對應字母)。
④一鹵代物種類最多的是________(填對應字母)。
(2)寫出C發生加聚反應的化學方程式：
___________________________________________________________。
CH≡CH
4
BE
G(共37張PPT)
第1課時　乙醇
素養要求
1.認識乙醇的結構及其主要性質與應用，培養“宏觀辨識與微觀探析”的核心素養。
2．理解烴的衍生物、官能團的概念，結合實例認識官能團與性質的關系。
3．知道有機物之間在一定條件下是可以轉化的，培養“變化觀念與平衡思想”。
知識基礎·自學·嘗試
核心素養·合作·探究
知識基礎·自學·嘗試
一、乙醇的物理性質、組成結構
1．物理性質
提醒　除去乙醇中的水需加生石灰吸水，然后蒸餾。

酒精
有特殊香味
無色液體
與水互溶　
比水小
容易揮發
2．分子結構
C2H6O
—OH
CH3CH2OH或C2H5OH
3．烴的衍生物和官能團
(1)烴的衍生物
烴分子中的________被其他______________________的一系列化合物稱為烴的衍生物。如：乙醇可看成是________的一個氫原子被________后的產物。
(2)官能團
決定有機化合物____________的原子或原子團。
如—Cl__________、—OH________、 ________等。
氫原子
原子或原子團所取代而生成
乙烷分子
羥基取代
化學特性
（氯原子）　
（羥基）
（碳碳雙鍵）
【學而思】
1.(1)俗話說：“酒香不怕巷子深”，這里面體現了乙醇的哪些物理性質？



(2)如何檢驗乙醇中是否含有水？怎樣除去乙醇中的水？
提示：體現了乙醇是一種易揮發的有特殊香味的液體。
提示：向乙醇中加入無水CuSO4粉末，若有藍色物質生成，說明乙醇中含有水分；若無藍色物質生成，說明乙醇中沒有水分。除去乙醇中的水需要加入生石灰吸水，然后蒸餾。
二、化學性質及應用
1．化學性質
(1)與鈉的反應
化學方程式為____________________________。



拓展　1.乙醇燃燒產生淡藍色火焰。
2．乙醇可用作燃料。
3．乙醇是一種可再生的生物質能源。

2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑
(2)氧化反應
①燃燒
化學方程式為__________________________。
②催化氧化
實驗操作
實驗現象 在空氣中灼燒過的銅絲表面________，試管中的液體有________氣味
化學方程式
CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O
由黑變紅
刺激性
特別提示　乙醇與氧氣催化氧化分兩步反應生成乙醛
2Cu＋O22CuO
CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O
總反應方程式為：
③與強氧化劑反應
乙醇可被_______________________________氧化，生成________。
酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液
乙酸
2．用途
(1)用作酒精燈、火機、內燃機等的燃料。
(2)用作化工原料。
(3)醫療上常用體積分數為________的乙醇溶液作消毒劑。

75%
【學而思】
1.“固體酒精”是將工業酒精中加入凝固劑[可使用(CH3COO)2Ca]使之成為固體形態。將銅制火鍋置于固體酒精的火焰上灼燒，發現鍋底并未變黑，這是什么原因呢？

提示：銅在空氣中加熱時會被氧化為黑色的氧化銅，但是氧化銅可以被揮發出的乙醇還原重新反應生成銅，故銅鍋底未變黑。
2．(1)二甲醚 是乙醇的同分異構體，二甲醚是否與鈉反應？為什么？



提示：二甲醚中無羥基，氫原子全部以C—H鍵結合，不與金屬鈉反應。
(2)根據乙醇催化氧化的實質，推測 的催化氧化產物是什么？ 能被催化氧化嗎？
[即時練]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)CH3Cl是烴的衍生物。(　　)
(2)能用分液的方法分離酒精和水的混合物。(　　)
(3)可用無水硫酸銅檢驗工業酒精中是否有水。(　　)
(4)乙醇中的羥基不如水中的羥基活潑。(　　)
(5)乙醇分子中含有六個氫原子，故1 mol乙醇與足量的鈉反應可以生成3 mol的氫氣。(　　)
√
×
√
√
×
2．下列說法正確的是(　　)
A．白酒都可以用作消毒劑
B．乙醇是比水輕的液體，與水混合時浮在水面上
C．含乙醇99.5%以上的酒精叫做無水乙醇
D．乙醇可作為提取碘水中碘的萃取劑
答案：C
3．在下列物質中分別加入金屬鈉，不能產生氫氣的是(　　)
A．苯 B．蒸餾水
C．無水乙醇 D．75%的乙醇溶液
解析：乙醇、H2O都能與Na反應生成H2；75%的乙醇溶液是水和乙醇組成的混合物，也能與Na反應生成H2；苯是烴，盡管苯分子中含有氫原子，但不能與Na反應生成H2，故選A。
答案：A
4．交警檢查司機是否飲酒的原理：橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇到呼出的乙醇蒸汽時迅速變綠(Cr3＋)。下列對乙醇的描述與此原理有關的是(　　)
①乙醇易揮發　 ②乙醇的密度比水的小
③乙醇具有還原性　 ④乙醇是烴的含氧衍生物
A.②④ B．②③ C．①③ D．①④
解析：乙醇具有還原性，可被酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液氧化，溶液由橙色變為綠色；檢查時，需要呼出乙醇蒸汽，說明乙醇易揮發，故選C。
答案：C
5．下列物質屬于烴的衍生物的是________。
解析：烴分子中的氫原子被其他原子或原子團所代替的一系列物質稱為烴的衍生物。即烴的衍生物除了含有C、H元素之外，還含有其他元素。
答案：②④⑤⑥⑦
核心素養·合作·探究
目標1　乙醇、水分別與鈉反應的比較
例1. 向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實驗現象的描述中正確的是(　　)
A．鈉塊沉在乙醇液面的下面
B．鈉塊熔化成小球
C．鈉塊在乙醇的液面上游動
D．鈉塊表面劇烈放出氣體
解析：鈉的密度比乙醇的大，故A正確，C錯誤；鈉與乙醇反應產生氫氣比較緩慢，放出的熱量不足以使鈉熔化，故B、D錯誤。
答案：A
特別提示　1.要用無水乙醇，原因是水的存在會干擾乙醇與金屬鈉反應的現象。
2．金屬鈉的用量要稍大些，便于觀察實驗現象；鈉塊的表面要無氧化膜，并吸干煤油，以免實驗現象異常。
3．點燃實驗產生的氣體前，要先驗純。

關鍵能力
乙醇、水與鈉反應的比較
水與Na反應 乙醇與Na反應
反應方程式 2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑ 2CH3CH2OH＋2Na―→
2CH3CH2ONa＋H2↑
反應實質 水中氫原子被置換 羥基氫原子被置換
現象 聲現象 有“嘶嘶”聲響 無聲響
鈉變化 浮、熔、游、響 沉于底部、不熔化
結論 羥基氫的 活潑性 H2O>CH3CH2OH 密度大小 ρ(Na)<ρ(H2O) ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH)
定量計算關系 2H2O～2Na～H2 2CH3CH2OH～2Na～H2
歸納　1.鈉只能取代羥基上的氫原子，不能取代烴基上的氫原子。
2．鈉與乙醇反應不如與水反應劇烈，說明乙醇中羥基不如水中羥基活潑(由于乙基對羥基的影響，使羥基上的氫原子活潑性減弱)。
3．活潑金屬K、Ca、Mg等也能與乙醇發生類似的反應。

[對點練]
1．關于乙醇的說法中正確的是(　　)
A．乙醇結構中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH－而顯堿性
B．乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇具有氧化性
C．乙醇與鈉反應可以產生氫氣，所以乙醇顯酸性
D．乙醇與鈉反應非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水分子中羥基上的氫原子活潑
答案：D
解析：乙醇不能電離出氫氧根離子，—OH和OH－是完全不同的粒子；乙醇的氧化反應表現的是乙醇的還原性；乙醇與鈉反應可以產生氫氣，此時，并不是氫離子的性質，不能說明乙醇顯酸性；乙醇與鈉反應比水與鈉反應平緩，說明乙醇羥基上的氫原子不如水分子中羥基上的氫原子活潑。
2．為了探究乙醇和金屬鈉反應生成H2的原理，某同學做了如下四個實驗。
甲：向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉，觀察現象，并收集產生的氣體。
乙：設法檢驗甲收集到的氣體。
丙：向試管中加入3 mL水，并加入綠豆粒大小的金屬鈉，觀察現象。
丁：向試管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入綠豆粒大小的金屬鈉，發現無明顯變化。
回答以下問題：
(1)從結構上分析，該實驗選取水和乙醚作參照物的原因是
__________________________________________________________。
(2)丙的目的是證明________________________________________；
丁的目的是證明____________________________________________；
根據丙和丁的結果，可以得出乙醇和金屬鈉反應的化學方程式應為___________________________________________________________。
解析：根據乙醇的結構分析可知，選取水和CH3CH2OCH2CH3作參照物的原因是它們分別含有—OH和CH3CH2—，然后可證明羥基上的氫與鈉能反應，乙基上的氫與鈉不能反應。
乙醇分子中含有乙基和羥基，而水分子中含有羥基，乙醚分子中含有乙基
羥基上的氫可與鈉發生反應
乙基上的氫不能與鈉發生反應
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
目標2　乙醇的性質與分子結構的關系
例2. 乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說明不正確的是(　　)
A．和金屬鈉反應時鍵①斷裂
B．在銅催化共熱下與O2反應時斷裂①和③鍵
C．在銅催化共熱下與O2反應時斷裂①和⑤鍵
D．在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤鍵
解析：乙醇與鈉反應生成乙醇鈉，是羥基中的O—H鍵斷裂，A正確；乙醇催化氧化成乙醛時，斷裂①和③化學鍵，B正確，C錯誤；乙醇完全燃燒時，化學鍵①②③④⑤全部斷裂。
答案：C
提醒　1.乙醇的“催化氧化”不同于乙醇的“燃燒”，反應條件不同，產物不同。
2．Cu和Ag都可用作乙醇的催化氧化反應的催化劑。

