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第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量
第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度
第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的速率
導(dǎo)入一
在日常生活中,我們經(jīng)常觀察到下面的這些現(xiàn)象:
這些反應(yīng)的發(fā)生所經(jīng)歷的時(shí)間一樣嗎 那如何定量描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢 今天,我們就一起來探討。
導(dǎo)入二
美麗的焰火和瑰麗的溶洞都讓我們驚艷,前者轉(zhuǎn)瞬即逝,后者卻經(jīng)過了千百萬年的沉積,其實(shí),仔細(xì)觀察發(fā)生在我們身邊的化學(xué)變化,不難發(fā)現(xiàn),有的反應(yīng)很快,有的反應(yīng)很慢,那我們是如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢的呢
思路一
一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法
不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別,快和慢是相對而言的,我們可以通過比較生成氣泡的快慢、固體質(zhì)量減少的快慢、溶液出現(xiàn)渾濁的快慢、溫度變化的快慢等方法定性地描述反應(yīng)的快慢。
而在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中,往往需要定量地描述一個(gè)反應(yīng)的快慢。如蝸牛爬行很慢只是定性描述,屬于基本常識(shí);而蝸牛的爬行速度僅為8.5米/小時(shí)則是定量描述,屬于科學(xué)素養(yǎng)。
一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法
化學(xué)反應(yīng)速率。
1.概念:用來衡量化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行快慢程度的物理量。
2.表示方法:通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加(取正值)來表示。
4.常用單位:mol/(L·s)或 mol/(L·min)
3.定義式:
v=
Δc
Δt
一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法
已知合成氨反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),其濃度數(shù)據(jù)如下:
2 s 內(nèi),N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化各為多少 2 s 內(nèi)用N2、
H2、NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)、v(H2)、v(NH3)分別為多少
2 s 內(nèi),Δc(N2)=(1.0 0.6) mol·L 1=0.4 mol·L 1
Δc(H2)=(3.0 1.8) mol·L 1=1.2 mol·L 1
Δc(NH3)=(0.8 0) mol·L 1=0.8 mol·L 1
2 s 內(nèi),
v(N2)=
Δc(N2)
Δt
0.4 mol·L 1
2 s
=
=0.2 mol/(L·s)
2 s 內(nèi),
v(H2)=
Δc(H2)
Δt
1.2 mol·L 1
2 s
=
=0.6 mol/(L·s)
2 s 內(nèi),
v(NH3)=
Δc(NH3)
Δt
0.8 mol·L 1
2 s
=
=0.4 mol/(L·s)
一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法
[問題思考1]同一反應(yīng)在相同時(shí)間內(nèi),用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,其數(shù)值是否相同 表示的反應(yīng)快慢是否相同
[問題思考2] 用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率,其數(shù)值有什么規(guī)律
同一反應(yīng)在相同時(shí)間內(nèi),用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,其數(shù)值可能不同,但都表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,意義相同。
用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法
小試牛刀
1.正誤判斷。
(1)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。( )
(2)對有固體參加的化學(xué)反應(yīng),可用單位時(shí)間內(nèi)固體濃度的改變量表示
化學(xué)反應(yīng)速率。( )
(3)化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常為 mol·s 1或 mol·min 1 。( )
(4)反應(yīng)速率是指某反應(yīng)在某時(shí)刻的瞬時(shí)速率。( )
×
×
×
×
一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法
2.已知反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)在不同條件下的化
學(xué)反應(yīng)速率如下:
①v(CO)=1.5 mol/(L·min)
②v(NO2)=0.01 mol/(L·s)
③v(N2)=0.4 mol/(L·min)
④v(CO2)=1.1 mol/(L·min)
請比較上述4種情況反應(yīng)的快慢: ____________(由大到小的順序)。
③①②④
一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法
【歸納總結(jié)】
1.對化學(xué)反應(yīng)速率的理解
一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法
2.化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法
(1)歸一法:若單位不統(tǒng)一,則要換算成相同的單位;若用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,則要換算成用同一物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率,再比較數(shù)值的大小。
則說明用 A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大于用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率。
(2)比值法:比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值,如:aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),若
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
[問題思考]對于下列反應(yīng),我們希望它的反應(yīng)速率是快還是慢呢
我們可以根據(jù)生產(chǎn)和生活的需要,采取適當(dāng)措施來改變化學(xué)反應(yīng)速率,這對化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化工生產(chǎn)有著重大的意義。
那有哪些因素可能改變化學(xué)反應(yīng)的速率呢
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1.不同的金屬和冷水反應(yīng),劇烈程度不同,這意味著物質(zhì)自身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。
鎂和冷水反應(yīng)緩慢
鈉和冷水反應(yīng)劇烈
鋁和冷水、熱水都不反應(yīng)
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
2.食物直接暴露在常溫空氣中易變質(zhì),用冰箱保存延長其保質(zhì)期,由此可知,影響食物變質(zhì)的因素為溫度。
蜂窩煤比普通煤塊燃燒效率更高,由此可知,影響其速率的因素為接觸面積。
使用酵母來加速面團(tuán)的發(fā)酵,由此可知,影響其速率的因素為催化劑。
腌制咸鴨蛋,泥中的鹽分越高,咸鴨蛋成熟得越快,由此可知,影響其速率的因素為泥土中鹽分的濃度.......
