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第2節 弱電解質的電離 鹽類的水解 課時1
1.能理解弱電解質電離平衡常數的含義，會書寫電離平衡常數表達式；
2.能分析外界因素對弱電解質電離平衡的影響；
3.了解常見弱酸和弱堿的電離常數大小，能比較它們的電離能力強弱。
CH3COOH CH3COO－ + H＋
NH3·H2O OH－ + NH4
＋
醋酸和一水合氨同為弱電解質，當達到電離平衡時，它們電離的程度相同嗎？弱電解質的電離程度是否會受溫度、濃度等條件的影響？如何定量地表示弱電解質電離能力的強弱？
聯想 · 質疑
聯想 · 質疑
一、弱電解質的電離平衡
1. 電離平衡常數
化學 化學平衡常數 電離平衡常數
定義 生成物濃度冪之積與反應物物濃度冪之積的比值
表達式
影響因素 僅受溫度影響
意義 反映化學反應可能進行的程度
CH3COOH CH3COO－+H＋
aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)
c平(A) c平(B)
K＝
c
c平(C) c平(D)
d
a
b
表征了弱電解質的電離能力
僅受溫度影響
各種離子的濃度（次方）的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比
c平(CH3COOH)
Ka＝
c平(CH3COO-) c平(H+)
(1)以一元弱酸為例
思考與交流
已知氫氰酸（HCN）、醋酸、氫氟酸這三種一元酸在室溫下的電離常數，請同學們判斷這三種一元酸的酸性強弱。
這三種酸的酸性由弱到強的順序是氫氰酸、醋酸、氫氟酸。
電離常數增大
規律：弱酸的電離常數越大，弱酸電離出H+的能力就越強，酸性就越強
(2)多元弱酸
多元酸的電離是分步進行的，每一步電離都有自己的電離常數，通常用 Ka1、Ka2……來表示。例如：
逐級減小
注：對于各級電離常數相差很大的多元弱酸，其水溶液中的 H+ 主要是由第一步電離產生的。
(3)一元弱堿
弱堿在水中的電離常數通常用 Kb 表示
NH3·H2O OH－ + NH4
＋
Kb＝
c平(NH3·H2O)
c平( ) c平(OH-)
電離度
弱電解質溶液的濃度不同，弱電解質的電離度就不同；溶液越稀，
弱電解質的電離度就越大。
電離度實質上是一種平衡轉化率，表示弱電解質在水中的電離程度。
室溫下，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5mol·L-1
2. 影響電離平衡的因素
影響因素
內因
外因
？
——電解質本身的性質
濃度
溫度
壓強
觀察 · 思考
觀察 · 思考
觀察表 3-2-2 給出的數據，可以得出什么結論？
隨著溫度的升高，一水合氨的電離常數在不斷增大
平衡向吸熱反應方向移動
電離平衡正向移動
(1)溫度：通常電離過程為吸熱過程，溫度升高，平衡常數增大，電離平衡正向移動。
交流 · 研討
交流 · 研討
在 1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋的過程中，表格中各量會如何變化呢？
CH3COOH CH3COO－ + H＋
醋酸的電離平衡 c(CH3COOH) c(CH3COO-) c( H＋)
加水
減小
減小
減小
(2)濃度：稀釋溶液會促使弱電解質的電離平衡向電離的方向移動。
相互碰撞結合成分子的機會小
[試一試]通過比較Q、K的大小，判斷1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋10倍后電離平衡移動的方向。
答:1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中電離平衡向電離的方向移動。
Q ＜ K
Q ＝
c(H＋)
10
·
c(CH3COO－)
10
c(CH3COOH)
10
＝
K
10
解:
交流 · 研討
交流 · 研討
現有 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，判斷當下列條件改變時溶液中發生的變化。
條件改變 平衡移動的方向 c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H＋)
加入少量醋酸鈉固體
通入少量氯化氫氣體
加入少量氫氧化鈉溶液
CH3COOH CH3COO－ + H＋
CH3COONa CH3COO－ + Na＋
增大
增大
減小
減小
增大
增大
增大
減小
減小
(3)外加物質：
①加入與弱電解質電離出的離子相同的離子，電離平衡逆向移動。
②加入與弱電解質電離出的離子反應的離子，電離平衡正向移動。
溶液組成
相互作用
作用結果
pH增大即c平(H+)減小,因此采取的措施應是c平(H+)減小引起的平衡右移。故加水稀釋、加入Na2CO3固體、加入NaOH、加入Zn等活潑金屬,都能促進醋酸電離,且使溶液pH增大。
思考與交流
Ⅰ.要促進CH3COOH的電離并使溶液pH增大,可采取哪些措施
Ⅱ.溶解冰醋酸并不斷稀釋的過程中,用圖示表示溶液中c平(H+)隨加水量的變化關系。
【練一練】
1.判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”。
(1)當CH3COOH在水溶液中達到電離平衡時:c平(CH3COOH)=c平(H+)=c平(CH3COO-)。(　　)
(2)向氨水中滴加酚酞溶液變紅色,說明NH3·H2O是弱電解質。 (　　)
(3)相同溫度下,Ka(HF)>Ka(CH3COOH),說明酸性:HF>CH3COOH。(　　)
(4)0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液的pH=3,HA溶液中存在:HA === H++A-。(　　)
(5)相同條件下,電離平衡常數(K)越小,表示弱電解質電離能力越弱。(　　)
(6)電離平衡右移,電離平衡常數一定增大。(　　)
電離平衡常數與化學平衡常數一樣,只與溫度有關,與其他條件無關。
2.在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:
CH3COOH CH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是(　　)
A.溫度升高,平衡向逆反應方向移動
B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動
C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c平(H+)減小
D.加入少量醋酸鈉固體,CH3COOH的電離程度增大
B
3.下列曲線中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5 mol·L-1)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3 mol·L-1)在水中的電離度與濃度關系的是(已知:
B
4.下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是(　　)
A.常溫下,相同濃度的醋酸溶液和鹽酸,導電能力前者弱
B.常溫下,測得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4
C.常溫下,將pH=1的醋酸溶液稀釋1 000倍,測得pH<4
D.常溫下,將物質的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和
D
5.已知在25 ℃時,氨水中NH3·H2O的電離常數Kb=1.8×10-5 mol·L-1,回答下列問題:
(1)氨水中NH3·H2O的電離常數表達式Kb=　　　　 　　。
(2)當向該氨水中加入一定量的NaOH溶液時,Kb值是否會發生變化 　　　　　　
(填“會”或“不會”)。
(3)若該氨水的起始濃度為0.01 mol·L-1,則達到電離平衡時溶液中OH-的物質的量濃度為　　　　　　　　　　　。
不會
4.2×10-4mol·L-1
6.已知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數如下表:
下列說法正確的是(　　)
A.相同條件下,同濃度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性,后者更強
D.向氯水中分別加入等濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的濃度
電離常數除了可以比較弱電解質的電離能力外,還能定量判斷電離平衡的移動方向。
B
弱電解質
電離平衡
電離平衡的建立
電離平衡常數
影響電離平衡的因素
溫度
濃度
宏觀角度
物質組成
相互反應
作用結果（宏觀現象）
微觀角度
微粒種類微粒數量
微粒間的相互作用
微粒種類數量變化化學平衡移動

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