資源簡介

(共32張PPT)
課時3 常見的堿
九年級下冊
滬教版
學習目標
新課引入
新知學習
課堂小結
1
2
3
4
1.認識堿的組成，知道兩種常見堿的主要物理性質和用途。
2.認識堿的化學性質，知道堿能使指示劑變色、能夠與非金屬氧化物反應、能與某些鹽溶液反應。
3.初步認識復分解反應。
重難點
重點
重點
人類社會除了需要酸，同樣也離不開堿，它們在生產生活中有哪些應用？
爐具清潔劑和肥皂中含有堿
使用石灰漿保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵。
實驗室中常用的堿有哪些？它們都有哪些基本的性質？
氫氧化鈉NaOH
氫氧化鈣Ca(OH)2
氨水NH3.H2O
俗稱燒堿、火堿或苛性鈉
俗稱熟石灰、消石灰
氫氧化鈉固體在空氣中的變化
現象：白色的固體，當曝露在空氣中一段時間后，表面潮濕并逐漸溶解
分析：吸收空氣中的水分
觀察氫氧化鈉固體的顏色、狀態。在表面皿中放一些氫氧化鈉固體，露置在空氣中一段時間， 觀察它發生的變化。
氫氧化鈉的性質和用途
吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現象叫做潮解，屬于物理變化。
O2
(含有H2O)
O2
氫氧化鈉易吸水潮解(性質)
干燥劑(用途)
氫氧化鈉作干燥劑用來干燥堿性(NH3)或者中性氣體(H2、O2)(注意：不能干燥CO2、SO2、HCl等氣體)。
氫氧化鈉
現象：氫氧化鈉極易溶于水，溶液溫度明顯升高
分析：氫氧化鈉溶解時放出大量的熱
你還記得氫氧化鈉固體溶于水的現象嗎？
氫氧化鈉還具有強烈的腐蝕性，利用它的腐蝕性，我們可以用氫氧化鈉溶液浸泡葉子，自制美麗的“葉脈書簽”。使用氫氧化鈉時一定要小心，防止眼睛、皮膚、衣服等被它腐蝕。實驗時要戴護目鏡。如果不慎沾到皮膚上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。
因為氫氧化鈉的腐蝕性很強，所以人們俗稱它為“火堿”、“燒堿”、“苛性鈉”。
自制葉脈書簽
NaOH由于易潮解、強腐蝕性”須在玻璃器皿中稱量。
在工業上，氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業。
肥皂
造紙
紡織
印染
石油
氫氧化鈉還能與油脂反應，在生活中可以用來去除油污，這就是爐具清潔劑中含有氫氧化鈉的原因。
氫氧化鈉
俗名 火堿 、 燒堿 、苛性鈉 、
顏色 狀態 白色固體
溶解性 易溶于水
潮解性 吸水性，可作某些氣體的干燥劑
腐蝕性 有腐蝕性
用途 化工原料，制肥皂，造紙，紡織，印染，去油污(爐具清潔劑)
氫氧化鈉的性質與用途
氫氧化鈣的性質和用途
觀察氫氧化鈣固體的顏色、狀態。在燒杯中加一些固體氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程，
現象：白色粉末狀固體，部分溶解，液體渾濁
結論：微溶于水
Ca(OH)2是白色粉末狀固體，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。當石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，就稱為石灰乳或石灰漿。
氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用，使用時要注意安全。
Ca(OH)2微溶于水，結合以前所學知識，你能設計實驗證明水中已溶有 Ca(OH)2嗎？
粉刷墻壁作建筑材料
改良酸性土壤
配制農藥波爾多液
涂刷樹木防蟲防病
氫氧化鈣在生產中有著廣泛的用途
工業上是如何制得 Ca(OH)2的呢？
氫氧化鈣可由生石灰與水反應得到：
CaO+H2O Ca(OH)2
生石灰：俗稱氧化鈣；具有強烈的吸水性，極易與水發生反應——常作為食品干燥劑；生石灰與水反應生成熟石灰的過程會放出大量的熱。
生石灰與水反應放出的熱量可以煮熟雞蛋
生石灰可干燥某些堿性(NH3)或者中性氣體(H2、O2)；不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣體。
氫氧化鈣
俗名 熟石灰 、 消石灰
顏色 狀態 白色粉末狀固體
溶解性 微溶于水
腐蝕性 有腐蝕性
用途 石灰漿，石灰乳，用于粉刷墻壁；配制農藥波爾多液；與硫磺混合涂在樹干上防止病蟲害；熟石灰改良酸性土壤。
制取
CaO+H2O Ca(OH)2
氫氧化鈣的性質與用途
實驗室其他常見的堿
氨水（NH3·H2O）
無色液體，具有氨臭味，易揮發
氫氧化銅Cu(OH)2
氫氧化鐵Fe(OH)3
氫氧化鎂 Mg(OH)2
氫氧化鉀KOH
氫氧化鈉和氫氧化鈣、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水等，它們在組成上都有 OH—。
我們都知道：結構決定性質。堿中相同的結構，決定了它們具有哪些相似的性質呢？
——與酸堿指示劑作用
紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈣溶液
堿溶液(可溶性堿)能使無色酚酞溶液變紅，使紫色石蕊溶液變藍。
變紅
變紅
變藍
變藍
堿的化學性質
你還記得實驗室檢驗二氧化碳的方法嗎
堿的化學性質
Ca(OH)2+CO2 === CaCO3↓ +H2O
氫氧化鈉在空氣中不僅易潮解吸收水分，也會發生類似的反應（變質）：
2NaOH+CO2 === Na2CO3 +H2O(濃氫氧化鈉溶液可用于吸收二氧化碳)
氫氧化鈉必需密封保存！
堿溶液也能與SO3反應生成鹽和水:
2NaOH+SO3 === Na2SO4 +H2O
——與非金屬氧化物反應