對于一般的化學(xué)反應(yīng),影響其反應(yīng)速率的因素有哪些呢
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
[播放視頻]“溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)步驟 反應(yīng) 條件 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
在三支大小相同的試管中均加入2 mL 5% H2O2 溶液,同時(shí)滴入2 滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn) 時(shí),將其中一支試管放入盛有冷水的燒杯中,另一支試管放入盛有熱水的燒杯中, 觀察現(xiàn)象,并進(jìn)行對比 熱水
常溫 冷水 氣泡產(chǎn)生很快
氣泡產(chǎn)生較快
氣泡產(chǎn)生很慢
對于反應(yīng)2H2O2 2H2O+O2↑ 來說,升高溫度,H2O2 的分解速率加快
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:
一般情況下,當(dāng)其他條件相同時(shí),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大,降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小。
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
[播放視頻]“濃度對對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)步驟 反應(yīng)條件 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
在兩支大小相同的試管中分別 加入少量且等量的大理石碎塊, 向一支試管加入2 mL 0.1 mol/L 鹽酸,另一支試管加入 2 mL 1 mol/L 鹽酸,觀察現(xiàn)象并進(jìn)行對比 0.1 mol/L 鹽酸
1 mol/L 鹽酸 產(chǎn)生氣泡的速度較慢
產(chǎn)生氣泡的速度很快
增大反應(yīng)物鹽酸的濃度,生成 CO2 的速率加快
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
濃度對反應(yīng)速率的影響:
一般條件下,當(dāng)其他條件相同時(shí),增大反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率增大,降低反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率減小。
但是固體和純液體物質(zhì)的濃度為常量,改變固體和純液體物質(zhì)的用量對化學(xué)反應(yīng)速率基本沒有影響。
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
[播放視頻]“二氧化錳對過氧化氫的催化”。
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)步驟 反應(yīng)條件 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
在兩支大小相同的試管中均加入 2 mL 5% H2O2溶液,向其中一支試管放入少量 MnO2,觀察現(xiàn)象并進(jìn)行對比 有 MnO2
無 MnO2 能產(chǎn)生大量氣泡
無明顯現(xiàn)象
MnO2可以使H2O2 的分解速率加快
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:
催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。
有的催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,但有的催化劑可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
[問題思考]在1 L密閉容器中充入一定量的 N2和 H2,在一定的溫度和壓強(qiáng)下反應(yīng)生成 NH3。當(dāng)使容器的體積縮小時(shí),化學(xué)反應(yīng)的速率會(huì)發(fā)生怎樣的變化
對于氣體來說,在相同溫度下,壓強(qiáng)越大,一定質(zhì)量氣體的體積越小,單位體積內(nèi)氣體的分子數(shù)越多。故一般條件下,當(dāng)其他條件相同時(shí),增大壓強(qiáng)(減小容器的容積)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率增大;減小壓強(qiáng)(增大容器的容積)相當(dāng)于減小反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率減小。
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
【歸納總結(jié)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:
1.內(nèi)因:反應(yīng)物本身的性質(zhì)(主要因素)。
2.外因:
固體反應(yīng)物的表面積、光波、電磁波、溶劑等
影響因素 如何影響
濃度
壓強(qiáng)
溫度
催化劑
其他因素
其他條件相同時(shí),增大反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率增大,反之減小
對于有氣體參加的反應(yīng),其他條件相同時(shí),增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率增大,反之減小
其他條件相同時(shí),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大,反之減小
使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
討論以下幾個(gè)問題:
下列調(diào)控反應(yīng)速率的措施或?qū)嶒?yàn)中,分別利用或體現(xiàn)了哪些影響反應(yīng)速率的因素
(1)向爐膛內(nèi)鼓風(fēng),用煤粉代替煤塊可以使?fàn)t火更旺。
鼓風(fēng):_______________________;
用煤粉代替煤塊:________________________。
(2)把食品存放到冰箱內(nèi),在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑可以延長食品保質(zhì)期。
冰箱:_______ ;除氧劑: __________________。
增大反應(yīng)物氧氣的濃度
增大反應(yīng)物的接觸面積
降溫
降低反應(yīng)物的濃度
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
下列調(diào)控反應(yīng)速率的措施或?qū)嶒?yàn)中,分別利用或體現(xiàn)了哪些影響反應(yīng)速率的因素
(3)做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí),為加速反應(yīng)的進(jìn)行,通常將塊狀或顆粒狀的固體試劑研細(xì)并混勻。
固體試劑研細(xì)并混勻:_______________________。
(4)鐵在空氣中和在純氧中反應(yīng)的劇烈程度明顯不同。
純氧中反應(yīng)劇烈:______________________。
(5)利用 H2O2分解制氧氣時(shí)加入固體 MnO2。
固體 MnO2:________。
增大反應(yīng)物的接觸面積
純氧中氧氣濃度更大
催化劑
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
小試牛刀 1.判斷正誤。
(1)無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)速率一定增大。 ( )
