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第4節 離子反應 課時1
1.知道離子反應的實質和離子反應發生的條件，會判斷離子反應能否發生；
2.會書寫離子方程式。
聯想 · 質疑
聯想 · 質疑
物質在水溶液中的行為
加一種
電解質
溶劑水
加多種
電解質
H2O H＋ + OH－
電離平衡:
水解平衡:
沉淀溶解平衡:
離子間相互反應？
MgCO3(s) Mg2+ (aq) + CO (aq)
2-
3
H2O NH3·H2O + H＋
CH3COOH CH3COO－ + H＋
交流 · 研討
交流 · 研討
一、離子反應發生的條件
以下兩種物質混合時，溶液中存在哪些離子？哪些離子之間會發生反應？寫出反應的離子方程式。
(1) Na2CO3溶液與BaCl2溶液
(2) Na2CO3溶液與鹽酸
(3) CH3COONa溶液與鹽酸
(4) 金屬鋅與鹽酸
(5) KI溶液與溴水
CH3COO－＋H＋＝CH3COOH
2I－＋Br2＝2Br－＋I2
2H＋＋Zn ＝Zn2＋＋H2↑
有沉淀生成
有氣體生成
有弱電解質生成
有氧化還原反應發生
CO3 ＋ Ba2＋＝BaCO3↓
2-
CO3 ＋2H＋＝H2O＋CO2↑
2－
一、離子反應
1.定義:
2.實質:
溶液中離子之間以及離子與原子或分子之間發生的反應。
生成沉淀
生成氣體
生成弱電解質
離子發生氧化還原反應
溶液中某種或某些離子濃度降低。
二、離子反應及其發生的條件
1.生成沉淀:
例1：向Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，觀察到有白色沉淀生成。
結合離子方程式解釋該反應發生的本質原因是什么？
反應發生的本質原因：
SO4 ＋ Ba2＋＝BaSO4↓，從而使溶液中SO4 和 Ba2＋濃度顯著降低。
2－
2－
二、離子反應及其發生的條件
1.生成沉淀:
例1：向Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，觀察到有白色沉淀生成。
BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO4 (aq)
2-
Ksp=1×10-10 mol2·L-2
SO4 ＋ Ba2＋ BaSO4↓
2-

K =1/Ksp=1×1010 mol-2·L2
＞105
例2：向MgCO3懸濁液中加入NaOH溶液，能生成Mg(OH)2沉淀。寫出該反應的離子方程式，并解釋該離子反應發生的本質。
MgCO3 + 2OH－ === Mg(OH)2 + CO3
2－
2.生成弱電解質:
弱電解質包括水、弱酸、弱堿和極少數的鹽，它們的電離程度都很小，反過來看，由離子結合成分子的趨勢比較大。
例1：NaOH溶液與鹽酸混合時，H+ + OH- ＝ H2O，離子濃度迅速降低。
例2：鹽酸與CH3COONa溶液混合時，H+ + CH3COO- ＝ CH3COOH，CH3COO- 、H+離子濃度均降低，強酸變成弱酸。
例3：NH4Cl溶液與NaOH溶液混合時，NH4 + OH- ＝ NH3·H2O ，離子濃度降低，強堿變弱堿。
+
3.生成氣體（或揮發性物質）:
例1：Na2CO3溶液與稀硫酸混合
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O
2H+ + CO3 ＝ H2O + CO2↑
2－
H+與CO3 能反應的本質原因是：二者結合生成了弱電解質H2CO3，H2CO3不穩定，分解產生CO2氣體脫離溶液，使溶液中H+、CO3 的濃度降低。
2－
2－
例2：(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合
3.生成氣體（或揮發性物質）:
NH4 +OH- === NH3·H2O
+
例3：(NH4)2SO4溶液與濃NaOH溶液混合
NH4 +OH- ===NH3 ↑+ H2O
+
實驗室里常用這一反應檢驗溶液中有無NH4存在。
+
有刺激性氣味
氨水作為生成物,若加熱或濃度很大時,可寫NH3并標“↑”。
生成氣體的離子反應與生成弱電解質的離子反應本質上是相同的，它們生成的也是弱電解質，只有由于某些弱電解質不穩定，進一步生成氣體逸出。
歸納
4.發生氧化還原反應:
如下這些反應，既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應。
從氧化還原反應的角度看，是因為氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；或說是因為還原劑的還原性大于還原產物的還原性。
從離子反應角度看，反應發生的原因是能使某種或某些離子濃度降低。
Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu
無論是原電池反應，還是電解池反應，本質上都是電極上發生的得失電子的反應，都屬于氧化還原反應。同時，這些電極反應大多數在電解質溶液中發生，有離子參加或生成，都屬于離子反應。
碳棒
碳棒
直流電源
2Cl-+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑
通電
飽和食鹽水
思考與交流
往含有等濃度的Br-和I-的溶液中,通入少量氯氣，優先反應的可能是哪一種離子？
注：如果溶液中存在多種還原性離子并且濃度相近的，向其中加入強氧化劑，有可能是還原性最強的離子優先被氧化。同樣，多種氧化性離子共存并且濃度相同時，向其中加入強還原劑，有可能是氧化性最強的離子首先被還原。
Cl2很可能優先氧化I－，因為I－的還原性強于Br－。
通入少量Cl2
I－
Br－
聯想 · 質疑
聯想 · 質疑
Ⅰ.開始滴加時甲、乙兩支試管中反應的現象相同嗎
不相同。甲試管中開始幾乎沒有氣泡產生,乙試管中開始立即產生氣泡。
Ⅱ.寫出開始滴加時甲、乙兩支試管內反應的離子方程式。
甲：CO3+H+===HCO3 ; 乙：2H++CO3===H2O+CO2↑
2-
2-
-
注意過量、少量、等物質的量、適量、任意量以及滴加順序對反應產物的影響。
【練一練】
1.判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”。
(1)根據“強酸制弱酸”的反應原理,H2S通入CuSO4溶液不會發生反應
Cu2++H2S === CuS↓+2H+。(　　)
(2)強酸與強堿中和反應的離子方程式都可表示為H++OH- === H2O。(　　)
(3)NaHCO3和NaHSO4兩種溶液混合后,實際參加反應的離子是H+和 。(　　)
(4)NH3遇氯化氫氣體生成白煙(NH4Cl小顆粒),因為生成了離子化合物,所以是離子反應。(　　)
2.有些離子方程式能表示一類反應,有些離子方程式卻只能表示一個反應,下列離子方程式中,只能表示一個化學反應的是(　　)
A.③ B.②③ C.② D.①④
A
3.下列有關反應的離子方程式不正確的是(　　)
D
A.氯氣與冷的石灰乳:Cl2+Ca(OH)2===Ca2++H2O+Cl-+ClO-
B.FeCl3溶液中加入Cu片:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
C.氯氣溶于水:Cl2+H2===OH++HClO+Cl-
D.過氧化鈉投入水中:2Na2O2+2H2O===O2↑+2Na++2OH-
4.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
C
離子反應發生的條件
生成氣體(或揮發性物質)
生成弱電解質
發生氧化還原反應
生成沉淀

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