資源簡介

(共38張PPT)
第5章 化工生產中的重要非金屬元素
第一節 硫及其化合物
第1課時 硫和二氧化硫
導入
硫廣泛存在于自然界中,是植物生長不可缺少的元素,組成生命體的蛋白質中含有硫。自然界中的硫以游離態和化合態兩種形式存在,游離態的硫存在于火山口附近或地殼的巖層中,而化合態的硫主要形成硫化物或硫酸鹽等。
導入
播放視頻“火山爆發”
火山爆發時,熔巖噴涌、濃煙滾滾,不僅釋放出巨大的能量,而且產生許多有刺激性氣味的有毒氣體,形成強酸性火山湖,在火山湖水中及其附近沒有生命存活。造成火山如此危險的原因是什么
一、硫
閱讀教材,總結 S 單質的物理性質。
俗稱 顏色狀態 溶解性 水中 酒精中 CS2中
硫單質
硫黃
黃色晶體
難溶
微溶
易溶
一、硫
硫有多種同素異形體,如:正交硫和斜方硫。回顧 S 在周期表中的位置及 S 的原子結構,從物質類別和元素價態的視角預測硫單質的化學性質。
一、硫
硫單質是化學性質比較活潑的非金屬單質,能與許多金屬單質及非金屬單質發生化學反應。處于中間價態的硫單質能發生氧化反應和還原反應。
一、硫
播放視頻“硫的燃燒”。
一、硫
觀察、記錄硫燃燒的實驗現象。
硫的燃燒 實驗現象 化學方程式
在空氣中
在氧氣中 點燃
S + O2 SO2
放熱,發出淡藍色火焰
放熱,發出明亮的藍紫色火焰
一、硫
1.S與非金屬的反應
2.S與金屬的反應
一、硫
變價金屬鐵、銅分別在氯氣和硫蒸氣中反應,所得產物中金屬元素的價態有何區別
氯氣的氧化性較強,與變價金屬鐵、銅反應時,生成高價態金屬氯化物 FeCl3和 CuCl2;而硫的氧化性較弱,與變價金屬鐵、銅反應時,一般生成低價態的金屬硫化物 FeS 和 Cu2S。
一、硫
小試牛刀
1.判斷正誤
(1)高價態的含硫物質要實現向低價態的含硫物質轉化,一定發生還原
反應。 ( )
(2)要洗滌試管壁上附著的硫單質,不能用水洗,可以用酒精洗滌。 ( )
(3)單質硫在純氧中燃燒,其氧化產物為SO3。 ( )
(4)硫是一種非金屬單質,與其他單質反應,只能作氧化劑。 ( )
√
×
×
×
一、硫
小試牛刀
2.下列化合物能用相應的單質直接化合制得的是______________
(填序號)。
①CuS ②FeS ③HCl ④SO2 ⑤SO3 ⑥FeCl2
⑦CuCl2 ⑧Cu2S ⑨HgS ⑩Ag2S
②
③
④
⑦
⑧
⑨
⑩
二、SO2 的性質
下面播放當天的空氣質量日報,請同學們關注空氣質量日報的污染指數及首要污染物、空氣質量級別、空氣質量狀況。
首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。
二、SO2 的性質
閱讀教材,總結二氧化硫的物理性質。
狀態 顏色 氣味 毒性 密度 溶解性
SO2是有毒氣體,應該怎樣聞SO2氣體的氣味呢
氣體
無色
有刺激性
有毒
比空氣大
易溶于水
二、SO2 的性質
我們在做硫在純氧中燃燒的實驗時,為何在集氣瓶底部放少量氫氧化鈉溶液
二、SO2 的性質
進行實驗:SO2的水溶性和SO2水溶液的酸堿性的檢驗。
實驗裝置圖
實驗操作
實驗現象
結論
(1)把充滿SO2、塞有橡膠塞的試管倒立在水槽中,在水面下打開橡膠塞,觀察試管內液面的變化;
(2)待液面高度不再明顯變化時,在水下用橡膠塞塞緊試管口,取出試管,用pH試紙測定試管中溶液的酸堿度
(1)試管中液面上升;
(2)pH試紙呈紅色
SO2 易溶于水,且形成的溶液呈酸性
二、SO2 的性質
pH 試紙變紅,說明溶液顯酸性,SO2是一種酸性氧化物,溶于水時可與水反應生成亞硫酸(H2SO3),反應的化學方程式為
二、SO2 的性質
小試牛刀
從物質分類角度,SO2為酸性氧化物,可以與水、堿或堿性氧化
物反應,分別寫出下列化學方程式。
(1)SO2通入水中:__________________________。
(2)少量SO2通入澄清石灰水中: __________________________。
(3)SO2與 CaO 反應:_________________________。
SO2+H2O H2SO3
Ca(OH)2+SO2 CaSO3↓+H2O
CaO+SO2 CaSO3