(2)對一定條件下發(fā)生的反應(yīng):C(s)+O2(g) CO2(g),增加C的量,化學(xué)反
應(yīng)速率加快。 ( )
(3)改變壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定改變。 ( )
(4)鐵和硫酸反應(yīng)時(shí),硫酸濃度越大,產(chǎn)生 H2的速率越大。 ( )
(5)增加水的量,能使Mg與H2O的反應(yīng)速率大于Na與H2O的反應(yīng)速率。( )
(6)Fe與鹽酸反應(yīng)時(shí),加入NaCl固體,由于c(Cl )增大而使反應(yīng)速率加快。
( )
√
×
×
×
×
×
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
2.在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g), 分析改變下列條件,化學(xué)反應(yīng)速率如何改變(填
“變大”“變小”或“不變”),并闡述理由。
(1)增加鐵片的質(zhì)量(不考慮表面積的變化):________, 理由:
_____________________________________________________。
(2)保持容器的體積不變,增加水蒸氣的通入量:_________,理由:
_____________________________________________。
不變
純固體的濃度視為常數(shù),改變其用量不影響化學(xué)反應(yīng)速率
變大
增大反應(yīng)物水蒸氣的濃度加快化學(xué)反應(yīng)速率
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
2.在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g), 分析改變下列條件,化學(xué)反應(yīng)速率如何改變(填
“變大”“變小”或“不變”),并闡述理由。
(3)保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入一定量的氬氣:_____,理由:______________
_____________________________________________________________。
(4)保持容器的容積不變,充入一定量的氬氣:_____ ,理由:_____________
_____________________________________________________________。
變小
保持壓強(qiáng)不變，
充入氬氣,容器體積增大,水蒸氣的濃度變小,因而化學(xué)反應(yīng)速 率變小
不變
容器的容積不
變,充入氬氣,反應(yīng)物和生成物的濃度均不改變,因而化學(xué)反應(yīng)速率不變
思路二
一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法
[問題思考1]鎂條與鋁條和相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象有什么不同 怎么比較兩個(gè)反應(yīng)的快慢程度
可通過冒氣泡的快慢、溫度變化的快慢、固體量減少的快慢等定性比較鎂條、鋁條與同濃度稀鹽酸反應(yīng)的快慢。
一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法
通過觀察相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可以定性地描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢,但如何更準(zhǔn)確地定義一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢呢
一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法
化學(xué)反應(yīng)速率。
1.定義:化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大(取正值)來表示。
3.單位:mol/(L·s)或 mol/(L·min)
2.公式:
v=
Δc
Δt
一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法
[問題思考2]在2 L的容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3,5min內(nèi)生成0.1 mol NH3。試求 v(NH3)是多少
v(NH3)=
Δc(NH3)
Δt
=0.01 mol/(L·s)
5 min
=
0.1 mol
2 L
[問題思考3]對于上述反應(yīng)的同一段進(jìn)程,若以N2 和 H2 表示化學(xué)反應(yīng)速率是否與用NH3 表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值相同呢
v(N2)=
Δc(N2)
Δt
=0.015 mol/(L·s)
5 min
=
0.15 mol
2 L
v(H2)=
Δc(H2)
Δt
=0.005 mol/(L·s)
5 min
=
0.05 mol
2 L
一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法
[問題思考4]化學(xué)反應(yīng)速率是瞬時(shí)速率還是平均速率
化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率。
[問題思考5]對于同一反應(yīng),用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),其數(shù)值是否相等 表示的意義是否相同
同一反應(yīng)在相同時(shí)間內(nèi),用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,其數(shù)值可能不同,但都表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,意義相同;用不同的物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率,其比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法
[問題思考6]能否用固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢 為什么
在一定溫度下,對于固體和純液體物質(zhì)來說,其單位體積里的物質(zhì)的量不會(huì)改變,即它們的物質(zhì)的量濃度為常數(shù),故一般不用固體或純液體物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率。
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
在實(shí)際生產(chǎn)、生活中,我們不僅要學(xué)會(huì)怎樣準(zhǔn)確地描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢,更重要的是我們要學(xué)會(huì)怎樣去控制一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢,那我們就必須了解影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素有哪些。
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
[問題思考1]回顧堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度,以及鹵素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度的遞變規(guī)律,思考產(chǎn)生這種規(guī)律性變化的原因是什么 影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是什么
