資源簡介

(共24張PPT)
九年級下冊
滬教版
課時2 鹽
復分解反應發(fā)生的條件
學習目標
新課引入
新知學習
課堂小結
1
2
3
4
1. 可以從組成特點上認識鹽及分類。
2. 根據(jù)所學過的金屬、酸、堿的化學性質，歸納總結鹽可能有的化學性質。
3. 根據(jù)一些復分解反應，從生成物的角度歸納復分解反應發(fā)生的條件，從微粒變化的角度知道復分解反應發(fā)生的實質。
難點
重點
鹽：指一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
金屬離子或
銨根離子
酸根離子
Ca(OH)2 HCl Fe
Na2CO3 CaCO3 Ag
NaCl CaCl2 CuSO4
以上物質中屬于鹽的有哪些？你能對這些鹽按照組成中含有的離子對其進行分類嗎？
Na2CO3 CaCO3 NaCl CaCl2 CuSO4
依據(jù)鹽所含陽離子種類
鈉鹽：NaCl、Na2CO3、
鈣鹽：CaCl2、CaCO3
依據(jù)鹽所含酸根離子種類
鹽酸鹽：NaCl、CaCl2（通常稱為氯化物)
硫酸鹽：CuSO4
碳酸鹽：Na2CO3、CaCO3
按照鹽的溶解性可以如何對鹽進行分類呢？
1.有氣體生成的反應：
你能用化學方程式表示下列物質間符合要求的反應嗎？
Ca(OH)2 HCl Fe Na2CO3 CaCO3 Ag
NaCl CaCl2 CuSO4
2.有紅色固體生成的反應：
Na2CO3+2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3+2HCl===2CaCl2+H2O + CO2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
3.有藍色沉淀生成的反應：
4.有白色沉淀生成的反應：
CuSO4+Ca(OH)2 ===CuSO4+Cu(OH)2 ↓
Na2CO3 +Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3 ↓
Na2CO3+CaCl2===2NaCl +CaCO3↓
根據(jù)以上反應的判斷，參照酸和堿性質的推斷方法，你能否推斷出鹽有哪些相似性質？
1.有氣體生成的反應：
2.有紅色固體生成的反應：
Na2CO3+2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3+2HCl===2CaCl2+H2O + CO2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
3.有藍色沉淀生成的反應：
4.有白色沉淀生成的反應：
CuSO4+Ca(OH)2 ===CuSO4+Cu(OH)2 ↓
Na2CO3 +Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3 ↓
Na2CO3+CaCl2===2NaCl +CaCO3↓
回顧：你還記得“濕法冶金”的原理嗎？
化學方程式：
CuSO4 + Fe === FeSO4 + Cu（置換反應）
現(xiàn)象：有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變淺綠色
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強到弱
在金屬活動性表中，除非常活潑的金屬（ K、Ca、Na ）外，排在前面的的金屬一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
鹽能與金屬反應：鹽+金屬 → 新金屬+新鹽
鹽能與金屬反應：鹽+金屬 → 新金屬+新鹽
①反應物中鹽要溶于水；
②在金屬活動性順序表里，與鹽反應的金屬應排在鹽溶液中金屬的前面
如：
CuSO4 + Fe === FeSO4 + Cu
現(xiàn)象：有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變淺綠色
Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)2
現(xiàn)象：有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色
回顧：還記得鹽酸與大理石的反應嗎？
繼續(xù)觀察硝酸銀與鹽酸反應的現(xiàn)象
現(xiàn)象：有沉淀產生
AgNO3 + HCl === HNO3+ AgCl↓
現(xiàn)象：有氣泡產生
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
鹽能與酸反應：鹽+酸 → 新鹽+新酸(復分解反應)
生成物中有氣體、水或沉淀
鹽能與堿反應：鹽+堿 → 新鹽+新堿(復分解反應)
①反應物均可溶于水；
②生成物中有沉淀
觀察碳酸鈉與氫氧化鈣反應的現(xiàn)象
Na2CO3 +Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3 ↓
現(xiàn)象：有白色沉淀產生
繼續(xù)觀察硫酸銅與氫氧化鈉反應的現(xiàn)象
CuSO4 +2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