關鍵能力
乙醇的結構和性質——斷鍵與反應
[對點練]
3．可以證明乙醇分子中有一個氫原子與另外的氫原子不同的方法是(　　)
A．1 mol乙醇完全燃燒生成3 mol水
B．乙醇可以制酒精飲料
C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得到0.5 mol H2
D．1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛
解析：一個乙醇分子中含有6個氫原子，分子式為C2H6O，其可能的結構有CH3OCH3和C2H5OH。因為1 mol乙醇與足量的鈉反應只得到0.5 mol H2，說明6個氫原子中只有1個氫原子可以被鈉置換，這個氫原子與另外的氫原子所處環境不同。醇中的氫原子只有羥基上的氫才能與鈉發生反應，所以該反應常用于判斷醇分子中羥基的個數。
答案：C
4．乙醇能發生如下反應：
①CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；
②2Cu＋O22CuO，
CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。
由以上反應不能得出的結論是(　　)
A．由①②可知，反應條件不同，乙醇與O_(_())2反應的產物不同
B．由②可知，Cu是乙醇催化氧化生成乙醛的反應的催化劑
C．由①可知，乙醇燃燒時，分子中碳碳鍵、碳氫鍵、碳氧鍵、氫氧鍵均斷裂
D．由②可知，乙醇經催化氧化為乙醛時，只斷開氫氧鍵

答案：D
解析：由①可知，乙醇在氧氣中燃燒生成CO2和H2O，由②可知，乙醇與O2在銅作催化劑的條件下加熱生成CH3CHO和H2O，反應條件不同，產物不同，故A正確；由②可知，Cu能參與反應，但反應前后質量和化學性質不變，是催化劑，故B正確；由①可知，乙醇燃燒時，分子中所有的化學鍵——碳碳鍵、碳氫鍵、碳氧鍵、氫氧鍵均斷裂，故C正確；由②可知，乙醇經催化氧化為乙醛時，斷開氫氧鍵和羥基所連碳原子上的一個碳氫鍵，故D錯誤。(共47張PPT)
第2課時　乙酸
素養要求
1.了解乙酸的物理性質，掌握乙酸的分子結構和化學性質。
2．掌握酯化反應的原理、實質和實驗操作，培養“科學探究與創新意識”的核心素養。
3．知道根據官能團給有機物分類的方法，提高“證據推理與模型認知”能力。
知識基礎·自學·嘗試
核心素養·合作·探究
知識基礎·自學·嘗試
一、乙酸
1．分子組成和分子結構
C2H4O2
羧基
2．乙酸的物理性質
當溫度低于16.6 ℃時，乙酸凝結成________的晶體，所以純凈的乙酸又稱為________。
有強烈刺激性
類似冰
冰醋酸
拓展　“冰”“干冰”“冰醋酸”
“冰”是指固態的水；
“干冰”是指固態的二氧化碳；
“冰醋酸”是指純凈的乙酸，不一定是固態乙酸。
3．乙酸的化學性質
(1)乙酸的酸性
乙酸是一種常見的____酸，且其酸性____于碳酸，其電離方程式為______________________，具有酸的通性：
有機
強
CH3COOH CH3COO－＋H＋
2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑
CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O
2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
(2)乙酸的酯化反應——【實驗7－6】
實驗 裝置
實驗 現象 飽和Na2CO3溶液的液面上有________生成，
且能聞到________
化學方 程式 __________________________________________
油狀液體
香味
特別提示　1.濃硫酸的作用
催化劑——加快反應速率
吸水劑——提高乙酸乙酯的產率
2．飽和碳酸鈉溶液的作用
(1)降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層得到酯。
(2)與揮發出來的乙酸反應。
(3)溶解揮發出來的乙醇。
3．酯的分離
用分液法分離出乙酸乙酯。
二、酯
1．酯
羧酸分子羧基中的_______被_____取代后的產物稱為酯，簡寫成_____，結構簡式為__________，官能團為______________________。
2．物理性質
酯(如乙酸乙酯)密度比水_____，____于水，易溶于有機溶劑，具有____氣味。
3．用途
(1)用作香料，如作飲料、糖果、化妝品等中的香料。
(2)用作有機溶劑，如作指甲油、膠水的溶劑。
—OH
—OR′
RCOOR′
小
難溶
芳香
三、官能團與有機化合物的分類
CH4
碳碳雙鍵
乙烯
CHCH　
苯
碳鹵鍵
　CH3CH2Br
—OH　
乙醇
醛基
乙酸
酯基
【學而思】
某有機物的結構簡式為HOOC—CH===CHCH2OH。
(1)該有機物中含有幾種官能團？請寫出其名稱。



(2)該有機物能否與Na、NaOH、NaHCO3反應？若能反應，寫出其生成的有機物質。
提示：3種。羧基、碳碳雙鍵、羥基。
提示：均能反應。其生成的有機物質分別為
NaOOC—CH===CHCH2ONa、NaOOC—CH===CHCH2OH、
NaOOC—CH===CHCH2OH。
[即時練]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)乙酸的官能團是羥基。(　　)
(2)可用紫色石蕊溶液鑒別乙醇和乙酸。(　　)
(3)可用食醋除去水壺中的水垢(以CaCO3為主)。(　　)
(4)制取乙酸乙酯時，適當增大乙醇的濃度，可使乙酸完全反應。(　　)
(5)酯化反應是加成反應。(　　)
×
√
√
×
×
2．下列關于乙酸的說法中，不正確的是(　　)
A．乙酸是一種重要的有機酸，常溫下是具有刺激性氣味的液體
B．乙酸的分子式為C2H4O2，分子里含有4個氫原子，所以乙酸是四元酸
C．無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物
D．乙酸易溶于水和乙醇
答案：B
3．下列物質不能用來鑒別乙酸溶液和乙醇溶液的是(　　)
A．金屬鈉 B．CuO
C．石蕊溶液 D．碳酸鈉溶液
答案：A
4．酯化反應屬于(　　)
A．中和反應 B．不可逆反應
C．離子反應 D．取代反應
答案：D
5．下列物質的類別與所含官能團都正確的是(　　)
答案：C
核心素養·合作·探究
目標1　不同物質中羥基的活潑性
例1. 探究水、乙醇、碳酸、乙酸分子中羥基的活潑性。將四種物質分別置于四支試管中，并編號
(1)設計實驗驗證：
操作 現象 結論(－OH中氫原子活潑性順序)
四種物質各取少量于試管中，各加入紫色石蕊溶液兩滴 ③、④變紅，其他不變 ______________
在③、④試管中，各加入少量碳酸鈉溶液 ④中產生氣體 ______________
在①、②中各加入少量金屬鈉 ①產生氣體，反應迅速；②產生氣體，反應緩慢 ______________
(2)實驗結論：羥基氫的活潑性：_______________________________________。
③、④>①、②
④>③
①>②
乙醇<水<碳酸<乙酸
歸納　羥基化合物的反應規律
(1)能與金屬鈉反應的有機化合物含有—OH或—COOH，反應關系為2Na～2—OH～H2或
2Na～2—COOH～H2。
(2)能與NaHCO3反應生成CO2的有機化合物一定含有—COOH，反應關系為NaHCO3～—COOH～CO2。

