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(共26張PPT)
第一章 物質結構 元素周期律
第三節 化學鍵 （共2課時）
第1課時 離子鍵
元素的原子通過什么作用形成如此豐富多彩的物質呢？
鈉在氯氣中燃燒有何現象？
現象：
鈉在氯氣中劇烈燃燒，
發出黃色火焰，瓶中
充滿白煙。
思考：
2Na+Cl2 = 2NaCl
點燃
Cl
+17
8
7
2
+11
8
2
+17
8
8
2
Na+
Cl-
Na
+11
8
1
2
NaCl的形成過程：
1、Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用
2、陰陽離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用
3、陰陽離子接近到某一定距離時，當吸引和排斥作用達到平衡，陰陽離子間形成穩定的化學鍵。
像NaCl這樣，使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫離子鍵。
一、離子鍵
1、定義:
使陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。
2、本質及形成條件
成鍵原因：
成鍵粒子：
成鍵本質：
成鍵元素：
原子間通過電子得失形成穩定結構
陰陽離子
靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）
活潑的金屬元素（ⅠA，ⅡA）
和活潑的非金屬元素（ ⅥA，ⅦA）
注意:金屬離子（銨根離子）和酸根離子（或活潑非金屬元素） 之間也是離子鍵.
3、離子化合物— 含有離子鍵的化合物
強堿、活潑金屬氧化物、
大部分鹽
4、電子式：
在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。
(1) 原子的電子式：
H
O
Cl
Mg
Na
(2) 簡單離子的電子式：
一般用 表示
R
n-
即離子符號
簡單 陽離子
簡單 陰離子
Cl
O
2-
Na
Cl
Na
Na
O
2-
Na
Cl
Mg
2
Cl
(3) 離子化合物：
由陽離子的電子式和陰離子的電子式組合而成.
注意:相同的離子不能寫在一起,一般對稱排列.
5、用電子式表示離子化合物的形成過程
①左側寫原子的電子式；
②用弧形箭頭表示電子轉移的方向；
③中間用 連接；
④右側寫離子化合物的電子式。
例：用電子式表示NaCl的離子鍵的形成過程
Na×
Cl
×
× ×
× ×
× ×
Cl
× ×
× ×
[ ]-
× ×
× ×
畫箭號
方括號
電荷數
Na+
+
練習：用電子式表示下列形成過程
Br
Mg
Br
（2）MgBr2
(1) K2S
Mg
2
Br
Br
S
K
K
S
2-
K
+
K
+
注
意
箭頭左方相同的微粒可以合并，
箭頭右方相同的微粒不可以合并。
1、離子鍵：使陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。
2、離子化合物：含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
3、電子式： 用電子式表示物質
用電子式表示物質形成過程
黃
白煙
2Na+Cl2 = 2NaCl
點燃
失去
得到
最外層上的1個電子
帶1個單位的正電荷
氯離子
靜電作用
帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵
陰、陽離子間的靜電作用
由離子鍵構成的化合物
KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH
活潑非金屬
活潑金屬
1、下列說法正確的是（ ）
A、離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力
B、所有金屬元素與所有非金屬間都能形成離子鍵
C、鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系很穩定
D、在離子化合物氯化鈣中，兩個氯原子間也存在離子鍵
C
2、下列各數值表示有關元素的原子序數，能以離子鍵相互結合成穩定化合物的是（ ）
A、10和19 B、6和16
C、11和17 D、14和8
C
3、下列電子式是否正確
:O: [:Na:]+ [:S:]-2
:
:
:
:
Ca2+[:Cl:]2- Na2+[:O:]2-
:
:
:
:
:
:
×
×
×
×
×
4. 寫出下列粒子的電子式：
(1) H H+； S S2-；
(2) Na2O
溴化鉀（KBr）的形成過程
溴化鈣(CaBr2)的形成過程
硫化鉀（K2S）的形成過程
5. 用電子式表示下列離子化合物的形成過程：
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