內(nèi)因:物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)是決定性因素。
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
[問題思考2]物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)我們難以改變,我們所能控制的往往是一些外部因素,那影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素又有哪些呢
我們的猜想是否正確,還需要用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
利用提供的實(shí)驗(yàn)用品,分別設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn),探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)儀器:試管、試管夾、燒杯、量筒、膠頭滴管等。實(shí)驗(yàn)藥品:0.1 mol/L 鹽酸、1 mol/L 鹽酸、5% H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、大理石碎塊、MnO2、熱水、冷水等。
1.探究溫度對反應(yīng)速率的影響。
不同溫度環(huán)境 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
熱水
常溫 冷水 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
利用提供的實(shí)驗(yàn)用品,分別設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn),探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)儀器:試管、試管夾、燒杯、量筒、膠頭滴管等。實(shí)驗(yàn)藥品:0.1 mol/L 鹽酸、1 mol/L 鹽酸、5% H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、大理石碎塊、MnO2、熱水、冷水等。
2.探究濃度對反應(yīng)速率的影響。
鹽酸濃度 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
0.1 mol/L
1 mol/L 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:
一般條件下,當(dāng)其他條件相同時(shí),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大,降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小。
2.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:
一般條件下,當(dāng)其他條件相同時(shí),增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率增大,降低反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率減小。
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)理念,各小組根據(jù)所提供的藥品嘗試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
有無催化劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
有催化劑
無催化劑 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
【歸納總結(jié)】
溫度、催化劑、反應(yīng)物的濃度、固體的表面積、氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)、形成原電池等都可以影響化學(xué)反應(yīng)速率。人們可以通過這些因素的改變來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。
總結(jié)
課堂練習(xí)
1.下列說法中正確的是 ( )
A.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,溫度越高,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就
越明顯
B.在其他條件不變時(shí),升高溫度一定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率
C.升高溫度,放熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快,吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
變慢
D.降低溫度,可能對某些化學(xué)反應(yīng)的速率無影響
B
課堂練習(xí)
A
2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( )
A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn) 行的快慢
B.1 mol/(L·s)的反應(yīng)速率一定比 0.5 mol/(L·s) 的反應(yīng)速率大
C.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol/(L·s)是指1 s時(shí)某 物質(zhì)的濃度為
0.8 mol/L
D.當(dāng)化學(xué)反應(yīng)速率的單位是 mol/(L·s)時(shí),任何反應(yīng)物或生成物均
可以表示化學(xué)反應(yīng)速率
課堂練習(xí)
B
3.將氣體 A、B置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生 如下反應(yīng):4A(g)+
B(g) 2C(g),反應(yīng)進(jìn)行到4s 末,測得 A、B、C的物質(zhì)的量分別為
0.5 mol、0.4 mol、 0.2 mol,則用反應(yīng)物B表示該反應(yīng)的速率為( )
A.0.025 mol/(L·s)
B.0.012 5 mol/(L·s)
C.0.05 mol/(L·s)
D.0.1 mol/(L·s)
課堂練習(xí)
4.把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL
0.5 mol·L 1的硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸
反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖的坐
標(biāo)曲線來表示,回答下列問題:
(1)曲線由O→a 段不產(chǎn)生氫氣的原因是 __________________________。
(2)曲線由a→c段,產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是___________
__________________________________。
(3)曲線c點(diǎn)以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是____________
___________________________。
硫酸與鋁片表面的氧化鋁反應(yīng)
反應(yīng)是放熱
反應(yīng),使溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快
硫酸的濃度
減小,化學(xué)反應(yīng)速率逐漸下降
謝謝！

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