關鍵能力
乙酸、碳酸、水和乙醇四種物質的性質比較
物質 乙醇 水 碳酸 乙酸
羥基氫的活潑性 逐漸增強 電離程度 不電離 部分電離 部分電離 部分電離
酸堿性 — 中性 弱酸性 弱酸性
與Na √ √ √ √
與NaOH × × √ √
與NaHCO3 × × × √
(說明：√表示反應，×表示不反應)
提醒　在有機化學中通常利用羧酸的弱酸性鑒別羧基、常用的試劑是(1)紫色石蕊溶液(溶液變紅)，(2)碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液(產生無色氣體)，(3)新制氫氧化銅懸濁液(藍色絮狀沉淀溶解)。
[對點練]
1．下列說法中不正確的是(　　)
A．羧基是乙酸的官能團，羥基是乙醇的官能團
B．乙酸能和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，說明乙酸的酸性強于碳酸
C．乙醇能與鈉反應，也能使酸性KMnO4溶液褪色
D．乙酸不與鈉反應，也不能使酸性KMnO4溶液褪色
答案：D
2．下列物質都能與Na反應放出H2，其產生H2的速率排列順序正確的是(　　)
①C2H5OH　②CH3COOH溶液　③H2O
A．①>②>③　　　　　B．③>①>②
C．③>②>① D．②>③>①
解析：Na與H2O反應比與C2H5OH反應劇烈，故反應速率③>①，CH3COOH部分電離，溶液顯酸性，H2O只有極微弱的電離，顯中性，故反應速率②>③，所以反應速率大小為②>③>①，故選D。
答案：D
目標2　酯化反應的實驗設計
例2. 乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業，在中學化學實驗室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。(部分夾持儀器已略去)
已知：
(1)制備粗品(圖1)
在A中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A中，用酒精燈緩慢加熱，一段時間后在B中得到乙酸乙酯粗品。
①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是________________，A中發生反應的化學方程式是________________________________。
密度 (g·cm－3) 熔點 (℃) 沸點 (℃) 溶解性
乙醇 0.789 －117.3 78.5 與水互溶
乙酸 1.05 16.6 117.9 易溶于水、乙醇
乙酸乙酯 0.90 －83.6 77.2 微溶于水，能溶于乙醇
乙醇、濃硫酸、乙酸
②A中碎瓷片的作用是_________，長導管除了導氣外，還具有的作用是________。
③B中盛裝的液體是______________，收集到的乙酸乙酯在____(填“上”或“下”)層。
(2)制備精品(圖2)
將B中的液體分液，對乙酸乙酯粗品進行一系列除雜操作后轉移到C中，利用圖2裝置進一步操作即得到乙酸乙酯精品。
①C的名稱是________。
②實驗過程中，冷卻水從________(填字母)口進入；收集產品時，控制的溫度應在________℃左右。
防止暴沸
冷凝回流
飽和碳酸鈉溶液
上
蒸餾燒瓶
b
77.2
2．實驗裝置及注意事項
(1)實驗裝置
(2)注意事項
儀 器 酒精燈 用酒精燈加熱的目的：加快反應速率；將生成的乙酸乙酯及時蒸出，有利于乙酸乙酯的生成
試管 作反應器的大試管傾斜45°角的目的：增大受熱面積
導氣管 導氣管末端的位置：不能伸入液面以下，防止倒吸
試 劑 反應物 先加入乙醇，然后慢慢加入濃硫酸和乙酸
催化劑 濃硫酸作催化劑和吸水劑，既加快了反應速率又提高了反應物的轉化率
吸收劑 用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的目的：溶解乙醇，和乙酸反應，降低乙酸乙酯的溶解度，便于液體分層
歸納　酯化反應的特點
(1)酯化反應屬于可逆反應，反應物的轉化率不能為100%。
(2)加熱的溫度不能過高，目的是盡量減少乙酸、乙醇的揮發，提高乙酸、乙醇的轉化率。

[對點練]
3．在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是(　　)
解析：C項的操作是分液，用于純化乙酸乙酯。D項的操作是蒸發。
答案：D
4．下列關于乙酸乙酯制備的說法錯誤的是(　　)
A．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O屬于取代反應
B．制備乙酸乙酯：選用的儀器有試管、量筒、導管、酒精燈；選用的藥品有冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2CO3溶液
C．乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的飽和Na2CO3溶液，經分液除去
D．可以用如圖所示的裝置和試劑制備乙酸乙酯(必要時可加沸石)
答案：B
解析：在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，酯化反應屬于取代反應，A正確；制備乙酸乙酯時需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，所選試劑中缺少濃硫酸，B錯誤；乙酸可與Na2CO3反應進入溶液中，乙酸乙酯不溶于水，經分液可得到較為純凈的乙酸乙酯，C正確；乙酸、乙醇和濃硫酸混合加熱可以制取乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，同時吸收乙酸和乙醇，便于分液分離得到乙酸乙酯，沸石可以防止暴沸，D正確。
目標3　多官能團有機物的結構與性質
例3.. 蘋果酸的結構簡式如圖，下列說法正確的是(　　)
A．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構體
B．1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發生中和反應
C．1 mol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應，產生的氣體在相同條件下體積相等
D．蘋果酸中能發生酯化反應的官能團有2種
答案：D
解析：HOOC—CH2—CH（OH）—COOH與蘋果酸的結構相同，二者是同一種物質，不互為同分異構體，故A錯誤；羧基可與氫氧化鈉反應，醇羥基不與氫氧化鈉反應，所以1 mol蘋果酸可與2 mol NaOH發生中和反應，故B錯誤；羧基、羥基都能與金屬鈉反應放出氫氣，因此1 mol蘋果酸與足量金屬鈉反應可生成1.5 mol H2，羧基和NaHCO3反應，1 mol蘋果酸與足量NaHCO3反應可生成2 mol CO2，故C錯誤；羧基、羥基都能發生酯化反應，蘋果酸中含有羧基、羥基，所以能發生酯化反應的官能團有2種，故D正確。
關鍵能力
常見官能團的典型反應
官能團 代表物 典型化學反應
碳碳雙鍵 乙烯 (1)加成反應：使溴的CCl4溶液褪色
(2)氧化反應：使酸性KMnO4溶液褪色
羥基(—OH) 乙醇 (1)與活潑金屬(Na)反應
(2)催化氧化：在銅或銀催化下被氧化成乙醛
羧基 (—COOH) 乙酸 (1)酸的通性
(2)酯化反應：在濃硫酸催化作用下與醇反應生成酯和水
酯基 (—COOR) 乙酸 乙酯 水解反應：酸性或堿性條件
醛基 (—CHO) 乙醛 與新制的Cu(OH)2在加熱條件下產生磚紅色沉淀
提醒　結構決定性質，性質反映結構，是化學的核心思想。有機化合物的官能團決定有機化合物典型的化學性質，我們也可以從化合物的性質推測其結構。
[對點練]
5.某有機物的結構簡式如圖，下列關于該有機物的說法正確的是(　　)
A.分子式為C7H6O5
B.1 mol該物質能與4 mol Na發生反應
C.分子中含有兩種官能團
D.在水溶液中羧基和羥基均能電離出H＋
答案：B
解析：根據該有機物的結構簡式可確定其分子式為C7H10O5，需要注意不存在苯環，故A錯誤；1 mol該物質有3 mol羥基和1 mol羧基，能與4 mol鈉反應，故B正確；由結構可知有三種官能團：羧基、羥基、碳碳雙鍵，故C錯誤；在水溶液中羧基可以電離出H＋，羥基不能發生電離，故D錯誤。
6．一種活性物質的結構簡式為 ，
下列有關該物質的敘述正確的是(　　)
A.能發生取代反應，不能發生加成反應
B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C.與 互為同分異構體
D.1 mol該物質與碳酸鈉反應得44 g CO2
答案：C
解析：該物質的分子式為C10H18O3， 的分子式也為C10H18O3，所以二者的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，C項正確。(共16張PPT)
實驗活動9　乙醇、乙酸的主要性質
實驗目的
1．通過實驗加深對乙醇、乙酸主要性質的認識。
2．初步了解有機化合物的制備方法。
3．提高實驗設計能力，體會實驗設計在科學探究中的應用。
實驗用品
　試管、試管夾、量筒、膠頭滴管、玻璃導管、乳膠管、橡膠塞、鐵架臺、試管架、酒精燈、火柴、碎瓷片、
乙醇、乙酸、飽和Na2CO3溶液、濃硫酸、銅絲、
澄清石灰水、紫色石蕊溶液、鋅粒、氧化銅、酚酞、NaOH溶液。
實驗過程和結論
1．乙醇的性質
序號 實驗內容 操作 現象
① 乙醇的物 理性質 向試管中加入少量乙醇觀察，聞氣味 ________液體，有___________________
② 乙醇的 燃燒 點燃酒精燈，然后用冷而干燥的燒杯罩在上面，迅速倒轉燒杯，加入澄清石灰水
無色
特殊香味
燒杯內壁有水珠凝結，
加入澄清的石灰水，
澄清的石灰水變渾濁
③ 乙醇的 催化氧化 在試管中加入少量乙醇，把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰上加熱片刻，立即將其插入盛有乙醇的試管中，這樣反復操作幾次 銅絲灼燒后變________，伸入乙醇中又變________，有____________的物質生成
黑　
紅
刺激性氣味
試寫出實驗②、③過程有關的化學方程式：
②__________________________________________________；
③__________________________________________________、
____________________________________________________；
總方程式：___________________________________。
2．乙酸的性質
序號 實驗 內容 操作 現象
① 乙酸的 物理性質　　 向試管中加入少量乙酸，觀察其狀態，聞氣味 ________液體，有____________氣味
② 乙酸的 酸性 分別向盛有石蕊溶液、鋅粒和含酚酞的NaOH溶液中加入適量乙酸 石蕊溶液______，鋅粒________且有________生成，含酚酞的NaOH溶液________
乙酸與 碳酸酸 性的比較　　 向乙酸中加入Na2CO3溶液 產生氣泡，該氣體能使____________變渾濁
無色
強烈刺激性
變紅　
溶解
氣泡
紅色褪去
澄清的石灰水
③ 酯化 反應 盛有飽和Na2CO3
溶液的試管中有一
層有香味的______
液體生成，溶液中
有______產生　　
油狀
氣泡
寫出實驗②、③反應過程中相關的反應方程式：
②_____________________________________________________、
______________________________________________________；
③________________________________________________________。
Zn＋2CH3COOH―→（CH3COO）2Zn＋H2↑
CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O
問題和討論
1．在乙醇氧化生成乙醛的實驗中，加熱銅絲及將它插入乙醇里的操作為什么要反復進行幾次？


