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(共24張PPT)
第2節 弱電解質的電離 鹽類的水解 課時3
1.認識影響鹽類水解平衡的因素，能多角度、動態地分析外界條件對鹽類水解平衡的影響；
2.能判斷弱電解質溶液中離子濃度大小。
知識回顧
知識回顧
同濃度的Na2CO3、CH3COONa溶液均顯堿性，其pH是一樣的嗎？鹽類的水解平衡受哪些因素的影響？
一、影響鹽類水解的因素
1.內因
2.外因
——鹽本身的性質
越弱越水解
活動 · 探究
活動 · 探究
1.向盛有0.01mol·L-1CH3COONa溶液的小試管中滴加一滴酚酞溶液，放在酒精燈上微微加熱，觀察溶液的顏色變化。分析原因。
鹽的水解反應是吸熱反應,升高溫度水解平衡向右移動,水解程度增大。
活動 · 探究
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2.試寫出影響氯化銨溶液水解平衡的因素，并完成下表
改變條件 平衡移動方向 c(H+) pH
H2O NH3·H2O + H＋
加熱
通入HCl
加入固體NH4Cl
加水
正向移動
逆向移動
正向移動
增大
增大
增大
減小
減小
減小
△H ＞0
遵循勒夏特列原理
H2O NH3·H2O + H＋
△H ＞0
活動 · 探究
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改變條件 平衡移動方向 c(H+) pH
加水
Q ＜ K 稀釋水解平衡正向移動
c平(NH3 · H2O) c平(H+)
Q =
c平(NH4)
n
n
n
×
K
n
=
(n＞1)
K =
c平(NH3 · H2O) · c平(H+)
c平(NH4)
+
+
正向移動
增大
減小
思考與交流
Ⅰ.向氯化銨溶液中加入氯化銨固體、加水都能使水解平衡正向移動，其水解程度都增大嗎？
改變條件 平衡移動方向 水解程度
加水 正向移動
加入固體NH4Cl 正向移動
增大
減小
越稀越水解
Ⅱ.實驗室配制FeCl2溶液時,通常將FeCl2固體先溶解在鹽酸中,再加水稀釋至所需濃度,同時還加入少量鐵屑,為什么
溶解在鹽酸中的目的是為了抑制Fe2+的水解,而加入鐵屑的作用是為了防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化。
思考與交流
一、影響鹽類水解的因素
2.外因
越熱越水解
越稀越水解
促進或抑制水解
(1)溫度
(2)鹽溶液濃度
(3)外加物質
1.內因
——鹽本身的性質
越弱越水解
二、鹽溶液中離子濃度大小比較
CH3COONa溶液中存在著下列電離和反應過程:
交流 · 研討
交流 · 研討
CH3COONa
=== Na+ + CH3COO-
H2O OH－ + H＋
＋
CH3COOH
[思考]CH3COONa溶液中的Na+、OH-、CH3COO-、H+四種離子濃度大小有什么關系
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
1.溶液中離子濃度的大小比較(三個“守恒”關系式)
(1)電荷守恒
電解質溶液中陰離子所帶負電荷總數一定等于陽離子所帶正電荷總數。
例：Na2CO3溶液
Na+、 、 、H+、OH-、H2CO3、H2O
c平(Na+)+c平(H+)=2c平( )+c平( )+c平( OH-)
＋H2O H2CO3＋OH－
＋H2O ＋OH－
Na2CO3===Na++
H2O OH－ + H＋
(2)物料守恒
電解質溶液中,某種原子的總濃度等于它的各種存在形態的濃度之和。
例：Na2S溶液
n(Na)=2n(S)
c平(Na+)=2c平(S2-)+2c平(HS-)+2c平(H2S)
(3)質子守恒
任何水溶液中由水電離產生的H+和OH-的物質的量均相等。
例：Na2CO3溶液
＋H2O H2CO3＋OH－
＋H2O ＋OH－
Na2CO3===Na++
H2O OH－ + H＋
c平( OH-)=c平(H+)+c平( )+2c平(H2CO3)
2.四種主要類型的溶液中離子濃度大小的比較
(1)多元弱酸溶液：
例：H3PO4溶液
c平(H+)>c平( )>c平( )>c平( )
H3PO4 H++
多步電離
H++
