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(共58張PPT)
物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
第一課時
聽一首歌曲：《這世界有哪么多人》
這世界有那么多人
人群里 敞著一扇門
我迷朦的眼睛里長存
初見你 藍色清晨。。。。。
這首歌就包含了分類的意義：這世界哪么多人，如何找到某個人？
1、為什么要物質(zhì)分類：
生活中的分類
01
Part One
目前人類發(fā)現(xiàn)和合成的化學物質(zhì)已達一億多種，對于這么多的化學物質(zhì)和豐富的化學變化，要認識和了解它們，分類是一個必要的方法，哪么化學上人們是如何對它們進行分類并對它們進行認識和研究的呢？
分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅使有關(guān)化學物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。
2、如何對化學物質(zhì)分類？
根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)或用途等進行分類。
3、常見的分類法
A、樹狀分類
舉例：李明同學
湖北 荊門 京山 新市鎮(zhèn) 京源大道六巷 2號
根據(jù)物質(zhì)的組成對化學物質(zhì)進行分類（典型的樹狀分類法）
稀有氣體
樹狀分類法
特點：
（1）從屬關(guān)系明確；
（2）同類物質(zhì)具有共性，可以進行再分類；
（3）同層次物質(zhì)類別間是相互獨立、沒有交叉的。
對同類事物按照某種屬性進行再分類的一種方法。
1、氯化鈉
2、硫酸
3、二氧化碳
請同學們按物質(zhì)的樹狀分類法對下列物質(zhì)進行分類
舉例
B、交叉分類法
鈉鹽
碳酸鹽
Na2CO3
物質(zhì)類別之間有部分交叉
對于純凈Na2CO3，按交叉分類法，它屬于什么鹽？
易溶于水鹽
弱酸強堿鹽
B、交叉分類法
依據(jù)不同的分類標準，對同一事物進行多種分類的方法。
1、氯化鈉
2、硫酸
3、二氧化碳
請同學們按物質(zhì)的交叉分類法對下列物質(zhì)進行分類
我們用分類對物質(zhì)分的越細，我們對該物質(zhì)就越了解
總結(jié)：
1、按照反應(yīng)前后的物質(zhì)變化分類：化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復分解反應(yīng)、分解反應(yīng)
2、按照反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分類：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)
3、按照反應(yīng)中有無離子參加反應(yīng)分類：離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)
4、按照反應(yīng)前后的能量變化分類：吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)
除了對物質(zhì)進行分類外，我們也可對化學反應(yīng)進行分類
②③⑧
①④
⑥
⑤
⑦⑨⑩
練習：1、 下列10種物質(zhì)中，
屬于混合物的是________；
屬于氧化物的是________；
屬于堿的是________；
屬于酸的是________；
屬于鹽的是____________(填序號)。
①水　②新鮮空氣　③氨水　④二氧化碳　⑤硫酸
　⑥熟石灰[Ca(OH)2]　 ⑦綠礬(FeSO4·7H2O)　⑧牛奶
⑨堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]　⑩硫酸氫鈉(NaHSO4)
2、　下列各組物質(zhì)按組成規(guī)律不同分類，請找出與其他種類不同的物質(zhì)。
(1)HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3：_____________。
(2)Fe、Al、Zn、C：_________________________。
(3)溶液、水、懸濁液、乳濁液：_______________。
(4) Na2CO3、NaNO3、KNO3、Na2SO4：________。
物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
第二課時
分散系及其分類
1、分散系
把一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中得到的體系
組成：分散系中被分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，
另一種物質(zhì)叫做分散劑。
分散質(zhì)
分散劑
氣
液
固
氣
液
固
按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)不同，共有____種分散系。
9
分散質(zhì) 分散劑 實例
氣 氣
液 氣
固 氣
氣 液
液 液
固 液
氣 固
液 固
固 固
空氣
云、霧
煙
泡沫