提示：該反應的實質是氧化銅與乙醇反應生成乙醛，故重復多次進行效果更好，產生的乙醛更多，現象更明顯。
2．在制取乙酸乙酯的實驗中，濃硫酸和飽和Na2CO3溶液各起什么作用？在實驗過程中，盛有飽和Na2CO3溶液的試管內發生了哪些變化？請解釋相關現象。
提示：濃H2SO4在反應中作催化劑和吸水劑，飽和Na2CO3溶液的作用為吸收揮發出的乙酸，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，利于液體分層；盛有飽和Na2CO3溶液的試管內溶液分層，上層是無色油狀液體，在溶液內，有無色氣泡產生，因為揮發出的CH3COOH有酸性，能和飽和Na2CO3溶液反應生成二氧化碳，化學方程式為2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
練習與應用
1．下列關于乙醇和乙酸的說法中不正確的是(　　)
A．等物質的量的乙酸和乙醇分別與足量的鈉反應產生氫氣的物質的量相等
B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
C．乙酸和乙醇都能與K和KOH溶液反應
D．乙醇和乙酸都能發生氧化反應和取代反應
答案：C
解析：2 mol CH3COOH或2 mol CH3CH2 OH分別與足量的鈉反應放出的氫氣均為1 mol，A正確；乙醇與Na2CO3溶液互溶，不分層，不反應，沒有CO2氣體放出，乙酸與Na2CO3溶液反應有CO2氣體放出，乙酸乙酯不溶于飽和Na2 CO3溶液，液體分層，B正確；乙醇能與K反應，與KOH溶液不反應，乙酸與K和KOH溶液都反應，C錯誤；乙醇和乙酸發生酯化反應，酯化反應為取代反應，乙醇催化氧化、乙酸的燃燒反應都是氧化反應，D正確。
2．乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為77.2 ℃，實驗室某次制取乙酸乙酯用醋酸14.3 mL、95%乙醇23 mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液以及極易與乙醇結合成六水合物的氯化鈣溶液。主要裝置如圖所示。
實驗步驟：
①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里醋酸和乙醇的物質的量之比約為5∶7。
②加熱油浴保溫約60～70 ℃之間。
③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調節加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成。
④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱。
⑤取下B中的容器，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產生為止。
⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。
⑦將飽和CaCl2溶液(適量)加入分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層(廢液)。
⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。
試回答：
(1)實驗中濃硫酸的主要作用是______________________。
(2)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是
________________________________________________________。
如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液將引起的后果是
_______________________________________________________。
(3)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是__________________。
(4)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質是____________________。
催化劑和吸水劑
中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度
使乙酸乙酯水解而使實驗失敗
除去可能殘留的乙醇　
水
解析：（1）濃硫酸在酯化反應中起到催化劑與吸水劑的作用。
（2）用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是吸收揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。氫氧化鈉是強堿，如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液將會使乙酸乙酯水解。
（3）飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇。
（4）飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有雜質水。(共58張PPT)
第四節　基本營養物質
素養要求
1.能從微觀結構出發利用官能團解釋葡萄糖的化學性質；能運用糖類物質的反應原理解釋其在生產、生活中的實際應用；
2．能根據氨基酸、油脂的官能團解釋蛋白質和油脂發生的變化，了解二者在日常生活、生產中的應用。
知識基礎·自學·嘗試
核心素養·合作·探究
知識基礎·自學·嘗試
一、基本營養物質
糖類
油脂
蛋白質
C、H、O
N、S
二、糖類
1．糖類的分類及代表物
分類 單糖 二糖 多糖
元素組成 ________ 代表物 ________、 ________ ________、 ________ ________、
________
代表物的 分子式 ________ ________ ________
代表物是否為 同分異構體 ________ ________ ________
C、H、O
葡萄糖
果糖
蔗糖
乳糖
淀粉
纖維素
C6H12O6
C12H22O11
（C6H10O5）n　
是
是
不是
【學而思】
1.糖類都符合Cn(H2O)m的通式嗎？符合Cn(H2O)m通式的物質一定屬于糖類嗎？


2．淀粉和纖維素均可用(C6H10O5)n表示，為什么兩者不屬于同分異構體？
提示：糖類不一定均符合通式Cn（H2O）m，如鼠李糖的分子式為C6H12O5；符合Cn（H2O）m的有機物不一定是糖類，如乙酸分子可寫為C2（H2O）2。
提示：淀粉和纖維素的分子通式雖相同，但分子中的結構單元數目不同，即n值不同，故分子式不同，不能互稱為同分異構體。
2.葡萄糖的結構和性質
(1)葡萄糖的組成與結構
葡萄糖是一種有甜味的無色晶體，________溶于水，其分子式為________，結構簡式：____________________。在葡萄糖分子中含有兩種決定葡萄糖化學性質的原子團，它們分別是____________和 (醛基)。
能
C6H12O6
CH2OH（CHOH）4CHO
—OH（羥基）
(2)葡萄糖的主要性質及應用
[實驗]　探究葡萄糖醛基的性質
實驗 操作Ⅰ
實驗現象 產生________________
實驗 操作Ⅱ
實驗現象 試管內壁________________
磚紅色沉淀
形成光亮的銀鏡
提醒　葡萄糖與銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液的反應，均需在加熱和堿性條件下進行，否則不能產生銀鏡或磚紅色沉淀。常用這些特征反應來檢驗葡萄糖的存在。

【學而思】
1.葡萄糖與新制Cu(OH)2的反應和葡萄糖的銀鏡反應，兩種反應的加熱方式是否相同？







提示：不同。與新制的Cu（OH）2反應要用酒精燈直接加熱，發生銀鏡反應時采用水浴加熱。
2．根據葡萄糖的分子結構和性質分析，乙醛(CH3CHO)能否與銀氨溶液、新制氫氧化銅反應？

提示：能。葡萄糖能與銀氨溶液、新制氫氧化銅反應是因為其分子中含有醛基，乙醛分子中也含有醛基，故也能和二者反應。
3．未成熟蘋果的果肉遇碘酒呈現藍色，成熟蘋果的汁液能與銀氨溶液發生反應，這是什么原因？

提示：未成熟蘋果中含有淀粉，遇碘酒呈現藍色；而成熟蘋果中含葡萄糖，能與銀氨溶液發生銀鏡反應。
3.糖類的水解反應
(1)淀粉的特征反應
將碘溶液滴到一片饅頭或土豆上，觀察實驗現象。
實驗現象：________________________________。
實驗結論：________________。
饅頭或土豆變藍　
淀粉遇碘變藍
(2)蔗糖、淀粉和纖維素的水解反應
①蔗糖水解反應的化學方程式為___________________________。
②淀粉或纖維素的水解反應
現象：最終有________色沉淀生成；
解釋：淀粉水解生成的葡萄糖與新制Cu(OH)2共熱生成磚紅色沉淀。
淀粉或纖維素水解反應的化學方程式為________________________。
磚紅
4．糖類在生產、生活中的應用
淀粉和纖維素
纖維素
2C2H5OH＋2CO2↑
【學而思】
1.蔗糖、淀粉水解的條件是什么？