H++
(2)多元弱酸的強堿正鹽溶液：
2.四種主要類型的溶液中離子濃度大小的比較
例：Na2CO3溶液
c平(Na+)>c平( )>c平(OH-)>c平( )>c平(H+)
＋H2O H2CO3＋OH－
＋H2O ＋OH－
Na2CO3===Na++
H2O OH－ + H＋
分步水解
(3)不同溶液中同一離子濃度的大小比較：
2.四種主要類型的溶液中離子濃度大小的比較
例：在相同濃度下的下列溶液中
要考慮溶液中其他離子對該離子的影響
④＞⑤＞③＞①＞②
c平( )由大到小的順序：
①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4
⑤(NH4)2CO3
(4)混合溶液中各離子濃度比較,根據電離程度、水解程度的相對大小綜合分析。
①分子的電離程度大于對應離子的水解程度:
例：在0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1氨水的混合溶液中:
由于NH3·H2O的電離程度大于 的水解程度,導致溶液呈堿性。
溶液中各離子濃度的大小順序為:
c平( )>c平(Cl-)>c平(OH-)>c平(H+)
由于HCN的電離程度小于CN-的水解程度,導致溶液呈堿性。
②分子的電離程度小于對應離子的水解程度:
例：在0.1 mol·L-1的HCN和0.1 mol·L-1的NaCN混合溶液中:
溶液中各離子濃度的大小順序為:
c平(Na+)>c平(CN-)>c平(OH-)>c平(H+)
c平(HCN)>c平(Na+)=0.1 mol·L-1
【練一練】
1.下列有關鹽溶液的說法正確的是 (　　)
A.水中加入NH4Cl固體,可使水的電離平衡正向移動,且所得溶液呈酸性
B.若鹽NaX溶液的pH為8,則中和1 mol HX需要的NaOH稍小于1 mol
C.等濃度的NaHCO3溶液與NH4HCO3溶液相比,NaHCO3溶液中的 的濃度更小
A
2.常溫下,將NH4NO3溶于水得無色溶液,為使該溶液中的c平( )∶c平( )=1︰1,可以采取的下列措施是(　　)
A.加入適量的HNO3,抑制 水解
B.加入適量的氨水,使溶液的pH等于7
C.加入適量的NH4NO3
D.加入適量的NaOH,使溶液的pH等于7
B
3.下列表示0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中有關微粒濃度(mol·L-1)的關系式,正確的是(　　)
C
4.下列溶液中離子濃度關系表示正確的是(　　)
A.NaHCO3溶液中:c平(H+)+c平(Na+)=c平(OH-)+c平( )+c平( )
B.室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中:c平(H+)C.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中:c平(Cl-)>c平(H+)>c平( )>c平(OH-)
D.物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中:2c平(Na+)=c平(CH3COOH)+c平(CH3COO-)
D
5.(雙選)已知常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如下表所示:
下列有關說法不正確的是(　　)
A.pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液按體積比1︰1混合,則有:
c平(Na+)>c平(F-)>c平(OH-)>c平(H+)
B.向NaClO溶液中通少量的CO2氣體應發生反應:
C.等濃度的NaF和NaClO的混合溶液中有:
c平(Na+)>c平(F-)>c平(ClO-)>c平(OH-)>c平(H+)
D.電離平衡常數大小關系:Ka(HF)>Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka(HC)
AB
影響鹽類水解的因素
內因
外因
濃度、溫度
外加酸、堿、鹽
弱電解質溶液中離子濃度大小

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