牛奶、酒精
糖水
泡沫塑料
珍珠
有色玻璃、合金
按分散系中分散質(zhì)的直徑分類
分散系
膠體
濁液
溶液
懸濁液
乳濁液
10-9m=1nm(納米)
幾種常見分散系的分類、比較
分子、離子
很多分子集合體
很多分子集合體
均一、穩(wěn)定
不均一、不穩(wěn)定
均一、穩(wěn)定
能
不能
能
小于10－9m
大于10－9m
10－9—10－7m
分散系 溶液 濁液 膠體
分散質(zhì)微 粒直徑
分散質(zhì)微 粒構(gòu)成
主要特征 （即外觀 穩(wěn)定性）
能否透過 濾紙
膠體：而分散質(zhì)粒子的直徑為 1~100 nm的分散系是膠體。
膠體的分類
液溶膠
氣溶膠
分散劑是液體
分散劑是氣體
固溶膠
標準：分散劑的狀態(tài)
分散劑是固體
Fe(OH)3膠體
云、霧
有色玻璃
膠體
晨霧
氣溶膠
煙
白云
液溶膠
豆?jié){
牛奶
蛋清
血液
固溶膠
煙水晶
有色玻璃
膠體具哪些性質(zhì)呢？
氯化鐵溶液
氫氧鐵膠體
【學生實驗1】
取一個100mlI小燒杯，加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中加入5-6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱至出現(xiàn)紅褐色。停止加熱。
FeCl3 + 3H2O(沸水） ＝ Fe(OH)3 + 3HCl
特別提醒：此實驗中氫氧化鐵并不是沉淀，
是很多氫氧化鐵粒子的集合體，
集合體的直徑在1nm到100nm之間，屬膠體粒子。
外觀同溶液幾乎一樣
思考：如何區(qū)分是溶液還是膠體呢？
【實驗現(xiàn)象探究】
（1） 操作中的紅褐色物質(zhì)是什么成分？
（2）請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出有關(guān)化學方程式嗎？
將盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只燒杯置于暗處，用聚光手電筒（或激光筆）照射（如下圖），從垂直于光線的方向觀察實驗現(xiàn)象。
實驗
當一束強光透過膠體時，可以看到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫做丁達爾現(xiàn)象。
溶液
膠體
膠體性質(zhì)：
一、丁達爾現(xiàn)象
當丁達爾效應(yīng)出現(xiàn)時，光就有了形狀
生活中的丁達爾現(xiàn)象
溶液、膠體、濁液三類分散系的比較
分散系 溶液 膠體 濁液
分散質(zhì)粒子種類 分子、離子 較多分子集合體或大分子 大量分子集合體(固體小顆粒或小液滴)
分散質(zhì)粒子直徑 d<1 nm 1 nm100 nm
外部特征 均一、透明、穩(wěn)定 均一、透明、較穩(wěn)定 不均一、不透明、不穩(wěn)定
分散質(zhì)能否透過濾紙 能 能 不能
鑒別方法 無丁達爾效應(yīng) 有丁達爾效應(yīng) 靜置分層
實例 碘酒、蔗糖溶液、鹽酸、酒精溶液 豆?jié){、云、霧、煙、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液 泥漿、油水混合物、氫氧化鐵的懸濁液
【歸納總結(jié)】
分離膠體與濁液用濾紙，膠體粒子可以透過濾紙；
膠體粒子不能通過半透膜
二、滲析
血液透析
膠體的其它性質(zhì)（了解）
三、電泳 在外加電場的作用下，膠體分散質(zhì)
微粒在分散劑里向陰極（陽極）作定向運動的現(xiàn)象。
（應(yīng)用：提純和精制膠體）
加入電解質(zhì)等方法能使膠體凝聚。
（應(yīng)用：鑒別膠體和溶液）
（1）膠體穩(wěn)定存在的原因：
布朗運動、同種膠體的膠粒帶同種電荷相互排斥
（2）膠體的凝聚
①破壞膠粒的帶電結(jié)構(gòu)——加入電解質(zhì)
由于膠體膠粒帶有電荷，加入電解質(zhì)后，由于電解質(zhì)在溶液中能電離出陽離子和陰離子，分別能中和帶有負電荷膠粒的膠體和帶有正電荷 膠粒的膠體。
四、膠體的凝聚
（1）靜電除塵
（2）土壤的保肥
（3）石膏或鹵水點豆腐、制造果凍和皮凍
（4）明礬凈水原理
（5）江河入海處形成沙洲
　　　　 ……
常見膠體應(yīng)用
(1)溶液是純凈物，濁液是混合物。(　　)
(2)煙、霧、云都是氣溶膠。(　　)
(3)溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。(　　)
(4)FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e(OH)3膠體帶正電。(　　)
(5)江河入海口處易形成三角洲，這與膠體的性質(zhì)有關(guān)。(　　)

1、判斷題
練習
2、關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述正確的是(　　)
A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷
B．溶液中溶質(zhì)微粒不能通過半透膜，膠體中分散質(zhì)微粒能通過半透膜
C．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線會出現(xiàn)光亮的通路