提示：用稀硫酸作催化劑并加熱。
2．為檢驗淀粉水解的產物，某同學直接取水解液做銀鏡反應，發現沒有形成銀鏡，他認為淀粉的水解實驗中沒有生成葡萄糖。他的這種結論是否正確？
提示：不正確。淀粉的水解液中含有H2SO4，必須把溶液調至堿性才能進行銀鏡反應。
三、蛋白質
1．組成特點及物理性質
有的蛋白質能溶于水，如________等；有的難溶于水，如________等。
C、H、O、N、S
氨基和羧基
雞蛋清
絲、毛
2．化學性質
氨基酸
變黃
燒焦羽毛
重金屬的鹽類
乙醇、甲醛
加熱、紫外線
提醒　
使用濃硝酸時，不慎濺在皮膚上而使皮膚變黃，就是蛋白質發生顯色反應的結果。
3．在生產、生活中的應用
蛋白質是人類必需的營養物質；絕大多數酶是________，是生物體內重要的催化劑。
蛋白質
【學而思】
鋇鹽也屬于重金屬鹽，醫院在做胃透視時要服用“鋇餐”BaSO4為何不會中毒？能否改BaCO3
提示：BaSO4是一種不溶性的重金屬鹽且不與胃酸反應，BaCO3在胃酸的作用下會溶解，重金屬離子Ba2＋會使人體蛋白質變性而中毒，所以不能服用BaCO3。
四、油脂
1．組成特點及分類
不飽和脂肪酸的甘油酯
飽和脂肪酸的甘油酯
2．物理性質
油脂的密度比水_____，黏度比較_____，觸摸時有明顯的________。油脂難溶于______，易溶于________。
3．油脂的結構
油脂可以看作由________和________通過________生成的酯，屬于________化合物。油脂的結構可表示為 ，
其中R、R′、R″代表高級脂肪酸的烴基，可以相同也可以不同。
常見的高級脂肪酸有飽和脂肪酸，如________(C17H35COOH)和________(C15H31COOH)，以及不飽和脂肪酸，如________(C17H33COOH)和________(C17H31COOH)。
小
大
油膩感
水
有機溶劑
高級脂肪酸
甘油
酯化反應
酯類
硬脂酸
軟脂酸
油酸
亞油酸
4．化學性質
油脂在堿性條件下的水解反應稱為________，工業生產中，常用此反應來制取肥皂。
高級脂肪酸和甘油
高級脂肪酸鹽和甘油k
皂化反應
5．在生產、生活中的應用
(1)液態植物油在一定條件下與氫氣發生________可生成固態的氫化植物油，進一步制成人造奶油、起酥油、代可可脂等食品工業原料。
(2)油脂能促進________________(如維生素A、D、E、K)的吸收并為人體提供________等必需脂肪酸。
(3)能增加食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能。
加成反應
脂溶性維生素
亞油酸
【學而思】
1.植物油能使溴的CCl4溶液褪色嗎？為什么？




提示：能，植物油中含有碳碳雙鍵。
2．人們經常用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污，其原理是什么？
提示：炊具上的油污一般是油脂，它屬于酯類物質，難溶于水。在堿性條件下水解生成易溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油。純堿水溶液呈堿性，并且溫度越高，堿性越強，因此用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污效果很好。
[即時練]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)葡萄糖分子式可表示為C6(H2O)6，則每個葡萄糖分子中含有6個H2O。(　　)
(2)1 mol葡萄糖可以和5 mol乙酸發生酯化反應。(　　)
(3)淀粉和纖維素在人體內都能被消化和吸收。(　　)
(4)能發生氫化反應的油脂，也能使酸性KMnO4溶液褪色。(　　)
(5)糖類、油脂、蛋白質都是高分子。(　　)
(6)牛油在堿性條件下可制得肥皂。(　　)
×
√
×
√
×
√
2．下列物質不是人體內必需的營養物質的是(　　)
A．糖類 B．油脂
C．蛋白質 D．纖維素
答案：D
3．下列說法中正確的是(　　)
A．糖類物質一定有甜味
B．油脂中的“油”與汽油所含元素相同
C．蛋白質的組成元素僅有C、H、O、N四種元素
D．淀粉和纖維素都可以用(C6H10O5)n表示，但二者不是同分異構體
解析：糖類物質不一定有甜味，如纖維素，A錯誤；油脂中的“油”指的是植物油，它的組成元素是C、H、O，屬于酯類；而汽油屬于烴類，B錯誤；組成蛋白質的氨基酸除有C、H、O、N四種元素外，有些還含有S、P等元素，C錯誤；淀粉和纖維素由于n值不同，二者不是同分異構體，D正確。
答案：D
4．下列關于油脂的說法不正確的是(　　)
A．油脂難溶于水，易溶于有機溶劑
B．油脂在酸性條件下的水解反應稱為皂化反應
C．油脂中的碳鏈含有碳碳雙鍵時，主要是低沸點的植物油
D．植物油通過氫化可以變為脂肪
答案：B
5．食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多種植物油為原料來制取的，制作過程發生的反應是(　　)
A．水解反應 B．取代反應
C．加成反應 D．氧化反應
答案：C
6．某學生設計了如下實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況：
下列結論中正確的是(　　)
A．淀粉尚有部分未水解
B．淀粉已完全水解
C．淀粉沒有水解
D．淀粉已發生水解，但不知是否完全水解
答案：D
解析：淀粉為多糖，遇碘變藍色，淀粉在酸性環境下水解生成葡萄糖，加入氫氧化鈉溶液調節溶液呈堿性，再加入碘水，因為碘水能夠與過量氫氧化鈉反應，所以不能通過溶液不變藍說明溶液中不含淀粉。在堿性環境下加入新制的氫氧化銅，加熱至沸騰，產生磚紅色沉淀，說明水解液中含有葡萄糖，則淀粉已經水解。所以通過上述實驗能夠證明淀粉已經水解，但無法確定是否完全水解，D正確。
7．有機化合物與人類生活密不可分，生活中的一些問題常涉及化學知識。
(1)有下列幾種食品：
①花生油中所含人體所需的主要營養物質為________(填“糖類”“油脂”或“蛋白質”)。
②吃飯時，咀嚼米飯一會兒后感覺有甜味，是因為淀粉發生了________反應(選填下列選項標號)。
A．分解　　　B．水解　　　C．裂解
(2)在日常生活中，下列做法錯誤的是________。
A.用燃燒法鑒別毛織品和棉織品
B．用純堿洗滌鍋蓋上的油漬
C．用聞氣味的方法鑒別白酒和米醋
D．用淀粉溶液鑒別加碘食鹽和不含碘的食鹽
油脂
B
D
解析：（1）①花生油屬于油脂。②米飯里的主要營養物質是淀粉，淀粉在酶作用下發生水解得到有甜味的葡萄糖。
（2）毛織品主要成分為蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，A正確；油漬屬于油脂，在堿性條件下可水解，B正確；聞氣味可鑒別白酒和米醋，C正確；食鹽中加入的是KIO3，不是I2，故不能用淀粉溶液鑒別加碘食鹽和不含碘的食鹽，D錯誤。
核心素養·合作·探究
目標1　糖類代表物的典型性質
例1. 有A、B、C三種無色溶液，它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種，某同學做實驗得出：
①B能發生銀鏡反應；②A遇碘水變藍色；
③A、C均能發生水解反應，水解液均能發生銀鏡反應。
回答下列問題：
(1)寫出各物質的名稱：
A是__________，B是__________，C是________________。
(2)寫出有關反應的化學反應方程式：
①蔗糖水解：______________________________________。
②淀粉水解：_______________________________________。
淀粉
葡萄糖
蔗糖
解析：A遇碘水變藍色，說明A為淀粉；而B能發生銀鏡反應且不能水解，B為葡萄糖；C能水解，且水解液能發生銀鏡反應，C為蔗糖。
歸納　糖類水解的條件及產物
隨著糖中聚合度的增加，水解所需要酸的濃度增加。蔗糖、麥芽糖、淀粉水解用稀硫酸作催化劑；而纖維素水解用濃硫酸作催化劑。除蔗糖水解產物為葡萄糖和果糖外，其余糖類水解產物一般為葡萄糖。



