資源簡介

(共33張PPT)
第一章 物質結構
元素周期律
第三節 化學鍵 （共2課時）
第2課時 共價鍵
離子鍵的定義？
哪些元素化合時可形成離子鍵？
使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用。
一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成
復習
HCl分子不是通過離子鍵來形成，是通過什么方式結合的呢？
問題
Ｃl2 氣體分子
H2 氣體分子
分開后，她們為什么不高興？
讓我們聽聽她們說些什么？
我只有一個電子，太少了
我也少一個電子
e
Ｈ 原子
Cl 原子
e
e
e
e
e
e
e
兩位好！我是林和，我有一個好辦法．你們每人拿出一個電子共用，就像共同分享快樂一樣共同擁有
行嗎？
e
好
啊
好
啊
e
e
e
e
e
e
e
愿意
愿意
H原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？
Cl原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？
e
e
e
e
e
e
e
e
我們的接合使人類的生活多了一點味道
我們的接合使人類的工廠有了活力
H2+Cl2 = 2HCl
點燃
2、成鍵粒子：原子
3、成鍵作用力：“共用電子對”與兩原子核的作用
4、成鍵規律：一般同種或不同種非金屬元素之間
特殊：AlCl3、BeCl2
二、共價鍵的概念
1、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用
討論：只有非金屬間才能形成共價鍵？
5、存在：非金屬單質、共價化合物
共用電子對
共用電子對
共用電子對
共用電子對
6、共價化合物的形成過程(或單質)
H + O + H → H O H
×
×
×
×
注意事項：①不用箭頭表示電子的偏移；
　　　　　②右邊相同原子不能合并在一起；
　　　　　③沒有形成離子．
HCl
H2O
F2
×
H
Cl
+
→
×
H Cl
F
+
→
F
F
F
共用電子對
共用電子對
共用電子對
用一條短線來表示原子間的一對共用電子對，省略其余的電子。
H-H
Cl-Cl
O=C=O
N N
7、結構式：


H O O
H
O=C=O
H-O-O-H
CH4 CO2 H2O2
用電子式和結構式表示下列共價分子。
H
H
:
C
:
H
H
C
H
H
H
H
兩原子形成共用電子對時，電子對一定在他們中間嗎？與什么有關？
不一定，與提供共用電子的元素種類有關．
同種元素形成共價鍵共用電子對不偏移：非極性共價鍵．
不同元素形成共價鍵共用電子對偏移：極性共價鍵．
思考
鍵的極性特點
非極性鍵:電子對不偏向任何原子，成鍵兩原子不出現正負兩極。
電子對不偏移
極性鍵:電子對偏向得電子能力強的原子，使成鍵的兩原子電荷分布不均勻，一個帶部分正電荷，為正極，另一個帶部分負電荷，為負極。
電子對偏向Cl
比 較 離子鍵 共價鍵
成鍵元素
成鍵微粒
成鍵本質
鍵的強弱
鍵的存在
非金屬元素之間
活潑金屬與非金屬元素之間
陽離子 ～ 陰離子
原子 ～ 原子
靜電作用
離子電荷數多、半徑小的鍵強
原子半徑小的鍵強
共用電子對
離子鍵和共價鍵的比較
只存于離子化合物
存于非金屬單質、共價化合物、也可能存在離子化合物
（1）當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。
含有離子鍵的化合物
只含有共價鍵的化合物
離子化合物定義：
共價化合物定義：
（2）當一個化合中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物。
（3）只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。
（4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素（含NH4+ 例外，如NH4Cl等）；
共價化合物一般只含有非金屬元素（例外如AlCl3）。
離子化合物與共價化合物有什么區別？
含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。
全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物。
在氣態單質分子里一定有共價鍵。
如 NH4Cl 等銨鹽
如：NaOH 、 Na2SO4
He、Ne等稀有氣體
判斷：