D．溶液穩(wěn)定，放置后不會生成沉淀，膠體不穩(wěn)定，放置后會生成沉淀
C
物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
第三課時
思考與討論一：
請回顧初中化學知識，結(jié)合課前預習，歸納酸的主要化學性質(zhì)。
酸
HCl
1.酸的通性
酸堿指示劑(紫色石蕊試液)
鹽(AgNO3)
堿(NaOH)
堿性氧化物(CaO)
活潑金屬(Fe)
變紅
鹽+ H2↑
鹽+ H2O
新鹽+ 新酸
鹽+ H2O
思考與討論二：
請回顧初中化學知識，結(jié)合課前預習，分別歸納堿和鹽這兩類物質(zhì)的主要化學性質(zhì)。
堿
NaOH
2.堿的通性
酸堿指示劑
鹽(MgCl2)
酸性氧化物(CO2)
酸 (HCl)
變紅
鹽+ H2O
新鹽+ 新堿
鹽+ H2O
紫色石蕊試液
酚酞試液
變藍
3.鹽的通性
鹽
Na2CO3
鹽(BaCl2)
堿 Ba (OH)2
新鹽+ 新酸
新鹽+ 新鹽
新鹽+ 新堿
金屬單質(zhì)
新鹽+ 新金屬
酸 HCl
思考與討論三：
請回顧初中化學知識，歸納金屬單質(zhì)、非金屬和酸性氧化物和堿性氧化物的主要化學性質(zhì)。
寫出下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化的化學方程式，體會由單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaSO4
①
②
③
2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4↓
Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O
CO2+H2O=H2CO3
Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O
C
CO2
H2CO3
CaCO3
④
⑤
⑥
C+O2====CO2
點燃
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系
金屬
+O2
金屬氧化物
+H2O
堿
鹽
非金屬
+O2
非金屬氧化物
+H2O
酸
鹽
鹽＋水
新堿＋新鹽
新酸＋新鹽
兩種新鹽
鹽 + 氫 氣
新 鹽 + 新 金 屬
鹽
四種基本
反應(yīng)類型
化合反應(yīng)（A+B=AB）
分解反應(yīng)（AB=A+B）
置換反應(yīng)：（A+BC=AC+B）
一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物的化學反應(yīng)
復分解反應(yīng)（AB+CD=AD+BC）
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，沉淀、氣體、弱電解質(zhì)
主線一：
非金屬單質(zhì)
非金屬氧化物
酸
鹽
活動與探究
？
HCl
？
？
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方式
HCl
？
Q1: SiO2（沙子主要成分）能不能和水反應(yīng)？
Q2: 怎么制取硅酸（H2SiO3）？
Si
主線二：
金屬單質(zhì)
金屬氧化物
堿
鹽
活動與探究
HCl
HCl
NaOH
HCl
Q1: Fe生銹的條件是？ Fe的燃燒產(chǎn)物是？
Q2: 怎么制取氫氧化鐵 Fe(OH)3 ？怎么制取氧化鐵 Fe2O3 ？
△
物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用
實際生產(chǎn)中需考慮的因素
反應(yīng)進行的可行性、
原料來源、
成本高低、
設(shè)備要求
環(huán)境保護
理論上
Na2O+H2O=
實際生產(chǎn)
Na2CO3+Ca(OH)2 =
原料來源少，成本高
工業(yè)生產(chǎn)中制取NaOH
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑+Cl2↑
工業(yè)上制取NaOH主要采用電解飽和食鹽水的方法
通電
1．如圖所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是
A．甲為CuO、乙為CO2、丙為H2O
B．甲為C、乙為CO、丙為CO2
C．甲為CaCO3、乙為CaO、丙為Ca(OH)2
D．甲為H2SO4、乙為H2O、丙為H2
答案　C
練習
2．對于化學反應(yīng)A＋B===C＋D的下列說法中，正確的是(　　)
A．若生成物C、D有一種為單質(zhì)，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
B．若生成物C、D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿
C．若生成物C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿
D．若生成物C、D是兩種化合物，則A、B一定是化合物
答案　B

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