關鍵能力
1.常見糖類性質比較
2.檢驗淀粉水解及水解程度的實驗步驟
(1)實驗步驟
(2)實驗現象及結論：
情況 現象A 現象B 結論
① 溶液呈藍色 未產生紅色沉淀 未水解
② 溶液呈藍色 出現紅色沉淀 部分水解
③ 溶液不呈藍色 出現紅色沉淀 完全水解
特別提示　
(1)淀粉的檢驗，必須直接取水解液加入碘水，不能取中和液，因為碘能與Noah溶液反應。
(2)因反應是用硫酸作催化劑，而銀鏡反應或與新制Cu(OH)2反應的溶液必須呈堿性，所以應先中和再檢驗。
[對點練]
1．將蔗糖放入試管中，加水和稀硫酸振蕩，水浴加熱5分鐘，取水解液3 mL加入新制的Cu(OH)2，加熱后沒有看到紅色物質出現，這是因為(　　)
A．加熱時間不夠
B．蔗糖純度不夠
C．Cu(OH)2的量不足
D．水解液未用堿液中和
解析：蔗糖在稀硫酸的催化作用下水解，水解液中有H2SO4，使Cu（OH）2溶解，不能得到Cu2O沉淀，在加入新制Cu（OH）2前，應用堿中和作催化劑的稀硫酸，并調至堿性環境。
答案：D
2．某學生做淀粉水解實驗，步驟如下：
(1)寫出淀粉水解的化學反應方程式：_________________________。
(2)單質沉淀是________(寫化學式)。
(3)填寫所加試劑名稱及其作用：
A.________，作用___________________________________________；
B.____________，作用_____________________________。
(4)加入A溶液而不加入B溶液是否可以：________(填“可以”或“不可以”)，其理由是_______________________________________。
Ag
稀硫酸
作淀粉水解的催化劑
氫氧化鈉溶液
中和稀硫酸，提供堿性環境
不可以
葡萄糖（醛基）與新制銀氨溶液反應只能在堿性條件下發生，因為酸性環境會破壞新制銀氨溶液
解析：淀粉在稀硫酸作催化劑的條件下水解生成葡萄糖。為檢驗水解產物葡萄糖，應先加NaOH溶液中和稀硫酸，葡萄糖與銀氨溶液反應生成銀單質。水解反應方程式為
目標2　蛋白質和油脂的性質
例2. 甲殼素(chitin)又名甲殼質、殼多糖、殼蛋白。有關專家認為，甲殼素是繼蛋白質、油脂、糖類、維生素和微量元素之后維持人體生命的第六要素。以下關于糖類、油脂和蛋白質這三大營養物質的敘述不正確的是(　　)
A．糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應
B．淀粉水解的最終產物能發生銀鏡反應
C．蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液后產生的沉淀能重新溶于水
D．脂肪能發生皂化反應，生成甘油和高級脂肪酸鹽
答案：A
解析：糖類中單糖不能水解，如葡萄糖，A錯誤；淀粉水解的最終產物為葡萄糖，葡萄糖屬于還原性糖，含有醛基能發生銀鏡反應，B正確；蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液后產生沉淀屬于鹽析，鹽析是可逆過程，加水能重新溶于水，C正確；脂肪屬于酯，在堿性條件下的水解反應為皂化反應，能水解生成甘油和高級脂肪酸鹽，D正確。
關鍵能力
1.蛋白質的三個典型性質
(1)蛋白質的變性：
在紫外線照射、加熱或加入乙醇、甲醛、酸、堿、重金屬鹽的情況下，蛋白質會發生性質上的改變而聚沉。這種聚沉是不可逆的，使蛋白質失去生理活性不能再恢復成為原來的蛋白質。
(2)顯色反應：
某些蛋白質遇濃硝酸顯黃色。
(3)灼燒：
蛋白質被灼燒時，會產生類似燒焦羽毛的特殊氣味，利用此性質可鑒別蛋白質。
2．常見的高級脂肪酸及甘油的結構特點：
(1)常見的高級脂肪酸：
①硬脂酸(C17H35COOH：飽和酸)。
②軟脂酸(C15H31COOH：飽和酸)。
③油酸(C17H33COOH：不飽和酸)。
(2)甘油即丙三醇，結構簡式為 ，故1 mol油脂含3 mol酯基，水解時消耗3 mol水或氫氧化鈉。
特別提示　油脂性質的兩個易錯點
(1)油脂不一定能使溴的CCl4溶液褪色。有些油脂是由不飽和脂肪酸與甘油形成的酯，可使溴的CCl4溶液褪色。有些油脂是由飽和脂肪酸與甘油形成的酯，不能使溴的CCl4溶液褪色。
(2)油脂一定能使溴水褪色。由不飽和脂肪酸與甘油形成的油脂，可發生加成反應使溴水褪色。由飽和脂肪酸與甘油形成的油脂，能萃取溴水中的溴而使溴水褪色。
[對點練]
3．有關天然產物水解的敘述不正確的是(　　)
A．油脂水解可得到甘油
B．麥芽糖的兩種水解產物互為同分異構體
C．蛋白質水解的最終產物均為氨基酸
D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物相同
解析：油脂是高級脂肪酸甘油酯，水解后能生成甘油；麥芽糖水解只得到葡萄糖一種產物；天然蛋白質水解產物大都為α 氨基酸；淀粉、纖維素水解產物相同，都是C6H12O6（葡萄糖）。
答案：B
4．下列敘述不正確的是(　　)
A．蛋白質屬于天然有機高分子化合物，沒有蛋白質就沒有生命
B．所有蛋白質遇濃硝酸都變黃，稱為顯色反應
C．人工最早合成的具有生命活性的蛋白質——結晶牛胰島素是中國科學家在1965年合成的
D．可以用灼燒法來鑒別蛋白質
解析：蛋白質是生命的基礎，A正確；只有含苯環的蛋白質才能與濃硝酸反應顯黃色，不含苯環的蛋白質沒有這一性質，B錯誤；C為常識性知識，正確；蛋白質灼燒時有燒焦羽毛氣味，這一性質常用來檢驗物質中是否含有蛋白質，生活中應用尤其廣泛，這也是最簡單的一種鑒別方法，D正確。
答案：B
5．關于油脂，下列說法不正確的是(　　)
A．硬脂酸甘油酯可表示為
B.花生油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．植物油通過催化加氫可轉變為氫化油
D．油脂是一種重要的工業原料，可用于制造肥皂、油漆等
答案：A
解析：硬脂酸為飽和高級脂肪酸，其結構可以表示為C17H35COOH，硬脂酸甘油酯可表示為 ，A錯誤；花生油含有較多的不飽和脂肪酸甘油酯，含有碳碳雙鍵可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；植物油含有較多的不飽和脂肪酸甘油酯，可以和氫氣發生加成反應生成氫化油，C正確；油脂是一種重要的工業原料，在堿性條件下水解發生皂化反應制造肥皂，也可用于油漆制造，D正確。(共40張PPT)
第1課時　
有機化合物中碳原子的成鍵特點　烷烴的結構
素養要求
1.知道有機化合物分子是有空間結構的，以甲烷等為例了解碳原子的成鍵特點，認識甲烷的空間結構。
2．知道有機化合物存在同分異構現象，并會判斷和書寫烷烴的同分異構體。
3．通過模型拼插等活動認識有機化合物中碳原子的成鍵特點、價鍵類型及簡單分子的空間結構。
知識基礎·自學·嘗試
核心素養·合作·探究
知識基礎·自學·嘗試
一、有機化合物中碳原子的成鍵特點
1．甲烷的分子結構
(1)組成與結構特點
(2)空間結構
分子結構示意圖 結構特點及空間構型
甲烷分子是________結構；碳原子位于正四面體的________，4個氫原子位于4個________，且4個C—H鍵________相同
正四面體
中心
頂點
完全
2.有機化合物的結構特點
4
共用電子對
單
雙　
三
碳環
【學而思】
1.為什么有機化合物中的每個碳原子能與其他原子形成4個共價鍵？


2．有機化合物中，H、O、N、Cl原子形成共價鍵的數目分別為多少個？

提示：碳原子最外層有4個電子，不易失電子，也不易得電子，一般通過共價鍵與氫、氧、鹵素等元素的原子相結合，形成4個共價鍵。
提示：H、O、N、Cl原子形成共價鍵的數目分別為1個、2個、3個和1個。
特別提示　有機物種類繁多的原因
(1)碳原子間成鍵方式多樣。
(2)碳原子可以和多種非金屬原子形成共價鍵。
(3)組成有機物的碳原子數目靈活。
(4)含有相同碳原子數的有機物分子，可能具有多種結構。
二、烷烴的結構和命名
1．烷烴的結構
提醒　烷烴分子中的氫原子數一定是偶數，烴分子的相對分子質量一定為偶數。
碳碳單鍵
鏈狀
氫原子　
CnH2n＋2(n≥1)
2．烷烴的命名
(1)碳原子數在十以內時，用__________________________________依次代表碳原子數，其后加“烷”字表示，如戊烷、庚烷等。
(2)碳原子數在十以上時，直接用________來表示，如十一烷、十七烷等。
(3)當碳原子數相同時，用正、異、新來區別，如CH3CH2CH2CH3稱
為________， 稱為________。
甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
漢字數字
正丁烷
異丁烷
三、同系物　同分異構體
1．同系物
(1)概念：____相似，在分子組成上相差一個或若干個_____原子團的化合物。
(2)實例：CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3等烷烴互為同系物。
2．同分異構體
(1)概念：具有相同的________，但具有不同的________的化合物。
(2)實例：________________與 互為同分異構體。
(3)同分異構現象是有機物種類繁多的重要原因之一。
結構
CH2
分子式
結構
CH3CH2CH2CH3
【學而思】
1.(1) 與 是同分異構體嗎？為什么？
提示：不是，二者原子的連接次序相同，二者為同一種物質。
(2) 與 是否為同分異構體？說明理由。
提示：不互為同分異構體，由于二者均為四面體結構，為同一種物質。
2．同分異構體的相對分子質量相同，那么，相對分子質量相同的物質一定是同分異構體嗎？
提示：相對分子質量相同，但分子式不一定相同，如相對分子質量為28的分子有CO、N2、C2H4，它們不是同分異構體。
[即時練]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)烴是含有碳元素和氫元素的化合物。(　　)
(2)烷烴的分子通式是CnH2n＋2(n≥1)，但符合通式CnH2n＋2的不一定是烷烴。(　　)
(3)同分異構體具有相同的組成元素。(　　)
(4)同分異構體具有相同的相對分子質量。(　　)
(5)相對分子質量相同的化合物互為同分異構體。(　　)
(6)互為同分異構體的化合物也可能互為同系物。(　　)
(7)有機物都含有碳元素，則含有碳元素的化合物都是有機物。(　　)
×
×
√
√
×
×
×
2．下列關于有機化合物中碳原子的成鍵特點及成鍵方式的理解正確的是(　　)
A．碳原子與碳原子之間只能形成單鍵
B．碳原子與碳原子之間只能形成碳鏈，而不能形成碳環
C．碳原子最外層有4個電子，通常與其他原子之間以共價鍵的形式形成化合物
D．有機物中必定含有碳元素和氫元素
解析：碳原子與碳原子之間既能形成單鍵，也能形成雙鍵、三鍵，A錯誤；碳原子之間可以形成碳鏈，也能形成碳環，B錯誤；碳原子最外層有4個電子，通常與其他原子之間以共價鍵的形式形成化合物，C正確；有機物中必定含有碳元素，而不一定含有氫元素，如CCl4，D錯誤。
答案：C
3．下列分子式不只表示一種物質的是(　　)
A．C3H8 B．C4H10
C．CHCl3 D．CH2Cl2
解析：正丁烷和異丁烷的分子式都是C4H10。C3H8(丙烷)、CHCl3(三氯甲烷)、CH2Cl2(二氯甲烷)都只表示一種物質。
答案：B
4．下列物質之間的相互關系錯誤的是(　　)
A．CH3CH2CH2CH3和 互為同分異構體
B.干冰和冰為同一種物質
C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物
D．12C和14C互為同位素
解析：干冰是二氧化碳晶體，冰是固態的水。
答案：B
5．下列各物質：①O2和O3　②12C和14C　③C2H6和C3H8　
④
(1)互為同位素的是____________。
(2)互為同素異形體的是________。
(3)同屬于烷烴的是____________。
(4)互為同分異構體的是________。
(5)互為同系物的是____________。