現(xiàn)象：有白色沉淀產生
現(xiàn)象：有白色沉淀產生
BaCl2 + CuSO4 === BaSO4↓ + CuCl2
觀察氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應
鹽能與鹽反應：鹽1+鹽2 → 新鹽1+新鹽2(復分解反應)
①反應物均可溶于水；
②生成物中有沉淀
繼續(xù)觀察硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應
現(xiàn)象：有白色沉淀產生
AgNO3+NaCl===NaNO3 +AgCl↓
鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽發(fā)生的反應都是復分解反應，觀察以上這些反應，你有什么發(fā)現(xiàn)？
所以并不是所有的酸堿鹽之間反應都能進行，只有當兩種化合物互相交換成分時，有沉淀、氣體或水生成時，才能發(fā)生復分解反應。
酸堿鹽溶解性表(20℃)
酸、堿、鹽的溶解性
1.常見的酸大多溶于水；
2.常見的堿中只有五種溶于水：
KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（微溶物）、NH3·H2O；
3.鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，都能溶于水；
4.鹽酸鹽（也稱氯化物）不溶于水的有AgCl；
5.硫酸鹽不溶于水的有BaSO4；
6.碳酸鹽：含鉀、鈉、銨根離子的碳酸鹽溶于水。
根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，并利用課本后附錄 所提供的有關酸、堿、鹽溶解性的信息，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生反應。
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判斷 依據(jù)
能
不能
能
能
有水生成
沒有沉淀或氣體或水生成
有氣體、水生成
有沉淀生成
？
復分解反應的微觀探析(以氫氧化鈣與碳酸鈉反應為例)
復分解反應的實質是兩種化合物在水溶液中互相交換離子，只要離子之間能夠互相結合生成氣體、沉淀或水，反應就可以發(fā)生。
Ca2+、OH-
Na+、CO3 2-
Na+、OH-
Ca(OH)2 + Na2CO3 ===2NaOH+ CaCO3↓
CaCO3
①H+ + → H2O + CO2↑
(1)生成水：
(2)生成水和氣體：
②H+ + → H2O + CO2↑
③ + OH- → NH3↑ + H2O
(3)生成沉淀：
①Ca2+ + → CaCO3↓
②Ba2+ + → BaCO3↓
③Ba2+ + → BaSO4↓
H+ + OH- → H2O
常見能生成水、氣體、沉淀的離子組合
離子對在水中是否大量共存的依據(jù)
④Ag+ +Cl- → AgCl↓
鹽
復分解反應發(fā)生的條件
鹽+金屬 → 新鹽+新金屬
鹽+酸 → 新鹽+新酸
鹽+堿 → 新鹽+新堿
鹽1+鹽2 → 新鹽1+新鹽2
鹽的化學性質
復分解反應發(fā)生的條件
有沉淀、氣體或水生成
1. 下列對于鹽的組成敘述正確的是(　　)
A. 一定含有金屬元素 B. 一定含有酸根
C. 一定含有氫元素 D. 一定含有原子團
B
2.判斷復分解反應是否發(fā)生，不必考慮的是（　　）
A.是否有水生成 B.是否有氣體生成
C.是否有沉淀生成 D.金屬活動性順序
D
3. 下列物質跟鋅、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應的是(　　)
A. 稀鹽酸 B. CuSO4溶液
C. K2CO3溶液 D. Ca(OH)2溶液
4. 以下實驗能比較出鐵和銅的金屬活動性強弱的是(　　)
A. 測定兩種金屬的密度 B. 將兩種金屬互相刻畫
C. 將鐵片放入硫酸銅溶液中 D. 將兩種金屬分別放入硝酸銀溶液中
B
C
5.下列溶液中的離子能夠共存的是（ ）
A. Na+、 Cl- 、NO3- 、 Ag+ B. Ba2+、OH- 、CO32- 、 H+
C. Cu2+、Cl- 、 SO42- 、K+ D. Fe3+、OH- 、NO3- 、 NH4+
C
6. 下列選項中各溶質的溶液混合，能大量共存且形成無色溶液的是
(　　)
A. KMnO4、NaCl、AgNO3 B. K2CO3、CaCl2、HNO3
C. BaCl2、Cu(NO3)2、H2SO4 D. MgCl2、AlCl3、Na2SO4
D
7. 某同學學習了常見的鹽后，總結出鹽的化學性質如圖所示。請回答下列問題。
(1)X屬于______(填物質類別)。
(2)能與鹽反應的金屬應滿足的條件是______________________________。
(3)寫出一個鹽與堿反應的化學方程式______________________________
_________。
酸
金屬的活動性比鹽中金屬的活動性強
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋
＋Na2SO4

展開更多......

收起↑