二、SO2 的性質
根據SO2 中硫元素的化合價,預測SO2 的化學性質。
SO2中S元素的化合價是+4價,處于中間價態,化合價能升高到+6價,也能降低到低價態。故SO2 既有氧化性,又有還原性。
二、SO2 的性質
1.SO2的強還原性
(1)與 O2反應:
(2)與Cl2反應:
Cl2+SO2+2H2O 2HCl+H2SO4
2.SO2的弱氧化性
SO2+2H2S 3S+2H2O,該反應中產物硫單質既是氧化產物,也是還原產物。
2SO2+O2 2SO3
二、SO2 的性質
拓展延伸
SO3是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,如 SO3+H2O H2SO4、SO3+Na2O Na2SO4、SO3+2NaOH Na2SO4+H2O。
二、SO2 的性質
進行實驗:SO2的漂白性。
實驗操作 (1)用試管取 2 mL SO2 水溶液,向其中滴入1~2滴品紅溶液,振蕩,觀察溶液的顏色變化;
(2)加熱試管,注意通風,再觀察溶液顏色的變化
實驗現象
結論
二氧化硫具有漂白作用,是由于它能與某些有色物質生成不穩定的無色物質。這些無色物質容易分解而使有色物質恢復原來的顏色。
(1)振蕩后溶液紅色褪去;
(2)加熱后溶液恢復紅色
SO2 具有漂白性,但生成的無色物質不穩定
三、可逆反應
化學上通常把向生成物方向進行的反應叫做正反應,向反應物方向進行的反應叫做逆反應。因此在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應。如:
SO2+H2O H2SO3
2SO2+O2 2SO3
注意:可逆反應中,化學方程式中的符號用“ ”而不用“ ”。
三、可逆反應
小試牛刀
判斷下列反應是否為可逆反應。
（1）是
（2）不是
四、SO2的用途
閱讀教材,歸納 SO2 的用途。
SO2 可以漂白紙漿、毛、絲等;可用于殺菌消毒;可用作食品添加劑。
四、SO2的用途
小試牛刀
1.判斷正誤。
(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2與 H2O的反應為可逆
反應。 ( )
(2)SO2可使溴水褪色,是因為SO2具有漂白性。 ( )
(3)SO2中硫的化合價為+4價,是硫元素的中間價態,所以SO2既有氧化
性又有還原性。( )
(4)SO2氣體通入BaCl2溶液中產生白色沉淀BaSO3。 ( )
(5)某氣體通入品紅溶液后,品紅溶液褪色,則該氣體一定是SO2。 ( )
√
×
√
×
×
四、SO2的用途
2.如圖所示裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質,下列說法正確的是 ( )
B
四、SO2的用途
3.請素列化舉合你物知中道我的們常已見經的學漂習白了劑許:
多具有漂白性的物質。
（1）請列舉你知道的常見的漂白劑：
_____________________________________________________
______________。
(2)氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性,若將二者混合漂白性
會增強嗎 ________ (填“會”或“不會”),并說明原因:
____________________________________________________
__________________________________________________。
活性炭、過氧化氫、過氧化鈉、氯水、次氯酸、次氯酸鹽、臭氧、二氧化硫等
不會
若將等物質的量的氯氣和二氧化硫氣體混合,在溶液中發生反應:SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl,二者均失去漂白能力
總結
課堂練習
1.常溫下單質硫主要以S8形式存在。加熱時,S8會轉化為S6、S4、S2等。當溫度達到750℃時,硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是( )