堿溶液能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水
堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
從物質類別的角度看，這三個反應有什么相同點？
并不是所有的非金屬氧化物都能與堿發生反應，如CO就不能與堿反應。
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
這類反應中，反應前后每一種元素的化合價都沒有變化
這類非金屬氧化物恰好有“對應價態的酸根離子”
-2
-2
-2
+4
+2
+4
+4
+6
+6
+4
-2
-2
-2
+1
+1
+1
+1
+1
+2
+1
+1
+1
+1
+1
你有什么發現？
堿的化學性質
——與鹽反應
在燒堿溶液、石灰水中分別滴加硫酸銅溶液，會有什么現象？
現象 化學方程式
CuSO4溶液 +燒堿溶液
CuSO4溶液 +石灰水
CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4 + Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓+CaSO4
產生藍色沉淀
產生藍色沉淀
2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Ca(OH)2 + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + CaSO4
堿溶液 + 鹽溶液 新堿 + 新鹽
堿溶液能與某些鹽溶液反應，生成新堿和新鹽
氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿在水溶液中都能產生氫氧根離子，所以堿溶液具有許多共同的化學性質
與酸堿指示劑作用
生成鹽和水
與非金屬氧化物
反應
與鹽反應
堿的通性
生成沉淀
石蕊溶液遇堿變藍色
酚酞溶液遇堿變紅色
堿的化學性質
2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Ca(OH)2 + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + CaSO4
由兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應。
復分解反應
AB + CD → AD + CB
特點：“雙交換，價不變”
觀察以下方程式有什么特點？
堿的組成
（都含有OH—）
1.與指示劑作用
堿溶液化學性質
（堿性）
2.堿+非金屬氧化物→鹽+水
3.堿+鹽→新鹽+新鹽
復分解反應
AB + CD → AD + CB（互交換，價不變）
常見的堿
氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水等的性質與用途
組成
性質
決定
1. 下列物質中，不用密封保存的是（ ）
A.濃硫酸 B.氯化鈉固體 C.濃鹽酸 D.燒堿固體
2.盛放在敞口瓶內的下列物質長期暴露在空氣中，瓶內物質的質量會減少的是（ ）
A.鹽酸 B. 生石灰
C.濃硫酸 D.燒堿固體
B
A
3.下列氣體中，既能用固體NaOH干燥又能用濃H2SO4干燥的是（ ?。?br/>A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2
D
4. 堿溶液中都含有OH-，因此不同堿會表現出一些共同性質，下列有關氫氧化鈣的描述中不能體現堿的共同性質的是(　　)
A. 能使無色酚酞試液變為紅色
B. 能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀
C. 能與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀
D. 能與酸反應生成水
B
5. 下列反應中不屬于復分解反應的是(　　)
A. H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
B. H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2HCl
C. 2HCl + Fe === FeCl2 + H2 ↑
D. 2HCl + CaCO3 === CaCl2 + CO2 ↑ +H2O
C
6．如圖所示，錐形瓶內盛有氣體X，滴管內盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入錐形瓶中，充分振蕩，觀察到小氣球膨脹起來。則氣體X和液體Y不可能是(　　)
A．HCl、水
B．SO2、NaOH溶液
C．CO、稀硫酸
D．CO2、KOH溶液
C
7. 同學們為驗證氫氧化鈣的化學性質，做了以下實驗(試管中均盛有氫氧化鈣溶液)。
(1)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成紅色，原因是其在水溶液中能解離出________(填離子符號)。
(2)B試管中發生反應的化學方程式為_______________________________。
OH－
Ca(OH) 2＋CO2===CaCO3↓＋ H2O
(3)C試管中可觀察到的現象是______________。
(4)將B、C試管中反應后的物質過濾，將濾液倒入同一個大燒杯中，觀察到有藍色沉淀產生，由此可得出C試管反應后溶液中的溶質為______________(填化學式)。
產生藍色沉淀
CuCl2、CaCl2

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