②
①
③④
④
③
核心素養·合作·探究
目標1　有機物的結構特點與表示方法
例1. 下列各圖均能表示甲烷的分子結構，按要求回答下列問題。
(1)甲烷的球棍模型是____，
甲烷的電子式是____(填序號)。
(2)如果甲烷是平面結構，則CH2Cl2應該有___種結構，實際CH2Cl2有____種結構，證明甲烷不是平面結構，而是_______結構，上述中的________更能反映其真實存在狀況。
C
B
2
1
正四面體
D
特別提示　二氯甲烷只存在一種結構，證明甲烷是正四面體結構。甲烷分子中有4個等同的C—H鍵，在空間中可能有兩種對稱分布：平面正方形結構和正四面體結構。無論甲烷是平面正方形結構還是正四面體結構，一氯甲烷、三氯甲烷以及四氯甲烷均只存在一種結構，而若甲烷為平面正方形結構，則二氯甲烷有兩種結構，若甲烷為正四面體結構，則二氯甲烷只有一種結構，因此只能利用二氯甲烷不存在同分異構體來證明甲烷是正四面體結構。
關鍵能力
常見有機物結構的表示方法(以甲烷、丙烷為例)
表示方法 含義
分子式：CH4 用元素符號表示物質分子組成的式子，可反映一個分子中原子的種類和數目
最簡式(實驗式)：CH4 表示物質組成的各元素原子最簡整數比的式子
電子式： 用小黑點等符號代替電子，表示原子最外層電子成鍵情況的式子
結構式： ①具有化學式所能表示的意義，能反映物質的結構；
②表示分子中原子的結合或排列順序的式子，但不表示空間構型
結構簡式：CH3CH2CH3 表示單鏈的“—”可以省略，將與碳原子相連的其他原子寫在碳原子的旁邊，并在右下角注明個數
球棍模型： 小球表示原子，短棍表示化學鍵(單鍵、雙鍵或三鍵)
空間填充模型： 用不同體積的小球表示不同大小的原子
拓展　甲烷空間結構的三點應用
(1)若CH4分子中的4個氫原子全部被其他相同的原子或原子團替代，則形成的分子結構仍為正四面體結構。
(2)若CH4分子中的4個氫原子被其他不同的原子或原子團替代，則形成的分子結構仍為四面體，但不屬于正四面體，如CH3Cl、CH2Cl2等。
(3)由CH4的空間結構可推知CH3CH2CH3等有機物中的碳原子并不在一條直線上。
[對點練]
1．在我國的南海、東海海底已發現天然氣(含甲烷等)的水合物CH4·nH2O，它易燃燒，外形似冰，被稱為“可燃冰”。“可燃冰”的開采，有助于解決人類面臨的能源危機。下列關于甲烷分子的說法錯誤的是 (　　)
A．甲烷分子中的化學鍵都是極性鍵
B．甲烷分子中4個C—H鍵完全相同
C．甲烷分子中碳原子位于正四面體的中心
D．甲烷分子中碳元素的化合價為＋4
答案：D
2．下列說法錯誤的是 (　　)
A．某有機物中可能同時含有碳碳直鏈、支鏈和環狀結構
B．某有機物中可能只含有碳原子而不含有其他原子
C.某有機物中可能同時含有碳碳單鍵、碳碳雙鍵和碳碳三鍵
D．某有機物中含有碳的環狀結構，則該有機物分子中至少含有3個碳原子
解析：同一有機物分子中碳與碳之間有多種不同組合方式，可以同時含有碳碳直鏈、支鏈和環狀結構，A正確，不符合題意；只含有碳原子而不含有其他原子的物質為碳單質，不屬于有機物，B錯誤，符合題意；同一有機物分子中碳與碳之間有多種不同組合方式，可以同時含有碳碳單鍵、碳碳雙鍵和碳碳三鍵，C正確，不符合題意；碳原子形成最小的環中含有3個碳原子，因此含有碳的環狀結構的有機物分子中至少有3個碳原子，D正確，不符合題意。
答案：B
3．寫出下列結構式對應的結構簡式：
CH3CH3
目標2　同系物和同分異構體
例2. 有下列結構的物質
①CH3(CH2)3CH3
②CH3CH2CH2CH2CH3
③CH3CH2CH2CH2CH2CH3
其中，屬于同系物的是________；屬于同分異構體的是________；屬于同種物質的是________。
A．①②　　　B．②③　　　　C．③④⑤⑥⑦
D．①③ E．③④⑤⑦ F．④⑥

BD
E
AF
解析：7種物質均為烷烴，若碳原子數不同，則互為同系物；若碳原子數相同，而結構不同，則互為同分異構體；若碳原子數相同，且結構也相同，則為同一種物質。7種物質的分子式分別為①C5H12、②C5H12、③C6H14、④C6H14、⑤C6H14、⑥C6H14、⑦C6H14。所以①②中任一物質與③④⑤⑥⑦中任一物質均屬于同系物；①②結構相同屬于同種物質，④⑥結構相同屬于同種物質；③④⑤⑦或③⑤⑥⑦互為同分異構體。
關鍵能力
同系物和同分異構體的判斷

1．同系物的判斷標準——“同類不同碳”
2．同分異構體的判斷標準——“一同一異”
(1)一同——分子式相同。
可理解為如下：
①分子式相同 具有相同的組成元素
如CH4、C3H8的組成元素相同，但兩者不是同分異構體。
②分子式相同 具有相同的相對分子質量
如C2H4、N2的相對分子質量相同，但兩者不是同分異構體。
③分子式相同 各元素的質量分數分別相同
如C2H4、C3H6分子中C、H的質量分數分別相同，但兩者不一定是同分異構體。
(2)一異——結構不同。
可理解為如下：
①原子或原子團的連接順序不同；
②原子的空間排列方式不同。
特別提示　判斷同系物時要注意以下兩種情況
(1)根據物質的結構簡式判斷物質是不是互為同系物，要注意所給的物質是不是分子式相同，若分子式相同則不互為同系物，如CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3) 2互為同分異構體。
(2)組成元素相同且各元素的質量分數相同的物質不一定為同系物。
如：C2H4與C3H6的最簡式相同，C、H的質量分數相同，但C2H4只能為CH2CH2，而CHI若為 時二者不互為同系物。
[對點練]
4．下列物質中，一定屬于烷烴的是 (　　)
A．C3H8 B．C4H8
C．C5H8 D．C7H8
答案：A
5．下列說法正確的是 (　　)
A．碳原子之間以單鍵結合，碳原子剩余的價鍵全部與氫原子結合的有機物一定是飽和鏈烴
B．分子組成符合CnH2n＋2(n為正整數)的有機物一定是烷烴
C．丙烷分子中所有碳原子均在同一條直線上
D．碳、氫原子個數比為1∶3的烴有2種
答案：B
6．某些有機化合物的分子模型如圖所示。
回答下列問題：
(1)屬于空間填充模型的是________(填圖中序號，下同)。
(2)表示同一種有機化合物的是________。
(3)存在同分異構體的是________，寫出其同分異構體的結構簡式：
_______________________________________________________。
(4)含碳量最低的是________，含氫量最低的分子中氫元素的質量百分含量是________(保留三位有效數字)。
乙、丙
甲、丙
戊
CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4
甲、丙
16.7%
解析：(1)乙、丙能表示原子的相對大小及連接形式，屬于空間填充模型。(2)甲、丙分別是甲烷的球棍模型與空間填充模型，屬于同一種有機化合物。(3)存在同分異構體的是戊，其同分異構體的結構簡式為CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4。(4)烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸增大，故含碳量最低的是甲烷，含氫量最低的是戊烷，戊烷中氫元素的質量百分含量是×100%≈16.7%。(共26張PPT)
第2課時　烷烴的性質
素養要求
1.了解烷烴的主要物理性質和化學性質，培養“變化觀念與平衡思想 ”的核心素養。
2．掌握甲烷的主要性質，提高“證據推理與模型認知”能力。
3．認識取代反應的特點。
知識基礎·自學·嘗試
核心素養·合作·探究
知識基礎·自學·嘗試
一、烷烴的性質
1．物理性質
(1)遞變規律(隨碳原子數n遞增)
(2)相似性
烷烴均________水，相對密度均小于1。
氣態
升高
增大
難溶于
【學而思】
碳原子個數相同的烷烴，其沸點也一定相同嗎？
提示：不一定。當碳原子數相同時，一般支鏈越多，沸點越低，如沸點：正戊烷>異戊烷>新戊烷。
2.化學性質
(1)穩定性：在通常情況下，烷烴比較穩定，與_________________等強氧化劑不發生反應。
(2)燃燒反應
烷烴燃燒通式：____________________________。
(3)取代反應
①概念：有機物分子里的某些_____________被其他______________所替代的反應叫做取代反應。
強酸、強堿或高錳酸鉀
原子或原子團
原子或原子團
②甲烷與Cl2的取代反應
實驗 裝置
實驗 現象 甲裝置：試管內氣體顏色逐漸________；試管內壁有________出現，試管中有少量白霧，且試管內液面________，水槽內有固體析出
乙裝置：______________________
變淺
油狀液體
上升
無明顯現象　
實驗 結論
產物 性質 水溶性：________________________________均_______溶于水。
狀態：常溫下除________是氣體，其余三種均為液體
光照　
CH3Cl
CH2Cl2
CHCl3
CCl4
CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4
不
CH3Cl
提醒　有機化合物參加的反應比較復雜，常伴隨很多副反應發生，因此有機反應的化學方程式常用“―→”而不用“===”。