A.S8轉化為S6、S4、S2屬于物理變化
B.不論哪種硫分子,完全燃燒時都生成二氧化硫
C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質,為同種物質
D.把硫單質在空氣中加熱到750℃即得S2
B
課堂練習
2.將少量SO3分別加入含有下列離子的溶液中,下列離子的物質的量不會減少的是 ( )
A.SO23- B.Ba2+
C.OH- D.Cl-
D
課堂練習
3.生活中我們都會發現,煮雞蛋時間太久或放置時間過長,蛋黃上會產生一層“黑膜”,該黑膜的成分是硫化亞鐵。這是由于雞蛋里的蛋白質受熱分解成小分子的氨基酸,有的氨基酸含硫元素,會形成硫化氫,而蛋黃中富含鐵元素,當硫化氫遇到鐵元素就形成了硫化亞鐵,也就是蛋黃上覆蓋的那層“黑膜”。某同學由此聯想到鐵與硫單質的反應,為了驗證鐵與硫單質反應產物中鐵元素的化合價,該同學設計了以下實驗:
課堂練習
請回答以下問題:
(1)混合粉末 A中 A中硫粉必須過量的原因是
_______________________________________________________
_______________________________________________________。
防止因鐵粉過量而使濾渣 C中含有的鐵粉與H2SO4反應,生成 Fe2+ 干擾實驗,過量的鐵粉還能與可能存在的Fe3+ 反應,防止影響實驗結果
課堂練習
(2)反應在“惰性環境”中進行的原因是______________
_____________________________。
(3)操作②的作用是___________________________,也可
改用_____________。
(4)操作③稀硫酸煮沸的目的是______________________
_________________________________________________。
(5)為檢驗產物中鐵元素的價態,對D溶液進行的實驗操作最好是
______________________________________________________
______________________________________________________
__________________________________________。
防止環境中的 O2參與反應
除去混合物中過量的硫粉
CS2
防止 H2SO4溶液中溶解的氧氣氧化生成的Fe2+
加入煮沸的 KSCN溶液,若溶液變紅色,證明產物中有Fe3+ ;若溶液無明顯現象,再滴入過氧化氫溶液(或新制氯水),溶液顯紅色,則證明產物中有Fe2+
課堂練習
4.向盛有下列溶液的試管中分別通入SO2氣體:①紫色石蕊溶液
②NaOH 溶液(滴有酚酞溶液)③品紅溶液 ④溴水
請回答下列問題:
(1)試管①中的現象是________________________,發生反應的化
學方程式為_________________________。
紫色石蕊溶液變紅
SO2 + H2O H2SO3
課堂練習
(2)試管②中的現象是______________,發生反應的化學方程式為
____________________________,若繼續通入過量的SO2,則發生反應
的化學方程式為_____________________________。
(3)試管③中的現象是_______________,若將吸收SO2的溶液加熱,現
象是_______________。
紅色變淺
SO2+2NaOH Na2SO3+H2O
Na2SO3+SO2+H2O 2NaHSO3
品紅溶液褪色
溶液恢復紅色
課堂練習
(4)試管④中的現象是______________。
(5)上述實驗,SO2表現出酸性氧化物性質的是_________(填 序 號,
下 同),SO2 表 現 出 漂 白 性 的 是________,SO2表現出還原性的
是_________。
溴水褪色
①
②
③
④
謝謝！

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