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(共24張PPT)
第7章 有機化合物
第三節 乙醇與乙酸
第2課時 乙酸
導入
傳說,在古代的中興國,有個叫杜康的人發明了酒,他的兒子黑塔也學會了釀酒技術。后來,黑塔率族人移居現江蘇省鎮江的一個地方。在那里,黑塔和他的族人們釀酒后覺得酒糟扔掉可惜,就存放起來,放在缸里浸泡。到了二十一日的酉時,一開缸,一股從來沒有聞過的香氣撲鼻而來。在濃郁香味的誘惑下,黑塔嘗了一口,發現味道酸甜兼備,便貯藏著作為“調味漿”。你知道這種“調味漿”是什么嗎 其主要成分又是什么
這種“調味漿”是醋。醋的主要成分是乙酸。
在日常生活中,我們食用的食醋的主要成分是乙酸,因此乙酸又叫醋酸。
一、認識乙酸的結構、物理性質
乙酸的分子結構:
分子式
結構式
結構簡式
官能團
空間結構
C2H4O2
CH3OOH
一、認識乙酸的結構、物理性質
閱讀教材,結合生活常識,總結乙酸的物理性質。
常溫下,乙酸是有強烈刺激性氣味的無色液體,乙酸易溶于水和乙醇,乙酸的沸點為 118℃,熔點為 16.6℃。
乙酸的熔點較低,當溫度低于熔點時,乙酸可凝結成類似冰的晶體,所以純凈的乙酸又稱冰醋酸。
若實驗中遇到瓶內乙酸結成冰狀,應如何處理取出乙酸
水浴加熱使其融化。
二、探究乙酸的酸性
乙酸的官能團是羧基(—COOH),乙酸的化學性質主要由其分子中的羧基決定。
演示實驗:驗證乙酸的酸性。
1.實驗內容:向試管中加入 3 mL 稀醋酸溶液,然后滴加石蕊溶液,觀察現象。
2.實驗現象及分析:溶液呈紅色,說明乙酸呈酸性。
乙酸在水溶液中大部分以分子形式存在,小部分發生電離,所以呈弱酸性。乙酸是一種有機弱酸。
二、探究乙酸的酸性
碳酸也是一種弱酸,那么乙酸和碳酸相比,誰的酸性更弱呢
設計實驗,驗證乙酸、碳酸酸性的強弱。
1.實驗內容:向試管中加入 3 mL 稀醋酸溶液,然后滴加碳酸鈉溶液。觀察現象。
2.實驗現象:有氣泡產生。
3.實驗結論:酸性:CH3COOH > H2CO3。
Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2O + CO2↑
二、探究乙酸的酸性
乙酸是一種弱酸,具有酸的通性,那么它有哪些化學性質
1.使紫色石蕊試液變紅。
2.與活潑金屬(如鎂等)反應:
Mg + 2CH3COOH → Mg(CH3COO)2 + H2↑
3.與堿性氧化物(如氧化鈉等)反應:
Na2O + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2O
4.與堿(如氫氧化鈉等)反應:
NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O
5.與弱酸鹽(如碳酸鈉等)反應:
Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2O + CO2↑
二、探究乙酸的酸性
家庭中經常用食醋浸泡有水垢(主要成分為CaCO3)的暖瓶或水壺,以清除水垢。這就是利用了醋酸的酸性。
2CH3COOH + CaCO3 → Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
三、探究乙酸和乙醇的酯化反應
演示實驗:乙醇與乙酸的酯化反應。
廚師燒魚時常加醋并加點酒,這樣魚的味道就變得香醇,特別鮮美。你知道其中的奧秘嗎
1.實驗裝置:
三、探究乙酸和乙醇的酯化反應
2.實驗步驟:在一支試管中加入 3 mL 乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入 2 mL 濃硫酸和 2 mL 乙酸,再加入幾片碎瓷片。連接好裝置,用酒精燈小心加熱,將產生的蒸氣經導管通到飽和 Na2CO3 溶液的液面上,觀察現象。
三、探究乙酸和乙醇的酯化反應
3.實驗討論:
(1)乙醇、乙酸和濃硫酸的加入順序是什么