×
×
×
小 結
化學鍵
離子鍵
陰陽離子通過靜電作用
共價鍵
通過共用電子對
化學變化的實質
舊鍵斷裂，新鍵生成
共價化合物
只含有共價鍵
離子化合物
含有離子鍵
2、成鍵粒子：原子
3、成鍵作用力：“共用電子對”與兩原子核的作用
4、成鍵規律：一般同種或不同種非金屬元素之間
特殊：AlCl3、BeCl2
復習：共價鍵的概念
1、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用
討論：只有非金屬間才能形成共價鍵？
5、存在：非金屬單質、共價化合物
鍵的極性特點
非極性鍵:電子對不偏向任何原子，成鍵兩原子不出現正負兩極。
極性鍵:電子對偏向得電子能力強的原子，使成鍵的兩原子電荷分布不均勻，一個帶部分正電荷，為正極，另一個帶部分負電荷，為負極。
Cl
··
··
H
··
··
H H
··
分子間作用力和氫鍵
冰液化、氣化現象是物理變化還是化學變化？
冰液化、氣化過程中有沒有破壞其中的化學鍵？
那為什么冰液化、氣化過程仍要吸收能量呢？
一、分子間作用力
（1）存在：分子間
概念：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力，又稱為范德華力。
（2）強弱：比化學鍵弱
（3）主要影響物質的物理性質（熔沸點）
作用微粒 作用力強弱 大小范圍
化學鍵
范德華力
原子之間
分子之間
微弱作用
分子間作用力與化學鍵的比較
強烈作用
125--836KJ/mol
2--20KJ/mol
F2
Cl2
Br2
I2
F2
Cl2
Br2
I2
沸點
熔點
相對分子質量
0
-50
-100
-150
-200
-250
50
100
150
200
250
50
100
150
200
250
溫度/℃
鹵素單質的熔、沸點與
相對分子質量的關系
0
-50
-100
-150
-200
-250
50
100
150
200
250
100
300
200
400
溫度/℃
相對分子質量
×
×
×
500
×
×
×
×
CF4
CCl4
CBr4
CF4
CCl4
CBr4
CI4
沸點
熔點
四鹵化碳的熔沸點與
相對分子質量的關系
分子間的作用力強弱（范德華力）
組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大、熔沸點越高。
結論：
練習 比較下列物質的沸點高低
HCl HBr HI
36.5 81 128
物質中微粒間的作用力的類型與物質性質有密切關系。請與同學討論下列問題，加深對物質結構與性質關系的認識。
1．氯化鈉在熔化狀態或水溶液中具有導電性，而液態氯化氫卻不具有導電性。這是為什么
2．干冰受熱汽化轉化為二氧化碳氣體，而二氧化碳氣體在加熱條件下卻不易被分解。這是為什么
二、氫鍵
1.氫鍵是一種特殊的分子間作用力,不是化學鍵
2.強弱:比化學鍵弱而比范德華力強
3.氫鍵的表示方法:X—H…Y
X、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。
氫鍵對物質性質的影響
⑴氫鍵的存在使物質的熔沸點相對較高（如HF、H2O）。
(3)解釋一些反常現象：如水結成冰時，為什么體積會膨脹。
(2)氫鍵的形成使某些物質在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）
1、下列物質的分子中既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是（ ）
A．CO2 B．H2O C．H2O2 D．H2
隨堂練習
2．下列物質屬于離子化合物的是（ ）
A．H2O B．Br2 C．CH4 D．CaCl2
3．下列物質中，屬于共價化合物的是 （ ）
A．Na2O B．NaCl C．HCl D．NaOH。
4下列關于氫鍵的說法正確的是（ C ）
A．由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF的沸點反常，且沸點高低順序為增大
B．氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內
C．生命體中許多大分子內存在氫鍵
D．相同量的水在氣態、液態和固態時均有氫鍵，且氫鍵的數目依次增多
5．下列過程破壞了化學鍵的是 （A ）
A．氯化氫氣體溶于水 B．溴蒸氣被木炭吸附
C．碘升華 D．液氨汽化
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