資源簡介

(共24張PPT)
課時4 中和反應
九年級下冊
滬教版
學習目標
新課引入
新知學習
課堂小結
1
2
3
4
1. 掌握中和反應的概念，能從微粒變化的角度認識酸堿中和反應的本質；
2. 認識酸堿中和反應在生活、生產中的重要作用。
重難點
重點
學習目標
酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，如果酸與堿混合，溶液酸堿性如何變化呢？
(1)向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加2~3滴酚酞試液，插入溫度計，測量溶液溫度；
(2)用膠頭滴管向上述燒杯中逐滴滴入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，當溶液恰好變為無色時，停止滴加稀鹽酸，測量溶液的溫度。
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加2~3滴酚酞試液
用膠頭滴管向上述燒杯中逐滴滴入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，當溶液恰好變為無色時，停止滴加稀鹽酸，測量溶液的溫度
再向(2)所得溶液中滴加1滴氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液呈堿性
二者發生了化學反應，且反應放出熱量
氫氧化鈉溶液與鹽酸發生了反應
溶液變為紅色
溶液由紅色變為無色，溫度計示數增大
溶液變為紅色
氫氧化鈉與稀鹽酸反應的方程式如何書寫？
氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖
化學方程式：HCl + NaOH === NaCl + H2O
氫氧化鈉溶液和鹽酸反應沒有明顯現象，加入指示劑酚酞，通過紅色褪色可以判斷反應物氫氧化鈉的消耗，證明二者發生了化學反應
1.實驗中滴加酚酞溶液起到了什么作用？
2.在溶液恰好變為無色的時候，溶液的酸堿性是怎樣的？這說明了什么？
溶液酸堿性均消失，溶液呈中性，說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生了反應
3.若將(2)中得到的液體蒸干，會出現什么現象？
留下白色晶體
議一議
其它的酸和堿也能發生類似反應：
酸
堿
鹽
水
HCl + NaOH === NaCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
+
+
酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
中和反應會放出熱量
中和反應的微觀實質理解
HCl → H+ + Cl
NaOH → Na+ + OH
酸和堿的中和反應生成的水從哪里來的呢？鹽又從哪里來的呢？
HCl + NaOH === NaCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
根據微觀圖示可知，酸和堿中和時，會互相交換成分：
實際上就是酸的陰離子和堿的陽離子結合生成鹽，酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結合成水分子
H+ + OH- === H2O
認識了中和反應，那你知道中和反應在生產生活中有哪些應用嗎？
？
農業上：可以改良酸性土壤。人們會將熟石灰加入酸性土壤中，以中和其酸性，適宜農作物生長。
為什么不用氫氧化鈉固體來中和酸性土壤呢？
工業上：處理工廠廢水，硫酸廠的污水中含有硫酸等物質，印染廠的廢水呈堿性，在排放前，都要選擇相應的堿或酸進行中和處理，以防止污染水體和土壤。
有些工廠排放的廢水中含有硫酸，可用氨水(NH3·H2O)中和。反應的化學方程式為：2NH3·H2O+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O
醫藥上：人的胃液含有適量鹽酸，幫助消化，如果暴飲暴食導致胃酸分泌過多會造成不適，可以遵醫囑服用含氫氧化鋁的藥，請同學們寫出該反應的化學方程式
生活上：蚊蟲能分泌出蟻酸，人被一些蚊蟲叮咬后可在叮咬處涂一些含有堿性物質的溶液，如稀氨水、肥皂液等，可減輕痛癢。
你知道為什么皮蛋和堿水面加醋會更加美味嗎？
課堂小結
1.什么是中和反應？
2.中和反應的微觀實質是什么？
3.中和反應在生產生活中有哪些應用？
1. 下列屬于中和反應的是(　　)
A. 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
B. 2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O
C. Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
D. CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
B
2.飲食過量，胃酸會大量分泌，以致消化不良。為緩解該癥狀，下列藥劑不適宜的是（　　）
A.氫氧化鋁 B.氯化鈉 C.碳酸鎂 D.碳酸氫鈉
隨堂練習
B
3.將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應的微觀示意圖如圖。下列說法不正確的是（　　）
A.反應前后陰、陽離子的總數目不變
B.反應前后溶液的總質量不變
C.反應后溶液呈中性
D.反應前后元素種類不變
A
4.某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鉀兩溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A.圖中c點所示溶液呈堿性
B.圖中a點所示溶液中，含有的溶質是
K2SO4和H2SO4
C.該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛
有硫酸溶液的燒杯中
D.由c點到d點的變化過程中沒有發生化學反應
D
5. 將一定量氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸中，未觀察到明顯現象，為判斷滴加的氫氧化鈣溶液是否過量，同學們向反應后溶液中分別加入下列物質，其中判斷不正確的是(　　)
選項 選用物質 判斷方法
A 紫色石蕊試液 若溶液變紅，則氫氧化鈣溶液過量
B 氯化銅溶液 若產生藍色沉淀，則氫氧化鈣溶液過量
C pH試紙 若pH大于7，則氫氧化鈣溶液過量
D 二氧化碳 若產生白色沉淀，則氫氧化鈣溶液過量
A
6. 下列方法可以解決生活中的一些問題:
①服用含氫氧化鋁[Al(OH)3)]的藥物可以治療胃酸過多癥，反應的化學方程式為___________________________________。
②熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2),可以用___________來洗滌。寫出其與Mg(OH)2反應的化學方程式_____________________________________。
稀鹽酸
Al(OH)3+3HCl === AlCl3+3H2O
Mg(OH)2+2HCl === MgCl2+2H2O
③實驗室中含有鹽酸的廢水直接倒入下水道會造成鑄鐵管道腐蝕，所以，需將廢液處理后再排放。你的處理方法是_____________________________
_________________________。
以上三個問題的解決方法應用的共同原理是：____與____發生______反應。
先將含有鹽酸的廢液倒入廢
酸
堿
中和
液缸中，加堿溶液中和
7.將稀鹽酸緩慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度傳感器測出燒杯中溶液的溫度隨加入稀鹽酸的質量變化的圖像如圖：
(1)由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是
_______(填“放熱”或“吸熱”)反應，當溶液溫
度達到最高時，消耗稀鹽酸的質量為________。
放熱
36.5 g
(2)取A點處的溶液并加入一定量的硫酸銅溶液，可觀察到的現象是________________。
(3)C點溶液中溶質的成分為_____________(填化學式)。
(4)如果改用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應來探究中和反應中能量的變化情況，你認為是否合理________，理由是
_________________________。
有藍色沉淀產生
NaCl和HCl
不合理
氫氧化鈉固體溶解也放熱

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