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第3節 沉淀溶解平衡 課時1
1.知道難溶電解質在水中存在沉淀溶解平衡，并能結合實例描述沉淀溶解平衡。
2.能通過對難溶電解質的溶解平衡分析，建立起溶度積概念，能寫出溶度積的表達式；知道溶度積可以反映難溶電解質在水中的溶解能力。
聯想 · 質疑
聯想 · 質疑
Ca(HCO3)2
Mg(HCO3)2
CaCO3、Mg(OH)2等電解質在水中難以溶解，所以稱為難溶電解質。盡管
難溶電解質難溶于水，但在水中也會建立一種動態平衡——沉淀溶解平衡。
CaCO3
Mg(OH)2

加熱
一、沉淀溶解平衡
觀察 · 思考
觀察 · 思考
難溶電解質在水中溶解了嗎？
1.在盛有少量難溶的PbI2黃色固體的試管中，加入約3mL蒸餾水，充分振蕩后靜置。
2.待上層液體變澄清后，向其中滴加幾滴0.1mol·L-1KI溶液，觀察實驗現象。
上層清液中出現黃色沉淀
Pb2＋＋2I－=PbI2↓
一、沉淀溶解平衡
觀察 · 思考
觀察 · 思考
難溶電解質在水中溶解了嗎？
PbI2飽和溶液中存在PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)平衡狀態
難溶電解質的溶解是絕
對的，不溶是相對的
溶解度/g 一般稱為
＜0.01 難溶
0.01~1 微溶
1~10 可溶
＞10 易溶
溶解度的相對大小(20℃)
一、沉淀溶解平衡
在一定溫度下，當難溶電解質溶于水形成飽和溶液時，溶解的速率和生成沉淀的速率相等，達到平衡狀態，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。
1.概念
2.表達式
MmAn(s) mMn+(aq) + nAm- (aq)
難溶電解質
Cu(OH)2(s)
BaSO4(s)
例：
2-
Ba2+(aq) + SO4 (aq)
Cu2+(aq) + 2OH-(aq)
表示已溶溶質的離子與未溶溶質之間的平衡，表達式需注明狀態。
3.沉淀溶解平衡的特征
逆
等
動
定
變
≠0
—— 可逆過程
—— υ溶解＝υ沉淀
—— 動態平衡
—— 平衡狀態下，難溶電解質的質量及相應離子的濃度均為定值。
—— 當條件改變時，平衡可能發生移動，直到建立新的平衡。
如何定量描述難溶電解質的溶解限度？
思考與交流
定性
定量
沉淀溶解平衡

平衡常數
PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)
Ksp= c平(Pb2+)·c平(I-)
2
K=
c平(Pb2+)·c平(I-)
c平(PbI2)
2
二、溶度積
1.概念
在一定溫度下，當難溶電解質在溶液中達到沉淀溶解平衡時，離子濃度保持不變。其離子濃度的冪之積為一個常數，稱之為溶度積常數，簡稱溶度積，用Ksp表示。
MmAn(s) mMn+(aq) + nAm- (aq)
2.表達式
Ksp=c平(Mn+)·c平(Am-)
m
n
Ksp的大小只與難溶電解質本身的性質和溫度有關。
思考與交流
化學式 Ksp(mol2·L-2) 溶解度(g)
AgCl 1.8×10-10 1.9×10-4
AgBr 5.4×10-13 1.4×10-5
AgI 8.5×10-17 2.1×10-7
分析一定溫度下的Ksp與溶解度數據，可以得出哪些結論？
溶度積越小，難溶電解質在水中的溶解程度就越低。
相同類型的難溶電解質
3.意義
(1)Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解程度。
(2)借助Ksp可以判斷難溶電解質在水中是否達到沉淀溶解平衡狀態以及可逆過程進行的方向。
Q = cm(Mn+)·cn(Am-)
濃度商(Q)表示難溶電解質溶液某一時刻的離子濃度冪的乘積
Ksp= c平(Mn+)·c平(Am-)
m
n
Q
K
Q=Ksp
已達平衡狀態
Q
K
Q平衡正移
未達平衡狀態
若體系中有足量的固體存在，則固體溶解，直至沉淀溶解與離子生成沉淀達到平衡狀態。
沉淀溶解與離子生成沉淀處于平衡狀態
Q
K
Q>Ksp
平衡逆移
未達平衡狀態
溶液中的離子生成沉淀，直至沉淀溶解與離子生成沉淀達到平衡狀態。
思考與交流
請從沉淀溶解平衡角度解釋這個實驗所觀察到的現象。
PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)
滴加KI溶液
c(I-)增大
Q=c(Pb2+)·c2(I-)
Q ＞ Ksp
平衡逆向移動
PbI2黃色
沉淀生成
【練一練】
1.正誤判斷：正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(2)室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。(　 )
(1)難溶電解質的沉淀溶解平衡時，溶解和沉淀的過程仍在進行，且v(溶解)＝v(沉淀)(　　)
(3)易溶電解質在水溶液中不可能存在沉淀溶解平衡(　　)
(5)向AgCl懸液中加入少量水，溶液中c(Ag+)增大(　　)
(6)難溶電解質在水溶液中，只存在沉淀溶解平衡，不存在電離平衡(　　)
(7)Ksp小的難溶電解質溶解度一定小于Ksp大的難溶電解質(　　)
(8)改變外界條件使溶解平衡正向移動，Ksp一定增大(　　)
(9)向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp變小(　　)
(10)AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c平(Ag＋)＝c平(Cl－)(　　)
2.室溫下，Ca(OH)2固體在水溶液中達到沉淀溶解平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH＜0，現向溶液中加入下列物質，
恢復到室溫，Ca(OH)2固體減少的為________________ (填序號)。
①CaCl2　 ②HNO3　 ③水 　④Na2CO3　
⑤NaOH 　⑥CH3COONa　 ⑦NH4Cl
②③④⑦
3.已知常溫下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10－11
mol3·L－3，現有c(Cl－)和c(CrO)均為0.1 mol·L－1的溶液中滴入AgNO3溶液(不
考慮體積變化)。
(1)首先生成的沉淀是 。
(2)當Ag2CrO4開始沉淀時，溶液中的c(Cl－)為 。
AgCl
1.8×10－5mol·L－1
4.常溫下，Ksp(PbI2)＝8.5×10－9 mol3·L－3。取適量黃色PbI2粉末溶于水中，充分攪拌后得到濁液，過濾。在濾液中加入少量KI，測得c(I－)＝1.0×10－2 mol·L－1。下列說法正確的是(　　)
A．Ksp(PbI2)增大 B．溶液中c(I－)減小
C．產生黃色沉淀 D．溶液中c(Pb2＋)＝8.5×10－7 mol·L－1
C
難溶電解質
沉淀溶解平衡
只受溫度影響
反映溶解程度
與Q比較做判斷
逆、等、動、定、變
特征
溶度積

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