二、有機化合物及其性質
1．概念
有機化合物是指絕大多數含____元素的化合物，簡稱有機物。
提醒　有機化合物中一定含碳元素，但少數含碳元素的化合物為無機物，如碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等。
2．性質
(1)物理性質
大多數有機物的熔點比較____，且____溶于水，____溶于汽油、乙醇、苯等有機溶劑。
(2)化學性質
大多數有機物________，__________；有機物的化學反應比較_____，常伴有______發生，很多反應需要在______、______________的條件下進行。
碳
低
難
易
容易燃燒
受熱會分解
復雜
副反應
加熱
光照或使用催化劑
[即時練]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)烴在氧氣中充分燃燒后只生成二氧化碳和水。(　　)
(2)甲烷與Cl2的反應是置換反應。(　　)
(3)烷烴的特征性質是能與鹵素單質發生取代反應。(　　)
(4)烷烴性質穩定，不能使酸性KMnO4溶液褪色。(　　)
√
×
√
√
2．有機化合物廣泛存在于我們的生活中，我們日常的飲食都含有有機物。下列有關有機化合物的敘述不正確的是 (　　)
A．有機化合物都難溶于水，熔點低
B．有機物中一定含碳元素
C．大多數有機物受熱易分解
D．大多數有機物易燃燒
答案：A
3．下列有關甲烷的取代反應的敘述正確的是(　　)
A．甲烷與氯氣按物質的量之比為1∶1混合發生取代反應只生成CH3Cl
B．甲烷與氯氣的取代反應，生成的產物中CH3Cl最多
C．甲烷與氯氣的取代反應生成的產物為混合物
D．1 mol甲烷生成CCl4最多消耗2 mol氯氣
解析：甲烷與氯氣一旦發生取代反應就不會停止在某一步，四種有機物都會產生，故得不到純凈的CH3Cl，A錯誤，C正確；甲烷與氯氣的反應中每取代1 mol H原子，消耗1 mol氯氣，生成1 mol HCl，故產物中HCl最多，B錯誤；1 mol甲烷生成CCl4最多消耗4 mol氯氣，D錯誤。
答案：C
4．下列性質中，屬于烷烴特征的是(　　)
A．完全燃燒只生成二氧化碳和水
B．它們不溶于水
C．分子的通式為CnH2n＋2，與氯氣發生取代反應
D．它們密度都較小
解析：分子通式為CnH2n＋2與Cl2發生取代反應是烷烴的特征，而其他類別的烴燃燒時也產生二氧化碳和水，且密度較小，難溶于水，故A、B、D錯誤，選C。
答案：C
5．在常溫、常壓下，取下列四種氣態烴各1 mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是(　　)
A．CH4 B．C3H8
C．C4H10 D．C2H6
答案：C
核心素養·合作·探究
目標　烷烴的特征反應——取代反應
例.將1 mol甲烷與一定量的氯氣混合于一量筒中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽(如圖所示)。對于此反應，有關敘述不正確的是(　　)
A．該反應屬于取代反應
B．該反應的條件是光照
C．該反應的生成物只有四種
D．該反應現象是量筒內氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴
解析：CH4與Cl2在光照條件下發生取代反應，該反應的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氫五種產物；現象是量筒內氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴，量筒中有少量白霧，水槽中有晶體析出。
答案：C
特別提示　CH4發生取代反應實驗的注意事項
(1)用排飽和食鹽水法收集氯氣的目的是凈化氯氣和減少氯氣在水中的溶解度。
(2)控制甲烷和氯氣的體積比為1∶1。
(3)甲烷和氯氣的混合氣體在弱光下能安靜地發生化學反應，在強光照射下能發生爆炸。
(4)氯氣有毒，注意在通風的條件下進行操作。
(5)甲烷與氯水、溴水不反應。
關鍵能力
取代反應和置換反應的區別
類別 取代反應 置換反應
實例 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
反應物 一種化合物和另一種化合物或單質 一種單質和一種化合物
生成物 一般生成兩種化合物 另一種化合物和另一種單質
反應中電 子得失 不一定發生電子轉移，不一定是氧化還原反應 一定發生電子轉移，一定是氧化還原反應
反應是 否可逆 部分是可逆反應 一般是不可逆反應
反應 條件 大多需加熱、光照、催化劑等 一般只需常溫或加熱
特別提示　甲烷與鹵素單質發生取代反應時易錯的四個方面
(1)反應物：鹵素單質(純鹵素)和甲烷，不能是鹵素單質的水溶液。
(2)生成物：鹵化氫和鹵代甲烷(四種)的混合物，其中鹵化氫的物質的量最多。
(3)反應條件：光照(室溫下在暗處不發生反應)。
(4)反應特點：用“―→”而不用“===”，仍遵守質量守恒定律，需要配平。
[對點練]
1．一端封閉的U形管，封閉的一端有一段甲烷和氯氣的混合氣體，在水平部分有一段氣柱，其他兩段為液柱，已知液體與氣體不反應。使甲烷和氯氣在稍暗的光線下緩慢反應，則中間氣柱的長度將(假設中間氣柱未移出U形管水平部分) (　　)
A．變大 B．變小
C．不變 D．難以確定
答案：A
2．實驗室用如圖甲所示的裝置(夾持裝置略)，進行甲烷與氯氣在光照條件下的反應實驗。下列說法錯誤的是(　　)
A．可發生反應：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
B．光照一段時間后，產生如圖乙所示實驗現象
C．反應過程中，飽和食鹽水中有NaCl晶體析出
D．若用乙烷替代甲烷進行實驗，也能發生反應
答案：B
解析：甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應，會生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，甲烷的一氯取代反應可表示為CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，故A正確；由于試管內氣體減少，試管內液面上升，生成物中的CH3Cl常溫下為氣體，不溶于水，試管內不能充滿油狀液體，故B錯誤；反應生成的HCl溶于飽和食鹽水中，氯離子濃度增大，抑制了部分氯化鈉的溶解，則飽和食鹽水中有NaCl晶體析出，故C正確；甲烷和乙烷均為烷烴，結構相似，化學性質相似，若用乙烷替代甲烷進行實驗，也能發生反應，故D正確。
3．液化石油氣中含有丙烷，且丙烷中碳原子成鍵特點與CH4中碳原子相似，性質也相似。下列有關丙烷的敘述中不正確的是 (　　)
A．丙烷在較高溫度下會分解
B．光照下能夠與氯氣發生取代反應
C．丙烷與甲烷不是同系物
D．丙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色
答案：C
4．下列反應屬于取代反應的是(　　)
A．C2H4＋3O22CO2＋2H2O
B．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
D．CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl
解析：取代反應是有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應。A項C2H4的燃燒不是取代反應；B項為置換反應；C項為復分解反應；D項中Cl原子取代了CH2Cl2中的一個H原子，屬于取代反應。
答案：D

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