(2)飽和 Na2CO3 溶液的作用是什么
(3)濃硫酸的作用是什么
提示:先加乙醇再加濃硫酸和乙酸。
提示:吸收乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度。
提示:作催化劑提高反應速率;作脫水劑使反應向正反應方向進行。
三、探究乙酸和乙醇的酯化反應
(4)保持微沸的優點是什么
(5)導管不能伸入飽和 Na2CO3 溶液中的原因是什么
提示:微沸有利于乙酸乙酯的蒸出,同時減少乙醇的揮發。
提示:防止產生倒吸現象
4.實驗現象:試管液面出現分層,上層生成了無色透明、具有水果香味的油狀液體。
5.實驗結論:乙酸、乙醇在濃硫酸催化下,發生酯化反應,生成了乙酸乙酯。
三、探究乙酸和乙醇的酯化反應
通過同位素示蹤法標記乙醇中的氧為18O,追蹤18O在產物中的位置。
由此可知,乙酸與乙醇的酯化反應的斷鍵方式是“酸脫羥基醇脫氫”。為了提高酯化反應的速率,一般需要加熱,并加入濃硫酸等催化劑。酯化反應是可逆反應,乙酸乙酯會與水發生水解反應生成乙酸和乙醇。
酸和醇反應生成酯和水的反應,叫做酯化反應。故酯化反應的實質是酸脫羥基,醇脫氫。且酯化反應屬于取代反應。
三、探究乙酸和乙醇的酯化反應
酯
羧酸分子的羧基中的—OH 被—OR'取代后的產物,簡寫成RCOOR',結構簡式為 ,官能團為酯基( 或寫作—COOR)。低級酯(如乙酸乙酯)具有一定的揮發性,有芳香氣味,可用作飲料、糖果、化妝品中的香料和有機溶劑。
四、官能團與有機化合物的分類
閱讀教材,學習官能團與有機物的分類。
四、官能團與有機化合物的分類
四、官能團與有機化合物的分類
假設某有機物含有羧基,預測該物質的性質。
官能團是決定物質特殊性質的基團。凡是具有羧基結構的有機物均可以表現酸性,以及發生酯化反應。
當有機物中含有多種官能團時,該有機物可表現多官能團的主要性質。
總結
一、乙酸
1.乙酸的物理性質:乙酸是有強烈刺激性氣味的無色液體,當溫度低于熔點時,會凝結成類似冰的晶體,所以純凈的乙酸又叫冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。
2.乙酸的分子式、結構式、結構簡式、官能團。
3.乙酸的化學性質:
總結
(2)燃燒反應:CH3COOH + 2O2 2CO2 + 2H2O
(3)酯化反應:
反應方程式:CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O。
反應本質:取代反應。
反應特點:可逆反應。
為了提高酯化反應的速率,一般需加熱,并加入濃硫酸等催化劑。
二、官能團與有機化合物的分類
課堂練習
1.食醋的主要成分是乙酸,下列物質在一定條件下能與乙酸發生反應
的是 ( )
①石蕊 ②乙醇 ③金屬鎂 ④氫氧化鐵
⑤氧化鈣 ⑥碳酸鈉 ⑦稀硫酸
A.①③④⑤⑦ B.②③④⑥⑦
C.①②③④⑤⑥⑦ D.①②③④⑤⑥
D
課堂練習
2.若乙酸分子中的 O都是18O,乙醇分子中的 O都是16O,則二者發生
酯化反應所得生成物中水的相對分子質量是 ( )
A.16 B.18
C.20 D.22
C
課堂練習
3.乙醇和乙酸是生活中常見的兩種有機物,下列有關兩者的共同性
質的說法錯誤的是 ( )
A.能與鈉反應
B.能與小蘇打溶液反應
C.能發生取代反應
D.能發生氧化反應
B
課堂練習
4.乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業,某學習小組設計了
如圖所示的兩套裝置,用乙醇、乙酸和濃硫酸作原料分別制備乙酸
乙酯(沸點77.2 ℃)。下列有關說法不正確的是 ( )
B
A.濃硫酸能提高酯化反應的速率
B.溫度越高,反應速率越大,裝置a更佳
C.裝置 b 比裝置 a 原料損失得少
D.用飽和 Na2CO3溶液收集乙酸乙酯有利于酯的純化
謝謝！

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