資源簡介

(共22張PPT)
課時1 常見的酸
九年級下冊
滬教版
學習目標
新課引入
新知學習
課堂小結
1
2
3
4
1.認識酸的構成，知道濃鹽酸和濃硫酸的物理性質及特性，了解稀鹽酸和稀硫酸的用途。
2.認識酸的腐蝕性及安全使用的注意事項。
3.初步學會稀釋濃硫酸。
重點
難點
1.人的胃液里含有什么酸？
2.汽車電瓶里含有什么酸？
3.食醋里含有什么酸？
4.酸雨里含有什么酸？
5.碳酸型飲料里含有什么酸？
6.實驗室制取二氧化碳(氫氣)用的是什么酸？
你已經知道哪些 ？
從化學式來看，它們的組成特點是什么
在水溶液生成的陽離子全部是H+的化合物稱為酸。
HCl
H2SO4
HNO3
H+ + Cl-
2H+ +
H+ +
濃鹽酸和濃硫酸的物理性質
鹽酸 化學純（CP)
(500mL)
品 名：鹽酸
化學式：HCl
相對分子質量：36.5
密 度：1.18g/cm3
質量分數：36.5%
硫酸 化學純（CP)
(500mL)
品 名：硫酸
化學式：H2SO4
相對分子質量：98
密 度：1.84g/cm3
質量分數：98%
觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態、顏色，比較它們與同體積水的質量大小，打開瓶塞，觀察發生的現象；聞一聞是否有氣味？
濃硫酸和濃鹽酸的物理性質
濃鹽酸(HCl) 濃硫酸(H2SO4)
顏色、狀態 無色液體 無色黏稠的油狀液體
氣味 有刺激性氣味 無氣味
密度(與水比較) 37%的濃鹽酸密度為1.19g/cm3 98.3%的濃硫酸密度為1.84g/cm3
敞開試劑瓶口發生的現象 瓶口上方有白霧出現 瓶口無明顯現象
其他 易揮發 難揮發、有吸水性
因為濃鹽酸具有揮發性，揮發出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸小液滴。這里的“白霧”就是由大量鹽酸小液滴聚集而成的
為什么濃鹽酸在空氣中會產生“白霧”現象？
現象反映性質。白霧現象反映了鹽酸易揮發和HCl氣體極易溶于水的性質。
鹽酸和硫酸有什么用途呢？
？
鹽酸 硫酸
重要化工產品； 金屬表面除銹； 制造藥物； 人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。 重要化工原料；
金屬表面除銹；
用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油等；
濃硫酸用作干燥劑。
用途反映性質，推測濃硫酸應有哪些性質？
濃硫酸的特性
濃硫酸具有吸水性：濃硫酸能夠吸收混合氣體中的水蒸氣，可用作干燥劑；如做H2、O2、CO2等氣體的干燥劑，不可干燥氨氣。
“長進短出”
性質決定保存方法，應如何保存濃硫酸？
濃硫酸
將濃鹽酸、濃硫酸都敞口放置于空氣中，兩種溶液的濃度如何改變？你能從溶液組成上（溶質、溶劑、溶質的質量分數）分析它們都發生了哪些變化嗎？
溶質質量 溶劑質量 溶液質量 溶質的質量分數
濃硫酸
濃鹽酸
不變
變大
變大
變小
變小
變小
變小
不變
濃硫酸具有強腐蝕性
實驗 放置一會兒后的現象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字
用小木棍蘸少量濃硫酸
將濃硫酸滴到一小塊布上
紙上顯出黑色字跡
蘸有硫酸的部位變黑
滴有硫酸的部位變黑甚至形成洞
現象反映性質。以上實驗中都有變黑的現象，這是物理變化還是化學變化？
拓展認識：
脫水性：將紙張、木材、布料、皮膚（含C、H、O等元素）里的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。在脫水作用發生時濃硫酸表現出強腐蝕性
濃硫酸的腐蝕性
濃硫酸有吸水性和腐蝕性，兩者的區別：
吸水性是物理性質；
腐蝕性是化學性質。
操作：酸入水、沿杯壁、緩慢倒、
用玻璃棒不斷攪拌。
注意：切不可將水倒進濃硫酸里!
用手感受燒杯外壁的溫度：
手的感覺 發熱或燙
分析 濃硫酸溶于水放出大量的熱
濃硫酸的稀釋
1.稀釋濃硫酸可以在量筒中進行嗎？
想一想
2.稀釋濃硫酸時，為什么不能將水注入濃硫酸中？
不可以，稀釋濃硫酸的過程放熱，而量筒是不能加熱的儀器。
濃硫酸溶于水會放出大量的熱，水的密度比濃硫酸的密度小，所以如果將水倒入濃硫酸中，水會浮在濃硫酸的上面而沸騰造成液滴飛濺
3.不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，如何處理？
若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3％~5％的碳酸氫鈉(NaHCO3)溶液。
性質決定使用注意事項
實驗室有兩瓶標簽不清的無色液體，分別是濃鹽酸和濃硫酸，有哪些方法可鑒別這兩瓶液體？
幾種常見的酸
組成異同
濃鹽酸、濃硫酸物理性質差異
濃硫酸的特性
用途及保存方法
濃硫酸稀釋方法及原因
吸水性
腐蝕性
鑒別方法
化學性質
HCl、H2SO4
組成決定性質；性質決定鑒別方案、用途、保存方法和使用注意事項
1. 下列溶液曝露在空氣中，一段時間后溶液質量增大的是(　　)
A. 蒸餾水 B. 濃鹽酸
C. 濃硫酸 D. 飽和食鹽水
C
2. 下列稀釋濃硫酸的操作中正確的是(　　)
C
3. 實驗室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到________________
________。
(2)98%的濃硫酸稀釋為稀硫酸時，一定要將________沿燒杯壁緩慢地注入盛有___的燒杯里，并用_______攪拌，此時若用手輕輕觸碰燒杯外壁，有_________的感覺。
濃硫酸
水
玻璃棒
熱(或燙)
蘸有濃硫酸的位
部變黑
序號 實驗目的 實驗過程
① 稀釋濃硫酸 取少量濃硫酸放入燒杯中，緩慢倒入水，并用玻璃棒攪拌
② 證明腐蝕性 取少量濃硫酸滴在紙張或木片上
③ 證明吸水性 取少量濃硫酸，置于空氣中一段時間，其溶質質量分數增大
④ 除氧氣中水 蒸氣 將混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，并用向上排氣法收集
4.下列有關濃硫酸的相關實驗，合理的是（ ）
C
A.②③ B.①③ C.②④ D.①④
5. 將一定質量的某液體盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處。
(1)若該液體是濃鹽酸，則能表示濃鹽酸的溶質質量分數隨放置天數變化趨勢的曲線是________(填“甲”或“乙”)，原因是_________________
______________________________________________________________
____________。
乙
濃鹽酸具有揮發性，
敞口放置揮發出氯化氫氣體，導致溶質質量減小，溶劑質量不變，溶質質量分數減小
(2)若該液體是濃硫酸，則能表示濃硫酸的溶質質量分數隨放置天數變化趨勢的曲線是______(填“甲”或“乙”)，原因是___________________
_______________________________________________________________________________。
乙
濃硫酸具有吸水性，
質質量分數減小
敞口放置吸收空氣中的水蒸氣，導致溶劑質量增大，溶質質量不變，溶

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